乙醇教学设计(公开课)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
【教学目标】:
1、知识与技能:
(1)了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
(2)掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2、过程与方法:
(3)通过实验探索学习,获得乙醇的结构、性质之间的关系。从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
(4)通过比较煤油、水和乙醇结构、性质的差异,认识官能团决定有机物的性质。
观察铜丝的变化,小心闻试管中液体产生的气味。
2.实验现象
反应方程式
醇的催化氧化机理(播放视频)
过渡:怎样检测酒架,展示酒精探测器
3. 可被强氧化剂氧化
可使酸性高猛酸钾溶液褪色
1.汇报实验现象分析原因
2.书写方程式
1.重点强化
难点突破
2.利用所学知识解决实际问题
3.理论联系实际激发兴趣
官能团定义
观察比较乙醇与乙烷结构:
设问:除了钠与其他活泼金属能否反应?
2.过渡:近来,“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高,何为低碳经济?低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料,越来越受到重视,例如乙醇汽油已被广泛应用。
点燃
2. 氧化反应
① 燃烧CH3CH2OH +3O22CO2+ 3H2O
1). Na和H2O反应可以生成氢气。
2). Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
思考:钠与哪种结构反应会放出氢气?
1.动手组装所有可能结构的球棍模型,并写出可能的结构式。
2.通过结构对比分析乙醇可能结构
1.培养学生的动手能力、从感官上加深对乙醇结构的理解
2.引发学生思考,由性质推导结构
探究2
对比:钠分别于放入水和乙醇中的现象对比
板书:二、乙醇的分子结构
略
1.演示实验
2.思考:
1)由实验现象推断乙醇的结构并引入乙醇的化学性质
2)对比乙醇与水中氢的活性强弱
1.体验探究的过程和方法。
2.培养学生观察能力和对实验现象的分析能力。
板书:三、 化学性质
1.与金属钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
思考:由结构分析断键方式(断开O-H键)
思考:此反应中乙醇的断键方式
3.过渡:焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜,银匠说,可以先把铜、银在火上烧热,马上蘸一下酒精,铜银会光亮如初!这是何原理?
1.学生写方程式
2.学生思考
写方程式
3.学生思考
1.重点强化
2.引出乙醇的可燃性
引发学生思考
3.激发学生探究的欲望
探究3
1. 乙醇的催化氧化
向一支试管中加入3—5mL乙醇,取一根10—15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。
1.观察对比
引导学生总结知识 。
思维导图
本节课重难点知识
1.观看
2.学生思考、归纳总结
引导学生总结知识 ,使零乱的知识有序化 、系统化、结构化 ,并由部分向整体深化
作业布置
1.教材P76-1.2.3.
2.结合下一节课《乙酸》内容,查找资料解释为什么“酒是陈的香”?
记录
1.巩固本节内容。
2.为下一课学习乙酸做好铺垫
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时
——乙醇
郎溪中学:葛萍莉
【教材分析】:
本节内容及在教材中的地位和作用
《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后,接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁,在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础,了解有机化学的主要研究方法,初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此,本节内容是全章的重点之一。
3、情感态度价值观:
(5)学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验,提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
【重点】:乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
【难点】:使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
【教学方法】:1、探究法 2、情境激学法 3、直观教学法
2、氧化反应①燃烧
②催化氧化总式:2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O
可被强氧化剂氧化
(学习的目的是增长知识,提高能力,相信一分耕耘一分收获,努力就一定可以获得应有的回报)
【教学过程】
教学活动
学生学习活动
设计意图
情境引入
1.播放醉拳2的一段视频
问:成龙喝的是什么,为什么可以燃烧?
2.对乙醇的了解大家知道多少?要解决这个问题,我们今天一起来学习第三章第三节的内容:生活中两种常见的的有机物——乙醇。
板书:乙醇
师生共同总结乙醇用途和物理性质
一.物理性质
1.观看回答
2.学生讨论
1.激发兴趣
2.激发学生思考,引起共鸣
探究1
乙醇的分子结构
1.请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O三种元素的成键数目,小组讨论推测乙醇可能的结构,并动手组装所有可能结构的球棍模型。
2.思考:这两种分子里的氢跟烃分子(如:甲烷、乙烷、
煤油)里的氢以及水分子里的氢有什么异同吗?乙醇分子可能是哪一种结构呢?
首尾呼应
1.问:能否用工业酒精代替酒精饮料?
与开始课的Βιβλιοθήκη Baidu频呼应
2.酒精对人体的利与弊!不可过量饮酒!
学生回答
学生参与
让学生认识事物的两面性
【书设计】:第三章第三节—乙醇
一、乙醇的物理性质
二、结构 分子式C2H6O结构式
结构简式CH3CH2O
或C2H5OH
三、化学性质1、与金属反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
1、知识与技能:
(1)了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
(2)掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2、过程与方法:
(3)通过实验探索学习,获得乙醇的结构、性质之间的关系。从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
(4)通过比较煤油、水和乙醇结构、性质的差异,认识官能团决定有机物的性质。
观察铜丝的变化,小心闻试管中液体产生的气味。
2.实验现象
反应方程式
醇的催化氧化机理(播放视频)
过渡:怎样检测酒架,展示酒精探测器
3. 可被强氧化剂氧化
可使酸性高猛酸钾溶液褪色
1.汇报实验现象分析原因
2.书写方程式
1.重点强化
难点突破
2.利用所学知识解决实际问题
3.理论联系实际激发兴趣
官能团定义
观察比较乙醇与乙烷结构:
设问:除了钠与其他活泼金属能否反应?
2.过渡:近来,“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高,何为低碳经济?低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料,越来越受到重视,例如乙醇汽油已被广泛应用。
点燃
2. 氧化反应
① 燃烧CH3CH2OH +3O22CO2+ 3H2O
1). Na和H2O反应可以生成氢气。
2). Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
思考:钠与哪种结构反应会放出氢气?
1.动手组装所有可能结构的球棍模型,并写出可能的结构式。
2.通过结构对比分析乙醇可能结构
1.培养学生的动手能力、从感官上加深对乙醇结构的理解
2.引发学生思考,由性质推导结构
探究2
对比:钠分别于放入水和乙醇中的现象对比
板书:二、乙醇的分子结构
略
1.演示实验
2.思考:
1)由实验现象推断乙醇的结构并引入乙醇的化学性质
2)对比乙醇与水中氢的活性强弱
1.体验探究的过程和方法。
2.培养学生观察能力和对实验现象的分析能力。
板书:三、 化学性质
1.与金属钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
思考:由结构分析断键方式(断开O-H键)
思考:此反应中乙醇的断键方式
3.过渡:焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜,银匠说,可以先把铜、银在火上烧热,马上蘸一下酒精,铜银会光亮如初!这是何原理?
1.学生写方程式
2.学生思考
写方程式
3.学生思考
1.重点强化
2.引出乙醇的可燃性
引发学生思考
3.激发学生探究的欲望
探究3
1. 乙醇的催化氧化
向一支试管中加入3—5mL乙醇,取一根10—15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。
1.观察对比
引导学生总结知识 。
思维导图
本节课重难点知识
1.观看
2.学生思考、归纳总结
引导学生总结知识 ,使零乱的知识有序化 、系统化、结构化 ,并由部分向整体深化
作业布置
1.教材P76-1.2.3.
2.结合下一节课《乙酸》内容,查找资料解释为什么“酒是陈的香”?
记录
1.巩固本节内容。
2.为下一课学习乙酸做好铺垫
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时
——乙醇
郎溪中学:葛萍莉
【教材分析】:
本节内容及在教材中的地位和作用
《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后,接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁,在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础,了解有机化学的主要研究方法,初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此,本节内容是全章的重点之一。
3、情感态度价值观:
(5)学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验,提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
【重点】:乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
【难点】:使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
【教学方法】:1、探究法 2、情境激学法 3、直观教学法
2、氧化反应①燃烧
②催化氧化总式:2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O
可被强氧化剂氧化
(学习的目的是增长知识,提高能力,相信一分耕耘一分收获,努力就一定可以获得应有的回报)
【教学过程】
教学活动
学生学习活动
设计意图
情境引入
1.播放醉拳2的一段视频
问:成龙喝的是什么,为什么可以燃烧?
2.对乙醇的了解大家知道多少?要解决这个问题,我们今天一起来学习第三章第三节的内容:生活中两种常见的的有机物——乙醇。
板书:乙醇
师生共同总结乙醇用途和物理性质
一.物理性质
1.观看回答
2.学生讨论
1.激发兴趣
2.激发学生思考,引起共鸣
探究1
乙醇的分子结构
1.请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O三种元素的成键数目,小组讨论推测乙醇可能的结构,并动手组装所有可能结构的球棍模型。
2.思考:这两种分子里的氢跟烃分子(如:甲烷、乙烷、
煤油)里的氢以及水分子里的氢有什么异同吗?乙醇分子可能是哪一种结构呢?
首尾呼应
1.问:能否用工业酒精代替酒精饮料?
与开始课的Βιβλιοθήκη Baidu频呼应
2.酒精对人体的利与弊!不可过量饮酒!
学生回答
学生参与
让学生认识事物的两面性
【书设计】:第三章第三节—乙醇
一、乙醇的物理性质
二、结构 分子式C2H6O结构式
结构简式CH3CH2O
或C2H5OH
三、化学性质1、与金属反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑