高中常见的强电解质和弱电解质精选文档
高中化学课件 强电解质与弱电解质
同”
[H+]： PH值：
强 >弱 强 酸： < 弱
碱： 强 >弱 导电能力：强大弱小
与活泼金属反应速率 酸 :强快弱慢
[H+]、[OH-]： 相同
⑵PH值 相同时
溶液浓度：
弱大强小 V初相同，然后弱快强慢 强酸： PH值变化大 弱酸： PH值变化小
与同一金属 的反应速率
4、(2002春)下列事实可证明氨水是弱碱的是（ D） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。 5、（2001上海）用实验确定某酸HA是弱电解质。 两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液 100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是 弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸， 分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL；
名 编号 称
强电解质
弱电解质
非电解质
A
B C D
NaCl
H2Sቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4 CaCO3 CH3COONa
HF
BaSO4 HClO Al(OH)3
Cl2
CS2 CH4 CO2
7、（2003理综）用0.01mol/L NaOH溶液完全中 和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 最大的是( D ) A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 [归纳]证明HAc（或NH3· 2O）是弱电解质的方法： H （1）测一定浓度溶液的PH值 （2）测NaAc或溶液的NH4ClPH值 （3）PH=2的HAc溶液稀释1000倍，溶液的PH<5或 PH=11的氨水溶液稀释1000倍，溶液的PH>8 （4）HAc溶液中加入石蕊显红色，加热，红色加深 （5）测同浓度HAc 、HCl导电性 （6）HAc溶液中加入石蕊显红色，加入NaAc晶体, 振荡，红色显著变浅 （7）溶液中存在分子、离子
考点20 强电解质 弱电解质-(解析版)
考点20 强电解质弱电解质【知识梳理】一、强电解质与弱电解质1．强电解质：(1)概念：在水溶液中能够完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
①强碱：NaOH、KOH等。
①绝大多数盐。
(3)电离方程式中用“===”表示完全电离，写出下列物质的电离方程式：①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
①Ba(OH)2：Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－。
①CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
①弱碱：NH3·H2O等。
①H2O。
(3)电离方程式中用“”表示不能完全电离，写出下列物质的电离方程式：①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
3．电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。
电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定强。
二、强电解质与弱电解质比较1．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1．（2022·浙江·余姚市高风中学高一阶段练习）下列物质中是弱电解质的是A．Cu B．CH3COOH C．CO2D．CH4【答案】B【解析】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确；B．CH3COOH为弱电解质，B错误；C．CO2为非电解质，C错误；D ．CH 4是非电解质，D 错误； 故选A 。
强电解质和弱电解质课件
电离平衡常数与电离度的关系
电离平衡常数（K）是衡量弱电解质电离程度的重要参数，表示弱电解质在一定温度下电离 达到平衡时离子浓度之间的比例关系。
电离度（α）是表示弱电解质电离程度的一个指标，它表示弱电解质已经电离的部分占整个 弱电解质的比例。
电离平衡常数与电离度之间存在一定的关系。一般来说，当K值越大时，弱电解质的电离程 度越小；当K值越小时，弱电解质的电离程度越大。因此，可以通过测量不同温度下的K值 来确定弱电解质的电离度大小。
02
强电解质的分类
酸碱 盐
• 酸碱盐是强电解质的主要类别之一，它们在水溶液中能够完全 电离成离子。酸是指在水溶液中能够解离出阳离子和阴离子的 化合物，如硫酸、硝酸等；碱是指在水溶液中能够解离出阴离 子和阳离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钾等；盐是指由金 属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸钾等。 酸碱盐的电离程度通常很高，因此它们是强电解质。
强电解质和弱电解质 课件
• 强电解质和弱电解质的电离过程
• 强电解质和弱电解质的特性比较 • 强电解质和弱电解质的实际应用
01
强电解液中能够完全 电离的电解质，主要包括强酸、 强碱和大多数盐类。
02
强电解质在水中能够完全电离成 离子，不会受到水分子影响，因 此具有较高的导电能力和传递速度。
弱电解质的电离过程
弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方 程式通常用可逆号表示。例如，CH3COOH在水溶液中的 电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
弱电解质在溶解过程中存在电离平衡，随着溶解的进行， 离子浓度逐渐增大，当达到一定数值时，电离平衡被打破， 离子浓度不再增大。因此，弱电解质的溶解度与溶液的离 子浓度不成正比。
高中常见的强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质[教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。
2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。
[重点讲解]一、强电解质和弱电解质（一）电解质1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。
注意：（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。
（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。
例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。
（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。
（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。
2、中学常见的电解质酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。
3、电解质导电（1）原因：形成自由移动的离子。
（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。
（二）强电解质和弱电解质1、比较：强电解质弱电解质电离程度全部部分电离方程式：H2SO4=2H++SO42-NaHCOO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-溶质微粒离子分子为主，离子为辅实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3HBr，HI等CH3COOH，，H2S，H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3Ca(OH)2等不溶性碱大多数盐：NaClBaSO4AgCl等注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。
例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。
2、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。
（2）特点：等，V电离=V结合；定，离子浓度和分子浓度不变；动，动态平衡；变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。
人教版高中化学选修四专题一强电解质和弱电解质.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题一强电解质和弱电解质（一课时）考纲要求：1、了解电解质和非电解质的概念。
2：了解强电解质和弱电解质的概念。
3、了解电解质溶液的导电性。
4、能正确书写电离方程式。
考点精讲与例题：考点一：电解质和非电解质1：电解质：电解质包括的物质：2：非电解质：非电解质常见的物质：例1：判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A、①③B、③C、①③④D、都不正确思考：判断电解质和非电解质的方法是：。
考点二：强电电解质与弱电解质3：强电解质：强电解包括的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：4：弱电解质：。
弱电解质包括的物质有：弱电解质在溶液中存在的形式5：电离：电解：例2：下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定例3：下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物 B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准：例4：写出下列物质的电离方程式：H 2SO 4 Ba(OH)2 NaHCO 3NaHSO 4（水溶液中） CH 3COOH NH 3·H 2OH 2CO 3 NaHSO 4 （熔化状态下） Fe （OH ）3考点三：溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素：例5：把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A . 自来水B . 0.5 mol / L 盐酸C . 0.5 mol / L HAc 溶液D . 0.5 mol / L KCl 溶液强化训练：1、（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3 D .SO 22、（2003试测题（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol ·L －1的醋酸和20 mL4 mol ·L －1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C .灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显3、下列不属于电离方程式的是 （ ）A 、2 H 2O H 3O ＋＋OH －B 、H 2O H ＋＋OH －C 、CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O +D 、CH 3COOH ＋NaOH==CH 3COONa ＋H 2O4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）A. 1 L 0.1 mol ·L -1醋酸B.0.1 L 0.1 mol ·L -1硫酸溶液C. 0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D. 2L 0.1 mol ·L -1亚硫酸溶液5、下列物质属于非电解质的是（ ）A 、液态汞B 、液态氨C 、硫酸钡D 、硝酸6、下列电离方程式正确的是 （ ）A.H 3PO 43H + + PO 43-B.CaCO 3Ca 2+ + CO 32- C.NaHS Na + + H + + S 2- D . Al(OH)3H 2O + AlO 2- + H +7、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是（ ）8、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 （ ）①熔融的NaHSO 4 ②NaHSO 4水溶液 ③NaHCO 3水溶液 ④H 2CO 3溶液A 、①②③④B 、 ④②③①C 、②③①④D 、 ②①③④V IO A V I O B V I O C V I O D参考答案：例1：B例2：B例3：B例4：略例5：B强化训练：1、D2、C3、D4、B5、B6、D7、B8、C。
强电解质和弱电解质的概念(一)
强电解质和弱电解质的概念(一)强电解质和弱电解质的概念强电解质的定义和特点•强电解质是指在溶液中能够完全离解的物质，产生大量的离子。
•强电解质在水溶液中的离子浓度非常高，导电性能强。
•强电解质溶液能够形成高浓度的离子，产生明显的电导效应。
强电解质的例子•盐酸（HCl）：盐酸分子可完全离解为氢离子（H+）和氯离子（Cl-），产生强酸性溶液。
•硝酸（HNO3）：硝酸分子可完全离解为氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-），产生强酸性溶液。
•高浓度的氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠分子可完全离解为钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），产生强碱性溶液。
弱电解质的定义和特点•弱电解质是指在溶液中只能部分离解的物质，产生少量的离子。
•弱电解质在水溶液中的离子浓度较低，导电性能相对弱。
•弱电解质溶液中离子的生成与离解过程达到一定的平衡状态。
弱电解质的例子•乙酸（CH3COOH）：乙酸分子只能部分离解为氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-），产生弱酸性溶液。
•碳酸（H2CO3）：碳酸分子只能部分离解为氢离子（H+）和碳酸根离子（HCO3-），产生弱酸性溶液。
•氨水（NH3）：氨水分子只能部分离解为氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），产生弱碱性溶液。
强电解质和弱电解质的区别•全部离解程度不同：强电解质完全离解，产生大量离子；弱电解质只部分离解，产生少量离子。
•导电性能差异：强电解质的水溶液导电性能较强，弱电解质的水溶液导电性能相对较弱。
•离子浓度差异：强电解质的水溶液离子浓度较高，弱电解质的水溶液离子浓度相对较低。
强电解质和弱电解质的概念和特点对于理解化学反应、酸碱中和、电解质溶液的性质等方面都具有重要意义。
我们在实际应用中需要根据反应需求选择合适的电解质类型，以达到预期的效果。
(完整版)高中强弱电解质物质分类
所有高中会出现的强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气.。
3.1.1强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离 · 强电解质与弱电解质
思考2
①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应更快？
盐酸反应更快 盐酸中氢离子浓度更高，反应速率更快
②、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？
极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl2等
H2O
电离 · 强电解质与弱电解质
电解质类别 电离情况
水溶液中所含微粒
电离方程
HCl
强电解质 完全电离
H+ Cl-
HCl ═ H+ + Cl-
CH3COOH HClO
弱电解质 不完全电离 H+ CH3COO- CH3COOH
弱电解质 不完全电离
H+ ClO- HClO
Na+ CH3COO-
⇌ NH3·H2O NH4+ + OH-
Na2SO4 ═ 2Na+ + SO42CH3COONa ═ Na+ + CH3COO-
①、弱电解质电离方程用“
”连接
②、弱电解质溶液中存在溶质分子
电离 · 强电解质与弱电解质
思考1
①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的H+浓度更大？谁的导电能力更强？
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 强电解质与弱电解质
复习 · 电解质与非电解质
化合物
电解质 非电解质
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
强电解质和弱电解质课件
慢
快
对实验现象的解释
盐酸与镁反应速率 快，说明同浓度时，盐 酸中氢离子浓度大。
根据实验现象，讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速 率的因素是什么43;H2
溶液中的H+浓度不同
（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， H+浓度却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
专题 3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第一课时 强电解质和弱电解质
高二（16）班 9.26
3.1.1 强电解质和弱电解质
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。 (溶液导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)
3.1.1 强电解质和弱电解质
一、电解质和非电解质
根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液 与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计 实验加以验证 实验假设
实验方案
实验现象
结论
n ⑴H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 n ⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 n ⑻蔗糖 ⑼CaCO3 ⑽氨水 n ⑾H3PO4 ⑿ Na2O n 电解质： 1、3、5、6、7、9、11、12、
n 非电解质：2 、8
n 既不是电解质也不是非电解质： 4、10
3.1.1 强电解质和弱电解质
实验3-1实验结果： n 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中
PH （盐酸）< PH （醋酸） C H+（盐酸）> C H+（醋酸）
说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同
实验2
等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与 等质量的相同镁条反应。
强电解质和弱电解质11页word文档
专题一强电解质和弱电解质考纲要求：1、了解电解质和非电解质的概念。
2：了解强电解质和弱电解质的概念。
3、了解电解质溶液的导电性。
4、能正确书写电离方程式。
考点精讲与例题：考点一：电解质和非电解质1：电解质：电解质包括的物质：2：非电解质：非电解质常见的物质：例1：判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A、①③B、③C、①③④D、都不正确注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是：。
考点二：强电电解质与弱电解质3：强电解质：强电解包括的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：4：弱电解质：。
弱电解质包括的物质有：弱电解质在溶液中存在的形式5：电离：电解：例2：下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定例3：下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物 B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准：例4：写出下列物质的电离方程式：H 2SO4Ba(OH)2NaHCO3NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3·H2OH 2CO3NaHSO4（熔化状态下） Fe（OH）3Al（OH）3考点三：溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素：例5：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol / L HAc溶液D. 0.5mol / L KCl溶液例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）专题二弱电解质的电离平衡考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。
高中常见电解质
高中常见电解质1. 什么是电解质？电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的物质。
它们在水溶液中会分解成带电的离子，从而使溶液具有导电性质。
电解质的分解过程称为电离。
2. 电解质的分类电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
常见的强电解质包括：•酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等；•碱：如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；•盐：如氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
2.2 弱电解质弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，产生的离子数量较少。
常见的弱电解质包括：•部分电离的酸：如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等；•部分电离的碱：如氨水（NH3·H2O）等。
3. 高中常见电解质3.1 酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
高中化学中常见的酸有：•盐酸（HCl）：是一种无色、刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硫酸（H2SO4）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硝酸（HNO3）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•醋酸（CH3COOH）：是一种无色液体，呈醋味，属于弱酸。
3.2 碱碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
高中化学中常见的碱有：•氢氧化钠（NaOH）：是一种无色晶体，易吸湿，能与酸反应生成盐和水；•氢氧化钾（KOH）：是一种无色结晶或白色颗粒，能与酸反应生成盐和水；•氨水（NH3·H2O）：是一种无色气味刺激的液体，是弱碱。
3.3 盐盐是由酸和碱反应生成的化合物，可以在水溶液中完全电离。
高中化学中常见的盐有：•氯化钠（NaCl）：是一种无色结晶，是食盐的主要成分；•碳酸钠（Na2CO3）：是一种无色结晶，常用于软化水和制备碱性溶液；•硝酸铵（NH4NO3）：是一种无色结晶，常用作氮肥。
4. 电解质在生活中的应用4.1 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是电解质重要的特性之一。
3.1.1强弱电解质+课件2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
Al(OH)3酸式电离：
2.熔融状态 ①Al2O3：
②CaCl2： Al2O3(熔融) = 2Al3+ +3O2③KHSO4： CaCl2(熔融) = Ca2+ +2ClKHSO4(熔融) = K+ + HSO4-
①弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO3、HClO、H2SO3···
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2···
③两性氢氧化物： Al(OH)3
④水、极少数盐（醋酸铅、HgCl2）
1.电解质的强弱与溶解性无必然联系。
2.强弱电解质的本质区别在于在水溶液中能否完全电离。
3.电解质的强弱与导电能力无必然联系。
电解质导电的原因及导电能力的影响因素？
①电解质之所以导电是因为在水溶液或熔融状态能电离出自由移动
的阴、阳离子。
②电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度的大小以
及离子所带电荷的多少。
【课堂练习】
1.下列各组关于强电解质和弱电解质的归类，完全正确的是(
选项
如：CH3CH2OH、CO2 、SO2等
1.混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质
如：金属单质、盐酸
2.能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铁等
3.电解质本身不一定导电。电解质的导电需要条件：水溶液或熔融
状态。某些盐虽难溶于水，但溶解的部分能够电离，所以是电解质。
4.电解质导电必须是化合物本身的导电作用
A
B
C
D
强电解质 CH COOH
3
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
NH3
HClO
石灰水
强电解质和弱电解质的区别ppt课件
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液中粒子 离子
分子，离子
同浓度溶液导电性
强
弱
大多数盐类， 弱酸，弱碱，
物质 类别实例
强酸，强碱， 水，如醋酸，
(如 KNO3 NaCl，碳酸，氨水
KOH，)精选ppt
3
小结：
一、电解质和非电解质 二、 强电解质和弱电解质 三、电离
精选ppt
4
作业： 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
H2SO3
NH3.H2O
H2S
Ba(OH)2
NaHSO4 CH3COOH
精选ppt
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三.强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱
弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。
一些常见的弱电解质:
例如: H2S CH3COOH
H2O
H2SO3
HClO 精选ppt
NH3.H2O HF H2CO3 1
1、电解质的电离
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
（2）弱电解质： 弱电解质部分电离，书时用“
”号
CH3COOH
CH3COO- + H+
强弱电解质课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
一、强电解质与弱电解质
实验3-1
取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电 能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录
酸
0.1 mol/L 盐酸
0.1 mol/L 醋酸
pH
1
3
导电能力 与镁条反应
灯泡明亮
反应剧烈， 产生大量气泡
灯泡暗
反应缓慢， 产生少量气泡
典例精讲
【例1】回顾所学内容，判断正误： BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质( ) 强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子( )
【例2】下列物质中，属于电解质的是_①__④__⑦__⑧_⑨____ (填序号，下同)，属于非电 解 质 的 是 _⑤__⑩__⑪___ ， 属 于 强 电 解 质 的 是 __①__④__⑧____ ， 属 于 弱 电 解 质 的 是
区分电解质与电解质溶液： 食盐与食盐溶液，硫酸与浓硫酸、稀硫酸，HCl与盐酸， NH3·H2O与氨水等
复习导入
讨论下列说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。×
2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。×
3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ×
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
3.电解质电离方程式的书写
酸H＋＋SO42－ NaHSO4（熔融）＝Na＋＋HSO4－
②弱酸式盐： NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
HCO3－
H＋＋CO32－
一、强电解质与弱电解质
3.电解质电离方程式的书写
小结 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看强弱、看条件
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高中常见的强电解质和
弱电解质精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
强电解质和弱电解质
[教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。
2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。
[重点讲解]
一、强电解质和弱电解质
（一）电解质
1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物
实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。
注意：
（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。
（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。
例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。
（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。
（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。
2、中学常见的电解质
酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。
3、电解质导电
（1）原因：形成自由移动的离子。
（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。
（二）强电解质和弱电解质
1、比较：强电解质弱电解质
电离程度全部部分
电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
NaHCOO3=Na++HCO3-
NaHSO4=Na++H++SO42-
溶质微粒离子分子为主，离子为辅
实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3
HBr，HI等
CH3COOH，，H2S，
H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3
Ca(OH)2等不溶性碱
大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等
注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。
例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。
2、弱电解质的电离平衡
（1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。
（2）特点：等，V电离=V结合；
定，离子浓度和分子浓度不变；
动，动态平衡；
变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。
（3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。
①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。
加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。
②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
（4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，L H2S溶液中各步电离[H+]为：
[H+]=1×10-4mol/L
[H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
[例题讲解]
1、把 NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A、自来水
B、L 盐酸
C、L醋酸
D、L氯化铵
分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显着变化。
A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显着变化。
C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显着增大。
故A、C不选。
B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。
答案：B、D
2、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：
，在浓度为L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（）
A、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
B、2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]
C、[H+]=[HS-]+[S2-]
D、[S2-]+[HS-]+[H2S]=L
分析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：①电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。
本题中阳离子只有H+，H+所带正电荷数应与该溶液中的阴离子（OH-，S2-，HS-）所带电荷数之和相等，所以A正确。
②质量守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以达到平衡后三者之和应为L。
答案：（A、D）
3、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在
③中加入少量CH 3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是
A、①=③>②
B、③>②>①
C、③=②>①
D、①=②=③
分析：消耗NaOH的量取决于溶液中能电离的H+的物质的量，H+的物质的量减少；③中加
CH3COONa会和HCl发生反应；CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能电离出的H+的物质的量不变，加入NaOH后，OH-和CH3COOH电离出的H+反应，使向右移动，直到全部电离，所以消耗NaOH的体积和③一样大，故选C。
参考练习：
1、下列物质中属于电解质的是（）
A、稀硫酸
B、熔融氢氧化钠
C、乙醇
D、HCl溶液
2、下列物质容易导电的是（）
A、熔融的氢氧化钠
B、硝酸钾溶液
C、硫酸铜晶体
D、无水乙醇
3、某1∶1的盐酸vmL，与锌完全反应产生H2标准状况下为mmL，但反应速率太快，若要降低反应速率，使vmL盐酸仍产生mmL H2，应加入
A、NaOH
B、蒸馏水
C、NaCl晶体
D、CH3COONa
4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液中的[H+]增大的是（）
A、①③
B、②④
C、②③④
D、只有①
5、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A、1mol/L甲酸溶液的[H+]约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
6、在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3
2NaR'+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3
则HR和HR'电离出H+能力大小比较___________
参考答案：（1）B （2）AB （3）BD （4）B （5）A （6）HR'<HR。