强弱电解质的区分
高中化学电解质的强弱判别题解析与应用
高中化学电解质的强弱判别题解析与应用电解质的强弱判别是高中化学中的重要考点之一。
在考试中，常常会出现与此相关的题目，要求学生根据给定的物质判断其是强电解质、弱电解质还是非电解质。
本文将结合具体的题目，详细解析电解质的强弱判别方法，并探讨其应用。
一、电解质的定义与分类首先，我们来回顾一下电解质的定义与分类。
电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在溶液中会解离成离子。
根据电解质在溶液中的解离程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质指的是在溶液中完全解离成离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
这些化合物在溶液中的解离程度非常高，几乎所有的分子都会解离成离子，因此溶液中的离子浓度很高，导电能力也很强。
弱电解质指的是在溶液中只部分解离成离子的化合物，如乙酸（CH3COOH）、氨水（NH3）等。
这些化合物在溶液中的解离程度较低，只有一部分分子会解离成离子，因此溶液中的离子浓度较低，导电能力较弱。
非电解质指的是在溶液中不解离成离子的化合物，如蔗糖（C12H22O11）、乙醇（C2H5OH）等。
这些化合物在溶液中不会产生离子，因此溶液中没有离子存在，无法导电。
二、判断电解质强弱的方法在判断电解质的强弱时，我们可以采用以下几种方法：1. 观察物质的物理性质：强电解质通常具有较高的溶解度和较低的沸点，而弱电解质的溶解度较低，沸点较高。
非电解质的溶解度和沸点与溶剂无关。
例如，题目给出一种物质A，它在水中能够完全溶解，溶液的沸点较低。
根据物质A的物理性质，我们可以判断它是强电解质。
2. 检测溶液的电导率：强电解质溶液的电导率很高，而弱电解质溶液的电导率较低。
非电解质溶液的电导率几乎为零。
例如，题目给出一种物质B，将其溶解于水中形成溶液，然后用电导仪测量溶液的电导率。
如果电导率很高，说明物质B是强电解质；如果电导率较低，说明物质B是弱电解质；如果电导率几乎为零，说明物质B是非电解质。
3. 利用酸碱中和反应：强酸与强碱反应会产生中和水，而弱酸与弱碱反应则不会完全中和。
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。
3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH〉7。
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。
判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。
2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。
可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。
3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。
可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。
对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。
需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。
初三化学强电解质和弱电解质的比较
初三化学强电解质和弱电解质的比较电解质分为强电解质和弱电解质，它们在水溶液中的离解程度不同，导致了它们的化学性质和电导性能的差异。
本文将对初三化学中的强电解质和弱电解质进行比较，并探讨它们在溶液中的行为及其在生活中的应用。
一、定义及特点1. 强电解质：强电解质是指在水溶液中完全离解成离子的物质。
其离解程度高，可以导电。
常见的强电解质有酸、碱、氯化物等。
以盐酸（HCl）为例，其离解方程式为：HCl → H+ + Cl-2. 弱电解质：弱电解质是指在水溶液中只部分离解成离子的物质。
其离解程度相对较低，导电能力较弱。
例如，醋酸（CH3COOH）在水中的离解方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+二、离解程度比较1. 强电解质的离解程度较高，几乎完全离解。
其离解方程式中的反应箭头方向明确，表示了离子的生成和水溶液中的存在。
2. 弱电解质的离解程度较低，只部分离解。
其离解方程式中的反应箭头双向表示了正向和逆向反应都能发生。
三、电导性能比较1. 强电解质的溶液能够很好地导电，因为它们在水溶液中生成了大量的离子，离子间能够自由移动，电流得以传导。
2. 弱电解质的溶液导电性较差，因为只有一部分物质离解成离子。
虽然存在离子，但数量较少、移动速率较慢，故电导性能相对较弱。
四、溶液行为比较1. 强电解质溶液中的离子浓度较高，因此具有较强的电解性。
它们能够与水反应，产生酸碱中和等化学行为。
2. 弱电解质溶液中的离子浓度相对较低，其电解性较弱。
常见特征是呈现微弱的电离现象，不会影响水的酸碱性。
五、生活中的应用1. 强电解质常见于日常生活中的酸碱中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 弱电解质可以用于一些温和的化学实验，如醋酸与碳酸氢钠反应生成乙酸和二氧化碳：CH3COOH + NaHCO3 → CH3COOH + CO2 + H2O结语：初三化学中，强电解质和弱电解质是重要的概念，了解它们的特点对于理解溶液中的离子行为和化学反应具有重要意义。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法
在水中能够完全电离的是强电解质，在水中或熔融状态部分电离的是弱电解质，在水中或熔融状态都不能电离的化合物是非电解质。
电解质必须是纯净的化合物。
电解质强弱判断
电解质的定义是：溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
那么区分强弱电解质可以根据以下三要素：①熔化或者溶解。
②能导电。
③化合物。
强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度。
②化学键。
③化合物属类。
当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质。
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。
(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
高中强弱电解质物质分类
所有高中会出现的强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气.。
强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。
加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。
如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。
【知识解析】强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质1 电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离均为化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨气等深化理解（1）化合物是电解质的本质必须是化合物本身电离出离子，而不是与水反应的产物电离。
例如SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，是它们与水反应后生成的H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 电离所致，并非自身能电离出自由移动的离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。
（2）电解质本身不一定导电，如NaCl晶体，能导电的物质不一定是电解质，如石墨；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石。
2 强电解质和弱电解质（1）教材P56·实验3－1酸0.1 mol/L盐酸0.1 mol/L醋酸pH 1 ＞1导电能力强较强与镁条反应的装置实验现象剧烈反应，产生大量气泡反应平缓，产生少量气泡实验结论Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速率小，表明相同物质的量浓度时，盐酸中的c（H＋）较大，说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度可知，在稀溶液中，HCl完全电离，CH3COOH只有部分电离（2）强、弱电解质的概念及比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质电离过程不可逆过程，全部电离可逆过程，部分电离水溶液中存在的粒子（水分子及由水电离出的H＋和OH－不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离方程式（举例）KNO3===K＋＋NO-3，H2SO4===2H＋＋SO2-4CH3COOH H＋＋CH3COO－，NH3·H2O NH4＋＋OH－共同特点在水溶液中均能电离出自由移动的阴、阳离子（3）强、弱电解质的分类名师提醒（1）强弱电解质的划分依据是电解质在水溶液中的电离程度。
强电解质和弱电解质的区别
强电解质和弱电解质的区别
强电解质和弱电解质的区别在于已溶解于水的电解质是否完全电离。
强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。
强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。
通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。
所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
决定电解质强、弱电解质的因素较多。
电解质的键型不同，电离程度就不同。
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。
高考化学基础知识点电解质非电解质,强弱电解质的比较
高考化学基础知识点——电解质、非电解质，强弱电解质的
比较
3．强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）
（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2
（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，PH>7
（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2
（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL （7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。
特别提醒：
1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗 NaOH 标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与 pH 的关系：相同浓度时，盐酸 pH 小，醋酸 pH 大。
0.1mol L-1的醋酸溶液 pH＞1（约为 3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH 相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1 的醋酸与 pH＝13 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH 之和为 14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同 pH 的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的 pH 小，盐酸的 pH 变化大，醋酸 pH 的变化小。
②等体积 pH＝4 的盐酸与醋酸，稀释成 pH＝5 的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH 变化小于 n，则为弱酸。
3、水解①pH 相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH 。
强电解质和弱电解质的区别
H2SO4
H2SO3
NH3.H2O
H2S
Ba(OH)2
NaHSO4 CH3COOH
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电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液中粒子 离子
分子，离子
同浓度溶液导电性
强
弱
大多数盐类， 水，如醋酸，
(如 KNO3 NaCl，碳酸，氨水
KOH，)精选ppt
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小结：
一、电解质和非电解质 二、 强电解质和弱电解质 三、电离
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作业： 写出下列物质的电离方程式：
1、电解质的电离
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
（2）弱电解质： 弱电解质部分电离，书时用“
”号
CH3COOH
CH3COO- + H+
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2
比较
三.强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱
弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。
一些常见的弱电解质:
例如: H2S CH3COOH
H2O
H2SO3
HClO 精选ppt
NH3.H2O HF H2CO3 1
强弱电解质的区别电离方程式的书写
在水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不 是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
4.氯化氢是电解质，盐酸是非电解质
练习2 强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
表示方法
电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
பைடு நூலகம்
溶液中微粒形 式
离子，无强电解质分子
离子和分子
c (HCl)/mol/L c (H+)/mol/L c (Cl-)/mol/L
电离后
0
0.1
0.1
溶液中无HCl分子,电离是完全的 HCl=H++Cl-
c(CH3COOH)
表格3
mol/L
c(H+)
mol/L
c(CH3COO-)
mol/L
电离后
0.099 0.001
0.001
CH3COOH电离是微弱的,分子多,离子少！
【练习】判断以下几种说法是否正 确，并说明原因
1.石墨、铜能导电，所以是电解质。× 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质× 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 × 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电， 所以均为电解质。×
5.盐酸、NaCl溶液是电解质 ×
有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化铵 气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸 钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩ FeSO4·7H2O晶体
强电解质与弱电解质
【要点精解】一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别强电解质 弱电解质 相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点键型 离子键或极性键 极性键电离程度 完全 部分 表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式 水合离子 分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式2.常见的强、弱电解质 （1）强电解质：①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 、HMnO 4… ②强碱：NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、KOH 、RbOH … ③大部分盐：Na 2CO 3、BaSO 4、AgCl 、KNO 3… （2）弱电解质：①弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。
氢氟酸（HF ）是具有强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4、H 2SO 3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
③少部分盐：如HgCl 2，HgBr 2等。
④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
（2）温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热反应。
（3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。
如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。
（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。
2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热正向移动增大增大增多增大稀释正向移动增大不变增多减小加冰醋酸正向移动减小不变增多增大加盐酸逆向移动减小不变H＋增多CH3COO－减少加醋酸钠逆向移动减小不变H＋减少CH3COO－增多说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。
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我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，
水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，．
其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？
现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。
1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。
电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。
由此可见，强弱电解质与溶解度并无关系。
2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。
同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH3·H2O才是氨水中的电解质，NH3·H2O是一种弱电解质。
3．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质 SO3极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO3不是电解质，也就没有强弱电解质可言。
同理，CO2、SO2、NH3等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。
4．纯水不导电，纯水是非电解质纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。
由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质
5．碳酸氢钠在溶液未电离完全，碳酸氢钠是弱电解质碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na＋、HCO3－，确实存在着未电离完全的HCO3－，但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。
因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分，而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。
6．某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质溶液的导电性与多种因素有关，影响溶液导电性强弱的因素主要有：⑴离子浓度，相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；⑵离子电荷，一般情况下离子电荷越高，导电能力越强；⑶电解质强弱，相同条件下强电解质的溶液导电能力强；⑷溶液温度，温度越高，溶液导电能力越强；⑸电解质类型，相同条件下，电解质类型不同，其溶液的导电性不同，如相同温度下同浓度的CaCl2与NaCl溶液导电性不同。
某溶液的导电性弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中的离子浓度很小，导电性也会很弱。
综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。