2014高考化学 专题精讲 有机化学基础化学实验基础知识二(pdf) 新人教版

A A
（1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 是 。 （2）写出其余几种物质的化学式。B： D： ，E： ，F： 。 。判断理由 ，C： ， － － － － － －
B
－ － －
C
－ －
D
－ －
E
－
F
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G ↓ ↓ ↓ ↓
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B C D E F G
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化学实验基础知识（二）
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化学实验基础知识（二）
（四）物质制备、检验
1、气体： （附发生装置、收集装置图） 共 14 种：O2、NH3、CH4、H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2、NO、Cl2、C2H4、HCl、CO
2、离子检验： （1）阳离子 11 种： H +、NH 4 +、Ba 2+、Ag +、Al3+、Fe3+、Fe 2+、Cu 2+、K +、Na +、Mg 2+ （2）阴离子 8 种： OH -、Cl-、Br -、I-、SO 4 2-、SO32-、S2-、NO3 、CO 323、有机物： 苯的同系物：只能使 KMnO4 褪色。 烯或炔：既能使 KMnO4 褪色，又可使 Br2 水褪色。 苯酚：与浓溴水生成白色沉淀，遇 FeCl3 显紫色 醛类：银镜反应或生成 Cu 2 O 的砖红色沉淀。 淀粉：遇 I2 变蓝色。 蛋白质：遇浓 HNO3 显黄色。
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4、不用试剂鉴别物质的一般方法 【摘要】不用试剂进行鉴别物质的一般方法是：先依据被鉴别物质的物理性质进行检验；其次依 据特殊物质之间反应用量不同，反应后所表现现象不同进行鉴定为已知物质，再利用这种方法鉴别出 的两种物质中的一种作为鉴别其他剩余物质的试剂； 第三对鉴别物质进行两两混合后依据产生的不同 现象或产生现象的种类多少来鉴别。在解题的三个步骤中，操作由简到繁，解题方法层层递进，其解 题难度也在加大。
（1）溶液中的离子颜色 离子 颜色
Fe2+
浅绿
Fe3+
棕黄
Cu2+
蓝
MnO4
－
紫红
（2）特殊物质之间反应用量不同说明： 反应物 盐酸与 Na2CO3 溶 液 滴加顺序 盐酸逐滴加到 Na2CO3 溶液中 实验现象 开始无明显变化， 后产生气泡 迅速产生气泡 先产生白色沉淀后不断溶解 开始无明显变化， 当逐滴加到 一定量开始产生白色沉淀 先产生白色沉淀后不断溶解 开始无明显变化， 当逐滴加到 一定量开始产生白色沉淀 开始无明显变化， 当逐滴加到 一定量开始产生白色沉淀 先产生白色沉淀后不断溶解 先产生白色沉淀后不断溶解 开始无明显变化， 当逐滴加到 一定量开始产生白色沉淀 黑色和黄色不溶物产生 黄色不溶物产生
FeCl3 溶液与 Na2S 溶液
（3）如果以上两种特定方法都无法进行解题，则可根据鉴定对象之间相互反应所表现不同现象的多 少来确定物质； 既对鉴别物质进行两两混合依据产生的现象不同来鉴别。 这种形式的鉴别题难度较大，wk.baidu.com所涉及到的知识点也较多，解题时要特别细心、考虑问题要周到。 【例】有 A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是 Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、 MgCl2、Ca(NO3)2 和 Ba (OH )2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表 所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
13、在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol L-1HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 的刻度处 。若把滴定 ．．．
管中的溶液全部放入 烧杯中， 然后以 0.1 mol L-1 NaOH 溶液进行中和， 则所需 NaOH 溶液的体积 （ ） ．．．． A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL 14、在下表中，欲用一种试剂 Z 来检验盐溶液中的离子 X。在同时有离子 Y 存在时，此检验仍可以 判别的是（ ） 试剂 Z 离子 X 离子 Y 试剂 Z 离子 X 离子 Y 3+ 2+ B． AgNO3 A． NH 3 × H 2 O Al Mg Cl CO32-
H3PO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶液 NaOH 溶液与 AlCl3 溶液 NaAlO2 溶 液 与 NaHSO4 溶液
氨水与 AgNO3 溶 液
氨水逐滴加到 AgNO3 溶液中
AgNO3 溶液逐滴加到氨水中 FeCl3 溶液逐滴加到 Na2S 溶液中 Na2S 溶液逐滴加到 FeCl3 溶液中
C． Na 2SO 4 D． Ba(NO3 )2 Ba 2+ Mg 2+ SO 4 2Cl15、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用 70 度以上热水冲洗 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ） 16、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 ） 17、为了提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ → NaOH 溶液；分液 A． CH 3 CH 2 Br(CH 3CH 2 OH) ⎯⎯
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化学实验基础训练（一）
1、下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧ 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ） A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ 某同学在实验报告中有以下实验数据： ①用托盘天平称取 11.7g 食盐 ②用量筒量取 5.26mL 盐酸 ③ 2、 用 广 泛 pH 试 纸 测 得 溶 液 的 pH 值 是 3.5 ④ 用 标 准 NaOH 溶 液 滴 定 未 知 浓 度 的 盐 酸 用 去 23.10mL NaOH 溶液。其中数据合理的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 3、下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③表面皿；④烧瓶；⑤坩埚；⑥容量瓶；⑦量筒。能用酒精灯加 热的是（ ） B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．②③⑥⑦ A．①②④⑤ 4、下列试剂：①氯水；②硝酸银；③浓硝酸；④浓 H 2SO 4 ；⑤氢氟酸；⑥苯酚，需要保存在棕色试 剂瓶中的是（ ） B．②③⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥ A. ①②③ 5、下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ） A． NaOH 和明矾 B．氨水和 AgNO3 C． NaAlO 2 和 HCl
Na2CO3 溶液滴加到盐酸中 H3PO4 溶液逐滴加到 Ba(OH)2 溶液中 Ba(OH)2 溶液逐滴加到 H3PO4 溶液中 NaOH 溶液逐滴加到 AlCl3 溶液 AlCl3 溶液逐滴加到 NaOH 溶液中 NaAlO2 溶液逐滴加到 NaHSO4 溶液中 NaHSO4 溶液逐滴加到 NaAlO2 溶液中
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5、只用一种试剂鉴别多种物质 一种试剂鉴别常用试剂 （1）H2O：溶解性、互溶性、密度、反应现象、热效应等 （2）指示剂 （3）酸：HCl、H2SO4、HNO3、CO2 等 （4）碱：Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O （5）盐：Na2CO3、NaHCO3、BaCl2、AgNO3、Na2S、(NH4)2CO3、FeCl3、KMnO4 （6）单质：Na、溴水 （7）有机鉴别：银氨溶液、新制 Cu（OH）2、溴水、KMnO4、FeCl3、碘水等 此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行。 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数 呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水 解呈酸性的盐的溶液作试剂。 ③被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时， 可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色 的沉淀。如鉴别NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鉴别；若阴离子中有强还原 剂，可加入氧化性物质。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4五种溶液可加入浓H2SO4即可。 ④被鉴别物的阴离子相同，而阳离子不同时，可加强碱或氨水。 ⑤ 被鉴别物中若有能水解的盐，则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别。如 CaCl2 、 H2SO4 、 Al2(SO4)3、Na2SO4四种溶液，可选Na2CO3溶液即可一一鉴别。 ⑥常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 【例】 苯、乙酸、四氯化碳 乙醇、乙醛、乙酸 乙醛、乙二醇、硝基苯 氯化铵、氯化钠、碳酸钠三种溶液 硫酸氢钠、硫酸钠、硫化钠三种溶液 乙酸、乙醇、乙酸钠三种溶液 硝基苯、苯、酒精、浓硫酸四种液体 Al2(SO4)3、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4 的 6 种溶液 硝酸银、氯化铝、盐酸、氯化钠等四种无色溶液 Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl 的 5 种溶液 溴化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠等六种固体物质 碳酸钠、偏铝酸钠、硫化钠、氢氧化钠、硫酸钠等五种溶液 Al2(SO4)3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2 的溶液 甲酸、乙酸、葡萄糖、乙醇、乙醛等五种溶液 甲苯、苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾溶液、硝酸银溶液 【注意】 （1）与水互溶的液体有：低级的醇、醛、酸。 （2）与水不互溶的：密度 > 水：卤代烃（一氯代烃除外） 、苯酚、硝基苯； 密度 < 水：烃类、酯类、油脂、一氯代烃。
D． H3 PO 4 和 Ba(OH)2 E． Na 2 CO3 和 H 2SO 4 F． Na 2SO 4 和 BaCl2 6、下列仪器中，能用来给液体药品加热的是（ ） ①试管 ②量筒 ③蒸发皿 ④广口瓶 ⑤烧杯 A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③⑤ ） 7、用托盘天平称量苛性钠时，则药品应（ ①放在烧杯中 ②放在洁净的纸上 ③放在左盘上称量 ④放在右盘上称量 A．①和② B．②和④ C．①和③ D．①和④ ） 8、下列实验操作不正确的是（ A．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签要对着手心 B．把固体颗粒放入试管时，应使颗粒缓缓沿壁滑下 C．用剩的药品可以放回原瓶 D．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管不可接触容器的内壁 9、某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具备的性质是（ ） B．难溶于水，比空气轻 A．易溶于水，比空气 D．难溶于水，比空气重 C．易溶于水，比空气重 ） 10、硝酸中混有少量盐酸，要想除去盐酸，可加入的一种试剂是（ A．BaCl2 溶液 B．NaOH 溶液 C．AgNO3 溶液 D．Ba(NO3)2 溶液 下列各组物质中， 前者为容器内壁的污物， 后者为选用的洗涤剂， 你认为能达到洗涤目的是 （ ） 11、 ①水垢——磷酸；②酚醛树脂——乙醇；③硫磺——酒精；④盛铁盐引起的黄色沾污——稀硫酸；⑤ 用 KMnO 4 制 O 2 后的棕褐色斑迹——浓盐酸；⑥干馏煤实验中的 U 型管上的黑褐色油污——纯碱溶 液；⑦久盛明矾溶液的试剂瓶——烧碱溶液；⑧银镜——银氨溶液。 A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑦ D．都行 + -6 -1 12、 [H ] = 1 × 10 mol × L ， 纯水在 99°C 时， 分别滴入甲基橙、 石蕊、 酚酞溶液后， 呈现的颜色是 （ ） A．红、紫、无色 B．橙、蓝、红色 C．黄、红、红色 D．黄、紫、无色
→ NaOH 溶液；过滤 B． NH 4 Cl溶液(FeCl3 ) ⎯⎯
C． Cu(NO3 ) 2 溶液(AgNO3 ) ⎯⎯ → 铜粉；蒸发 D． CO 2 气体(SO 2 ) ⎯⎯ → 饱和NaHCO3 溶液；洗气 18、 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引， 则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） 2+ 3+ A． Cu B． Fe C． Fe2+ D. H + 19、 2、 3、 4 号 4 瓶未知溶液， 有 1、 它们是 NaCl(0.1 mol ⋅ L−1 ) 、HCl(0.1 mol ⋅ L−1 ) 、NaOH(0.1 mol ⋅ L−1 ) 和酚酞（0.1%） 。有人不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下： （1）各取溶液少许两两混合，据此分成两组。 （2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出 1 号和 2 号。 （3）再取已鉴别出的 1 号 2mL，滴入 3 滴 3 号未知液，再加入 4 号未知溶液 4mL，在这个过程中无 明显实验现象。 综合以上实验，可以确定 1 号是 ，2 号是 ，3 号是 ，4 号是 。 20、现有下列仪器或用品： （1） 铁架台（含铁圈、各种铁夹） （2） 锥形瓶 （3） 酸式滴定管与碱式滴定管 （4） 烧杯 （5） 玻璃棒 （6） 胶头滴管 （7） 天平（含砝码） （8） 滤纸 （9） 量筒 （10） 普通漏斗 （11） NaOH 固体 （12） 标准 NaOH 溶液 （13） 未知浓度盐酸 （14） 蒸馏水 （15） 碳酸钠溶液。 试回答下列问题： （1）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是_________。 （2）配制物质的量浓度溶液时，还缺乏的仪器是_________。 （3）过滤时应选用的上述仪器是_________（填编号） 。