2014高考化学专题精讲有机化学基础化学实验基础知识二(pdf) 新人教版

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2014高考化学专题精讲有机化学基础有机物的推断与合成三(pdf) 新人教版

网络课程内部讲义有机物的推断与合成（中）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义有机物的推断与合成（中）1、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。

A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2︰4︰1 。

（1）A的分子式为___________。

（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：_________________________________________________________________________。

已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（3）写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

（4）写出A、C、F的结构简式：A ______________、C ____________、F ___________。

（5）写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。

A → G的反应类型为_________。

2、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

（1）A的分子式是。

（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是。

（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是。

②A不能．．发生的反应是（填写序号字母）。

a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．还原反应（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：、。

（5）A 还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是。

2014高中有机化学知识点归纳与推断题解析-精讲篇

有机化学知识点整理与推断专题一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．CCl．．．．．）．．．．2．F．2．，沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）氟里昂（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为氯乙烯（．．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．．）甲醛（．．．．-．13.9℃．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

(完整版)人教版高中化学有机化学基础知识总结,推荐文档

D）苯的同系物的化学性质： ①苯的同系物发生苯环上的取代反应与苯相同，条件相同，但取代的位置不同，如：
②苯的同系物侧链上的取代反应条件为：光照，如；
③能使酸性高锰酸钾褪色，条件：与苯环直接相连的碳至少有 1 个 H
(5)卤代烃：官能团 —X(卤素原子)
①CH —CH —CH Cl+NaOH H2O CH CH CH OH+NaCl（取代反应）
②加聚反应（与自身、其他烯烃） nCH2=CH2 催化剂 ③燃烧 CH2=CH2 + 3O2 点燃 2CO2 +2H2O
CH2—CH2 n
④能使酸性 KMnO4 褪色 (3) 炔烃：
A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH C) 化学性质：（类似烯烃的化学性质）
①羟基氢原子被活泼金属置换的反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
②跟浓的氢卤酸的反应
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
③氧化反应 1）催化氧化（与羟基相连的碳原子上有 H 原子）
2CH CH OH + O Cu 或 Ag
32
2 △ 2CH3CHO + 2H2O
三、有机反应中的几种重要的试剂及其反应
1、能与 NaOH 反应：苯酚、羧酸、氨基酸、卤代烃、酯、油脂的水解 2、能与 Na 反应：醇、酸、酚、糖类、氨基酸等。 3、能与 Na2CO3 反应：羧酸（有 CO2 气体生成）、苯酚（无 CO2 气体生成） 4、能与溴水反应：烯烃、炔烃、酚类（浓溴水）以及含有碳碳双键或三键的其它有机物 5、能与氢气反应：烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚、醛、酮以及含有碳碳双键或三键的其它有机物 6、能与 NaHCO3 反应：羧酸 7、能与 Cu(OH)2 悬浊液反应：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖和麦芽糖等 8、能与银氨溶液反应：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖和麦芽糖等 9、能与酸性高锰酸钾溶液反应：

2014年高考化学二轮专题12 化学实验基础

2014年高考化学二轮专题复习12——化学实验基础1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2．掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4．能对常见的物质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。

一、常见化学仪器的使用及基本操作1．化学实验中的几个数据2.常见仪器的创新组合与使用防倒吸吸收装置简易启普发生器用碱式滴定管改装的量气装置防倒吸吸收装置防堵塞的设计破旧仪器的重新使用3．集气瓶的“一器多用”(1)用作气体干燥装置：气体A进B出，广口瓶中盛浓硫酸。

(2)用作洗气装置：气体A进B出，广口瓶盛水(或溶液)。

(3)用作排水量气装置：B口为气体导入口，A口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水。

可用于测定(5)作安全瓶，防止倒吸：在收集气体装置之前，安装该装置可起到防倒吸作用。

二、物质的分离、提纯和检验1．物质分离提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、NH＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液2.物质检验的一般步骤(1)观察物理性质→取少量样品→加入试剂→进行操作→观察现象→得出结论(2)物质检验中干扰因素的排除①离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3加盐酸酸化Ag＋加盐酸酸化SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红试液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊②气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。

2014年高考真题化学解析分类汇编—专题12化学实验基础

2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十二化学实验基础1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦3＋D．检验滤液中的Fe ，选用③、⑧和⑩【答案】 B【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角， A 正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN 漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe溶液，D 正确。

2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2 鉴别NaAlO2 溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2 溶液鉴别AgNO3 溶液和K2SO4 溶液【答案】 C- 【解析】A、SO2 和SO3 与KOH 反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2 和NO2 均能使溶液中的I氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2 与NaAlO2 反应产生Al(OH)3 白色沉淀，CO2与CH3COONa 反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。

3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度第1 页（共22 页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】 B【解析】 A 金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物， A 错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸， D 错误。

(安徽专用)2014高考化学专题训练专题13 有机化学基础.pdf

专题十三　有机化学基础说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。

1．按碳原子组成的分子骨架分，有机物可分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物和芳香族化合物。

按官能团分，有机物可分为烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等)。

( ) 2．具有相同分子式，不同结构的化合物互为同分异构体。

包括碳链异构(如CH3CH2CH2CH3与)、位置异构(如CH3CH===CHCH3与CH3CH2CH===CH2)、官能团异构(如CH3CH2OH与CH3OCH3)、顺反异构(顺2-丁烯与反2-丁烯)、手性异构等。

( ) 3．对纯净的有机物进行元素分析，可确定实验式；可用质谱法测定相对分子质量，进而确定分子式。

( ) 4．鉴定分子结构的化学方法是利用特征反应鉴定出有机物所含官能团。

常用的物理方法有红外光谱和核磁共振氢谱，根据红外光谱可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息；根据核磁共振氢谱可获得有机分子中含有几种不同类型的氢原子及它们的数目比。

( ) 5．发生加成反应或加聚反应的有机物分子必须含有不饱和键。

如碳碳双键(乙烯与H2加成)、碳碳三键(乙炔与H2加成)、碳氧双键(乙醛与H2加成)等。

6．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，组成通式为 CnH2n－2(n≥2)。

最简单的炔烃是乙炔，其实验室制备原理为 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。

( ) 7．甲苯与硝酸的取代反应：＋3HNO3＋3H2O，有机产物2,4,6-三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色的晶体，且是一种烈性炸药。

( ) 8．溴乙烷发生取代反应(水解反应)条件为NaOH水溶液、加热，化学方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr。

发生消去反应的条件为NaOH醇溶液、加热，化学方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。

2014高考化学总复习教师用书配套专题整合课件专题十化学实验基础(共38张PPT)

吸收式
收集式
2.物质鉴别题的类型和鉴别方法
鉴别方法适用范围观察被鉴别物质的观察法状态、颜色等判断气体或有挥发嗅试法性物质的不同气味 (有毒气体禁用) 观察被鉴别物质在水溶法水中的溶解情况焰色反应常用于金属或金属法离子加热法常用于易分解的物质举例如CuCl2、FeCl3与NaCl 溶液；O2与Cl2等如NH3与O2等如Na2CO3与CaCO3 如钾盐、钠盐的鉴别
2－ 3
转变成CO2气体除
(4)酸碱溶解法利用杂质在酸、碱试剂中溶解而除去。如SiO2中混有 Al2O3，可用盐酸将Al2O3溶解后再过滤；除去苯中的苯酚可加入NaOH溶液反应后分液；BaSO4中的AgCl可通过加入氨水使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl而除去。 (5)氧化还原法利用氧化还原反应，将还原性的杂质氧化或将氧化性的杂质还原。如：CO2中混有CO，可用灼热的CuO将CO氧化成CO2。
(对应学生用书P187)
一、实验基础知识
二、综合应用
1．化学实验操作的安全性化学实验安全操作要做好“六防”，即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。具体分析如下： (1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、 C2H4等)之前，或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
(2)防暴沸：配制浓硫酸的稀水溶液或酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中，边加边搅拌；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
(4)防倒吸分类装置简图原理及使用实例导气管末端不插入液体(水)中，导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体由于漏斗容积较大，当液体进入漏斗内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下口，受重力作用，液体又回落到烧杯中。常用于吸收易溶于水的气体使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止液体进入气体发生装置或受热的反应容器中

高考化学专题精讲有机化学基础有机物的推断与合成二新人教版【精品教案】

网络课程内部讲义有机物的推断与合成（下）教师：刘廷阁爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义有机物的推断与合成（下）1、某天然有机化合物A 仅含C 、H 、O 元素，与A 相关的反应框图如下：（1）写出下列反应的反应类型：S →A 第①步反应、B →D 、D →E 第①步反应、A →P 。

（2）B 所含官能团的名称．．是。

（3）写出A 、P 、E 、S 的结构简式A ：、P ：、E ：、S ：。

（4）写出在浓H 2SO 4存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式：。

（5）写出与D 具有相同官能团的D 的所有同分异构体的结构简式：。

2、A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR '在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 和R 'COOH ，其中R 和R '为烷基）。

回答下列问题：（1）直链化合物A 的相对分子质量小于90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A 的分子式为_____________；（2）已知B 与NaHCO 3溶液完全反应，其物质的量之比为1:2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的C 2H 5OH 发生反应的化学方程式是，反应类型为；（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是。

3、近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。

下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。

请回答下列问题：②。

（1）写出反应类型：反应______________①，反应__________________（2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。

2014高考化学一轮复习课件专题九第一单元化学实验基础(81张PPT)

(2)测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银
球应在蒸馏烧瓶支管口处。
5．常见实验安全装置
(1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时，尾气处理可采取a、c装置。
润湿镊子 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸_____，用_____夹取或粘在玻璃棒 _______的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和蒸馏水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不_____流下。成股
一、常见的化学实验仪器及其使用方法 1．加热仪器——酒精灯 (1)加热时用外焰加热；
2/3 (2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4)绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；灯帽 (5)用完酒精灯，必须用_____盖灭，不可用嘴去吹。
27.4
二、化学实验基本操作
1．药品的取用
固体药品取用药品使用仪器粉末块状一定少量量液体药品多量一定量
胶头药匙 _____ 托盘 ____ 用试剂量筒，滴镊子 _____ 滴管 (或纸槽) 天平 ____ 瓶倾倒定管
2.试纸的使用 (1)类型及作用
(2)使用方法玻璃片或表面皿 ①检验溶液：取一小块试纸放在________________上，用玻璃棒中部 _______蘸取液体，点在试纸_____，观察试纸的颜色变化。标准比色卡若为pH试纸，变色后，与___________对照。

2014高考化学考前押题：有机化学基础.pdf

解析分子式为C5H10O2的酯有：同分异构体的判断方法 (1)记忆法：记住已掌握的常见的异构体数。例如： ①凡只含一个碳原子的分子均无同分异构；②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；③戊烷、戊炔有3种；④丁基、丁烯 (包括顺反异构)、C8H10(芳香烃)有4种；⑤己烷、C7H8O(含苯环)有5种；⑥C8H8O2的芳香酯有6种；⑦戊基、C9H12(芳香烃)有8种。 (2)基元法：例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种。 (3)替代法：例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也有3种(Cl取代H)；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷 C(CH3)4的一氯代物也只有一种。(称互补规律) (4)对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行： ①同一碳原子上的氢原子是等效的； ②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； ③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时物与像的关系)。 (一元取代物数目等于H的种类数；二元取代物数目可按“定一移一，定过不移”判断) 考点二官能团与性质类别通式官能团代表物分子结构特点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：CnH2n＋2－mXm卤原子 —XC2H5Br(Mr：109)卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应，且有几种H生成几种烯(1)与 NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇(2)与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：CnH2n＋2Om醇羟基—OHCH3OH(Mr：32)C2H5OH(Mr：46)羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性β-碳上有氢原子才能发生消去反应；有几种H就生成几种烯α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化(1)跟活泼金属反应产生H2(2)跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃(3)脱水反应：乙醇(4)催化氧化为醛或酮 (5)一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键C2H5O C2H5(Mr：74)C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH—OH直接与苯环上的碳相连反应生成沉淀(3)遇FeCl3呈紫色(4)易被氧化醛(1)与H2加成为醇(2)被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮(1)与H2加成为醇(2)不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸(1)具有酸的通性(2)酯化反应时一般断裂羧基中的碳氧单键，不能被H2加成(3)能与含—NH2的物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基中的碳氧单键易断裂(2)也可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH(Mr：75)—NH2能以配位键结合H＋；—COOH能部分电离出H＋两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示酶多肽链间有四级结构(1)两性(2)水解(3)变性 (记条件)(4)颜色反应(鉴别)(生物催化剂)(5)灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn(H2O)m羟基—OH醛基—CHO葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n纤维素[C6H7O2(OH)3]n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物(1)氧化反应(鉴别)(还原性糖) (2)加氢还原(3)酯化反应(4)多糖水解(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成(1)水解反应(碱中称皂化反应)(2)硬化反应 1．(2013·重庆理综，5)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。下列叙述错误的是( ) A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强答案 B 解析 A项，在X中，有三个醇羟基均能发生消去反应，1 mol X发生消去反应，最多生成3 mol H2O，正确。B项，在Y中含有2个—NH2，一个NH，均可以和—COOH发生反应，所以1 mol Y最多消耗3 mol X，错误。C项，X中的三个 —OH均可以被—Br代替，分子式正确。D项，由于C原子为四面体结构，所以癸烷与Y均是锯齿形，由于癸烷比Y的对称性更强，所以Y的极性较强，正确。 2．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是( ) A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

2014届高考化学二轮专题复习word版专题12：化学实验基础(含答案解析)

专题十二化学实验基础(时间：30分钟类型：40分选择题专项训练)一、单项选择题1．(2012·福建，10)下列有关实验的做法不正确的是() A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。

D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。

答案 D2．(2013·西安调研)在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。

解析铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A 错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B 错；配制KMnO 4溶液不需要酸式滴定管，D 错。

答案 C3．(2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。

33SO 2可通过Na 2SO 3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收，B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO ，且在c 中无法收集到纯净的NO 2，且不能用水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2需要加热，D 错误。

答案 B4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )。

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。

高考化学专题精讲有机化学基础化学实验基础知识三新人教版【精品教案】

网络课程内部讲义化学实验基础知识（三）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义化学实验基础知识（三）化学实验基础训练（二）1、以下实验能获得成功的是（）A．用稀盐酸和二氧化锰共热制氯气B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色2、1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化3、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。

如右图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（）A．Cl2B．HClC．H2S D．CO24、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊（乙）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（甲）D 酸碱酚酞（乙）5、下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气6、下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程其正确的操作顺序为（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤8、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边9、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液10、下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）（填写标号）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01 gE．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中11、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管12、下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是（）A．氢氟酸B．次氯酸C．石炭酸D．醋酸13、不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙烯14、少量下列化学药品应保存在水里的是（）A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯15、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦16、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①、O2 ClCO④2、H2②2、CH4 NO③2、O2 NA．①②B．②④C．③④D．②③17、下列家庭实验中不涉及．．．化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐18、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用19、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）20、下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 21、某同学按右图所示的装置进行电解实验。

2014年、2015年高考化学试题分类汇编有机化学(必修2)

有机化学（必修2）（2015·新课标I）9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液及氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛及氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C【解析】分析结构可知该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C及N原子的个数比即为甲醛及氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。

（2015·新课标II）8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5【答案】A【解析】根据酯的水解原理。

两个乙醇化学式为C4H12O2，C18H26O5加两个水后变成C18H30O7，用C18H30O7- C4H12O2= C14H18O5所以答案选A.并能饱和NaHC,（2015·新课标II）11．分子式为C5H10O2溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B并能饱和NaHC,说明该【解析】分子式为C5H10O2物质一定含有羧基，有五个C原子，羧基含有一个，还有4个，当时4个C原子时有两种等效氢，当有3个C原子有一个为支链时等效氢还是2种，所以答案选择B.（2015·北京）10、合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A、合成PPV的反应为加聚反应B、PPV及聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C、和苯乙烯互为同系物D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D【解析】此题考查有机化合物相关反应知识。

A中反应有小分子生成，为缩聚反应，故 A 错误。

B中PPV 结构中含有碳碳双键，而聚苯乙烯结构中不含碳碳双键， B 错误。

2014年高考化学有机化学实验专题复习

2014年高考有机化学综合实验专题复习【有机化学实验基础】一、有机化学实验的一般特点1．加热方法的变化水浴加热的特点：2．产物一般需分离提纯3．温度计的使用注意温度计的位置4．常用到冷凝、回流装置*二、有机制备反应1．乙烯的制备（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用可能的副反应（3）气体收集（4）实验现象及解释3．乙酸乙酯的制备（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用（3）饱和碳酸钠溶液的作用：减少乙酸乙酯的溶解、除去乙酸等杂质、增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。

4．溴苯的制备*（1）装置（2）反应原理（3）溴苯的提取5．硝基苯的制备*（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用（3）浓硝酸与浓硫酸应这样混合？三、有机分离、提纯实验1．分液用于两种互不相溶（密度也不同）的液体的分离。

2．蒸馏用于沸点不同的液体的分离。

分馏的原理与此相同。

3．洗气用于气体的吸收。

一般用液体吸收（即洗气）、也可用固体吸收。

其他不常用的还有如：盐析、渗析、过滤等四、有机性质实验1．卤代烃水解及卤原子的检验注意水解后溶液的酸化2．银镜反应注意银氨溶液的制备、水浴加热、银镜的洗去3．糖类水解及产物的检验注意产物检验前用碱溶液中和酸五、有机物的分离和提纯1.气态混合物的提纯---洗气除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）：a.乙烷（乙烯）：溴水（注意：高锰酸钾以及氢氧化钠的使用）b.乙炔（硫化氢）：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）※家居装修d.乙烷（水蒸气）：浓硫酸或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙（注意：干燥管的使用）2. 液态混合物的分离和提纯1.分离溴水中的溴和水萃取分液（四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等）2.分离石油中的汽油和柴油分馏3.从皂化反应后的混合液中分离出肥皂（高级脂肪酸钠）盐析（NaCl）※注意：蛋白质的盐析（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液）4.分离苯和苯酚的混合物※不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯5.提纯下列物质（括号中的为杂质）a.溴乙烷（乙醇）水（分液）b.苯（苯磺酸）水或氢氧化钠（分液）c.硝基苯（硝酸）氢氧化钠溶液（分液）d.苯（甲苯）高锰酸钾溶液（分液）e.溴苯（溴）氢氧化钠溶液（分液）f.乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和碳酸钠溶液（分液）g.淀粉液（氯化钠）蒸馏水（渗析）h.乙醇（水） CaO （蒸馏）【真题回顾】1.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓H 2SO 4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

2014高考化学专题精讲有机化学基础化学实验基础知识四(pdf) 新人教版

网络课程内部讲义化学实验基础知识（四）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义化学实验基础知识（四）（五）化学实验方案的设计1、化学实验设计的原则：（1）科学性，实验原理，准确，实验流程合理。

（2）安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。

（3）可行性，条件允许，效果明显，操作正确。

（4）简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。

2、解答实验设计题的思路（1）明确目的原理。

首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

（2）选择仪器药品。

根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

（3）设计装置步骤。

根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

（4）记录现象数据。

根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

（5）分析得出结论。

根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

（6）设计实验时还要“六防”（六）实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：1、能否达到目的；2、所用原料是否常见易得、廉价；3、原料的利用率高低；4、过程是否简捷优化；5、有无对环境污染；6、实验的误差大小有无创意等等。

能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

（七）实验结果的分析　实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。

实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。

一般从以下四方面考虑：1、方案是否合理，这是决定实验成败的关键；2、操作不当引起的误差；3、反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；4、所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

2014届高考化学一轮复习训练：化学实验基础知识(人教版)

2014届高考化学一轮复习训练：化学实验基础知识（人教版）【解析】试题分析：A、在中性环境中，铁钉发生吸氧腐蚀，错误；B、从碘与NaCl混合溶液中分离出碘，应采用萃取、分液的方法，错误；C、电石与饱和食盐水的反应剧烈，且电石遇水即成为粉末状态，所以不能用启普发生器制取乙炔，错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使试管内压强减小，试管内的液面上升，正确，答案选D。

考点：考查化学实验装置、原理的判断2．下列叙述正确的是________________。

A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体。

C．将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。

D．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的最好的方法是直接蒸馏E．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精F．实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。

G．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。

【答案】A【解析】试题分析：A、苯酚易溶于酒精，故苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤；B、相对分子质量相同的有机物分子式不一定相同，如乙酸和丙醇；C、苯酚溶液中滴入浓溴水，开始产生的三溴苯酚溶解在苯酚中，看不到沉淀；D、乙醛和乙酸均易挥发，直接蒸馏会使得到的产物不纯，可先加NaOH中和乙酸，再蒸馏，最后加硫酸得到乙酸，蒸出即可；E、应将含水酒精加生石灰再蒸馏；F、应迅速升高温度到170℃，防止在140℃生成乙醚；G、三溴苯酚会溶解在苯中，无法过滤除去。

考点：考查有机化学实验基础知识。

3．下列说法不正确．．．的是A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗【答案】D【解析】试题分析：A、摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，因此制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体的溶解；阿司匹林的溶解度随温度的升高而增大，因此制阿司匹林时用冷水洗涤产品可以减少固体的溶解，A正确；B、由于温度较低时，饱和度也较低，明矾会吸附在小晶核上，所以培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜，B正确；C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，目的是除去表面的油污。

高考化学专题精讲有机化学基础化学实验基础知识一新人教版【精品教案】

网络课程内部讲义化学实验基础知识（一）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义化学实验基础知识（一）一、基本要求1、了解化学常用仪器的名称和主要用途，在实验设计中能正确选择仪器；了解仪器的主要规格、使用方法及注意事项，能正确识别和绘制常用仪器及装置图。

2、掌握化学实验的基本操作。

中学常见的实验基本操作有：药品的取用、加热、溶解、过滤、蒸发、分液和萃取、蒸馏、渗析、升华、滴定等。

3、综合运用化学知识，对常见物质进行分离、提纯和鉴别。

4、教材中的定量实验包括：（1）一定物质的量浓度溶液的配制。

（2）酸碱中和滴定。

（3）中和热的测定。

通过以上几个定量实验初步掌握测定原理、方法、实验误差分析及实验数据处理的技能。

二、知识分析（一）常用化学仪器仪器识别：量筒精度 0.1ml 粗略量取液体刻度由下而上,无0,容量大的精度差,不估读.取用原则:次数越少越好,量筒越小越好.不反应,不溶解,不受热,不配制,读数平视滴管吸取、滴加少量液体0.04 ml/滴专用,垂直悬滴,不倒置,不排空气进液酒精灯热源,焰色反应酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不对火,不吹灯,先灭后添酒精普通漏斗过滤,引流,防倒吸不用火加热,可液浴,过滤一贴二低三靠长颈漏斗装配反应器,注入反应液末端插入液体,不加热分液漏斗萃取,分液,反应加液体检漏,不宜碱,上下口分清,加热装置中不插入液体干燥管用固体干燥剂干燥气体大进小出能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙容器与反应器中垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶加热仪器：酒精灯、喷灯、水浴装置计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管* 干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架（二）化学实验基本操作1、药品的取用：（1）固体⎩⎨⎧放，三慢竖块状：镊子，一横，二横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一（2）液体⎩⎨⎧方滴加滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手2、称量：（1）称质量：——托盘天平调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。