胶体学案

胶体 学案

一、分散系及其分类 分散质

1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系

分散剂

分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到

的 ，叫做分散系。

分散质： 的物质称作分散质。

分散剂：起 作用的物质称作分散剂。

2.分散系的分类

（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：

分散质 分散剂

气

液

固

（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。

【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A ．分散质颗粒直径都在1nm 一100nm 之间

B ．能透过半透膜

C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色

二、胶体

1.定义：粒子大小在之间的分散系叫做胶体。

2.分类：

气溶胶：云、烟、雾

①按分散剂（状态）液溶胶：Fe(OH)

3

胶体、淀粉胶体、豆浆

固溶胶：有色玻璃、烟水晶

正胶：；

②按胶体粒子带电核

负胶：。

3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体

例如Fe(OH)

3

胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至，向沸水

中加入5—6滴FeCl

3

饱和溶液。继续煮沸至溶液呈色，停止加热，

就得到了色的Fe(OH)

3

胶体。

煮沸

反应： FeCl

3＋ 3H

2

O ===== Fe(OH)

3

(胶体) ＋ 3HCl

【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。

⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。

⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。

⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是

。

4.胶体的性质

1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线方向上观察到一

条，这种现象叫做丁达尔效应。

Fe(OH)

3胶体 CuSO

4

溶液

【图2—5】当光线通过胶体和溶液时的现象

解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。应

用：。

比较：光束通过几种分散系时的现象

分散系光速照射时的现象丁达尔效应

结论：①胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液丁达尔效应。

②胶体粒子透过滤纸，浊液中分散质粒子透过滤纸。

2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。

解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质）

应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。

3.电泳：在外加电场作用下，胶体在里向极（阴极或阳极）作定向移动。

说明 Fe(OH)

3

胶体粒子带有电荷，为胶移向极。

应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。

4.胶体的聚沉

（1）胶体具有介稳性的主要原因：

①胶体粒子通过吸附而带有，同种胶体粒子带有电荷，它们之间互相阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉②胶体粒子的也使得它们不易聚沉。

（2）胶体聚沉的条件：

①；

②加入少量：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）

※加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶：离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶：离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。

③加入的胶体：与混合后，同时聚沉。

三、胶体的应用

1.常见的胶体：Fe(OH)

3胶体、Al(OH)

3

胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶

体、肥皂水、豆浆等。

2.胶体的应用

①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。

②土壤的保肥作用③江河入海口处形成三角洲

④明矾净水原理、污水的处理。⑤工业除尘

⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。

⑦制备纳米材料的有效方法之一。．