专题3常见的烃第一单元脂肪烃第1课时
2021-2022年高中化学专题3常见的烃第1单元脂肪烃第1课时脂肪烃的性质学案苏教版
2021-2022年高中化学专题3常见的烃第1单元脂肪烃第1课时脂肪烃的性质学案苏教版1.了解常见脂肪烃的物理性质。
2.理解常见脂肪烃的化学性质。
重难点)脂肪烃的物理性质[基础·初探]教材整理脂肪烃的分类与物理性质1．脂肪烃的分类2．脂肪烃的物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷、烯、炔烃在常温下呈气态，其他的烷、烯、炔烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷、烯、炔烃的相对密度小于水的密度碳原子数相同烷烃，熔沸点一定相同吗？【提示】不一定相同，支链越多，熔沸点越低。
[题组·冲关]题组脂肪烃的物理性质1．①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是( ) A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③【解析】烷烃的沸点随着分子内所含碳原子数的增加而逐渐升高；分子式相同的烃，支链越多，沸点越低。
【答案】 C2．下列说法正确的是( )A．含有碳原子数相同的烯烃与烷烃的沸点相同B．烷烃的含碳量一定小于烯烃的含碳量C．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低D．正丁烷的密度比正戊烷的密度大【答案】 B【规律方法】烷烃(C n H2n＋2)、烯烃(C n H2n)与炔烃(C n H2n－2)的含碳量脂肪烃的化学性质教材整理常见脂肪烃的化学性质1．取代反应(1)取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
(2)烷烃的特征反应是取代反应，但烷烃的取代反应的生成物一般是混合物，例如甲烷与氯气反应就可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物。
2．加成反应(1)加成反应：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。
专题三第一单元《脂肪烃》1脂肪烃的性质（1）-福建省长乐高级中学苏教版高二化学《选修有机化学基础》教案
第一单元《脂肪烃》1、脂肪烃的性质教学目的要求：1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构。
3、掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学重点：掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学难点：掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
教学过程：第一课时【问】你知道什么是烃？烃是一类只含有C、H元素的有机物。
一、烃的分类1、结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环——脂肪烃烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃含有苯环——芳香烃二、脂肪烃的性质1、物理性质【交流与讨论】（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
二、化学性质1 【知识回顾】完成下表烃性质及结构甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构简式CH4CH2＝CH2CH≡CH所属烃的类型饱和烃不饱和烃不饱和烃所属烃的分子通式C n H2n+2 (n≥1) C n H2n (n≥2) C n H2n-2 (n≥2)碳碳键成键特点碳碳单键碳碳双键碳碳叁键分子空间构型正四面体平面结构直线结构反应特点氧化反应（燃烧）取代反应取代高温分解氧化反应（燃烧）氧化反应（酸性高锰酸钾褪色）加成反应加聚反应氧化反应（燃烧）氧化反应（酸性高锰酸钾褪色）加成反应加聚反应2、特征反应【学生回答】——完成下列填空（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应。
第一节 脂肪烃 第一课时
CH4
不反应 不反应 取代
CH2﹦CH2
使溴的四氯化碳溶液褪色
加成， 加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
2C和6H不 2C和6H不 在同一平面 上
C==C
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
火焰明亮，冒黑烟。 火焰明亮，冒黑烟。 ③与酸性KMnO4的反应： 与酸性KMnO 的反应： 使KMnO4溶液褪色
应用： 应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! 乙烯气体!
（2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)： ） 与 、
催化剂
CH2=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
应用： 应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 CH3CH3 气体! 气体!
空间各原子 的位置
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成 时，氢原子会 给不饱和烃加成HX时 加到含氢较多的碳上， 加到含氢较多的碳上，而---X会加 会加 在含氢较少的碳原子上。 在含氢较少的碳原子上。
化学性质： 化学性质：
烷烃： 烷烃：
1、通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化 通常状况下，很稳定，跟酸、 物都不发生反应， 物都不发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液 和溴水褪色。 和溴水褪色。 氧化反应（燃烧） 2 、氧化反应（燃烧） CH4 + 2O2 →
点燃
CO2 + 2H2O
3 、取代反应
乙烷的取代反应
0.6
烯烃
0.4
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
(浙江专用版)高中化学 专题3 常见的烃 第一单元 脂肪烃 第1课时课件 苏教版选修5
合物，称为芳香烃，如苯
。
6
2.烷烃的结构特点与通式
(1)甲烷的分子式是 CH4 ，结构式是 _体__型___。
，空间构型是____正__四__面
7
(2)有下列三种有机物：a.CH3—CH3 b.CH3—CH2—CH3 c.CH3—CH2— CH2—CH3 ①它们共同的结构特点是碳原子间都以 碳碳单键 形成碳链、碳原子剩余 的价键全部被 氢原子 饱和，其类别是 烷烃(饱。和链烃) ②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个 CH2 原子团，其通 式是 CnH2n＋2(n≥1) 。
√D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
解析 CH4和C5H12的通式相同，且均为饱和烃，二者互为同系物，A正确； 互为同系物的物质含有相同的官能团，且个数相同，B正确； 环烷烃和烯烃通式相同(CnH2n)，但结构特点不同，二者不是同系物，C正确； 选项D中的化合物结构特点不一定相似。
物理性质
变化规律
状态
当碳原子数小于或等于 4 时，烷烃在常温下呈气态，其他 的烷烃常温下呈 固态 或液态(新戊烷常温下为气态)
溶解性
都难溶于 水 ，易溶于_有__机__溶__剂__
15
沸点
随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同的烃， 支链越多，沸点越_低___
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。烷烃的密度_小__于__ 相对密度
水的密度
16
2.烷烃的化学性质 (1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生 反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。 (2)特征反应——取代反应 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷 与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为
高中化学 专题3 常见的烃 第一单元 脂肪烃 第1课时 烷烃课件 苏教版选修5.pptx
答案
议一议 分子式符合通式CnH2n＋2的两种有机物一定互为同系物吗？ 答案 不一定。分子式符合通式CnH2n＋2的有机物，若碳原子数不同， 都属于烷烃，结构相似，互为同系物； 若碳原子数相同，碳架结构不同，则为同分异构体。
5
答案
二、烷烃的性质 1.物理性质 (1)熔沸点：随着分子中碳原子数目的增多熔沸点逐渐升高。 (2)密度：随着分子中碳原子数目的增多，密度逐渐增大 ，但都 小于水 的密度。 (3)溶解性：烷烃 难 溶于水， 易溶于有机溶剂。
15
解析答案
二、烷烃的取代反应
1.取代反应是最重要的一类有机反应，判定一个反应是否属于取代反应，最直
接的方法就是依据概念判定：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或
原子团所代替的反应。
2.取代反应的特征是：分步取代，产物多，所生成的产物一般为混合物。
3.取代反应与置换反应的比较
实例
取代反应
置换反应
18
答案
变式训练 2 下列化学反应中属于取代反应的是( A ) A.CH2Cl2＋Br2―→ CHBrCl2＋HBr B.Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu C.CH2==CH2＋H2O—催—化—剂→CH3CH2OH
D.CH3CH2OH浓—— 硫 △→酸CH2==CH2↑＋H2O
解析 B项反应不是有机反应，故不是取代反应。C、D不符合取代反应
6
答案
2.化学性质 烷烃的化学性质稳定，常温下不与强酸、强碱、高锰酸钾溶液等发生反应。 (烷1)烃氧燃化烧反的应通—式—为可_燃_C_性n_H_：2_n_＋_2＋__3_n_2＋__1_O__2—_点_—_燃_→__n_C_O__2_＋__(n_＋__1_)_H_2_O。
南京一中专题3 第一单元 常见的烃—脂肪烃1 课件-苏教版高中化学选修有机化学基础(共21张PPT)
有机化学基础
专题3 常见的烃—脂肪烃1
知识点一：烃的分类
❖烃（Hydrocarbon） 碳氢元素的化合物
芳香烃 含苯环
碳氢
脂肪烃
不含苯环
饱和烃 不含不饱和键（烷烃、
环烷烃）
不饱和烃
含不饱和键 C=C（烯烃）、
C≡C
（炔烃）
直链烷烃的沸点和熔点
200 150 100 50 常温
0 -50 -100 -150
脂肪烃的来源与石油化学工业
1、石油的物理性质和成分： ①颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。 ②组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃 组成的混合物。
2、石油的分馏： ①原理：利用烷烃沸点不同，对石油加热，
使其汽化，再按沸点的不同，分离出不同的馏 分。
②分类 a．常压分馏：主要产品有石油气、汽油、 煤油、轻柴油等。 b．减压分馏：主要产品有重柴油、润滑 油、石蜡、燃料油等。
CnH2n
CnH2n-2
全部单键，饱和 有碳碳双键，不饱和 有碳碳叁键，不饱和
CH4 不反应 不反应
C2H4
C2H2
加成反应，使溴 加成反应，使溴
的CCl4溶液褪色 的CCl4溶液褪色
被氧化，使酸 被氧化，使酸
性KMnO4溶 液褪色
性KMnO4溶 液褪色
取代反应
加成反应，加聚 加成反应，加聚 反应,氧化反应 反应,氧化反应
4．催化重整和加氢裂化 (1)目的：提高汽油等轻质油的品质。 (2)产品：催化重整是获得芳香烃的主要途径。
3．石油的裂化和裂解 (1)原理：使长链烃 在高温下反应生成短链烃 的 方法。 (2)目的：提高轻质油 的产量。 (3)分类：催化裂化和热裂化。 (4)裂解：同裂化原理相同。由轻质油生产气态烯 烃 ，又称深度裂化 。C16H34―高―温→ C8H18＋C8H16 ；
《脂肪烃的性质》课堂实录与反思
《脂肪烃的性质》课堂实录与反思宁波中学陶晶 315100一教学背景本节课选自苏教版选修教材《有机化学基础》专题3第一单元《脂肪烃》第一课时《脂肪烃的性质》。
根据教学参考意见分为2课时进行教学。
学生在学习过科学家研究有机物的方法及有机物的结构、分类和命名的基础上，接下去将系统学习烃类有机物。
由于本节课为第一课时，故重在复习整理烷烃、烯烃的相关知识，为接下去学习烯烃的不对称加成打下基础，同时紧紧抓住碳碳键的结构特点，通过设计学生活动，帮助学生从本质上去理解加成、加聚的反应原理。
二教学目标1、以典型的脂肪烃为例，比较它们在结构、性质上的差异。
2、根据脂肪烃的结构特点认识取代反应、加成反应和加聚反应。
三教学过程与评析环节一片段【引入】【教师】什么是烃？【学生】含有碳、氢两种元素的有机物。
【教师】对，只含有碳、氢两种元素。
在烃分子中，碳原子之间的连接方式是怎样的呢？【学生】可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键，还有苯环中特殊的键。
【教师】很好。
根据碳原子的成键方式我们将烃分成两大类，含有苯环结构的烃叫芳香烃，不含苯环结构的烃就叫脂肪烃。
在脂肪烃中根据碳原子的成键方式又可以细分为烷烃、烯烃和炔烃。
这就是我们对烃的分类。
评析：开门见山，通过烃的分类，加强学生对化学物质进行分类讨论的意识，同时也为接下去的教学过程的开展提供必要的线索。
环节二片段【教师】首先我们来研究脂肪烃的物理性质。
请大家看书本40页的图3-2。
归纳一下直链烷烃的熔沸点与碳原子个数之间有怎样的联系。
【学生】随着碳原子个数的增加，熔沸点呈现上升的趋势。
【教师】请归纳下碳原子个数与烷烃状态之间的联系。
【学生】1—4个碳原子的烷烃常温下为气体；5—17个碳原子的烷烃常温下为液体；18及18个以上个碳原子的烷烃常温下为固体。
【教师】很好，那么烯烃、炔烃的熔沸点也有类似的变化规律。
物理性质除了熔沸点还有哪些呢？【学生1】还有密度，脂肪烃的密度也随着碳原子个数的增加呈现增大的趋势。
专题3常见的烃
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第1课时脂肪烃的结构和性质[学习目标] 1.了解烃的分类，以典型的脂肪烃为例，比较它们在结构和组成上的区别。
2.根据脂肪烃的组成和结构特点认识取代反应、加成反应和加聚反应。
一、烃的分类1．根据烃分子中是否含有________，可分为脂肪烃和芳香烃。
2．根据烃分子中是否含有________________，可分为饱和烃和不饱和烃。
人们把含有双键或叁键的不饱和键的脂肪烃称为________________，把不含不饱和键的脂肪烃称为____________。
二、脂肪烃的物理性质1．烃的状态和溶解性在常温常压下，碳原子数________的烷烃为气态，碳原子数________的烷烃为液态或固态，它们________于水，易溶于有机溶剂，它们的密度比水____。
2．熔、沸点、相对密度的递变规律随着碳原子数的增多，脂肪烃的熔、沸点逐渐______________，相对密度逐渐__________，但相对密度均________。
三、脂肪烃的化学性质1．取代反应(1)烷烃的取代反应在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为(2)取代反应的概念有机化合物分子中的某些________________被其它________________所代替的反应。
取代反应的特征是取而代之，有进有出。
2．不饱和烃的加成反应(1)概念构成有机化合物________________的两个碳原子与其它原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。
(2)原理：加成反应的特征是加而成之，有进无出。
根据你对加成反应的理解，完成下列反应方程式。
知识点1烃的分类1．下列物质属于脂肪烃的是()A．①②B．②③C．①③D．②④2．根据碳的骨架对下列脂肪烃进行再分类：(1)CH3CH2CH3__________________________________________(2)：_______________________________________________________7．关于炔烃的叙述不正确的是()A．分子里含有碳碳叁键的脂肪烃叫做炔烃B．分子里所有碳原子都处在一条直线上C．易发生加成反应和氧化反应D．能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色8．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是() A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛碱石灰的干燥管9．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是()10．写出由乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
专题3常见的烃
专题3 常见的烃《第一单元脂肪烃》3课时《第1课时饱和烃的性质》【学习目标】１．知道脂肪烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目之间的关系。
２．掌握取代反应的特征和饱和烃取代产物种类的判断。
【阅读教材】P40第1段一、脂肪烃的性质【阅读教材】P40“交流与讨论”【信息提供】丁烷、戊烷的沸点C4H10 正丁烷（－0.5℃）异丁烷（－10.2℃）C5H12 正戊烷（36.1℃）异戊烷（27.9℃）新戊烷（9.5℃）（1）直链烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的递增而。
（2）碳原子数在以下的烷烃常温下是气态。
（3）同分异构体中，支链越多，熔沸点。
【归纳总结】１．脂肪烃的物理性质相似性：①都不溶于水；②密度都小于水。
递变性：①同系物的熔沸点随碳原子数的递增而升高，②同分异构体的熔沸点随支链的增多而降低，③碳原子数小于5的烃常温下为气体。
例1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4例2．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④【阅读教材】P41第1、2段２．饱和烃的性质（1）烷烃（通式）的性质①稳定性，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾等反应。
②可燃性，点燃条件下可与氧气发生燃烧反应，释放能量。
CH 4+2O 2CO 2+2H 2O烷烃燃烧通式：③热分解，高温条件下热分解或断碳链。
CH 4−−→−高温C+2H 2C 16H 34−−−−−−−→−催化剂、加热、加压C 8H 18+C 8H 16④取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3CH 2CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2CH 2Cl+HCl或CH 3CHClCH 3+HClA ．概念：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
专题十三有机化学基础第一课时脂肪烃及其同系物
专题十三有机化学基础第一课时脂肪烃及其同系物【课堂目标】1.回顾认识典型有机物的代表物与官能团，了解有机物分类。
2.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
3.了解取代反应、加成反应、加聚反应。
4.了解同系物的性质递变。
【基础梳理】活动二：甲烷、乙烯、乙炔的组成、结构和性质对比活动三：脂肪烃代表物的典型化学性质1.烷烃：取代反应(如乙烷和氯气生成一氯乙烷)。
2.烯烃 化学性质(1)乙烯的实验室制取原理(化学方程式)：。
①酒精与浓硫酸的体积比为 ；②酒精与浓硫酸的混合方法：；③温度计的水银球应插入；④应在混合液中加几片碎瓷片防止；⑤应使温度迅速升至；⑥浓H2SO4的作用：。
(2)氧化反应：能使酸性KMnO4溶液。
(3)加成反应乙烯能使溴水，发生的化学方程式为：。
工业上利用乙烯制取乙醇，发生的化学方程式为：。
(4)加聚反应由不饱和的单体加成聚合生成高分子化合物的反应叫加聚反应。
如乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为：。
☆二烯烃：通式为与同碳原子炔烃互为同分异构。
化学性质与烯烃相似，主要是在加成反应时有多种情况1.2－加成(非极性溶剂中)。
CH2=CH－CH=CH2＋Br2——1.4－加成(极性溶剂中)。
完全加成(Br2足量)。
3.炔烃(1)乙炔的实验室制取原理(碳化钙水解)：。
(2)氧化反应①能使酸性KMnO4溶液。
②在空气中燃烧。
乙炔在空气中燃烧，冒出大量。
(3)乙炔的加成反应①将乙炔通入溴水中，溴水颜色逐渐，发生的化学方程式为、。
②乙炔与HCl发生制聚氯乙烯的化学方程式分别为：、。
(3)乙炔的加聚反应制聚乙炔。
【思考】除杂：乙烯(SO2)试剂，方法。
乙烷(乙烯)试剂，方法。
CO2(SO2)试剂，方法。
活动四：脂肪烃的同系物及其通性1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以键结合成链状，其通式为：。
(2)烯烃：分子里含有碳碳键的不饱和链烃，单烯烃的通式为：。
(3)炔烃：分子里含有碳碳键的不饱和链烃，分子通式为：。
第一节 脂肪烃(第一课时)
第一节脂肪烃（第一课时）一、教学目标知识与技能1、了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃等有机化合物的化学性质。
过程与方法1、通过对比，掌握烷烃和烯烃的物理性质的变化规律。
2、通过分析有机化学反应原理，初步学习有机物的合成过程。
情感态度与价值观在学习活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
二、教学重点、难点教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质，乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构三、教学用品：多媒体课件、计算机四、教学方式讨论、探究法一、烷烃和烯烃1.烷烃的物理性质2.烷烃的化学性质⑴氧化反应⑵取代反应3.烯烃的物理性质4.烯烃的化学性质⑴氧化反应⑵加成反应⑶聚合反应5.碳原子的sp2杂化与乙烯的结构二、烯烃的顺反异构1.顺反异构的含义2.产生顺反异构的条件3.顺式结构与反式结构4.烯烃的同分异构体课后作业：1、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（）A.澄清石灰水、浓H2SO4B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液2、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷3、光照按等物质的量混合的甲烷和氯气组成的混合物，生成的物质的量最多的产物是（）A.CH3ClB.CH2Cl2l4D.HCl4、下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③5、有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似。
下列说法错误的是（）Ａ．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 Ｂ．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水Ｃ．甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷Ｄ．甲硅烷的热稳定性强于甲烷6、下列物质中与丁烯互为同系物的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3C．C5H10D．C2H27、下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH38、有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？答案：1C 2D 3D 4C 5D 6B 7D8、C4H8,C3H6 3:2 或 C4H8,C2H4 4:1。
高三化学专题3常见的烃第一单元(第一课时)脂肪烃的性质——一般性质课件
C．聚乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚乙烯不溶于水，也不溶于任何有机溶剂
2020年2月5日星期三
16
脂肪烃的性质
2、脂肪烃的化学性质 （3）不饱和烃的特征反应之二——加聚反应 ④单体的推断方法
〖练习10〗（2007北京理综5）将用于2008年北京奥运会的国家游 泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯 与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下 列说法错误的是（ C ） A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方 式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
CHCl 2020年2月5日星期三
3
Cl2
光 CCl 4
HCl
6
脂肪烃的性质
2、脂肪烃的化学性质 （1）饱和烃的特征反应——取代反应 ③与置换反应的区别
2020年2月5日星期三
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脂肪烃的性质
2、脂肪烃的化学性质 （2）不饱和烃的特征反应之一——加成反应 ①概念： 有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生 成新物质的反应。 ②实例：乙烯、乙炔的加成反应。 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br
2020年2月5日星期三
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脂肪烃的性质
2、脂肪烃的化学性质 （2）不饱和烃的特征反应之一——加成反应
〖练习2〗（2009浙江55（1））写出乙烯与水在催化剂、加热条件 下发生加成反应的化学方程式：
CH2 CH2 H2O 催化剂， CH3 CH2OH
。
〖练习3〗（2007浙江29（1））写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
第一节脂肪烃第1课时
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
思考2：二烯烃加聚后的产物能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色吗？
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次 通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
1.甲烷、乙烯结构性质上的相似点和不同点。 甲烷（CH4) 电子式 乙烯（CH2＝CH2)
空间结构
正四面体结构 sp3杂化 平面结构 sp2杂化
主要性质
取代反应
加成反应
2.什么是同系物？同系物的性质有什么规律？ 同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若
干个CH2原子团的物质互称为同系物。
由于同系物含有相同的官能团所以它们在化学性质 上是相似的；由于所含碳原子数不同，所以在物理性质 上存在递变规律。
密度逐渐增大且都小于水的密度；
不溶于水； 气态C≤4个，液态C5～16，固态C≥17. 化学性质：易取代；易燃烧；可热分解 ；难氧化。
2.烯烃的化学性质—与乙烯相似 （1）通式
C 2H 4 CH2
C 3H 6
CH2
C4H8
CH2
…
CnH2n
书写注意事项： 正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2 （2）物理性质 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈 现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大都小 于水的密度。气态C≤4个，液态C 5～15，固态C≥16.
（1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
（2）物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈 现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 注意：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
专题3 第一单元 常见的烃
专题3常见的烃第一单元脂肪烃【课程标准导航】1.以烷、烯、炔代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。
3.能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
4.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成反应、取代反应和消去反应。
5.能说明加聚反应和缩聚反应的特点。
【自主学习】一、烃的分类和脂肪烃的性质1.烃：依据分子中______________分为脂肪烃和芳香烃(芳香烃仅是环烃中的一种烃)。
2.脂肪烃：依据分子中碳碳键的特点，把不含____________的称为饱和脂肪烃，把含有_____________的称为不饱和脂肪烃。
3.脂肪烃的物理性质(1)状态：碳原子数≤4的烃，在常温常压下都是______；其他烃，在常温常压下都是_____态或_____态。
(新戊烷常温下为气态)(2)熔、沸点：①随着分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐______。
②碳原子数相同时，支链越多，熔、沸点越_______。
(3)密度：烷烃的相对密度随碳原子数的____而逐渐增大，且液态时的密度都比水的密度_______。
(4)溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
4.烷烃的化学性质：烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常状况下跟强酸、强碱和强氧化剂都不发生反应，也不能跟其他物质化合，但在特定条件下能发生下列反应：(1)取代反应①概念：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。
②反应方程式：CH4 + Cl2CH3CH3 + Cl2③反应特点：烷烃与卤素单质的取代为多步反应同时发生，得到的产物为多种卤代烃与的混合物(2)氧化反应①燃烧：烷烃燃烧的通式：②烷烃使酸性KMnO4褪色，被酸性KMnO4氧化。
5.烯烃的化学性质：烯烃分子中含有碳碳双键，化学性质较烷烃______。
(1)加成反应①概念：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。
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例 1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置， 出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 （ ） A．①是 CCl4，②是苯，③是酒精 B．①是酒精，②是 CCl4，③是苯 C．①是苯，②是 CCl4，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是 CCl4 [参考答案]C 例 2．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④ 丙烷；⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是 （ ） A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④ [参考答案]D （二）脂肪烃的化学性质（相似性） 1．饱和烃的性质（烷烃的性质） （教学设计）学生回顾后回答甲烷的化学性质（四点） ①稳定性，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾等反应。 ②可燃性，点燃条件下可与氧气发生燃烧反应，释放能量。 ③热分解，高温条件下热分解或断碳链。 ④取代反应：是烷烃的典型、特征反应，也是考试重点。 A．概念：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代 替的反应称为取代反应。 B．等效氢：取代产物种类的判断方法，熟练记住（提问 3 点） C．取代反应是有机中的重要反应类型，除烷烃的取代外，还知道那些？ [参考答案]醇分子间的脱水成醚，醇与氢卤酸反应，酯化反应，酯与蛋白质 的水解反应，苯的硝化反应„„，可类比于无机中的复分解反应。 例 3．不能支持甲烷分子是正四边形结构的事实是 （ ） A．一氯甲烷只有一种结构 B．二氯甲烷只有一种结构 C．三氯甲烷只有一种结构 D．四氯甲烷只有一种结构 [参考答案]B 例 4． 如图所示， 1 体积 CH4 和 4 体积 Cl2 组成的混合气体充入大试管中， 把 将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，试推测可观 察到的现象是： （1） （2） （3） （4） [参考答案]（1）黄绿色逐渐消失； （2）试管壁上有黄色油珠； （3）水位在 试管内上升； （4）水槽内有少量晶体析出。 例 5．若要使 0.5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量 的 4 种取代物，则需要氯气的物质的量为 （ ） A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol [参考答案]C ，n(Cl2)=0.125×1+0.125×2+0.125×3+0.125×4
第
课题 教学 目标 教学方法 教 材 分 析 重点 难点
1
课时
总
课时
专题 3 常见的烃第一单元脂肪烃 1 脂肪烃的性质第 1 课时 1．以典型的脂肪烃为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2．根据脂肪烃的组成和结构特点认识取代反应。
讲授、练习、归纳、演绎 脂肪烃的同系物的物理性质（递变性） 脂肪烃的化学性质（相似性） 烷烃的取代反应 备注
学
过
程
（教学要求） ：掌握各概念的含义和各概念之间的关系。 一、脂肪烃的性质 （一）脂肪烃的物理性质（递变性） （教学设计） “交流讨论”P40 （结论） （1）直链烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的递增而升高。 （2）碳原子数在 5 以下的烷烃常温下是气态。 （教学设计）参阅 P25“图 2－5 戊烷的三种同分异构体结构模型” 烷烃同分异构体的沸点 C4H10 正丁烷（－0.5℃） 异丁烷（－10.2℃） C5H12 正戊烷（36.1℃） 异戊烷（27.9℃） 新戊烷（9.5℃） （3）同分异构体中，支链越多，熔沸点越低。 （教师活动）烷烃的物理性质的规律是其结构规律的体现，除了递变规律之 外，还有相似性规律，如都不溶于水，化学性质都相似。观察其他各类烃， 都有如下共同的性质及规律。 （板书）①都不溶于水；密度都小于水。 ②同系物的熔沸点随碳原子数的递增而升高， 同分异构体的熔沸点随支链的增多而降低， 碳原子数小于 5 的烃常温下为气体。
教
（引入）专题 1、2 是从整体角度把握有机化学的学习内容和方法，专题 3、 4、5 则是学习具体的有机化合物。因此学习方法上要有所差异，专题 1、2 更系统化些，是直接有概念、理论而后演绎推广，比较抽象；专题 3、4、5 则零散些，是一些具体的点的知识学习，要在大量知识积累的基础上归纳总 结，显得更直接。今后的学习中要引起注意。 （板书）专题 3 常见的烃
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例 6．有机化学中取代反应范畴很广。下列 6 个反应中属于取代反应范畴的 是（填写相应的字母） 。
（式中 R 是正十七烷基 CH3(CH2)15CH2 一) [参考答案]A、C、E、F 板 书 设 计 专题 3 常见的烃 一、脂肪烃的性质 1．脂肪烃的同系物的物理性质（递变性） ①都不溶于水；密度都小于水。 ②同系物的熔沸点随碳原子数的递增而升高， 同分异构体的熔沸点随随支链的增多而降低， 碳原子数小于 5 的烃常温下为气体。 2．脂肪烃的化学性质（相似性） （1）饱和烃的化学性质（烷烃的性质） ①稳定性： ②可燃性： ③热分解： ④取代反应 A．概念： B．等效氢： C．取代反应类型 教 后 感
作
业
附：讲义
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