实验五水总硬度的测定
水硬度测定
水的总硬度的测定一、实验原理水的总硬度是指水中+2Ca 、+2Mg 的总量。
EDTA 和金属指示剂铬黑T )(3In H 分别与+2Mg 、+2Ca 形成络合物，稳定性为---->>>CaIn MgIn MgY Y C a 22，当水样中加入少量铬黑T 指示剂时，它首先和+2Mg 生成红色络合物-MgIn ，然后与+2Ca 生成红色络合物-CaIn 。
+----++=+H HIn CaY Y H CaIn 2222+----++=+H HIn MgY Y H MgIn 2222红色 蓝色二、实验步骤1．取水样：100mL2．控制水样的pH 值：加入氨性缓冲溶液5mL ，控制pH=103．加入掩蔽剂：三乙醇胺掩蔽+3Fe 、+3Al 等。
4．滴定：用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色三、数据记录及数据处理见实验报告水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca 、Mg 总量换算为CaO 含量的方法表示，以每升水中含10mg CaO 为1度 ( o )，用度来表示水的硬度。
即1度=10mg CaO /1L(H 2O)。
100)(/⨯⋅=︒水样）（水的总硬度V M CV CaO EDTA 四、钙硬的测定 移取100mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入5mL NaOH L g 140-⋅加少许钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
水样V Mca CV EDTA l mg Ca 32)(10)(1⨯⨯=-⋅ρ 水样V M V V C Mg EDTA l mg Mg 321)(10)(1⨯⨯-=-⋅ρ五、注意事项 因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。
六、思考题1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中Ca 2+、Mg 2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为： 1000)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA （mg·L -1） 100)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA ( o ) 2.为什么滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca 2+分量时要控制pH 为12～13？若pH>13时测Ca 2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要用铬黑T 作指示剂，铬黑T 在pH 为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
水中的总硬度用edta测定方法
水中的总硬度用edta测定方法水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总含量。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，因此可以用于测定水中的总硬度。
以下是使用EDTA测定水中总硬度的具体方法：一、实验原理EDTA与水中的钙离子和镁离子反应生成稳定的络合物，通过滴定法测定生成络合物的量，可以计算出水中的钙离子和镁离子的总浓度，从而得出水的总硬度。
二、实验步骤1.准备实验溶液：取100mL水样，加入2mL缓冲液（pH=10），摇匀备用。
2.滴定：将实验溶液放入三角瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA体积（V1）。
3.绘制标准曲线：用不同浓度的钙离子和镁离子混合溶液绘制标准曲线，得到EDTA与钙离子和镁离子的反应方程式。
4.计算：根据滴定消耗的EDTA体积（V1）和反应方程式，计算出水样中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。
三、实验注意事项1.实验过程中要保证水样的pH值在规定范围内（一般要求pH=10），否则会影响实验结果。
2.滴定时要缓慢进行，并不断搅拌，以保证反应充分进行。
3.绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲液，以保证实验结果的准确性。
4.实验过程中使用的试剂和器具要保持清洁，避免污染实验溶液。
5.如果水样中含有其他金属离子（如铁、锌等），会影响EDTA与钙离子和镁离子的反应，因此需要进行相应的处理（如加入掩蔽剂）以保证实验结果的准确性。
四、实验结果分析通过滴定法测定水中总硬度的方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。
实验结果可以通过计算得到水中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。
同时，也可以通过与标准曲线比较，判断水样中钙离子和镁离子的浓度是否符合规定要求。
五、实验结论通过使用EDTA滴定法测定水中总硬度的方法，可以得到水中钙离子和镁离子的总浓度，从而判断出水样的硬度状况。
实验结果表明，该方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。
水中总硬度的测定
水中总硬度的测定一、实验目的1、掌握配位滴定法测定水中硬度的原理和方法。
2、掌握水中硬度的常用表示方法。
3、掌握鉻黑T指示剂的使用条件.二、实验仪器、药品锥形瓶、烧杯、10ml移液管、25ml移液管、铁架台、洗耳球、酸式滴定管铬黑T指示剂、Ca2+标准液（0.01130mol/L）、PH≈10 的氨性缓冲溶液、EDTA 溶液、蒸馏水三、实验原理水的硬度是指水中除碱金属离子的浓度，由于Ca+、Mg2+含量远比其他金属离子为高，所以通常以水中Ca+、Mg2+总量表示水中的硬度水的硬度的测定一般采用EDTA滴定法测定。
在PH≈10 的氨性缓冲溶液中，以鉻黑T为指示剂，用EDTA标准容易直接测定Ca2+、Mg2+总量，溶液由酒红色恰变为纯蓝色即为滴定终点。
滴定前Mg2+ + Hin2- ←可逆反应→ MgIn- + H+（酒红）滴定 Ca2+ + HY3- ←可逆反应→CaY2- + H+Mg2+ + HY3- ←可逆反应→MgY2- + H+终点MgIn- + HY3- ←可逆反应→MgY2- + Hin2-（酒红色）（纯蓝色）四、实验步骤Ⅰ标定移取10.00mlCa2+标准液（0.01130mol/L）于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，用EDTA溶液平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。
Ⅱ测定移取25.00ml自来水于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，滴定至终点，平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。
五、实验数据记录及处理实验数据已填于上述表格中实验数据计算：EDTA溶液浓度标定：由C(Ca2+)*V（Ca2+）=C(EDTA)*V(EDTA)得C(EDTA)= C(Ca2+)*V（Ca2+）/V(EDTA)= 0.01130mol/l*10.00ml/11.21ml =0.01008mol/l自来水硬度测定：由n（EDTA）=C（EDTA）V（EDTA）n（Caco3）：n（EDTA）=1：1 n（Caco3）=m （Caco3）/ M（Caco3）自来水硬度ρ=m （Caco3）/ Vaq 所以计算可得ρ=0.135g/l=135mg/l六、注意事项：1.各个使用仪器用前需要润洗的注意润洗；2. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。
实验五：EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定
EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003EDTA 的配制、标定及水的硬度分析指导老师 吴明君化学生物学一班 刘淑岚 20123003摘要 本实验先用CaCO 3为基准物质，加入钙指示剂，标定EDTA 标准溶液，得到其浓度为0.01526±0.00004。
然后以铬黑T 为指示剂，并用已标定过的EDTA 标准溶液测定水的总硬度，得到水的总硬度为12.38±0.16。
再以Ca 指示剂为指示剂测定水的钙硬为12.13±0.17，最后由总硬减去钙硬得镁硬为0.26。
数据分析时运用Q 检验法对数据经行了分析处理。
关键词 EDTA 标准溶液，标定，水的硬度，铵态氮测定Determination of standard solution of NaOH in the titration and ammonium saltstotal alkalinity of industrial sodaAdviser Mingjun Wuchemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003Abstract The experiment first using CaCO3 as a reference substance , add calcium indicator , calibration standard EDTA solution to give a concentration of 0.01526±0.00004 . Then chrome black T as indicator , and the determination of total hardness of water has been calibrated with EDTA standard solution , the resulting total water hardness 12.38±0.16 . Ca indicator then measured as an indicator of water calcium hardness is 12.13±0.17 . Finally, subtract hard by the total calcium magnesium hard to get hard 0.26 . Data analysis using Q -test analysis of the data processed by the line .Keywords EDTA standard solution , calibration, water hardness, ammonium determination综述 在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过分析水样中的总硬度，了解水质的硬度情况，为水质的评价和处理提供依据。
二、实验原理。
水的硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总量，通常以mg/L或mol/L表示。
水的硬度分为临时硬度和总硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的含量，可以通过加热水样使其二氧化碳逸出来测定。
总硬度是指水中所有可溶性钙和镁的含量，可以通过滴定法测定。
三、实验步骤。
1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA指示剂和pH缓冲液。
2. 用标准EDTA溶液滴定水样，直到水样呈现蓝色终点。
3. 记录所耗用的EDTA溶液的体积V1(ml)。
4. 用同样的方法对蒸馏水进行滴定，得到滴定体积V2(ml)。
5. 计算水样的总硬度，总硬度=（V1-V2）×标准EDTA溶液的浓度×50。
四、实验数据。
水样滴定体积V1(ml)，25.6。
蒸馏水滴定体积V2(ml)，2.5。
标准EDTA溶液浓度，0.01mol/L。
五、实验结果及分析。
根据实验数据计算得到水样的总硬度为：总硬度=（25.6-2.5）×0.01×50=11.55mg/L。
六、实验结论。
通过本次实验，我们成功测定了水样的总硬度为11.55mg/L。
水的硬度对于日常生活和工业生产都有一定的影响，合理控制水的硬度有助于延长管道和设备的使用寿命，保障水质安全。
因此，对水的硬度进行监测和调节具有重要意义。
七、实验注意事项。
1. 实验中需使用干净的试剂和仪器，避免杂质的干扰。
2. 滴定时需注意滴定液的滴加速度和方向，保持稳定。
3. 实验结束后要及时清洗和收拾实验器材，做好实验室卫生。
八、参考文献。
1. 《分析化学》。
2. 《水质分析与监测技术》。
以上为水的总硬度测定实验报告。
实验5水中硬度的测定
实验5水中硬度的测定(络合滴定法)一、实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制与标定方法;2.掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理在pH=1。
的NH3-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中ca2+和mg2+成紫红色络合物.然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
如果在pH>12时， mg2+以mg(OH )2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EFTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。
三、仪器和试剂1.滴定管50mL；2. l0mmol/L EDTA标准溶液；3.铬黑T指示剂；4.缓冲溶液(pH=10)；5. l0mmol /L钙标准溶液；6.酸性铬蓝K与蔡酚绿B(m/m=I:(2--2.5)混合指示剂(KB指示剂)；7.三乙醇胺 20%；8.Na2S溶液 2%；9.4mol/L HCl溶液；10.10%盐酸经胺溶液；11.2mo1/L NaOH溶液。
四、实验内容1.总硬度的测定(1).吸取50mL自来水水样3份，分别放人250mI锥形瓶中。
(2).加5ml,缓冲溶液和1mL 硫化钠溶液(掩蔽Cu 2+、Zn 2+等重金属离子) (3).加0.2g(约1小匀)铬黑T 指示剂，溶液呈明显的紫红色。
(4).立即用14mmol/L EDTA 标准溶液滴定至蓝色，即为终点(滴定时充分摇动，使反应完全)，记录用量（V EDTA ）。
由下式计算:总硬度(mmol/L)=V V C EDTAEDTA总硬度(CaCO;计，mg/L)=V V C EDTAEDTA ×100.1C EDT ——EDT A 标准溶液的量浓度( mmol/L ) ; V EDTA ——消耗EDTA 标准溶液的体积(mL) ；V 0——水样的体积(mL)100.1——碳酸钙的摩尔质量(CaC03,g/mol ) 2.钙硬度的测定(1).吸取50mI.自来水水样3份，分别放人锥形瓶中。
实验五 水总硬度的测定
一、实验目的 1.掌握水的硬度的表示方法； 2.学习配位滴定法测定水中总硬度的原 理和方法； 3.学会EDTA标准溶液的配制、标定和 稀释； 4.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点 的判断；
学科名词
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 硬水中含盐量一般以硬度表示。硬度单位是度，1度相当 于每升水中含10mg的CaO。 硬度在8以上者通常称为硬水，地下水（如井水、泉水） 的含盐量较多，属于硬水。在硬水中，钙盐和镁盐以碳 酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐的形式存在。 硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。由于水中含有碳 酸氢钙与碳酸氢镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去 掉，这种硬度称为暂时性硬度。水中含硫酸钙和硫酸镁 等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度， 称为永久性硬度。
+ EBT
钙硬度的测定
钙含量的测定(pH=12)
Ca2+
+
EDTA NN Ca-NN
无色
Ca-EDTA
蓝色
酒红色
NN
+
无色
蓝色
置换出的指 示剂指示 终点
三、仪器与试剂
仪器：酸式滴定管(25ml)、烧杯（100ml）、吸 量管（5、10ml）、 量筒（100ml）、锥形瓶 （250ml），洗耳球 试剂：自来水样、 EDTA (0.02 mol/L 待标液)、 CaCO3标准溶液（0.02 mol/L ）、三乙醇胺 （1：1）、氨性缓冲溶液 K-B 指示剂、铬黑T指示剂（EBT ）
钙标准溶液滴定EDTA溶液的数据记录
数据 V ca 2+（ml） △VEDTA（ml） 1 2 3
CEDTA（mol/L）
平均值
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告实验格式：实验日期：实验地点：指导教师：.实验名称：天然水总硬度的测定.一、实验目的：（1）掌握EDTA标准溶液的配置和标定方法。
（2）掌握EBT指示剂的使用条件和终点变化。
（3）掌握EDTA法测定水的总硬度的方法和原理。
（4）了解水的总硬度的表示方法。
二、实验原理：（写有关反应及计算公式）硬度：水中钙盐和镁盐含量，以CaO(mg·L-1)表示EDTA的标定反应：Ca+Y=CaY，终点：EBT-Ca(紫红)+Y=EBT(纯蓝)+CaYEDTA标准溶液浓度的计算：(mol/L)（=100.09）硬度的滴定反应：同标定。
硬度的计算：（=56.08）三、实验步骤：（写流程，注意事项）1、0.02mol·L-1EDTA溶液的配制和标定：配制：台秤称取EDTA4g→500mL试剂瓶→加500mL蒸馏水，摇匀。
标定：分析天平称CaCO30.1~0.2g→→滴加1:1HCl至溶解→定量转移至摇匀。
移取三份25.00mL至→各加20mLpH10缓冲液，10mgEBT(三瓶同色)，用EDTA溶液滴定，紫红→纯蓝，记下VY2、天然水总硬度的测定：滴定：移液管移取水样100.00mL三份→→各加5mLpH10缓冲液，10mgEBT(三瓶同色)，用EDTA 溶液滴定，紫红→纯蓝，记下VY四、实验记录和结果处理：一、0.02mol/LEDTA标准溶液的标定mCaCO3(g)0.1935定容体积(mL)100.00实验序号IIIIII移取CaCO3标液体积(mL)25.0025.0025.00EDTA终读数(mL)EDTA初读数(mL)消耗EDTA体积VY(mL)EDTA浓度CY(mol/L)CY的平均值(mol/L)相对平均偏差%涂黄数字为示例，表示要记录四位有效数字。
不要照抄，实验完后，填入自己的实验数据二、天然水总硬度的测定实验序号IIIIII移取水样体积(mL)100.00100.00100.00EDTA终读数(mL)EDTA初读数(mL)消耗EDTA体积VY(mL)硬度(CaOmg/L)平均值(mg/L)相对平均偏差%以上内容预习时完成，写在实验本的正面。
水的总硬度测定
水的总硬度测定摘要：水的硬度，是指沉淀肥皂的程度，主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。
目前测定水质中的总硬度的最好方法，就是用配位滴定分析法(EDTA一2Na)滴定，标准规定硬度不超过450mg／1(以CaCO，)。
水的硬度的测定，是水的质量控制的重要指标之一。
一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
23456升水中含.Y4-的形式与用EDTApH=10,通式为:M2++HIn2-MIn-+H+(蓝色)(酒红色)Ca2+,Mg2+离子与EDTA及铬黑T形成配合物的稳定性不同,其稳定性大小的顺序为:CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-测定时,先用NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的pH=10左右.滴定前,当加入指示剂铬黑T时,它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物,当用EDTA溶液滴定时,EDTA便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因MgY2-的稳定性大于MgIn-,故EDTA夺取MgIn-中的Mg2+,使铬黑T 游离出来,这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达.根据等物质的量反应规则,根据EDTA 标准溶液的浓度和消耗的体积,可按下式计算水的总硬度.水的硬度=水样体积vC ×100.09（mg/L ）式中C 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量三、仪器,药品仪器：50ml 碱式滴定管移液管(25ml,50ml)250ml 锥形瓶250ml 容量瓶500ml 试剂瓶铬黑T 指示剂,边震,再加入五、思考题1.滴定时为什么要加入NH3·H2O -NH4Cl 缓冲溶液2.在配位滴定中,指示剂应具备什么条件附注1.EDTA 固体含结晶水不稳定,故不能直接配制其标准溶液.2.以MgCO3作基准物质标定EDTA 溶液:准确称取MgCO3(于110℃干燥2小时至恒重)0.20-0.22g(称至小数点后第四位)置于烧杯中,加5滴蒸馏水润湿,缓慢滴入6mol·L-1HCl约3ml,搅拌溶解,移入250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀待用.用移液管吸取上述标准溶液25.00ml于锥形瓶中,滴加3-4滴9mol·L-1NH3·H2O,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml,3滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定,当溶液由酒红色刚好变为纯蓝色时,即达滴定终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.六、注意：1、自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸，加Na2S?掩蔽剂等步骤。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
2、学会使用酸式滴定管、移液管等仪器进行准确的定量操作。
3、熟悉用铬黑 T 指示剂判断滴定终点。
二、实验原理水的总硬度通常指水中钙、镁离子的总含量。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
当溶液中的钙、镁离子与 EDTA 完全反应时，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10）铬黑 T 指示剂碳酸钙基准试剂盐酸（1:1）四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）标定准确称取 025g 左右（精确至 00001g）基准碳酸钙于 250mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加 100mL 水，加热煮沸，以除去二氧化碳。
冷却后，加入10mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA 溶液的用量。
平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理用干净的塑料瓶采集水样。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样总硬度的测定用移液管准确吸取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
实验五 水的总硬度测定
实验五水的总硬度测定一、实验目的⒈了解配位滴定的基本原理。
⒉学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
3．学习水的总硬度测定4.了解水硬度的表示方法二、配位滴定标准溶液的制备（一）实验原理配位滴定广泛应用的标准溶液是乙二胺四乙酸的二钠盐，简称EDTA，通常含二个分子结晶水，分子式用Na2H2Y•2H2O表示，为白色结晶粉末。
由于EDTA与各价态的金属离子配合，一般都形成配位比为1∶1的配合物，为计算简便，EDTA标准溶液通常都用摩尔浓度表示。
EDTA标准溶液可用基准级的固体直接配成，但一般都是间接法先配成大约浓度，再用基准物质如碳酸钙、硫酸镁、氧化锌、金属锌等标定，终点确定采用金属指示剂。
例如，用锌标定EDTA时，在pH≈10（氨缓冲浓度），以铬黑T（简称EBT）作指示剂来说明颜色变化过程及终点判断。
⒈滴定前，在溶液中加入铬黑T指示剂，则指示剂阴离子（兰色，以In表示）与Zn2+离子生成红色配合物。
Zn + In = ZnIn兰色红色⒉滴定开始至等物质的量反应点前，逐滴加入的EDTA与Zn2+配合，形成稳定的无色配合物。
Zn + Y = ZnY无色⒊等物质的量反应点时，继续滴下去的EDTA夺取红色ZnIn配合物中的Zn2+离子，而使指示剂阴离子游离出来，溶液呈现指示剂的兰色。
ZnIn + Y = ZnY + In红色无色兰色根据溶液颜色由红到兰的急剧变化，可以确定滴定终点。
用锌标定EDTA还可在pH为5.5（用六次甲基四胺作缓冲液）时，用二甲酚橙作指示剂，滴定进行到由红色变为亮黄色为终点。
标定选用什么条件、哪种指示剂，决定于待测离于所要求的pH范围。
因下步是测钙、镁含量，故本次实验在pH≈10的条件下，选用铬黑T指示剂进行标定。
（二）实验步骤⒈预习计算：欲配制0.0lmol／L EDTA溶液300毫升，需Na2H2Y•2H2O固体（分子量=372.26）多少克？⒉配制称取EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加50毫升水，稍加热溶解，冷却后转移试剂瓶，加水稀释至300毫升，摇匀，以待标定。
实验五 水的硬度的测定
实验五、水的硬度的测定一、实验目的1、了解永久硬度和暂时硬度，并会用2CaCO3表示水硬度。
永久硬度：MgSO4 CaSO4MgCl2CaCl2暂时硬度：Ca（HCO3）→2CaCO3 ↓+H2O+CO2↑解决：水处理→水硬度分析→锅炉给水2、掌握水硬度的测定方法→配位滴定的原理和方法3、钙指示剂的应用4、掌握水硬度的表示方法二、实验原理1、指示剂指示原理1）铬黑T（EBT）+ Me（Ca2+，Mg2+）Me-EBT蓝色大量Me+Y 紫红色↓计量点↓Y C终点MeY MeY+EBT蓝色也可用K-B（铬蓝K—萘酚绿：B混合指示剂）终点由紫红色→蓝绿色钠盐：H2In-HIn2—In3-酒红色蓝色酒红色CaIn →In3-+ CaY红蓝铬黑T做指示剂滴定总硬度时，Fe3+、Al3+等会封闭指示剂（加三乙醇胺掩蔽；或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+）2）钙指示剂钙指示剂2-羟基-1（2-羟基-4磺酸-1-萘-3-萘甲酸）紫黑色粉末（固体试剂和氯化钠粉末混合后作）2、配位滴定原理C Y×V Y= C M×V M↓↓↓↓已标准液准确量取求出准确量出三、实验步骤1、EDTA标定25.00mL CaCO3标液+20mL氨性缓冲容液2-3d.K—B指示剂用0.02moL/L EDTA紫红色→蓝绿色2、硬度的测定PH=10的氨性缓冲溶液250mL瓶用0.01moL/L EDTA标准溶液滴定（平均三次）终点：红色→纯蓝色总硬度表示：W（CaCO3）mg/L3、钙硬度的测定用0.01moL/L EDTA标准溶液滴定终点：酒红色蓝色四、实验试剂1、EDTA溶液0.02M2、CaCO3标准溶液0.02M3、铬黑T指示剂0.5%4、K-B指示剂5、氨性缓冲溶液 PH=106、三乙醇胺1：27、HCI 1：1五、数据处理1、水样表示法水硬度→钙镁总量→氧化钙的量表示Ca：Mg：CaO=1：1：1表定：（1）1份CaO/十万份水中=10/106 =10ppmCaO=1度（2）1度.=10毫克/升（3）如果水样中含锰超过1moL/L可在水样中加入0.5-2moL/L1%的盐酸羟胺（生活用水不超过CaCO3：450mg/L）2、计算总硬度钙硬度镁硬度（差减）六、注意事项1、干扰离子的掩蔽(1)Fe2+，A3+干扰用三乙醇胺掩蔽（条件Fe3+〈10mg/L可掩蔽否则稀释〉(2)Cu2+，Pb2+，Zn2+用KCN，Na2S或巯基乙酸掩蔽2、空白测定3、用超纯水4、终点充分搅拌七、思考题1、配位滴定中为何加入缓冲溶液？2、什么叫水硬度？硬度有那几种表示方法？3、水样中含钙量高时，为什么在滴定前标定EDTA时，在其中加入Mg2+？它对测定有没有影响？为什么？。
水的总硬度测定实训报告
1. 理解水的总硬度的概念及其对水质的影响。
2. 掌握使用EDTA配位滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
3. 熟悉实验过程中所需的仪器、试剂及操作步骤。
4. 培养实验操作规范性和数据处理能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总含量，通常以每升水中所含碳酸钙的毫克数（mg/L）来表示。
水的总硬度主要分为碳酸盐硬度（暂时硬度）和非碳酸盐硬度（永久硬度）。
EDTA配位滴定法是测定水中总硬度的常用方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA溶液的用量来计算水中钙、镁离子的含量。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 电子天平2. 容量瓶（100mL）3. 移液管（10mL）4. 滴定管（25mL）5. 锥形瓶（250mL）6. 烧杯（100mL）7. 玻璃棒试剂：1. EDTA标准溶液（0.01mol/L）2. 铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）3. NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10.0）4. 标准水样（总硬度为0.3mg/L的碳酸钙）1. 标准溶液的配制与标定：- 称取一定量的EDTA固体，溶解于少量水中，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度。
- 取一定量的标准水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲溶液，调节pH至10.0，加入适量铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA体积。
2. 样品测定：- 取一定量的待测水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲溶液，调节pH至10.0，加入适量铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA体积。
3. 数据处理：- 根据滴定消耗的EDTA体积，计算待测水样的总硬度。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的标定：- 标准水样消耗EDTA体积为V1=25.00mL- EDTA标准溶液的浓度为c1=0.01mol/L- 标准水样的总硬度为0.3mg/L2. 样品测定：- 待测水样消耗EDTA体积为V2=20.00mL- 待测水样的总硬度为0.2mg/L六、实验讨论1. 实验过程中，调节pH值是保证滴定反应顺利进行的关键，应严格控制pH值在10.0左右。
水总硬度的测定实验报告
一、实验目的1. 了解水的硬度及其表示方法；2. 掌握EDTA滴定法测定水总硬度的原理和方法；3. 熟悉酸度控制、指示剂选择等实验操作；4. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、实验原理水的硬度是指水中钙、镁离子的含量。
通常，水的硬度分为总硬度和暂时硬度。
总硬度是指水中所有钙、镁离子的含量，暂时硬度是指水中可溶性碳酸盐的钙、镁离子含量。
本实验采用EDTA滴定法测定水总硬度。
EDTA滴定法的基本原理是：在一定的pH条件下，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物形成的颜色变化来判断滴定终点。
本实验采用铬黑T作为指示剂，在pH=10的氨性溶液中，铬黑T与钙、镁离子形成酒红色络合物。
随着EDTA的加入，络合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出铬黑T，使溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，此时即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：移液管、锥形瓶、酸式滴定管、滴定台、滴定夹、滴管、电子天平、pH计2. 试剂：EDTA标准溶液（0.02mol/L）、NH3-NH4Cl缓冲溶液、铬黑T（0.5％）、三乙醇胺（1:2）、NaOH（40g/L）、水样四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.18g乙二胺四乙酸二钠（EDTA），溶解于100mL水中，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
此溶液为0.02mol/L的EDTA标准溶液。
2. 准备水样：取适量水样，用移液管移取100.00mL水样于锥形瓶中。
3. 加入三乙醇胺：向锥形瓶中加入1.0mL三乙醇胺溶液。
4. 加入NH3-NH4Cl缓冲溶液：向锥形瓶中加入1.0mLNH3-NH4Cl缓冲溶液。
5. 加入铬黑T：向锥形瓶中加入少量铬黑T（约0.05g）。
6. 滴定：用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
7. 记录消耗的EDTA标准溶液体积V1。
8. 重复实验两次，求平均值。
五、数据处理1. 计算水总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度、消耗体积以及水样的体积，计算水总硬度（以CaCO3计）。
水的总硬度测定实验报告
一、实验目的1. 理解水的总硬度的概念及其重要性。
2. 掌握EDTA滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
3. 学会使用EDTA标准溶液进行标定，并应用于实际水样总硬度的测定。
4. 熟悉指示剂的使用及终点判断。
二、实验原理水的总硬度是指水中含有的可溶性钙镁盐类的总量。
其中，钙、镁离子是造成水硬度的主要原因。
EDTA滴定法是一种常用的测定水总硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA溶液的用量来计算水样中钙、镁离子的总量。
实验中，首先配制EDTA标准溶液并进行标定，然后取一定量的水样，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
根据EDTA溶液的用量和浓度，可计算出水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、pH计、电子天平等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、碳酸钙、盐酸等。
四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.3927g EDTA固体，溶于100mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，配制成0.01mol/L的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液：准确称取0.1g碳酸钙（基准试剂），溶于50mL盐酸中，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 水样总硬度测定：取一定量的水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 计算水样总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算水样中钙、镁离子的总量，再根据钙、镁离子的摩尔比换算为总硬度。
实验十_自来水总硬度的测定)
实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。
常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。
（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。
M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。
实验 工业用水总硬度的测定
一、实验目的1、掌握EDTA溶液的配制及浓度的标定方法2、了解水的硬度的表示方法3、掌握配位滴定法测定工业用水总硬度的原理和方法4、掌握铬黑T指示剂的使用条件二、实验原理1． EDTA的标定乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物。
用CaCO3标定EDTA时，通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH控制溶液pH为12～13，其变色原理为：滴定前 Ca + In == CaIn（红色）滴定中 Ca + Y == CaY终点时 CaIn（红色）+ Y == CaY + In（兰色）2．水样总硬度的测定水的硬度主要用EDTA滴定法测定。
在pH约为10的氨性缓冲溶液中，用铬黑T 作指示剂进行滴定，溶液由酒红色变蓝色即为终点。
滴定时，Fe3+,Al3+等干扰离子用三乙醇胺及酒石酸钾钠掩蔽，少量Cu2+,Pb2+,Zn2+等可用KCN，Na2S或巯基乙酸等掩蔽。
水的硬度大小是以 Ca、Mg总量折算成CaO的量来衡量的，本实验的表示方法是：以度为计，即1L水中含有10mgCaO称为1°，有时也以mg•L-1表示。
三、实验仪器及试剂仪器：滴定分析常规仪器；试剂：1.EDTA标准溶液： 0.02 mol•L-1；2.pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液：称54gNH4Cl溶于水中，加入浓氨水410mL，用蒸馏水稀释到1L；3.铬黑T指示剂；4.三乙醇胺溶液（1:2）；5.HCl溶液（1：1）四、实验步骤1.0.02mol•L-1EDTA溶液的标定准确称取CaCO3基准物0.40～0.5g，置于250mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上表面皿，从杯嘴沿着玻棒慢慢滴加1∶1HCl溶液10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤液一同转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
移取20.00mL CaCO3溶液于锥形瓶中，加25mL水，加入10 mL10%NaOH溶液，加入少量钙指示剂，摇匀，用0.020mol•L-1EDTA标准溶液滴定由酒红色变为纯蓝色为终点，记下终点读数V（平行滴定三次），计算EDTA溶液的浓度。
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总硬度的测定方法：
采用络合滴定法 （ EDTA )测定： 在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用 铬黑T(In)做指
示剂，用EDTA标准溶液直接测定 Ca2+、Mg2+总量。
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 100 德国度 （ °） V水
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度数
（°） 0~4 标 志 很软水
4~8 软水
8~16
中等硬度水
16~30 硬水
30以上 很硬水
? 硬度对工业用水影响很大，尤其是锅炉用水，硬度较高的 水都要经过软化处理并经滴定分析达到一定标准后才能输 入锅炉。其他很多工业对水的硬度也都有一定的要求。生 活饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能，我国生活饮 用水卫生标准中规定硬度(以CaCO３计)不得超过450mg·L1。
有：Ｋ ＣａＹ＞ＫＭｇＹ＞Ｋ ＭｇＩｎ＞Ｙ ＣａＩｎ
分别测定水中钙硬和镁硬时，可取等量水样 加NaOH调节溶液 pH=12~13 ,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，在滴定时不再参与与 EDTA的络 合反应，在溶液中加入 钙指示剂 用EDTA滴定水 中Ca2+含量，然后再计算出 Mg2+含量。
滴定时， Fe3+、Al3+等干扰离子用 三乙醇胺 掩蔽， Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用 KCN、 Na2 S或巯基乙酸掩蔽 。
3. 自来水总硬度的测定
用移液管移取 100.00 mL 自来水于 250 mL 锥形瓶中，加入 3 mL 三乙醇胺溶液， 5 mL 氨性 缓冲液，再加入 4-5 滴铬黑 T 指示剂，立即用 EDTA 标液滴定，当溶液由 红色变为蓝色即为终 点。平行测定 3 份，计算水样的总硬度，以 mmol·L-1 和德国度两种方式表示结果。
水的硬度（°）＝
c(
EDTA)V( EDTA)M( V（水样）
CaO
)
?
1 10
实验注意事项：
? 配位反应比酸碱反应速度要慢，滴定过程中应慢滴快摇。 ? 配ED制TAED测T定A 水溶的液硬时度加，入终M点gC变l2色的不原敏因锐：。当在水配样制中EMDgT2+A含溶量液太时少加时入，适用
量与MEBgTC形l2，成在紫滴红定色过化程合中物C，a终2+把点M时g，2+从颜M色g由- 紫ED红T色A变中为置纯换兰出色来，，较M为g2+ 敏锐。 ? 滴定终点时溶液为纯蓝色，若蓝中带紫，则EDTA不足；若蓝中带绿， 则EDTA 过量。 ? EBT为一种有机弱酸，不同型体显示不同颜色，当pH﹤6.3时，显紫 红色；pH﹥11.6时，显橙红色；6.3﹤pH﹤11.6时，显兰色。而EBT 与金属离子形成的络合物为紫红色，因此EBT用做金属指示剂使用的 pH范围为6.3～11.6，但实验证明最佳酸度范围为9～10。
三、方法原理
水硬度一般是指水中钙、镁离子的含量。水 的总硬度是指水中 Ca2+、Mg2+的总量。由 Mg2+引 起的称镁硬度，由Ca2+引起的称 钙硬度。
常用表示水硬度的方法是以水中 Ca、Mg总量换 算为CaO、 CaCO3含量。单位为 mmol/L、mg/L 和(°)。
1°表示: 1 L 水中含10 mg CaO 。
准确称取 0.15～0.20 g 基准锌片于50 mL 烧杯中，加入约 5 mL （1＋1）HCl 溶液，立即盖上表面皿，待锌片完全溶解后，以少量水 冲洗表面皿，定量转移 至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀 备用。
用移液管吸取 25.00 mL Zn2+ 标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红， 用（1+2）氨水中和锌标准溶液中的HCl（？ ），溶液由红变黄时即 可。加20mL水和10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液。再加 4-5 滴铬黑T指示 剂，立即用 EDTA 滴定，当溶液由红色转变为蓝色即为终点。平行 滴定 3 次，计算 EDTA 的准确浓度。
滴定中：
Ca2++Mg2++MgIn + Y
终点时：
Ca2++ MgY + MgIn + Y
终点颜色： 酒红色
酒红色
Ca 2+ +Mg 2+ + MgIn
酒红色
CaY +MgY＋Mg 2+＋MgIn 蓝色
CaY +MgY＋Mg 2+＋MgIn
蓝色
w Ca ? C V EDTA 2 EDTA ? M Ca ? 1000 mg / L
络合掩蔽剂注意事项：
? 掩蔽剂不与待测离子络合，即使形成络合物，其稳定性也应远小于待 测离子与EDTA 络合物的稳定性；
? 干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应远比与EDTA形成的络合物稳定， 且形成的络合物应为无色或浅色，不影响重点的判断；
? 使用掩蔽剂应注意适用的pH范围。
反应如下：
滴定前：
Ca2++ Mg 2+ + In
实验五 自来水总硬度的测定
(络合滴定法 )
一、实验目的
１、学习 EDTA标准溶液的制方法及滴定终点的 判断；
２、学会用络合滴定法测定水的硬度。 3、了解水硬度的含义及其测定的实际意义。
二、仪器与试剂
电子天平；滴定管；移液管；锥形瓶等。
EDTA(0.02mol/L) ; NH 3-NH4Cl缓冲溶液 ; 铬黑Ｔ(0.5％) ; 三乙醇胺（ 1:2） ; Na2S NaOH (40 g.L -1) 。
V水
wMg ?
CEDTA(V1
?
V2
) EDTA
?
MMg
?
1000
V水
mg / L
四、操作步骤
1．EDTA溶液的配制
称取0.37-0.47gEDTA二钠盐
100mL蒸馏水 200mL烧杯中
溶解
定量转移至250mL容量瓶中定容
C(EDTA ）=
m(EDTA ） M (EDTA）×250
×1000
2. EDTA 的标定
五、数据记录
总硬度测定数据记录
No
1
2
3
EDTA标液浓度 （mol/L）
水样体积(mL)
滴定初始读数(mL)
终点读数(mL)
V(mL)
六、思考题
1. 本节所使用的 EDTA ，应该采用何种指示剂标 定？最适当的基准物质是什么？
2.滴定为什么要在缓冲溶液中进行 ?如果没有缓冲溶 液存在，将会导致什么现象发生？