实验五水总硬度的测定
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? 碳酸盐硬度(也叫暂时硬度,即通过加热能以碳酸盐形式 沉淀下来的钙、镁离子)和非碳酸盐硬度(亦称永久硬度, 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子)。
总硬度的测定方法:
采用络合滴定法 ( EDTA )测定: 在pH≈10的氨性溶液中,采用 铬黑T(In)做指
示剂,用EDTA标准溶液直接测定 Ca2+、Mg2+总量。
实验五 自来水总硬度的测定
(络合滴定法 )
一、实验目的
1、学习 EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的 判断;
2、学会用络合滴定法测定水的硬度。 3、了解水硬度的含义及其测定的实际意义。
二、仪器与试剂
电子天平;滴定管;移液管;锥形瓶等。
EDTA(0.02mol/L) ; NH 3-NH4Cl缓冲溶液 ; 铬黑T(0.5%) ; 三乙醇胺( 1:2) ; Na2S NaOH (40 g.L -1) 。
滴定中:
Ca2++Mg2++MgIn + Y
终点时:
Ca2++ MgY + MgIn + Y
终点颜色: 酒红色
酒红色
Ca 2+ +Mg 2+ + MgIn
酒红色
CaY +MgY+Mg 2++MgIn 蓝色
CaY +MgY+Mg 2++MgIn
Baidu Nhomakorabea蓝色
w Ca ? C V EDTA 2 EDTA ? M Ca ? 1000 mg / L
准确称取 0.15~0.20 g 基准锌片于50 mL 烧杯中,加入约 5 mL (1+1)HCl 溶液,立即盖上表面皿,待锌片完全溶解后,以少量水 冲洗表面皿,定量转移 至250 mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀 备用。
用移液管吸取 25.00 mL Zn2+ 标准溶液于锥形瓶中,加1滴甲基红, 用(1+2)氨水中和锌标准溶液中的HCl(? ),溶液由红变黄时即 可。加20mL水和10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液。再加 4-5 滴铬黑T指示 剂,立即用 EDTA 滴定,当溶液由红色转变为蓝色即为终点。平行 滴定 3 次,计算 EDTA 的准确浓度。
水的硬度(°)=
c(
EDTA)V( EDTA)M( V(水样)
CaO
)
?
1 10
实验注意事项:
? 配位反应比酸碱反应速度要慢,滴定过程中应慢滴快摇。 ? 配ED制TAED测T定A 水溶的液硬时度加,入终M点gC变l2色的不原敏因锐:。当在水配样制中EMDgT2+A含溶量液太时少加时入,适用
量与MEBgTC形l2,成在紫滴红定色过化程合中物C,a终2+把点M时g,2+从颜M色g由- 紫ED红T色A变中为置纯换兰出色来,,较M为g2+ 敏锐。 ? 滴定终点时溶液为纯蓝色,若蓝中带紫,则EDTA不足;若蓝中带绿, 则EDTA 过量。 ? EBT为一种有机弱酸,不同型体显示不同颜色,当pH﹤6.3时,显紫 红色;pH﹥11.6时,显橙红色;6.3﹤pH﹤11.6时,显兰色。而EBT 与金属离子形成的络合物为紫红色,因此EBT用做金属指示剂使用的 pH范围为6.3~11.6,但实验证明最佳酸度范围为9~10。
五、数据记录
总硬度测定数据记录
No
1
2
3
EDTA标液浓度 (mol/L)
水样体积(mL)
滴定初始读数(mL)
终点读数(mL)
V(mL)
六、思考题
1. 本节所使用的 EDTA ,应该采用何种指示剂标 定?最适当的基准物质是什么?
2.滴定为什么要在缓冲溶液中进行 ?如果没有缓冲溶 液存在,将会导致什么现象发生?
3. 自来水总硬度的测定
用移液管移取 100.00 mL 自来水于 250 mL 锥形瓶中,加入 3 mL 三乙醇胺溶液, 5 mL 氨性 缓冲液,再加入 4-5 滴铬黑 T 指示剂,立即用 EDTA 标液滴定,当溶液由 红色变为蓝色即为终 点。平行测定 3 份,计算水样的总硬度,以 mmol·L-1 和德国度两种方式表示结果。
V水
wMg ?
CEDTA(V1
?
V2
) EDTA
?
MMg
?
1000
V水
mg / L
四、操作步骤
1.EDTA溶液的配制
称取0.37-0.47gEDTA二钠盐
100mL蒸馏水 200mL烧杯中
溶解
定量转移至250mL容量瓶中定容
C(EDTA )=
m(EDTA ) M (EDTA)×250
×1000
2. EDTA 的标定
络合掩蔽剂注意事项:
? 掩蔽剂不与待测离子络合,即使形成络合物,其稳定性也应远小于待 测离子与EDTA 络合物的稳定性;
? 干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应远比与EDTA形成的络合物稳定, 且形成的络合物应为无色或浅色,不影响重点的判断;
? 使用掩蔽剂应注意适用的pH范围。
反应如下:
滴定前:
Ca2++ Mg 2+ + In
有:K CaY>KMgY>K MgIn>Y CaIn
分别测定水中钙硬和镁硬时,可取等量水样 加NaOH调节溶液 pH=12~13 ,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀,在滴定时不再参与与 EDTA的络 合反应,在溶液中加入 钙指示剂 用EDTA滴定水 中Ca2+含量,然后再计算出 Mg2+含量。
滴定时, Fe3+、Al3+等干扰离子用 三乙醇胺 掩蔽, Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用 KCN、 Na2 S或巯基乙酸掩蔽 。
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 100 德国度 ( °) V水
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度数
(°) 0~4 标 志 很软水
4~8 软水
8~16
中等硬度水
16~30 硬水
30以上 很硬水
? 硬度对工业用水影响很大,尤其是锅炉用水,硬度较高的 水都要经过软化处理并经滴定分析达到一定标准后才能输 入锅炉。其他很多工业对水的硬度也都有一定的要求。生 活饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能,我国生活饮 用水卫生标准中规定硬度(以CaCO3计)不得超过450mg·L1。
三、方法原理
水硬度一般是指水中钙、镁离子的含量。水 的总硬度是指水中 Ca2+、Mg2+的总量。由 Mg2+引 起的称镁硬度,由Ca2+引起的称 钙硬度。
常用表示水硬度的方法是以水中 Ca、Mg总量换 算为CaO、 CaCO3含量。单位为 mmol/L、mg/L 和(°)。
1°表示: 1 L 水中含10 mg CaO 。
总硬度的测定方法:
采用络合滴定法 ( EDTA )测定: 在pH≈10的氨性溶液中,采用 铬黑T(In)做指
示剂,用EDTA标准溶液直接测定 Ca2+、Mg2+总量。
实验五 自来水总硬度的测定
(络合滴定法 )
一、实验目的
1、学习 EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的 判断;
2、学会用络合滴定法测定水的硬度。 3、了解水硬度的含义及其测定的实际意义。
二、仪器与试剂
电子天平;滴定管;移液管;锥形瓶等。
EDTA(0.02mol/L) ; NH 3-NH4Cl缓冲溶液 ; 铬黑T(0.5%) ; 三乙醇胺( 1:2) ; Na2S NaOH (40 g.L -1) 。
滴定中:
Ca2++Mg2++MgIn + Y
终点时:
Ca2++ MgY + MgIn + Y
终点颜色: 酒红色
酒红色
Ca 2+ +Mg 2+ + MgIn
酒红色
CaY +MgY+Mg 2++MgIn 蓝色
CaY +MgY+Mg 2++MgIn
Baidu Nhomakorabea蓝色
w Ca ? C V EDTA 2 EDTA ? M Ca ? 1000 mg / L
准确称取 0.15~0.20 g 基准锌片于50 mL 烧杯中,加入约 5 mL (1+1)HCl 溶液,立即盖上表面皿,待锌片完全溶解后,以少量水 冲洗表面皿,定量转移 至250 mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀 备用。
用移液管吸取 25.00 mL Zn2+ 标准溶液于锥形瓶中,加1滴甲基红, 用(1+2)氨水中和锌标准溶液中的HCl(? ),溶液由红变黄时即 可。加20mL水和10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液。再加 4-5 滴铬黑T指示 剂,立即用 EDTA 滴定,当溶液由红色转变为蓝色即为终点。平行 滴定 3 次,计算 EDTA 的准确浓度。
水的硬度(°)=
c(
EDTA)V( EDTA)M( V(水样)
CaO
)
?
1 10
实验注意事项:
? 配位反应比酸碱反应速度要慢,滴定过程中应慢滴快摇。 ? 配ED制TAED测T定A 水溶的液硬时度加,入终M点gC变l2色的不原敏因锐:。当在水配样制中EMDgT2+A含溶量液太时少加时入,适用
量与MEBgTC形l2,成在紫滴红定色过化程合中物C,a终2+把点M时g,2+从颜M色g由- 紫ED红T色A变中为置纯换兰出色来,,较M为g2+ 敏锐。 ? 滴定终点时溶液为纯蓝色,若蓝中带紫,则EDTA不足;若蓝中带绿, 则EDTA 过量。 ? EBT为一种有机弱酸,不同型体显示不同颜色,当pH﹤6.3时,显紫 红色;pH﹥11.6时,显橙红色;6.3﹤pH﹤11.6时,显兰色。而EBT 与金属离子形成的络合物为紫红色,因此EBT用做金属指示剂使用的 pH范围为6.3~11.6,但实验证明最佳酸度范围为9~10。
五、数据记录
总硬度测定数据记录
No
1
2
3
EDTA标液浓度 (mol/L)
水样体积(mL)
滴定初始读数(mL)
终点读数(mL)
V(mL)
六、思考题
1. 本节所使用的 EDTA ,应该采用何种指示剂标 定?最适当的基准物质是什么?
2.滴定为什么要在缓冲溶液中进行 ?如果没有缓冲溶 液存在,将会导致什么现象发生?
3. 自来水总硬度的测定
用移液管移取 100.00 mL 自来水于 250 mL 锥形瓶中,加入 3 mL 三乙醇胺溶液, 5 mL 氨性 缓冲液,再加入 4-5 滴铬黑 T 指示剂,立即用 EDTA 标液滴定,当溶液由 红色变为蓝色即为终 点。平行测定 3 份,计算水样的总硬度,以 mmol·L-1 和德国度两种方式表示结果。
V水
wMg ?
CEDTA(V1
?
V2
) EDTA
?
MMg
?
1000
V水
mg / L
四、操作步骤
1.EDTA溶液的配制
称取0.37-0.47gEDTA二钠盐
100mL蒸馏水 200mL烧杯中
溶解
定量转移至250mL容量瓶中定容
C(EDTA )=
m(EDTA ) M (EDTA)×250
×1000
2. EDTA 的标定
络合掩蔽剂注意事项:
? 掩蔽剂不与待测离子络合,即使形成络合物,其稳定性也应远小于待 测离子与EDTA 络合物的稳定性;
? 干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应远比与EDTA形成的络合物稳定, 且形成的络合物应为无色或浅色,不影响重点的判断;
? 使用掩蔽剂应注意适用的pH范围。
反应如下:
滴定前:
Ca2++ Mg 2+ + In
有:K CaY>KMgY>K MgIn>Y CaIn
分别测定水中钙硬和镁硬时,可取等量水样 加NaOH调节溶液 pH=12~13 ,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀,在滴定时不再参与与 EDTA的络 合反应,在溶液中加入 钙指示剂 用EDTA滴定水 中Ca2+含量,然后再计算出 Mg2+含量。
滴定时, Fe3+、Al3+等干扰离子用 三乙醇胺 掩蔽, Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用 KCN、 Na2 S或巯基乙酸掩蔽 。
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 100 德国度 ( °) V水
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度数
(°) 0~4 标 志 很软水
4~8 软水
8~16
中等硬度水
16~30 硬水
30以上 很硬水
? 硬度对工业用水影响很大,尤其是锅炉用水,硬度较高的 水都要经过软化处理并经滴定分析达到一定标准后才能输 入锅炉。其他很多工业对水的硬度也都有一定的要求。生 活饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能,我国生活饮 用水卫生标准中规定硬度(以CaCO3计)不得超过450mg·L1。
三、方法原理
水硬度一般是指水中钙、镁离子的含量。水 的总硬度是指水中 Ca2+、Mg2+的总量。由 Mg2+引 起的称镁硬度,由Ca2+引起的称 钙硬度。
常用表示水硬度的方法是以水中 Ca、Mg总量换 算为CaO、 CaCO3含量。单位为 mmol/L、mg/L 和(°)。
1°表示: 1 L 水中含10 mg CaO 。