高二化学导学案：1.2-原子结构与元素的性质(第1课时)(新人教版选修三)讲述
人教版高中化学选修三教案-原子结构与元素的性质 第一课时
第二節原子結構與元素的性質第一課時原子結構與元素週期表一、教學目標1. 進一步認識週期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關係2. 知道週邊電子排布和價電子層的涵義3. 認識週期表中各區、週期、族元素的原子核外電子排布的規律4. 知道週期表中各區、週期、族元素的原子結構和位置間的關係二、教學重點：1. 原子核外電子排布的週期性變化2. 原子結構與元素週期表的關係三、教學難點：元素週期表的結構與原子結構的關係四、教學方法復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法五、教學過程【復習引入】什麼是元素週期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質週期性變化的根本原因是什麼？【生】元素的性質隨核電荷數遞增發生週期性的遞變。
元素的性質包括：金屬性、非金屬性、原子半徑……元素性質週期性變化的根本原因是：原子電子排布的週期性變化【師】不錯，說到底元素的性質是由原子結構所決定的，今天，我們將進一步探究原子結構與元素性質的關係。
【板書】第二節原子結構與元素的性質元素的性質跟其在週期表中的位置有相應的關係，所以要探究原子結構與元素的性質的關係首先得研究元素週期表。
在必修2中我們已經對元素週期表做過探究，請同學們結合P15－16頁『科學探究』內容回憶元素週期表的結構的相關知識。
【板書】一、原子結構與元素週期表【科學探究】P15－16【學生思考、討論、回答】【小結】1. 元素週期表共有7個週期，其中有三個短週期，三個長週期和一個不完全週期。
每週期具有元素的數目分別為2、8、8、18、18、32、26種。
一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6三、3s1——3s23p6四、4s1——4s24p6五、5s1——5s25p6六、6s1——6s26p6七、7s1——？通式：ns1——ns2np6第一週期結尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以電子排布跟其他週期不同2. 元素週期表共有18個縱列，【板書】1. 價電子層：能級上的電子數可在化學反應中發生變化的能層。
人教版高中化学选修三1.2《原子结构与元素的性质(第1课时)》配套教案
课题高中化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质(第1课时)一、教材及课程标准内容的分析：人教社普通高中课程标准教科书化学选修3《物质结构与性质》是将学生由宏观物体引入微观探究的入门教程。
对学生学习化学的兴趣以及掌握化学基础知识意义重大。
元素周期律的基本理论是高中化学的主干知识，是学习元素化合物知识的理论基础，是中学化学的灵魂。
在高考中，选择题有一个题，选做题有一个题为多数学生的选做题，占有很重要的地位，是每年高考的热点、重点。
二、学情分析学生在必修2已学习过元素周期律元素周期表的基础知识，元素原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，反过来元素在周期表中的位置和元素的性质也反映出原子结构，因此元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间存在着内在的必然联系，元素周期表是学习化学的工具，认识元素周期律，掌握元素的“位、构、性”之间的关系对元素化合物的学习有积极的指导意义，元素周期律是中学化学学科内部起支撑作用的主干知识，但我们本节课是以提升原子核外电子排布与填充知识及元素周期表的关系，需把握学生心理新知识的可接受性。
三、考纲要求（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布能来最低原理的应用。
（4）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成四、教学目标情感目标提升学生探究物质结构与性质关系的科学精神知识目标1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、了解外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素与原子核外电子排布的规律能力目标元素原子结构与周期表中周期、族元素、各区位置间的相互关系的推理教学重点原子核外电子排布与元素周期表中周期、族元素、各区位置间的关系五教学方法课堂五环节进程六教学过程（一）自主学习合作探究1.先回顾（自述）——后交流高一化学课本必修2中元素周期表的结构？元素周期律的实质？元素性质周期性变化的根本原因是什么？2．写出碱金属元素锂、钠、钾、铷、銫基态原子和稀有气体原子氦、氖、氩、氪、氙的核外电子排布式及简化的电子排布式。
高考化学一轮复习 1.2《原子结构与元素的性质》第1课
2013年高考化学一轮复习教学教案：1.2《原子结构与元素的性质》第1课时（人教版选修3）学习目标：1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
导学提纲：1.（复习、回顾）必修2中学习的什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？2.3.（复习、思考）写出前36号基态原子的电子排布式，并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子。
然后最外层电子又由1开始到 8结束，如此循环往复。
4.（自学、思考）结合构造原理，以前四周期为例，请你谈谈对“元素周期系里的周期不是单调的，每一周期里的元素并不是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多。
”这句话的理解。
5.（自学、思考）元素在周期表中排布在哪个横行，由原子结构中的什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列，由原子结构中的什么决定？元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。
价电子所处的能级称为价电子层。
价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。
6.（自学、思考）每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成几个区？是按什么原则划分的？7.（自学、思考）s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属(除H外)?8.（自学、思考）元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？ 7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
化学：1.2《原子结构和元素的性质》教案(3)(人教版选修3)
第二节原子结构和元素的性质第1课时教学目的1．知识与技能（1）了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；（2）了解元素周期表的结构；（3）了解元素周期表与原子结构的关系。
2．过程与方法通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3．情感、态度和价值观学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
教学重点元素的原子结构与元素周期表结构的关系。
教学难点元素周期表的分区。
教学过程［引入］元素原子的核外电子电子排布与元素周期表的关系是怎样的？这一节课我们进一步探究原子结构与元素周期表的关系。
［板书］一、原子结构与元素周期表［复习］元素周期表的结构短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种）长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种）不完全周期（7行）（元素有26种）周期（七个横行）族（18个纵行）主族（7个）：IA ~ⅦA（1、2、13、14、15、16、17列）副族（7个）：IB ~ⅦB（11、12、3、4、5、6、7列）VIII族：（8、9、10列）共12种元素0族（18列）：稀有气体元素元素周期表［练习］（1）写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的特征电子构型。
Li ：[He]2s1Na：[Ne]2s1 K：[Ar]2s1 Rb：[Kr]2s1 Cs：[Xe]2s1He：1s2Ne：2s22p6Ar：3s23p6Kr：4s24p6Xe：5s25p6（2）分别写出7个主族和0族元素原子特征电子构型的通式。
IA：n s1ⅡA：n s2ⅢA：n s2n p1ⅣA：n s2n p2ⅤA：n s2n p3ⅥA：n s2n p4ⅦA：n s2n p50族：n s2n p6［提问］元素周期表中除第一周期每一周期都是从哪一种元素开始到哪一种元素结束？原子的最外层电子如何变化？［总结］随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体，然后又由碱金属元素开始到稀有气体，如此循环往复。
高中化学选修3物质结构与性质导学案人教版精品课件1-2-1
·人教版化学 ·选修3
课前自主学习 课堂合作探究 学科素能培优 随堂对点演练 课后课时精练
共研经典
典例 某元素的原子序数为29，试问：
(1)此元素原子的电子总数是多少？
(2)它有多少个电子层？有多少个能级？
(3)它的外围电子排布式是什么？
(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？
(5)它有多少个未成对电子？
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第一章 原子结构与性质
第一章 第二节 第一课时 第1页
·人教版化学 ·选修3
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第二节 原子结构与元素的性质
第一章 第二节 第一课时 第2页
·人教版化学 ·选修3
3．元素周期表中的几个数量关系
(1)周期序数＝电子层数。
(2)主族序数＝最外层电子数。
(3)同周期ⅡA 与ⅢA 原子序数差值为 1、11、25。
背诵经典
1．主族元素的价电子全部排布在最外层的 ns 或 np 轨道上。
尽管同族元素的电子层数从上到下逐渐增加，但价电子排布完全
相同，并且主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数。
答案：(1)29 (2)4个电子层；7个能级 (3)3d104s1 (4)第四
周期；ⅠB族；副族 (5)有1个未成对电子
第一章 第二节 第一课时 第33页
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[互动探究]
1．微粒的能层数一定就是该元素所处的周期序数吗？
序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元
高中化学《1.2原子结构与元素的性质(1)》导学案新人教版选修3
第二节原子结构与元素的性质（1）【学习目标】1、了解原子结构与元素周期表结构的关系2、知道元素的外围电子排布及分区情况预习案1、元素周期表结构：个周期，个主族，个副族，还有。
2、原子结构与元素周期表的关系：原子序数＝＝周期序数＝主族序数＝3、写出下列元素的电子排布式每一个周期总是由（ns1 ）开始到（ns2np6）结束。
如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。
4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。
5、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
（1）s 区: 元素价电子特征排布为 , 价电子总数等于；（2）p区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于；（3）d区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于；（4）ds区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于；（5）f区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于。
6、已知某元素的原子序数是50。
试写出它的原子核外电子排布式。
该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？训练案一、选择题1、关于元素周期表的下列说法正确的是：（）A．目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现。
B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、p、d、f、ds五个区。
C．俄国化学家道尔顿为元素周期的建立做出了巨大的贡献。
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化2、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A．第四周期第VA族B．第五周期第IIIA族 C．第五周期第IA族 D．第四周期第IIIA族3、下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．最外层有2个电子的原子都是金属原子4、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
12原子结构与元素的性质第1课时学案(人教版选修3).doc
第二节原子结构与元素的性质 第一课时原子结构与元素周期表【学习目标】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。
2、 知道外围电了排布和价电子层的涵义。
3、 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电了排布的规律。
4、 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
【学习重点】元素原子结构与元素周期表结构的关系【学习难点】元素周期表的分区 【温故知新】1、元素周期表的结构i 周期：2种元素 第2周期：8种元素 L 第3周期：8种元素 ^4周期：18种元素 第5周期：18种元素 第6周期：32种元素第7周期：26种元素（含锕系15种元素）最多界纳32种主族（凼长周期、短周期共同构成）含IA 、IIA 、……VIA 、VDA 副族（完全凼长周期构成）含I B- 第週族（含第八、九、十3个纵行） O 族（稀有气体元素）2、写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式。
【问题探究】探究点一：原子结构与周期、族的关系1、 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 ____________ ，元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数H 并不总是一样多，而是随着周期序数的逆增 ___________ ，同时，金属元素的数目也___________ 。
因而，我们可以把元素周期系的周 期发展形象的比喻成螺壳.h 的螺旋。
2、 元素周期表的形成是由于元素 ___________________ 发生周期性的重fi 。
3、 核外电子的排布与周期的划分（1） 一个能级组 _________________________ 的电子数等于一个周期所包含的元素种数， 所以周期表中的7个周期分别对应7个 ____________ ，前六个周期所包含的元素种数分别是 _________________________________ O（2）___________________ 周期与 _________ 相关。
人教版高中化学选修3-1.2《原子结构与元素的性质》参考教案
第3节原子结构与元素性质【课程标准与教材分析】本节教材包括两部分内容，1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。
在《化学2（必修）》中学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系，在此基础上本节教材通过“联想·质疑”引入了电离能、电负性的概念，定量地描述元素原子的得失电子能力；教材又通过“交流·研讨”等活动性栏目，使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。
本节课计划2课时（建议连堂上）本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律；理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。
在教学过程中注意给学生必要的知识支持，如电负性数据的来源【教学设计】教学目标：知识与技能目标：1、使学生了解电离能、电负性的概念及。
认识主族元素电离能（特别是第一电离能）的周期性变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2、使学生知道主族元素电负性与元素的金属性、非金属性的关系，认识主族元素电负性的周期性变化规律。
3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。
过程与方法目标：运用演绎推理和数据分析理解掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。
情感态度价值观目标：通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。
本节知识框架：本节重点难点：1、元素原子核外电子排布、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。
3、元素的电离能、电负性与元素得失电子能力的教学媒介：多媒体演示教学素材：素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势素材2、元素的化合价化合价是元素性质的一种体现。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质化学选修三1.2原子结构与元素周期表第一课时 学案
优质资料---欢迎下载第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素性质第1课时主备人：【学习目标】1．熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
【知识点一】原子结构与元素周期表的关系1．原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表周期外围电子排布能级组元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一二三四五六七(2)①元素周期系的形成过程随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现，形成一个周期，循环往复形成周期系。
②元素周期系形成的原因：的周期性变化。
③元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循；元素周期系的周期不是的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐，同时，金属元素的数目也逐渐。
可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
注意：a.周期序数=原子核外电子的能层数b.每周期元素的种数与对应的能级组最多容纳的电子数相同。
由此可以推出第七周期填满时共有32种元素，该周期最后一种元素（稀有气体）的原子序数为118。
第七周期也称为不完全周期。
2．原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中(2)(3)族的划分依据是原子的。
①同主族元素原子的完全相同，价电子全部排布在或轨道上。
价电子数与相同。
②稀有气体的价电子排布为或。
③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。
价电子排布为，族的价电子数与族序数相同，第族和第族不相同。
注意：a.主族序数=最外层电子数=最高正化合价（O、F除外）=价（层）电子数b.一般情况下，各族元素的特征电子构型（价电子排布）相同（副族、VIII族有例外）。
【活学活用】某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是________个。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质化学选修三1.2原子结构与元素性质 教案1
优质资料---欢迎下载选修三第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素性质2【课前展示】学生完成【阅读感悟一】阅读教材16页，思考并回答下列问题一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
二、原子半径1．影响因素原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就___，原子的半径___。
2．变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐____；同一主族从上到下，原子半径逐渐___。
【自我检测一】1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．C、N、B 【阅读感悟二】阅读教材17、18页，思考并回答下列问题三、电离能1．概念______原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的___叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
【自我检测二】1．下列说法中正确的是( )A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【阅读感悟三】阅读教材18-21页，思考并回答下列问题四、电负性1．键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。
电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。
2．电负性的意义电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。
3．电负性大小的标准以氟的电负性为____和锂的电负性为___作为相对标准。
最新人教版高中化学《原子结构与元素的性质》导学案
预习导航第一课时原子结构与元素周期表思维激活SIWEIJIHUO化工产品的生产是根据物质的性质而设计合成路线的，物质的性质尤其是化学性质取决于组成物质的原子结构。
你是否想过铁和钙最外层都是2个电子，为什么铁的化合价为＋2、＋3，而钙的化合价只有＋2价？为什么铀生产过程中设备必须严格密封？化工厂图钙只能失去最外层的两个电子；而铁除了失去最外层的两个电子还可以失去次外层的一个电子；铀是放射性元素。
课前预习KEQIANYUXI一、元素周期表的结构及原子外围电子层排布的特征1.在周期表中，碱金属元素的外围电子排布式通式为n s1，稀有气体元素的外围电子排布式通式(除氦外)为n s2n p6。
2．元素周期表中一至七周期包含的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32，其中金属元素种类分别为0、2、3、14、15、30、31。
3．元素周期表中共有7个横行18个纵行，每个纵行的各元素的价电子总数相同。
二、元素周期表的分区1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，分别是s、p、d、ds、f。
2．元素周期表可分为17个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA，p区包括ⅢA至ⅦA、零族，d区包括ⅢB～ⅦB 及Ⅷ族，ds区包括ⅠB、ⅡB 。
三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1．金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Sb、_Te_、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的左下角位置。
2．处于d区ds区和f区的元素全部是金属元素。
s区的元素除氢外，也全部是金属元素。
第二课时元素周期律思维激活SIWEIJIHUO2009年的年初，以色列与巴勒斯坦在加沙发生战争，俄罗斯与乌克兰为天然气产生争端，国与国之间为争地盘、能源而战。
那构成物质的微观粒子、原子之间争什么？如何衡量它们的能力大小呢？巴伊战争电子。
电负性、电离能。
课前预习KEQIANYUXI一、原子半径1．原子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数，电子的能层越多，负电排斥将使原子的半径增大，而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。
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《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）【课标要求】1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。
【复习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？一、原子结构与周期表【课前练习】完成下表：【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。
为什么？【归纳】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。
1. 原子核外电子总数决定所在周期数Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在周期数= （钯除外）46第五周期。
2.外围电子总数决定排在哪一族如：Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，29是IB。
元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？（分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
）【学与问】1.元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【典例解悟】1.图1(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______>______；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：______>______(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_________________________________。
2. 根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差不可能是（）A.1 B.11 C.25 D.83. R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是( )A.LiB.BeC. SD. Ar【当堂检测】1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A 四周期ⅦB族B 五周期ⅢB族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
图中X元素应属（）A ⅢA族B ⅣA族C ⅤA族D ⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )A 只有x+1B 可能是x+8或x+18C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+254．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强5. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A、第四周期ⅦB族B、第五周期ⅢB族C、第六周期ⅦB族D、第六周期ⅢB族6. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解.放出氢气C.氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水7.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括元素, 称为内过渡元素或内过渡系.【练习】1.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ32.某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？有多少个能级？(3)它的外围电子排布式是什么？(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？(5)它有多少个未成对电子？3.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________。
(3)某元素的特征电子排布式为n s n n p n＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子对数为________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________ ______。
【课后作业】1.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY2.下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在p区B.p区元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同3.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A.4B．5C．6D．75.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A.13 B．14 C．15 D．166.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A.Na、Mg、Al B．F、O、N C．N、O、F D．S、P、Si7.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A.MgF2B．MgCl2C．CaCl2 D．CaBr28.下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表中元素的下列说法中正确的是()A.每一横行元素其原子的电子层数相同B.第一纵行元素其原子的最外层电子数相同C.中间一纵行元素不易与其他元素结合D.中间一纵行元素金属性(或非金属性)强弱介于左右两纵行元素之间9.完成下列表格：10.C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。
(1)确定四种元素分别是：A.________，B.________，C.________，D._________________。
(2)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为_____________________________________________________________________ ___。
11.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素多5个电子，且W和Y不属于同一主族。
(1)写出元素符号：X________、Y________、Z________________、W__________；(2)Z、W两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的方程式是_____________________________________________________________________ ___；(1)这四种元素组成的一种化合物，化学式是_____________________________________________________________________ ___。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）一、原子结构与周期表【科学探究】教材P14考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。