置换反应课件

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
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1．金属单质置换金属单质
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2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）
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Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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2．金属单质置换非金属单质
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Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
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2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
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3Cl2+8N百度文库3=6NH4Cl+N2
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4NH3+3O2=2N2+6H2O
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Mg+2HCl=MgCl2+H2
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2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
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湿态置换遵守金属活动性顺序。
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置换反应一定为氧化还原反应，氧化还原反应不一定为置换反应。
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另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。
• 目录 • 简介 • 分类 • 一、根据反应环境分类 • 二、根据元素性质分类 • 三、根据元素周期表中位置分类 • 四、根据物质类别分类 • 五、金属活动性顺序表 • 置换反应原则 • 金属活动顺序背诵口诀
分类四
• 四、根据物质类别分类
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按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
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1．单质与氧化物发生置换反应
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2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
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3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
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H2+CuO=Δ=Cu+H2O
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C+FeO=高温=Fe+CO↑
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Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
• 目录 • 简介 • 分类 • 一、根据反应环境分类 • 二、根据元素性质分类 • 三、根据元素周期表中位置分类 • 四、根据物质类别分类 • 五、金属活动性顺序表 • 置换反应原则 • 金属活动顺序背诵口诀
分类二
• 二、根据元素性质分类
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置换反应原则
• 必须是活动性强的金属置换活动性弱的金 属溶液
金属活动顺序背诵口诀
• 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢， 铜汞银铂金。 • （K、Ca、Na、Mg、Al ）（Zn、Fe、
Sn、Pb、H ）（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）
Th 、Np 、Be 铕、钆、铽、 钇、镁、 镝、镅、钬、 铒、铥、镱、镥（氢）、钪、 钚、
钍、镎、铍、
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U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
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铀、铪、铝、钛、锆、 钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、 钴、
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Ni、 Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、 Cu、Tc、 Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、
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2F2+2H2O=4HF+O2
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2C+SiO2=Si+2CO ↑
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C+H2O=高温=CO+H2
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2H2+SiCl4=Si+4HCl
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Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
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O2+2H2S=2S↓+2H2O
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Br2+2HI=2HBr+I2
• 目录 • 简介 • 分类 • 一、根据反应环境分类 • 二、根据元素性质分类 • 三、根据元素周期表中位置分类 • 四、根据物质类别分类 • 五、金属活动性顺序表 • 置换反应原则 • 金属活动顺序背诵口诀
简介
• 置换反应（displacement reaction）是无机化学反应的四 大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一 种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
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A+BC=B+AC
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除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并
不需要单质参与反应。出处是高等教育出版社的《无机化
学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一
Au
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镍、钼、锡、 铅、（氘分子）（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、 铂、
金
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初中要求掌握的
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1．钾(K)2.钙(Ca)3.钠(Na)4.镁(Mg)5.铝(Al)6.锌(Zn)7.铁(Fe)8.锡(Sn)9.铅(Pb)10.
氢(H)
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11．铜(Cu) 12.汞(Hg)13.银(Ag)14.铂(Pt)15.金(Au)
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2F2+2H2O=4HF+O2
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2C+SiO2=Si+2CO↑
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2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
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C+H2O（g）=高温=CO+H2
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Si+2FeO=2Fe+SiO2
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3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O
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2．单质与非氧化物发生置换反应
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2H2+SiCl4=Si+4HCl
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H2S+Cl2=S+2HCl
置换反应是什么
铜与硝酸银的反应
• 例如：铜与硝酸银的反应
• 置换反应是单质与化合物反应生成另外的 单质和化合物的化学反应，是化学中四大 基本反应类型之一。任何置换反应都不属 于复分解反应，包括金属与金属盐的反应， 金属与酸的反应等。
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分类五
• 五、金属活动性顺序表
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全部的
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Fr、Cs、 Rb、K、 Ra 、Ba 、Sr、Ca、 Na 、Li、Ac、La、 Ce、Pr 、Nd 、
Pm 、Sm
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钫、 铯、 铷、钾、镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锂、锕、镧、 铈、镨、钕、 钷、钐、
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Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、 Sc、Pu 、
应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
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Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
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Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
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2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
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2.金属跟盐溶液的置换
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是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：
分类三
• 三、根据元素周期表中位置分类
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按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与 不同族元素单质间的置换。
3．主族元素单质置换副族元素的单质
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1．同主族元素单质间的置换
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Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）
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2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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2H2S+O2=2S+2H2O
个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置
换出来”[1]
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置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元
素所替代。
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置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一
定是置换反应。
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2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2
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2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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2F2+2H2O=4HF+O2
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C+H2O（g）==高温==CO+H2
Zn+2H+=Zn2++H2 5．副族元素的单质置换副族元素的单质
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2H2+SiCl4=Si+4HCl
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分类一
• 一、根据反应环境分类
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根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：
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（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换
反应。
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（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
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①金属跟酸的置换
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是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
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要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对
H2S+Cl2=S+2HCl
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3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）
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2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
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3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
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4Na+3CO2=点燃=2Na2CO3+C
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3．非金属单质置换金属单质
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H2+CuO=Δ=Cu+H2O
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C+FeO=Δ=Fe+CO↑
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Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2
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C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
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4．非金属单质置换非金属单质
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其中10号氢是过渡元素它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说氢
前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气
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H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO
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2C+SiO2=Si+2CO↑
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
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F2+2HCl=2HF+Cl2
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2．不同主族元素单质间的置换
• Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti 4．副族元素的单质置换主族元素单质