《氧化铜的还原反应》专题网站整体结构
氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
《初中化学氧化还原反应》网站可行性分析
◎ 改进方案及形成结果（本人谨以初中化学氧化还原反应这部分内容为依托开展研究）
以整合理论和建构主义理论为主要理论基础，建立知识关联性较强的网络化 教与学的模式 建立知识关联性较强的初中化学《氧化铜的还原反应》专题学习网站，并以 此为例对网络环境下初中化学氧化还原反应教学模式进行研究
研究目标与内容
研究意义
（1）理论价值
通过研究网络环境下初中化学氧化还原反应教学模式的理论基础、实现 条件、评价方法等，实现对现行网络化教学模式的改进，在一定程度上，丰 富主题教学模式与教学环境相结合的理论，实现知识关联性较强的知识网络， 进而沟通教学实践。
（2）现实意义
◎ 通过思维导图原理建构初中化学氧化还原反应的知识体系，并有效延
（1）研究目标
本文研究目标是通过改进以往类似“知识罗列型专题学习网站”的网络 化 教学模式，进而实现知识关联性较强的成体系化的网络化教学模式。本研究 是 要以初中化学《氧化铜的还原反应》专题学习网站为例展开，最终要实现的 是 （2）研究内容 能够为化学教学实践提供可操作的应用方法，也为其它学科网络化教学提供 一 本人要研究的内容就是如何改善以往类似“知识罗列型专题学习网站” 种基于个人的思维。 的网络化教与学的环境。打破以简单的 N多整合点形成的课件以及所谓电子化 教材组织起来的知识罗列型专题学习网站的建站思维，形成一种以整合理论 和建构主义理论为主要理论基础的知识关联性较强的网络化教与学的模式。 重点在于：内容的关联性、知识的体系化和经改进的网络环境下教学模式的 建立；难点在于： 知识关联性建立和网站关键技术的应用。
◎ 实践背景
我国在网页设计与制作方面发展很快，整体水平与国际水平几乎持平 网络环境下的教学模式的研究已经有了一定的成效 立体化教材逐步完善
《氧化和还原反应》PPT课件
R C O O O H
O H H y d ro ly sis
O
O H
反式
例1
C l C O 3H
O (68~78% )
2.5.4.4 空间效应
例1
H
H
O
H
H
OH PhCO3H
OH
C6H6, 5DegC
91%
Ph
H O
O O
H O
H
H
2.5.4.5 αβ-不饱和
CH 2 CCO O M e M e
O CH3COOOH RCOOR
RR
OH
R C O O C CH3
R
O
H+
N O 2
X
O C
C H 3 C O 3 H N O 2
O CO
CHO PhCO3H X
9 5 %
COOH + X
OH
ArOCHO
X=CH3O, 19%: 73% X=H, 90%: 0%
PhCOOOH COCH3 H
OAc H
-CH2-:C-OH -CH2OH, ROH
从
-CH2OH
易
-CH2-NR2 -CH2NHR
到
-CH2NH2
难
:CHNH2
-:C-NH2等
-CH3
-CH2-
2.5 氧化反应
2.5.1 常用氧化剂：O2 ，过氧化物，高价 态金属和非金属化合物 .
常用溶剂：多为水等，辅溶剂：叔丁醇、 醋酸等。
2.5.2 碳-碳双键的氧化反应
CF3CO 3H , CF3CO 2H N a2H PO 4 CH 2Cl2
O CO O M e
M e
碳还原氧化铜实验结束的操作-概述说明以及解释
碳还原氧化铜实验结束的操作-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容如下：实验中，我们进行了碳还原氧化铜的实验，并通过实验步骤和实验结果对实验过程进行了详细描述与分析。
本实验的目的是研究碳在高温条件下与氧化铜反应所产生的化学变化，并通过操作结束步骤对实验的完整性进行总结。
我们首先在实验中提出了碳还原氧化铜的假设，并设计了相应的实验步骤来验证这一假设。
通过仔细控制实验条件并观察实验现象，我们得出了一系列实验结果，包括氧化铜颜色的变化、产生的气体的性质以及实验容器的重量变化。
通过实验结果的分析，我们发现在高温条件下，碳与氧化铜发生了化学反应，生成了一种新的物质。
此外，我们还观察到了气体的产生和实验容器质量的减少，这些都是碳还原氧化铜反应的特征性现象。
同时，我们还对实验结果进行了进一步的讨论与解释。
最后，在文章的结尾部分，我们给出了对整个实验的总结，并提出了操作结束步骤，以保证实验的安全与环境的保护。
在操作结束步骤中，我们注意到了实验残留物的处理和设备的清洁，以及实验室环境的消毒等重要事项。
这些操作结束步骤的执行，不仅能够确保实验的完整性和安全性，也是对科学研究的负责态度的展示。
综上所述，本文将详细介绍碳还原氧化铜实验的概述和操作结束步骤，以提供给读者对实验过程的全面了解和操作的参考。
该实验的研究结果对于深入理解碳在高温条件下与氧化铜反应的机理有着重要的意义，并为相关领域的研究提供了有价值的参考依据。
1.2文章结构文章结构部分主要用于介绍本篇文章的组织结构和内容安排，帮助读者更好地理解整篇文章的逻辑顺序和内容关系。
在本篇文章中，文章结构部分的内容应该包括以下几个方面：首先，介绍文章的整体组织结构。
可以说明文章由引言、正文和结论三部分组成，并简要概括每个部分的主要内容和目的。
接着，详细介绍引言部分的内容。
可以说明引言部分的目的是为了引入读者对碳还原氧化铜实验的背景和意义，并简要概括引言部分包括概述、文章结构和目的三个方面的内容。
氧化铜的还原专题
氧化铜1．某气体X 可能是由H 2、CO 、CO 2中的一种或几种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验。
请回答下列问题: （1）写出CO 还原CuO 的化学方程式：___________________________________ ；（2）证明原气体X 中CO 2存在的实验现象是 ；（3）如果没有B 装置,对实验结果可能有什么影响? ；（4）气体X 通过整套装置时，A 中液体不浑浊、C 中黑色粉末变成光亮的红色、D 中液体变浑浊，则气体X 的组成情况是 ；(5) 为防止尾气中的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？ 。
2.气体X 和固体Y 的反应可在如右图所示的装置中进行。
① 若X 、Y 均为纯净物，请根据实验现象完成相关分析。
现象分析 A B Y X仪器A 仪器B黑色固体变 成光亮红色 石灰水变浑浊 B 中发生反应的化学方程式是 （15）白色固体变蓝色 X 是 （16） ， Y 是 （17） ② 若Y 是纯净物，X 是由两种物质组成的混合物且含有三种元素， A 中黑色固体逐渐减少，B 中澄清石灰水变浑浊，则X 可能的组成是 （18） 。
氢氧化钠溶液气体X3．为了探究过量的碳粉与氧化铜反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验。
操作步骤：a ．将过量的碳粉与一定量氧化铜的粉末充分混合，放入玻璃管中，按下图装置连接；b ．先通一段时间纯净、干燥的氮气（氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气）；c ．夹紧T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；d ．完全反应后，冷却至室温。
记录与分析：① 写出装置中编号仪器的名称：A （1） ，B （2） ；② 加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末 （3） ；③ 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 （4） ；④ 检验气体产物是CO 2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变 （5） 色。
实验结论：生成的气体产物一定是CO 2。
中职化学《氧化还原反应》课件
氧化剂和还原剂
THANKS
感谢各位
氧化还原反应
由此可见，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还 原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化 还原反应。
氧化还原反应 有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实 质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；
还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实 质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
第五章 氧化还原反应
目录
第一节 氧化还原反应
第二节 氧化剂和还原剂
氧化还原反应
第1节
氧化还原反应
对于木炭还原氧化铜的化学反应，氧化铜失去氧变 成单质铜，发生了还原反应；
碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 氧化反应和还原反应是同时发生的。
氧化还原反应
这样一种物质被氧化，另一种物质同时被还原的化 学反应称为氧化还原反应。
氧化剂剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是 得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低， 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
还原剂是失去电子的物质，在反应时所含元素的化 合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化， 如图5-2所示。
课件《氧化还原反应》优质PPT课件_人教版1
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
氧化铜的还原反应
氧化铜的还原反应氧化铜是一种广泛应用的化学物质，在物理，化学、材料等领域都有很大的应用空间。
然而，在一定条件下，氧化铜能够发生还原反应，被还原为铜等金属物质。
本文将围绕“氧化铜的还原反应”进行阐述，为读者介绍其反应原理以及实际应用。
第一步：反应原理氧化铜是由铜离子和氧离子组成的化合物，它的化学式为CuO。
氧化铜的还原反应是指将氧化铜还原为纯铜，所使用的还原剂一般是碳。
还原反应的化学方程式可以表示为：CuO + C → Cu + CO其中，CuO是氧化铜，C是碳，Cu是纯铜，CO则是产生的一氧化碳。
从反应式中看到，氧化铜有个氧离子，而碳则具有很强的还原性，它可以将氧离子给还原为氧气。
在反应中，氧离子还原成了一氧化碳，而铜离子则被还原成为纯铜。
反应中会散发出大量的热量，既可以适用于实验室的小规模反应，也适合于大规模工业应用反应。
第二步：实验操作还原氧化铜的实验操作方法如下：制备氧化铜粉末，将其放入石棉瓶中。
将粉末和一定量的碳混合在一起，搅拌均匀。
向石棉瓶中加入盐酸悬浮液，使粉末悬浮在其中。
将石棉瓶密封。
加热石棉瓶，并用火焰加热均匀。
反应完成后，冷却后打开石棉瓶，取出黑色的铜粉末。
第三步：实际应用氧化铜的还原反应被广泛应用在工业、医药等领域。
例如：工业应用：氧化铜可以被化学还原成为纯铜，而纯铜则在许多工业领域有广泛应用。
因此，氧化铜的化学还原被广泛用于铜的生产和提纯过程。
医药应用：氧化铜粉末在医药领域有广泛的应用。
一些研究表明，氧化铜粉末具有抗菌作用，可以用于制作一些口罩和止痛药等药品。
总之，氧化铜的还原反应具有广泛的应用空间。
了解其反应原理及实验操作方法，有助于在工业和科研领域中更好地利用氧化铜的性质。
还原氧化铜(CuO)实验专题精讲
还原氧化铜(CuO实验专题精讲一.知识梳理注意:在做氢气还原氧化铜实验中,出现下列三种异常现象:①事先已检验证明,通入盛CuO 试管中的H2是纯净的,在加热时试管中出现了爆呜声,②在试管中有亮红色物质出现时,试管底部出现破裂现象,③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。
试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因?①②③二.例题精讲1. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后,氧化铜由黑色变为亮红色,剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后,前者显蓝色,后者变浑浊,则M的组成(A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体2.除掉空气中的氧气可采用的方法是(A.使空气通过灼热的焦炭B.使空气通过灼热的氧化铜C.使空气通过灼热的铜网D.将空气点燃3.要除去CO2中混有的少量CO,最好的方法是将混合气体(A.点燃B.通过水C.通过灼热CuOD.通过澄清石灰水4.有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物,其质量为10克。
将其置于硬质试管中加热到高温,使它们充分反应,反应结束后测得固定的质量减少了2.2克,则原来混合物中木炭的质量可能是(①0.6克②l.2克③2.2克④2.0克A.①②B.②③C.③④D.①④5. 有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO 2↑,其中物质M 的化学式为 ,此反应中发生还原反应的物质的化学式为 ,还原剂是。
6.右图,反应管中装有氧化铜,U 型干燥管中装有无水CuSO 4,广口瓶中装有澄清的石灰水,向反应管A 中通入的气体可能是H 2、CO 、CO 2中的一种或几种气体的混合物,试根据以下现象判断:(无水CuSO 4遇水变蓝(1若C 中无现象,A 中黑色变为红色,B 中白色变为蓝色,则原气体中含有气体。
(2若A 中黑色变为红色,B 中无明显现象,C 中出现浑浊,则原气体中含有或的混合气体。
还原氧化铜的化学反应
还原氧化铜的化学反应主要反应：c+2cuo =高温= 2cu+co2↑（置换反应）副反应：c +cuo =高温= cu + co↑（炭过量）碳氧化铜铜一氧化碳c + 4cuo =高温= 2cu2o + co2↑（氧化铜过量）碳还原成氧化铜碳是一种具有还原性的非金属。
在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。
实验用品：试管、试管夹、铁架台、水槽、氧化铜粉末、碳粉、药匙、研钵、研杵、坩埚、泥三角、酒精灯、火柴、坩埚钳、酒精喷灯、试管、澄清石灰水、玻璃导管、单孔橡胶塞、托盘天平（带砝码盒和镊子）、称量纸。
操作方法按要求组装仪器。
将玻璃导管一端伸进盛有水的水槽之中用手紧握试管或用酒精灯冷却（冷却前预演）试管，例如玻璃导管口处存有气泡冒著出来，表明仪器气密性较好，反之，须在导管与单孔橡胶纳，单孔橡胶纳与玻璃导管再次相连接，在连接处涂抹上少量水。
将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。
在右盘上用镊子放置一个10g的砝码，并用药匙缓慢向左盘上的称量纸上加入氧化铜。
带到托盘天平的指针指向正中刻度时，将盛有氧化铜的称量纸移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热（需预热）。
除须称取1g碳粉外步骤同上。
把经过研磨的碳粉与氧化铜粉末混合光滑，用药匙或纸槽小心地铺在试管底部，并根据注将试管紧固在铁架台上。
并将玻璃导管的一端伸进器皿回应石灰水的试管中。
用酒精喷灯或加网罩的酒精灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中（需预热），集中加热药品所在部位(加热时间不能太长，试管可能会能变形）。
当试管中的黑色粉末（氧化铜与碳粉的混合物）逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。
先撤走伸进器皿回应石灰水的试管的玻璃导管，再撤走酒精灯。
等待试管加热后（加热时绪避免空气步入试管中）将试管从铁架台上拆除下来，并将试管中的粉末好像在一张整洁的白纸上，将粉末书页后观测。
《氧化还原反应》完整ppt课件
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
化学必修一 氧化还原反应
第八讲 氧化还原反应一 从化合价的变化认识氧化还原反应1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化 是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。
(2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe答案 有变化。
碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe 2O 3失去氧)发生还原反应。
(3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu答案 有变化。
铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
归纳总结 1.有关概念(1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。
(2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。
2.表现特征氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ B.2NO ＋O 2===2NO 2 C.CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD.CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl二 从电子转移的角度认识氧化还原反应1.从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。
《还原反应》PPT课件
CH2 CHCH2Ph + 2
PhCH=CHCO2H + 2
H Ph +2
Ph H
Pd 120h
Pd 64h
CH3CH2CH2Ph 85%
PhCH2CH2CO2H 90%
Pd 17h
PhCH2CH2Ph
100%
PhC CPh + 2
Pd 23h
PhCH2CH2Ph 100%
CH CO2H + 2 CH CO2H
PhCH=CHCHO H2/Raney Ni
PhCH2CH2CH2OH
酮羰基的氢化要比醛羰基的氢化困难。
CH3COCH3 PhCOCH3
H2/ R-Ni, 0.1~0.3MPa 25~30℃, 38min
CH3CH(OH)CH 3
100%
H2/ Ni-NaH,EtOH, 0.1MPa 25℃, 2.5h
多相催化氢化分为催化加氢、催化氢解、催化转移氢化三类。
① 催化加氢反应：碳—碳重键的加氢反应
◆ 碳—碳重键在钯、铂、镍的作用下催化加氢成为饱和键。
CHCO2H CHCO2H
+ H2
CH2CO2H CH2CO2H
亚油酸酯 CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7CO2R
H2/Ni
CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2R + CH3(CH2)4CH=CH(CH2)10CO2R
OH OH
H H
OH
OH 86%
◆催化加氢反应是合成顺式取代乙烯衍生物的重要方法。使用Lindlar催化剂可 使叁键变为双键，不影响其它双键。
RC CR'
H2
Lindlar催化剂
铜的氧化还原反应
铜的氧化还原反应嘿，咱聊聊铜的氧化还原反应呗！铜这家伙，在化学世界里那可是相当有戏。
铜有时候就像个爱变脸的家伙。
在空气中，它慢慢就会发生氧化反应。
你想想，本来亮闪闪的铜，时间一长，表面就有了一层暗暗的东西，那就是氧化铜。
这就好比一个漂亮的人，不注意保养，脸上就长出了黑斑。
这氧化反应咋发生的呢？空气中的氧气可厉害啦，它瞅准了铜，就和铜发生反应。
铜原子就这么把电子给了氧气，自己变成了氧化铜。
这不是亏了嘛？可别这么想，在化学的世界里，这都是有来有往的。
那还原反应呢？就像是给铜来了个大变身的魔法。
比如说用氢气去还原氧化铜。
氢气这家伙可热情啦，它一把抱住氧化铜，把氧化铜里的氧给抢走了，然后铜又变回了原来亮闪闪的样子。
这就像一个人被施了魔法变丑了，后来又有个英雄来解救他，让他恢复了美貌。
铜的氧化还原反应在生活中也有不少用处呢。
比如在冶金工业里，铜矿石经过一系列的反应，其中就有氧化还原反应，才能把铜给提炼出来。
这就像从一堆乱七八糟的东西里找出宝贝一样，不容易啊！没有氧化还原反应，咱哪来那么多漂亮的铜制品呢？像那些精美的铜器、电线里的铜丝，可都是经过了氧化还原反应的千锤百炼才来到我们身边的。
在实验室里，铜的氧化还原反应也是个常客。
科学家们用它来做各种实验，探索化学的奥秘。
有时候为了让反应快点发生，还会加点催化剂，就像给反应加了一把火，让它烧得更旺。
这催化剂就像是个热心的小助手，帮着铜和其他物质更好地发生反应。
铜的氧化还原反应还和能量有关系呢。
在反应过程中，会有能量的变化。
有时候会放出热量，有时候又需要吸收热量。
这就像一场能量的舞蹈，铜和其他物质在里面跳来跳去，一会儿释放能量，一会儿又吸收能量。
这可真奇妙啊！总之，铜的氧化还原反应就像一场精彩的化学大戏。
它在我们的生活和科学研究中都扮演着重要的角色。
让我们好好认识它，利用它，让它为我们的世界带来更多的精彩。
化学专题--氧化铜的还原
专题氧化铜的还原一、基础知识回顾H2、C、CO还原CuO的比较H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 化学方程式实验装置操作步骤及注意事项1、试管口略向倾斜。
2、导气管要伸入试管部，在CuO 并紧贴试管上方内壁。
3、先通氢气一会儿后再。
4、停止加热后要继续，直到试管冷却为止。
1、试管口略向倾斜。
2、加热时要先均匀受热，后固定在部位加热。
3、停止加热时应先再。
1、要确保整套装置不漏气。
2、先通一会儿后，方可对加热。
3、结束时先撤处的酒精灯，继续通，直到试管冷却为止，4、停止通CO后，处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。
实验现象①黑色C u O逐渐变为色，②试管内壁上有无色液滴产生。
①黑色粉末中夹杂着亮红色物质，②澄清石灰水变。
①黑色CuO逐渐变为色，②澄清石灰水变③尖嘴处气体可燃烧，火焰为色。
二、重点疑点讨论1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？三、解题方法指导例题1 由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验：观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。
试确定原混合气体的组成。
例题2 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为，反应的化学方程式。
(2)若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为。
(3)若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为，A中反应的化学方程式为。
五、知识能力训练巩固知识1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。
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学习者在此部分可以进行交互实验，实现自主操作，深入的了解和掌握专题理论知识。
扩展提高此部分只要是针对已经基本掌握了专题知识的学习者，通过“考试天地”、“学以致用”和“参考文献”三个子模块，让学习者了解专题考点，并将知识升华运用于实践。
“参考文献”为学习者推荐了诸多与专题相关的书目。
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