氢氧化铝沉淀图像

等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶 液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可 用下图表示，则下列图中正确的是( )
6．向 Mg2 与 Al3 的酸性溶液中逐滴加入
＋ ＋
强碱溶液 (1)现象：无明显现象―→出现沉淀―→渐 多―→最多―→减少―→不变 (2)反应 O―→ A： H ＋ OH ===H2O A―→B： Al3 ＋ 3OH ===Al(OH)3↓
+ OHH Al AlO-2 Al(OH)3 H2O H+ 3+ NH3· ②Al Al Al(OH)3或 CO2 OH-2 Al AlO Al(OH)3
• ③
制备相同物质的量的氢氧化铝，消 耗酸和碱最少的方案是 • ③ ，按最优方案， 每 制 备 1mol Al(OH)3 ， 至 少 消 耗 3mol/L 125 H2SO4溶液 mL,6mol/L NaOH溶液 125 mL。
0
7.5
27.530 VNaOH
溶
液
加入的物质
字母代号
①饱和石灰水
②AlCl3溶液 ③MgCl2、AICI3混合溶液 ④AlCl3溶液 ⑤含少量HCI的AICI3溶液
通入过量CO2
通入过量NH3 逐滴加入NaOH溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
逐滴加入NaOH溶液至过量
向20 mL物质的量浓度为0.5 mol· L－1的AlCl3溶液 中滴加2 mol· L－1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉 淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所 示，
O
B
0.58
A
10.0
30.0
C V[HCl(aq)]/ml
试一试，你一定行！
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
的最佳试剂为：
A. NaOH溶液
C.溶液 D、AlCl3溶液
2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的
m(沉淀)/g
Al:2.7g
100
700 800
V[NaOH(aq)]/mL
类型 5．明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
(1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O―→A ： 2KAl(SO4)2 ＋ 3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4 A―→B ： 2Al(OH)3 ＋ K2SO4 ＋ Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋2KAlO2＋4H2O (3)图象
先产生白色沉淀后又消失
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
无明显现象→产生白色沉淀
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－ 生成白色沉淀
A．6∶1 C．2∶1
B．3∶1 D．1∶2
3．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化
合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电
解质。
•
（考查铝的化合物知识的综合运用） 三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的 氢氧化铝的方案： • 提示： Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3 ↓ H+ 3+ OH①Al Al Al(OH)3或
重要提示 (1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不 同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐 酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。
(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀 的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有 两种可能。 ①若OH－不足 ②若OH－足量，消耗OH－共有两步 将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀： Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)， 再反应掉部分Al(OH)3： Al(OH)3(反应)～OH－～[Al(OH)4]－。
＋ － ＋ －
Mg2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ B―→ C：Al(OH)3＋ OH－ ===AlO－ 2 ＋ 2H2O
(3)图象
思维拓展
把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答： （1）混合物中各物质的物 m(沉淀)/g 质的量： NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol， MgCl2是 0.01 mol。 （2）C点所加的盐酸的体 积是 130 ml。
物质是： （ A、Al(OH)3 C 、NaCl溶液
•
（考查单质铝的性质）将等物质的量的 镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足 量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( A ) • A.3 mol· L-1 HCl B.4 mol· L-1 HNO3 • C.8mol· L-1 NaOH D.18mol· L-1 H2SO4
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度 为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉 淀，则加入的溶液的体积可能为（ ） BD
A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
n沉淀
0.03mol
0.01mol
1 nH (H2) 1 ， 则 (3)若产生H2的物质的量之比为 3 nOH(H2) 1 必定是：
与酸反应时，Al过量、H＋不足； 与碱反应时，Al不足、OH－过量。
课堂练习3
将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反 应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生 沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求: （1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积 不变)。 1.4 mol/L （2）合金中镁和铝的质量。 Mg:3.6g
•
（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶 液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉 淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等， 则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度 之比可能是( ) D • A.1∶3 B.3∶2 • C.1∶4 D.2∶7
练习
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol· L－1的某溶液中有氢气
别与等浓度、等体积的过量稀硫 酸反应，产生气体的体积(V)与时 间(t)关系如右图．反应中镁和铝 的
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 ( )
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
[例2]
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，
)
生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原 混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(
[特别提醒]
当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的
2＋ 3＋ 反应顺序，如向含有H＋、NH ＋ 、 Mg 、 Al 的混合溶液 4
中逐滴加入NaOH，先与H 反应，再与Mg2 、Al3 生成
＋ ＋ ＋
沉淀，再与NH＋ 4 反应，最后再溶解Al(OH)3沉淀。
＋ 2＋ 3＋ 例 4 某无色溶液中，已知含有 H 、 Mg 、 Al 课堂练习1
产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 (
A．HNO3溶液 C．H2SO4溶液 B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
)
即时巩固 2 将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶 于 100 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中， 然后再 滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液。请回答：
[例1] (2009· 上海高考)镁和铝分
将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓 度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol· L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入 的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：
考查金属铝与酸、碱反应的相关计算 1.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系 2Al～2OH－～3H2↑ (2Al～6H＋～3H2↑) 2．几种反应情况的分析 (1)等量Al分别与足量酸(H＋)和碱(OH－)溶液反应， 生成H2的物质的量之比为1∶1，耗H＋和OH－物质的 量之比为3∶1。 (2)足量Al分别与物质的量相等的H＋和OH－溶液反 应，生成H2的物质的量之比为1∶3。
有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
先产生沉淀后消失
先无明显现象后生成白色沉淀
Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－ Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
生成白色沉淀
Al3+＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+