氢氧化铝沉淀图像讲解
初中化学所有沉淀图片（附酸碱盐溶解性表）
初中化学所有沉淀图片（附酸碱盐溶解性表）
在初三化学（人教版）附录1：部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）中，“不”代表这种物质不溶于水，“微”表示这种物质微溶于水。
我们在写方程式时，要注意标注沉淀符号“↓”。
今天，老师总结了表中所有沉淀（固态g）的颜色。
都是实物照片。
非常直观，方便同学们理解记忆。
酸碱盐溶解性表
以下是沉淀（固态）图片：
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化锰本物质有两种：Mn（OH)2和Mn(OH)3
氢氧化锰本物质有两种：Mn（OH)2和Mn(OH)3
Mn(OH)2：白色到浅桃红色结晶。
在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰沉淀。
方程式为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2。
所以纯白色的氢氧化锰不多见，一般为带有棕色的晶体。
Mn(OH)3 ：白色沉淀，常温下为固体。
氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化亚铁 Fe(OH)₂
氢氧化铁 Fe（OH）3
氯化银 AgCl
硫酸钡 BaSO4
硫酸银 Ag2SO4
硫酸钙 CaSO4.2H2O
碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO₃
碳酸镁 MgCO3
碳酸锰 MnCO3
碳酸锌 ZnCO3
碳酸亚铁 FeCO3
碳酸银 Ag₂CO₃
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重难点十 有关氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算
重难点十 有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算【要点解读】x ＝n(OH －)/n(Al 3＋)①当0＜x ＜3时，随着x 淀的量逐渐增多 ②当x ＝3时，沉淀的量最多③当3＜x≤4时，随着x ＝n(H ＋)/n(AlO 2-)①当0＜x ＜1时，随着淀的量逐渐增多②当x ＝1时，沉淀的量最多2、滴加过程中铝元素存在形式的分析（1）向1 L 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液：（2）向1 L 1 mol·L －1的NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸：【重难点指数】★★★【重难点考向一】体现A l (O H )3两性的图像分析【例1】向用HCl 酸化过的AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是( )【重难点考向二】有关氢氧化铝沉淀溶解图像的计算【例2】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92gB．图中V2的值为60C．图中m的值为1.56D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)【趁热打铁】1．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )2．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是( )A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g4．如图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量．下列反应中，能按照如图曲线进行的是( )A．往Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液C．往Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加Ba(OH)2溶液D．往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液5．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示；（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；（2）原合金中Mg的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。
“铝三角”的图像分析及计算
“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H OA→B：AlO－＋H＋＋H O===Al(OH)↓A→B：4H＋＋AlO－===Al3＋＋2H O32Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像O→A：H＋＋OH－===H O(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．①线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．①线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1①3 B．2①3 C．6①1 D．3①13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
氢氧化铝沉淀图像分析
0
1
2
3
4
5
滴加NaAlO 的体积(V) 滴加NaAlO2的体积(V)
有关图象
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32n[Al(OH)3](mol)
向NaAlO2溶液溶 液中通入CO 液中通入CO2气体
4Al(OH)3↓
AlO2－
结论： AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。 存在碱溶液中， 存在酸溶液中。
为什么Al(OH) 会具有两性—既与酸反应， 为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应? 又与强碱反应?
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
2、氢氧化铝 、
1）制法： 常用铝盐＋氨水 ）制法： 常用铝盐＋
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 ） 是一种白色胶状物， （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 ） 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素， 溶水，能凝聚水中的悬浮物 吸附色素，可 净化水。 净化水。 制备Al(OH)3时为什么不用 时为什么不用NaOH等强 制备 等强 碱溶液，而用氨水？ 碱溶液，而用氨水？
现象：开始无沉淀， 现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解
科学探究3： 科学探究 ：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量
高中化学-图像
(7)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象： 沉淀
n(CO2)
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象： 沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量 原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 现象：先无现象，后白色产生沉淀 图象： 沉淀
有关氢氧化铝的图像
(1)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量 原理：Al3+ + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+ 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象： 沉淀
1 2 3 4 n(NH3.H2O)
(2)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量 原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量 原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象： 沉淀
1 2 3 4 n(HCl)
氢氧化铝沉淀图像分析
为什么不用水， 而用NaOH溶液？
残渣
滤液
通CO2 过滤
Al 电解
滤液
Al(OH)3 灼 烧 Al2O3
第14页，共29页。
工业冶炼铝的流程图
铝 NaOH溶液 土 矿 过滤
（主要成分为Al2O3 ）
残渣
滤液
通CO2 过滤
Al 电解
滤液
Al(OH)3 灼 烧 Al2O3
第15页，共29页。
因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中：
当氢氧化钠不足时，铝离子沉淀不完全， Al3++3OH－=Al(OH)3↓； 当氢氧化钠过量时，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，铝离子会 转化为AlO2-。
第4页，共29页。
科学探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量
现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
第7页，共29页。
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应，又 与强碱反应?
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
第8页，共29页。
（3）不稳定性 2Al(OH)3==∆Al2O3+3H2O
在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na 的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与 水化合），热稳定性好；其它金属的氢氧化 物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化 合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ——两性
第3页，共29页。
思考与交流1：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生， 你用什么药物治疗胃酸过多？
8-2图像分析
向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液直至过量
Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2 H2O Al3++3AlO2—+6H2O →4Al（OH）3 ↓
练习： 练习：画出下列情况的图像
（纵坐标均为氢氧化铝沉淀的量，横坐标为加入试剂的量） 纵坐标均为氢氧化铝沉淀的量，横坐标为加入试剂的量）
•在氯化铝溶液中逐滴加入氨水直至过量 在氯化铝溶液中逐滴加入氨水直至过量 Al3++3NH3 · H2O →3NH4++Al（OH）3↓
练习3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混 有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量， 发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？
现象：开始无沉淀，之后产生沉 淀，沉淀量保持不变，沉淀部分 溶解
H+ + OH－→ H2O Mg2+ + 2OH－→ Mg (OH)2↓ Al3+ + 3OH－→ Al(OH)3↓ NH4+ + OH－→NH3·H2O Al(OH)3+ OH-→ AlO2-+2H2O
学以致用
请根据铝土矿（主要成分Al2O3 ）制备铝的工艺 流程图，考虑为什么要通入过量二氧化碳？用盐酸 或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适 ？
有关氢氧化铝沉淀的图像
（纵坐标均为氢氧化铝沉淀的量，横坐标为加入试剂的量） 纵坐标均为Biblioteka 氧化铝沉淀的量，横坐标为加入试剂的量）
向氯化铝 氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠 氢氧化钠溶液直至过量 氯化铝 氢氧化钠 过量 (1)Al3++3OH- →Al（OH）3↓ (2)Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O 总：Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2 H2O
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先产生白色沉淀后又消失
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
无明显现象→产生白色沉淀
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－ 生成白色沉淀
重要提示 (1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不 同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐 酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。
(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀 的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有 两种可能。
①若OH－不足 ②若OH－足量，消耗OH－共有两步 将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：
B
AlCl3是 0.01 mol，
MgCl2是0.01 mol。
（2）C点所加的盐酸的体 积是 130 ml。
A 0.58
O 10.0
30.0
C V[HCl(aq)]/ml
试一试，你一定行！
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
的最佳试剂为：
A. NaOH溶液
B. 稀盐酸
有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 先产生沉淀后消失
先无明显现象后生成白色沉淀
Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－ Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Байду номын сангаас
生成白色沉淀 Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
C. 氨水
D. AgNO3溶液
2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的
物质是： （ ）
A、Al(OH)3
B 、NaHCO3溶液
C 、NaCl溶液
D、AlCl3溶液
• （考查单质铝的性质）将等物质的量的 镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足 量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( A )
逐滴加入NaOH溶液至过量 逐滴加入NaOH溶液至过量
字母代号
向20 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的AlCl3溶液 中滴加2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉 淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所 示，
将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓 度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入 的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：
6．向 Mg2＋与 Al3＋的酸性溶液中逐滴加入 强碱溶液
(1)现象：无明显现象―→出现沉淀―→渐 多―→最多―→减少―→不变
(2)反应 O―→A：H＋＋OH－===H2O A―→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B―→C：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)， 再反应掉部分Al(OH)3：
Al(OH)3(反应)～OH－～[Al(OH)4]－。
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度 为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉 淀，则加入的溶液的体积可能为（ ） BD
A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
n沉淀
0.03mol
0.01mol
0
7.5
27.530 VNaOH
溶液 ①饱和石灰水 ②AlCl3溶液 ③MgCl2、AICI3混合溶液 ④AlCl3溶液 ⑤含少量HCI的AICI3溶液
加入的物质 通入过量CO2 通入过量NH3
逐滴加入NaOH溶液
(3)图象
思维拓展
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物
质的量：
m(沉淀)/g
NaOH是 0.065 mol，
（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积 不变)。 1.4 mol/L
（2）合金中镁和铝的质量。 Mg:3.6g
m(沉淀)/g
Al:2.7g
100 700 800
V[NaOH(aq)]/mL
类型 5．明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
(1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应：
考查金属铝与酸、碱反应的相关计算
1.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系
2Al～2OH－～3H2↑
(2Al～6H＋～3H2↑)
2．几种反应情况的分析
(1)等量Al分别与足量酸(H＋)和碱(OH－)溶液反应，
生成H2的物质的量之比为1∶1，耗H＋和OH－物质的 量之比为3∶1。
(2)足量Al分别与物质的量相等的H＋和OH－溶液反
应，生成H2的物质的量之比为1∶3。
必(定3)若是产：生H2的物质的量之比为13nnOHH(H(H2)2)11 ， 则
与酸反应时，Al过量、H＋不足；
与碱反应时，Al不足、OH－过量。
课堂练习3
将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反 应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生 沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:
＋
4
、Mg2＋、Al3＋的混合溶液
中逐滴加入NaOH，先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋生成
沉淀，再与NH＋ 4 反应，最后再溶解Al(OH)3沉淀。
1 课堂练例习4 某无色溶液中，已知含有 H＋、Mg2＋、Al3＋
等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶 液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可 用下图表示，则下列图中正确的是( )
O―→A： 2KAl(SO4)2＋ 3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓ ＋ 3BaSO4↓＋K2SO4
A―→B ： 2Al(OH)3 ＋ K2SO4 ＋ Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋2KAlO2＋4H2O
(3)图象
[特别提醒] 当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的
反应顺序，如向含有H＋、NH