化学实验
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
常见的化学家庭小实验
常见的化学家庭小实验
1.酸碱指示剂实验：使用酸碱指示剂，将酸和碱溶液混合，观察颜色变化。
2. 萤火虫实验：将萤火虫荧光素放入无色洗涤剂中，观察荧光现象。
3. 石蜡烛实验：将石蜡烛切成小块，加入铁粉或铝粉，点燃后观察火焰颜色。
4. 铁、铜、铝反应实验：将铁、铜、铝片放入不同的酸中，观察反应现象。
5. 油和水不混合实验：将水和油混合，观察它们不会混合在一起的现象。
6. 铁钉腐蚀实验：将铁钉放在白醋中，观察铁钉腐蚀的现象。
7. 垃圾桶气味去除实验：在垃圾桶中放置活性炭，观察其能否去除气味。
8. 加热碳酸钠实验：将碳酸钠加热，观察其在加热过程中的变化。
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化学实验报告（15篇）
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
趣味化学实验大全
趣味化学实验大全
1. 火焰变拳头实验
实验材料：
- 喷雾器
- 酒精
- 火源
实验步骤：
1. 将酒精倒入喷雾器中；
2. 点燃火源；
3. 用火源点燃从喷雾器中喷出的酒精；
4. 酒精着火时，通过喷雾器将火焰喷出；
5. 火焰遇到空气后，形成一个巨大的火焰拳头。
2. 乳胶内火花实验
实验材料：
- 乳胶
- 干冰
实验步骤：
1. 在一个中放入一小块干冰；
2. 往里倒入适量的乳胶；
3. 密封；
4. 等待一段时间后，打开；
5. 在黑暗的环境下，可以看到乳胶内产生美丽的闪电般的火花。
3. 彩虹火焰实验
实验材料：
- 铜离子溶液（可通过铜片和硝酸反应得到）
- 锂离子溶液（可通过锂金属和水反应得到）
- 钠离子溶液（可通过钠金属和水反应得到）
- 火焰源
实验步骤：
1. 将铜离子溶液、锂离子溶液和钠离子溶液分别倒入三个中；
2. 将火焰源点燃；
3. 依次将铜离子溶液、锂离子溶液和钠离子溶液倒入火焰中；
4. 可以看到火焰随着不同离子的进入，产生不同颜色的火焰，
形成美丽的彩虹效果。
这些趣味化学实验可以让学生在实践中更好地理解化学的原理，并培养他们对科学的兴趣和好奇心。
希望这份实验大全能够帮助到您。
化学实验大全
化学实验大全化学实验是化学教学和科研中必不可少的一环，通过实验的方式可以验证理论，提高学生的实践能力，扩大科研领域的认识和创造新型化合物等。
以下是常见的化学实验大全。
1. 酸碱中和滴定实验酸碱溶液一般以PH计测定，而在中学教育阶段，通常采用酸碱中和滴定实验。
该实验需要取一定量的酸（或碱）溶液，滴加标准碱（或酸）来反应至中和点，测定反应量，从而计算出初始溶液中的物质的浓度。
2. 烧杯中的化学反应烧杯中可以进行很多常规化学反应，如酸碱反应，沉淀反应，加热反应，置换反应等。
这些反应需要在研究其适用条件的同时，注重安全，避免出现火灾和毒品泄露等风险。
3. 金属与非金属的反应在高中阶段，学生需要学习各种金属和非金属之间的反应，比如灼烧实验，利用氢气产生实验进行化学反应，制备氧化物、酸和盐等，实验过程中需要避免操作错误，物品的损坏与浪费。
4. 煮沸和蒸馏实验煮沸实验可以用于验证物质的杂质，分离混合物。
蒸馏实验则可以用于提纯液体，获得纯度更高的物质。
实验过程中，必须严格控制条件，注意实验安全，避免毒品或高温烫伤。
5. 硝酸银滴定氯离子实验硝酸银滴定氯离子实验是一种量化氯化物的方法。
该实验需要用硝酸银溶液滴加到过量的氯离子溶液中，直到出现白色沉淀表明溶液中仍有氯离子，此时需要加入氯化钾再滴定硝酸银直到无色，测量花费的硝酸银的体积需求来计算溶液中氯离子的质量。
6. 反应活性实验反应活性实验是一种化学实验，通常用于演示反应酸和碱之间的反应支持数据从而产生气体的过程。
实验可以使用含有动物食品或种子的容器，并向其中加入酸或碱，然后观察气体的产生和其他变化。
7. 甲烷气体通过火焰的有所不同在这个实验中，甲烷气体通过火焰，并分别与空气和氧气反应，带来不同的视觉外观。
在空气中，火焰通常为橙色；在氧气中，火焰通常像蓝色。
这是由于不同外部环境中甲烷燃烧时的蓝色或橙色的摩尔百分比的变化。
8. 精制农药该实验主要是利用化学理论技术分离和净化农药，消除其中的微量杂质。
化学常见实验
化学常见实验
化学实验是化学学习中不可缺少的一部分。
在化学实验中，学生可以通过亲自操作、观察、记录和分析数据来探索化学现象和原理。
以下是化学常见实验的一些例子：
1. 酸碱中和实验：用酸和碱溶液进行中和反应，并利用指示剂来确定中和点。
2. 金属反应实验：观察金属在酸、碱和盐溶液中的反应，以及金属的腐蚀行为。
3. 燃烧实验：研究不同物质的燃烧行为，包括燃烧产物的性质和数量。
4. 沉淀实验：通过混合两种溶液，观察是否会产生沉淀，并通过沉淀的颜色、形状和溶解性质来鉴定化合物。
5. 蒸馏实验：利用蒸馏技术分离混合物中的成分，如水和酒精。
6. 气体制备实验：通过化学反应制备气体，并观察其性质和行为。
7. 离子交换实验：利用离子交换树脂分离和纯化离子。
这些实验是化学教学中常见的实验，通过实验的亲身经历，学生可以更好地理解和掌握化学知识，并培养他们的实验技能和科学思维能力。
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33个趣味化学实验
33个趣味化学实验1、制作彩色温度计本实验利用钴的水合物在加热逐步失水时呈现不同颜色的原理，制作一种能根据温度变化呈现不同颜色的温度计。
具体步骤为：在试管中加入半试管95%乙醇和少量红色氯化钴晶体，振荡使其溶解。
在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。
2、制作苏打-酸灭火器本实验利用碳酸氢钠溶液和浓盐酸反应产生二氧化碳的原理，制作一种简易的酸灭火器。
具体步骤为：将碳酸氢钠溶液倒入大瓶中，加入装有浓盐酸的试管，使其竖立在瓶中，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰，此时二氧化碳的压力将液体从管口压出，灭火。
3、魔棒点灯本实验利用高锰酸钾晶体和浓硫酸反应产生热量，使酒精灯点燃的原理，制作一种不用火柴点燃酒精灯的方法。
具体步骤为：将少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，滴入2-3滴浓硫酸，蘸取后用玻璃棒接触酒精灯的灯芯，即可点燃酒精灯。
4、制作“水中花园”本实验利用硅酸钠溶液和不同盐的晶粒反应产生不同颜色的沉淀，制作一种可以生长五彩缤纷“花”的实验。
具体步骤为：将硅酸钠溶于水中制成质量分数为40%的水玻璃，轻轻将盐的晶粒加入水玻璃中，不能摇混，五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。
5、喷雾作画本实验利用FeCl3溶液和不同化学物质反应产生不同颜色的原理，制作一种可以喷出不同颜色的涂料的实验。
具体步骤为：用毛笔分别蘸取不同化学物质在白纸上绘画，晾干后喷上FeCl3溶液，即可呈现出不同颜色的涂料。
6、木器或竹器上刻花（字）法本实验利用稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素失水而碳化的原理，制作一种可以在木器或竹器上刻出黑色或褐色花或字的方法。
具体步骤为：用稀硫酸在加热时成为浓硫酸，涂在木（竹）器上，使其失水而碳化，洗去多余的硫酸，即可刻出黑色或褐色花或字。
感刺激。
实验步骤：1.准备矿泉水或经过消毒的饮用水、二氧化碳气体、白糖、果汁和香精。
2.将水倒入瓶中，加入适量白糖、果汁和香精，搅拌均匀。
3.将二氧化碳气体加入瓶中，直到瓶内压力达到一定程度。
化学化学实验
化学化学实验化学实验化学实验是化学学习过程中重要的一部分，通过实验可以帮助学生掌握化学理论知识，培养实验技能和科学思维。
本文将介绍化学实验的基本概念、实验步骤以及实验安全措施。
一、化学实验的基本概念化学实验是科学研究和教学中用来验证或验证化学理论的一种方法。
实验可以通过进行反应、测量和观察来获取化学物质的性质、变化规律和相互作用机制。
进行实验时，需要控制实验条件、使用适当的仪器和试剂，并按照实验步骤进行操作。
二、化学实验的实验步骤化学实验的步骤可以分为实验准备、实验操作和实验记录三个阶段。
1. 实验准备在进行实验前，首先要准备好实验所需的仪器、试剂和实验条件。
需要检查仪器是否完好，试剂是否纯净，并按照实验步骤准备好所需的溶液、标准溶液等。
此外，还需要了解实验的目的、原理和预期结果。
2. 实验操作实验操作是实验的核心步骤，要按照实验步骤进行操作。
需要注意以下几点：a. 穿戴实验服和实验手套，保证实验操作的安全性。
b. 严格控制实验条件，例如温度、湿度等。
c. 仔细称量、混合试剂，注意化学品的易燃、易爆等危险性质。
d. 注意反应时间、反应物的比例和反应物的添加顺序，控制实验步骤。
e. 在实验中应注意反应现象、颜色的变化、产物的形态等，并及时记录。
3. 实验记录实验记录是化学实验的重要环节，可以帮助整理实验过程和获取相关数据。
实验记录的具体内容包括：a. 实验目的和原理：简要介绍实验要达到的目的和实验原理。
b. 实验步骤：按照实际操作所进行的步骤进行记录。
c. 实验结果：记录实验中的观察结果、产物性质、数据等。
d. 实验分析：对实验结果进行分析、比较与推理。
e. 实验结论：总结实验结果，形成实验结论。
三、实验安全措施化学实验涉及到一定的风险，为了保障实验人员的安全，需要采取一些实验安全措施：a. 戴上实验手套、护目镜和实验服，在实验操作中保护自己的身体。
b. 尽量避免接触有毒、易燃、易爆等危险化学物品。
十个最漂亮的化学实验
十个最漂亮的化学实验十个最漂亮的化学实验(有趣又好看)根据小编的了解，自从互联网视频时代到来，其实就有很多美丽的化学反应动图在网上流传。
下面将对这些反应进行整理，有些化学反应危险指数较高，应慎重去做。
下面小编为大家带来十个最漂亮的化学实验，希望对您有所帮助!十个最漂亮的化学实验1.铁棒与硫酸铜原理：将除锈处理后的铁棒放入硫酸铜溶液中，铁单质比铜更加活泼，置换出来的铜形成漂亮的松散沉淀。
溶液原本是蓝色的(水合铜离子颜色)，随着反应进行，蓝色逐渐变淡。
铜离子本身并没有蓝色，无水硫酸铜是白色粉末。
水溶液中蓝色的是六水合铜离子。
2.暗之柱原理：黑咖啡可不会变成这东西。
杯中是对硝基苯胺和浓硫酸的混合物，加热后发生非常复杂的反应——事实上，我们还不完全清楚反应的详细过程。
最后得到的黑色泡沫物原子比例为C6H3N1.5S0.15O1.3，几乎肯定是对硝基苯胺交联后的多聚物。
整个反应有时被称为“爆炸式聚合”。
膨胀成这么大这么长是反应生成二氧化碳等气体的功劳。
这个反应是70年代NASA研究者发现的，他们当时考虑过把它用作灭火剂——因为生成的黑色泡沫状物非常稳定，隔热性能也极好。
3.在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖，再滴入几滴经过加热的浓硫酸，顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”，在嗤嗤地发热冒气声中，“黑雪”的体积逐渐增大，甚至满出烧杯。
白糖顿时变成了‘黑雪”。
4.滴水生火过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。
操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。
取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。
用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟.5.液中星火高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。
七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。
但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧。
十大有趣的化学实验
十大有趣的化学实验化学实验是化学教学中不可缺少的一部分，通过实验，学生可以更好地理解化学原理，掌握化学实践能力。
在众多的化学实验中，有一些实验非常有趣以及富有教育意义，今天我们就来分享“十大有趣的化学实验”。
1. 灯泡实验：将瓶子中的空气抽走，使其成为真空状态，使灯泡不发光，然后再将氢气或氧气注入，再点亮，能看到火花在灯泡中碰撞，形成“星星点点”的亮点。
2. 分离鞣酸与咖啡因实验：利用无机盐酸作为溶剂，能够将咖啡因和鞣酸分离开来，可以让学生更好地理解化学分离技术。
3. 瓶子炸裂实验：利用塑料瓶装放氢气，把一根火柴点燃，通过塞子通入瓶内，造成瓶子炸裂。
这个实验虽然看起来很危险，但是让学生深刻地感受到化学反应的能量释放不容忽视。
4. 爆炸白噪音实验：将碳酸钠和醋混合，再通过气泵吹出来，听起来像上步的爆炸的白噪音。
这个实验虽然没有正面的危险，但是让学生知道了只有在技术和正确的操作下，化学反应才是稳定和有效的。
5. 燃烧金实验：将纯金中放进容器，加入氧气，并将其点燃。
学生可以通过这个实验看到金的喷射，感受到金对氧气的燃烧。
6. 欧米茄鱼油实验：将欧米茄鱼油放入其中一个杯子，另一个杯子中加入水，然后放入漂浮在中心的不同材料：橡皮泥、蜡、鱼油。
学生将看到漂浮的材料受到水的力量受到破坏。
7. 化学时钟实验：通过不同的试剂和计算来制作化学时钟，让学生更好地理解化学能够得到事物的改变和转化。
8. 铁震动实验：将铁放入醋中，使其受到化学反应的刺激而震动。
这个实验看起来非常简单，但是它能让学生深入了解物质的变化，感受到化学反应对物质的能量的迅速瞬间释放。
9. 元素周期表中元素颜色变化实验：将同一种元素的不同化合物放在烧杯中，看到它们的颜色发生变化。
这个实验能够让学生更好地理解元素周期表以及元素在不同的化合物中的作用。
10. 菜鸟制蜡实验：利用蜡和油、胡椒粉制作蜡烛。
这个实验不仅能让学生学会如何制作蜡烛，也能感受到化学对生活和制造的影响。
家庭化学小实验100例简单
家庭化学小实验1. 用小苏打和醋制作气泡：将小苏打倒入杯子中，再倒入一些醋。
两种物质反应后会产生二氧化碳气泡，杯子中会冒出泡泡。
2. 用红葡萄酒和白葡萄酒测试酸碱度：在两个杯子中分别倒入红葡萄酒和白葡萄酒，再分别加入小苏打。
红葡萄酒会产生比白葡萄酒更多的泡沫，说明红葡萄酒更酸。
3. 制作硬糖：将糖和水混合在锅中，加热煮沸，搅拌至糖全部融化。
将糖浆倒入模具中，冷却后即可取出硬糖。
4. 制作黏胶：将明胶片浸泡在水中，然后加热搅拌，直到完全溶解。
将明胶液倒入模具中，冷却后即可取出黏胶。
5. 用酵母制作面包：将面粉、酵母、水和盐混合，揉成面团，放在温暖的地方发酵，然后烤制成面包。
6. 制作彩色火焰：将一些食盐溶解在酒精中，然后将酒精倒入火焰中。
火焰会变成黄色，再将紫色的紫草水滴入火焰中，火焰会变成紫色。
7. 制作泡沫彩虹：将洗发水、水和食用色素混合在一起，用吸管将混合液吹入杯子中，就会产生美丽的泡沫彩虹。
8. 制作肥皂泡：将水、洗涤剂和糖混合在一起，用吸管在混合液中吹泡沫，即可制作出肥皂泡。
9. 制作魔法沙：将玉米淀粉和水混合，加热搅拌，直到形成黏稠的液体。
将液体放在盘子中，用手或者工具在上面制作出各种形状的沙子。
10. 制作光敏纸：将白纸浸泡在盐水中，晾干后再浸泡在草酸铁溶液中，再晾干。
将光敏纸暴露在阳光下，就会变成深褐色。
11. 制作发光液：将荧光粉和水混合在一起，再加入一些氢氧化钠。
搅拌后，发光液就制作完成。
12. 制作糖果液体：将糖和水混合在一起，加热搅拌，直到糖完全融化。
将液体倒入杯子中，加入食用色素和香料，制作出美味的糖果液体。
13. 制作彩虹糖：将糖和水混合在一起，加热搅拌，直到糖全部融化。
将液体分成几份，分别加入不同颜色的食用色素，倒入模具中冷却后即可制作出彩虹糖。
14. 制作水晶：将硼酸和热水混合在一起，直到硼酸完全溶解。
将液体倒入容器中，放置几天，就能看到水晶的形成。
15. 制作酸奶：将鲜奶倒入杯子中，加入酸奶菌，搅拌均匀。
10个神奇的化学实验
10个神奇的化学实验神奇的化学实验一直是吸引人们注意的话题，通过这些实验，我们可以深入了解化学原理，同时也能够观察到一些令人惊奇的现象。
下面将介绍十个神奇的化学实验，让我们一起来探索一下吧！1. 彩虹火焰实验这个实验需要一些金属盐和酒精，当将这些金属盐撒入酒精火焰中时，不同金属盐燃烧后会产生不同颜色的火焰，形成一道美丽的彩虹色火焰。
这是因为不同金属盐中的金属离子激发了不同的电子能级跃迁，从而产生不同颜色的光。
2. 漂浮的鸡蛋实验这个实验需要一些盐和水，当将鸡蛋放入常温下的水中时，鸡蛋会沉入水底。
但是当我们在水中加入足够多的盐后，鸡蛋会漂浮在水面上。
这是因为盐水的密度比普通水大，所以鸡蛋在盐水中浮力更大。
3. 燃烧的钱币实验这个实验需要一枚硬币和一些酒精。
当我们将酒精倒在硬币上并点燃时，硬币会迅速燃烧，但在燃烧过程中并不会损坏硬币。
这是因为酒精燃烧产生的温度不足以使硬币熔化，同时酒精也很快燃烧完毕。
4. 魔法变色实验这个实验需要一些红、蓝酚指示剂和一些酸碱溶液。
当我们将红酚指示剂滴入酸溶液中时，溶液会变红；而当滴入蓝酚指示剂时，溶液会变蓝。
当我们再将酸溶液中滴入碱溶液时，溶液会由红色变为蓝色。
这是因为指示剂在酸碱中发生了颜色变化。
5. 爆炸的氢气实验这个实验需要一些硫酸和锌粉。
当我们将硫酸倒入装有锌粉的烧瓶中时，会产生大量的氢气，当点燃氢气时，会发出剧烈的爆炸声。
这是因为硫酸和锌发生了化学反应，产生了氢气。
6. 翻转的瓶子实验这个实验需要一瓶水和一张纸。
当我们将纸放在瓶子口上，迅速翻转瓶子并将手松开时，纸并不会掉落，而是被压力固定在了瓶子中。
这是因为迅速翻转瓶子时，瓶内的压力比外部压力大，使得纸被压紧在瓶口。
7. 吞噬硬币的酸实验这个实验需要一些浓硝酸和一枚硬币。
当我们将硬币放入浓硝酸中时，硬币会迅速被腐蚀掉，似乎被酸吞噬了。
这是因为硝酸具有强腐蚀性，可以与金属发生反应，使硬币迅速溶解。
8. 发光的酸碱指示剂实验这个实验需要一些酸碱指示剂和一些酸碱溶液。
化学实验报告9篇
化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。
十个安全漂亮化学实验
十个安全漂亮化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过实验可以让学生更加直观地了解化学原理，培养实验操作能力和科学精神。
在进行化学实验时，安全性是首要考虑的因素，因此选择安全的、漂亮的化学实验项目是至关重要的。
下面我们将介绍十个安全漂亮的化学实验，希望能够给您带来启发和帮助。
1. 彩虹火焰。
将各种金属盐溶解在酒精中，然后点燃，可以看到不同金属盐燃烧时产生的不同颜色的火焰，形成美丽的彩虹火焰。
这个实验不仅漂亮，而且非常安全，适合用来展示金属离子的颜色特性。
2. 气体球。
在实验室中将氢气、氧气和氮气分别充入气球中，然后用火点燃氢气气球和氧气气球，观察气球的燃烧情况。
这个实验可以生动地展示气体的特性，同时也能够引起学生的兴趣。
3. 铜钱镀银。
将铜钱浸泡在银镀水中，经过一段时间后，铜钱表面会生成一层银层，变成漂亮的银色。
这个实验可以生动地展示金属的化学反应，同时也可以让学生了解化学镀银的原理。
4. 气泡喷泉。
将食用碱和醋混合后，会产生大量气泡，形成漂亮的气泡喷泉。
这个实验不仅漂亮，而且非常安全，适合用来展示化学反应产生的气体。
5. 火焰颜色变化。
在实验室中用不同金属盐溶液分别浸泡棉花，然后点燃棉花，可以观察到不同金属盐产生的火焰颜色变化。
这个实验可以生动地展示金属离子的颜色特性，让学生对金属离子的性质有更直观的认识。
6. 气体吸收。
将氢气和氧气分别通入洗瓶中，然后用火点燃洗瓶内的氢气和氧气，观察洗瓶内气体的变化情况。
这个实验可以生动地展示气体的吸收特性，让学生对气体的性质有更直观的认识。
7. 铁丝燃烧。
将铁丝点燃后放入氧气中，可以看到铁丝燃烧产生的火花，形成漂亮的火花雨。
这个实验可以生动地展示金属燃烧的特性，同时也能够引起学生的兴趣。
8. 酵母发酵。
将酵母和糖混合后，可以观察到酵母发酵产生的气泡，形成漂亮的发酵反应。
这个实验不仅漂亮，而且非常安全，适合用来展示生物发酵的原理。
9. 铜板清洁。
将氢氧化钠和铜板混合后，可以观察到铜板表面清洁干净，变得非常漂亮。
化学创新实验40个
**化学创新实验40个**化学实验是探索科学奥秘、理解化学原理的重要途径。
以下提供40个具有创新性的化学实验设计，用于提高学生的动手能力和加深对化学知识的理解。
1. **魔幻色彩变化**：通过不同酸碱指示剂展示色彩变化，理解酸碱反应。
2. **自制火山爆发**：使用小苏打和醋模拟火山爆发，学习化学反应速度。
3. **银镜反应**：利用银氨溶液还原出银，观察镜面效果。
4. **水中花园**：在硅酸钠溶液中加入多种盐类，形成不同颜色的结晶。
5. **冰淇淋的制作与科学**：了解冷冻剂和稳定剂的作用。
6. **彩虹牛奶**：在牛奶中加入洗洁精和色素，观察彩虹色的扩散。
7. **电解水实验**：通过电解水了解水的组成和电解原理。
8. **合成雪花**：用聚丙烯酸钠制造合成雪花，探究聚合物吸水性能。
9. **自制荧光液**：使用荧光染料制作荧光液，研究荧光现象。
10. **气球火箭**：通过小苏打和醋反应产生的气体驱动气球飞翔，了解牛顿第三定律。
... （以下实验省略具体描述）31. **硅胶的制作**：制作自己的硅胶，探讨其吸水性质。
32. **铁钉电镀**：通过电镀方法在铁钉上覆盖一层金属，学习电化学知识。
33. **柠檬电池**：利用柠檬发电，探究水果中的化学反应如何产生电流。
34. **氧气的制取与性质**：通过加热氯酸钾制取氧气，并验证氧气的助燃性质。
35. **自制肥皂**：了解皂化反应的原理，并亲手制作肥皂。
36. **指纹识别**：使用碘蒸气显现指纹，学习其在刑侦中的应用。
37. **烟花模拟**：在试管中模拟烟花色彩，探究不同金属离子的焰色反应。
38. **制作pH试纸**：探究酸碱指示剂变色的原理并自制pH试纸。
39. **颜色变化的化学反应**：通过观察化学反应中的颜色变化来理解电子转移。
40. **自制冷饮**：了解不同物质溶解时的吸热或放热现象。
这些实验旨在通过亲手操作和实践，加深学生对化学原理和现象的理解，同时培养他们的实验技能和科学探索精神。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
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实验三水热法制备纳米SnO２微粉
实验目的
（１）了解纳米的有关知识，纳米材料的制备方法。
（２）掌握水热法制备纳米SnO２微粉的操作步骤及其表征。
实验原理
SnO２是一种半导体氧化物，是研究最早的气敏材料之一，也是应用最早的气敏材料。
由于SnO２对各种可燃气体都有较高的气敏性，而被广泛应用于可燃气体的检测与报警。
以SnO２为基体材料，并掺入适当的催化剂或添加剂，还可制得对酒精，以及H２、H２S 、CO 和CH４等气体具有选择性敏感作用的Sn O２气敏元件。
由于Sn O２的气敏机理属表面控制型，气体灵敏度的高低与材料的比表面积有关，通常比表面积越大，气体灵敏度越高，因此，SnO ２气敏材料的纳米化和薄膜化成、为提高SnO２气体灵敏度的两种主要途径，但是薄膜材料具有生产成本高、工艺不易控制、不能批量生产的缺点，在实际的产品应用中还较少应用；制备超细SnO２微粉的方法很多，有So—Gel 法学沉淀法、激光分解法、水热法等。
水热法制备纳米SnO２微粉有许多优点，如产物直接为晶态，无需经过焙烧晶化过程，因而可以减少用其他方法难以避免的颗粒团聚，同时粒度比较均匀，形态比较规则，因此，水热法是制备纳米SnO２微粉的好方法之一。
水热法是指反应在水的沸点（１００℃）以上的密闭压力容器中进行，水热法的特点是：
（１）产物在水热反应条件下已晶化，无需再经过常规的热处理晶化过程，从而可以减少或消除热处理过程中难以避免的颗粒间的团聚。
（２）改变反应条件，可以得到具有不同晶体结构、不同结晶形态、粒度可控的粉体产物，这就为制备无或较少硬团聚的纳米粉体材料提供了一条可行的途径。
本实验以水热法制备纳米SnO２微粉为例，介绍水热反应的基本原理，研究不同水热反应条件对产物微晶形成、晶粒大小及形态的影响。
仪器、试剂
仪器：１００ mL 不锈钢压力釜（具有聚四氟乙烯衬里），管式电炉套及温控装置，电动搅拌器，抽滤水泵，pH 计，KOH（１０ mol ，L－１）。
试剂：SnCl４·５ H２ O（A · R ·），KOH（A · R ·），乙酸（ A · R ·），乙酸铵（ A · R ·），w ＝９５％乙醇（A · R ·）。
实验内容
（一）纳米SnO２微粉的合成
１．原料液的配制
用蒸馏水配制１．０ mol · L－１的SnCl４溶液和１０ mol · L－１的KOH 溶液。
每次取５０ mL １．０ mol · L－１的SnCl４溶液于１００ mL 烧杯中，在电磁搅拌下逐滴加入１０ mol · L－１的KOH 溶液，调节反应液的pH 至所要求值（例如１.４５），制得的原料液待用，观察记录反应液状态随pH 的变化。
２．反应条件的选择
水热反应的条件，如反应物浓度、温度、反应介质的pH 、反应时间等对反应产物的物相、形态、粒子尺寸及其分布和产率均有重要影响。
水热反应制备纳米晶体SnO２的反应机理：
第一步是的SnCl４水解：
形成无定形的Sn（OH）４沉淀，紧接着发生Sn（OH）４的脱水缩合和晶化作用，形成SnO２纳
米微晶。
（１）反应温度。
反应温度低时，SnCl４水解、脱水缩合和晶化作用慢；温度升高将促进SnCl４的水解和Sn（OH）４脱水缩合，同时重结晶作用增强，使产物晶体结构更完整，但也导致SnO２微晶长大，本实验反应温度以１２０℃～１６０℃为宜。
（２）反应介质的酸度。
当反应介质的酸度较高时，SnCl４水解受到抑制，中间产物
Sn（ OH）４生成相对较少，脱水缩合后，形成的SnO２晶核数量较少，大量Sn４＋残留在反应液中，这一方面有利于SnO２微晶的生长，同时也容易造成粒子间的聚结，导致产生硬团聚，这是制备纳米粒子时应尽量避免的；当反应介质的酸度较低时，SnCl４水解完全，大量很小的Sn（OH）４质点同时形成，在水热条件下，脱水缩合和晶化，形成大量SnO２纳米微晶。
此时，由于溶液中残留的Sn４＋数量很少，生成的SnO２纳米微晶较难继续生长，因此，产物具有较小的平均颗粒尺寸，粒子间的硬团聚现象也相应减少。
本实验反应介质的酸度控制为PH=1.45.
（３）反应物的浓度。
单独考察反应物浓度的影响时，反应物浓度愈高，产物SnO２的产率愈低。
这主要是由于当SnCl４浓度增大时，溶液的酸度也增大，Sn４＋的水解受到抑制的缘故。
当介质的pH ＝1.45 时，反应物的粘度较大，因此反应物浓度不宜过大，否则搅拌难以进行，一般SnCl４的浓度为１.０ mol · L－１比较合适。
３．水热反应
将配制好的原料液倾入具有聚四氟乙烯衬里的不锈钢压力釜内，用管式电炉套加热压力釜，用控温装置控制压力釜的温度，使水热反应在所要求的温度下进行一定时间（约２ h）。
为保证反应的均匀性，水热反应应在搅拌下进行，反应结束，停止加热。
待压力釜冷至室温时，开启压力釜，取出反应物。
将反应物静止沉降，移去上层清夜后减压过滤，过滤时应用致密的细孔滤纸，用大约１００ mL １０％的乙酸，并加入１ g 乙酸铵的混合液洗涤沉淀物４～５次（防止沉淀物胶溶穿滤），洗沉淀物中的Cl－和K＋，最后用w ＝９５％的乙醇洗涤两次，于８０℃干燥，然后研细。
（二）纳米SnO２微粉的表征
１．物相分析
用多晶X 射线衍射法（XRD）确定产物的物相，在JCPDS 卡片集中查出SnO２的多晶标准衍射卡片，将样品的d 值和相对强度与标准卡片上的数据相对照，确定产物是否为SnO２。
２．粒子大小分析
由多晶X 射线衍射峰的半高度，用Schererr 公式：
计算样品在hkl 方向上的平均晶粒尺寸，其中（为扣除仪器因子后hkl 衍射的半高度（弧度），K 为常数，通常取０.９，θhkl 为hkl 衍射峰的衍射角，λ为射线的波长。
用透射电子显微镜（ TEM）直接观察样品粒子的尺寸与形貌。
３．比表面积测定
用BET 法测定样品的比表面积，并计算样品的平均等效粒径。
４．等电点测定
用显微电泳仪测定SnO２颗粒的等电点。
思考题
１．比较同一样品由XRD 、TEM 和BET 法测定的粒子大小，并对各自的测量结果的物理含义作分析比较。
２．水热法作为一种非常规无机合成方法具有哪些特点？
３．用水热法制备纳米氧化物过程中，哪些因素影响产物的粒子大小及其分布？
４．用水热法制备纳米氧化物时，对物质本身有哪些基本要求？试从化学热力学和动力学角度进行定性分析。
５．在洗涤纳米粒子沉淀物过程中，如何防止沉淀物的胶溶？
６．从表面化学角度考虑，如何减少纳米粒子在干燥过程中的团聚？
参考文献
［1］程虎民,马季铭,赵振国,齐利民.纳米SnO2的水热合成.高等学校化学学报,1996,(6):833-837. ［2］杜仕国.超细颗粒制备技术及其进展.功能材料,1997,28(3):237-241.
［3］贺蕴普,李亚栋,李龙泉,于娟,钱逸泰.纳米SnO2的制备.应用化学,1998,(12):92-93.
［4］施尔畏,夏长泰,王步国,元如林,仲维卓.水热法制备的陶瓷粉体晶粒粒度.硅酸盐学
报,1997,25(3):287-293.
［5］刘杏芹,陶善文,沈瑜生.纳米SnO2微粉的制备与性能.应用化学,1996,(2):65-67.
［6］陈振化,严红革、段学臣.超细颗粒末的研究.功能材料,2000,31(1):36-37.
［7］卢寿慈主编.粉体加工技术,中国轻工业出版社会,1999.
［8］李来风,潘晓晴.纳米SnO2粉末的制备.材料研究学报,2000,(2):37-41.
［9］魏雨,赵建路,武瑞涛,张艳峰.一种液相制备均匀α-Fe2O3微粉的新方法.功能材
料,2000,31(1):105-106.
［10］魏雨,刘晓林,郑学忠.物理化学学报,1996.12(6):551-554.
［11］陈龙武,甘礼华,岳天仪.高等学校化学学报,1995,16(1):13-16.。