省优质课获奖课例--化学反应中的质量守恒
初中化学九上5第1节化学反应中的质量守恒优质课市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
1、不平衡，由于白磷与氧气的总质 量与生成的五氧化二磷的质量相等， 但有部分五氧化二磷跑到空气中去了， 因此不平衡。
2、对于有气体参加或有气体 生成的必须在密闭容器内进行。
宏观
微观
六不变
质量守恒定律参加化 学反映前后
元素种类
原子种类
元素质量
原子数目
分
物质的总质量
原子质量
子 个
数
可
能
物质的种类 改变 分子的种类
第一节 化学反映中的质量守恒
水通电微观过程：
通电
+
+
氢分子 氧分子 氢原子 氧原子
水分子
原子是化学变化中的最小粒子，那么由相似原子构成 的反映物与生成物在质量上有什么内在联系呢
化学反映前后
原子 的总 质量 呢？
参加反映的各物质的质量 总和(m1)与反映后生成的各 物质的质量总和(m2)有何关 系？
对比思考：
反映前物质（或物体）
锥形瓶 细砂
橡皮塞
玻璃管、气球 白磷 氧气
氮气
（空气）
稀有气体等
反映后物质（或物体）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷
氮气
（剩余气体）
稀有气体等
白磷质量+氧气质量 = 五氧化二磷质量
想一想
1、白磷的燃烧时玻璃管上不套 气球，天平仍会平衡吗？为什 么？
2、什么样反应需要在密闭容器 内进行？
猜想一：等于
猜想二：大于 猜想三：小于
4
实验方案
方案一
方案二
实验现象 白磷燃烧产生大量白烟，气球
先变大后又缩小
铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡
《质量守恒定律》公开课一等奖课件
氯化镁 + 氢气
实验现象 迅速产生大量气泡
反应前物质的总质量 ≠ 反应后物质的总质量
实验探究 锌和稀盐酸反应后质量是否改变？
锌和稀盐酸
氢气和氯化锌
也是封闭体系，怎么天平的指针会向右偏转呢？
观察记录
实验内容
实验现象
反应前 反应后 装置及 装置及 物质质量 物质质量
结论
m 铁丝
铁钉表面产生红色物质
与硫酸铜
氢氧化钠 与硫酸铜
产生蓝色絮状沉淀
m前
m后 m前 = m后
碳酸钠 与稀盐酸
迅速产生大量气泡
m前
m后 m前 = m后
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和。
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量 总和
为什么化学反应前后的物质的质 量总和相等？
二、试用分子、原子的观点解释质 量守恒的原因。
二磷
白磷
其他不加 反应的 物质
生成物质的 质量总和
演示实验2小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀 结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
课题1 质量守恒定律
• 学习目标 • 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用 分子、原子的观点解释该定律。 • 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和 分析问题。 • 3、质量守恒定律的简单应用。
氢氧化铜 + 硫酸钠
倾倒过程中注意避免溶液损失
实验现象 反应 产生蓝色絮状沉淀
反应后
反应前物质的总质量 = 反应后物质的总质量
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
3.学生之间相互评价，学会欣赏他人的优点，发现自身的不足，促进自我提升。
4.教师根据学生的反思和评价，调整教学策略，以提高教学质量。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，鼓励他们积极参与课堂活动。同时，教师应充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣和积极性。
3.培养学生严谨、客观、批判性的科学态度，形成正确的价值观。
三、教学策略
情景创设：
为了让学生更好地理解和掌握质量守恒定律，本节课将采用生活化的情景创设，以日常生活中的化学现象为切入点，引发学生对化学反应中质量守恒的思考。例如，通过展示蜡烛燃烧、铁生锈等实例，让学生观察并思考这些现象背后的质量守恒原理。
-布置实验报告作业，提出质量要求。
-强调作业格式和规范。
-提醒预习下一节课内容。
五、案例亮点
本教学案例在设计和实施过程中，充分体现了以下亮点：
1.生活化情景导入：通过生动的日常生活实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望，使学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态。
2.问题导向教学：以一系列富有启发性的问题引导学生进行探究，促使学生主动去发现、解决问题，培养学生的批判性思维和科学探究能力。
1.实验环节：小组成员共同设计实验方案，观察化学反应中的质量变化，记录实验数据，并进行分析。
2.讨论环节：小组成员针对实验结果和问题进行讨论，分享各自的观点和思考。
3.总结环节：小组总结实验过程和成果，形成共识，并向全班同学汇报。
反的学习过程，总结自己在实验、讨论等方面的收获和不足。
《化学反应中的质量守恒》word 公开课获奖教案
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第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。
二、教学资源和设备学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸多媒体设备：多媒体课件、实物展台三、教学目标的确定教学目标：1．知识与技能：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；四、教学策略的选择课型和课时：新授课，一课时教学方式：实验探究、交流合作教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结五、教学过程的预设和生成：第一环节：引入新课通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。
化学《化学反应中的质量守恒11》优质教案、教学设计
，
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，
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【评价】完成学案上的练习及评价
卡。（见附表）
认真填写学案，完成其中练习。
培养学生勇于发现自己不足，体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦
【延伸】在化学上我们发现了质量守恒定律，“守恒”使自然界的一个普遍规律，大家还了解其他哪方面的守恒规律吗？
相信你们在今后的学习中会有更
多的机会运用守恒的普遍规律去分析问题，解决问题。
回答：能量守恒定律
使学生跳出化学学科界线，认识自然界的“守恒”的一般规律。
【板书设计】
第五单元 课题1质量守恒定律一、质量守恒定律
1、化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、质量守恒定律的微观本质化学反应前后
原子的质量不变
原子的种类不变
原子的数目不变
初中化学鲁教版九年级上册《化学反应中的质量守恒》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教案公开课教案
初中化学鲁教版九年级上册第五单元第1课《化学反应中的质量守恒》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教
案公开课教案
【省级名师教案】
1教学目标
知识与技能:
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定,使学生理解质量守恒定律,培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析,认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因,培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、通过实验探究,培养学生的动手实践能力,观察、分析能力。
过程与方法:
1、通过定量实验,探究化学反应中的质量关系,体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流,对质量守恒定律的实质作出解释,培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观:
1、通过实验探究,培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料,学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验,享受学习、享受科学。
2学情分析
学生对物质的微观构成有了较深的认识,初步建立了微粒观;对化学反应也有了初步的认识,能判断出化学反应中的反应物和生成物,知道化学反应过程中原子是不发生变化的,但是没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系,也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量也不变联系起来。
3重点难点
教学重点:理解和运用质量守恒定律
教学难点:微观解释质量守恒定律。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例一、案例背景《化学反应中的质量守恒》是八年级化学教学中的重点内容，旨在让学生通过实验和理论学习，深刻理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。
本案例以人教版《化学》八年级下册教材为依据，针对学生对质量守恒概念的理解和运用进行教学设计。
在教学过程中，教师将引导学生通过观察实验现象，分析问题，探讨化学反应中质量守恒的原理，从而提高学生的实验操作能力和科学思维素养。
本案例注重理论与实践相结合，以学生为主体，充分激发学生的探究欲望，培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯。
二、教学目标知识与技能：1. 让学生掌握质量守恒定律的基本概念，理解化学反应中质量守恒的原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，提高学生的化学方程式书写和计算能力。
3. 引导学生通过实验观察和分析，掌握实验操作技巧，培养实证意识。
过程与方法：1. 采用探究式教学方法，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的独立思考能力。
2. 利用实验、案例分析等教学手段，帮助学生形成系统的化学知识体系，提高解决问题的能力。
3. 通过小组合作、交流分享等形式，培养学生团队合作精神和沟通能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的求知欲和探索精神。
2. 培养学生严谨的科学态度，养成认真观察、如实记录、客观分析的好习惯。
3. 引导学生关注生活中的化学现象，培养学生的环保意识和责任感。
4. 培养学生尊重事实、勇于探索、敢于质疑的精神，提高学生的创新意识。
三、教学策略情景创设：1. 创设生活情境：以日常生活中的化学现象为例，如燃烧、锈蚀等，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的学习兴趣。
2. 利用多媒体手段：通过播放化学反应动画、实验视频等，让学生直观地感受质量守恒的现象，为后续学习打下基础。
问题导向：1. 提出引导性问题：教师针对质量守恒定律的相关概念和原理，提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究。
《质量守恒定律》公开课一等奖课件
汇报人：
2023-12-23
目录
• 课程介绍与目标 • 质量守恒定律原理及实验验证 • 生活中质量守恒现象举例及分析
目录
• 质量守恒定律在化学工业中应用 • 学生实验操作与互动环节 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
公开课背景及目的
公开课背景
本次公开课旨在展示《质量守恒 定律》这一重要化学原理的教学 方法和成果，促进教学交流和提 升。
质量守恒定律的微观解释
03
化学反应中，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此反应
前后总质量不变。
跨学科应用前景展望
物理学中的应用
质量守恒定律在物理学中用于解释和计算各种物理现象，如力学 中的动量守恒、热力学中的能量守恒等。
化学工程中的应用
在化学工程中，质量守恒定律用于设计和优化化学反应过程，确 保产品质量和生产效率。
强调实验室安全规范，如佩戴护 目镜、避免食品或饮料进入实验
室等。
仪器使用
指导学生正确使用天平、烧杯、试 管等实验仪器，确保实验数据的准 确性。
药品取用
讲解化学药品的取用方法和注意事 项，如避免药品污染、正确存放药 品等。
学生分组进行实验操作
分组方式
根据学生兴趣和实验需求 ，将学生分成若干小组进 行实验。
实验设计与操作过程
实验步骤 1. 在烧杯中加入一定量的某种物质。
2. 将烧杯放在天平上，调节天平平衡。
实验设计与操作过程
01
3. 进行化学反应，观察天平是否 平衡。
02
4. 记录实验数据，分析实验结果 。
实验结果分析与讨论
实验结果：在化学反应前后，天平保持 平衡，说明反应前后各物质的质量总和 不变。
化学反应和质量守恒省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
碳硫木硫++炭黄氧氧气在在气 氧氧点点燃燃气气里里燃燃烧烧二二氧氧化化碳硫 磷红+磷氧在气 空点燃气里燃五烧氧化二磷 铁铁+丝氧在气 氧点燃气里燃四烧氧化。三铁
比较:这两写个出化下学列反化应学中反，应反旳应文物和生成 物旳种类数字有体什现么式共。同点？
H2O2
H2O O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
氯酸钾 二氧化锰
加热
KClO3
氯化钾 ＋ 氧气
KCl
O2
试验室需要少许氧气旳 发生装置和搜集装置
1、排水法
措施一：分解 双氧水法
2、向上排空气法
措施二：加热高 锰酸钾(氯酸钾)法
试验室需要少许氧气旳 发生装置和搜集装置
瓶口应该朝上还是朝下？
朝上
2、向上排空气法
★为何导管要伸入集气瓶旳底部？
有利于空气排出
★用什么措施能够检验氧气已经搜集满了？
用一根带火星旳木条置于集气瓶口， 看木条是否复燃
措施二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
该装置合用于固体与 固体混合， 需要加热旳反应。
发生装置
措施二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
大试管
措施一：分解 双氧水法
该装置合用于固液、液液混合， 不需要加热旳反应。
发生装置
装置简介
措施1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
分液漏斗 导气管
双孔橡胶塞
铁架台
发生装置
烧瓶
分解双氧水法旳试验怎么做呢?
2050ml 过氧化氢
《第一节 化学反应中的质量守恒》获奖教学设计下载(部级优课)
《化学反应中的质量守恒》
教学设计
【教学设计】
一、教材分析
1、教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学中的一个重要化学定律。
质量守恒定律是2011年课标八年级化学教材第五单元第一节的内容。
在此之前，学生通过对物质组成的奥秘等知识的学习，已经初步建立了物质组成的元素观、微粒观，对于化学反应中物质发生了质的变化，也有一定的认识，能够用分子原子的观点来描述化学变化，本节课通过实验来探究化学反应中参加反应的各物质的总质量与生成物的总质量之间的关系，是化学反应从定性分析到定量分析的过渡，它在引导学生从“量”的方面去研究化学反应的客观规律的同时，也为化学方程式的书写和计算教学做好理论准备，在初中化学里有着承上启下的作用。
本节课教学将促使学生更好地理解化学反应的实质，掌握化学变化的基本规律。
2、教学目标
【知识与技能】
（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）能从微观角度说明质量守恒的本质原因,能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。
【过程与方法】
（1）通过对实验的设计、观察与操作，培养学生的动手操作能力、观察能力。
（2）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力（3）初步了解自然科学研究的基本方法，引导学生以“提出问题→科学猜想→证据收集→得出结论”为主线完成科学探究。
【情感态度与价值观】。
《化学反应中的质量守恒》公开课获奖课件 省优
2.探究实验 (1)大理石和稀盐酸反应。 ①实验装置
②实验现象 大理石_溶__解__，产生__大_量__气__泡___，小气球__膨__胀__起__来__，天平平__衡__。 ③实验结论 化学反应前后，物质的总质量_不__变___。 ④文字表达式 _碳__酸__钙__+_盐__酸______氯__化__钙__+_二__氧__化__碳__+_水___
(3)白磷燃烧实验。 ①实验装置
②实验现象 白磷燃烧，生成__大__量__白__烟____，天平 __保__持__平__衡___。 ③反应的文字表达式 _磷__+_氧__气_____点_燃___五__氧__化__二__磷____ ④实验结论： 化学反应前后，物质的总质量_不__变___。
【探究主题二】质量守恒定律 1.定义 参加__化__学__反__应__的__各__物__质___的_质__量__总__和___等于反 应后生成的各_物__质_____的质__量__总__和_____。 2.微观解释 化学反应的过程，就是原子的_重__新__组__合__的过程。 即在化学反应前后原子的种__类_____没有变化，原子 的数__目____没有增减，原子质__量_____没有改变，所以 化学反应前后，各物质质的量_总__和______必然相等。
第一节 化学反应中的质量守恒
1.化学变化的本质特征是什么？化学变化中 常伴随哪些现象？ 提示：化学变化的本质特征是有新物质生成， 化学变化中常伴随的现象有：发光、放热、 变色、沉淀的产生以及气体的放出等。
2.如图为水电解的微观示意图，试用分子和 原子的观点解释水电解的实质。并分析在水 的电解过程中，原子的种类及个数是否发生 了变化。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，列出
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教学理念及教学目标 Teaching ideas and goals
“翻转课堂”
力究法量、问。守分通知题恒帮析过道的定助归科质科律学纳学量学解生能探守方决学力究恒法相会，培定，关由在养律体问感探学的验题性究生内科。到中的容学理认实和家性识验微发、质操观现由量作本真个守能质理别恒力，的到定、会途一律观运径般。察用和的能质方研
微观本质 揭示定律
微观本质 揭示定律
二
师生共同创建学习资源、 提升化学学科素养
1
反思交流、再辩定律
1
反思交流、再辩定律
生探 形究 成，翻 “因转 真为的 知它课 ”可堂 ，以结 提更构 升有值 学效得 习的继 效帮续 能助深 。学度
适时生成学习资源ห้องสมุดไป่ตู้有效利用 学习资源、才能真正实现分层教学 和差异化教学，这方面我的探究之 路还很漫长。
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
重难点阐释：
教学重点——通过实验探究认识质量守恒定律； 预设难点——从微观的角度解释质量守恒定律。
教学流程和教学特色
Characteristics of teaching process and teaching
定律的微观解释
翻转课堂——前移学习轨迹 突破重点——提高学习效能
01 02 03 04
设计 方案
展示 方案
分组 实验
获得 结论
实施实验 终识定律
质疑 电子白板展示 自主设计实验方案
自主有序地分组实验 分析现象、解释现象，获得结论。
2
实施实验，终识定律
01
自 主 设 计 微 观 模 型
微 信 等 平 台 交 流
02
03
交 互 动 画 展 示
微 观 解 释
04
一
01 02 03 04
自制 动画
网络 汇集
发现 问题
初识 定律
发现问题 初识定律
精心设计微课程 自制相关交互积件 通过网络平台汇集给学生 设计实验方案解决问题。
01 02 03 04
设计 方案
展示 方案
分组 实验
获得 结论
实施实验 终识定律
质疑 电子白板展示 自主设计实验方案
实施实验，终识定律