2013华南理工大学无机化学866考研真题

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华南理工大学_无机化学2007年_考研专业课真题

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2+ 3+ 2+ （D）E ( MnO 4 / Mn ) –5 E (Fe / Fe ) = 0
16. 如果往 1 升 0.10 mol· L 的 NH3 水溶液中加入一些 NH4Cl 固体，其结果会使：（A）NH3 水的电离常数 Kb 增大（B）NH3 水的电离常数 Kb 减小（C）溶液的 pH 值增大（D）溶液的 pH 值减小 17. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是： (A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co 18. 下列物质和水反应，得不到 H2O2 的是： (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) Na2O 19. 下列溶液中 pH 值最小的是：（A）0.200 mol· L 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L 的 HCl （B）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的水（C）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L1 的 H2SO4 （D）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L1 的 NH4Cl 20. 最适合[Fe(H2O)6]2+（μ=5.0 B.M.）描述的是： (A) sp3d2 杂化，顺磁性 (B) sp3d2 杂化，反磁性 (C) d2sp3 杂化，顺磁性 (D) d2sp3 杂化，反磁性
2 2
1
1
（B）Mn2+、 MnO4 和 MnO2 （C）Mn2+、Mn3+ 和 MnO2 （D） MnO4 、Mn3+ 和 Mn2+ 10. 在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液，通常形成的产物是： (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3

2019华南理工大学无机化学考研629物理化学(一)与866无机化学考试真题试卷与真题答案

2019华南理工大学无机化学考研629物理化学（一）与866无机化学考试真题试卷与真题答案《2019华南理工大学考研629物理化学（一）复习全析》（含真题与答案，共三册）由致远华工考研网依托多年丰富的教学与辅导经验，组织官方教学研发团队与华南理工大学物理化学专业的优秀研究生共同合作编写而成。

全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加2019华南理工大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。

《2019华南理工大学考研629物理化学（一）复习全析（含真题与答案）》全书编排根据华工629物理化学（一）考研参考书目：《物理化学》（第5版），傅献彩高等教育出版社结合提供的往年华工考研真题内容，帮助报考华南理工大学考研的同学通过华工教材章节框架分解、配套的课后习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。

通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。

同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。

适用院系：材料科学与工程学院：高分子化学与物理化学与化工学院：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学适用科目：629物理化学（一）内容详情本书包括以下几个部分内容：一、考试解读：part 1 学院专业考试概况①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:629物理化学（一）的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含华工相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含华南理工大学考研专业课629物理化学（一）各部分的命题规律及出题风格。

part 2 历年题型分析及对应解题技巧根据华工629物理化学（一）考试科目的考试题型（计算题、简答题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。

part 3 近年真题分析最新真题是华工考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的华南理工大学考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。

华南理工大学2011年硕士研究生招生专业课试题866无机化学

三、写出下列各反应的产物并配平方程式（过程不写）。（16分）
1. [Al(OH)4]- (aq) + CO2(g) 2. B(粉) + NaOH (aq) 3. [Ag(NH3)2]+ (aq) + Zn (s) 4. SO32- (aq，碱性) + S(s) 5. Fe2+(aq) + O2(g) + H+(aq) 6. P4O6 (s) + H2O(l) 7. MnO42-(aq) + H2O(l) + H+(aq) 8. IO3- (aq) + I- (aq) + H+(aq)

C. H3PO4
D. HCl
7. Fe(OH)3 在下列哪种溶液中溶解度最大？
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A.纯水
B. FeCl3 溶液
C.NaOH 溶液
D. NaCl 溶液
θ
8. 浓度为 0.1mol· L-1 的某一元弱酸 HA，其 pH 值为 2.77，该弱酸的电离常数 K a 是： A. 3.2× 10-4
第
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Eθ Zn(OH)2 /Zn 1.249V ，如果组成原电池，则该电池的正
，，，， V。
极反应为：电池负极反应为：电池反应为：电池符号为：电池的标准电动势为：
4. 已知，B 原子和 H 原子的电负性分别为 2.0 和 2.2，在 B2H6 中，B 的氧化态为， H 的氧化态为。由于 B2H6 分子中存在 2 个键，所以，B2H6 属于缺电子化合物，导致该分子极不稳定，遇水易发生反应，生成和。该反应属于反应，其中起氧化作用的是分子中的 H 原子，起还原作用的是分子中的 H 原子。

2013年华南理工大学综合考试考研真题

【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传，育明教育咨询部建议考生一定要实地考察，并一定要查看其营业执照，或者登录工商局网站查看企业信息。

目前，众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校，希望广大考生在选择院校和专业的时候，一定要慎重、最好是咨询有丰富经验的考研咨询师.专业课的复习和应考有着与公共课不同的策略和技巧，虽然每个考生的专业不同，但是在总体上都有一个既定的规律可以探寻。

以下就是针对考研专业课的一些十分重要的复习方法和技巧。

一、专业课考试的方法论对于报考本专业的考生来说，由于已经有了本科阶段的专业基础和知识储备，相对会比较容易进入状态。

但是，这类考生最容易产生轻敌的心理，因此也需要对该学科能有一个清楚的认识，做到知己知彼。

跨专业考研或者对考研所考科目较为陌生的同学，则应该快速建立起对这一学科的认知构架，第一轮下来能够把握该学科的宏观层面与整体构成，这对接下来具体而丰富地掌握各个部分、各个层面的知识具有全局和方向性的意义。

做到这一点的好处是节约时间，尽快进入一个陌生领域并找到状态。

很多初入陌生学科的同学会经常把注意力放在细枝末节上，往往是浪费了很多时间还未找到该学科的核心，同时缺乏对该学科的整体认识。

其实考研不一定要天天都埋头苦干或者从早到晚一直看书，关键的是复习效率。

要在持之以恒的基础上有张有弛。

具体复习时间则因人而异。

一般来说，考生应该做到平均一周有一天的放松时间。

四门课中，专业课（数学也属于专业课）占了300分，是考生考入名校的关键，这300分最能拉开层次。

例如，专业课考试中，分值最低的一道名词解释一般也有4分或者更多，而其他专业课大题更是动辄十几分，甚至几十分，所以在时间分配上自然也应该适当地向专业课倾斜。

根据我们的经验，专业课的复习应该以四轮复习为最佳，所以考生在备考的时候有必要结合下面的内容合理地安排自己的时间：第一轮复习：每年的2月—8月底这段时间是整个专业复习的黄金时间，因为在复习过程遇到不懂的难题可以尽早地寻求帮助得到解决。

《华南理工大学880分析化学2013-2018年考研真题及答案解析》

《华南理工大学 880 分析化学历年考研真题及答案解析》
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Ⅰ 历年考研真题试卷华南理工大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目代码：880 分析化学答题说明：所有答案必须写在答题纸上，并写清楚题号，写在试题上无效。
一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 小题，45 分）
Ⅱ 历年考研真题试卷答案解析.........................................................................................45
华南理工大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 45 华南理工大学 2014 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 63 华南理工大学 2015 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 82
《华南理工大学 880 分析化学历年考研真题及答案解析》
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10.若两电对在反应中电子转移数均为 2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）
A. 0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V
11.在 1mol/LH2SO4 溶液中，φCe4+/Ce2+ = 1.44V，φFe3+/Fe2+ = 0.68V，以 Ce4+滴定 Fe2+ 时，最适宜的指示剂是（）
目录
Ⅰ 历年考研真题试卷............................................................................................................. 2

华南理工大学华南理工2009年866无机化学考研真题及答案解析

1. 已知Na＋和Cu＋的离子半径分别为 95pm和 96pm，用离子极化的观点说明CuCl和 NaCl在水中的溶解度差别。（5 分）
2. 试用杂化轨道理论说明PCl3（键角 101°）分子中心原子的杂化轨道类型及其成键情况。（6 分） 3. 写出d4和d6构型的中心离子在八面体强场和八面体弱场中的电子排布式。（4 分）
二、填空（每空 1 分，共 47 分）
1．在配制FeSO 4溶液时，常向溶液中加入一些其目的是
和
，
。
2．变色硅胶中含有化合物
，其颜色由蓝变红是发生了反应：
。
3．向CrCl 3溶液中加入Na2CO 3溶液，产生的沉淀组成为
为
。
，沉淀的颜色
4．向K 2MnO 4溶液中不断通入CO 2，会发生
别是
和
。
(12 分)2. （1）在 20mL 0.10mol L-1MgCl2 溶液中，加入 10mL 0.2mol L-1 NH3·H2O溶
液，能否生成Mg(OH)2 沉淀？（2）若在原MgCl2 溶液中，先加入 1.069g NH4Cl（忽
略体积变化），然后再加入上述 10mL NH3·H2O溶液，能否生成沉淀？已知：Kb\ (NH3)
（A）PCl5 ；（B）BCl3 ；（C）CCl4 ；（D）SiCl4 。 27．欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe3+离子，最好加入（A）NH3·H2O ；（B）Na2S ；（C）Cu2 (OH) 2CO3 ；（D）Cu粉。 28．AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是（A）Ag2HPO4 ；（B）Ag2O ；（C）AgH2PO4 ；（D）Ag3PO4 。 29．常温下以液态形式存在的化合物是（A）TiOSO4 ；（B）TiCl4 ；（C）TiO2 ；（D）BaTiO3 。 30．下列化合物中，不为黄色的是（A）BaCrO4 ；（B）PbCrO4 ；（C）Ag2CrO4 ；（D）PbI2 。 31．在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是 A）变为无色；（B）产生沉淀；（C）颜色加深；（D）无变化。 32．下列新制备的沉淀中在空气中放置，颜色不发生变化的是（A）Mn(OH) 2 ；（B）Fe(OH)2 ；（C）Co(OH) 2 ；（D）Ni(OH) 2 。

华南理工大学_866无机化学2010--2017年_考研真题

华南理工大学_866无机化学2010--2017年_考研真题866华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学适用专业：无机化学，物理化学共 6 页第 1 页一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。

并且将正确答案的字母填入表格内方有效。

每题1分，共34分）1．下列化合物中氢键表现最强的是(A) NH 3; (B)H 2O; (C) H 2S; (D)HF2. [CrCl 2(NH 3)4]+具有几何异构体的数目是(A) 2; (B) 3; (C) 4; (D) 63.下列属于极性分子的是(A) BCl 3; (B) PH 3; (C) NH 4+; (D) BeCl 2 4.已知：Fe 3+ + e ? = Fe 2+ E θ = 0.77 V Cu 2+ + 2e ? = Cu E θ = 0.34 V Fe 2+ + 2e ? = Fe E θ = -0.44 V Al 3+ + 3e ? = Al E θ= -1.66 V则最强的还原剂是(A) Al; (B) Fe 2+ (C) Fe; (D) Cu5.核外某电子的角量子数l = 3，它的磁量子数m 可能取值有(A) 1个; (B) 3个; (C) 5个; (D) 7个6. 某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ = 4.9 B. M. 和μ = 0 B. M, 则该金属可能是(A) Fe 2+; (B) Cr 3+; (C) Mn 2+; (D) Mn 3+7．已知：E θ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，E θ(Br 2/Br -) = 1.06 V ，E θ(Sn 4+/ Sn 2+) = 0.15 V ，E θ(Cu 2+/ Cu) = 0.34 V , E θ( H 2O 2/ H 2O) = 1.78 V ，下列各组物质在标准状态下能够共存的是(A) Fe 3+,Cu; (B) Fe 3+，Br 2; (C) Fe 3+, Sn 2+; (D) Fe 2+, H 2O 28．pH =1.0的硫酸溶液的摩尔浓度是(A) 0.2 mol ?L -1; (B) 0.1 mol ?L -1; (C) 0.09 mol ?L -1; (D)0.05 mol ?L -1。

华南理工大学考研试题2016年-2018年866无机化学

三、推断题（8 分）某化合物 A 溶于水得一浅蓝色溶液，加入 NaOH 于 A 中得到蓝色沉淀 B。B 能溶于稀盐酸，也能溶于氨水。A 通入 H2S 后，有黑色沉淀 C 生成。C 难溶于稀盐酸而能溶于热 HNO3 中。A 溶液加入 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。当加入硝酸银溶液时，有白色沉淀 D 生成，D 溶于氨水。试判断 A、B、C、D 各是何物？并写出相应的反应式。
（C）Ag2Cr2O4（Kspθ =1.110-12）（D）AgBr（Kspθ =5.210-13）
29. 欲除去粗汞中的金属杂质，加入哪一组试剂效果最好（）
第2页
（A）稀盐酸并通入 SO2 气体（B）稀硝酸并通入空气和 NaOH 溶液
（C）王水（D）NaCN
30. 大苏打与盐酸的反应（）
26. 将 NaH 放入 H2O 中，可得到（）
（A）NaOH，H2，O2 （B）NaOH，O2 （C）NaOH，H2 （D）Na2O2，H2
27. 未成对电子数最多的离子是（）
（A）Fe3+ （B）Au3+
（C）V2+ （D）Sn2+
28. 下列饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（）
（A） AgCl（Kspθ =1.810-10）（B）Ag2C2O4（Kspθ =3.410-11）
35. 下列哪一种原子或离子的原子轨道能量只与主量子数有关（）
（A）Li （B）He （C）F （D）He+
36. 仅用一种试剂即可将 Ag+，Al3+，Zn2+，Fe3+四种离子区分开来，这种试剂可选用
（）
（A）氨水（B）NaOH （C）H2S （D）Na2S 37. 已知 Ca (s) + Cl2（g） CaCl2（s），rHmθ=-796 kJ·mol-1 mol·L-1，则（）（A）在任何温度下，正反应是自发的（B）在任何温度下，正反应是不自发的（C）

华南理工大学无机化学、物理化学考研复习心得与资料准备

华南理工大学物理化学、无机化学考研复习心得与资料准备华南理工大学的物理化学和无机化学专业考研考试科目都为：101思想政治理论、201英语一、629物理化学(一)和866无机化学。

其中无机化学专业对外招生约5人，物理化学对外招生约10人（除去推免保送），可以说招生人数很少。

另外补充一些数据，每年华工化学与华工学院的考研人数超过1200人，招生约240，其中保研人数约1/3，所以考研成功的概率约15%-20%（报录比），竞争压力是很大的。

尤其是热门专业的竞争更剧烈，录取率更低。

看到这可能很多人已经犹豫要不要放弃或者转考其他学校了。

其实不必紧张，热门学校必然有值得你去拼搏的地方。

考研决心很重要，尽管很多人考研，但是真正认真备考坚持下来的并不多。

之前看过别人写的经验，讲自己考研挺轻松，没花多少时间，那大多数是假的，当然我也不否定有些天才的存在。

如果没有理由和动力去支撑自己的考研之路，是很难坚持走下去的。

我的理由之一就是实现我高考遗落的目标——华南理工大学。

我本科是普通二本学校，经过大半年的努力，考取初试总分404(政治74/英语69 /物化130无机131)，排名第6位（前5名是保研的），处于考前位置。

复试比较顺利，英语口语发挥得不是很好，分数比较低，最后得了二等奖学金，不用交学费，挺爽的。

回想当时考研复习的时光，我经历了很多，其中有苦有乐，也有很多经验想和大家分享。

近来有师弟师妹问我复习经验和资料，于是写下这篇心得，仅供各位参考。

若还有其他问题可以加我探讨一下，相互学习，共同进步（但是不要骚扰哦，呵呵）。

一、学校指定的专业课考试参考书目629物理化学(一)：《物理化学》（第五版）傅献彩等编著，高等教育出版社。

852物理化学(二)：《无机化学》（第二版）华南理工大学无机教研室古国榜、李朴主编，化学工业出版社2007年。

心得：其实这些书都就是自己本科学的专业教材或者相似教材。

很多人都会问，有没有复习重点呀？事实上，看过历年真题就知道，考的多数是很基础的内容，但是考研不是期末考试，想考高分还是得把书本好好复习，争取把课本上的每个知识点都看一遍。

2013华南理工大学无机材料工艺原理845考研真题

845华南理工大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机材料工艺原理适用专业：材料学，生物医学工程，材料工程(专硕)，生物医学工程(专硕)共３页考生请根据自己的研究方向，选考以下三套题目中的一套。

第一套题：陶瓷工艺原理一、名词解释（20分，每题5分）1.可塑性指数2.烧成气氛3.造粒4.滚压成型二、简答题（70分，每题10分）1.陶瓷配方有哪些常见的表示方法？2.陶瓷坯料球磨的作用是什么？3.如何表征泥浆的触变性？4.坯体干燥有哪几个典型阶段？其中哪些阶段最容易出现质量问题？为什么？5.试述工频电干燥的特点。

6.有哪些方法表征陶瓷坯料的细度？7.陶瓷材料显微结构中主要有哪些相？三、分析论述题（60分，每题15分）1.普通陶瓷中Al2O3主要来源于什么矿物？Al2O3在普通陶瓷中的作用是什么？2.试述温度梯度和湿度梯度对坯体中水分扩散的影响，并举例说明采用什么干燥方法能够同时利用温度梯度和湿度梯度加快坯体干燥速度。

3.如何提高注浆成型的质量和效率？4.陶瓷材料力学性能由哪些主要因素决定？如何提高陶瓷材料的高温强度？第二套题：水泥与混凝土工艺原理一、名词解释（30分，每题6分）1.熔剂矿物、中间相2.熟料烧结反应3.闭路粉磨系统的循环负荷和选粉效率4.混凝土冻融破坏5.混凝土配合比设计二、简答题（60分，每题12分）1.生产硅酸盐水泥需要哪些原料与燃料？其来源如何？2.根据水泥熟料三率值与熟料矿物组成的关系及对熟料煅烧的影响，分析下列问题：（1）某水泥厂熟料率值为：KH=0.89~0.91，SM=2.4~2.6，IM=1.4~1.5，熟料游离氧化钙平均为1.0%，生产正常。

后使用含砂量较大的砂页岩，熟料率值不变，熟料游离氧化钙平均为2.5%。

请分析原因并提出解决的技术措施。

（2）某水泥厂的熟料率值KH不变，而SM由2.4降为2.2，IM由1.3升为1.5，请问此时在磨制水泥时石膏的用量应如何调整？并简述理由。

无机化学考研真题答案

无机化学考研真题答案无机化学考研真题答案【篇一：2013无机化学真题】class=txt>中国科学院大学2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的。

共 20 小题，每小题 2分，共 40 分。

)1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：(a) agno3(b) hbr (c) na2s (d) nh4scn2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(a1)最大的是：(a) cl (b) br (c) he (d) f3. 下列各物种中，属于 n2h5+的共轭碱的是：(a) n2h4(b) n2h5oh (c) n2h6+(d) nh34. co2+的价层电子构型是：(a) 3d74s2(b) 3d7(c) 3d54s2(d) 3d101某一元弱酸溶液的 ph=4.55，则该弱酸的 ka 为：87236. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：(a) px-px (b) px-py(c) s-px (d) s-pz7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：1，从热力学观点看要使 h2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：(a) 高温低压(b) 低温低压(c) 高温高压9. 已知：?(cu2＋/ cu)=+0.34 v，?(cu＋/ cu)=+0.522 v, 那么?(cu2＋ (d) 低温高压/ cu＋) 为：(a) +0.182 v (b) +0.158 v(c) +0.364 v (d) +0.862 v10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：(a) 碱金属和钙、锶、钡 (b) 绝大多数活泼金属科目名称：无机化学第 2 页共 4 页(c) 镧系金属元素 (d) 过渡金属元素11. 互卤化物 ax3 中 clf3 是最活泼的，但是液态 brf3 导电性较好，原因是：(a) brf3 的摩尔质量大(b) brf3 较易挥发(c) brf3 较易解离为 brf2+、brf4(d) 导电性与浓度无关12. 干燥 h2s 气体，可选用的干燥剂是：(a) cuso4 (b) koh(c) 浓 h2so4 (d) p2o513. 叠氮酸的结构式是 hn1＝n2≡n3，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为：(a) s p3，s p，s p (b) s p2，s p，s p(c) s p3，s p，s p2(d) s p2，s p，s p214.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：(a) pm、pr、tb、er (b) pr、pm、er、tb(c) pr、pm、tb、er (d) pr、tb、pm、er15. au、pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:(a) h[aucl2]、h2[ptcl4]，均有 no2 (b) h[aucl2]、h2[ptcl4]，均有no(c) h[aucl4]、h2[ptcl6]，均有no2(d) h[aucl4]、h2[ptcl6]，均有no16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：(a) nahco3 baco3na2co3 (b) na2co3nahco3 baco3(c) baco3nahco3na2co3 (d) nahco3na2co3 baco317. 在配体 nh3，h2o，scn，cn中，通常配位能力最强的是：(a) scn(b) nh3(c) h2o (d) cn18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是：(a) 硼酸是三元路易斯酸(b) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大(c) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱(d) 在硼酸中硼原子采取 sp2和 sp3杂化19.21h＋31h →42he＋1n 此过程的反应类型是：(a) 裂变(b) 衰变(c) 聚变 (d) 化合反应20. 在立方面心晶胞中，a 原子占有顶点，b 原子占有面心，x 原子占有 a、b围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：(a) abx (b) ab2x4 (c) ab3x8 (d) ab3x4二、填空题 ( 共 5 小题，共 30 分 )1 / 2c(b)。

2013华南理工大学物理化学(一)629考研真题

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11、二组分固液平衡相图通常采用热分析方法测定，请简要叙述热分析法的基本原理。（4 分） 12、请简要表述离子独立运动定律并用数学公式表示，该定律主要解决什么问题？（4 分） 13、自由下落小液滴的形状为什么是圆球状的？（7 分）
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ΔH，ΔS，ΔG，W，Q。（15 分） 3、已知 298K 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 3168Pa。纯液体 B 的正常沸点为 351.4K，摩尔汽化焓为 42.6 kJ·mol-1，在 298K~351.4K 温度范围内，假设汽化焓不随温度变化。 (1) 在 298K 下，0.1 摩尔 A 和 0.9 摩尔 B 形成理想液态混合物，气液平衡时饱和蒸气总压为多少？设气体为理想气体。 (2) 计算 298K 时，在液态混合物和纯液体 B 中，B 的化学势的差值。（15 分） 4、对于反应 H2O(g) + C(石墨) = CO(g) + H2(g) 已知，25℃时反应的 ∆ r G 为 91.4 kJ·mol-1，1000℃时，一氧化碳和水蒸气的标准摩尔
k1 →
3-酰胺基吡啶
k2 →
3-羧基吡啶
在 220℃时测得 k1 和 k2 的值分别为 10.6 × 10-3 min-1 和 1.43 × 10-3 min-1。 (1) 试分别计算 2-， 3-，和 4-腈基吡啶水解反应 Arrhenius 表达式的指前因子和活化能。 (2) 给定 3-腈基吡啶初始浓度为 1.00 × 10-3 mol⋅L-1，试计算反应 60 分钟后 3-腈基吡啶和 3-酰胺基吡啶的浓度。（15 分） 8、一支内径 0.100 cm 的玻璃管插入水中。已知水的表面张力为 72.75×10-3 N⋅m-2，密度为 0.9984 g⋅cm-3，重力加速度为 9.81 m⋅s-2。 (1) 计算接触角为 0°时水面上升的高度。 (2) 计算接触角为 10°时水面上升的高度。（15 分）二、简答题 9、历史上曾提出过第二类永动机，它是怎样一种机器？是否违反热力学第一定律？为什么制造不出来？（8 分） 10、试用分配定律解释萃取原理。应用分配定律时应注意什么？（78K 时该电池反应的 ΔrSm，ΔrHm 及可逆热 Qr。 (3) 计算 298K 时该电池反应的标准平衡常数 K∃。（15 分） 6、已知铂与银二元金属系统可形成两种固溶体，转变温度为 1186℃，此时含银的质量分数分别对应为 0.105，0.424 和 0.663，在室温时两个固溶体的溶解度（含银质量分数）分别为 0.01 和 0.85，铂和银的熔点分别为 1772℃和 961.9℃。请解决下列问题： (1) 画出铂银二元金属系统平衡相图（草图）。 (2) 在图中标出各相区的相态。 (3) 标出图中的三相线及其对应的平衡相态，三相平衡时的自由度数。 (4) 假设有人用加银的白金(铂)冒充纯白金卖，根据所学相图知识如何能够区分? （15 分） 7、Fu 等人(Int. J. Chem. Kinet., 44, 641-648, 2012)测量了 2-，3-，和 4-腈基吡啶的水解速率常数，结果如下： 2-腈基吡啶/min-1 3-腈基吡啶/min-1 4-腈基吡啶/min-1 温度/℃ 220 47.8 × 10-3 10.6 × 10-3 38.2 × 10-3 -3 -3 250 152.0 × 10 31.2 × 10 76.4 × 10-3 Fu 等同时发现腈基吡啶的水解是连续反应，以 3-腈基吡啶为例，水解反应为： 3-腈基吡啶

华南理工大学2006年无机化学考研真题

一、选择题（共30分）1．下列各组量子数中，不合理的是： ( )（A ）n=2，l=1，m=0，m s =+1/2；（B ）n=2，l=2，m=-1，m s =+1/2；（C ）n=3，l=0，m=0，m s =－1/2；（D ）n=3，l=2，m=0，m s =－1/2；2．下图所示的是（） yx(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图(C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图 (D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp 3杂化的是： ( )（A ）H 2O ；（B ）NH 3；（C ）H 2S ；（D ）NH 4+。

4． HCl 、HBr 、HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）(A) 范德华力减小 (B) 取向力增大(C) 诱导力增大 (D) 色散力增大5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)6．极化能力最强的离子应具有的特性是（）(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大7．影响化学平衡常数的因素有（）（A ）反应物的压力；（B ）催化剂；（C ）生成物的浓度；（D ）温度。

8．对于一个化学反应，下列说法正确的是：（）（A ）∆r S m 越负，反应速率越快；（B ）∆r H m 越负，反应越容易进行；（C ）活化能越大，反应速率越快；（D ）有电子转移的反应就是氧化还原反应。

9．若某反应的Δr G m,T> 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( )（A ）Δr H m > 0 和Δr S m > 0；（B ）Δr H m <0 和Δr S m > 0；（C ）在非标准态时，一定不能自发进行；（D ）在标准态时，一定不能自发进行。