铁的冶炼

焦炭
铁矿石 石灰石
1、
工 业 炼 铁 的 设 备 ：
高 炉
热空气 炉渣出口 生铁出口
炼铁高炉的结构
2、炼铁的原料及其作用：
• （1）铁矿石： 提供铁 元素
• （2）焦 炭:
a、提供热源、维持炉温
b、提供CO • （3）石灰石：形成炉渣除杂 • （4）空 气: 提供氧气
3、炼铁主要原理：
（1）C+O2（过量）===CO2
金属的冶炼:
即：金属化合物
使金属矿物变成金 属的过程.
转变成
金属单质
铁的冶炼：
铁的化合物
转变成
铁单质
我们以前所学过和接触过的物质中，哪些 可以和氧气结合形成新的物质？
得氧 Mg MgO H2 得氧 CO2 CO CO2 得氧 H2 O
得氧 C
从经济效益和安全角度出发，我 们通常选用CO来冶炼铁。
（2）CO2+C===2CO
高温 高温
点燃
（3）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
4、产品： 生铁
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢
铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强逐渐减弱
金属的常用冶炼方法
排在后面等较不活泼的金属，一般采用加 热其氧化物方法
举例： 加热
2HgO
2Hg +
O2
1、某同学改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示： （1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产生 的后果是 发生爆炸 。 （2）写出A中发生反应的化学方程式 高温 3 CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 。 （3）B试剂是 澄清石灰水
有气泡产生，溶液变成浅绿色
1、实验开始时，为什么要先通CO一会儿 再点燃酒精灯？
2、实验结束时，是应先停止通CO还是 先撤酒精灯？为什么？
3、尾气是什么？该如何处理？
注意事项：
1、实验开始时，先通一氧化碳一会儿。 可以把管内的空气排出，防止一氧化碳 与空气混合受热爆炸。 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一 氧化碳直到玻璃管冷却为止。 （1）防止灼热的铁与氧气反应 （2）防倒吸，以免炸裂玻璃管
（1）先通入CO一会儿,排出装置内的空气；
（2）加热Fe2O3 粉末； （3）当红棕色粉末变成黑色时，停止加热； (4）玻璃管内物质冷却后， 停止通入CO；
1、 澄清石灰水变浑浊； Ca(OH)2 +CO2===H2O +CaCO3 ↓ 2、红棕色粉末变成黑色
是Fe，能够被磁铁吸引，有磁性
将黑色粉末加入稀盐酸中，现象？ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
。
（4）C装置的作用是 收集未反应的CO，A 防止空气污染 （5）C装置收集气体的方法叫 排水法 。
。
C
2、炼铁的原料是（ D ） A、铁矿石、一氧化碳、空气 B、铁矿石、烟煤、生石灰 C、铁矿石、焦炭、空气 D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3、炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要 “有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是D （ ） A.磁铁矿（Fe3O4）72.4% B.赤铁矿（Fe2O3）70% C.菱铁矿（FeCO3）48.3% D.黄铁矿（FeS2）46.7%
第一种方法： 电解法
冶炼钠、钾、镁、铝等是这种方法。
举例：
2Al2O3
通电
4Al + 3O2↑
金属的常用冶炼方法
第二种方法:
热还原法
把金属矿物与焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起 加热反应。冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法。 举例： 高炉炼铁
3CO＋Fe2O3
高温
2Fe＋3CO2
第三种方法:
加热法
3、某钢铁公司用490万吨含氧化铁
60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁 中最多含铁多少万吨？
1、设未知数 2、正确的书写化学方程式 3、找出已知量和未知量，求相对分子质量，并代入 4、列比例式计算 5、作答
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铁冶炼的化学原理 Fe2O3→Fe 一氧化碳与氧化铁反应 基本反应原理：
3 CO 1 Fe2O3 +＿ ＿
高温
＝
2 Fe+＿ 3 CO2 ＿
阅读课文P124 “观察与思考”
观看实验视频，观察：
1、药品； 2、操作步骤； 3、实验现象。
点击画面播放视频
1、药品：
氧化铁粉末
、一氧化碳
2、步骤：
CO早出晚归 酒精灯迟到早退
3、进行尾气处理。尾气是CO，有剧毒， 污染空气，所以应该进行尾气处理。
处理方法有二： （1）用气囊进行收集； （2）点燃尾气。（点燃前要验纯 ）
一、工业炼铁
使铁矿石转变为金属铁的过程
观看工业炼铁的视频，思考以下问题： 1、炼铁的主要设备
2、炼铁的原料
3、炼铁的原理