氧化还原反应专项小练习

氧化还原反应

1、向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列说法中错误的是（）

A. 早期滴加KHSO3溶液时发生的反应：5HSO3−+2IO342−+I2+3H++H2O

B. 滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有I−和IO3−

C. 后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：HSO3−+I2+H242−+2I−+3H+

D. 在不断滴加KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去

2、下列反应的离子方程式正确的是（）

A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H3++3H2O

B. FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2++4Br−+3Cl3++6Cl−+2Br2

C. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：2Al3++3SO42−+ 3Ba2++6OH3↓+BaSO4↓

D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2+O2↑+4H+

3、将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O→SO42−+2Fe2++W；②Cr2O72−+a Fe2++bH+→Cr3++ Fe3++H2O。下列有关说法正确的是（）

A. 还原性：Cr3+>SO2

B. 化学方程式②中，a=6,b=7

C. Cr2O72−能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D. 化学方程式①中W为OH−

4、用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A

B. 将7.1 g氯气通入水中，转移电子数为0.1N A

C. 标准状况下，11.2L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A

D. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−的数目为0.1N A

5、下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−

B. 用醋酸溶解碳酸钙：CO32−+2CH33COO−+H2O+CO2↑

C. 向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H3++3H2O

D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl3++2Cl−

6、某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化成Fe3+，则x的值为（）

A. 0.80

B. 0.85

C. 0.90

D. 0.93

7、一水硫酸锰（MnSO4

∙H

2

O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeO、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如图所示。

已知：1. 相关金属离子M n+形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：[c(M n+)=0.1mol·L−1]

2. K sp(MgF2)=5.16×10−11，K sp(CaF2)=5.3×10−9。

（1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有（写出其中一种）。

（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为。（3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2 的主要成分除了MnO2外，还有。（4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是。

（5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为。答案：BBCCDA

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9