2020年深圳市高考化学实验题复习题及答案解析

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2020年高考化学实验特训专辑专题12 高考实验综合强化训练(四)(解析版)

12．高考实验综合强化训练(四)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。

故选D。

2．下列说法正确的是( )A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。

考点91 综合性仪器连接实验题-2020年高考化学必刷题(解析版)

考点九十一综合性仪器连接实验题1．实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→____→_____→___→_____→_____→_____→_____。

_____实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是_______。

②操作②的方法是________________________________。

（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是________________________；溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。

a．Cu b．NH3·H2Oc．CuO d．Cu2(OH)2CO3e．H2S（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________________________。

【答案】d e h i f g b(f、g可调换顺序)通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶防止CuCl2和FeCl3水解cdSO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO42-＋4H＋【解析】（1）要利用图中所给实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应，首先要找到Cl2的发生装置（A），然后将制得的Cl2净化(除去HCl，用装置C)、干燥（用装置E），并使其与湘铜粉反应（用2．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，（1）“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤②～④的目的是________________________________________________。

考点25 硫酸及其盐的综合实验-2020年高考化学必刷题(解析版)

考点二十五硫酸及其盐1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+B用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:>Fe3+D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X是浓盐酸【答案】B2．下列实验能达到目的是（）实验目的实验步骤A 探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红B 检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D 检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀【答案】D3．下列说法正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。

4．下列说法正确的是A．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-B．.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同C．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D．高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】A. 可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故A错误；B. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故B错误；C. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，碳酸氢钠能够与盐酸反应，产生气体造成胃穿孔，故C错误；D. 铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，所以D选项是正确的。

2020年高考化学必考大题03 无机制备类实验题(解析版)

大题03 无机制备类实验题（一）1．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。

K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。

某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。

回答下列问题：℃.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

（2）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

（4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。

C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

℃.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。

若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）吸收尾气Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）冰水浴K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（4）3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O（5）92.4% 偏高【解析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。

(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ(五)化学实验基础[含答案]

7．解析：选 B。乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，A 项不符合题意；硝酸铵晶体溶于水吸热，温度降低，使具支试管中压强减小，U 形管中红墨水左高右低，可以验证硝酸铵晶体溶于水的热效应，B 项符合题意；蒸发 FeCl3 溶液可促使 FeCl3 水解生成的 HCl 挥发，从而使 FeCl3 的水解平衡正向移动，最后得不到 FeCl3 固体，C 项不符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸， D 项不符合题意。
D 溶液中
品红溶液褪色
SO2 和 Cl2 混合后漂白效果不受影响
11.(教材改编题)下列相关的实验基本操作图示正确的是( )
A 称取 4.0 g NaOH 配制 0.10 mol·L－1 烧碱溶
液
B 收集干燥的氨及进行尾气处理
C 用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出溴的苯溶液
D 用 0.100 mol·L－1 盐酸标准溶液测定未知浓度的烧碱溶液
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气
D
证明金属性：Fe＞Cu
泡产生
2.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说
法正确的是( )
A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留 a、b，同样可以达到实验目的 C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到 25 ℃，溶液的 pH≥5.6 D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置 3．(新题预测)实验室用 N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原 Cu(OH)2 制备纳米 Cu2O 的装置 (部分加热装置已省略)如图所示：

2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)

1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。

C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。

④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。

⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。

考点71 溶度积常数大小比较实验探究-2020年高考化学必刷题(解析版)

考点七十一溶度积常数大小比较实验探究1．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样已氧化变质B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，K SP(AgCl)>K SP(AgBr)C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应【答案】B2．下列有关实验现象、解释和结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H<0B 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)【答案】A3．下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是选项实验现象结论A向浓度均为 0.1 mol⋅L−1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol⋅L−1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层不能区别植物油和矿物油C 其他条件相同，一只试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4 (aq)和2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响D常温下，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH大于0.1moI/LNa2CO3溶液的pH能证明酸性：HA<H2CO3【答案】C4．由下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气C将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小【答案】C5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红。

2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题(2)》及答案解析.docx

2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。

② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。

回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。

（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填名称）。

水杨酸醋酸酹乙酰水杨酸熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为___________ 。

(6)本实验的产率是________ %。

【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。

2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题09 化学实验基础含详解

【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练09化学实验基础1．(2023·广东高考真题)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。

在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。

其中，难以达到预期目的的是（）A．喷泉实验B．干燥NH3C．收集NH3D．制备NH3 2．(2022·广东高考真题)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是H SO的酸性A．Cu与浓硫酸反应，只体现24SO是酸性氧化物B．a处变红，说明2SO具有漂白性C．b或c处褪色，均说明2D．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O生成H SO含量的主要操作包括：3.(2021·广东高考真题)测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A. B. C. D. 4．(2023·深圳二模)利用如图所示装置进行SO2的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。

下列说法不正确的是A．固体X可为CuB．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀C．为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4溶液D．该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团5．(2023·深圳一模)化学实验是化学探究的一种重要途径。

下列有关实验的描述正确的是A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶6．(2023·韶关一模)在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是A B C D制备Cl2制备NH3制备CO2制备O27．(2023·韶关二模)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是C．制备并收集氨气D．制备并收集SO2 A．制备无水MgCl2B．制备溴苯并验证有HBr产生8．(2023·汕尾模拟)实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是A．B．C．D．9．(2023·汕头一模)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。

2023年广东高考化学总复习高频考点必刷题09 化学实验基础30题(讲解版)

【详解】
A．“溶解”过程中，加双氧水的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜，反应的方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，选项A正确；
B．根据以上分析可知溶液A中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜，选项B正确；
C．操作M为过滤，需用到烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器，选项C正确；
D．由以上分析，硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌，选项D错误；
D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br2
【答案】D
【解析】
A．苯甲酸的溶解度随温度变化明显，故冷却结晶可以析出苯甲酸晶体，故用图1所示装置获取苯甲酸晶体，可以达到实验目的，A不合题意；
B．用溶解、过滤的操作来除去粗盐中泥沙，故用图2所示装置去除粗盐中的泥沙，可以达到实验目的，B不合题意；
C．蒸发KCl饱和溶液可以获得KCl晶体，故用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体，可以达到实验目的，C不合题意；
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练09化学实验基础30题
1．(2022·广东高考真题)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
5．(2022佛山一模)比较与非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是
A．装置ⅣB．装置ⅠC．装置ⅡD．装置Ⅲ
【答案】D
【解析】
A．氯气有毒，进行尾气处理时导管应插到液面以下，使其充分反应，A项错误；
B．实验室制氯气需二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，B项错误；

2020年高考化学大题专项复习：无机制备类实验题

2020 年高考化学大题专项复习：无机制备类实验题1．纳米 TiO2 是一种重要的光催化剂。

以钛酸酯 Ti(OR)4 为原料制备纳米 TiO2 的步骤如下：①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将 30mL 钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入 3mL 乙酰丙酮，充分搅拌；②将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米 TiO2。

已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4 不稳定，易脱水生成 TiO2。

回答下列问题：（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是(填字母)。

A.增加反应的焓变B.增大反应的活化能C.减小反应的焓变D.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有。

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。

如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是(填字母)。

（1）仪器 a 的名称是，冷凝管的作用是。

（4）测定样品中 TiO2 纯度的方法是：精确称取 0.2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。

冷却后，加入一定量稀盐酸得到含 TiO2+的溶液。

加入金属铝，将 TiO2+全部转化为 Ti3+。

待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2 溶液滴定至终点。

重复操作 2 次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2 溶液的平均值为 20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金属铝的作用除了还原 TiO2+外，另一个作用是。

②滴定时所用的指示剂为（填字母)。

a.酚酞溶液b.KSCN 溶液c.KMnO4 溶液d.淀粉溶液③样品中 TiO2 的质量分数为%。

(Ti 相对分子质量为 48)【答案】（1）温度计冷凝回流（2）B 用含水 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加（3）Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH a（4）与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止 Ti3+在空气中被氧化 b 80【解析】以钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]为原料，在三颈烧瓶中反应可得到二氧化钛溶胶，再经过干燥、灼烧即可得纳米 TiO2。

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (190)

2020年高考化学实验总复习题1．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。

试回答：（1）A中浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂，反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物用量，促进反应平衡向正方向移动。

（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式CH3CH218OH+CH3COOH CH3CH218OOCCH3+H2O或者CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CH2OOCCH3+H218O；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸。

（4）反应结束后B中的现象是溶液分层，上层为无色油状液态。

（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇；再加入C（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷B 碱石灰C 无水硫酸钠D 生石灰【分析】（1）无水醋酸钠和硫酸反应生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热的条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水使平衡向生成乙酸乙酯方向移动，乙醇沸点低，易挥发，增加乙醇的用量可以促进反应向正方向进行；（2）酯化反应的原理是酸去羟基醇去氢；（3）混合气体中含有乙醇、乙酸蒸汽，易溶于水容易发生倒吸；（4）乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，溶液分层，上层有机层；（5）根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇；蒸馏中加入的物质，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。

【解答】解：（1）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，故浓硫酸还制乙酸的作用，故浓硫酸的作用是酸性、催化剂、吸水剂，乙醇相对廉价，加入过量的乙醇，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，故答案为：制乙酸、催化剂、吸水剂；增加一种反应物用量，促进反应平衡向正方向移动；（2）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CH218OOCCH3+H2O或者CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3CH2OOCCH3+H218O，故答案为：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CH218OOCCH3+H2O或者CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CH2OOCCH3+H218O；（3）混合气体中含有乙醇、乙酸蒸汽，易溶于水容易发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用，故答案为：防止倒吸；（4）乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，故答案为：溶液分层，上层为无色油状液态；（5）根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇，蒸馏中加入的物质，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应，五氧化二磷吸水生成磷酸，能促进乙酸乙酯水解；碱石灰和石灰吸水生成强碱，能促进乙酸乙酯水解完全，只有无水硫酸钠，既能吸水，又不影响乙酸乙酯的产量，故答案为：乙醇；C。

2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题15 电解池及电化学应用含详解

【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练15电解池及电化学应用1．(2023·广东高考真题)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。

闭合K 1，一段时间后（）A ．U 型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl 2和O 2B ．a 处布条褪色，说明Cl 2具有漂白性C ．b 处出现蓝色，说明还原性：Cl －>I －D ．断开K 1，立刻闭合K 2，电流表发生偏转2．(2023·广东高考真题)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（下图），可实现大电流催化电解KNO 3溶液制氨。

工作时，H 2O 在双极膜界面处被催化解离成H +和OH -，有利于电解反应顺利进行。

下列说法不正确的是（）A ．电解总反应：KNO 3+3H 2＝NH 3·H 2O+2O 2↑+KOHB ．每生成1mol NH 3·H 2O ，双极膜处有9mol 的H 2O 解离C ．电解过程中，阳极室中KOH 的物质的量不因反应而改变D ．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率3.(2023·全国高考新课标理综)一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5·nH 2O 。

下列说法错误的是A.放电时V 2O 5为正极B.放电时Zn 2+由负极向正极迁移C.充电总反应：x Zn+V 2O 5+nH 2O=Zn x V 2O 5·n H 2OD.充电阳极反应：Zn x V 2O 5·n H 2O-2xe －=x Zn 2++V 2O 5+nH 2O4．(2022·广东高考真题)以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。

该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等5．(2022·广东高考真题)科学家基于Cl 2易溶于CCl 4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。

考点22 无水氯化物的综合制备实验-2020年高考化学必刷题(解析版)

考点二十二无水氯化物的综合制备实验1．硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

（产率＝×100%）【答案】蒸馏烧瓶aBD2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中75% 【解析】（1）仪器C为蒸馏烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a；2．四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

2020年广东省高考化学试卷（一）（含答案解析）

2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）（含答案解析）2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）⼀、单选题（本⼤题共7⼩题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. Cl?会破坏铝表⾯的氧化膜B. NaHCO3的热稳定性⽐Na2CO3强C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D. 钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀2.脑⽩⾦主要成分的结构简式为下列对脑⽩⾦主要成分的推论不正确的是()A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B. 其分⼦式为C13H16N2OC. 该物质能与溴⽔反应D. 该物质能发⽣⽔解反应并⽣成⼄酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X、Z最外层电⼦数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，⽕焰为苍⽩⾊，且伴有⽩雾⽣成。

下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为⽓态B. Y与其他三种元素均可形成离⼦化合物C. Y和Z形成的化合物的⽔溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价4.下列说法不正确的是()A. 可以⽤于⽐较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡⽪管的作⽤是使⽔能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加⼊硫酸溶液直⾄过量，灯光会由亮变暗⾄熄灭后⼜逐渐变亮D. ⽤于吸收HCl⽓体能防倒吸5.如图所⽰为钠硫⾼能电池的结构⽰意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的⼯作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na?e?=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电⼦为2molC. M的作⽤是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6.若ag CO2含b个分⼦，则阿伏加德罗常数的值为()A. ab28B. ab14C. 28bD. 44ba7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。

2020届高考化学二轮复习实验题必练-乙炔

2020 届高考化学二轮复习实验题必练-乙炔1. 某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示的实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3 等杂质气体。

(1) 写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式： ________________ 。

(2) ________________________________________ 制取乙炔应选用气体发生装置中的装置___________________________________________________________________ (填“ Ⅰ ”“ Ⅱ ”或“ Ⅲ”。

)(3) 实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2 反应的原因是__________ 。

(4) 装置A 的作用是__________ 。

(5) 若称取mg 电石样品进行实验，待反应完全后，测得B 处溴水增重ng，则CaC2的纯度为，若没有装置A ，则测定结果将会__________________________ ( 填“偏高”或“偏低” )。

2. (10分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1) 常温下含碳量最高的气态烃是 _______________(填字母) ．(2) 能够发生加成反应的烃有 ______________ 种．(3) 写出实验室制C 的化学方程式___________________________________________________(4) 写出实验室制D 的化学方程式 __________________________________________________ ．(5) 写出F 发生硝化反应的化学方程式 ______________________________________________3. 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。

请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (56)

2020年高考化学实验总复习题1．乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。

完成实验，观察实验现象，回答下列问题：（1）写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑（2）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减缓电石与水的反应速率（3）装置A的作用是吸收硫化氢，装置B中的现象是溶液褪色（4）若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为×100%（用百分数表示）【分析】（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙；（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率；（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；硫酸铜溶液可以吸收硫化氢，酸性KMnO4溶液能氧化乙炔；（4）根据方程式由乙炔的质量求出碳化钙的质量，再求出CaC2的纯度。

【解答】解：（1）碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，反应方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；（2）由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率；故答案为：减缓电石与水的反应速率；（3）制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，硫化氢极易与硫酸铜形成沉淀，装置A的作用是硫酸铜溶液吸收硫化氢，装置B中高锰酸钾具有强氧化性，氧化乙炔，所以高锰酸钾溶液褪色；故答案为：吸收硫化氢；溶液褪色；（4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca（OH）2；64 26xg bg＝，则x＝，则CaC2的纯度为：×100%＝×100%；故答案为：×100%。

2020年高考化学实验特训专辑专题11 高考实验综合强化训练(三)(解析版)

11．高考实验综合强化训练(三)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】B【解析】A项，铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B项，溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C项，铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D项，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。

2．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是( )【答案】B【解析】A项，该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B项，四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故B不正确；C项，KCN是剧毒物, 接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故C正确；D项，KClO3是强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。

急剧加热时可发生爆炸，故D正确。

3．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】A项，取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B项，钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C项，蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。