中国药科大学考研分析化学总结
考研分析化学知识点梳理
考研分析化学知识点梳理考研分析化学是研究化学性质和化学变化的一门学科，它在分析实验以及定性和定量分析等方面都有广泛的应用。
对于考研生来说，掌握分析化学的核心知识点是非常重要的。
本文将对考研分析化学的知识点进行梳理和总结，帮助考生更好地备考。
一、化学平衡1. 酸碱中和反应：酸碱滴定、酸度计的使用、酸碱指示剂的选择等。
2. 氧化还原反应：电化学原理、电池原理、氧化还原滴定等。
3. 配位化学：配位化合物的性质、配位反应的机制、配位化学分析等。
二、色谱分析1. 气相色谱：分离原理、色谱柱的选择、检测器的选择等。
2. 液相色谱：分离原理、常用分离柱的选择、检测器的选择等。
3. 色谱联用技术：气相色谱-质谱联用、液相色谱-质谱联用等。
三、光谱分析1. 紫外可见光谱：原理、常见光谱图的解读、定量分析方法等。
2. 红外光谱：原理、常见红外光谱图的解读、定性分析方法等。
3. 核磁共振光谱：原理、常见核磁共振图的解读、定量分析方法等。
四、质谱分析1. 质谱仪的原理和结构：质谱图的解读、质谱定性和定量分析方法等。
2. 质谱碎片规律：常见质谱碎片的推导、质谱结构推测等。
五、电化学分析1. 电解质溶液的电导性：电解质的强弱、电导性测定方法等。
2. 电量测定方程：电荷定量法、电流对数值关系等。
六、热分析1. 热重分析：原理、实验方法、热重曲线解析等。
2. 差热分析：原理、实验方法、差热曲线解析等。
七、质量分析方法1. 重量分析：称量方法、电子天平使用技巧等。
2. 溶液浓度分析：标准溶液的制备、溶液的配制和稀释等。
八、分析化学基本操作1. 实验室仪器与操作：天平、分析仪器的操作技巧、实验室安全等。
2. 常用试剂的使用：酸碱溶液配制、重金属离子检测试剂等。
3. 常用实验技术：溶液的制备与稀释、溶液的调节、沉淀的制备与转移等。
以上是考研分析化学的主要知识点梳理。
通过对这些知识点的掌握，考生可以更好地备考，并在考试中取得好成绩。
希望本文能对考生有所帮助，祝愿所有考生都能取得理想的成绩！。
中国药科大学考研药综一710——生化名解
第一章绪论1.生物化学：是生命的化学，是研究生物体的化学组成和生命过程中的化学变化规律的一门科学，它是从分子水平来研究生物体内基本物质的化学组成、结构与生物学功能，阐明生物物质在生命活动变化中的化学变化规律及复杂生命现象本质的一门学科。
2.新陈代谢：生物体不断与外环境进行有规律的物质交换。
是通过消化、吸收、中间代谢和排泄四个阶段来完成的。
3.分子生物学：是现代生物学的带头学科，它主要研究遗传的分子基础，生物大分子的结构与与功能和生物大分子的人工设计与合成，以及生物膜的结构与功能等。
第二章糖的化学4.糖类：多羟基醛或多羟基酮及其聚合物和衍生物的总称。
5.单糖：凡不能被水解成更小分子的糖称为单糖。
是糖类中最简单的一种，是组成糖类物质的基本结构单位。
6．寡糖：是由单糖缩合而成的短链结构，一般含2~6个单糖分子。
7．多糖：由许多单糖分子缩合而成的长链结构，分子量都很大，均无甜味，也无还原性。
8.粘（黏）多糖：粘多糖是一类含氮的不均一多糖，其化学组成通常为糖醛酸和氨基已糖或其衍生物，有的含有硫酸。
如透明质酸，硫酸软骨素，肝素等。
（07年药综二真题）9.结合糖：是指糖和蛋白质、脂质等非糖物质结合的复合分子。
10.糖脂：糖和脂类以共价键结合成的复合物，组成和总体性质以脂为主，糖类通过其还原末端的糖苷键与脂连接。
11. 糖蛋白：是糖与蛋白质以共价键结合的复合分子，其中糖的含量一般小于蛋白质，糖和蛋白质结合的方式有O连接和N连接。
12．脂多糖：是糖与脂类结合形成的复合物，以糖为主体成分，革兰氏阴性菌细胞壁内的脂多糖一般由外低聚糖链、核心多糖及脂质三部分组成。
13.糖苷键：一个糖半缩醛羟基与另一个分子的羟基、氨基或巯基之间缩合形成的缩醛或缩酮键，常见的糖苷键有O-糖苷键和N-糖苷键。
14．Smith降解：将过碘酸氧化产物进行还原，进行酸水解或部分酸水解。
15.糖基化工程：是在深入研究糖蛋白中糖链结构与功能关系的基础上，通过人为的改变（包括增加，删除）调整糖蛋白的表面的糖链而达到改变糖蛋白的生物学功能的目的。
中国药科大学-考研-分析化学名词解释
分析化学第一部分误差和分析数据处理Accuracy:准确度。
测最值与真实值接近的程度（用误差表示)。
Precision:精密度：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。
偏差：测量值与平均值之差。
Absolute error:绝对误差。
测量值与真实值之差。
方法误差：用于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。
仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。
操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。
Relative error:相对误差。
绝对误差与以实值的比值。
Systematic error:系统误差。
由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。
恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分的含量增大而减少，这种系统误差叫恒定误差。
比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。
Accidental error:偶然误差。
也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。
Significant figure有效数字：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。
置信区间：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
相关系数：描述两个变量间相关性的参数。
显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
第二部分容量分析法Titer滴定度:指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。
碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。
酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子的活度，用pH表示。
碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。
电荷平衡：指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和相同，即溶液是电中性的。
研究生化学分析化学知识点归纳总结
研究生化学分析化学知识点归纳总结化学分析学是研究物质成分和结构的科学，它是化学研究的重要分支之一。
在研究生学习阶段，深入理解和掌握化学分析学知识是非常重要的。
本文将对研究生化学分析学涉及的知识点进行归纳总结，以帮助研究生加深对该学科的理解。
序章：化学分析学概述化学分析学是应用化学原理和方法进行物质组成和结构分析的科学，它主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析侧重于确定物质的成分和特性，而定量分析则着重于确定物质中某个组分的具体含量。
下面将对定性分析和定量分析的知识点进行详细阐述。
第一章：定性分析1.1 化学分析的基本原理化学分析的基本原理包括反应特性、化学平衡、溶解平衡等。
研究生应当掌握各种反应的反应特性，了解化学平衡的原理及其在定性分析中的应用，理解溶解平衡对定性分析结果的影响。
1.2 阴离子的定性分析阴离子的定性分析主要通过特定反应进行判断，如氯离子的饱和溴口试验，用于检测氯离子的存在。
此外，还应当掌握各种碱土金属离子、过渡金属离子和其他常见离子的鉴定方法。
1.3 阳离子的定性分析阳离子的定性分析涉及对不同离子的特定反应进行判断。
例如，用酞菁钠试剂能够检测铜、镍、锌等离子的存在。
在研究生学习阶段，应当掌握常见阳离子的定性分析方法及其反应机制。
第二章：定量分析2.1 化学计量学基础化学计量学是定量分析的基础，它涉及摩尔质量、物质的化学计量关系、溶液的稀释等概念和计算方法。
研究生应当理解质量浓度、摩尔浓度、溶液的配制和稀释等基本概念，在实验操作和计算中能够熟练运用。
2.2 水、酸碱和氧化还原滴定滴定是一种常见的定量分析方法，包括酸碱滴定和氧化还原滴定。
研究生应当了解滴定曲线的解读、滴定终点判定方法以及影响滴定准确性的因素，并能够进行滴定实验并计算结果。
2.3 光度法和电化学分析法光度法和电化学分析法是常见的定量分析方法，如比色法、荧光分析法等。
研究生应当了解光度计的原理、样品的前处理方法以及电化学仪器的使用和操作技巧。
药学专业硕士研究生入学考试《分析化学》试题总结
药学专业硕士研究生入学考试《分析化学》试题总结
1.简述分析化学在医药卫生事业中所起的作用
2简述消除系统误差的方法
3.简述配位滴定常用的滴定方式及其适用范围
4.简述常用的基准物质及其适用范围
5.简述碘量法，高锰酸钾法和亚硝酸钠法的基本原理，使用条件，指示剂，终点判别及适用范围。
6.简述紫外光谱中常见的电子跃迁的类型
7.解释助色团和生色团的含义并分别举例
8.简述核磁共振中影响化学位移的因素
9.简述气相色谱常用的检测器及其原理
10.简述原子分光光度法的特点及其局限性
11.何谓程序升温，与液相色谱中的梯度洗脱有何相同点和不同点
12.哪些因素影响荧光的强度和其波长
13.简述平面色谱的分类
14什么是滴定曲线，描述滴定曲线的特点
15.简述沉淀纯化的方法
16.简述液相色谱中造成峰展宽的因素，与气相色谱法相比有何不同
计算题：铬酸钾的摩尔质量为247，取0.1g的铬酸钾置250ml容量瓶中，求其摩尔浓度。
分析化学知识点归纳考研
分析化学知识点归纳考研分析化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究物质的组成、含量、结构以及性质等信息的检测和分析方法。
在考研中，分析化学知识点的归纳对于考生来说至关重要。
以下是对分析化学知识点的归纳：1. 分析化学的基本概念- 分析化学的定义和分类- 定量分析和定性分析的区别- 分析化学的发展历程和应用领域2. 样品的采集与处理- 样品采集的原则和方法- 样品的保存和运输- 样品的前处理技术3. 化学分析方法- 重量分析和滴定分析的原理- 酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定的应用- 误差分析和数据处理4. 仪器分析方法- 光谱分析（紫外-可见光谱、红外光谱、原子吸收光谱等）- 色谱分析（气相色谱、液相色谱、薄层色谱等）- 电化学分析（电位分析、极谱分析、伏安法等）- 质谱分析和核磁共振分析5. 分析仪器的结构与原理- 光谱仪器的构造和工作原理- 色谱仪器的构造和工作原理- 电化学分析仪器的构造和工作原理6. 分析方法的选择与优化- 分析方法的选择原则- 分析条件的优化- 分析方法的验证和评价7. 现代分析技术的发展- 微量分析和超微量分析技术- 生物传感器和纳米技术在分析化学中的应用- 环境分析和食品分析中的现代技术8. 实验室安全与环保- 实验室安全知识- 化学废物的处理和回收- 绿色化学和可持续发展结束语：通过上述对分析化学知识点的归纳，考生可以系统地掌握分析化学的基础知识和前沿技术，为考研做好充分的准备。
分析化学不仅是一门科学，更是一种艺术，它要求我们既要有严谨的科学态度，也要有创新的思维能力。
希望每一位考生都能在考研的道路上取得优异的成绩。
【考研】分析化学重点及基础知识点总结
分析化学（第六版）总结第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析(电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析>0.1g >10ml半微量0.1～0.01g 10～1ml微量10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析<0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
备考中国药科大学药综2-中国药科大分析化学名词解析
分析化学名词解析20101.共振线 (resonance line)原子受到外界能量激发时，其外层电子从基态跃迁到激发态所产生的吸收线称为共振吸收线，简称共振线。
2.均化效应 分析化学中，各种不同强度的酸或碱拉到溶剂化质子水平的效应称为均化效应。
3.置信空间 (confidence interval)达到某一置信度(如95％)时，预报量可能出现的范围(如E(y)±1.96σ，这里σ是标准差)4.分子态离子(molecular ion)有机质谱分析中，化合物分子失去一个电子形成的离子。
20091.指示剂的封闭现象 有时某些指示剂与金属离子生成稳定的络合物，这些络合物较对的MY配全物更稳定，以至到达计量点时滴入过量EDTA，也不能夺取指示剂配全物(MIn)中的金属离子，指示剂不能释放出来，看不到颜色的变化这种现象叫指示剂的封闭现象2.偏差( deviation)在多次重复测定中 某次测定值与各次测定值的算术平均值之间的差值3.柱容量因数 (Capacity factor)柱容量的定义是：在色谱峰不发生畸变的条件下，允放注入色谱柱的单个组分的最大量（以ng计）4.荧光和磷光 气态金属原子核物质分子受电磁辐射(一次辐射)激发后,能以发射辐射的形式(二次辐射)释放能量返回基态,这种二次辐射称为荧光或磷光 20081.物料平衡 (material balance)Kw(2)HA的存在形式有HA及A-两种,其浓度和等于HA的分析浓度(所谓酸的分析浓度指未电离酸和已电离酸浓度之和)c:[A-]+[HA]=c(3)这种把一种物质在溶液中存在的各物种浓度之和等于其分析浓度的关系物称为物料平衡2.离子对色谱法(Ion pair chromatography)(反相离子对色谱法)是把离子对试剂加入极性流动相中，被分析的样品离子在流动相中与离子对试剂的反离子生成不带荷电的中性离子对，从而增加了样品离子在非极性固定相中的溶解度，使分配系数增加，改善分离效果3. 标准对照法（紫外-可见分光光度法中）在相同条件下配制对照品溶液和供试品溶液,在选定波长处,分别测定其吸光度,根据Beer定律计算供试品溶液中被被组分的浓度的方法.4. 体系间跨越 (Intersystem Crossing,ISC)不同多重度的能态之间的一种无辐射跃迁。
分析化学考研总结
分析化学考研总结分析化学考研总结考研是每个学子都希望能够参加的重要考试，而对于化学专业的学生来说，分析化学是一个非常重要的考试科目。
在分析化学考研中，我们需要掌握一定的理论知识和实验技能，并能够将这些知识和技能应用于实际问题的解决中。
以下是我对分析化学考研的总结，希望能够对参加考研的同学有所帮助。
首先，分析化学考研要求我们掌握一定的理论知识。
在分析化学中，我们需要掌握酸碱中和反应、溶液的配制和稀释、电解质和非电解质的溶解度等基本概念和原理。
此外，我们还需要了解各种分析方法的原理和应用，包括光谱分析、色谱分析、电化学分析等。
对于这些理论知识，我们需要通过自己的努力进行学习和消化，可以通过阅读教材和参考书籍、听课、做题等方式来提高自己的理论水平。
其次，分析化学考研还要求我们具备一定的实验技能。
在考试中，我们可能会遇到一些与实验有关的题目，因此我们需要熟悉一些基本的实验操作和操作步骤。
此外，我们还需要了解实验室仪器的使用和操作，如如何使用分光光度计、气相色谱仪、液相色谱仪等，以及如何进行溶液的配制和稀释等。
为了掌握这些实验技能，我们可以通过实验课的学习和实践，多参与实验操作，并及时总结和归纳实验中的经验和注意事项。
此外，分析化学考研还要求我们能够将理论知识和实验技能应用于实际问题的解决中。
在考试中，我们可能会遇到一些与实际应用有关的题目，需要我们能够运用所学的知识和技能进行分析和解答。
为了提高自己的应用能力，我们可以通过做一些实际问题的练习和模拟考试，以及参加相关的科研项目和实习活动，来提升自己的分析能力和解决问题的能力。
最后，分析化学考研还要求我们进行复习和巩固。
在准备考试过程中，我们需要进行系统的复习，以巩固所学的知识和技能。
我们可以通过整理笔记、做习题和模拟试题，进行知识点的复习和运用，同时也要注重加强对重点和难点知识的理解和掌握。
此外，我们还可以通过参加一些考试培训班或自习室，与其他同学进行交流和讨论，相互学习和提高。
中国药科大学考研--分析化学名词解释整理
第一章1.绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。
2.相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值。
3.系统误差（ Systematic error）：由某种确定的原因造成的误差。
一般有固定的方向和大4.偶然误差（ Accidental error，Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。
无方向性、重复性、具有随机性，增加平行测定次数减免。
5.准确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。
用误差来表示。
6.精密度（Precision）：测量条件相同时，一组平行测量值之间互相接近的程度。
用偏差表示。
7.偏差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。
8.平均偏差（Average deviation）：各单个偏差绝对值的平均值。
9.相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值。
10.相对标准偏差（Relative standard deviation， RSD）：标准偏差与测量平均值的比值。
11.有效数字（Significant figure）：在分析工作中实际上能测量到的数字。
12.置信区间（confidence interval）：在一定的置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
13.相关系数：描述两个变量相关性的参数。
14.t检验：准确度的显著性检验；F检验：精密度的差别检验。
先F再t。
第二章1.酸碱：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。
2.酸度：是指溶液中氢离子浓度，严格讲是氢离子的活度。
用pH表示。
3.酸的浓度：在一定体积的溶液中，含某种酸溶质的量。
4.溶剂的质子自递反应：在溶剂分子间发生的质子转移反应。
在一定温度下质子传递反应达成平衡时的平衡常数，称质子自递常数，用符号K S表示5.分布系数（Distribution fraction）：溶液中某型体的平衡浓度在总浓度中所占的分数。
中国药科大学考研--分析化学名词解释整理
第一章1.绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。
2.相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值。
3.系统误差（ Systematic error）：由某种确定的原因造成的误差。
一般有固定的方向和大4.偶然误差（ Accidental error，Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。
无方向性、重复性、具有随机性，增加平行测定次数减免。
5.准确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。
用误差来表示。
6.精密度（Precision）：测量条件相同时，一组平行测量值之间互相接近的程度。
用偏差表示。
7.偏差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。
8.平均偏差（Average deviation）：各单个偏差绝对值的平均值。
9.相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值。
10.相对标准偏差（Relative standard deviation， RSD）：标准偏差与测量平均值的比值。
11.有效数字（Significant figure）：在分析工作中实际上能测量到的数字。
12.置信区间（confidence interval）：在一定的置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
13.相关系数：描述两个变量相关性的参数。
14.t检验：准确度的显著性检验；F检验：精密度的差别检验。
先F再t。
第二章1.酸碱：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。
2.酸度：是指溶液中氢离子浓度，严格讲是氢离子的活度。
用pH表示。
3.酸的浓度：在一定体积的溶液中，含某种酸溶质的量。
4.溶剂的质子自递反应：在溶剂分子间发生的质子转移反应。
在一定温度下质子传递反应达成平衡时的平衡常数，称质子自递常数，用符号K S表示5.分布系数（Distribution fraction）：溶液中某型体的平衡浓度在总浓度中所占的分数。
中国药科大学药物分析考点整理(适用于期末、研究生考试)
中国药科大学药物分析考点整理(适用于期末、研究生考试)第一章药典概况一、药典内容：凡例、正文、附录、索引1.凡例：解释和使用药典的基本原则，并规定共性咨询题标准品、对比品系指用于鉴不、检查、含量测定的标准物质，均由国务院药品监督治理部门指定的单位制备、标定和供应。
标准品系指用于生物检定、抗生素或生化药品中含量或效价测定的标准物质，按效价单位（或ug）计，以国际标准品举行标定；对比品除另有规定外，均按干燥品（或无水物质）举行计算后使用。
2.正文：药品或制剂的质量标准。
按笔画顺序罗列，单方制剂在其原料药后，药用辅料集中编排。
3.附录：制剂通则、通用检测办法、指导原则。
4.索引：中文按拼音排序，英文按字母排序。
二、药典发展与国外药典1.共8版药典：1953、1963、1977、1985、1990、1995、2000、200505版首次将《中国生物制品规程》纳入，列为三部2.美国USP(32)-NF(27)，英国BP，欧洲Ph-Eur，XXX药局方JP三、药品检验工作基本程序：取样、鉴不、检查、含量测定、写出检验报告。
第二章药物的鉴不试验一、概述：判不真伪，检验是否为标示药物，别能赖以鉴不未知物。
二、鉴不试验项目1.性状：外观、溶解度、物理常数（熔点、比旋度、汲取系数）2.普通鉴不试验：依靠阴阳离子及官能团，证实是某一类，别能证实是哪一种。
3.专属鉴不反应：证实某一种药物的依据，选用特有的灵敏定性反应，鉴不真伪。
三、鉴不办法1.化学法：呈群反应、沉淀生成反应、荧光反应、气体生成反应、使试剂褪XXX、测定生成物熔点2.光谱法：紫外（专属性别如红外）、红外、近红外、原子汲取、核磁共振3.X射线粉末衍射4.群谱法：薄层群谱、高效液相、质谱5.生物学法第三章药物的杂质检查一、概述1.来源（1）在生产过程中引入：在合成药物的生产过程中，原料别纯或未反应彻底、反应的中间体与反应副产物在精制时未能彻底除去而引入杂质。
分析化学知识点归纳总结(精华版)
1.共振吸收线：原子从基态激发到能量最低的激发态（第一激发态），产生的谱线。
2.分配系数K：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。
K=C s/C m3.分离度R：是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。
4.化学位移δ：由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率（进动频率，吸收频率）不同，这种现象称为化学位移。
5.保留值：表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。
6.直接电位法：是选择合适的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组分原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分活（浓）度的方法。
7.电极电位：金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。
8.离子选择电极（ISE）,饱和甘汞电极（SCE）,紫外-可见分光光度法（UV），红外吸收光谱发（IR），原子吸收分光光度法（AAS），核磁共振波谱法（NMR），质谱法（MS），高效液相色谱法（HPLC），9.紫外可见光分光光度计：光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统，影响紫外－可见吸收光谱的因素：温度，溶剂，PH,时间。
10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷（TMS）,影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。
11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
12.有机质谱中的离子：分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。
13.色谱法：气相（GC）,液相（LC）,超临界（SFC）,气固（GSC）,气液（GLC）,液固（LSC）,液液（LLC），柱（填充柱、毛细管柱、微填充柱），平面（纸、薄层TLC、薄膜）14.色谱法基本理论：热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。
15.评价柱效：塔板数和塔板高度。
16.气相色谱仪：气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测和记录系统、控制系统17.气相色谱检测器：火焰光度（FPD）、热离子化（TID），浓度：热导（TCD）、电子捕获（ECD）a，热导检测器（TCD）浓度型，原理：根据物质具有不同的热导系数原理制成。
分析化学试题总结
硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结目录第二章误差和分析数据处理...................................................... 错误!未定义书签。
第三章滴定分析法概论. (2)第四章酸碱滴定法 (3)第五章配位滴定法 (7)第六章氧化还原滴定法 (9)第七章沉淀滴定法和重量分析法 (11)第八章电位法和永停滴定法 (12)第九章光谱分析法概论 (13)第十章紫外-可见分光光度法 (14)第十二章红外吸收光谱法 (15)第十三章原子吸收分光光度法 (16)第十四章核磁共振波谱法 (17)第十五章质谱法 (22)第十六章色谱分析法概论 (24)第十七章气相色谱法 (25)第十八章高效液相色谱法 (26)第十九章平面色谱法 (27)第二十章毛细管电泳法 (28)第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0。
1%?若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0。
1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L—1的NaOH ,可以选用相对分子质量大的基准物进行标定.若改用KHC8H4O4为基准物,则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0。
1％），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定,平行测定六次,测得其浓度为0.1033、0。
药物分析化学年终总结
药物分析化学年终总结药物分析化学是一门综合性强的学科，对于药物研发与质量控制起着至关重要的作用。
在过去的一年中，我通过学习和实践，积累了一定的药物分析化学知识和实验技能。
在这里，我将对我的学习和成长进行总结，以便更好地提高自己。
首先，在理论方面，我通过系统学习课本和相关文献，掌握了药物分析化学的基本理论知识。
我了解了药物分析的原理和方法，掌握了常用的药物分析技术，如色谱法、质谱法、光谱法等。
同时，我还学习了药物分析的质量控制原理和方法，包括方法验证、稳定性研究、样品制备等。
这些理论知识的掌握为我进行实验提供了基础。
其次，在实验操作方面，我通过课堂实验和科研项目的参与，提高了实验技能。
我学会了操作仪器设备，如气相色谱仪、高效液相色谱仪、质谱仪等。
我掌握了样品的制备方法，如提取、纯化、浓缩等。
我还学会了解读实验结果，分析数据，确定药物的质量指标以及该药物的适用范围。
另外，在科研方面，我积极参与了学校的科研项目，并取得了一定的成果。
在这个过程中，我学会了如何进行科学实验和数据分析，如何撰写科研报告和论文。
这些经验不仅提高了我的科研能力，也培养了我的团队合作精神和创新意识。
最后，我还通过参加一些学术会议和讲座，了解了国内外药物分析化学的最新研究动态和技术进展。
这些学术交流活动为我提供了与同行学者交流思想和分享经验的机会，拓宽了我的学术视野。
总的来说，过去一年，我在药物分析化学方面取得了一定的进展。
我不仅掌握了基本的理论知识和实验技能，还提高了科研能力和科学素养。
在未来的学习和研究中，我将继续努力，不断提高自己的专业水平，为药物研发和质量控制做出更大的贡献。
药用分析化学与计算相关内容总结
VnC A A =药用分析化学与计算相关内容总结第一部分 分析化学部分第二章 误差和分析数据处理绝对误差（δ）：测量值（x ）与真实值（μ）之差。
即 μδ-=x 相对误差（)μδ：绝对误差与真实值的比值。
相对误差%100⨯=μδ绝对偏差（测量值与平均值之差） x x d i -=绝对平均偏差 d绝对平均偏差nx x d ni i ∑-==1相对平均偏差相对平均偏差 =%100⨯xd标准偏差或称标准差S1)(12-∑-==n x x S ni i第三章 滴定分析法一、滴定分析法概论（一）概述 1. 物质的量浓度 2. 物质的量与质量的关系滴定度：有两种表示方法。
（1）每毫升标准溶液中所含溶质的质量，用符号T T 表示。
（2）每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量，用符号T T/A 表示。
T 表示滴定剂（标准溶液），A 表示被测物质。
例如T NaOH/HCl =0.003646g/ml ，表示每毫升NaOH 标准溶液恰能与0.003646gHCl 反 应。
（二）滴定分析的计算公式1. 基本公式AAA M m n =T A n t a n =A T n at n = 2. 两种溶液的浓度比较设待测物质和滴定剂体积分别为V A 和V T ，浓度为C A 和C T 。
T T A A V C taV C =3. 标准溶液标定的计算设基准物质的质量为m A ，待标定的标准溶液的浓度为C T ，标定消耗标准溶液的体积为V T ，A T T A M V C tam =或 A T AT M V tam C =若V T 的单位以ml 计量，则式（3-6b ）应写成：1000A TAT M V t a m C =4. 试样百分含量的计算（1）以标准溶液浓度计算试样百分含量100%%A A⨯=S m 100%1000%A AT T ⨯=S M V C t a 式中V T 的单位以ml 计。
（2）以滴定度计算试样的百分含量100%%/⨯=SV T A TA T5. 物质的量浓度与滴定度之间的换算： 1000A T ATM C t aT ⋅⋅=1000//A A T T M T a t C ⋅=二、酸碱滴定法掌握弱酸、弱碱能被准确滴定的条件以及多元酸、碱能否被滴定，能否分步滴定的条件。
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第三章 小 结
3.1 酸碱反应的定义, 平衡常数的表示、活度 与浓度; 3.2 酸度对弱酸(碱)形体分布的影响(一元, 多 元), 摩尔分数计算, 各种形体浓度的计算, 优 势趋势图的应用; 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算: 一元(多元)酸碱,
两性(类两性)物质, 共轭体系; 混合体系.
会写质子条件式, 了解精确式如何得来, 会用 近似式和最简式; 5
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第五章 小 结
5.1 条件电位的概念, 定性了解影响条件电位的因素 (不计算). 不同类型的反应对 要求不同。 5.2 影响氧化还原反应速率的因素: 浓度、温度、催 化剂、诱导反应。
5.3 滴定曲线: 与 有关, 与浓度无关 指示剂: 氧还、自身、专用。
滴定前的预处理. 5.4 各种方法的特点、应用条件、测定事例。 5.5 氧化还原滴定的计算：基本单元, 摩尔比法.
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标定及滴定计算 方法1：等物质的量规则
n( 1 ZA A ) n( 1 ZB B)
ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数。
M( 1 ZA A) = 1 ZA M (A )
c(
1 ZA
A ) Z A c(A )
2
n(
1 ZA
A ) Z A n(A )
计算方法二: 换算因数法
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第六、七章
小 结
1.了解滴定曲线的形状(不计算); 2.掌握莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的 指示剂、方法特点、应用条件。 3. 了解重量法的特点, 沉淀重量法的分析过程及 对沉淀形、称量形的要求； 4. 明确溶解度、溶度积与条件溶度积的定义，能 够计算条件溶度积Ksp和溶解度S； 5. 一般了解沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因 素； 6. 掌握晶形沉淀的条件和称量形的获得。
应用示例: 混合碱(酸)、P、N、H3BO3的测定。
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第四章
小 结
4.1 概述 4.2 络合平衡:各级形成常数Ki、累积形成常数i； 络合反应的副反应系数（Y、M、MY）与条件 常数（K）的计算。 4.3 络合滴定基本原理： 滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1%时pM的计 算; 突跃大小与浓度、K的关系，可以准确滴定 的条件（lgcK≥6）；金属指示剂的作用原理， EBT、XO、SSal、钙指示剂的应用，指示剂的 封闭、僵化及变质现象；单一离子滴定时最高酸 度与最低酸度的限制，酸碱缓冲溶液的作用。
3.4 酸碱缓冲溶液: 了解缓冲容量的概念(不 要求推导公式), 会选择缓冲溶液并配制 需要的缓冲溶液 (定量计算). 3.5 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的变色区 间和变色点.
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3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴 定、 一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点 是化学计量点及±0.1%时的pH计算. 了解滴 定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱 能被准确滴定的条件；正确选择指示剂； 了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸溶液能 分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 3.8 酸碱滴定法的应用: 标准酸(碱)溶液的配制 与标定;
准确度—适宜的测量范围。
8.4 显色反应及条件的确定: 显色剂用量、 酸度、时间、温度、干扰及消除。 8.5 应用: 单一组分测定示例、多组分测定、 光度滴定、络合物组成的测定、酸碱离 解常数的测定。
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aA bBcCd D
n (A ) a b c ( A ) V ( A ) a b c ( B ) V ( B )
3
n (B )
第二章 小 结
2.1 误差的基本概念: 准确度(T 、Ea、Er)与精 密度、 误差与偏差、 系统误差与随机误差;
2.3 有限数据的统计处理: x 、 ～ 、R、 RR、 x di、Rdi 、d 、Rd 、s 、CV； 异常值的检验（Q检验法）； 2.4 测定方法的选择和测定准确度的提高 2.5 有效数字：定义、修约规则、运算规则 、 报告结果。
第一章小结
1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法 2.了解滴定分析的基本术语，滴定分析对反应的要求 和滴定方式、基准物质、标准溶液 3.熟练进行滴定分析计算: M(Mr)、 m、n、c、V、w、 之间的关系 标准溶液的配制与标定: 直接法、标定法 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则、换算因数法
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4.4 混合离子的选择性滴定(不计算误差):可控制 酸度分步滴定的条件(△lgcK≥6), 适宜酸度;
络合掩蔽及解蔽的应用; 氧化还原掩蔽法及沉淀 掩蔽法的应用示例。会设计分析方案。
4.5 络合滴定的方式和应用: 直接滴定、返滴定、析Leabharlann 法、置换滴定、间接滴 定法应用示例；
EDTA标准溶液的配制和标定，水质对测定结果 的影响。
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第八章
小 结
8.1 了解分子对光的吸收与溶液颜色的 关系. 吸收曲线—定性分析的基础。 定量分析的基础—朗伯-比尔定律： A=bc=-lgT 式中各参数的物理意义， 定量计算, 比尔定律的适用条件。
8.2 了解目视比色法、分光光度法的特 点，分光光度计的基本部件。
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8.3 灵敏度的表示—摩尔吸光系数的意义和 计算；