分子可分为原子.讲义
初中化学讲义 人教版九年级上册 第8节 分子和原子
第8节分子和原子【教学目标】了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；知道分子的性质【教学重难点】以分子为例，用微观粒子运动的观点解释生产、生活中一些现象。
【课前回忆】叫做物理变化，叫做化学变化。
知识点1 物质由微观粒子构成【问题1】你能解释这些生活中的现象吗？（1）走到花圃会闻到花香；（2）湿的衣服经过晾晒会变干；（3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。
实验探究1：品红在水中的扩散【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。
【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。
实验步骤：1. 观察品红固体的颜色、状态等物理性质。
2.将品红慢慢倒入盛有水的40mL烧杯中。
3.静置，观察并记录发生的现象。
现象：构成品红的微小粒子不断向水中运动, 就出现了品红向水中扩散现象.【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。
现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。
用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像通过移走硅原子构成的文字“中国”【例】物质是由、等微小粒子构成的。
如水是由大量的水聚集而成的。
拓展：水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的，金属和稀有气体是由原子直接构成的。
知识点2 分子的性质【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？1.性质1：分子的和都很小。
“分子运动现象”的实验。
实验现象结论1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
蒸馏水不能使酚酞变红色。
第8讲 分子和原子【讲义】
《课题1分子和原子》导学1 分子 1.分子的定义分子是保持物质化学性质．．．．的最小粒子 说明：①分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持②分子不保持物质的物理性质，因为物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子聚集体所表现的属性，是宏观现象，它不能由单个分子表现出来。
例如单个分子就不能用固态、液态或气态来描述；而同种物质的每一个分子却都有相同的化学性质，所以分子不能保持物质的物理性质。
例1.能保持氢气化学性质的微粒是（ ）A ．氢元素B ．氢分子C ．氢原子D ．两个氢原子2.分子的性质（1）分子的质量和体积都很小。
如能闻到花香，却看不到；能看到整块糖，却看不到溶解后的糖；1个水分子的质量约为3×10–26kg ，一滴水中大约有1.67×1021个水分子(以20滴水为1 mL 计算)。
这个数字相当于如果有10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。
如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样（2）分子总是在不停运动。
如在静止的水中滴入红墨水，会看到墨水会不断扩散；墙内开花墙外香等【活动与探究】分子的运动说明：①酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱显红色，浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色 ②分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子能量越大，运动速率越快。
如湿衣服在阳光下比在阴凉用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像处干得快，这是因为水分子运动到了空气中所以衣服会变干，而经太阳照射后，温度较高，分子运动较快，所以湿衣服会干得更快（3）分子之间有间隙。
如把酒精和水混合，当把100 mL水和100 mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，因此所得溶液的总体积会小于200 mL说明：①物质一般存在固、液、气三种状态，这是因为分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子间的间隔不同的缘故。
分子、原子、元素及化学式讲义
分子、原子、元素及化学式一、分子1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、纯净物：由一种物质组成；混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质二、原子1、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子中：核电荷数（带正电）=质子数（带正电）=核外电子数（带负电）相对原子质量=质子数+中子数 (原子的质量主要集中在子核上，电子的质量可忽略不计)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
3、某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
三、元素1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称（1）判断是同种元素的依据是质子数相同。
（2）“一类原子”是说质子数相同而中子数不一定相同的一类原子2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
分子和原子(1)- 2023-2024学年九年级化学上册同步讲义+分层作业(人教版)(解析版)
3.1.1分子和原子（1）1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
一、物质由微观粒子构成1.品红在水中会扩散，温度越高，品红扩散速度越快。
2.证明物质由分子、原子等微观粒子构成的事实：苯分子的图像；移走硅原子形成的最小的汉字“中国”。
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字3.常见的由分子、原子构成的物质（1）由分子构成的物质：水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、氢气、氧气、氮气……（2）由原子构成的物质：金属、氦气、氖气、氩气、硅、石墨、金刚石……（3）物质构成的描述：××物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；水由水分子构成。
二、探究分子运动的实验步骤1步骤2步骤3在盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml浓氨水。
用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外实验现象无明显现象溶液由无色变成红色烧杯A中由无色变为红色，烧杯B中无变化实验解释水不能使酚酞变色氨水能使酚酞变红浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入烧杯A中，使溶液变成红色，烧杯B中没有氨分子进入实验结论分子总是在不停地运动。
三、微观粒子的基本性质（以分子为例）1.质量和体积都很小；水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。
2.微观粒子总在不断的运动，且温度越高，运动速率越快例：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；品红在热水中比在冷水中扩散得快。
3.分子间存在间隔。
同种物质分子间的间隔：气态>液态>固态；热胀冷缩现象：受热时分子间隔增大，遇冷时分子间隔变小；分子本身大小不变。
新初三暑期班课化学讲义第七讲 原子、分子、离子
初三第7讲教学内容:分子、原子、离子一、知识点回顾一.分子的概念：分子是保持物质__化学性质___的最小粒子。
（不同的分子具有不同的性质）例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子二．分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其_质量，体积_都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
一滴水中，大约有1.7×1021个水分子，每个水分子质量大约为3×10－26kg。
一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。
（2）分子在不断地做___无规则__运动。
温度越高，分子的运动速度就越___快__。
例：水的挥发、品红的扩散。
实验探究：实验1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入5-6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
现象溶液为无色结论酚酞遇空气和水不变色实验2：向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
现象溶液为红色结论氨水能使酚酞变红实验3：如图所示：小烧杯A，B中加入酚酞溶液，C中加入浓氨水，用大烧杯将小烧杯A，C罩住烧杯A 烧杯B现象溶液逐渐变红。
溶液不变红解释氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚酞溶液变红。
结论分子是在不断运动的思考：湿衣服在什么情况下容易晾干？在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。
（3）分子之间有一定的_间隔_：同一物质分子间隔：气态>液态>固态；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
实验探究：100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？结论: 分子间有一定间隔在通常情况下：气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体分子间的间隔物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
（4）同种分子的化学性质___相同________；不同种分子的化学性质_不同__________.（5）分子的构成：分子由原子构成。
《分子和原子》 讲义
《分子和原子》讲义一、引入在我们生活的这个世界中，物质的形态多种多样，有固体、液体、气体等等。
那么，构成这些物质的最小微粒是什么呢？这就不得不提到分子和原子。
想象一下，当我们切开一个苹果，能看到它的果肉、果核等部分，但如果不断地细分下去，会到达一个极其微小的层面，那就是分子和原子的世界。
二、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
比如说，水是由水分子构成的。
水分子决定了水具有无色、无味、能溶解许多物质等化学性质。
分子具有一些特点：1、分子很小分子的体积非常小，如果把一滴水均匀地洒在地球表面，每平方厘米大约有 5000 万个水分子。
2、分子在不断运动在生活中，我们能闻到花香，就是因为构成花的香气的分子在不断运动，进入了我们的鼻腔。
3、分子之间有间隔同样体积的酒精和水混合后，总体积会变小，这就是因为分子之间存在间隔。
不同的物质，其分子构成也各不相同。
例如氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。
三、原子原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
原子也具有一些特性：1、原子的体积和质量都很小但不同种类的原子，其质量和体积也有所不同。
2、原子在不断运动就像分子一样，原子也处于不停的运动之中。
3、原子之间有一定的相互作用这种相互作用使得原子能够结合成分子或者形成晶体等。
原子可以结合形成分子。
例如，一个氧原子和两个氢原子结合就形成了一个水分子。
四、分子和原子的关系分子和原子既有区别又有联系。
区别在于：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
联系则体现在：分子是由原子构成的。
比如，氧气分子（O₂）是由两个氧原子构成的，水分子（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
许多物质都是由分子构成的，而有些物质则是直接由原子构成。
比如金属单质（铁、铜、铝等）、稀有气体（氦气、氖气、氩气等）是由原子直接构成的。
五、分子和原子理论的应用1、解释物质的变化化学变化的本质就是分子的破裂和原子的重新组合。
《分子的空间结构》 讲义
《分子的空间结构》讲义一、引言在我们周围的世界中，物质的种类繁多，性质各异。
从构成生命基础的蛋白质、DNA，到日常生活中的水、氧气，再到各种化学材料和药物，它们的性质和功能在很大程度上取决于其分子的空间结构。
分子的空间结构就如同一个精密的建筑蓝图，决定了分子的化学和物理性质，进而影响着物质的宏观表现。
二、分子的基本构成要理解分子的空间结构，首先需要了解分子的基本构成。
分子是由原子通过化学键结合而成的。
原子之间的化学键主要包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是最常见的一种化学键，它是由两个原子共享电子对形成的。
在共价键中，原子之间的电子云相互重叠，使得原子之间形成稳定的结合。
离子键则是通过原子之间的电子转移形成的，一个原子失去电子成为阳离子，另一个原子获得电子成为阴离子，阴阳离子之间通过静电引力相互结合。
金属键存在于金属单质中，是由金属原子失去部分或全部外层电子形成的“电子气”与金属阳离子之间的相互作用。
三、影响分子空间结构的因素（一）化学键的类型和数目不同类型的化学键以及它们的数目会对分子的空间结构产生重要影响。
例如，在甲烷（CH₄）分子中，碳原子与四个氢原子通过四个共价键相连，形成了正四面体的空间结构。
（二）原子的大小和电负性原子的大小和电负性也会影响分子的空间结构。
电负性较大的原子会吸引共用电子对，使得分子中的化学键具有一定的极性，从而影响分子的空间排列。
（三）分子间作用力除了分子内原子之间的相互作用，分子间作用力也会对分子的空间堆积方式产生影响。
分子间作用力包括范德华力和氢键等。
范德华力包括色散力、诱导力和取向力，通常较弱，但在决定物质的状态（如气态、液态、固态）和一些物理性质（如熔点、沸点）时起着重要作用。
氢键则是一种较强的分子间作用力，它会影响分子的空间排列和晶体结构。
四、常见分子的空间结构（一）双原子分子像氢气（H₂）、氧气（O₂）等双原子分子，它们的空间结构是直线型的，因为两个原子之间只有一个化学键，没有其他的相互作用来改变它们的相对位置。
《认识原子和分子》 讲义
《认识原子和分子》讲义一、什么是原子和分子在我们周围的世界中，物质的构成有着极其微小而神秘的单元，那就是原子和分子。
原子是化学变化中的最小粒子，而分子则是由原子通过一定的方式结合而成的。
想象一下，原子就像是一个个微小的积木，而分子则是由这些积木搭建起来的不同结构。
比如，氧气（O₂）就是由两个氧原子组成的分子。
二、原子的结构原子的结构就像是一个小小的太阳系。
位于中心的是原子核，它由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子则不带电。
围绕着原子核旋转的是电子，电子带有负电荷。
质子的数量决定了原子的种类，我们把这个数量称为原子序数。
比如，氢原子只有一个质子，而碳原子有 6 个质子。
电子在原子中的分布并不是随意的，它们按照一定的能级和轨道排列。
就好像是在不同的楼层上，每层能容纳的人数是有限的。
三、分子的形成当原子之间相互结合时，就形成了分子。
这种结合是通过化学键来实现的。
化学键主要有两种类型：共价键和离子键。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的。
比如，水分子（H₂O）中，氢原子和氧原子通过共用电子对结合在一起。
离子键则是通过原子之间的电子转移形成的。
比如，氯化钠（NaCl）中，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，它们通过静电作用结合在一起。
四、原子和分子的性质原子和分子具有一些独特的性质。
原子的大小和质量都非常小。
例如，一个碳原子的直径大约只有 02 纳米。
分子的性质则取决于组成它的原子种类和它们之间的连接方式。
比如，氧气是一种能支持燃烧的气体，而二氧化碳则是一种能灭火的气体。
五、原子和分子在生活中的应用原子和分子的知识在我们的日常生活中有着广泛的应用。
在医学领域，药物的作用机制往往涉及到原子和分子层面的相互作用。
例如，某些药物能够与病变细胞中的特定分子结合，从而达到治疗疾病的目的。
在材料科学中，科学家们通过研究原子和分子的排列和相互作用，开发出具有各种优异性能的新材料。
比如，高强度的合金材料、新型的半导体材料等。
第11讲 分子可以分为原子(学生版)-2021-2022学年九年级上册化学讲义(人教版)
第11讲分子可以分为原子知识导航课前引入分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。
分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H₂O）。
一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它的特性已和水完全不同了。
知识预习一、物理变化中分子的变化1. 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身______________。
2. 水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子，它的化学性质______________；当品红溶于水时，品红分子和水分子都没有变成其他分子，它们的化学性质也各自______________。
二、化学变化中分子的变化1. 由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会_________________________。
2. 我们在实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子就变成了__________________________，水分子和氧分子是与过氧化氢不同的分子；再如，氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了______________，氢气和氯气也______________原来的性质。
三、分子的构成1. 由分子构成的物质，___________是保持其化学性质的最小粒子。
2. 分子是由________构成的。
有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的(如图3-5)。
四、化学变化中微粒的变化结合下面的例子，思考化学变化中，微粒（分子、原子）是如何变化的？（1）由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成水分子和氧分子；再如，加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞(如图3-6)。
初三化学上册知识点分子原子
初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。
它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。
1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。
原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。
例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。
2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。
分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。
相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。
3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。
它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。
分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。
4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。
根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。
因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。
5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。
在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。
在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。
在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。
6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。
化学键可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。
九年级化学第三单元课题1讲义
第三单元课题1：分子和原子知识点一：构成物质的微粒一、知识梳理1、认识物质的微粒性（1）理觧课本中的扫描图片；（2）生活中常见的一些实例：（3）结论：物质都是由微观粒子构成的。
微观粒子的种类很多，分子、原子、离子等都是微观粒子。
所以有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成。
2、分子的基本性质（1）质量、体积都很小；一滴水中的水分子个数，如果用10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快。
例：品红的扩散（如下左图）；浓氨水的扩散（如下右图）（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
例气体可以压缩储存于钢瓶中。
50mL的水和50mL的酒精混合后，其体积小于100mL。
二、典例研究例1：瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体（）A．分子的体积增大 B．分子间间隔增大C．分子的质量增大D．分子的个数增多例2：物质的三态变化，主要是由于（）A．微粒的大小发生了变化B．微粒的质量发生了变化C．微粒间的空隙大小发生了变化D．变成了新微粒例3：用微粒的相关知识解释下列现象或事实，错误的是（）A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关例4：下列关于微观粒子的说法正确的是（）A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子一定比原子大三、当堂训练1．下列关于分子的说法错误的是（）A．酒精的挥发是由于酒精分子不断运动而扩散到空气中B．冰和水都是由水分子构成的C．水受热蒸发加快是由于受热水分子运动速率加快D．给自行车轮胎充气，是利用大气压强增大，气体分子缩小，使空气进入轮胎2．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生了变化3．已知浓氨水易挥发出氨气，氨气能使无色酚酞试液变红。
05分子和原子 提升讲义-2021-2022学年人教版九年级化学暑假衔接课程
分子和原子一、内容概述通过对分子、原子的学习，掌握分子、原子的概念、分子的基本性质。
并能运用所学知识判断纯净物与混合物。
二、重点知识归纳及讲解（一）、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子（强调化学性质）。
在理解这个概念时，应注意以下几点：1、分子是构成物质的基本粒子之一。
由分子构成的物质很多，如氧气、氮气、水、二氧化碳、酒精、氨等等，都是由相应的分子直接构成的。
这些分子都是保持物质化学性质的最小粒子，一旦分子发生变化，物质的化学性质随着改变。
2、不能说分子是保持物质性质的一种粒子，因物质性质既有化学性质又有物理性质的涵义，而许多物质的物理性质如溶点、沸点、光泽、延展性、硬度等，单个分子是体现不出来的。
（二）、分子的基本性质1、分子的质量、体积很小；2、分子是运动的；3、分子间有一定的间隔；4、同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。
分子具有的四个基本特征是解释日常现象的理论依据。
（三）、纯净物与混合物（四）、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子（强调化学变化，原子核不变）。
原子与分子的主要区别在于分子在化学反应里可“分”，原子在化学反应里不可“分”。
2、几点说明：①原子在化学反应中不可再分，不等于原子不可再分。
如核反应时，原子核发生裂变，说明原子也是可分的。
②原子可以直接构成物质。
例如氖气、铝等就是由原子直接构成的。
（五）、原子和分子的联系与区别分子和原子都是构成物质的基本粒子，它们有许多相同之处，但又有本质的区别。
它们的联系与区别见下表。
（六）、用分子的观点区别物理变化和化学变化当物质是由分子构成时，我们应该从分子本身是否发生了变化去深入认识物理变化和化学变化的区别。
物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，从而使物质的状态发生了改变。
如水结冰→液态水→水蒸气。
就是水分子的聚集状态发生了变化，水分子本身并没有发生改变。
当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。
《分子的空间结构》 讲义
《分子的空间结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，分子的空间结构是一个至关重要的方面。
它不仅决定了物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等，还对物质的化学性质，如反应活性、选择性等产生深远影响。
一、什么是分子的空间结构分子的空间结构，简单来说，就是构成分子的原子在三维空间中的排列方式。
这种排列并非是随意的，而是受到多种因素的制约和影响。
我们以常见的水分子（H₂O）为例。
水分子由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）组成。
氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧原子以一定的角度相连。
这种特定的排列方式使得水分子具有极性，从而影响了水的许多独特性质，比如良好的溶解性。
再看甲烷分子（CH₄），它的中心是碳原子，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上。
这种对称的结构使得甲烷分子具有非极性的特点。
二、影响分子空间结构的因素1、化学键类型共价键的类型对分子空间结构有着重要影响。
比如，单键可以自由旋转，而双键和三键则不能自由旋转，这会限制原子的相对位置。
2、原子间的斥力原子之间存在着相互排斥的作用。
为了使体系的能量最低，原子会尽可能地相互远离，从而形成特定的空间结构。
3、中心原子的杂化轨道类型中心原子的杂化轨道类型决定了其与其他原子结合的方式和角度。
例如，sp³杂化的中心原子通常会形成四面体结构，sp²杂化则可能形成平面三角形结构。
4、分子中存在的孤对电子孤对电子对成键电子对存在排斥作用，会改变分子的空间结构。
比如氨气（NH₃）分子中，氮原子有一对孤对电子，使得 NH₃分子的空间结构为三角锥形，而不是平面三角形。
三、常见分子的空间结构1、直线型如二氧化碳（CO₂）分子，碳原子与两个氧原子通过双键相连，形成直线型结构。
2、平面三角形例如，三氟化硼（BF₃）分子，硼原子采用 sp²杂化，与三个氟原子形成平面三角形结构。
3、四面体除了前面提到的甲烷（CH₄），还有四氯化碳（CCl₄）等分子也具有四面体的空间结构。
化学分子和原子(讲义)
分子和原子（讲义）一、知识点睛1. 分子、原子都是构成物质的____________。
2. 分子（1）分子的性质①_____________________________；②________________（温度越高，_______________）；③_____________________________。
（2）分子的定义分子可以直接构成物质，如水由_______构成。
由分子构成的物质，_______是保持其化学性质的最小粒子。
①同种物质的分子，化学性质________；不同种物质的分子，化学性质________。
②由分子构成的物质，在发生_________变化时，分子本身不变，_________不变；在发生_______变化时，分子种类发生变化，___________改变。
3. 原子（1）原子和分子的关系________可以构成分子。
有些分子由同种原子构成，如1个氧分子由2个______构成；有些分子由不同种原子构成，如1个水分子由2个______和1个______构成。
（2）原子的性质（与分子的性质相同）（3）原子的定义原子是______________中的最小粒子。
在化学变化中，_______可分，_______不可分。
原子可以直接构成物质，如汞由_______构成。
由原子构成的物质，_______是保持其化学性质的最小粒子。
（4）原子的结构____________________________⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩（带正电）（带正电）原子（不显电性）（不带电）（带负电） 在原子中，_______数= _______数= ________数。
（5）原子核外电子排布（原子结构示意图）①________________；②________________；③________________；④________________；⑤________________；⑥________________。
初中化学离子分子 原子 化合价 化学式 综合讲义
初中要点复习（一）一、分子和原子的认识（一）分子的认识1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：纯净物混合物纯净物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子。
混合物：由不同种分子构成的是混合物。
如红磷和白磷的混合体，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
（二）原子的认识1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有一定的间隔原子：分子：例1、国家游泳中心—“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。
下列关于水分子的说法正确的是A、水分子是极小的水滴B、1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成D、水分子不能再分（1）构成原子的粒子在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数=元素序号，原子不显电性。
《分子和原子》 讲义
《分子和原子》讲义一、引入在我们周围的世界里，物质的变化千奇百怪。
无论是水的蒸发、铁的生锈，还是食物的腐烂，这些现象背后都隐藏着微观世界的奥秘。
而解开这个奥秘的关键，就在于我们今天要探讨的分子和原子。
二、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
这是什么意思呢？比如说氧气，无论是在空气中还是在氧气瓶里，只要是氧气，它就能够支持燃烧，这是氧气的化学性质。
而能够保持这种化学性质的最小粒子就是氧分子。
分子具有一些特点。
首先，分子很小。
小到什么程度呢？一滴水里就含有大约167×10²¹个水分子。
如果让10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完。
其次，分子是在不断运动的。
我们能闻到花香，就是因为花中的分子在不断运动，扩散到了我们的鼻子里。
温度越高，分子运动得就越快。
比如在热天，湿衣服干得更快，就是因为温度高，水分子运动得更剧烈，更容易脱离衣服跑到空气中去。
分子之间存在间隔。
气体分子之间的间隔较大，所以容易被压缩；液体和固体分子之间的间隔较小，所以不容易被压缩。
例如，给轮胎打气，就是把更多的气体分子压进轮胎里，使轮胎内气体分子之间的间隔变小。
三、原子原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子。
原子的体积也非常小。
但和分子相比，原子的结构更加复杂。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷。
原子中质子数等于电子数，所以整个原子呈电中性。
不同的原子，质子数不同。
例如，氢原子的质子数是 1，氧原子的质子数是 8。
原子的质量主要集中在原子核上。
原子核虽然很小，但却几乎占据了整个原子的质量。
四、分子和原子的关系分子和原子既有区别又有联系。
区别在于，在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
联系则是，分子是由原子构成的。
例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的。
《分子的空间结构》 讲义
《分子的空间结构》讲义在我们周围的世界中，物质的性质和行为在很大程度上取决于构成它们的分子的空间结构。
分子并非随意排列的原子集合，而是具有特定的、有序的空间构型，这种构型决定了分子的化学性质、物理性质以及它们在各种反应中的表现。
首先，让我们来了解一下什么是分子的空间结构。
简单来说，分子的空间结构就是指组成分子的原子在三维空间中的相对位置和排列方式。
这些原子之间通过化学键相互连接，形成了不同的形状和角度。
分子的空间结构可以通过多种方式来描述和确定。
其中一种重要的方法是价键理论。
价键理论认为，原子之间通过共用电子对形成共价键，从而使原子结合在一起形成分子。
在这个过程中，原子轨道会发生重叠，形成特定的价键。
例如，在甲烷（CH₄）分子中，碳原子的一个 2s 轨道和三个 2p 轨道会发生杂化，形成四个等价的 sp³杂化轨道，分别与四个氢原子的 1s 轨道重叠，形成四个相同的 CH 共价键，从而使甲烷分子具有正四面体的空间结构。
除了价键理论，价层电子对互斥理论（VSEPR）也是描述分子空间结构的常用方法。
该理论认为，分子中中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）会尽可能地相互远离，以使分子的能量最低、结构最稳定。
例如，在氨气（NH₃）分子中，氮原子周围有三个成键电子对和一个孤电子对，根据 VSEPR 理论，这四个电子对会尽可能地远离彼此，因此氨气分子的空间结构是三角锥形。
分子的空间结构对其物理性质有着显著的影响。
例如，分子的极性就与空间结构密切相关。
如果分子的空间结构对称，正电荷中心和负电荷中心重合，那么分子就是非极性分子，如二氧化碳（CO₂）分子呈直线形，结构对称，是非极性分子；反之，如果分子的空间结构不对称，正电荷中心和负电荷中心不重合，分子就是极性分子，如氨气（NH₃）分子呈三角锥形，是极性分子。
分子的极性会影响物质的溶解性、熔沸点等物理性质。
一般来说，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
《分子的空间结构》 讲义
《分子的空间结构》讲义一、引言在我们生活的这个世界里，物质的种类繁多，性质各异。
从我们呼吸的氧气到食用的食物，从建筑材料到药物，每一种物质都由分子组成。
而分子的空间结构对于物质的性质和功能起着至关重要的作用。
二、分子的基本概念要理解分子的空间结构，首先我们得明白什么是分子。
分子是由原子通过一定的化学键结合而成的。
原子之间的相互作用和排列方式决定了分子的形状和结构。
例如，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
氧原子比氢原子更具电负性，这导致氧原子对电子的吸引力更强，从而使水分子呈现出一定的极性。
三、化学键与分子结构化学键是将原子结合在一起形成分子的“胶水”。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键是最常见的一种化学键，原子通过共用电子对来达到稳定的电子构型。
共价键的类型又分为单键、双键和三键。
不同类型的共价键对分子的空间结构有着不同的影响。
以甲烷（CH₄）为例，碳原子与四个氢原子通过单键相连，形成了正四面体的空间结构。
而在乙烯（C₂H₄）中，碳碳之间存在双键，分子呈现平面结构。
离子键则是通过正负离子之间的静电吸引力形成的，比如氯化钠（NaCl）。
金属键存在于金属中，使得金属具有良好的导电性和延展性。
四、分子的几何形状分子的几何形状取决于原子之间的成键方式和孤对电子的存在。
常见的分子几何形状有直线形、平面三角形、四面体、三角双锥、八面体等。
直线形分子如二氧化碳（CO₂），碳原子与两个氧原子通过双键相连，分子呈直线形。
平面三角形分子如硼三氟（BF₃），硼原子与三个氟原子形成平面三角形结构。
四面体分子除了前面提到的甲烷，还有氨分子（NH₃），氮原子上有一对孤对电子，使得分子呈三角锥形。
五、影响分子空间结构的因素1、中心原子的杂化轨道类型原子在形成分子时，其轨道会发生杂化，不同的杂化类型会导致不同的分子结构。
例如，sp 杂化形成直线形分子，sp²杂化形成平面三角形分子，sp³杂化形成四面体分子。
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HgO
Hg O2
加热
这些物 质是由 分子构 成的
氧化汞分子 （ HgO ）
破裂成这由汞种原原物子质构是成汞原子 子和氧原子的 （Hg）
氧分子 （O2）
有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所 以分子、原子都是构成物质的粒子。
3、什么是分子？
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4、分子由什么构成？什么是原子？
复习上节知识
一、物质由分子、原子、离子构成
二、分子的性质： 1.分子很小（质量、体积）
2.分子在不断地运动（温度、外力） 解释：扩散、溶解、蒸发、挥发
3.分子间有间隔（温度、压强、外力） 解释：热胀冷缩、三态变化、液体混 合后总体积变小 一般：气体>液体>固体
阅读课本第50页的内容，并观察图3-5、3-6， 8分钟后，完成下列问题：
例如：过氧化氢的分解，过氧化氢分子变成 了水分子和氧分子
过氧化氢分解的示意图
H
O
H
O
O
H
O
H
O
H 二氧化锰
O
HH
O
H 重新 组合
O
O
HH
O
HH
水分子
氧分子
过氧化氢分子 破裂成氢原 （H2O2） 子和氧原子
（H2O） （O2）
化学变化的实质：分子破裂成原子，原子
重新组合成新的分子。
加热
氧化汞
汞 + 氧气
在化学变化中，分子可以分为原子， 而原子却不可再分
2、联系：
①有些物质由分子构成，有些物质由原子直 接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。 ②分子是由原子构成的 同种原子 构成单质分子，如：O2分子、H2分子
不同种原子 构成化合物分子，如：H2O分子
四、分子与原子的比较
分子
原子
相同点
都是构成物质的基本粒子 质量体积小、不断运动、有间隔
分子由原子构成。原子是化学变化中最小的粒子 例如：一个氧分子是由两个氧原子构成的 一个氢分子是由两个氢原子构成的
（大多数分子由两种或两种以上原子构成）
分子的构成
分子是由原子构成的。
例： O 水分子 1个水分子由1个氧原子和2个
H H （H2O）
氢原子构成
O O 氧分子
（O2）
H H 氢分子
（H2）
1个氧分子由2个氧原子构成 1个氢分子由2个氢原子构成
原子是化学变化中最小的粒子。
5、分子和原子有什么区别和联系？
区别：在化学反应中分子可以再分，而 原子不能再分。
联系：分子可以分成原子，原子可以构 成分子。
讨论
氢气在氯气中 燃烧生成氯化氢。 试分析在氢气与氯 气反应的化学变化 中，分子和原子的 变化情况，推论在 化学变化中，发生 变化的是分子还是 原子？
分子是
保持物质化 学性质的最 小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：
纯净物 混合物
纯净物 纯净物
【结论】分子、原子、物质间的关系是：分子和 原子都可以构成物质，分子又是由原子构成的。
三者的关系如下图所示：
物质构成构成Fra bibliotek分子在化学变化中分裂成
原子
在化学变化中重新组合
不同点（本 质区别） 在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分
相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形 成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。
第 三 单 元 课 题2 分 子 和 原 子
选择题：
1.保持氧气化学性质的最小粒子是（ A ） A、氧分子 B、氧原子 C、氧粒子 D、氧气
2、下列说法中正确的是（ B ） A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分 子 B、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化 学性质不同 C、物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成 D、同种原子可以构成分子，而不同种原子不能构成分子
归纳小结
一、分子的构成 分子是由原子构成的。
二、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
物理变化和化学变化
物理变化：分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。
化学变化：分子本身发生变化 ，生成新 的分子。
2、混合物和纯净物
混合物：由不同种分子构成。
纯净物： 由同种分子构成。
三、分子和原子的区别和联系 1、区别：
1、物理变化的实质是什么？ 2、化学变化的实质是什么？
3、什么是分子？
4、分子由什么构成？什么是原子？
5、分子和原子有什么区别和联系？
1、物理变化的实质是什么？
物质在发生物理变化时，分子本身没有发生 变化。只是分子间的间隔发生了变化。
2、化学变化的实质是什么？
物质在发生化学变化时，一种物质的分子 变成其他物质的分子。