实验1 硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁制作方法
硫酸亚铁制作方法1. 硫酸亚铁的概述硫酸亚铁（FeSO4）是一种重要的无机化合物，常用于农业、医药和工业等领域。
它是一种白色结晶固体，在水中呈现出浅绿色溶液。
硫酸亚铁具有良好的溶解性和稳定性，可以被广泛应用。
2. 硫酸亚铁的制备方法2.1 铁粉法材料准备：•铁粉•硫酸•水步骤：1.在一个反应容器中加入适量的水。
2.慢慢地向水中加入硫酸，同时搅拌均匀。
3.将反应容器放置在加热板上，并加热至适当温度（通常为60-70摄氏度）。
4.将铁粉逐渐加入到反应容器中，同时继续搅拌。
5.反应进行时，可以观察到产生了白色沉淀。
继续将铁粉完全加入后，保持搅拌一段时间，以确保反应充分进行。
6.关闭加热板，让反应容器中的溶液冷却至室温。
7.使用滤纸过滤掉产生的沉淀物。
8.将滤液收集到另一个容器中，并放置在通风处，进行干燥。
2.2 硫酸和铁的反应法材料准备：•铁粉•硫酸步骤：1.在一个反应容器中加入适量的硫酸。
2.慢慢地向硫酸中加入铁粉，同时搅拌均匀。
3.反应进行时，可以观察到产生了白色沉淀。
继续将铁粉完全加入后，保持搅拌一段时间，以确保反应充分进行。
4.关闭搅拌器，让反应容器中的溶液静置一段时间。
5.使用滤纸过滤掉产生的沉淀物。
6.将滤液收集到另一个容器中，并放置在通风处，进行干燥。
3. 硫酸亚铁的用途3.1 农业领域硫酸亚铁可以作为植物的微量元素肥料，用于补充土壤中缺乏铁元素的情况。
它可以促进植物的生长和发育，增强植物对病虫害的抵抗力。
3.2 医药领域硫酸亚铁可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
它能够提供人体所需的铁元素，帮助合成血红蛋白，增加血液中红细胞的数量。
3.3 工业领域硫酸亚铁在工业上有广泛的应用。
例如，它可以用作媒染剂，在纺织工业中用于染色和印花。
此外，在制备其他化学品、催化剂和电池等方面也有重要作用。
结论通过铁粉法和硫酸和铁的反应法，我们可以制备出硫酸亚铁。
硫酸亚铁具有广泛的应用领域，包括农业、医药和工业等。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁的制备硫酸亚铁是一种重要的无机化学物质，具有广泛的应用，包括作为电解质、营养剂、催化剂等。
本文将介绍硫酸亚铁的制备方法。
1. 常规制备方法硫酸亚铁可以通过硫酸和亚铁粉的反应制备。
反应方程式如下：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑在实验室中，通常使用亚铁粉作为反应原料。
首先，将一定量的硫酸加入大瓶中，并在加入硫酸的同时，不断搅拌。
然后，将一定量的亚铁粉逐渐加入硫酸中，同样不断搅拌。
通过这种方法可以制备出一定浓度的硫酸亚铁溶液。
该方法适用于实验室中小规模的制备。
2. 高效制备方法对于一些大规模工业生产中的制备过程，常规方法可能无法满足生产需求。
因此需要使用高效的制备方法。
以下是两种用于大规模制备硫酸亚铁的方法：2.1. 溶液加入法与常规制备不同的是，溶液加入法在反应过程中，使用了浓硫酸和氧化剂来促进反应。
反应方程式如下：3Fe + 2H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O在该方法中，首先将一定量的浓硫酸和少量的氧化剂加入反应瓶中，并将反应温度保持在适当的水平。
然后，将适量的亚铁粉缓慢加入反应瓶中，溶液加入时需要注意控制加入速度和温度，以确保反应的平稳进行。
最后，过滤、冷却和洗涤，可得到较高纯度的硫酸亚铁。
2.2. 氧化亚铁法氧化亚铁法是一种高效的制备硫酸亚铁的方法。
该方法利用氧化亚铁在氧气的存在下氧化为硫酸亚铁。
反应方程式如下：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O在制备过程中，首先将一定量的硫酸和亚铁粉加入反应瓶中，并在反应瓶内通氧气。
该方法具有反应速度快、产量高、污染少等优点。
总结硫酸亚铁是一种十分重要的化学物质，具有广泛的应用。
这篇文章对硫酸亚铁的两种常规制备方法和两种高效制备方法进行了介绍。
制备硫酸亚铁时，需要注意控制反应温度和反应物的加入速度，在纯化过程中，也需要严格控制各种杂质的含量，以获得高纯度的硫酸亚铁。
硫酸亚铁制备条件的探究 实验报告
硫酸亚铁制备条件的探究1. 引言硫酸亚铁（FeSO4）是一种常见的无机化合物，广泛应用于医药、农业和工业领域。
本文将探讨硫酸亚铁的制备条件，以期得到高纯度、高产率的产物。
2. 实验方法2.1 材料和设备•硫酸铁（Fe2(SO4)3）•过滤纸•水•烧杯•搅拌棒•温度计•玻璃棒2.2 实验步骤1.在烧杯中加入一定量的硫酸铁。
2.加入适量的水，并用玻璃棒搅拌均匀。
3.在反应过程中测量溶液的温度。
4.将混合溶液过滤，收集过滤液。
5.通过适当的处理过程（如结晶、干燥）制备硫酸亚铁。
3. 实验结果3.1 温度对产物产率的影响在不同温度下进行实验，观察硫酸亚铁的产率变化。
3.1.1 实验条件•温度1：50°C•温度2：60°C•温度3：70°C3.1.2 实验结果温度（°C）产物产率（%）50 85%60 89%70 93%3.2 搅拌时间对产物纯度的影响在不同搅拌时间下进行实验，观察硫酸亚铁的纯度变化。
3.2.1 实验条件•搅拌时间1：10分钟•搅拌时间2：20分钟•搅拌时间3：30分钟3.2.2 实验结果搅拌时间（分钟）产物纯度（%）10 92%20 95%30 98%4. 数据分析与讨论4.1 温度对产物产率的影响根据实验结果，随着温度的升高，硫酸亚铁的产率也随之增加。
这是因为在高温下，反应速率加快，反应物分子之间的碰撞频率增加，利于反应进行。
然而，过高的温度可能导致产物分解或其他副反应的发生，从而降低产物纯度。
4.2 搅拌时间对产物纯度的影响根据实验结果，随着搅拌时间的增加，硫酸亚铁的纯度也随之增加。
搅拌可以提高反应物的接触频率，促进反应进行。
较长的搅拌时间使反应更充分，有助于去除杂质，提高产物纯度。
4.3 优化制备条件综合以上实验结果，可以得出以下结论： - 为了获得高产率的硫酸亚铁产物，建议将反应温度控制在70°C左右。
- 为了获得高纯度的硫酸亚铁产物，建议将搅拌时间控制在30分钟左右。
硫酸亚铁溶液的配制方法
硫酸亚铁溶液的配制方法
硫酸亚铁溶液是一种常用的实验试剂，广泛应用于化学实验、生物实验等领域。
它具有还原性，可以用于检测硝酸盐、氯酸盐等物质，同时也可以作为植物叶绿素的显色试剂。
下面将介绍硫酸亚铁溶液的配制方法。
首先，我们需要准备以下材料：
1. 硫酸亚铁。
2. 蒸馏水。
3. 烧杯。
4. 磁力搅拌器。
5. 量筒。
6. 玻璃棒。
接下来，按照以下步骤进行配制：
1. 取适量的蒸馏水倒入烧杯中，这个量可以根据实际需要来确定，一般来说，100毫升左右的蒸馏水就可以满足一般实验的需要。
2. 将烧杯放在磁力搅拌器上，启动搅拌器，使水产生漩涡状的
旋转。
3. 慢慢地向旋转的水中加入硫酸亚铁，同时用玻璃棒不断搅拌，直到硫酸亚铁完全溶解为止。
4. 将溶液转移到干净的容器中，这样就得到了所需的硫酸亚铁
溶液。
需要注意的是，在整个配制过程中，要注意安全，避免硫酸亚
铁溶液溅到皮肤或衣服上，以免造成伤害或损坏。
另外，硫酸亚铁
溶液是一种有毒的化学物质，配制和使用时要做好防护工作，避免
吸入其气体或误食。
此外，硫酸亚铁溶液在配制后要密封保存，避免与空气中的氧
气发生反应而氧化。
在实验中使用时，也要注意控制用量，避免造
成浪费或不必要的风险。
总的来说，硫酸亚铁溶液是一种常用的实验试剂，配制方法并不复杂，但在配制和使用时都需要严格遵守安全操作规程，以确保实验的顺利进行和实验人员的安全。
希望本文介绍的硫酸亚铁溶液的配制方法能对您有所帮助。
硫酸亚铁实验报告
一、实验目的1. 掌握硫酸亚铁的制备方法。
2. 熟悉实验基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 掌握实验条件的控制方法，如温度、时间等。
4. 分析实验结果，了解硫酸亚铁的制备过程及影响因素。
二、实验原理硫酸亚铁是一种重要的无机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等行业。
实验原理如下：铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑将反应后的溶液过滤，除去不溶物，得到硫酸亚铁溶液。
然后通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁屑、稀硫酸、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、温度计、电子天平。
2. 仪器：铁架台、铁圈、石棉网。
四、实验步骤1. 称取3.5g铁屑，放入100mL烧杯中。
2. 量取20mL 3M稀硫酸溶液，加入烧杯中。
3. 将烧杯放置在铁架台上，用玻璃棒搅拌溶液，观察反应现象。
4. 将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热溶液，保持温度在60℃左右。
5. 反应30分钟后，停止加热，待溶液冷却至室温。
6. 将溶液过滤，收集滤液。
7. 将滤液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至溶液表面出现晶膜。
8. 停止加热，待晶体完全析出后，用滤纸吸干水分。
9. 称量晶体质量，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，得到以下结果：实验组晶体质量/g 产率/%1 2.5 71.42 2.6 74.33 2.7 76.82. 结果分析（1）温度对实验的影响：随着温度的升高，硫酸亚铁的产率逐渐增加。
在60℃时，产率最高，说明在该温度下，反应进行得较为充分。
（2）反应时间对实验的影响：随着反应时间的延长，硫酸亚铁的产率逐渐增加。
在30分钟时，产率最高，说明在该时间范围内，反应已经基本完成。
（3）铁屑质量对实验的影响：实验结果表明，随着铁屑质量的增加，硫酸亚铁的产率也随之增加。
但增加幅度逐渐减小，说明在一定范围内，铁屑质量对产率的影响较大。
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体一、实验室制备硫酸亚铁晶体口诀：热碱洗涤再水冲，硫酸不稀也不浓水浴加热趁热滤防止结晶滤纸中。
塞上塞子不要松冷却结晶冰水洗滤纸吸干装瓶中。
例题1、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑,加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50°C-80°C水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。
（2）硫酸溶液过稀会导致。
（3）采用水浴加热的原因是。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。
（5）溶液趁热过滤的原因是。
塞紧试管口的目的是。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。
答案1、（1）铁和稀硫酸反应的方程式为：（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外因为溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。
（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。
（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe能够使Fe3＋还原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。
（5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。
（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。
二、硫酸亚铁铵晶体模仿实验室制备硫酸亚铁晶体，稍加改进。
例题2、硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1 。
硫酸亚铁制备实验的创新设计
一疆．．—{三三灌田硫酸亘铁制备窦验蚴剑新浚诗。
昆明滇池中学赵家青许玉现行实验教材——省教育科学研究院编的《化学实验册》高中第i册中的硫酸亚铁制备实验效果不够明显，并不能得到较多较大的晶体．我t i']x,t实验进行了改进，通过改变实验中硫酸的用艟．改进过滤装置以及结晶方法，形成了新的硫酸哑铁制备实验的创新设计方案。
一、实验目的1．让学生学会自行设汁某种特定化学物质的实验制备方案；掌握加热、溶解、过滤、结晶的基本操作；树立用环保理念解决化学问题的思想。
2．对已有的实验方案进行改进。
二、实验原理1．化学方程式(略)2．硫酸亚铁的溶解度和析出品体的组成(见表一)表一硫酸哑铁的溶解度和析出品体温度，下010305056760647n H090溶解度幢1407f J25033035．235)35633(1可)527『l析出晶体h叫'|．7H n FP N L4H』l IPH L H．4'(1)为防止在反应中亚铁离子被氧化．控制反应物中铁屑过量；(2)反应时应将温度控制在50℃一80℃左右．热过滤时保持漏斗温度在50℃。
80％左右。
以免温度过低导致在漏斗壁上结晶；(3)在滤液巾加入一颗硫酸亚铁小品粒进行诱导结晶，使得到的晶型好而大。
4．环境保护：废铁屑是机械加r．及制造行业产生的废弃物，将废铁屑作为制备硫酸亚铁的原料，可以充分利用资源并减少环境的污染．反应产生的废气中含有H§、PH，等气体，通人硫酸铜溶液中可减少空气污染。
三、实验步骤人Io％N．30哟谭柱矗材铁屑．放入250m1．锥形瓶中，加升．加热煮沸5r ai n．倾出N a：C O，溶液．用水洗涤铁屑至中性(广泛pH试纸检测)。
2．在盛有预处理过铁屑的烧杯(100m L)中，加入硫酸溶液，水浴加热，控制Fe与硫酸的反应速度不要过于激烈。
(本实验应在通风管下进行)3．待反应完毕后．停止加热。
趁热过滤，将滤液静置，冷却，有硫酸亚铁析出，过滤。
硫酸亚铁制备的实验报告
硫酸亚铁的制备的实验报告（温度对实验的影响）【实验目的】1、掌握制备试验中实验条件的控制方法。
2、熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作，如水浴加热、过滤、冷却结晶等。
【实验原理】稀H2SO4与 Fe 反应生成 H2和 FeSO4，通过过滤除去铁屑中的不溶物，蒸发浓缩冷却得到硫酸亚铁晶体。
Fe+H2SO4(aq) = H2↑+FeSO4(aq)【实验内容】探究：不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度。
【所用仪器】铁架台、铁圈、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、温度计、漏斗、石棉网、滤纸等【实验步骤】1、进行小组内任务分配，10 人分别秤取 3.5gFe 粉放入 100mL 烧杯中。
量筒取配制好的 20mL 3M H 2SO4溶液。
2、小组内各个成员控制反应条件，在相同的条件下控制反应的温度不同。
控制反应时间 30min，其水浴温度分别为30℃、 40℃、 50℃、55℃、 60℃、65℃、70℃、 75℃、 80℃、 90℃。
3、在反应过程中，观察有关现象（溶液颜色变化、体系反应激烈程度等）。
4、反应结束，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中（过滤过程中如有很多晶体析出，可加热水使晶体溶解）。
5、蒸发结晶，不断搅拌。
当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却结晶。
6、浅绿色晶体析出，取出晶体，用滤纸吸干水分，称量，计算产率。
【实验记录】原料：还原性 Fe 粉： 3.5g H 2SO4: 20mL 3mol/L 反应时间： 30min 个人记录：本人探究的是在温度为 80℃下硫酸亚铁的产量。
如图为实验装置和最终得到的产物。
产物为蓝绿色晶体，产量为8.0 克。
小组记录：控制温度 /℃30405055606570758090反应现象理论产实际产量 /g产率 /％量 /g反应极为缓慢，铁粉表面有少量的气0.5 5.48泡生成，溶液颜色变化不明显，最后变为淡绿色。
反应很缓慢，铁粉表面有气泡生成， 1.516.45隔一段时间后，溶液颜色变为浅绿色，且几乎维持浅绿色。
硫酸亚铁的制备
4）用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤。
5）把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅 绿色为止（杯底留有少量铁屑） 。
6）趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、 结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成。
步骤：
1. 计 算
2. 称 或 量
3. 溶解 或 稀释（恢复至室温）
4. 转 移
5. 洗 涤
6. 定 容
7. 摇 匀
8. 装 瓶
三、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验用品
托盘天平（或物理天平）、研钵、 坩埚、 坩埚钳、 三脚架、泥 三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）。
7）倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶 体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干。
8）把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
Байду номын сангаас
二、 物质的量浓度溶液的配制
计算配制200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 需要NaCl的质量是多少？
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl) =0.5mol/L×0.2L×58.5 g/mol ≈5.9 g
1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
2．称量 用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫 酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量 （ 3．m加1热）用。酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌
硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末， 且不再有水蒸气逸出。
4．冷却 然后将坩埚放在干燥器里冷却。
5．称量 将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和 无水硫酸铜的总质量（m2）。 6．再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热， 然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到 连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
硫酸亚铁的制备
4-3 尾气的处理（如图）
由于废铁屑含有的碳、硫、磷、硅等杂质和硫酸反应时生 成H2S、H3P等有毒气体，会导致实验室弥漫着强烈的刺激性 气体，直接危害师生的身体健康。因此，要将尾气通入到硫酸 铜溶液中，吸收气体中的有毒成分，其中发生的化学反应为
CuS04+H2S(g)=CuS(s)+H2SO4 8CuSO4+H3P (g)+4H2O=4Cu2SO4+4H2SO4+H3PO4 4Cu2SO4+H3P(g)+4H2O=H3PO4+4H2SO4+8Cu(s)
硫酸亚铁的制备
1 实验目的
本实验旨在让学生亲自尝试一下制备方案 的设计过程，进一步了解实验方案设计的一 般思路。并把自己设计的实验付诸实践，亲 自感知此实验由设计、准备到实施以及结果 处理的全过程。这样动脑动手相结合，可以 充分调动学生参与的积极性，激发他们强烈 的求知欲。通过动手，更可以增强学生的实 验能力，培养其敏锐的观察力和丰富的想象 力，进而培养他们的创造性思维能力。
4 实验步骤
4-2 硫酸亚铁的制备（如图）
往盛有清洁铁屑的锥形瓶中加入约15mL3M 的H2S04溶 液， 水浴中加热，直至锥形瓶中基本没有气泡生成为止，取 下锥形瓶，再向其中加入lml 3M的H2SO4， 以保证溶液酸性， 用少量热水预热过滤器，趁热过滤，将滤液立即转移至密闭容 器中，将装滤液的容器冷却、观察有浅绿色的晶体析出。取出 晶体，将晶体摊在两片滤纸之间，轻压以吸取母液，称量后置 于密闭容器中保存。用数毫升热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣 并将残渣取出，用吸水纸吸干，称重，从而算出溶液中所溶解 铁的重量(若残渣很少，其重量可忽略不计)，计算产率。
3 预习思考
硫酸亚铁的制备
温州中学
luoxin
回 顾 1、制备实验方案中，应具备哪些内容？
实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、 实验步骤、实验现象记录及结果处理实验原理的指导下，根据实验特点，对实 验步骤进行优化设计
讨 论
1、实验原理和原料选择？ 2、铁屑表面的铁锈会使FeSO4中混有 Fe3+，如何除去？ 3、从FeSO4溶液中获得FeSO4晶体，采 用蒸发结晶还是冷却结晶？原因？ 4、未反应完的铁需过滤除去，为了避免在 过滤中溶液变冷，使FeSO4结晶析出而损 耗，应如何处理？
实验步骤设计
用少量热蒸馏水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶 3、 。 液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。 . 4、将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防 止 ），静置、冷却、结晶，观察滤液 冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。一旦 有晶体析出把混合物倒入烧杯中，待结晶完毕。 5、 。 在过滤器中将晶体洗涤2-3次 6、把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存
加热 重结晶—精制硫酸亚铁
将晶体溶解，加热，保持温度在5080℃(为了增加硫酸亚铁的溶解量)，进行 重结晶。
作 业
按照实验方案设计七要素,撰写<制备硫酸亚 铁>的实验报告
实验步骤设计
1、在小烧杯中盛少许废铁屑，然后加入一定量 的 溶液，并用玻璃棒搅拌，以除去 铁屑表面的油污.倒掉溶液，再重复一次。 2、在另一烧杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量 废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心 加热（保持温度在50-80℃之间，不要沸 腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈 浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有 ）。
硫酸亚铁制备实验小试
硫酸亚铁的制备一、实验目的：了解废铁的回收原理，掌握废铁回收的方法。
二、实验原理：铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4： Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑三、仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶（250mL两个），蒸发皿，玻璃棒，量筒（50mL），pH试纸，漏斗，电炉，水浴锅，天平，滤纸，温度计，取样勺等2.试剂：18mol/L硫酸，蒸馏水四、实验内容与步骤1.溶液配制把浓度为18mol/L硫酸，采用逐步稀释法，依次配制4.5 mol/L，4 mol/L，3.5 mol/L，3 mol/L，2.5 mol/L，2 mol/L不同浓度的硫酸溶液。
2.硫酸亚铁的制备在干净的锥形瓶中称取7克废铁，用量筒量取50ml 3mol/L的硫酸溶液加入到烧杯中，放在水浴中加热，控制水浴温度为50℃，并开始计时，至反应3小时后开始过滤。
图1为硫酸与铁反应的图片先搭好过滤装置，用少量热水通过漏斗以提高温度（防止在漏斗中析出），然后开始过滤，过滤完成后再用少量热水洗涤残渣。
把滤液和洗涤液合并，加入稀硫酸调节pH=1或2，用pH试纸检验（防止硫酸亚铁水解）。
图2为热过滤后的过滤液再转移至蒸发皿，用小火浓缩，直至出现较多气泡，溶液表面出现晶膜为止。
放置，自然冷却至室温，即析出浅蓝色硫酸亚铁晶体，过滤，取出晶体，用滤纸吸干水分，称重。
图3为制备出来的产品废铁质量/g 酸的用量结晶的状态理论质量/g 产品质量/g 产率/%7 50mL*3.0 mol/L 浅蓝色结晶形状规则且大22.8 15.3136 67.16六、实验过程分析及注意事项：1、实验过程中注意铁过量。
2、整个实验过程中注意控制温度的变化，控制在50℃~70℃以内。
过高温度或过低温度都会使产品产生白色粉末状固体。
3、蒸发结晶过程中，一定用小火蒸发，表面出现晶膜停止，避免过量蒸发，发生喷溅的危险。
4、使用蒸发皿蒸发，避免用烧杯、锥形瓶等玻璃仪器蒸发。
5、注意实验数据的记录（废铁的质量、硫酸的浓度与体积、反应时间、反应温度、蒸发皿的重量、产品的质量）。
硫酸亚铁的制备实验报告
硫酸亚铁的制备实验报告
实验名称：硫酸亚铁的制备实验报告
一、实验目的：通过本实验掌握硫酸亚铁的制备方法，了解硫
酸亚铁的基本性质。
二、实验原理：
硫酸亚铁的制备反应公式为Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
在实验室中，可以用铁或铁片与稀硫酸反应制备硫酸亚铁。
反
应中放出的氢气可以用试管接收。
反应时为防止溅出，可以加入
少量的硝酸或加热试管，使溶液能够顺利反应。
三、实验步骤：
1. 将铁片净重至0.5g左右，在台秤上称取净重。
2. 将铁片加入试管中，加入5ml的稀硫酸（浓度为5%~10%），慢慢滴加试剂。
3. 在反应时请戴好防护眼镜。
4. 根据公式知道本反应会放出氢气，用试管接收氢气，并观察气体颜色及是否起泡现象。
5. 等待反应结束后，用滤纸对溶液进行过滤，获得硫酸亚铁的晶体。
四、实验器材：
铁片、试管、乙醇灯、三脚架、砂芯漏斗、滤纸、称量瓶、台秤、试剂瓶、防护眼镜等。
五、实验记录：
实验前准备：铁片净重为0.55g，硫酸5ml。
实验现象：加入硫酸后，铁片开始发生反应，并放出氢气，气体颜色较深，试管内液面开始起泡。
实验结果：反应结束后，滤纸过滤后获得硫酸亚铁晶体0.52g，实验成功。
六、实验结论：
1. 本次实验成功制备了硫酸亚铁。
2. 硫酸亚铁是淡绿色晶体，能够溶于水，且在溶液中呈现出淡
绿色，可以用于生产染料、医药和其他化学工业等领域。
3. 实验过程中请勿观察反应时直视氢气喷出口，以免伤眼。
4. 实验结束后，需及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
硫酸亚铁的制备方法
硫酸亚铁的制备方法硫酸亚铁（FeSO4）是一种常见的铁盐，广泛应用于医药、农业、养殖、工业等领域。
它可以通过多种方法制备，下面将介绍几种常见的制备方法。
方法一：铁粉还原法首先，准备所需材料：硫酸铁、铁粉、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水，加热至沸腾。
2. 逐渐向沸腾的蒸馏水中加入硫酸铁，使其溶解。
3. 在另一个容器中加入适量的铁粉，然后向其中慢慢滴加已经溶解的硫酸铁溶液。
4. 滴加时，溶液中会出现黑色沉淀，表示反应已经发生。
5. 滴加完毕后，停止加热，使溶液冷却。
6. 过滤掉产生的黑色沉淀，然后用蒸馏水洗涤几次，使其洗净。
7. 最后将洗净的黑色沉淀在通风处风干或加热至干燥即可得到硫酸亚铁。
方法二：硫酸铁氧化法首先，准备所需材料：硫酸铁、过氧化氢、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水。
2. 在另一个容器中加入适量的硫酸铁溶液。
3. 将过氧化氢滴加入硫酸铁溶液中，反应过程中会出现气泡。
4. 持续滴加过氧化氢，直到反应液中的气泡不再产生为止。
5. 过滤掉产生的沉淀，然后用蒸馏水洗涤几次，使其洗净。
6. 最后将洗净的沉淀在通风处风干或加热干燥即可得到硫酸亚铁。
方法三：硫酸铁与亚硫酸钠反应法首先，准备所需材料：硫酸铁、亚硫酸钠、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水。
2. 在另一个容器中加入适量的硫酸铁溶液。
3. 慢慢滴加亚硫酸钠溶液至硫酸铁溶液中，同时不断搅拌。
4. 滴加亚硫酸钠溶液的同时，溶液中会产生沉淀。
5. 滴加完毕后，停止搅拌，并将溶液静置一段时间，使沉淀彻底沉淀。
6. 将上清液倒掉，并用蒸馏水洗涤几次以去除杂质。
7. 最后将洗净的沉淀在通风处风干或加热干燥即可得到硫酸亚铁。
需要注意的是，在制备硫酸亚铁的过程中，应注意安全操作和控制反应条件。
同时，为了得到纯净的硫酸亚铁，需要将产生的沉淀用蒸馏水多次洗涤，确保去除杂质。
此外，在操作过程中，应充分利用通风条件，避免有害气体的积聚。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁铵的制备(2010-06-27 09:29:56)转载标签：教育实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
制备硫酸亚铁的方法
制备硫酸亚铁的方法
硫酸亚铁（FeSO4）是一种重要的化学物质，它具有多种应用，如农药，木材保护剂，精炼金属，海洋腐蚀抑制剂等。
硫酸亚铁可以通过以下方法制备：
一、氧化法
硫酸亚铁可以从铁和氧气混合物中进行氧化反应制备，具体步骤如下：
（1）将少量纯亚铁粉末放入电炉中，加入少量硫酸，并放入氧气的气体罐内，将温度控制在400-800℃。
（2）将气体罐内的氧气放入电炉中，高温下矿物碳化，形成氧化铁，并与硫酸反应生成硫酸亚铁。
（3）将气体罐内的氧气全部放完，将反应炉中的硫酸亚铁放入避光的容器中将其冷却，然后用滤纸过滤洗净，即可得到硫酸亚铁溶液。
二、碱法
硫酸亚铁还可以从铁和碱溶液混合物中制得：
（1）将铁粉末放入碱溶液中，搅拌混合，加入适量硫酸，使反应液呈酸性环境，并继续搅拌；
（2）当反应液中出现沉淀时，表明反应已经完成，即可将沉淀物放入避光容器中冷却，用滤纸进行过滤，再加入冰醋酸洗涤，即可得到硫酸亚铁溶液。
以上是制备硫酸亚铁的常见方法，采用不同的方式可以得到不同
的结果。
但无论采用哪种方法，都应遵循安全操作规程，并做好必要的防护措施，以确保人身和设备安全。
此外，硫酸亚铁也有一定的毒性，对环境也有一定的污染，因此，在制备过程中应当避免排放过多的废气，并对废水进行处理，以尽量减少环境污染。
总之，制备硫酸亚铁的方法有很多，根据不同的材料和配方，可以采取不同的方法进行制备，但是，无论采用哪种方法制备硫酸亚铁，都需要遵循安全操作规程，并为控制环境污染采取有效的措施，以确保正常且有效的制备过程。
【精品】硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁铵的制备(2010—06-2709：29：56)转载标签：教育实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2。
掌握水浴、减压过滤等基本操作;学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1。
铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2。
通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用,甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液.像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或（NH4)2SO4的溶解度都要小.蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵(六水合物）晶体。
FeSO4与（NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定,定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3。
比色原理：Fe3++nSCN—= Fe（SCN)n(3—n）(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量.Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe（SCN）］2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以,只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)］2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁鞍晶体一、实验室制备硫酸亚铁晶体口诀：热碱洗涤再水冲，硫酸不稀也不浓水浴加热趁热滤防止结晶滤纸中。
塞上塞子不要松冷却结晶冰水洗滤纸吸干装瓶中。
例题1、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液，在50° C-80。
C水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤, 滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________________________________ 。
（2）硫酸溶液过稀会导致_________________________________________________________________________（3）采用水浴加热的原因是_________________________________________________________________________（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）__________________________________________________________ 。
（5）溶液趁热过滤的原因是_________________________________________________________________________塞紧试管口的目的是_________________________________________________________（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________。
答案（稀）翌竺F点汁H：仁卩1、（1）铁和稀硫酸反应的方程式为:（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外因为溶液中含有较多的水，也不利亍硫酸亚铁晶体的析出。
（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。
硫酸亚铁的制备实验报告
硫酸亚铁的制备实验报告硫酸亚铁的制备实验报告引言：硫酸亚铁是一种重要的无机化合物，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁，并探究其制备过程中的化学原理和实验操作。
实验材料和仪器：1. 亚铁粉2. 硫酸3. 蒸馏水4. 烧杯5. 玻璃棒6. 醋酸纸7. 滤纸8. 试管9. 漏斗10. 火柴11. 电子天平12. 温度计实验步骤：1. 准备工作：将亚铁粉称取一定质量（例如10g），放入干燥的烧杯中。
2. 加入硫酸：用玻璃棒将硫酸缓慢地滴加到烧杯中的亚铁粉上，并同时搅拌。
注意，此过程会产生剧烈的反应，因此需要小心操作。
3. 观察反应：观察反应过程中产生的气体和颜色变化。
亚铁粉与硫酸反应会产生硫酸亚铁和氢气的气体。
4. 过滤：将反应混合物倒入漏斗中，用滤纸过滤掉残留的亚铁粉。
5. 收集产物：将过滤后的溶液收集在试管中。
6. 结晶：将试管放置在通风处，让溶液中的水分慢慢蒸发，直至产生硫酸亚铁的结晶。
7. 称取质量：使用电子天平称取硫酸亚铁的质量，并记录下来。
实验结果和分析：通过实验操作，我们成功地制备了硫酸亚铁。
观察到反应过程中产生了氢气的气泡，并且溶液的颜色由无色变为淡绿色。
这是因为亚铁粉与硫酸反应生成了硫酸亚铁，并释放出氢气。
通过过滤和结晶的步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁结晶。
实验中需要注意的事项：1. 操作时要小心，避免硫酸的接触和溅溢。
2. 反应过程中会产生有毒的氢气，需要在通风处进行。
3. 实验结束后要注意清洁实验器材，以免残留的硫酸亚铁对下次实验产生干扰。
实验应用：硫酸亚铁在实验室中有广泛的应用，例如用作催化剂、氧化剂和还原剂。
此外，硫酸亚铁还可以用于土壤改良和农业肥料中，帮助提供植物所需的铁元素。
结论：通过本实验，我们成功地制备了硫酸亚铁，并了解了其制备过程中的化学原理和实验操作。
硫酸亚铁是一种重要的化学物质，在工业和实验室中有广泛的应用。
通过实验，我们对硫酸亚铁的制备有了更深入的了解，为今后的实验和应用提供了基础。
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课题一硫酸亚铁的制备
扬州大学化学化工学院张磊 091301223
一、实验目的：
1.了解废铁的回收原理，掌握废铁回收的方法。
2. 掌握制备实验中实验条件的控制方法。
3.熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作，如水浴加热，过滤，冷却结晶等。
二实验原理：
铁屑溶于H
2SO
4
，生成FeSO
4
： Fe + H
2
SO
4
＝FeSO
4
+ H
2
↑
三．仪器与试剂
1. 仪器：烧杯（150mL，250mL各一个），蒸发皿，玻璃棒，量筒（50mL），pH试纸，漏斗，电炉，铁架台，铁圈，天平，滤纸，温度计等
2. 试剂：还原铁粉，18mol·L-1硫酸，蒸馏水
四、实验内容与步骤(探究1：硫酸反应的适宜浓度)
1.溶液配制
把浓度为18mol·L-1硫酸，采用逐步稀释法，依次配制4.5 mol·L-1，4 mol·L-1，3.5 mol·L-1，3 mol·L-1，2.5 mol·L-1，2 mol·L-1不同浓度的硫酸溶液。
2.将全组人员分成6组，分别做不同浓度硫酸与还原铁粉的反应（其他条件恒定），经过计算为了防止二价铁离子被氧化，反应时铁需要过量，称取
3.2克为好。
3.硫酸亚铁的制备
每一组同学在干净的烧杯中称取3.2克还原铁粉，用量筒量取25mL各组领到得不同浓度
的硫酸溶液加入到烧杯中，放在水浴中加热，控制水浴温度为50度，并开始计时，至反应
20min后开始过滤。
先搭好过滤装置，用少量热水通过漏斗以提高温度（防止在漏斗中析出），然后开始过
滤，过滤完成后再用少量热水洗涤残渣。
把滤液和洗涤液合并，加入稀硫酸调节pH=1或2，
用pH试纸检验（防止硫酸亚铁水解）。
再转移至蒸发皿，用小火浓缩，直至出现较多气泡，
溶液表面出现晶膜为止。
放置，自然冷却至室温，即析出浅蓝色硫酸亚铁晶体，过滤，取出
晶体，用滤纸吸干水分，称重。
五．实验结果及分析
序号铁粉质量/g 酸的用量结晶的状态产品质量/g
1
3.2 25mL*2.0 mol·L-1绿色且伴有白色结晶形状不规则 1.5
2 25mL*2.5 mol·L-1混有绿色结晶部分形状不规则且小 1.0
3 25mL*3.0 mol·L-1浅蓝色结晶形状规则且大 2.18
4 25mL*3.
5 mol·L-1浅蓝色夹杂白色晶体 2.8
5 25mL*4.0 mol·L-1形状小的白色晶体生成0.8
6 25mL*4.5 mol·L-1白色粉末状固体 1.2
总结：对于选用还原铁粉和不同浓度的稀硫酸制备硫酸亚铁，硫酸浓度的选择至关重要，所
用硫酸浓度如果太稀，反应速率过慢，实验想象不明显，在相同条件下制备产率较低；所用
硫酸浓度如果太浓，反应速率过快，各种实验想象混杂，难于观察，物质损失较多，在相同
条件下制备产率也较低；所以在对其制备过程中应选用浓度合适的硫酸（3.0 mol·L-1）进
行制备实验。
六．实验注意事项
1.规范操作（称量，加热，溶液配制，过滤，蒸发浓缩，药品的取用）
2.分组探究，合作归纳
3.实验操作注意安全。
七．讨论
1．在反应过程中，铁和硫酸那一种应该过量，为什么？反应为什么要在通风厨中进行？
答：铁过量。
铁过量可以防止Fe3+的产生.由于铁屑中存在硫化物（FeS等）、磷化物（Fe2P、Fe3P等），以及少量固溶态的砷，在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。
2.为什么反应有白色物质析出。
答：硫酸亚铁晶体有三种水合物:FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O。
从溶解度数据可知，铁与稀硫酸的反应温度不宜过高，当T ＞343K时，就有可能析出溶解度较小的白色晶体FeSO4·H2O，因此反应温度不宜大于343K。
3.如因温度或水的用量未控制好，析出了白色晶体，怎么办？
答：可加入适量水，一边加热（水浴温度小于343K），一边摇动，让其慢慢溶解，但时间较长。
在反应过程中，如体积或温度未控制好，造成白色晶体FeSO4·H2O析出，过滤时与铁屑一起除去而损失产品；第二个原因是未趁热过滤，因溶液冷却，温度降低后有FeSO4·7H2O析出。
第一种情况，可以先加少量的水，加热，摇晃烧杯，使其溶解后过滤；第二种情况，在反应基本完成后，仍应将烧杯放在热水浴里，待过滤的准备工作做好后，再从水浴中取出烧杯立即趁热过滤。