氯气的性质及溴碘的提取教案
第一单元氯、溴、碘及其化合物教学设计
氯气的制备和性质实验探究教学设计一、教学目标1.知识和技能：掌握氯气的制备方法；通过氯气制备实验的改进使学生更加深刻的了解氯气的物理性质和化学性质。
2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法。
3.情感态度价值观：树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识；体会实验探究中的相互合作，学会与他人的合作学习。
二、教学重难点氯气制备实验的改进和氯气性质实验探究。
三、教法学法采取自主探究、自主学习、合作学习、建构学生自己的实验探究能力。
四、教学过程（一）、氯气的实验室制备[引入]氯气的实验室制备和收集微课（因为氯气有毒，提前做了微课）1、常用实验装置2、原理3、改进[分析讨论]组织学生分析讨论，从漏气、压强、微型实验等多角度研究。
（利用微信平台和白板交互）[提出问题]→ [小组讨论]→[白板交互]→[微信平台]→[老师归纳][学生归纳总结]（二）、氯气的性质实验探究复习氯气的化学性质[练习]某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成[巩固]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________。
《溴、碘的提取》教学设计方案
《溴、碘的提取》教学设计方案一、教学内容分析本节课的教学内容是普通高中课程教学实验教科书化学1（苏教版）专题2从海水中获得的化学物质。
从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导。
同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。
二、学习者分析1、高一学生的认识与思维特点处于形象到抽象的思维发展过渡的关键时期。
2、学生已具备了一定的化学基础知识，并完成了本单元“氯气的生产原理”和“氯气的性质”知识的学习和掌握，具备了一定的实验操作能力，观察分析、归纳能力。
3“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解”。
学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现。
三、学习目标1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途2、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4、掌握萃取的原理及操作方法。
5、通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
6、过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
四、重点难点及处理1、教学重点（1）溴、碘的性质；（2）溴、碘提取的反应原理和方法。
2、教学难点（1）溴、碘提取的反应原理、方法及工业生产流程；（2）氯、溴、碘的性质比较及规律。
五、教学准备1、PPT辅助教学课件和视频资料2、实验用品盐水、新制氯水、溴水、碘、、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、蒸馏水、酒精、CCI4溶液及试管等。
溴碘的提取学案
溴碘的提取学案编号016【目标诠释】根据氧化还原知识理解溴碘提取的原理，运用类比的方法猜测溴碘的化学性质与氯气的异同，掌握溴碘提取的方法，并能根据Br-、I-的性质进行检验。
【导学菜单】1.溴、碘提取的原理（1）海水中的溴元素以及海产品中的碘元素以什么形式存在？（2）如何把溴碘元素的存在形式转化成单质？需要加哪类物质（从氧化还原的角度思考）？2.溴、碘的提取工艺①工业上从海水中提取溴的流程思考：（1）通入氯气的反应原理是（方程式）（2）通入热空气是利用了溴单质的什么性质?②工业上从海产品中提了碘的流程：思考：（1）“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？（2）通入氯气的反应原理是（方程式）（3）提纯的方法是什么？3.认识溴、碘的单质：（1）溴单质（化学式为）；通常情况下，溴是色味的体，易形成色的体，密度比水，具有强烈的性。
溴在水中的溶解度很，但易溶于、等有机溶剂。
（2）碘单质（化学式为）；通常情况下，碘是色的体，易。
碘在水中的溶解度很，但易溶于、等有机溶剂。
淀粉遇碘可以显现出特殊的色（可以检验单质的存在）4．Br—、I—的鉴定⑴原理：、。
⑵操作：5．溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。
【课堂练习】1．国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的A．碘单质 B．碘化钠 C．碘酸钾 D．次碘酸钾2．将单质碘和砂子分离的最好方法是A．升华 B．筛选 C．萃取 D．过滤3．从碘水中萃取碘，不宜选用的试剂是A．汽油 B．四氯化碳 C．苯 D．酒精溴碘的提取作业纸编号0161.做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用A．水B．硝酸C．盐酸D．酒精2.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A．溴单质可以和烧碱溶液反应B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验3.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应: IO3－＋5I－＋6H ＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦4.将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是A．紫色 B.橙红色 C.棕色 D.紫黑色5.溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO 下列有关溴化碘的叙述不正确的是A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐6.今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．2∶3∶17.下列关于I—的叙述正确的是A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色8.实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中9.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。
溴、碘提取教案
教学目标教学重难点教学参考授课方法教学过程溴、碘的提取1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的根本原理和方法。
2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
提取溴、碘单质的根本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异必修一教材教参鼎尖教案实验探究多媒体无教学辅助手段专用教室无教学二次备课设计教学过程【复习提问】1、举例说明氯气五点化学性质，写出相应的化学方程式。
⑴与金属反响：⑵与非金属反响：⑶与水反响：学生默写⑷与碱反响：⑸与某些盐反响：2、简述次氯酸的三点化学性质。
【讲授新课】学生思考一、提取溴、碘单质的根本原理和方法：讨论【活动与探究】1、思考从海水中提取溴、从海带中提取碘的化学原理。
【实验 1】KBr 溶液与新制氯水反响。
【实验 2】KI 溶液分别与溴水和新制氯水反响。
实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反响氯水与碘化钾溶液反响溴水与碘化钾溶液反响学生阅读【阅读】 p44 倒数 1－ 2 节。
教材【小结】Cl2提纯粗溴1 、从海水中提取溴的过程： Br ˉ纯溴2、从海带中提取碘的过程：水Cl过滤提纯2海带浸泡氧化粗碘碘二、溴、碘的性质：1、物理性质：〔1〕溴：色、密度〔填“大于〞或“小于〞〕水，有气味。
易，有强烈的教学二次备课设计〔2〕碘：色，碘单质遇淀粉显色。
〔3〕溴、碘在水中的溶解度〔填“大〞或“小〞〕，易溶于、等有机溶剂。
2、化学性质：〔1〕 AgBr、AgI 都有感光性，利用AgBr 的感光性，常把AgBr 应用于中； AgI 常用于。
3.用置换反响制取溴、碘〔1〕 KBr + Cl2。
〔2〕 KI + Br2。
〔3〕 KI + Cl2。
溴、碘的提取浓缩氯化提取学生记录笔记精制课外作业教学小结1、海水〔苦卤 MgBr2粗 Br2精制加热MgBr2+Cl2 =Br2+MgCl2鼓入空气或水蒸气高纯度 Br2研磨氯化萃取2、海洋植物〔海带 KI 〕2KI+Br2 =2KBr+I2I 2学生交流加 CCl4或苯2讨论KI+Cl2=2KCl+I23、卤化银师生共同AgCl AgBr AgBr得出结论颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法+Ag++BrˉAg++I ˉ ==AgIAg +Cl ˉ ==AgCl↓光==AgBr↓↓有感光性，在光照下会发生分解反响+2Ag化学性质2AgX==X〔黑色〕感光材料制作学生做练用途————照相用的胶卷人工降雨等习师巡和相纸等视课堂检测海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
氯溴碘及其化合物教案
氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理工业上制取氯气：电解饱和食盐水（1）电解饱和食盐水反应原理：阴极：2H+ + 2e- == H2↑阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑总反应式：2H2O + 2NaCl 电解 H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.（2）几种实验室制取气体的方法实验室制取氧气实验室制取氢气实验室制取二氧化碳实验室制取氯气1、反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑【注意】◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
◆ 3.此反应必须加热。
2、发生装置固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。
组装时必须由下到上，从左到右。
3、收集装置a. 向上排空气法b. 排饱和食盐水法4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O5、净化装置水蒸气浓硫酸HCl气体饱和食盐水【注意】①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中小结（1）工业制取氯气：电解饱和食盐水 2H2O + 2NaCl 电解 H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH（2）实验室氯气：1、原料 MnO2(固体)浓盐酸(液体)2、原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑3、装置见上图4、收集方法向上排气法5、尾气吸收 NaOH溶液吸收【巩固练习】实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A ①②③④⑤B ④③①②⑤C ①③④②⑤D ①④③②⑤1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl 的利用率。
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
《氯、溴、碘及其化合物》 学历案
《氯、溴、碘及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯、溴、碘的物理性质和化学性质。
2、掌握氯气的制取方法和实验原理。
3、理解氯、溴、碘单质及其化合物之间的相互转化关系。
4、认识氯、溴、碘及其化合物在生产生活中的应用。
二、学习重难点1、重点（1）氯气的化学性质和制取方法。
（2）氯、溴、碘单质及其化合物的相互转化。
2、难点（1）氯气与水、碱溶液的反应。
（2）卤素单质氧化性强弱的比较。
三、知识梳理（一）氯1、氯的原子结构氯原子的原子序数为 17，其原子结构示意图为，最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成稳定结构，表现出较强的氧化性。
2、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
3、氯气的化学性质（1）与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成高价金属氯化物。
例如，与钠反应：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）；与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）。
（2）与非金属反应氯气能与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生）。
（3）与水反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸），新制氯水中含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
（4）与碱反应Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（用于制取漂白液）；2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（用于制取漂白粉）。
4、氯气的制取（1）实验室制法反应原理：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 实验装置：发生装置（固液加热型）、净化装置（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸干燥）、收集装置（向上排空气法或排饱和食盐水法）、尾气处理装置（用氢氧化钠溶液吸收）。
溴碘的提取教案
溴、碘的提取——教案【学习任务分析】本节课选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元第三课时。
本节课内容具有重要的作用，首先，在学习了氯气的制取与性质后，对溴碘的学习是对卤代烃知识的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性强弱的关系进行置换提取，补充了学生物质提取的方法，最后溴碘等的学习，对之后元素周期表、氧化还原性以及有机物卤代烃的学习打下重要的基础。
教学重点：从海洋中提取溴、碘单质的方法；溴、碘单质的物理性质以及检验方法。
教学难点：同一主族元素，氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物的物理化学性质的差异比较，以及氧化还原性的比较。
【学习者分析】本节课的教学对象主要是刚进入高中的高一学生，在心理特征上看，高一学生具有较强的自主性和自我意识，喜欢发表意见，且动手能力强，对化学实验抱有极大的兴趣，因此，教学过程中要积极引发学生自主思考，积极发言，同时，利用实验引发学生的教学兴趣。
从认知状况上来看，学生在此之前已经学习了氯气的提取和性质，对卤族元素有了初步的认识，且不管在初中时期还是进入高中后，对溴和碘都有一定的接触，并不是非常的陌生。
这样有利于学生对溴碘的提取及性质的深入学习，但是他们缺少对知识的整合能力，缺少把氯、溴、碘之间的关系以及相似点进行整理理解的能力。
【教学目标】知识与技能：1、能正确书写出溴、碘提取过程中主要的方程式2、能说出溴、碘单质的物理性质3、能够知道检验溴、碘离子的主要试剂以及相应的化学方程式4、能比较氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物氧化还原性的大小过程与方法：1、通过氯、溴、碘的学习，探讨同一主族元素的单质和化合物的物化性质之间的联系。
2、通过氯、溴、碘单质以及化合物氧化还原性的比较方法，形成利用化学反应判断物质氧化还原性大小的能力。
情感与价值观：1、通过氯气学习延伸到溴碘的内容，根据氯气的性质推断溴、碘的性质，树立良好的化学整体观念。
2、通过实验以及溴水碘水缤纷的色彩，提高学生对化学实验的兴趣和对化学学习的热情。
《氯、溴、碘及其化合物》 导学案
《氯、溴、碘及其化合物》导学案一、学习目标1、了解氯、溴、碘的物理性质和它们在自然界中的存在形式。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。
3、理解氯水的成分和性质，掌握次氯酸的强氧化性。
4、了解溴、碘单质的化学性质，以及它们的氧化性强弱比较。
5、学会氯离子的检验方法。
二、知识梳理（一）氯元素的存在氯元素在自然界中主要以_____形式存在于海水中。
（二）氯气的物理性质氯气是一种_____色、有_____气味、＿____毒的气体，密度比空气_____，易_____，能溶于水。
（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：＿____（现象：产生_____色火焰，生成_____色固体）（2）与铁反应：＿____（现象：产生_____色烟）（3）与铜反应：＿____（现象：产生_____色烟）2、与非金属反应（1）与氢气反应：＿____（现象：安静燃烧，发出_____色火焰，瓶口有_____产生）3、与水反应化学方程式：＿____新制氯水中含有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____等微粒。
4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：＿____（2）与石灰乳反应：＿____（四）氯水的成分和性质1、成分新制氯水中存在的分子有_____、＿____、＿____；离子有_____、＿____、＿____、＿____。
2、性质（1）酸性：新制氯水中含有_____，使溶液显酸性。
（2）氧化性：新制氯水中含有_____，具有氧化性。
（3）漂白性：新制氯水中含有_____，具有漂白性。
（五）次氯酸的性质1、不稳定性化学方程式：＿____2、强氧化性能使有色物质褪色，具有杀菌消毒作用。
（六）氯气的实验室制法1、反应原理：＿____2、实验装置（1）发生装置：＿____（2）净化装置：＿____（3）收集装置：＿____（4）尾气处理装置：＿____（七）溴、碘的物理性质1、溴单质是一种_____色、易_____的液体。
溴、碘的性质及提取教学设计
课题：溴、碘的性质及提取一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1. 认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般原理和流程；2. 以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】本节内容安排在苏教版化学一的专题二：从海水中获得的化学物质的第一单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。
本课时内容分为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。
【学生分析】学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识，从化合价角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。
作为四星级高中，震泽中学的生源在本地区处于比较优质的水平，学生有综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；能列举重要用途；3．知道溴、碘单质的性质及离子的检验方法。
【过程与方法】1．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法；2．通过将溴碘离子转化为单质进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤和安全防护进行简单的解释。
【情感态度与价值观】1．认识到海水是人类的宝贵资源，增强环保意识；2．通过对溴碘的提取及应用的了解，感受化学与人类生产、生活的紧密联系，认识化学学科的价值，培养热爱化学的情感，投身化学的志趣。
3．深切感受化学知识的力量，并对与化学有关的社会、工业生产问题进行思考和决策，培养学生的社会责任感、经济效益及化学工业中风险意识。
三、教学重难点重点：溴、碘的提取流程和原理；溴、碘的性质。
难点：溴、碘的提取流程和原理。
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的化学性质。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。
（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。
三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移。
四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。
它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。
那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。
五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。
2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。
3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。
（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。
（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。
（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。
（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
《溴碘的提取》教案
《溴、碘的提取》教案大田中学黄元亮一、教学目标知识技能：1、了解从海水中获取溴、碘的基本原理和方法。
2、了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。
3、认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
能力培养1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解决问题的能力。
2培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。
情感态度1、认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点:氯、溴、碘性质差异三、教学方法：通过实验、观察、分析、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、课前准备，分组，查阅资料，寻找在海水中提取溴、碘的思路与方法，并设计简单方案。
2、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
[大脖子病图片]人们发现一个现象，居住在海边的人很少患大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。
人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。
碘还有很多用途，比如说碘酒。
被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
溴、碘在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中含量也是非常的丰富。
[板书]§2-1-2溴、碘的提取[问题1]海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？解决方法1：[活动与探究]1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现象。
第一单元氯溴碘的性质四个探究教学设计 苏教版
第一单元氯溴碘的性质四个探究教学设计主题1 氯气的制法探究导航【探究主题】 实验室制取氯气并验证其部分性质【情景导入】氯气是一种常见的典型非金属单质，在实验室里通常没有储备好的氯气，一般要现制现用。
怎样用常见的氯的化合物制备氯气呢？【探究导航】第一步，了解实验室里有哪些含氯化合物；第二步，选择药品；第三步，设计实验步骤和实验装置；第四步，实施实验；第五步，写出实验报告。
【尝试探究】１、我察看了我校的化学实验室，了解到实验室里有以下一些常见的含氯化合物：２、我认为用 （化学式）来制取氯气是比较合适的，理由是：。
由该物质制取氯气，还需要加入的试剂应该满足的主要条件有：为此，我选用 、 。
3、试验设计①需要什么反应条件？我查阅了 (信息来源)，了解到此反应需要的反应条件为： 。
以下是反应化学方程式： 。
②反应中可能产生的杂质有 ，我分别用以下措施处理：。
③我采用的收集方法是，选择这种方法的理由如下： 。
以下是我的实验装置图（指出各装置中盛放的试剂名称）４、实施试验。
我按照以上设计实施了试验，发现以下几个方面的设计是成功的：。
另外，还有以下几个方面需要进行相应的改进：。
【我的结论】以下是我的试验报告（粘贴）主题2 探究氯气的性质探究导航【情景导入】元素周期表中列出的１１０多种元素，有８０多种能在海水中找到，而其中氯是除了水以外，含量最多的元素（1000g海水中约含19.10g氯）。
氯气是氯的单质，它和氧气一样，是一种典型的非金属单质，那么它的性质是否和氧气一样呢？【探究要点】你需要完成以下工作：⑴预测氯气是否具有和氧气类似的性质；⑵选择恰当的方法证明你的预测；⑶尝试给氯气的化学性质给出解释。
【尝试探究】1、认识氯气的物理性质。
中燃烧，课堂上大家一起探讨了铁和氢气在氯气中的燃烧。
其他金属能与氯气反应吗？需要控制什么条件？4、实验记录【探究结论】我用用一句话概括我的实验结论：。
主题3 氯气在溶液中的表现与溴、碘的提取探究导航【情景导入】早上当你打开自来水龙头，会闻到一股刺鼻的气味，这是自来水厂用氯气杀菌消毒后残留的氯气的气味。
高二化学溴碘的提取教案
第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取（1课时）【学习目标】1、知道溴、碘的提取原理，会写相应的化学反应方程式。
2、了解溴、碘单质的物理性质，知道Br－、I－及I2的检验方法。
能列举溴、碘及其化合物的应用。
【学习重点】溴、碘的提取原理【学习难点】溴、碘及其化合物的相似性和递变性【学习过程】一、课前预习知识点一：溴、碘的提取原理2、上述实验中的四氯化碳起了什么作用？3、氯水在反应中起了什么作用？表现出什么性质？4、标出实验1和2的两道化学方程式中电子转移的方向和数目二、课堂探究知识点二：溴、碘的提取工业流程1、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
2、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。
所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
①浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，。
①氧化：在滤液中加入，静置。
①提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
其流程如下：知识点三：溴、碘的性质〖阅读〗P47【资料卡】部分1、通常情况下，溴是色、有强烈刺激性臭味，易挥发，密度比水的液体，具有强烈的腐蚀性，溴水呈，溴的四氯化碳溶液呈。
碘是色的固体，微溶于水易升华。
碘水呈色，碘的四氯化碳溶液呈色。
溴、碘在水中都溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳、苯等有机溶剂。
2、写出溴置换（氧化）碘的化学方程式3、怎样检验I2？4、实验室怎样检验Cl2？5、怎样检验Br－、I－？用化学方程式表示反应原理：知识点四：溴、碘及其化合物的应用溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如：等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，如加碘盐中一般会添加，可用于人工降雨。
三、总结与反思四、达标检测碘单质主要从海带中提取。
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文作为一名老师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编为大家整理的高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。
溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
4、学会溴和碘的检验方法。
二、知识回顾1、氯气的性质（1）物理性质：氯气是一种_____色、有_____气味、＿____毒的气体，密度比空气_____，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强_____性，能与大多数金属和非金属发生反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有元素_____变化的化学反应。
（2）特征：元素的化合价发生_____。
（3）实质：电子的_____（得失或偏移）。
三、新课导入在我们的生活中，溴和碘是两种常见的元素，它们在医药、化工、农业等领域都有着广泛的应用。
那么，溴和碘是如何从自然界中提取出来的呢？它们又具有哪些性质呢？让我们一起来探究吧！四、溴的提取1、溴在自然界中的存在形式溴在自然界中主要以_____的形式存在于海水中，浓度较低。
2、从海水中提取溴的原理（1）先用_____将海水中的溴离子氧化成溴单质：＿____（离子方程式）。
（2）然后用空气将生成的溴吹出，并用_____溶液吸收：＿____（化学方程式）。
（3）最后用_____将溴化物中的溴还原出来：＿____（化学方程式）。
3、溴的物理性质（1）溴是一种_____色液体，易_____。
（2）溴的密度比水_____，在水中的溶解度_____。
4、溴的化学性质（1）溴具有氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。
例如，溴与铁反应的化学方程式为：＿____。
（2）溴能与水发生反应：＿____（化学方程式）。
五、碘的提取1、碘在自然界中的存在形式碘在自然界中主要以_____的形式存在于海带等海洋植物中。
2、从海带中提取碘的实验步骤（1）灼烧：将海带烧成灰。
（2）浸泡：将海带灰浸泡在水中，使碘离子溶解在水中。
（3）过滤：除去不溶性杂质。
（4）氧化：加入氧化剂（如_____）将碘离子氧化成碘单质。
《氯、溴、碘及其化合物》教案3
《氯、溴、碘及其化合物》教案氯气的生产原理【学习目标】1．掌握工业与实验室中生产氯气的原理。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理【课堂导学】一、课本导读１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２．工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料，海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．工业上制取氯气原理：＿＿＿＿＿＿＿产物阳极：＿＿阴极：＿＿4．实验室制取氯气的化学方程式：。
(1)装置及主要仪器：a、b、d中所装试剂分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)．净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除 ___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________，再通过__________。
(3).收集方法：利用Cl2密度比空气密度且 (填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
(4)．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，二、课堂探究氯化钠和水都是稳定的化合物，分解十分困难，只有在什么条件下才能使食盐水电解( )A．加热情况下 B．加压条件下 C．通直流电情况下 D．常温常压下氯气的性质【学习目标】1．掌握氯气的物理与化学性质，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
2．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
【课堂导学】一、课本导读1、氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒， (能或不能)溶于水☆☆实验室里闻Cl2的方法：。
2、氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质。
已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。
请你写出下列反应的化学方程式：氯气与金属钠反应：氯气与金属铜反应：氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中 (填反应条件)生成。
高一化学《溴碘的提取》教案
城东蜊市阳光实验学校溴、碘的提取【教学目的】1.可以用化学反响表示工业上提取溴、碘单质原理。
2．通过实验探究氯、溴和碘单质化学性质的活泼性。
3．理解的碘的特性和检验方法。
4．理解溴离子和碘离子的检验方法，可以正确复述实验现象，纯熟写出反响方程式。
5．认识氯、溴、碘及其化合物在消费和生活中的重要应用。
【教学重点】1、溴、碘的提取方法2、Ｂr－和Ｉ－检验【教学难点】溴、碘的提取方法【复习稳固】一、写出以下反响化学方程式１、工业上电解饱和食盐水制氯气。
２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反响制取氯气的反响方程式。
３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反响。
４、工业用氯气制取漂白粉的方程式。
５、漂白粉与ＣＯ２、水反响的方程式。
二、怎样把单质溴从溴水中提取出来，用下述哪一种方法？Ａ、蒸馏Ｂ、结晶Ｃ、萃取Ｄ、分液【导入新课】我们知道不少的物质别离方法，那么溴、碘应该如何提取呢？【板书】溴、碘的提取【投影】【活动与探究】完成Ｐ４３页的活动与探究实验，观察实验的现象并考虑所提出的问题实验１：观察ＫＢr溶液的颜色，滴加氯水后颜色的变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl４震荡后有什么现象？为什么？实验２：观察ＫＩ溶液的颜色？分别滴加氯水和溴水后颜色有什么变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl ４震荡后有什么现象？〔与实验１最后一步进展比照〕【教师活动】教师开始演示书本４３页的活动与探究的实验１和实验２。
同时提醒学生注意溶液颜色的变化并说出各是什么颜色。
【学生活动】在教师演示实验时认真观察实验现象，主要观察溶液的颜色在实验中如何变化，边根据上面的提示做考虑，然后完成下表。
〔待学生完毕后多媒体呈现红字部分，进展校对检查〕【交流讨论】１、上述实验中的反响属于哪一种反响类型？学生一般会答复说上述实验中的反响属于置换反响，教师应注意引导学生答复上述实验中的反响也属于氧化复原反响。
〔从Ｃl、Ｂr、Ｉ的元素化合价的变化来引导学生〕。
２、从上述实验中你能比较出Ｃl、Br、I单质的活泼性吗？从Ｃl可以置换出Br，Ｃl、Br可以置换出I可以说明其单质的活泼性是Ｃl2＞Br2＞I2。
氯气的性质及溴碘的提取教案
氯气的性质及溴碘的提取教案苏教版高一化学课题：专题二、从海水中提取化学物质第一单元溴碘及其化合物的提取（第5 课时）学校：福州第四十中学班级：高一（1）班时间：2008年11月25日执教：陈敏一、教材分析：（1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取，第五课时溴、碘的提取（2）、本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。
它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。
这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
（3）制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。
因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。
而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。
二、学情分析：通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。
三、教学目标：1、知识目标（1）．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
（2）．知道氯、溴、碘单质的主要性质极其差异。
（3）．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
[学生回答] [教师总结]：氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。
[教师引导] [学生回答]：溴单质是深红棕色的、密度比水大，呈现液态。
碘单质是紫黑色的，呈固态。
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氯气的性质及溴碘的提取教案苏教版高一化学课题：专题二、从海水中提取化学物质第一单元溴碘及其化合物的提取（第5 课时）学校：福州第四十中学班级：高一（1）班时间：2008年11月25日执教：陈敏一、教材分析：（1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取，第五课时溴、碘的提取（2）、本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。
它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。
这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
（3）制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。
因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。
而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。
二、学情分析：通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。
三、教学目标：1、知识目标（1）．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
（2）．知道氯、溴、碘单质的主要性质极其差异。
（3）．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
[学生回答] [教师总结]：氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。
[教师引导] [学生回答]：溴单质是深红棕色的、密度比水大，呈现液态。
碘单质是紫黑色的，呈固态。
大家看看化学方程式，从前三个化学方程式你们能发现什么？实验探究活动：Cl -、Br -、Ⅰ-的检验实验如下：在三支试管分别加入2~3ml KCl、 KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓（黄色）小结：溴化银和碘化银的用途[教师小结]：1. 海水中提取溴2.海产品中提取碘[教师总结]：今天我们主要学习里从海水中提取溴、碘的单质的原理和方法，但是具体操作并不像大家想象中的那么简单，刚才呢我给大家简单介绍了工业制溴、碘的方法，可能还有其他更好的提取方法，那么今天课后的一个作业就是上网或是通过其他途径查找工业上制溴和制碘的方法。
[布置作业]：课课练溴、碘的提取(1)[ 2006-11-8 8:15:00 | By: 海之门 ]新河中学：颜海斌【教学目标】知识目标： 1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2．知道溴离子、碘离子的检验方法；技能目标： 1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的的基本技能；2.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；3．通过对比联系，培养学生的知识迁移能力；情感态度目标：通过对工业溴、碘制取的学习，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】 1.氯、溴、碘单质间的置换反应2. Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】〖教师活动〗［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？〖学生活动〗〔实验探究〕［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4卤素单质及其化合物的一些性质实验〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI +Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2〖教师活动〗［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl ＞Br ＞I〖教师活动〗［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？〖学生活动〗［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
〖教师活动〗［知识拓展］和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化2蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的知识。
〖教师活动〗［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br-、I- 呢？〖学生活动〗［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验，并与Cl-的检验相比较由此形成Br-、I-的检验方法。
〖教师活动〗［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。
〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。
从海水中提取溴：从海产品中提取碘：〖教师活动〗［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。
〖学生活动〗学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。
〖教师活动〗归纳概述本课知识要点。
〖板书设计〗〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P 47 第6、7题；《常规训练》课时16 。
溴、碘的提取(2)[ 2006-11-8 8:18:00 | By: 海之门 ]天台平桥二中方毅课程目标知识与技能1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；3、认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；4、加深对萃取原理的理解；过程与方法5、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；6、通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；情感态度与价值观7、通过从海水中提取溴、碘的学习，认识到海水是人类的宝贵资源，培养与大自然友好相处的情感。
教学重点和难点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
核心问题1、如何从海带中提取碘？2、氯、溴、碘元素单质及其化合物有哪些相似性和差异性？3、你知道生活中有哪些物质是含溴或碘元素的？碘对人体有何意义？教学方法实验探索﹑实际操作﹑引导启发教学过程情境创设：我们知道，大海是一个巨大的宝藏，等待着我们去开发和利用。
溴和碘在海水中的含量非常丰富，溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带等海产品中以碘离子（I-）的形式存在，生产中如何将溴、碘离子转变为溴、碘单质呢？我们知道氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，这是由于氯气能置换出碘单质，那么氯气能否与溴化钾反应得到溴呢？一、溴、碘的提取原理实验1 在盛有少量的溴化钾溶液（2~3mL）的试管中滴加少量新制的氯水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置，观察现象。
（教师演示）提问：1、为什么要用新制氯水进行反应？2、加四氯化碳为什么分层，四氯化碳层在上还是在下？这步操作我们称之为什么？学生回答，教师点评学生实验探究（要求：注意观察各种药品的性质，准确记录实验现象）实验2 在盛有少量的碘化钾溶液（2-3mL）的试管中滴加少量新制的氯水，再滴加少量的CCl4 ，振荡，静置，观察现象。
（学生完成）实验3 在盛有少量的碘化钾溶液（2-3mL）的试管中滴加少量新制的溴水，再滴加少量的CCl4 ，振荡，静置，观察现象。
（学生完成）实验4 在盛有少量的溴化钾溶液（2-3mL）的试管中滴加少量碘单质，再滴加少量的CCl4，振荡，静置，观察现象。
（学生完成）2 将碘离子转变为单质的方法是教师讲述：实验前，我们就要求注意观察各种药品的性质及实验现象，大家能否根据自己的实验推测出溴、碘可能具有的某些性质呢？学生回答：1，溴、碘在水中的溶解度小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大（实验现象）2，碘是紫黑色的固体（展示碘固体）3，溴单质是深红棕色的液态、密度比水大（展示液溴）二、溴、碘的性质1、物理性质补充演示实验（1）：加热碘固体学生描述现象：碘受热由固体变为紫色蒸气，遇冷则直接转为固体。
补充演示实验（2）：在试管中加入2ml淀粉溶液，滴加2滴碘水。
学生描述现象：溶液变蓝色教师补充：这一反应可用于检验碘单质的存在。
学生归纳总结溴、碘的物理性质2、化学性质教师引导启发：刚才我们发现试验4没有发生反应，这说明了碘单质的置换能力不够强，不能将溴离子转变为溴单质。
大家仔细观察前三个化学方程式，你能发现什么规律？与我们初中所学的金属间的置换有何相似之处？学生回答：氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。
教师讲解：从金属活动性顺序表中我们可以知道前面的金属可以将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而在我们刚才的实验中，氯气可以将溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，溴也可以将碘从它的盐溶液中置换出来，可见氯、溴、碘单质的非金属活泼性是逐渐减弱的。
（1）氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2教师讲解：我们知道要检验氯离子可以滴加硝酸银溶液，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，其实，对于溴离子和碘离子也可以用同样的方法来检验。
补充演示实验（3）：取三支试管，分别加入2ml NaCl、KBr 、KI溶液，再向试管中各加入2mlAgNO3溶液和稀硝酸，观察现象。
学生描述实验现象并书写化学方程式。
（2）氯、溴、碘离子的检验NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3教师讲解：淡黄色的溴化银和黄色的碘化银是比氯化银更难溶的沉淀，可以用于检验溴离子和碘离子，同时，他们还有着非常重要的用途。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，它让我们的生活留下了更多美好的回忆；而碘化银则可用于人工降雨，让我们在炎热的酷暑可以感受到清凉，对农作物的生长更为有利。