常见的酸及酸的通性
10-1-2常见的酸及酸的通性
视频5，通性 1 指示剂
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变_红__色， 使无色酚酞试液_不_变___色。
活泼金属
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
问题
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性 ②酸的浓度 ③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积) ④…
(3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
与氧化物
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
NaOH + HCl == NaCl+ H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
单质
纯净物
化合 物
金属 非金属 稀有气体
氧化物 酸 碱 盐
金属氧化：带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过 程，叫做电离。
电离表 示方法
3、电离的表示方法——电离方程式。 NaOH === Na+ + OH -
应用：干燥剂
问题四: 浓硫酸吸水性具有什 么运用？
干燥剂
干燥装置
常用干燥装置如下：
浓硫酸稀释
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢 倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸中。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
第3节常见的酸
第3节常见的酸江甘-酸的通性（共性）1酸具有通性（共性）的原因酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是____________ 。
2 •酸的通性（即H +表现出的性质）（1）酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变 _______ 色，无色酚酞试液遇酸________ 色。
（2 ）酸+金属（某些）T盐+ _______①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。
②反应方程式：Zn + H 2SO4=== _______+ H2 f, Fe + 2HCI===FeCI 2+ 出f③置换反应：由一种 ________ 和一种_______ 发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（3） ______________________________酸+金属氧化物保些尸盐+①举例：将铁锈（主要成分是Fe2O3）和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。
②反应方程式：Fe2O3 + 3H2SO4=== ________ + 3H2OFe2O3+ 6HCI=== _______ + 3H2O（4）酸+盐（某些尸新酸+新盐①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡___________ 和盐酸。
向硝酸银溶液中滴加适量的_________ ,可以发现有________ 生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。
②反应方程式：BaCl2 + H2SO4=== _______ + 2HCIHCI + AgNO 3=== ______ + HNO 3说明①在酸的第（2）条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。
②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显+ 2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。
例1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）A .氢原子B .氢分子C .氢离子D.氯离子例2生产自来水时，向水中通入一定量的氯气（CI2）。
常见的酸和碱方程式默写
金榜教育
1．酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用
（2）与活泼金属反应-----盐+氢气
①镁和稀盐酸②镁和稀硫酸
③铁和稀盐酸④铁和稀硫酸
⑤锌和稀盐酸⑥锌和稀硫酸
⑦铝和稀盐酸⑧铝和稀硫酸
（3）与金属氧化物反应---盐+水
①盐酸除铁锈②硫酸除铁锈
③盐酸和氧化铜反应④硫酸和氧化铝反应（4）与碱反应---盐+水（中和反应）
①盐酸和氢氧化钙②硫酸和氢氧化钠
③氨水（NH3·H2O）和稀硫酸反应
④硝酸和石灰水
（5）与碳酸盐反应----新盐+二氧化碳+水
①盐酸和大理石作用
②硫酸和碳酸钠反应
2．酸的特性
（1）盐酸和硝酸银反应
（2）硫酸和氯化钡反应
3．碱的通性
（1）与酸碱指示剂作用
（2）与某些非金属氧化物反应----盐+水（不属于复分解反应！）
①二氧化碳和石灰水反应
②二氧化碳和氢氧化钠溶液
③二氧化硫和石灰水反应
④二氧化硫和氢氧化钠溶液
⑤三氧化硫和氢氧化钠溶液
（3）与酸反应----盐+水（中和反应）
（4）与某些盐反应----新碱+新盐
①石灰水和硫酸铜反应
②氢氧化钠和硫酸铜溶液
③氢氧化钠和氯化铁溶液
4．碱的特性
氢氧化钙（Ca2+）与碳酸盐溶液反应
氢氧化钙溶液和碳酸钠。
常见的酸
常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
酸和碱 初中化学
酸：一、常见的酸及酸类：1、盐酸：化学式—HCl（1）物理性质：纯净的盐酸：（指的是不含其他杂质的盐酸溶液）质量分数量高可达38%，无色有刺激味、易挥发的液体，有腐蚀性。
（2）化学性质：①盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色。
②盐酸与活动金属的反应：盐酸分别与活动金属镁、锌、铁的反应事实证明—剧烈程度：Mg>Zn>Fe（均发生置换反应生成盐和氢气）Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑F e +2 HCl = FeCl2 + H2↑③盐酸与金属氢化物的反应：（均生成盐和水）F e2O3 +6 HCl = 2FeCl3 + 3H2 O（除铁锈）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O④盐酸与碱的反应：（均生成盐和水）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O 红褐色难溶物黄色溶液蓝色难溶物绿色(或蓝色)溶液⑤盐酸与盐的反应：（反应产物：均生成新的盐及新的酸）。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (用于实验室制取二氧化碳)AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 (AgCl为白色既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀)（3）用途：重要化工原料——广泛应用于食品、医药、冶金及电镀等方面。
2、硫酸，化学式—H2SO4（1）稀硫酸：无色液体有腐蚀性。
化学性质：①与酸碱指示剂的作用；无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红。
②与活动金属的反应：(发生置换反应．生成盐和氢气)Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑F e +H2SO4 = FeSO4 + H2↑说明：铁单质在发生置换反应时，铁元素的化合价——均为＋2价。
③与金属氧化物的反应：与盐酸相似( 均生成盐和水)④与碱的反应：硫酸与碱发生中和反应生成盐和水．⑤与盐的反应：生成新的盐和新的酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl (BaSO4为既难溶于水又难溶于稀HNO3的白色沉淀。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
12.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
初三化学讲学案 常见的酸 酸的通性
初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】一、酸碱指示剂1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。
2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色遇酸性溶液遇碱性溶液二、常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸硫酸2.浓硫酸(1)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。
三、酸的化学性质1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:、。
BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。
【重点知识讲解】一、酸的分类和命名分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸、无氧酸某酸、氢某酸H2SO4、HC1按酸分子电离时生成H十个数一元酸二元酸三元酸某酸HNO3、HC1、H2SO4、H2S、H3PO4拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。
如+6 +4 +7 +5 +3 +1H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);+5 +3H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。
二、三大强酸的物理性质和用途酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途盐酸HCl 无色液态刺激性气味酸味易挥发除锈、食品化工生产硫酸H2S04无色黏稠油状液态无味酸味不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。
酸的通性五条
酸的通性五条酸是我们日常生活中非常常见的一种化学物质，具有酸性的食物和饮料也是我们日常饮食中不可或缺的重要组成部分。
但是，酸到底是如何表现出来的呢？本文将介绍酸的通性五条，帮助我们更好地理解酸的特性以及在实际应用中的一些重要作用。
第一条：酸的味道酸味酸的通性之一就是酸有酸味。
这是我们最容易理解的一个特性，也是最直观的表现。
酸味的感受大致是一种酸涩刺激的感觉，可以通过酸橙、柠檬等柑橘类水果、醋等来体验。
第二条：酸的溶解性酸的通性之二是酸的溶解性。
酸一般容易溶解在水中，形成溶液。
与许多其他物质不同，酸具有较高的溶解性，可以与许多物质发生反应。
第三条：酸的腐蚀性酸的通性之三是酸的腐蚀性。
酸具有腐蚀性，可以与某些物质发生化学反应，使它们发生变化。
这是酸最重要也是最危险的一条通性。
酸能腐蚀金属、损伤皮肤等，因此在处理酸性物质时要格外小心。
第四条：酸和碱的反应性酸的通性之四是酸和碱的反应性。
酸和碱是化学反应中最重要的两种物质。
酸和碱混合会发生一系列反应，其中最为常见的是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的中和反应，生成盐和水。
第五条：酸对指示剂的影响酸的通性之五是酸对指示剂的影响。
指示剂是一种可以在不同pH值下改变颜色的物质。
酸对某些指示剂具有特殊的影响，可以使它们变色，从而可以通过颜色的改变来判断溶液的酸性或碱性。
酸的通性是我们对酸的一些基本认识，了解这些通性不仅可以帮助我们更好地理解酸的特性，也有助于我们在日常生活中更好地处理酸性物质。
除了常见的柑橘类水果和醋外，酸还可以在许多其他物质中找到，例如：硫酸、盐酸、柠檬酸等。
这些物质在各种领域中都有重要的应用。
例如，硫酸是一种非常重要的化学原料，在冶金、化肥等工业中得到广泛应用。
盐酸是一种常见的实验室试剂，用于酸洗和清洁设备。
柠檬酸则是用于食品加工和调味的重要酸类物质。
酸的通性还与我们的日常生活息息相关。
例如，洗衣粉的主要成分之一就是酸性物质，它可以中和水中的硬度离子，使洗涤效果更好。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
常见的酸及其性质
物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，易溶于水。
用途：用于制造氯化物、染料、药品等，也用于冶金、 电镀等工业。
硫酸
分子式
H2SO4
物理性质
无色透明油状液体，无气味， 易溶于水。
化学性质
强酸性，能与碱反应生成盐和 水；具有强氧化性，能与金属 反应生成二氧化硫；能与有机 物发生磺化反应。
用途
用于制造肥料、硫酸盐、炸药 等，也用于石油精炼、冶金等
日常生活
在日常生活中，酸被用作调味品、除臭剂、 清洁剂等。
PART 05
酸与碱的反应
中和反应
放热反应，属于复分解反 应。
中和反应类型
氢离子和氢氧根离子结合 生成水。
中和反应实质
酸和碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
中和反应定义
酸碱指示剂
酸碱指示剂定义
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示 剂。
盐的性质
盐具有多种性质，如溶解性、稳定性、氧化 还原性等。不同的盐在性质上有所差异，例 如有些盐易溶于水，有些盐难溶于水；有些 盐在加热时会分解，有些盐则相对稳定。此 外，盐还可以与酸、碱等发生复分解反应， 生成新的酸和碱。
PART 06
酸在日常生活中的应用
食品中的酸
01
02
03
醋酸
作为食醋的主要成分，用 于调味和食品保鲜。
பைடு நூலகம்
3
强酸和弱酸
根据酸在水溶液中电离程度的不同，可分为强酸 和弱酸。强酸如HCl、H2SO4、HNO3等，弱酸 如CH3COOH、H2CO3等。
酸的性质概述
电离性质
酸在水溶液中能电离出氢离子和相应的阴离子，这是酸的通性之一。
酸的化学性质
单质、酸、碱、盐、氧化物通性
一．酸的性质：1.常见酸的性质：①盐酸：即氢氯酸（HCl气体的水溶液）无色液体，易挥发，有刺激性气味，用于电镀、食品、化工生产。
②硫酸：纯硫酸是无色油状的液体，密度比水大，不易挥发，有强腐蚀性，用做车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
③硝酸：无色液体，易挥发，有强腐蚀性，有特殊性气味。
用于化肥、染料、炸药的生产。
2.酸的通性：①酸与指示剂的反应：。
②酸与活泼金属的反应：a.铁与稀硫酸反应：。
b.钠与稀盐酸反应：。
③酸与金属氧化物反应a.氧化铜与稀盐酸反应：。
b.盐酸除铁锈的反应。
④酸与盐的反应a.碳酸钠与稀盐酸反应：。
b.硝酸银与稀盐酸反应：。
c.氯化钡与稀硫酸反应：。
⑤酸与碱的反应:a. ,b. ,c. 。
二．碱的性质：1.常见碱的性质：①氢氧化钠（NaOH）:俗称火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体；极易溶于水，并放出大量的热；在空气中易吸收水分而潮解，应密封保存。
有强烈的腐蚀性，浓NaOH溶液不小心洒②氢氧化钙（Ca(OH）2)微溶于水，水溶液2.碱的通性：①碱与指示剂的反应：。
②碱与非金属氧化物的反应：a.氢氧化钠与二氧化碳反应：；b.氢氧化钙与二氧化碳反应：。
③碱与盐的反应：a.氢氧化钡与硫酸铜的反应：。
b.氢氧化钠与氯化铁的反应：。
c.氢氧化钾溶液与硝酸钠溶液混合：。
④碱与酸的反应：。
三．盐的通性：①盐溶液与金属的反应a.铁与硫酸铜溶液反应：；b.铜与硝酸银溶液反应：；②盐与酸的反应a.硝酸银溶液与稀盐酸溶液反应：；b.氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应：；c.碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：；③盐与碱的反应a.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：；b.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：；c.氢氧化钾溶液与硫酸铁溶液反应：；④盐与盐溶液的反应a.硝酸银溶液与氯化铜溶液反应：；b.氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应：；c.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：；四．酸性氧化物通性①酸性氧化物与水反应：CO2与水反应：；②酸性氧化物与碱反应：CO2与NaOH溶液反应：；③酸性氧化物与碱性氧化物反应：CO2与CaO反应：；五．碱性氧化物通性①碱性氧化物与水反应：CaO与水反应：；②碱性氧化物与酸反应：CaO与HCl溶液反应：；③碱性氧化物与酸性氧化物反应：CaO与CO2反应：；六．金属通性①金属与非金属反应：Fe与O2反应：；②金属与酸反应：Fe与HCl溶液反应：；③金属与盐反应：Fe与CuSO4溶液反应：；七．非金属通性①非金属与金属反应：O2与Fe反应：；②非金属与非金属反应：O2与H2溶液反应：；【酸碱盐溶解性口诀】钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银；碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碳酸氢溶镁微溶；钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶。
酸
【答案】 CO2↑＋H2O
(1) 碳 酸 钙
(2)CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋
专题一
酸的通性
＋
酸共有 5 种通性，酸具有通性的本质是都有 H 。解 题时，要会熟练应用主要通性判断物质之间是否能发生反 应，若能反应则会生成什么产物。
【典例 1】 (2014· 丽水)衣服沾上铁锈(主要成分是 Fe2O3)， 直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认 为比较适宜的液体是 A. 白醋 C. 酒精 B. 酱油 D. 洗洁精 ( )
6．硫酸的特性 (1)具有吸水性、脱水性和很强的腐蚀性。
(2)浓硫酸稀释：应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水 中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 (3)稀硫酸能与硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉
淀 [Ba(NO3)2 ＋ H2SO4===BaSO4 ↓＋ 2HNO3] ，因此 可用硝酸钡溶液和稀硝酸来检验 硫酸根 离子的存 在。 7．硝酸也是一种重要的强酸，具有很强的腐蚀性，见光
1．物质酸碱性的测定
(1) 酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质，常见的有紫色石蕊试液(酸红碱蓝)和无色酚酞 试液 (酸无色碱红色)。 (2)pH：溶液酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示方法，取值范 围通常在 0～14 之间。pH>7 溶液呈碱性，pH＝7 溶液 呈中性，pH<7 溶液呈酸性。
＋ －
【典例 2】 (2014· 嘉兴)下表是某指示剂在一定 pH 范围内所显示 的颜色，向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液， 出现的颜色变化可能是 ( ) 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A. 由红变紫 B. 由蓝变绿 C. 由绿变橙 D. 由蓝变紫
初中化学酸的通性特点
初中化学酸的通性特点酸是一类常见的化学物质，它们具有酸性的特性。
酸有很多种类，如硫酸、盐酸、稀酸和浓酸等。
酸的通性特点主要包括酸的酸性、酸与金属的反应、酸与碱的中和反应以及酸在水溶液中的电离等。
首先，酸的通性特点之一是酸性。
酸性是指酸溶液的酸味和酸涩的特性。
一般来说，酸的溶液具有酸性，当我们用酸试纸测试溶液时，如果溶液呈现出红色，就说明溶液具有酸性。
此外，酸的酸性还可以通过一种叫做pH值的指标来表示，pH值越小，酸性越强。
其次，酸与金属的反应也是酸的通性特点之一、酸与金属之间的反应称为酸性反应。
一般来说，酸与金属反应会产生氢气并生成金属盐。
反应的化学方程式可以用下面这个例子来说明：硫酸与铁反应生成氢气和硫酸铁。
反应方程式为H2SO4+Fe→H2+FeSO4、酸与金属的反应可以用来制备氢气和相关的金属盐。
此外，酸还可以与碱进行中和反应。
中和反应是指酸与碱在适当的量下发生化学反应，生成盐和水。
酸与碱中和反应的化学方程式可以表示为：酸+碱→盐+水。
例如，盐酸和氢氧化钠之间的中和反应可表示为HCl+NaOH→NaCl+H2O。
该反应中生成了氯化钠（盐）和水。
中和反应是一种重要的化学反应，在生活中也有广泛的应用，如酸碱中和试纸的使用。
最后，酸在水溶液中还会发生电离反应。
电离是指酸在水溶液中分解成带电离子的过程。
酸的电离程度也是酸的酸强度的一个指标。
酸的电离反应可以用化学方程式来表示，比如硫酸的电离反应可以表示为H2SO4→H++HSO4-。
该反应中，硫酸分解成了一个氢离子和一个氢氧根离子。
酸的电离反应可以通过测定电离度来研究，电离度越大，酸性越强。
总之，酸的通性特点包括酸的酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及在水溶液中的电离等。
这些特点帮助我们理解酸的性质和在日常化学中的应用，也为我们进一步探索酸的本质和化学性质提供了基础。
九年级科学常见的酸
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硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
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现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 时，酸的用量应如何？
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O
5.从S、H、O、Na、Cu四种元素中，选 择适当的元素，组成符合下列要求的物 质（写化学式）
物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式 单质
+6 +1 -2 +1
0
一、常见的酸
胃液 汽水 食醋 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3
醋酸 硫酸、硝酸 HNO3
柠檬酸 硫酸 H2SO4
酸雨
柠檬汁 电瓶中的液体
成两种新的化合物的反应
AB+CD==AD+CB 条件:生成物中必须有沉淀或气体或水
1.白醋是家庭常用的调味品，其中含 有3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一种 有机酸，化学式为：CH3COOH ，醋酸 在水中能产生CH3COO - 、H+。请你参 照盐酸猜想醋酸的化学性质. 写出醋酸与锌、 氧化铁、氢氧化钠、 碳酸钙反应的化学方程式
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 的方程式
如何证明生石灰中ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ有未分解的石灰石?
5.与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O +CO2 ↑
铜片
镁带
氧化铜
CuCl2溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
2.下列除杂质所选用试剂正确的是(
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
)
B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 C．用稀盐酸除去铁粉中的Fe2O3
请写出上面发生的反应方程式
3.如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸 和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒 入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。 请你根据上述实验回答下列问题： （1）气球中加入的固体物质可能 是 或 （至少答出 两种不同类型的物质）。 （2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的 密度比空气大还是小? (不考虑气球本身的重 量)
将浓盐酸敞口于空气中
问题一:
白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ） ②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性
②酸的浓度 ③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积) ④… (3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
③有强腐蚀性。
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热;
④有脱水性（能使纸张、木材炭化）
⑤有强腐蚀性
将浓硫酸敞口于空气中
问题三:
浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
NaHSO4属于酸类吗？ ， Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？
。
2.写出下列物质的化学式 , 并判断其类别： 非单 ） 红磷 P （ 非单 ） 氮气 N2 （ 金单 ） 硫酸H2SO4 水银 Hg （ （酸 ） 酸） 碳酸 H2CO （3 酸 ） 硝酸 HNO3（ 氢氧化钡 Ba(OH)（ 2 碱） 碱 ） 氢氧化铝 Al(OH)3（ 盐 碳酸钠 Na2CO（ （3)2） 3 盐）硝酸钙Ca(NO 盐） 硫酸铜 CuSO4（ 氧化钙 CaO（金属氧化物 ） 氧化铁 Fe2O （ ） 3金属氧化物 氧化亚铁 FeO金属氧化物 （ ） 干冰 CO（ ） `1`a 2非金属氧化物
讨论：酸溶液为什么具有许 多共同的化学性质？
＋ 酸在溶液中都能电离产生H
三、酸的通性(H+)
1、能与酸碱指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4、酸 + 碱 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 酸 + 盐
酸的通性
复分解反应: 定义:两种化合物相互交换成分,生
4.自来水生产中通常使用少量的氯气 进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之 一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟 取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水） 出售。为了鉴别真伪，可以用下列一 种化学试剂来鉴别，该试剂是( ) A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
问题6: 实验室用锌与稀盐酸反应时，
问题四:
么运用？
浓硫酸吸水性具有什
干燥剂
常用干燥装置如下：
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢 倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸中。
1.你有哪些方法来区分: （1） 稀硫酸和浓硫酸 ①取样，测密度 ②取样，溶于水 ③取样，涂在木棒上… （2）浓盐酸和浓硫酸
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）
CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O CuO ＋ H2SO4 == CuSO4 ＋H2O
现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变 成蓝色
写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫 酸反应的方程式
4.与碱反应
NaOH + HCl == NaCl+ H2O
课堂检测 1.稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学 性质? 2.将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐
酸中,先看到的现象是____,过一会又
看到的现象是____.
3.将少量的CuO和铜粉的混合物投入 足量的稀盐酸中,加热使其充分反应,
然后过滤,在滤纸上留下的物质是___, 滤液中一定有的溶质是____.
(讨论)你认为稀盐酸和稀硫酸的化学 性质有哪些相同?哪些不同的？ (练习)下列区别稀硫酸与稀盐酸的方 法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
产生的氢气中会有哪些杂质呢？
H2 (HCl、水蒸气) 你能设计实验除去其中的杂质 而得到纯净的H2吗？
问题7：某同学将用浓盐酸制得的
二氧化碳通入少量的石灰水中， 写出相关的化学方程式。
发现石灰水没有变浑浊，请分析原因？
BaSO4 : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
课堂小结
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈
铜片
镁带
氧化铜
FeCl2溶液
FeSO4溶液
FeCl3溶液 CuCl2溶液
Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液
(考考你!)对于硫酸而言，溶质的质量分数 越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀 硫酸的pH___（填“大于”“小于”或“等 于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的 pH升高。你采取的方法有： (1)不发生化学反应的方法：______； (2)有化学反应的方法（要求各种方法中所 选的物质类别不同）： ___________；__________；___________。
三、盐 定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
考考你!
(1)电离时生成的 合物叫酸。 、 (2)电离时生成的 物叫碱。 、 (3)电离时生成的 叫盐。 、 全部是 、 全部是 、 和 、 的化 都是酸。 的化合 都是碱。 的化合物 都是盐。
讨论：
某工厂排放的废水可能呈 酸性,小芳同学想用实验的 方法证明.请你帮她完成实 验(说出实验方法和现象)
例、从酸的化学性质出发，写出制备硫 酸镁的四种方法：（用不同类型的物质 与酸作用） ① ② . ③ ④ .
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈
氧化铁
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
红 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___色，
不变 使无色酚酞试液_____色。
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
3、下列说法是否正确:
(1)酸中一定含有氢元素和氧元素
(2)碱中一定含有氢元素和氧元素 (3)碱中一定含有金属元素
(4)盐中一定含有金属元素
4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当 的元素，组成符合下列要求的化合物 （写化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式 组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需 要几种元素？
常见的酸及酸的通性
梁山县馆驿镇第一中学