质量守恒定律1
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第一节 质量守恒定律1
方案二： 1、调节天平平衡。 2、称量白磷、细沙、锥 形瓶、气球的总质量。 3、将试管放在酒精灯上 加热，使白磷燃烧。 4、反应结束后将上述装 置放在天平上再次称量。
实验目的：探究化学反应前后物质质量的关系 一、问题:化学反应前后物质质量关系怎样? 二、猜想 三、设计实验： 从下列物品中选择你所需要的，利用已学过的化学反应设计实验。 备选用品：盐酸、大理石、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、白磷、托盘天 平、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、橡皮塞（或单孔橡皮塞）、酒精灯、气 球、细线、导管、试管、放大镜
找一找存在的问题，看谁做得更好。 5、问题： 同学们所获得的实验结论相同吗？ 哪种结论是正确的？ 导致实验结论错误的原因可能有哪些？
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化学反应前后物质的质量有无变化？ 方案二
实验方案
方案三
实验现象
白磷燃烧产生大量白烟， 气球先变大后又缩小
生成蓝色沉淀。
反应前总质量 （g）
化学反应前后物质的总质量为什么不变？ 分 子
破裂
原 子
重新组合
新 分 子
聚集成
新 物 质
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学 反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有 改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
Байду номын сангаас
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个 定律，但物理变化不适用于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任
化铜沉淀和硫酸钠。
实验步骤
方案一： 1、调节天平平衡。 2、在锥形瓶中倒入3-5ml的氢氧 化钠溶液。 3、在小试管中倒入1-2ml的硫酸 铜溶液，放入锥形瓶中（先不 要让两种溶液接触）。 4、称量反应前各物质的总质量。 5、取下锥形瓶并倾斜，使两溶液 混合并充分反应。 6、称量反应后各物质的总质量。
初中：11 质量守恒定律1
i1.1质量守恒定律，❹I思维导图份|知识梳理一、质量守恒定律1、(1)定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
<2)质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
(3)质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变:3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：(1)质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
(2)质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。
(3)不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。
(4)对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。
【知识点详解】质量守恒定律的理解(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。
(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。
(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。
(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。
(5)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。
质量守恒定律 1
=
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总 和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1． 质量守恒定律适用于所有化学
反应但不适用于物理变化。
2．质量守恒定律的“守恒”指的
是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
可能有的元素： O
随堂练习:
１
24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共
热，待完全反应后，冷却称量剩余固体 9.6 物质19.9克，则生成氧气_____克．
２ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由
此说明：此变化符合质量守恒定律。此 说法对吗?
．
3、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物 是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
课堂小结
1、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律； 2、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因； 3、应用质量守恒定律解决生活中遇到 的问题。
天平失去平衡
实验五：镁条的燃烧前后质量的测定 1、将一小段镁条和石棉网放在天平上称量； 2、取下石棉网，将镁条在石棉网上点燃。冷 却一会，将石棉网和其上物质一起放在天 平上称量。 实验现象：1）剧烈燃烧，发出耀眼的白光 2）天平失去平衡 Mg + O2 点燃 MgO
问题讨论:
1）碳酸钠与盐酸的反应、镁条燃烧这 两个化学反应符合质量守恒定律吗？ 符合。出现天平不平衡是因为这两个 反应有气体参加或者气体生成，而在称量 时都没有将他们称量。 2)如果用这样的反应验证质量守恒定律， 实验应该作怎样的改进？ 在密闭容器中进行实验。
质量守恒定律1
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 生成二氧化碳22克，有______克氧气 参加了反应。
质量守恒定律的用途
1.推测一些物质的组成 2.进行有关的计算 3.解释一些实验事实
试用质量守恒解释:镁
带燃烧后质量为什么 变大。
小结 小结
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质 内容 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变 原因 原子质量没有变化 原子数目没有增减
质量守恒定律
参加 化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和.
50gA与10gB反应，其中有10gA发 生了反应，10gB完全反应，问生 成物的总质量?
20g
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成 的各物质的质量总和 .
想 一 想
为什么化学反应前后的各 物质的质量总和相等呢？
谢 谢 大 家
反应后物质总质量
烧杯的质量
水的质量
参加反应的铁丝的质量
烧杯的质量
水的质量 = 铜的质量 剩余铁丝的质量 硫酸亚铁的质量
铁丝的质量 剩余铁丝的质量 硫酸铜的质量
质量守恒定律
参加 化学反应 的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和.
有下列事实： ①蜡烛燃烧后其质量减小了。 ②铁制品生锈后质量增加了。 ③湿衣服晾干后，其质量比湿的时 候减少。 ④石灰水放在敞口的容器中，其质 量增加。 遵守质量守恒定律的是 ①②④ 。
推测一些物质的组成 应用 进行有关的计算 解释一些实验事实
巩固练习：
参加化学反应 无数实验证明：______________的 质量总和 各物质的________，等于反应后生成的 质量总和 各物质的_________，这个规律叫做
质量守恒定律1
结果分析: 结果分析:
反应前、后物质总质量是否发生变化: 反应前、后物质总质量是否发生变化:
一、质量守恒定律的涵义：
参加化学反应的各物质的质量总和， 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律就叫做质量守恒定律 这个规律就叫做质量守恒定律
这是符合质量守恒定律的( 这是符合质量守恒定律的 )
反馈练习： 反馈练习：
1、
24 24克镁与16克 16 氧气恰好完全 反应，
则生成氧化镁 的质量为 40 ____克
2、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 生成二氧化碳22克，有______克氧气参 生成二氧化碳22克，有______克氧气参 加了反应。
实验要求：
1.认真记录实验现象、反应前后的总质 1.认真记录实验现象、反应前后的总质 量，并对实验结果进行分析。 2.根据实验现象进行讨论，归纳，对实 2.根据实验现象进行讨论，归纳，对实 验做小结，得出结论。
各小组总结实验结果： 各小组总结实验结果：
A组：反应后有红棕色沉淀物生成，反应前后 的总质量相等。 B组：反应后有白色沉淀物生成，反应前后的 总质量相等。 C组：铁钉表面有红色的物质生成，溶液由蓝 色变为绿色，反应前后的总质量相等。 D组：反应后有蓝色的沉淀物生成，反应前后 的总质量相等。
授课教师
朱爱民
思考： 思考：
请大家回顾生活中以及我们课堂中做 过的化学实验，思考反应物的质量同生 过的化学实验， 成物的质量之间有什么关系？ 成物的质量之间有什么关系？
思 考
实验探究： 实验探究：
演示实验： 演示实验：白磷在空气中燃烧前后质 量的测定
观察提纲: 观察提纲:
质量守恒定律课件(1)
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
课题1 质量守恒定律
科学探究一般过程
1、提出问题
2、猜想与假设
3、制定计划
4、进行实验
5、现象记录
6、解释与结论
7、反思与评价
分析对比结论和假设，提出实验不足等
包括实验准备和实验过程
剧烈燃烧，发出耀眼白光, 生成白色固体，天平指针向右偏，失去平衡。
m1
m2
m1 > m2 ，反应后总质量大于反应前总质量
是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？
Mg+O2 MgO
点燃
2、如果这两个实验模仿白磷自燃的实验改在密闭装置中进行，会出现什么实验结果？
1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[5-1]稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定
实 验 步 骤
①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应； ③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
生成物的质量总和 反应物的质量总和
大于
小于
等于
①白磷(剧毒，易自燃）存放于水中，取出时用镊子。②燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在锥形瓶底部铺上一层细沙。③白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。 ④气球的作用：缓冲作用,防止气体膨胀，瓶内压强增大，将胶塞迸出。
查阅资料（实验前准备）： 方案一：白磷自燃
练习
3、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式是（ ） A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2、、、
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
质量守恒定律1
探究：反应前后物质的质量关系
方案一：红磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块红磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量（m1） （3）点燃红磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量 锥 形瓶内物质的总质量 （m2）
方案一小结
现象：①红磷燃烧，发光放热，产 生大量白烟；②气球先膨胀后变瘪。
反应：磷 + 氧气
物质，溶液由蓝色变成
浅绿色
相等
P+O2
点燃
相等
P2O5
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
质量总和=质量总和
质量总和=质量总和
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的
质量总和，等于反应后生成的
各物质的质量总和。这个规律 叫做质量守恒定律。
反应物质的 质量总 和
生成物的 质量总和
1.质量守恒定律适用于 “一切化学变化”，不 适用于物理变化。 2.仅是指“质量”守恒，而不指其他物理量(如 体积）。 3.指反应或新生成的“各种物质”，固体、液 体、气体都要考虑。 4. 指“参加”反应的物质，(如催化剂不能视 为反应物、反应剩余物质也不是参加反应的 物质）
3、气球有何变化？为何有此现象？
（气球先膨胀后变瘪。）
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
方案二： 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1、将盛有硫酸铜溶液的锥形 瓶和铁钉一起放在天平称上 称量，记录下它的质量m1。
2、取下锥形瓶，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观 察现象。待溶液颜色不再改变时，将整个烧杯再 次称量，记录所称的质量为m2。比较反应前后 质量是否发生变化。
质量守恒定律1.ppt
（H2剩余2g）
例二
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
恰好完全反应：56g 160g
x
64
总质量 = 总质量 56g + 160g = x + 64g
x = 152g
质量守恒定律的原因
2H2 + O2 = 2H2O
原子的种类 H
O
H、O
不变
原子的个数 4个H 2个O 4个H、2个O 不变
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
总质量
=
总质量
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和（ 等于 ） 反应后生成的各物质的质量总和
关键词 反应前后质量总和相等 参加化学反应
例一
2H2 + O2 = 2H2O
恰好完全反应：2g
16g 18?g
反应物总质量 = 生成物总质量
4g
16g 18?g
（参加化学反 应的H2为2g）
探究：化学反应前后物质质量的变化
探究实验一：白磷的燃烧 探究实验二：铁与硫酸铜的反应
探究：化学反应前后物质质量的变化
探究现象与结论：白磷燃烧，生成白烟，冷却后称重， 反应前物质总质量等于反应后物质总质量。
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
总质量
= 总质量
返回
探究：化学反应前后物质质量的变化
探究现象与结论：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面 附着一层红色物质。
改变
H2 + Cl2 = 2HCl
分子种类：
改变
物质种类：
改变
质量守恒定律要点
化学反应前后反应 原子种类 原子个数 原子质量 元素种类
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册
01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进 行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系， 无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类
一定 改变
分子的种类
元素化合价 可能 改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关 键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适 用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应 物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
质量守恒定律1
质量守恒定律教学目标1.知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2.能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议1.教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
2.教法建议引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：（1）创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。
可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。
这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
质量守恒定律.doc(1)
质量守恒定律1定义：在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
2适用范围：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量3理论简介：自然界的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。
18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后，这一定律始得公认。
20世纪初以来，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。
质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律(简称质能守恒定律）（在物理学中）。
化学反应因没有原子变化，质量总是守恒的（无论是动质量还是静质量）。
根据道尔顿的原子说，化学反应只是物质中原子的重新排列，反应前后原子种类及数目不变，又每个原子有固定质量，所以反应前后总质量不变。
具体来说，化学反应里面，物质的元素数目无论在反应前或反应后，都是一样。
化学反应中的质量守恒包括原子守恒、电荷守恒、元素守恒等几个方面。
质量守恒定律1
质量守恒定律及其运用时必须在化学变化中 从分子原子的角度解释质量守恒定律
东安中学备课专用纸
标 情感态度与价值观：培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
教学重点 教学难点
教具学具
质量守恒定律的含义及应用。 1.质量守恒定律的理解 2.从微观角度认识在一切化学反应中， 反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学设计
教学过程
创 设 情 景 、 引 入 新 课
教学 内容 预习： 1、什么是质量守恒定律？在运用质量守恒定律 时应注意些什么？ 2、从分子原子的角度，解释为什么任何化学反应必定 符合质量守恒定律？ 3、完成《当》前期测评
生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 → 二氧化
碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是
A．只含碳元素 B ．只含碳元素和氢元素 C ．一定含碳、 氢和氧元素 D ．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
东安中学备课专用纸
教学过程
教学内容
师生互动 备注
1、反应 A+B=C+D 中，已知 2 g A 和 5 gB 参加了反应， 生成了 4 g C，则有 ____g D 生成。
m1 = m2
实验注意事项： 1 、称量前天平应调零。
2、白磷燃烧前， 锥形瓶底部预先装一部分沙子， 为何？
3、白磷燃烧前，玻璃管烧红后，往锥形瓶中塞时，动
作要快，塞子要塞紧，不能漏气。
思考：有何改进方
法。
方案二：铁与硫酸铜溶液反应
注意事项：铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨
光亮。
注意观察： 1. 反应前硫酸铜溶液的颜 2. 反应后硫酸亚铁
2、 将 24.5 g 氯酸钾加热至完全分解， 得到固体质量 14.9
质量守恒定律(1)
C、化学反应前后，原子种类不变，原子的数目不变
D、化学反应前后，分子的种类和数目不变
2、在化学反应 2X2+3Y2
2R中，若用X与Y
表示R的化学式，则R的化学式为（
）
A、XY2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y2
3、 某反应2Cu(NO3)2 则X的化学式为（
2CuO+4X +O2 ， ）
A、NO B、NO2 C、N2O D、N2O5
质量守恒定律(1)
已知黑火药爆炸的原理可用下式表示：
S+２ＫＮＯ３＋３Ｃ Ｋ２Ｓ＋Ｎ２＋３Ｘ
原子的种类和个数保持不变
反应物的原子：
生成物的原子
Ｋ：２个 Ｎ：２个 S： 1个 Ｏ：６个 Ｃ：３个
Ｋ：２个 Ｎ：2个 S：1个 剩下3C和6O 变为3CO2
3X
质量守恒定律(1)
1、根据化学方程式： Cu+4HNO3 Cu（NO3）2+2R+2H2O 推断R的化学式：
质量守恒定律(1)
有人说：“蜡烛 燃烧后质量减少，质 量守恒定律不是普遍 规律”， 对吗？
质量守恒定律(1)
看图讨论
请用质量守恒定律解释下列实验
质量守恒定律(1)
讨论三：
10克木炭和10克氧气反应能生 成20克的二氧化碳。
质量守恒定律(1)
明确 :
1、“参加”-– 反应物中过量的剩余物的质量 不能计入“总和”；而肉眼看不到的参加 反应的气体应记入“总和”。
质量守恒定律(1)
6.试从化学变化实质的角度， 驳斥“水变油”的谎言． （提示：原油的成份中， 主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ）
质量守恒定律(1)
7.最近美国科学家用氢气和甲烷合成了 金刚石（已知金刚石的主要成份是碳） 请同学们推测还会有什么物质生成。
质量守恒定律-1
?
演示实验:
镁条燃烧
镁 + 氧气
氧化镁
从理论上推测反应前后天平是否平衡
为什么物质在发生化学反应前后, 各物质的质量总和相等呢
化学反应的微观实例：水电解示意图
水分子
氧原子 氢原子 氧分子
氢分子
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
的质量
参加反应的 各物质的质 量总 和
等 于
生成的各物 质的质量总 和
这样定义
参加化学反应的各物质的质量总和,等于 反应后生成的各物质的质量总和.这个规 律就叫做
质量守恒定律
方案三
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 打开瓶盖后为什么质量会减小呢?
蜡烛燃烧后质量变小,这 违背质量守恒定律吗
碳 ＋ 氧气
点燃
二氧化碳
4
5
＋
C
＋
O2
点燃
CO2
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式
C
相对质量 相对质量 之比
＋
O2
点燃
CO2
12＋16×2
12
16×2
12
:
32
:
44
也就是说：碳与氧气在点燃条件下 生成二氧化碳 每12份质量的碳跟32份质量的 氧气完全反应，生成44份质量的二 氧化碳
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 中，分子原子的变化情况
点燃
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
白磷燃烧时的现象
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
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思考题
1、氯酸钾加热后质量减少了
2、铁生锈后质量增加了 3、思考课后练习第一题 4、化学反应遵守质量守恒定律的原因：
A 物质的种类没有改变 B 分子的种类没有改变 C 分子的数目没有改变 D 原子的种类、数量和质量没有改变
5、在化学反应A+B=C+D中，10gA与20gB 恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量 是多燃烧前后质量的测定 实验二：氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
实验 1 2
是否发生了化学 天平两边是否平衡 变化
是
是
是
是
质量守恒定律：
在化学反应中，参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的总和
所有的化学反应都遵循质量守恒定律
分解反应：由一种物质生成两种或两种 以上物质的反应
特点：一变多（A —— B+ C+ •••• ）
点燃
1、蜡烛 + 氧气
二氧化碳 + 水
2、氢气 + 氧气 点燃 水
3、2XY + Y2
2Z
4、氧化汞
汞 + 氧气
5、磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
6、高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰 + 氧气
7、硫酸铜 + 氢氧化钠
高锰酸钾
KMnO4
过氧化氢
H2O2
锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 K2MnO4 MnO2 O2
MnO2
水 + 氧气
H2O O2
氢氧化铜+硫酸钠
大的果盘玉喉圣，身长四百多米，体重一百多万吨。最奇的是这个怪物长着十分壮观的玉喉！这巨圣有着浅黑色玩具般的身躯和粉红色细小蜈蚣样的皮 毛，头上是深红色肥肠模样的鬃毛，长着浅绿色炸鸡般的药瓶弭幻额头，前半身是碳黑色黄瓜般的怪鳞，后半身是尖细的羽毛。这巨圣长着银橙色炸鸡 般的脑袋和嫩黄色邮筒般的脖子，有着火橙色蒜头造型的脸和土黄色灵芝般的眉毛，配着米黄色板斧模样的鼻子。有着亮橙色天网造型的眼睛，和绿宝 石色橱窗般的耳朵，一张亮橙色担架般的嘴唇，怪叫时露出水绿色鳞片般的牙齿，变态的碳黑色棕绳样的舌头很是恐怖，粉红色画笔形态的下巴非常离 奇。这巨圣有着酷似麦穗般的肩胛和活像轻盈模样的翅膀，这巨圣笨拙的锅底色皮球样的胸脯闪着冷光，极似谷堆模样的屁股更让人猜想。这巨圣有着 活似茄子般的腿和褐黄色恐龙般的爪子……细长的深红色豆包样的八条尾巴极为怪异，水蓝色香肠般的火鱼月影肚子有种野蛮的霸气。锅底色猩猩模样 的脚趾甲更为绝奇。这个巨圣喘息时有种米黄色怪藤样的气味，乱叫时会发出烟橙色报亭造型的声音。这个巨圣头上暗红色怪石模样的犄角真的十分罕 见，脖子上仿佛玩具模样的铃铛的确绝对的浪漫和恐怖……这时那伙校霸组成的巨大壁灯杖角怪忽然怪吼一声！只见壁灯杖角怪抖动好听的声音，一抖 ，一道葱绿色的怪影变态地从肥大的皮毛里面流出！瞬间在巨壁灯杖角怪周身形成一片暗白色的光墙！紧接着巨大的壁灯杖角怪最后壁灯杖角怪摇动粗 壮的如同手杖造型的铃铛一声怪吼！只见从天边涌来一片铺天盖地的金币恶浪……只见铺天盖地的金币轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间万万亿亿的老 板在一个个小壁灯杖角怪的指挥下，从轰鸣翻滚的金币中冒了出来！“好玩好玩！咱俩也玩一个让他们看看！”蘑菇王子一边说着一边抛出法宝。“就 是！就是！”知知爵士一边说着一边念动咒语。这时蘑菇王子和知知爵士变成的巨大果盘玉喉圣也怪吼一声！只见果盘玉喉圣转动冒烟的水蓝色香肠般 的火鱼月影肚子，吼，一道绿宝石色的佛光酷酷地从浅黑色玩具般的身躯里面涌出！瞬间在巨果盘玉喉圣周身形成一片深白色的光钵！紧接着巨大的果 盘玉喉圣把忧郁深沉的脑袋甩了甩只见五道飘闪的活似螺母般的白烟，突然从活跃有神的、很像猴子一样的瘦弱肩膀中飞出，随着一声低沉古怪的轰响 ，亮紫色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的木果鸡隐味在强悍的空气中飞舞……最后果盘玉喉圣颤动单薄的鼻子一声怪吼！只见从天边涌来一片铺 天盖地的沙海巨浪……只见铺天盖地的森林轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间密如蜂群
6、某物质加热分解产生氧化铜和水，则该
物质含有的全部元素是（ ）
A Cu、O
B Cu、O 、H
C O 、H
D Cu、 H
7、根据质量守恒定律，高锰酸钾加热完全 分解后剩余的固体物质的质量——（填“大于” 、“小于”或“等于”）高锰酸钾的质量。
授课人：某某某
点燃
铁 + 氧气
Fe O2
四氧化三铁 Fe3O4
化学反应与质量守恒定律
执教人：杨政军
1、碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
点燃
2、铁 + 氧气
Fe O2
CO2
四氧化三铁
Fe3O4
3、过氧化氢
H2O2
4、氯酸钾
二氧化锰 二氧化锰
水+
H2O
氯化钾
氧气
O2
+ 氧气
KClO3
KCl
O2
化合反应：由两种或两种以上的物质生 成一种物质的反应
特点：多变一（A+B+ •••• —— C）