2016春湘教版化学九下实验6《酸、碱、盐的化学性质》精品课件
湘教版九年级化学下册《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐2精品PPT教学课件
2020/11/30
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2、浓硫酸
（1）吸水性： • 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。 • 用途：作干燥剂 • 【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳
气体可将气体通过浓硫酸
敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？ 溶质的质量分数将如何变？
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• 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于
空气中很长的时间，请同学们从溶液组成
• 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的 原因。
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• 实验：
• （1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL 稀盐酸（或硫酸）。
• （2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
铁锈（Fe2O3） +盐酸（或硫酸）
现象
红棕色的铁锈溶解，溶 液由无色变成黄色。
2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该 化合物是( C )
A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO4
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 化学式特征：碱以“OH”结尾
请问：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
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同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
盐
NaCl = Na+ + Cl-
BaCl2 = Ba 2 + + 2Cl电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一 下KHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 常用的盐第1课时 几种常见的盐授课课件
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 （ Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （ NaHCO3 ）
碳酸钙 （ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂； 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（ ） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
__C__a_(_O_H__)2_+_K__2C__O_3_=_2_K__O_H__+_C_a__C_O__3↓
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，
将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变中化，是（然Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
湘教版化学九下单元《几种常见的酸和碱》课件
湘教版化学九下单元《几种常见的酸和碱》课件xx年xx月xx日CATALOGUE 目录•教学目标•教学内容分析•教学方法与手段•教学评价设计01教学目标掌握酸和碱的基本概念与性质；了解常见酸和碱的用途及其对生活的影响；掌握酸和碱的化学性质及反应类型。
知识与技能1过程和方法23通过观察和实验的方法，探究酸和碱的性质；利用化学反应中颜色的变化、气味的产生等现象，对酸和碱的性质进行比较和归纳；使用pH试纸测试不同酸和碱的pH值，并解释实验现象。
情感态度价值观增强环境保护意识，认识到酸和碱对环境的影响；提高观察和分析问题的能力，养成科学严谨的思维习惯。
培养对化学学习的兴趣和热爱自然的情感；02教学内容分析了解常见的酸和碱的性质和用途，掌握酸和碱的化学性质及反应原理。
重点掌握酸和碱的化学性质及反应原理，能够运用酸和碱的性质解决实际问题。
难点重点难点03通过多种形式的反馈和评价，及时了解学生的学习情况，及时调整教学策略，以达到更好的教学效果。
教学过程分析01通过实验和观察，引导学生了解常见的酸和碱的性质和用途，掌握酸和碱的化学性质及反应原理。
02通过小组合作学习和探究活动，培养学生的合作精神和探究能力，提高学生的科学素养。
03教学方法与手段通过观察真实的酸和碱，了解其外观和性质，加深对酸和碱的理解。
直观教学通过实验探究，归纳出酸和碱的性质及化学反应类型。
归纳法通过问题引导，激发学生的学习兴趣，提高其思维能力和自学能力。
问题式教学多媒体教学通过多媒体技术，展示酸和碱的外观、分子结构、化学反应过程等，帮助学生更好地理解。
网络教学通过网络平台，提供丰富的学习资源，帮助学生更好地掌握酸和碱的相关知识。
实验探究通过实验探究，让学生亲自动手操作，观察实验现象，加深对酸和碱的性质和化学反应类型的理解。
04教学评价设计评价目标促进学生理解和掌握酸和碱的基本概念和性质提高学生实验探究和化学实践能力培养学生化学学科素养和科学思维方法评价内容学生对酸和碱的基本概念和性质的掌握程度学生实验探究的能力和化学实践能力学生的化学学科素养和科学思维方法的形成情况课堂表现观察观察学生在课堂上的表现，包括听讲、回答问题、小组讨论等，以了解学生对酸和碱的基本概念和性质的掌握情况作业和小测验定期布置作业和小测验，以了解学生对酸和碱的基本概念和性质的掌握情况，同时也可以督促学生认真学习期末考试通过期末考试，全面了解学生对本单元的学习情况，同时也可以评价学生的化学学科素养和科学思维方法的形成情况。
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
课堂小结
❖ 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性 质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性 质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
❖
某硫酸厂排出的废水中含有硫
实验结论：
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能 使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
铁 实验步骤：
锈 、
1、取两只生盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面
钉 的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中
和 稀 盐
的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁
氧
化 实验原理
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
钙
和 稀 盐
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1mL水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
湘教版化学九下单元《几种常见的酸和碱》课件
湘教版化学九下单元《几种常见的酸和碱》课件xx年xx月xx日•教学目标•教学内容分析•教学方法建议•教学环节建议目录01教学目标掌握酸和碱的基本概念与性质；了解常见酸和碱的用途及其对生活的影响；掌握酸和碱的化学性质及反应类型。
知识与技能1过程和方法23通过观察和实验的方法，探究酸和碱的性质；利用化学反应中颜色的变化、气味的产生等现象，对酸和碱的性质进行比较和归纳；使用pH试纸测试不同酸和碱的pH值，并解释实验现象。
情感态度价值观增强环境保护意识，认识到酸和碱对环境的影响；提高观察和分析问题的能力，养成科学严谨的思维习惯。
培养对化学学习的兴趣和热爱自然的情感；02教学内容分析重点学生需要掌握常见的酸和碱的性质、组成和用途。
难点酸和碱的化学性质比较抽象，学生需要通过实验和探究活动深入理解。
重点难点03本单元还注重与实际生活的联系，通过实例分析和应用，让学生理解和掌握酸和碱的性质和用途。
教材编排特点01本单元教材内容紧凑，难度逐渐加大，注重知识体系的系统性和连贯性。
02教材编排注重实践性和探究性，通过实验和探究活动加深学生对酸和碱的认识和理解。
03教学方法建议实验探究法通过实验探究，让学生观察和分析化学现象，从而得出结论，有助于培养学生的观察能力、分析能力和实践能力。
实验探究过程提出探究问题、作出假设、设计实验方案、实施实验方案、记录实验现象和数据、得出结论。
实验探究法通过比较物质的性质和变化规律，找出相似之处和不同之处，从而更好地掌握物质及其变化规律。
比较归纳法酸碱的通性、酸性、碱性、酸碱中和反应等。
比较归纳内容比较归纳法多媒体辅助法利用多媒体技术，将化学实验现象和反应过程生动形象地展示出来，有助于提高学生的学习兴趣和效果。
多媒体辅助内容酸碱的通性、酸性、碱性、酸碱中和反应等。
多媒体辅助法04教学环节建议复习旧知复习已学知识，如溶液、溶剂等概念。
引入新课通过实验或生活案例，引导学生思考酸和碱的性质及用途。
湘教版化学九年级下册《酸、碱、盐的化学性质》
①溶液呈红色； ②蒸发皿里出现白色固体。
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
4.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
氢氧化钙的溶解性
石灰水Байду номын сангаас酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
①氢氧化钙微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 写出化学方程式：
2.取一根生锈的 铁钉放入试管中， 然后加入稀盐酸， 使生锈的铁钉部 分浸没在稀盐酸 里，观察现象。 当铁钉表面变得 光亮后，铁钉表 面开始出现什么 现象？
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。
初中九年级下册化学——酸和碱的化学性质PPT教学课件
确的是 ( )
A .生石灰——防止与氧气反应 B .石灰水——防止与CO2反应
C .浓硫酸——防止吸水
D .浓盐酸——防止挥发
随堂演练：
化学与人类的生活息息相关,下列做法正确的是（ ） A .熟石灰用于改良酸性土壤 B .活性炭具有吸附性，可以降低水的硬度
C .氢氧化钠具有碱性，可以治疗胃酸过多 D .洗涤剂能洗去油污，是因为洗涤剂能溶解油脂
随堂演练：
下列对化学基本观念的认识正确的是( ) A .微粒观:水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大 B .能量观:镁条放入定量的稀盐酸中,有气泡产生且放热 C .守恒观:电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变 D .价值观:氢氧化钠常用于改良酸性土壤
（2）酸碱指示剂变色
氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，水溶液都呈碱性，与 酸碱指示剂相遇可以使酸碱指示剂变色。
例如，将石蕊溶液滴入氢氧化钠中，石蕊溶液从紫色 变为蓝色；将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠中，酚酞溶液变 红。
（3）与某些非金属氧化物反应
二氧化碳与氢氧化钠也是可以反应的。长期与空气接触的 氢氧化钠不仅会潮解，而且会变质，这就是因为潮解后的氢 氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
参考刚才讲过的盐酸的相关反应，请自己写出硫酸与活泼金属、 金属氧化物的反应方程式。
随堂演练：
1、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸， 过一段时间后，若看到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂 纹的原因是（ ）
A .裂纹处尘埃多，起催化作用 B .裂纹处铁的表面积大反应快 C .裂纹处里面含有水分 D .原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物
随堂演练：
关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A .用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B .用稀硫酸可洗掉试管里残存的氧化铁 C .酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D .碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳 反应
湘教版九年级化学下册《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT电子课件
千锤万凿出深 山，
烈火焚烧若等 闲。
CaCO3 =CaO + CO2↑
CaO + H2O =Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热， 并转变成熟石灰[Ca(OH)2]
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
联系实际
1.实验室应该如何保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质？为 什么？
实验室应密封保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质，否则它 们会与空气中的二氧化碳反应而变质。
B、浓盐酸
C、氧化钙
D、氢氧化钙固体
专题七 初识酸、碱和盐
几种常见的酸和碱
课前复习
1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做 碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu2(OH)2CO3 H2O CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl
三、碱的分类
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 • H2O
碱 微溶性碱： Ca(OH)2
不溶性碱： Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等
【课堂拓展】课本P16、18 “拓宽视野”
课堂小结
一、几种常见的酸：
1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性
2、浓硫酸的稀释。 3、盐酸（HCl）的用途及危险概述 4、硫酸（H2SO4）的用途
5．下列各组物质，属于同种物质的是（ D ）
A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠
6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( C )
A、大理石
B、浓硫酸
C、熟石灰
2016春湘教版化学九下实验6酸碱盐的化学性质word教案2
实验活动6 酸和碱的化学性质【引入】：从实验课我发觉，一些学生做中和滴按时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。
这说明很多学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。
个别乃至抛开实验报告，看别的同窗的操作随着做。
计谋：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。
【提示】：（1）实验前教师要先做一遍，观看氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是不是适合，浓度太低将致使铁锈去不去，或没有明显现象。
（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，如此才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯【实验目的】：(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
(3)、把握pH试纸的利用。
作业：1 列表对照总结酸和碱的性质，填上相应的转变或化学方程式2 在用酸除铁锈时，可否将金属制品长时刻浸在酸中？什么缘故？3 浓硫酸有＿＿＿＿作用，会使纸张炭化；＿＿＿＿作用，可作干燥剂，强的＿＿＿＿＿性，不能用来与活泼金属反映制取氢气。
稀释时放出大量的＿＿，因此在稀释浓硫酸时，必然要把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4 为了测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，同窗甲取5gNaOH溶液于小烧杯中，滴入两三滴酚酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的盐酸至NaOH溶液溶液＿＿＿＿．．．．＿＿＿＿＿＿＿＿＿．．．．．．．．．时停止，共用去盐酸10mL(密度为1g/cm3)，那么NaOH溶液中溶质质量分数为＿＿＿＿＿。
乙同窗用量筒取了25mL盐酸做此实验，滴管中残留有盐酸，他把残留的盐酸废弃了，你以为他如此做正确吗？答：＿＿＿＿。
他计算出的NaOH溶液中溶质质量分数将会比实际质量分数要＿＿＿＿＿。
《酸、碱、盐的化学性质》PPT(上课用)
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
.在试管中加 入约硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
实验
酸、碱的化学性质
【实验目的】 .加深对酸和碱的主要性质的认识 .通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、试纸、生锈的铁钉 【实验步骤】 .参考下图进行实验，比较解性
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
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①溶液呈红色；
②蒸发皿里出现白色固体。
.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸和碱的化学性质课件初中
将浓硫酸加入浓盐酸中可 快 速得到(dé dào)HCl气体，利用
浓硫酸什么性质？
➢吸水性
第五页，共二十七页。
做干燥剂
第六页，共二十七页。
酸是一种重要(zhòngyào)的化工原料， 也是非常重要(zhòngyào)的生活必需品， 请你想一想，下列物质中含有
哪种酸？
第七页，共二十七页。
柠
檬
柠檬酸
发的健康。想一想，为什么用护发 剂可以(kěyǐ)保护头发?
第九页，共二十七页。
2.不成熟的水果大多具有涩味，是因为水 果里含有鞣酸。脱涩的方法(fāngfǎ)之一是：先
用少量的水将生石灰化成石灰乳，然后把它 用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天
即可除去涩味。假若你买了这样的水果， 你采用什么脱涩方法？
金属(jīnshǔ)活动性顺序由强逐渐减弱 【5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和 锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗， 小明(xiǎo mínɡ)同学用一种试剂揭穿了他。小明 (xiǎo mínɡ)一定不会用的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 D C．硝酸银溶液 D．硝酸镁溶液
第十三页，共二十七页。
酸：H2SO4、 HNO3、HCl 碱：NaOH、Ca(OH)2
盐： CaCO3、Na2CO3、NaCl、 NaHCO3、CuSO4、BaSO4、
NaNO2、CaSO4
第三页，共二十七页。
现有体积相同(xiānɡ tónɡ)的浓硫酸和浓盐 酸，
分别放在等质量的两个瓶中, 不用化学方法怎样识别？
第四页，共二十七页。
钢铜制铁造表，面而搪不瓷复用(tángc钢分í)，铁解许制多反造零应。部件（如阀门）用
F工e人+2师H傅Cl在=焊=F接e、Cl2电+镀H(2diàndù)铁制品时用 稀盐酸或稀硫酸做“除锈剂”，在
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注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！（可戴橡胶手 套、防护眼镜）
使用点滴板作用是？
石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 变成蓝色 变成红色 溶液
稀硫酸
稀硫酸
铁钉如何放入 试管中？
2.取一根生锈的 铁钉放入试管中， 然后加入稀盐酸， 使生锈的铁钉部 分浸没在稀盐酸 里，观察现象。 当铁钉表面变得 光亮后，铁钉表 面开始出现什么 现象？
实验 6
酸、碱的化学性质
PP和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与 指示剂的作用。
4.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
①溶液呈红色； ②蒸发皿里出现白色固体。
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。
①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
①氢氧化钙微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 写出化学方程式：
• 谢谢大家
• 再见
谢谢
氢氧化钙的溶解性
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。