弱电解质的电离平衡教案

《弱电解质的电离平衡》

一、教学目标

1.知识与技能

（1）理解弱电解质电离平衡的建立。

（2）能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

2.过程与方法

（1）通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。

（2）通过小组实验、合作探究，交流得出外界条件对电离平衡的影响。

3.情感态度与价值观

（1）通过理论知识的应用，提高分析、对比和归纳知识的能力。

（2）由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。（3）通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

二、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。

三、教学策略设计：创设问题情境—定向自学—问题探究（分组讨论、分组实验）—展示交流—精讲归纳—巩固训练。

四、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。

六、板书设计

弱电解质的电离平衡

1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“逆”、“动”、“等”、“定”等特征。

3.影响弱电解质电离平衡移动的因素：

（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正向移动，即稀释促进电离。

（2）温度：因为电离是吸热的，因此升温促进电离。

（3）加入其它电解质（同离子效应）：如加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动。