化学平衡的移动-苏教版高中化学选修4课时分层作业练习

课时分层作业(十二) 化学平衡的移动

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

D[浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。]

2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )

A．升温增压B．降温增压

C．升温减压D．降温减压

B[正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。]

3．汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO＋2NO 催化剂

△

N2＋2CO2，为了控

制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是( )

A．改变汽车尾气排放压强

B．提高反应温度

C．在尾气排放处使用催化剂

D．向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气

C[汽车尾气排放压强不能改变，A错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，B错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，C正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，D错误。]

4．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )

A．SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH<0

B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

D．H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH>0

B[加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温使化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。] 5．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是( )

【：73702137】A．温度、容积不变时，通入SO2气体

B．移走一部分NH4HS固体

C．容器体积不变，充入HCl气体

D．保持压强不变，充入氮气

B[通入SO2、HCl气体，可分别与H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。]

6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大，D的物质的量浓度增大的是( ) A．移走少量C

B．扩大容积，减小压强

C．缩小容积，增大压强

D．体积不变，充入“惰”气

C[A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C 对；D项，体积不变，充入惰性气体，平衡不移动，D错。]

7．在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )

【：73702138】

A．ΔH<0，m＋n

B．ΔH>0，m＋n>c＋d

C．ΔH>0，m＋n

D．ΔH<0，m＋n>c＋d

A[由图像分析知，随温度升高，C的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，ΔH<0；压强增大，C的质量分数减小，说明反应左移，m＋n

A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a＋b

D．增大压强，B转化率增大

D[温度升高，C的体积分数降低，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小；从p1→p2，压强增大，C的体积分数升高，平衡向正反应方向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，a＋b>c＋d；增大压强，平衡向正反应方向移动，B转化率增大。]

9．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：

下列说法正确的是( )

【：73702139】A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度

B[升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A错误；加压、正、逆反应速率同时增加，C错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D错误。]

10．若反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：

(1)正反应是________热反应；

(2)反应物与生成物之间的系数关系是(a＋b)________(填“>”“＝”或“<”)(c＋

d)；

(3)为了提高A的利用率，可以采用______________________。

【解析】升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向