化学平衡移动习题及标准答案
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化学平衡移动周六专题一
( )1.在一定条件下的密闭容器中,发生反应:N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H= +mol , 下列说
法正确的是:
A .平衡后升高温度,混合气体中N 2的含量降低
B .当υ正(O 2)=2υ逆(NO )时,反应达到化学平衡
C .改变压强,平衡不移动的原因是化学反应速率不变
D .1molN 2(g)和1molO 2(g )反应,达到平衡时吸收的热量为 ( )2.在一定条件下,可逆反应:N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) △H<0,达到平衡时,当单独改变
下列条件后,有关叙述错误的是: A .加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B .加压,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
C .降温,υ(正)、υ(逆)都减小,且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数
D .在体积不变时加入氩气,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 ( )3.恒温、恒压下,a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C .则下列说法中正确的是:
A .物质A 、
B 的转化率之比为a ∶b B .当v 正(A)=2v 逆(B)时,可确定反应达到平衡
C .起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a +b)∶(a +b+n
2) D .若起始时放入2a mol A 和2b mol B ,则达到平衡时生成2n mol C ( )4.在一定条件下,对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)
2Z(g),若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为C 1、
C 2、C 3(均不为0),达到平衡时,X 、Y 、Z 的浓度分别为L 、L 、L ,则下列判断正确的是: A .C 1:C 2=3:1 B .平衡时,Y 和Z 的生成速率之比为2:3 C .X 、Y 的转化率相等
D .C 1的取值范围为0<C 1<L
( )5. 体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生下列反应:2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变,
乙容器保持体积不变,若甲容器中SO 2的转化率为p%,则乙容器中SO 2的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 ( )6.对平衡CO 2(g)
CO 2(aq) △H= kJ/mol ,为增大二氧化碳气体在水中
的溶解度,应采用的方法是 A .升温增压
B .降温减压
C .升温减压
D .降温增压
( )7.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO 2(g) + O 2 (g) 2SO 3(g) △H <0。600℃时,在某密闭容器中,将二氧化硫 和氧气混合,反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量有如右图所示的变化。其中 10 min 到15 min 时,与图像相符的变化是:
A .加了催化剂
B .增加SO 3的物质的量
C .升高温度
D .缩小容器体积
( )8.对于可逆反应m A(g)+nB pC(g)+qD (其中A 和C 都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述正确的是:
A .增大压强,平衡不移动,说明(m +n )一定等于(p+q )
B .升高温度,A 的转化率减小,说明正反应是吸热反应
C .若增加B 的量,平衡体系颜色加深,说明B 必是气体物质
D .若B 是气体,增加A 的量,A 、B 转化率都一定增大 ( )9.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,
当达到新平衡时,B 的浓度是原来的60%,则 :
A .平衡向逆反应方向移动了
B .物质B 的质量分数增加了
C .物质A 的转化率减小了
D .a >b ( )10.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是 A .反应混和物的浓度 B .反应物的转化率 C .正、逆反应速率 D .反应混和物的压强 H 2(g)+I 2(g)
( )11.反应:①PCl 5(g) PCl 3(g)+C12(g) ② 2HI(g)
③8NO 2(g)
N 2O(g)+3N 2O 5(g) ,在一定条件下。达到化学平衡时,反应物的转化率均为a %,
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率: A .均不变 B .①增大,②不变,③减小 C .均增大 D .①减小,②不变,③增大 ( )12.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A .①②
B .②⑤
C .③⑤
D .④⑥
()13.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);
△H>0,下列叙述正确的是:
A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
()14.在密闭容器中加入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)
ΔH<0 达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是:
()15.在
密闭容器中进行下
列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,
此反应符合右面图像,下列叙述是正确的是:
A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体
()16.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,则下列叙述正确的是:
A. 增大A浓度的瞬间,υ(正)增大、υ(逆)不变,
B.升高温度,υ(正)减小、υ(逆)增大
C. 减小压强,υ(正)减小、υ(逆)增大
D. 降低温度,υ(正)、υ(逆) 都增大,
()17。向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应
A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是:
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20minA的反应速率为(L·min) C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
18.将N2和H2按一定比例混合,其密度是相同状况下H2的倍,取出mol该混合气体充入密闭容器里,使之发生反应并在一定条件下达到平衡,已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的倍,试求:(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。
(3)平衡时N2的转化率。
19.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示
NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化
学反应处于平衡状态的点是_____________。下列不能说
明该反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
②反应25 min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示的变化,该条件可能是(用文字表达)
③若在35 min时,保持温度不变,快速缩小玻璃容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是
20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反
应:x A(g)+2B(s)y C(g)△H <0 在一定条件下,
容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。请回答
下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率
v(A)=;(2)根据图示可确定x:y=;
(3)0~l0min容器内压强____(填“变大”,“不变”或“变小”)
(4)推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是;第16min引起曲线变化的反应条件可能是____;
①减压;②增大A的浓度;③增大C的量;④升温;⑤降温;⑥加催化剂
18、答案:(1)1∶4(2) mol(3)60%
24. 答案:(1)4(2)(3)C
(4)a/4+mol
19、(1)X b和d B (2)①②增大NO2的浓度BD
20、(10分)(1)(L·min)(2分)(2)1∶2(2分)(3)变大(1分)
(4)④⑥(2分)④(1分)
X Y
A再加入A A的转化率
B再加入C A的体积分数
C减小压强A的转化率
D降低温度混合气体平均摩尔质量