氢氧化钠与酚酞反应现象
检验氢氧化钠方程式
检验氢氧化钠方程式
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于实验室和工业中。
要检验氢氧化钠的存在，通常可以通过其与酸的中和反应来进行。
例如，使用盐酸（HCl）与氢氧化钠反应，会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。
这个反应的化学方程式为：
extNaOH+extHCl→extNaCl+extH2extO
在实验室中，这个反应可以通过以下步骤进行检验：
1.取少量待检验的氢氧化钠溶液放入试管中。
2.滴加几滴酚酞指示剂。
氢氧化钠溶液会使酚酞变红。
3.逐滴加入稀盐酸，同时搅拌溶液。
4.观察溶液颜色的变化。
当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠已被完全中和。
注意：这个检验方法只能证明溶液中存在碱性物质，但不一定是氢氧化钠。
其他碱性物质，如氢氧化钾（KOH）也会产生类似的结果。
为了更准确地确定氢氧化钠的存在，可能需要使用更复杂的分析方法，如滴定法或光谱法。
另外，氢氧化钠也可以通过与某些金属盐的反应来检验，例如与硫酸铜（CuSO₄）反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀：
2extNaOH+extCuSO4→extCu(OH)2↓+extNa2extSO4
这个反应会产生蓝色的氢氧化铜沉淀，从而证明氢氧化钠的存在。
酚酞遇氢氧化钠溶液变色的教学案例
[]2012.174【教法学法新探】探索一、背景本节内容是九年级科学（上）第一章探索物质的变化中碱与盐的性质学生实验的内容。
初步学习了第一章中碱的化学特性，并结合已学习的用实验现象确定物质性质的检测方法（如用试剂、试纸检测颜色变化，化学反应中产生的气体等），在实验室中进行碱的通性的学生实验。
实验中验证并探究碱的化学特性，同时进一步熟悉试剂的作用和实验的操作等。
二、过程复习旧知识：碱有哪些我们学习到的（共同的）化学性质。
生：碱能使指示剂变色，能与一些非金属氧化物反应生成盐和水，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新的盐和新的碱……强调：不过应该是可溶性的碱。
师：那么今天就让同学们自己动手实验，探索它的这些性质。
生准备了实验报告单后动手做实验，师指点。
当我走到其中一组学生那里，她们怯生生地问我：老师，我的氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时先变红，但红色怎么会马上褪去了呢？师：噢？那你们再做一次。
学生又做了一次结果一样。
我马上在她们这组做了实验，结果还是一样。
（当我往氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时，刚出现的红色马上消失了。
）（怎么回事呀？我想了一会儿，想让全班同学一起来探讨一下）于是我叫全班同学停了下来，问：“同学们，有碰到氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时出现红色，但会马上褪去的吗？”有四组学生举手了，但他们说是先变红然后慢慢褪去的。
师问：“同学们，那你们认为这会是什么原因呢？”生：老师，可能会是氢氧化钠变质了吧？它变成碳酸钠了。
师：噢？那实验桌上有碳酸钠溶液，我们做一下实验观察碳酸钠溶液中滴入酚酞试液会有什么现象。
生做实验。
做得快的同学说：老师，碳酸钠溶液使酚酞试液变红，但不褪色呀。
后来其他组做了，也是同样的结论。
师：碳酸钠溶液是碱性溶液，是会使酚酞试液变红的，所以即使它变成碳酸钠也应该变红而不会褪色的呀！师：当然我们也可以验证她们那组的氢氧化钠是否变质了，我们可用什么方法呢？生：取样品往样品中加稀盐酸，看现象有没冒气泡。
氢氧化钠与稀盐酸反应中酚酞的作用
氢氧化钠与稀盐酸反应中酚酞的作用
酚酞是一种常用的指示剂，常用于氢氧化钠与稀盐酸反应中。
它的作用是在酸碱反应过程中显示溶液的pH值变化，帮助我们确定反应的终点。
当氢氧化钠与稀盐酸反应时，溶液中的酚酞会发生颜色变化。
在酸性溶液中，酚酞呈现无色的状态，而在碱性溶液中，酚酞则呈现出鲜艳的粉红色。
因此，当氢氧化钠与稀盐酸反应时，我们可以通过观察酚酞的颜色变化来确定反应是否已经达到了终点。
在反应开始时，氢氧化钠溶液中的酚酞呈现无色状态。
当稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中时，溶液中的氢离子开始增加，使得溶液逐渐变得酸性。
当溶液变得足够酸性时，酚酞分子会与氢离子结合，形成酸性酚酞离子，溶液的颜色由无色变为粉红色。
随着进一步加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸的反应逐渐接近终点。
当反应接近终点时，溶液中的氢离子浓度逐渐减少，酸性酚酞离子会与氢离子断开结合，重新变为无色的酚酞。
这时，我们可以观察到溶液颜色的变化，从粉红色逐渐变为无色，来判断反应是否已经达到了终点。
通过酚酞的作用，我们可以准确地判断氢氧化钠与稀盐酸反应的终点，从而控制反应的进行。
这对于实验室中的化学试剂配制、酸碱滴定等实验操作非常重要。
酚酞的作用不仅提高了实验的准确性，
也使实验过程更加直观和可靠。
酚酞在氢氧化钠与稀盐酸反应中起到了指示剂的作用，通过溶液颜色的变化来判断反应的终点。
它的作用不仅提高了实验的准确性，也使实验过程更加直观和可靠。
浓NaOH溶液中滴酚酞,先变红后褪色,原因何在
【例题】 [设计与实验] 例题】 设计与实验] 为了验证丙同学的猜想， （3）为了验证丙同学的猜想，四 位同学在另一支密闭的装有该溶 液的试管中先通入一段时间纯净 的H2，将试管内的空气排尽后在 密封的环境下滴加酚酞试液。 密封的环境下滴加酚酞试液。右 图氢气应由导管口 ▲ （选“a” ”）处通入。 或“b”）处通入。 通过以上实验， 通过以上实验，四位同学观 察到的现象是：溶液先变成红色， 察到的现象是：溶液先变成红色， 过了一会儿红色仍然消失。 过了一会儿红色仍然消失。
思路分析：根据猜想，设计实验。 思路分析：根据猜想，设计实验。显然 若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了” “若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了”， 合理的 碳酸钠水溶液显碱性， 这个理由是合理 这个理由是合理的。碳酸钠水溶液显碱性，从 前面的讨论中我们已经知道溶液中有大量自由 移动的OH 借助逆向思维， 逆向思维 移动的OH—。借助逆向思维，用H2去除溶液和 液面上层空间O 的干扰，应该将H 由导管口b 液面上层空间O2的干扰，应该将H2由导管口b导 入液面下，以验证丙同学的猜想。 入液面下，以验证丙同学的猜想。
现象探秘: NaOH溶液中滴酚酞 溶液中滴酚酞， 现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色
(褪色较快)，原因何在？ 褪色较快) 原因何在？ 高中视角】 【高中视角】 pH＜8.2的溶液： pH＜8.2的溶液： 的溶液
8.2＜pH＜ 的溶液： 8.2＜pH＜13 的溶液：
pH＞13的溶液： pH＞13的溶液： 的溶液
【例题】 [设计与实验] 例题】 设计与实验] (4)若丁同学的猜想正确 大家能设计实验证明吗? 若丁同学的猜想正确, (4)若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗? 实验方法 ▲ 可能观察到的现象和结论 ▲
过氧化钠投入酚酞水中的现象
过氧化钠投入酚酞水中的现象将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，其有关知识如下：1、将过氧化钠加入酚酞溶液中，会观察到以下现象，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液碱性增强，因此滴入酚酞后，溶液呈现红色。
溶液褪色过氧化钠具有漂白性，它会将酚酞分解为无色的物质，使得溶液的颜色逐渐褪去。
2、过氧化钠还可以与其他物质反应产生不同的现象。
例如，它可以在加热条件下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；可以与水反应生成氢氧化钠和氧气；可以与酸反应生成相应的盐和水等。
3、除了在科学实验中的应用外，过氧化钠在日常生活中也有很多用途。
例如，它可以用于漂白衣物、消毒杀菌、制作氧气等。
此外，由于过氧化钠具有碱性，还可以用于中和酸性物质，例如在制作化妆品时可以中和酸性物质，起到护肤的作用。
酚酞溶液的有关知识1、酚酞的化学性质：酚酞，或酚酞指示剂，是一种弱有机酸，其化学式为C20H14O4。
它在酸性环境下呈无色，而在碱性环境下则呈红色。
这种颜色变化是由于酚酞分子在不同的pH值环境下结构发生改变，导致其吸收光谱发生变化。
2、酚酞溶液的制备：通常，酚酞指示剂是以酒精为溶剂制备的。
将0.5克酚酞溶解在50毫升95%的酒精中，再加入50毫升蒸馏水即可得到0.1%的酚酞溶液。
3、酸碱指示剂的应用：酚酞溶液常常被用作酸碱滴定中的指示剂。
在酸碱滴定中，当溶液的pH值变化时，指示剂的颜色也会随之改变。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点。
4、酚酞溶液的变色范围：酚酞溶液的变色范围是pH=8-10。
当pH值小于8时，酚酞呈无色；当pH值在8-10之间时，酚酞呈粉红色；当pH值大于10时，酚酞呈红色。
一次意想不到的收获——探索NaOH溶液使无色酚酞试液变成红色后,又褪成无色的原因
不 过 ，我 还 有 一 个 疑 问 ：是 否 所 有 的
碱溶液 都是 浓度较 高 时 ，使 无色 酚酞试 液
变 红 后 ，又 立 即褪 成
无色； 而浓度较低 时 ，
较长时间不褪色？ 氧 ？一 洁 的 管贴 编２滴无 色酚酞试液３升 使无色酚酞试液变红后 ， － 支 净 试 ，滴人号 ９标 。 ， 氢 取 ９号试管 ， 上 为 签 取 毫 化钙溶液注入 再 把观察
般也会 低于 ０ ％。用氢氧化钙溶液进行实 验 ， ． ２ 是为 了进一 步
证明低浓度 的碱性溶液能使无色酚酞试液变红后 ，较 长时间
内不会褪色 。 对实验现象 的微观假设解释 ： 低浓度氢氧根离子能使酚酞 分子的结构发生改变而变红 ， 较高浓度的氢氧化钠溶液 电离出 的氢氧根离子浓度也较大 ， 过量的氢氧根离子能使分子结构已
至于这个 问题 ，我想 以后再和 同学们一起来享受探究的
（ 导 老 师 ： 灵保 ） 指 伍
０Ｉ Ｉ ｌ 到的现象记录上表。
快乐。
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探索 Ｎａ ＯＨ 溶液使 无色 酚酞试 液变 成红色 后 ， 又褪成 无色 的原 因
浙 江省 温 州 市梧 田一 中九 （ ） 柳 云埔 ５班
开学初 ，科学老师在课堂上演示 Ｎ Ｏ ａ Ｈ溶液使无色酚酞
１ 使无色酚酞变红 ｌ 液 后又褪成无色？
无色 ； 氢氧化钠浓度越高褪色越快 。 五、 问题讨论 ： 为什么还要用氢氧化钙溶液进行实验 ？ 我们 知道 ， 氢氧化钙微溶 于水 ，℃时溶解度为 ０２克 ， ０ ． 且
一
＿ 胶头滴管 １支 ｏ
氢氧化钠溶液中滴加酚酞产生异常实验现象的探究
装置控：制问变题量。--。-对。比实验
研 其它究第因因三素素位----小--控自数制变点变量量的（胜定利量） 1.2572 ≠ 1.2508
应用提升
1.新异常：NaOH溶液中滴加酚酞还出现白色浑浊。
查阅资料：酚酞化学式C20H214O4是一种白色或微带黄 色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精.实验室配置酚 酞试液的方法是：称取0.5g酚酞,用95%乙醇溶解并用 95%乙醇定容容至100mL。
宏微结合
应用提升
方 法
解决问题
原 因
发现问题
四、探究教学反思
关注中考 关注学生 关注化学
真问题 真情景
真探究 真激活
科学探究能力 问题解决素养
学 探 解释与结论：NaOH浓度过高---稀释
提高表达能力，培养分享
究 表达与交流：组间交流实验方案和现象 倾听，提升合作互助意识。
反大思胆质与疑评价
独立思考
解决
异常 现象 产生
药品：化用学量视、角浓学度习、生变活质，、激杂发
操作找：学原顺生因序解。决排。异干。常扰，收获已知
寻科根学你找探还据究想人知/资道料和继续异探常究结变什果正么常？
科学精神：理性思维 实践创新：问题解决
小组合作 实验探究 真探究 深感悟
二、探究教学目标
1.回顾运用酸、碱性质，学会鉴别物质的方法。
2.发现异常后，大胆质疑、有序思考原因，运用氧气、 二氧化碳和溶液相关知识。以小组合作方式完成对比 实验方案的设计，进行实验验证，收获证据和结论， 体会用宏微结合的思想分析事物的表象和本质。
提升阅读能力：阅读资料，联系旧知，整合新知，得出结论。
酒精易溶于水，使难溶于水的酚酞析出。
往含酚酞醋酸里滴加NaOH溶液实验现象及结论
往含酚酞醋酸里滴加NaOH溶液实验现象及结论
实验现象：
试液呈现红色，一段时间后又变为无色
实验结论：
这是因为酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。
所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
化学方程式：NaOH+CO3COOH=CH3COONa+H2O。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，氢氧化钠滴定醋酸用酚酞当指示剂，终点时生成醋酸钠，水解呈碱性。
酚酞变色范围是8到10。
复习教学用好异常实验现象提升学生学科核心素养——以“酚酞滴入氢氧化钠溶液中先变红后褪色”异常现象为例
复习教学用好异常实验现象提升学生学科核心素养以 酚酞滴入氢氧化钠溶液中先变红后褪色 异常现象为例仇永红㊀李春晖摘㊀要:提升学生学科核心素养是复习教学的终极目的㊂复习阶段异常实验现象是提升学生学科核心素养的重要素材㊂文中以 酚酞滴入氢氧化钠溶液中先变红后褪色 的复习教学为例,根据学情设置的素养目标,挖掘合适的异常现象素材为载体,让学生体验探究过程㊁分析归纳提炼㊁建构思维模型,形成分析解决这类问题的思路和方法,从而达到提升学生学科核心素养的目的,阐释了 素养为本 的复习课理念㊂关键词:复习教学;异常实验现象;化学核心素养;建构模型仇永红,北京市昌平一中教育集团西关校区(原昌平第三中学),高级教师;李春晖,北京市昌平一中教育集团西关校区(原昌平第三中学),一级教师㊂㊀㊀一㊁教学现状及相关文献研究分析实验教学过程受各种因素影响,出现与教材㊁理论推导不相符的实验现象或者实验结果,我们称之为异常现象㊂近年来的中考试题常以异常实验现象为素材,考查学生的科学探究㊁证据推理等核心素养㊂而初三化学复习阶段,因时间比较紧,教师多采用传统的 题海 式复习㊂对以实验为特点的化学来说,学生靠想象完成习题中的任务,实验所承载的尊重事实和证据㊁实证意识和严谨的求知态度等科学精神的培养就会被消弱㊂就题讲题,易陷入枯燥的题海战,学生的兴趣会减弱,对学生核心素养的培养也会落空[1]㊂要想改变传统复习教学的题海式模式,就需教师创造性的备课㊂在知网检索 异常实验现象 ,出现247篇论文,缩小范围到 化学实验异常现象 ,有82篇论文,检索 酚酞遇氢氧化钠溶液 ,有8篇相关论文,说明 异常实验现象 是老师们开展教学研究的重点内容之一㊂就化学实验中的异常现象,龚颖潮㊁何伟云㊁张兆新等人建议直面实验异常现象,把实验的失败当作一种教学资源,深入分析实验异常现象,逐步培养学生严谨的科学态度和创新精神,并从创设教学情境㊁培养问题意识㊁发展学科能力和强化心理素质等方面对 异常实验现象 的教学功能进行了探讨,论述了 异常实验现象 的教学价值[2][3]㊂何婷婷就实验异常现象进行分类,继而分析产生异常现象的原因,让学生理解 异常现象 蕴含的 合理现象 ,从而提升学生的化学学科核心素养和完善化学学科的知识框架[4]㊂以上研究者大多是宏观概括 异常现象 的教学价值,高嘉成等人则从无色酚酞溶液是否变质㊁无色酚酞溶液的浓度㊁无色酚酞溶液的用量及氢氧化钠溶液的浓度等因素来探究无色酚酞遇氢氧化钠溶液先变红后褪色的原因[5]㊂本文将34以 酚酞滴入氢氧化钠溶液中先变红后褪色 的完整教学课例,就复习教学中用异常实验现象培养学生学科核心素养进行实践探讨㊂㊀㊀二㊁主题内容分析初中化学实验的 异常 现象诸多,具有分散㊁偶发的特点,其后面蕴含着较深层次的学科知识和方法㊂推究清楚 异常 背后的原因,对学生能力有较高层次的要求㊂一般要求学生在依据实验现象得出结论时,要学会辩证地分析与表达,通过批判性思维和创造性思考,抓住问题的主要影响因素进行分析㊂新授课阶段,限于学生的认知水平和教学任务的侧重点,往往暂且搁置,不做解释㊂复习阶段如果继续搁置,不仅让学生对科学知识的可靠性产生怀疑,同时也浪费了继续提升学生核心素养的好素材㊂酚酞是初中化学最常见的酸碱指示剂之一,氢氧化钠是初中化学的核心物质之一㊂当把酚酞滴入氢氧化钠溶液时有时会产生异常现象,即先变红后褪色㊂以此为问题情境,引领学生分析异常现象可能的影响因素,归纳出分析异常现象的角度和方法㊂学生在完成学习任务的过程中,不仅理解了学科知识,更发展了证据推理和模型认知㊁科学探究等核心素养㊂酚酞滴入氢氧化钠溶液异常现象的分析框架见表1㊂表1㊀酚酞滴入氢氧化钠溶液异常现象的分析框架认识层级内容要点异常现象酚酞滴加氢氧化钠溶液先变红后褪色㊂影响因素化学反应中反应物的纯度㊁浓度㊁用量等,生成物的性质㊁反应环境等因素的影响等㊂学习价值控制变量的思想设计实验;控制变量实验练习呈现方式(文字表述法,表格法,装置图法);提炼分析异常实验现象产生因素的思路和方法,提升证据推理和模型认知能力;探究学习过程,使学生逐步养成去思考㊁会思考的习惯㊂㊀㊀三㊁学情分析和教学设计(一)学情分析课前对我的学生63人,就北京市2015年中考题(略)科学探究题进行测试,其结果见表2㊂表2㊀前测㊁后测题2015年中考题(略)科学探究题各小问题前测正确人数占比ʌ解释与结论ɔ(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为㊂(2)实验1的现象表明,猜想与假设Ⅰ(填 成立 或 不成立 )㊂(3)由实验2得出结论:出现 溶液变红后褪色 现象的原因是㊂(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2mL水,㊂ʌ反思与评价ɔ(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为%㊂(6)有同学认为,仅通过实验3得出 猜想与假设Ⅲ成立 证据不足,理由是㊂53(84%) 30(48%) 27(43%) 21(33%)3(5%) 3(5%)㊀㊀综合分析检测数据,学生主要存在以下问题:①对该实验的设计思路㊁方法不理解,运用控制变量的思想设计实验的能力有待提升,比如,哪些变量需要控制?如何控制?实验中的数值如何选取?多变量影响的体系中,如何通过设计实验将其他变量的影响降低到最小?控制变量的实验如何呈现?不同呈现方案的优点及注意事项是什么?②综合解决问题的能力有待提升,对实验的整体理解不到位,如对异常实验现象的分析缺乏思路和方法等㊂③依据实验现象推理实验结论的能力有待提升㊂(二)教学目标①通过复习,熟练掌握氢氧化钠㊁碳酸钠等核心物质的主要性质㊂②通过设计实验,提升利用控制变量的思想设计实验的能力;体验定量设计实验中五点取值㊁取值起点㊁取值间隔等方法;通过提炼解决异常实验现象问题的思路和方法,建构分析模型,提升综合解决问题的能44力;提升依据实验现象推导实验结论的能力㊂(三)教学流程基于以上分析,本节课按照 发现异常现象,引起认知冲突 分析异常现象,寻找影响因素 设计实验验证,解释异常现象 归纳分析方法,建构分析模型 四个主要环节展开教学㊂教学流程见图1㊂图1㊀教学流程㊀㊀四㊁课堂实录环节1发现异常现象,引起认知冲突ʌ问题1ɔ将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中会观察到什么现象?演示:向2mL 10%的氢氧化钠溶液中滴入2滴0.5%的酚酞溶液㊂ʌ学生ɔ溶液变红色后,为什么又褪为无色了呢?环节2分析异常现象,寻找影响因素ʌ问题2ɔ为什么会出现异常?异常现象可能跟哪些因素有关呢?ʌ学生ɔ小组讨论,分析产生异常现象的可能因素并归纳分析角度㊂可能的影响因素:①酚酞中混有酸性物质;②NaOH 溶液变质;③NaOH 溶液浓度过大或过小;④酚酞溶液浓度影响;⑤酚酞与氢氧化钠溶液反应后放热,红色物质受热分解;⑥空气中CO 2与氢氧化钠反应㊂ʌ问题3ɔ如何评价并排查影响因素呢?ʌ学生ɔ经过讨论初步能排除上述的影响因素:①酚酞中混有酸性物质,不可能先红后褪色;②NaOH 溶液变质,依然显碱性;⑥空气中CO 2与氢氧化钠反应,依然显碱性;⑤酚酞与氢氧化钠溶液反应后放热红色物质受热分解的猜想依据实验事实就可排除,剩下③和④需要通过实验来排除或验证㊂ʌ教师小结ɔ要关注化学反应本身,可从反应物到生成物的性质,也可注意反应条件㊁周围环境中某些成分的影响,以及化学变化中伴随的能量变化等㊂环节3设计实验验证,解释异常现象ʌ问题4ɔ如何设计实验证明红色褪去与氢54氧化钠溶液的浓度有关呢?ʌ学生ɔ氢氧化钠溶液的浓度是探究点,做对比实验,要控制变量,比如氢氧化钠溶液的体积㊁酚酞的浓度和滴数必须相同㊂ʌ问题5ɔ氢氧化钠溶液的浓度如何选取呢?ʌ教师讲解ɔ实验中浓度取值的一般方法(见图2),给定方案设计中氢氧化钠溶液浓度取值:20%,10%,5%,2.5%和1.25%㊂图2㊀定量实验浓度取值的方法ʌ问题6ɔ了解了取值的具体方法,在设计实验方案时,在自变量的选取上可以使用具体的数值,你能设计出方案吗?ʌ学生甲ɔ分别取2mL 不同浓度的氢氧化钠溶液,向其中分别加入2滴0.5%的酚酞溶液,观察红色是否褪去㊂ʌ学生乙ɔ用画图的方式设计,见图3㊂图3㊀画图法ʌ学生丙ɔ用表格的方式设计,见表3㊂表3酚酞溶液2滴0.5%2滴0.5%2滴0.5%2滴0.5%2滴0.5%NaOH 溶液2mL 20%2mL 10%2mL 5%2mL 2.5%2mL 1.25%实验现象实验结论㊀㊀ʌ教师小结ɔ大家的方案设计都体现了控制变量的核心思想㊂在总结实验结论时,也要注意归纳变量对结果的影响,同一种实验方案可采取不同的方式,各有明显的优点,方案优点如表4㊂下面大家实施自己组的方案,注意规范实验操作,通过实验现象归纳实验结论㊂表4㊀方案优点方案形式优点文字表述直接描述操作及实验方案,表述方便装置图呈现清晰,便于指导实验操作表格外显变量和不变量的关系,利于数据分析,获得实验结论时有更直观的指导意义㊀㊀ʌ学生ɔ通过实验观察到在5种氢氧化钠溶液中分别加入2滴0.5%的酚酞溶液后,浓度为20%的红色很快退去,浓度为10%和5%的红色也先后退去,而浓度为2.5%和1.25%的红色没有褪去㊂得出的结论是:红色褪去与氢氧化钠溶液的浓度有关;氢氧化钠溶液浓度越大,红色褪去越快㊂ʌ问题7ɔ设计实验证明红色褪去与酚酞溶液的浓度有关㊂酚酞溶液的浓度如何选取呢?ʌ学生甲ɔ经过讨论,酚酞的浓度可取2滴浓度分别为2%㊁1%㊁0.5%㊁0.25%㊁0.125%,但氢氧化钠溶液的浓度如何选择呢?ʌ学生乙ɔ经过讨论认为,为排除氢氧化钠溶液浓度对实验的影响,应取较低浓度的氢氧化钠溶液进行对比实验,如取1.25%的浓度㊂ʌ教师小结ɔ在控制变量实验的设计过程中,不仅要考虑控制变量,而且要将不变量对结果的影响降低到最小,所以取浓度为1.25%的氢氧化钠溶液来完成实验㊂ʌ学生ɔ通过实验发现,分别在2mL 1.25%的氢氧化钠溶液中滴加2滴浓度分别为1%㊁0.5%㊁0.25%的酚酞溶液,红色不会退去㊂由此得出的结论是红色褪去与酚酞溶液的浓度无关㊂环节4归纳分析方法,建构思维模型师生回顾本节课的思路和方法,归纳影响实验现象的因素,完成板书,见图4㊂㊀㊀五㊁教学效果与反思(一)效果检测课后对学生63人就北京市2015年中考科学探究题(略)再检测,以更好的比较出复习效果,统计结果见图5㊂通过比对前㊁后测数据,复习效果良好㊂64图4㊀异常实验现象分析的思维模型图5㊀前测㊁后测正确人数统计(二)教学反思(1)学科核心素养的培养要有所侧重并持之以恒进行学生思维品质和关键能力的培养不可能一蹴而就,需要教师根据学情,在不同学段,利用各种课型有所侧重用心培养㊂本节课通过学习活动,发展了学生证据推理㊁模型认知㊁科学探究等核心素养㊂(2)复习重在学生思维的培养和方法的提炼在复习教学中,以学科本质与思维方法为统领,帮助学生理清相关知识的纵横关系,实现知识的结构化㊂同时提供知识运用的条件和场景,引导学生基于学科知识实质和思维方法去分析和解决相关问题,帮助学生习得解决实际问题的方法和策略㊂这是实现学生认识结构的优化㊁提升化学思维水平与解决问题能力的重要教学策略[6]㊂本节课引导学生归纳异常现象产生的因素,学生通过已有知识㊁查询资料㊁分析现象等排除无关因素㊂然后学生再设计实验方案,在体验的基础上归纳角度和方法,为其他异常问题的解决提供了可视模型㊂(3)复习要挖掘整合各类素材让复习课新上改变传统的 题海 模式,深挖有价值的教学素材和实验资源设计探究主题,让复习课不再是简单的重复㊂本课根据学生群体的薄弱环节,从诸多异常实验现象中选择合适的素材,建构合适的探究学习环境,给学生创设体验控制变量和定量法设计实验的机会,使学生对方案设计形式㊁定量方法取值等都有了体验㊂通过具体异常实验现象的分析,构建分析模型,学习过程直观而深刻,达到良好的复习效果㊂总之,复习不是简单的重复,是一个通过学习活动把零散的基础知识和概念梳理成知识网,形成属于自己的知识体系的过程,也是一个横向贯通,基于学科能力素养培养的深度学习过程㊂复习阶段,教师要善于利用和捕捉实验中的异常现象,挖掘异常现象的教学价值,精心创设探究活动,引导学生更多地采用感受学习和探究学习的方式,把科学方法和科学知识的学习放到同等重要的地位,达到切实提升学生学科核心素养的目的㊂参考文献:[1]仇永红,李春晖,宋述桃.驱动问题引领下的核心反应在生产实际应用中的复习教学[J ].化学教育,2020.41(9):6-11.[2]龚颖潮.论 异常现象 的教学功能[J ].化学教育,2010,(5):60-61.[3]何伟云,张兆新.直面实验异常现象培养实验探究能力[J ].实验教学研究,2018,(11):20-21.[4]何婷婷.利用化学实验异常现象提升学生核心素养[J ].新课程(教师版),2019,(7):204-205.[5]高嘉成.氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液反应实验探究[J ].数理化学习(初中版),2014,(11):69-72.[6]何彩霞,仇永红,余丽蓉.依托化学实验培养学生[J ].教育与装备研究,2016,(7):41-46.(责任编辑:加顺花)74。
中和反应及应用专题突破-中考化学(解析版)(南京专版)
中考化学-中和反应及应用专题突破一.中和反应概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂(主要是酚酞溶液)来判断反应的发生实验装置实验操作如图所示，在烧杯中加入约5mL氢氧化钠稀溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察现象实验现象烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O三、中和反应的实质酸溶液中H+和碱溶液中OH-结合生成水的过程。
即H++OH-=H2O。
四、中和反应与溶液的pH图①，碱入酸，在0点时，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
图②，酸入碱，在0点时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
五、中和反应与溶液的温度变化六、中和反应过程中溶质成分的判断Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如下图）Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如下图）七、中和反应是否发生的判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH ；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH ；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生例1.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
酚酞滴入氢氧化钠溶液,红色为什么会消失
酚酞滴入氢氧化钠溶液,红色为什么会消失在学习“探索碱的性质”一节内容时，讲到氢氧化钠与盐酸反应无现象，用什么办法能够知道氢氧化钠与盐酸的反应有没有进行或是进行到什么程度时，我们常选用指示剂来判断。
当向盛有3毫升氢氧化钠溶液的试管里滴加酚酞试液后：教师：“溶液显什么颜色呢？”学生：“显红色。
”教师：“为什么显红色？”学生：“因为氢氧化钠溶液是碱性溶液。
”“对。
”教师肯定了学生的答案，准备向试管里逐滴加入稀盐酸，但眨眼之间，试管中的红色消失了。
学生对此不解“为什么还没加盐酸，变红的溶液就褪色了呢？”面对这异常现象，我感到很突然，缺乏足够的心理准备。
我随便解释了一下就继续上课了。
下课后我也没有给予足够的重视。
没想到接下来又碰到了这样一道题：甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。
这是什么原因呢？他们依据所学的科学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞变质造成的。
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。
丁：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关。
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是____________。
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是______。
（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需做如下实验，你知道其实验目的吗？通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍消失。
（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？这说明红色真的会褪色，但题目没给出答案。
我开始思考这里面真正的原因。
为了深入的探究这个问题，培养学生的探究意识，我专门就这个问题组织学生进行了如下探究活动。
一、根据实验异常确定研究课题教师由以上现象确定“酚酞滴入氢氧化钠溶液，红色为什么会消失？”的研究课题。
油脂中加酚酞的氢氧化钠溶液加热红色为什么会变浅
油脂中加酚酞的氢氧化钠溶液加热红色为什么会变浅？
这是因为氢氧化钠可以和油脂或酯类反应，这就是酯类的碱性水解，生成醇类和盐，比如乙酸乙酯和氢氧化钠加热反应生成乙醇和乙酸钠，这样消耗了氢氧化钠，使溶液碱性降低。
滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色，氢氧化钠受热稳定，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变。
酞是一种弱有机酸，在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH>8.2时为红色的醌式结构。
酚酞的变色范围是8.2～10.0【酚酞PH变色域：8.0无色-10.0红紫色】。
酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象
酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象红色变为无色
酚酞作为一种常用酸碱指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。
通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
酚酞溶液是一种酸碱指示剂。
酚酞是一种弱有机酸，在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。
酚酞的变色范围是8.2 ～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
（浅红色）（红色）
酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。
通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
然而，酚酞在强碱中由红色迅速退为无色，而在浓酸中也会变色，在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀，使溶液变成白色浑浊。
（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。
)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。
所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
酚酞遇浓硫酸变橙色。
1。
无色酚酞和氢氧化钠反应方程式
无色酚酞和氢氧化钠反应方程式1. 走进化学的奇妙世界说到化学反应，大家的脑袋里是不是马上闪现出那些复杂的公式和高深的理论？别急，今天我们要聊的这两个小家伙——无色酚酞和氢氧化钠，绝对让你会心一笑。
想象一下，它们在化学反应中的舞台上，像是一对默契十足的舞者，跳出了一场让人目瞪口呆的精彩舞蹈。
首先，无色酚酞是个非常有趣的家伙。
它平常是透明的，好像是化学世界里的隐形人。
氢氧化钠呢？它是那种一看就是强势派的角色，遇到什么都要搞个大动静。
两个角色碰面，究竟会擦出什么火花呢？2. 反应的开场：两个化学明星的邂逅2.1 酚酞的角色和特性无色酚酞，听名字是不是觉得有点儿“高大上”？其实，它在化学里主要是用来做指示剂的。
它的本事就在于，在酸碱指示剂中可以显示出不同的颜色变化。
平常的时候，它就像是个低调的透明质感的小角色，一点颜色都没有。
但当它碰到强碱的时候，它的性格就会发生大转变，瞬间变得鲜艳起来，变成粉红色。
就是这种变化，让它在化学实验中备受青睐。
2.2 氢氧化钠的强势登场氢氧化钠，则是强碱中的大佬，俗称烧碱。
它在水中溶解之后，可以释放出大量的氢氧根离子，搞得一切都变得碱性十足。
用个简单的比喻，氢氧化钠就像是化学实验室里的“大力士”，一出现就要把周围的一切搞得天翻地覆。
它的碱性很强，能与许多酸性物质反应，生成盐和水。
今天，它要和无色酚酞来场“绝地求生”的化学对决。
3. 化学反应的精彩瞬间3.1 反应的具体过程当氢氧化钠碰到无色酚酞，这两者会发生怎样的化学反应呢？这可是个有趣的过程。
我们先把氢氧化钠溶解在水里，然后滴加几滴无色酚酞液。
刚开始，酚酞是无色的，几乎看不出来。
不过，当氢氧化钠的碱性环境出现之后，无色酚酞立刻就会变得鲜艳的粉红色。
这是因为无色酚酞在碱性环境中会发生酸碱指示剂的反应，颜色从无色变为粉红。
这样一来，你就能通过颜色的变化来判断溶液的酸碱度了，真是非常神奇的事情！3.2 化学方程式揭秘这个反应的化学方程式其实也很简单。
无色酚酞和氢氧化钠反应方程式
无色酚酞和氢氧化钠反应方程式1. 引言大家好，今天我们要聊一个有点化学味道的话题——无色酚酞和氢氧化钠反应方程式。
乍一听，好像有点复杂，但别担心，我们慢慢来，细细聊。
你一定听说过无色酚酞，它就像化学实验室里的隐形小精灵，平时没什么存在感，但一旦遇到氢氧化钠，它立马变身成戏剧性十足的明星。
哎，这化学反应，就像生活中的那些小插曲，突然就来了个大转弯，让人目瞪口呆。
2. 无色酚酞的化学魔法2.1. 无色酚酞，这个名字听上去是不是很高级？实际上，它的外表就像一个毫不起眼的小白瓶，没啥特别的。
不过，别看它平时是个透明的液体，它可是有着超强的化学本领的。
它在酸性环境下毫无反应，保持无色；但一旦进入碱性环境，它就会迅速变色，摇身一变成了粉红色的“美女”。
这就是它的神奇之处。
2.2. 说到氢氧化钠，大家可能会觉得它是个怪物，但实际上，它就是那种放大招的时候特别厉害的小伙子。
氢氧化钠，大家常常称呼它为“烧碱”，其实它在化学中非常重要，就像是化学实验室里的“多面手”。
当它遇到无色酚酞时，就会展现出它的化学魅力，直接把无色酚酞变成粉红色，整个过程就像魔术一样。
3. 反应方程式解读3.1. 现在，我们要揭开无色酚酞和氢氧化钠反应的神秘面纱。
你可能会想，这个反应的方程式到底是怎样的呢？其实，整个过程非常简单，就像做个小小的化学魔法。
它的化学方程式是这样的：C₁₄H₁₀O₄（无色酚酞）+ NaOH（氢氧化钠）→C₁₄H₁₀O₄Na（酚酞钠盐）+ H₂O（水）。
就是这么简单的几步，魔法就完成了。
3.2. 要是用生活中的语言来描述的话，无色酚酞在氢氧化钠的“催化”下，就像变戏法一样，瞬间变成了另一种形态。
这就好比一位演员在舞台上用不同的角色扮演把观众逗得哈哈大笑一样，无色酚酞在氢氧化钠的作用下，变成了让人眼前一亮的粉红色。
而这整个过程，就像是化学界的魔术表演，既神奇又迷人。
4. 结语总结一下，无色酚酞和氢氧化钠的反应，就像化学界的一出好戏。
氢氧化钠加酚酞溶液加稀盐酸的化学方程式-概述说明以及解释
氢氧化钠加酚酞溶液加稀盐酸的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：氢氧化钠是一种常用的无机化合物，化学式为NaOH，常见的称呼为氢氧化钠，也叫做火碱。
它是一种强碱，在水中能够完全离解成氢氧根离子和钠离子。
而酚酞则是一种常用的指示剂，它在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
稀盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl，是一种强酸，在水中能够完全离解成氯离子和氢离子。
本文将探讨氢氧化钠和酚酞溶液与稀盐酸反应的化学方程式，通过实验结果分析和反应机理探讨，来总结该反应的特点和规律。
希望通过本文的讨论，读者能够深入了解这一化学反应的本质和应用。
1.2 文章结构本文主要包括引言、正文和结论三个部分。
在引言中，将首先概述研究的背景和意义，介绍氢氧化钠、酚酞溶液以及稀盐酸的性质，引出研究的目的。
在正文部分，将详细讨论氢氧化钠和酚酞溶液的化学性质，以及稀盐酸的性质以及其与氢氧化钠、酚酞的反应。
重点介绍氢氧化钠加酚酞溶液加稀盐酸的化学方程式，并探讨反应过程中可能发生的化学变化。
在结论部分，将分析实验结果，探讨反应的机理，并对实验进行总结和展望。
整个文章结构严谨，层次分明，有助于读者全面了解和理解氢氧化钠加酚酞溶液加稀盐酸的化学反应过程。
1.3 目的本文旨在探讨氢氧化钠加酚酞溶液加入稀盐酸时所发生的化学反应，通过实验结果分析和反应机理探讨，进一步总结出该反应的特性和规律。
通过研究这一反应过程，可以更深入地了解氢氧化钠、酚酞和稀盐酸之间的相互作用，为化学实验和理论研究提供借鉴。
同时，本文旨在向读者展示化学实验的过程和思维，激发对化学科学的兴趣，促进对化学知识的学习和探索。
1.3 目的部分的内容2.正文2.1 氢氧化钠和酚酞溶液的化学性质氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有极强的腐蚀性和碱性。
它在水中完全离解为钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），将溶液的pH值升高。
氢氧化钠在化学实验中常被用作中和酸性物质或调节溶液pH值的试剂。
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氢氧化钠与酚酞反应现象
一、概述
氢氧化钠与酚酞反应是化学教学中常见的实验，也是一种经典的酸碱指示剂反应。
本文将从反应原理、实验步骤、结果分析和相关知识点等方面进行详细解析。
二、反应原理
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，而酚酞则是一种弱酸性指示剂。
当它们混合在一起时，会发生以下反应：
NaOH + HIn → NaIn + H2O
其中，HIn代表未离子化的酚酞分子，NaIn代表离子化后的钠盐。
这个反应可以用一个简单的化学方程式来表示：
C19H14O5S + NaOH → C19H13O5SNa + H2O
其中，C19H14O5S代表酚酞分子。
三、实验步骤
1. 准备试剂：取少量固体氢氧化钠和适量的固体或溶液态的酚酞。
2. 加入试剂：将氢氧化钠溶解在水中并搅拌均匀，然后加入适量的酚酞。
3. 观察变化：观察混合溶液的颜色变化，当出现从无色到粉红色的转变时，即反应完成。
四、结果分析
1. 反应前：氢氧化钠的水溶液呈淡黄色，酚酞为无色或淡黄色。
2. 反应中：随着氢氧化钠与酚酞的混合，溶液开始变成粉红色。
3. 反应后：当反应完成时，溶液完全变成了粉红色。
五、相关知识点
1. 酸碱指示剂：是一种可以在不同pH值下改变颜色的物质。
2. 氢氧化钠：是一种强碱，在水中能够完全离解产生氢氧根离子（OH-）。
3. 酚酞：是一种弱酸性指示剂，在酸性条件下呈黄色，在碱性条件下呈粉红色。
4. 离子反应方程式：用来描述物质之间发生离子交换反应的方程式。
5. 化学方程式：用来描述物质之间发生化学反应的方程式。
六、注意事项
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到强碱和指示剂。
2. 实验中使用的氢氧化钠和酚酞应该是纯品，以免影响实验结果。
3. 在实验中，应该严格按照实验步骤进行操作，避免出现意外情况。