高中化学复习知识点：氯离子的检验

证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
A．AB．BC．CD．D
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl-
C．向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
A．①AgNO3；②NaBr；③AgBrB．①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C．①AgCl；②AgNO3；③NaClD．①AgNO3；②NaCl；③Ag
8．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
故选D。
7．B
【解析】
【分析】
汗渍中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒。
【详解】
汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，2AgCl 2Ag+Cl2↑，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（3）已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。
（4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。
高中化学复习知识点：氯离子的检验
一、单选题
1．下列实验中，实验目的可以达到的是（）
选项
实验内容
实验目
A
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次
避免造成实验误差
B
向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀
验证氯水中含有Cl－
C
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸
制备氢氧化铁胶体
D
向2mL 1mol· L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1FeCl3溶液
A．稀盐酸B．氯化钾溶液C．自来水D．碳酸钠溶液
二、综合题
11．某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______；
（2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；
9．下列叙述错误的是（）
A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
B．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
10．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（）
故答案为C。
5．A
【解析】
【分析】
据常见离子的检验方法分析判断。
【详解】
A项：滴入AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl－、CO32-等，A项错误；
B项：加入稀盐酸无现象，排除了CO32-、Ag+等干扰，再加BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，原溶液中一定含有SO42—，B项正确；
【解析】
【分析】
【详解】
A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；
B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；
D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；
综上所述，对于某些离子的检验及结论一定正确的是B。
【点睛】
检验硫酸根离子时，一定要用稀盐酸对对测液进行酸化，不能用硝酸酸化，因为硝酸具有氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.观察KCl溶液没有颜色，说明Cl－没有颜色，显黄色是Fe3+的颜色，故A不符合题意；
B.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅，离子浓度都减小，不能证明黄色是谁的颜色，故B符合题意；
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
A．AB．BC．CD．D
5．下列溶液中离子检验的结论不正确的是
A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－
B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42—
C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32—
C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，银离子与氯离子反应消耗氯离子，溶液黄色未消失，说明黄色是Fe3+的颜色，故C不符合题意；
D.向FeCl3溶液中加入适量铁，振荡后静置，溶液黄色消失，铁和Fe3+反应，颜色消失，说明黄色是Fe3+的颜色，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．C
【详解】
A. Y和Z简单氢化物分别为H2O和H2S，常温常压下，H2O为液态，H2S为气态，则沸点大小：Y＞Z，故A错误；
B.同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷增大而增大，则X＞Y，故B错误；
C. 为SO2，通入石蕊试液中，石蕊变红但不褪色，故C错误；
D.向 与水反应后的溶液中存在Cl-，则滴加 溶液有白色氯化银沉淀生成，故D正确；
D．焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+，D正确；
答案选C。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸和乙醇，A符合题意；
B．SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，因此SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
3．证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，不可靠的实验是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量铁，振荡后静置，溶液黄色消失
答案选B。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中不一定有CO32-，A不正确；
B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是不溶于稀硝酸的氯化银，则原溶液可能含Cl-，B正确；
C.由于硝酸有强氧化性，可以把SO32-氧化为SO42-。向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中不一定有SO42-，C不正确；
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡，则原溶液不一定有Ba2+，D不正确。
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+
6．短周期主族元素 的原子序数依次增大，其中 位于同一主族。 的气态氢化物常用作制冷剂。 与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）
A．最简单氢化物的沸点：
C项：加入稀盐酸后，生成的无色无味、能使石灰水变浑浊气体是CO2，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C项正确。
D.加入浓NaOH溶液微热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH4+，D项正确。
本题选A。
【点睛】
检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液。若酸化时有沉淀生成则需过滤，再向滤液中滴加BaCl2溶液。
C．食盐水中食盐电离出的钠离子和氯离子占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石的接触面积，从而减慢反应速率电石的反应，C不符合题意；
D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，D不符合题意，
C、向盛有沸水的烧杯中滴加4～6饱和氯化铁溶液并继续加热至溶液变为红褐色，就停止加热，得到氢氧化铁胶体，不能长时间煮沸，不然会聚沉得到氢氧化铁固体，C错误；
D、向2mL 1mol/ LNaOH溶液中加入3滴1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀Mg(OH)2，但是溶液中OH-过量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，Fe3+会直接与OH-反应得到红褐色沉淀，并不是Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；
故选：B。