重庆一中高2020级化学期末考试卷

重庆一中高2020级化学期末考试卷

2020-7

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共110分。考试时间100分钟。

可能用到的元素的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ne－20 Fe－56 Cu—64

Ag—108

第 I 卷（选择题）

（每小题只有一个选项符合题意包括18题共 54 分）

1．在任何原子里都具有的微粒是（）。

A．质子、中子、电子 B．质子、中子

C．质子、电子 D．中子、电子

2．在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（）。

A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族

3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( )。

A．二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒

4．下列几种酸中，酸性最弱的是 ( )。

A．HClO4 B．HI C．H3PO4D．H2CO3

5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备的损坏。这是由于石墨（）。

A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒

6．试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂。

7．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）。

A．最高化合价都是＋5 B．氢化物的通式均为RH5

C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸

8．能鉴别SO2和CO2气体的试剂是（）。

A. 澄清石灰水

B. 紫色石蕊试液

C. 无色酚酞试液

D. 酸性高锰酸钾溶液

9．不能用排水集气法收集的气体是（）。

A．氢气B．氧气 C．二氧化氮 D．一氧化氮

10．下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是（）。

A．SO2 B．Na2O2 C．NaOH D．SiO2

11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。

A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8：5

B．17 g OH—与19 g H3O＋所含电子数相等

C．14 g 14C和12 g 12C所含的中子数相等

D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等

12．将足量铝片投入下列溶液中，生成氢气最多的是（）。

A．10 mL 98.3% 的浓硫酸 B．10 mL 36.5% 的稀硝酸

C．10 mL 36.5% 的浓盐酸 D．10 mL 63% 的浓硝酸

13．能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．纯碱

14．在酸性溶液中能大量共存的无色透明溶液是（）。

A．Na＋、Cl－、SO42－、Br－ B．Na+、Cl－、Fe2＋、NO3－

C．Na＋、SO32－、Cl－、Mg2＋ D．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

15．下列离子方程式正确的是（）。

A．往醋酸溶液中通入氨气： NH3 + H+== NH4+ + H2O

B．往FeCl3溶液中滴加少量稀氨水：3 NH3•H2O + Fe3+== 3NH4+ + Fe(OH)3↓

C．向硫酸铵溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2+ +NH4++ SO42－+OH－== BaSO4↓+H2O +NH3↑

D．向浓硝酸中加入铜片：4HNO3 + Cu== Cu2+ +2 NO3－+ 2NO2↑+ 2H2O

16．同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中不正确的是（）。

A．它是一种共价化合物 B．该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生PH3

C．在加热条件下此化合物易分解 D．该化合物可由PH3和浓HI溶液反应制得

17．如果化工厂用NH3制备HNO3，已知由NH3制NO 的过程中，N元素的损失率为5.0％，NO制硝酸的产率为93.6％，则17.0 t 液氨可制得90.0％的硝酸的质量为（）。

A．62.2 t B．56.0 t C．43.7 t D．70.2 t

18．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气和氯气恰好完全反应。若反应产物只有氮气和氯化铵晶体，则反应前后容器中压强比应接近于（）。

A. 1：1

B. 11：1

C. 7：11

D. 11：7

第 II 卷（共 56 分）

19．（7分）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生如下反应：

HBr + KMnO4— Br2 + MnBr2 + KBr + ；

（1）完成并配平上述反应

（2）反应中的氧化剂是____________，氧化产物是_________，溴化氢所起的作用是，每消耗0.1 mol 的氧化剂，被氧化的溴化氢的物质的量是_______mol。

20．（12分）

I．某温度下,已知反应2N2O5 = 4NO2 + O2开始进行时N2O5的浓度为0.0408 mol/L，测得在1分钟内的反应速率为v(O2)＝9.0×10－5 mol/(L· s)，则1分钟末N2O5的浓度为，v(N2O5)：v(NO2) = 。

II．在25℃时，向100 mL 含HCl 14.6 g 的盐酸中加入5.6 g 纯铁粉（假设反应前后溶液的体积变化忽略不计），反应经过2 min 后收集到H2 1.12 L (标况），在此之后又经过t min ，铁粉完全溶解，测得这t min 内L min

=。

(HCl)0.25mol/()

v•

（1）前2 min 内用FeCl2的变化量来表示的反应速率是；

（2）t＝ min；

（3）已知铁跟盐酸的反应是放热反应。将盐酸倒入铁粉中，发现生成H2的速

率随时间变化情况如图所示。

其中t1 → t2速率变化的主要原因是。

t2→ t3速率变化的主要原因是。