2020年高考化学人教版第二轮复习 常见无机物的性质、转化和应用
人教版高中化学高考总复习 微专题 无机物之间的转化及推断
微专题○10无机物之间的转化及推断【掌握通法】解无机转化推断题的四步骤【谨记特征】(一)常见物质的颜色(二)常见的气体(1)常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2、F2。
(2)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)。
(3)易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。
(4)有毒的气体(制备时需在通风橱内进行)：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能使血红蛋白失去携氧能力)、NO2。
(5)极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。
(6)具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。
(7)能使石蕊溶液先变红后褪色的气体：Cl2。
(8)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加热红色不恢复，加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。
(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。
(11)不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。
(12)不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成CaCl2·8NH3)。
(三)一些特殊类型的反应1．化合物＋单质―→化合物＋化合物Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O4NH3＋5O24NO＋6H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O2．化合物＋化合物―→化合物＋单质4NH3＋6NO===5N2＋6H2O2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2CO＋H2O(g)CO2＋H2CO＋CuO Cu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO23．一些特殊化合物与水的反应金属过氧化2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑物4.一些高温下的反应(四)常见置换反应2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3金属置换非金属2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑2Mg ＋CO 22MgO ＋ C 3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2非金属置换非金属2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S↓ Cl 2＋2HBr===2HCl ＋Br 2 Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 22C ＋SiO 2Si ＋2CO↑ C ＋H 2O(g)CO ＋H 23Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑非金属置换金属H 2＋CuO Cu ＋H 2OC ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑(五)特殊的转化关系 1．直线型转化关系 A X → B X→ C (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 (2)X 为CO 2NaOH CO 2→ Na 2CO 3CO 2→ NaHCO 3 (3)X 为强酸(如HCl)AlO 2−H +→ Al(OH)3H +→ Al 3＋CO 32−H +→ HCO 3−H +→ CO 2↑ (4)X 为强碱(如NaOH)Al 3+OH −→ Al (OH )3OH −→ AlO 2−(5)X 为FeCl 2 Fe→ FeCl 3 Fe→ FeCl 2 (6)X 为C O 2 C→ CO 2 C→ CO 2．交叉型转化关系3．三角型转化关系[典例] [浙江选考]化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01 g ol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2020年高考化学二轮复习讲义：第十二讲 常见无机物的相互转化
第十二讲常见无机物的相互转化测试内容测试要求考情追踪通过对钠、铝、铁、铜等金属及其化合物以及对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法C Ⅱ2013、2014、2015、2016、2017(非)写出以下元素及其化合物之间相互转化的化学方程式。
一、硅及其化合物的相互转化二、氯及其化合物的相互转化三、硫及其化合物的相互转化四、氮及其化合物的相互转化五、钠及其化合物的相互转化六、铝及其化合物的相互转化七、铁及其化合物的相互转化常见无机物的相互转化常以框图题形式考查。
解这类题首先要熟悉有关物质的性质及其反应，其次还要会正确使用化学用语表达问题。
其解题程序可概括为：(1) 抓题眼。
所谓题眼就是特征物质和特征现象，如使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体——氨气；淡黄色粉末——Na2O2；红棕色气体——NO2；焰色反应呈黄色——钠元素；红褐色固体——Fe(OH)3；紫红色固体——Cu；黄绿色气体——Cl2；地壳中含量最多的元素——O；地壳中含量最多的金属元素——Al；最常见的无色液体——H2O；浅绿色溶液——含Fe2＋；蓝色溶液——含Cu2＋；黄色溶液——含Fe3＋；日常生活中常见的金属——Al、Fe、Cu；胃酸的主要成分——盐酸；无色刺激性气味的气体——SO2、NH3、HCl；大气污染物——NO、CO、SO2；气体相遇产生大量的白烟——HCl、NH3；既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应——Al(单质)、Al2O3(氧化物)、Al(OH)3(氢氧化物)等。
这些特征往往是解题的突破口。
(2) 限范围。
题目一般考查的是中学化学中常见的物质，如题目中的金属单质可初步猜想为Na、Al、Fe、Cu等，常见气体单质可初步猜想为H2、O2、N2、Cl2等，又如短周期元素等。
再结合“题眼”和转化关系进一步缩小范围直至确定。
(3) 细求证。
即把推断的初步结果代入框图转化中，看是否完全符合，物质是否唯一确定。
高考化学二轮复习 第三单元 专题12 无机物的转化与推断课件
无机推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、 氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的 热点。解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推 敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系， 通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框 图题结合是高考试题开发的一类新题型。无机推断题 是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为 一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、 思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与 化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻 辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系 复杂，导致学生解题时常常难以入手，对考生有很好 的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将 依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以 Ⅱ卷的综合题为主。
4.A、B、C、X 是中学化学常见 物质，均由短周期元素组成，转化 关系如图。请针对以下三种不同情 况回答：
(1)若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该
元素在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C 的水溶液混 合可得 B 的白色胶状沉淀。
①A 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 ____________________，向水中加入 X 物质，X 对水 的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或 “无影响”) 。
围中加热脱水制得无水 MgCl2 D.工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
【解析】A.除去粗盐中的 SO24－、Ca2＋、Mg2＋、 Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸(NaOH 溶液也可 以加在 BaCl2 溶液之前)，错误；B.石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误； C.MgCl2·6H2O 水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促 进水解，最终得氢氧化镁，所以为了抑制水解，要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2，正确；D.用惰 性电极电解饱和 MgCl2 溶液得到氢氧化镁沉淀，得不 到镁单质，错误。答案选 C。 【答案】C
新高考化学二轮复习讲义：常见无机物性质的转化
[复习目标] 1.掌握常见无机物性质的转化关系。
2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。
(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)?SO2＋2HCO－3===2CO2＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)?HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)?CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3232(SO 4)3(SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
2020年高考二轮 专题六 元素化合物的性质、应用及转化
5．氯及其化合物的性质与应用 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2 参加反应，转移电子数可能为 2NA、NA 或其他情况，要根据 具体产物确定。 (3)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4 而不是 CaSO3，其离子 方程式为 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量 SO2)， Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO24－＋4H＋(过量 SO2)。
6．硫及其重要化合物的性质与应用 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2， 但不能用酒精。 (2)SO2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2 酸性氧化物的性质；使 品红溶液褪色，表现 SO2 的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，表 现 SO2 的还原性；SO2 与 H2S 反应，表现 SO2 的氧化性；SO2 和 Cl2 等体积 混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3 或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl2 改成 Ba(NO3)2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3 沉淀，后者生成 BaSO4 沉淀。
2．铝及其化合物的性质与应用 (1)铝是活泼金属，但因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，铝抗腐蚀 性相当强。由于 Al2O3 的熔点高于 Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔 化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应，还包含制取其他难熔金属的 反应，由于铝比铁价格高，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反 应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
[优选]无机物结构、性质、转化、用途课件新高考专用化学二轮复习
![[优选]无机物结构、性质、转化、用途课件新高考专用化学二轮复习](https://img.taocdn.com/s3/m/d643440d33d4b14e842468af.png)
A．浸出镁的反应为 MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D．分离 Mg2＋与 Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同
（名师整理课本专题）无机物结构、 性质、 转化、 用途课 件新高 考专用 化学二 轮复习p pt优质 说课稿 （精选 ）
解 析 ： 结 合 流 程 图 可 知 浸 出 镁 的 反 应 为 MgO ＋ 2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A 项正确；浸出可以在较高温 度下进行，促进 NH4Cl 水解和 NH3 的逸出，但沉镁时应在低温下 进行，以减弱氨水分解，B 项错误；结合流程图可知浸出得到的 NH3 可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的 NH4Cl，可用于 浸出时的反应液，故该流程中 NH3 和 NH4Cl 可循环使用，C 项正 确；本流程中分离 Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们 氢氧化物的 Ksp 不同，D 项正确。
3．[2020·江苏卷]下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B．室温下，Al 与 4.0 mol·L－1 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C．室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体 D．室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4
2020年高考化学二轮复习题型检测(三) 常见无机物的性质、转化及应用
题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是()A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。
2．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。
常见无机物的性质、用途与转化(解析版)
常见无机物的性质、用途与转化考点1常见无机物的性质与用途1(2023·山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.稀盐酸：配制AlCl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意。
2(2023·广东卷，3)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖【答案】D【解析】光纤的主要材质为二氧化硅，A错误；沥青属于有机材料，B错误；甘油溶于水，C错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确。
3(2023·广东卷，7)劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的CH4可作燃料【答案】C【解析】鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，A不符合题意；聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，B不符合题意；擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，两者没有关联，C符合题意；利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，D不符合题意。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
2020版高考化学二轮复习题型3无机物的结构、性质、用途课件
10．[2019·江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系 的是( )
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
解析：A 项，因为 NH4HCO3 中含有氮元素，所以其可以用 作化肥，错误；B 项，铁锈的主要成分为 Fe2O3，加入稀硫酸可 以除去 Fe2O3 利用了稀硫酸的酸性，正确；C 项，SO2 漂白纸浆 利用了 SO2 的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项，电解 Al2O3 获得铝，不是因为 Al2O3 具有两性，错误。
发的 NH3 浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。 答案：C
『省市卷』
1．[2019·北京卷]下列示意图与化学用语表述内容不相符的 是(水合离子用相应离子符号表示)( )
A NaCl 溶于水
NaCl===Na＋＋Cl－
B
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
电解 CuCl2 溶液
C
CH3COOH CH3COO－＋H＋
A．将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用 于航空工业
C．盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长，可施加熟石 灰进行改良
D．无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变 色硅胶是否吸水
解析：A 项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将废铁屑加入 FeCl2 溶液中可以除去工业废 气中的 Cl2，故正确；B 项，铝、锂均为轻金属，铝中添加适量 锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C 项，Na2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH ， 施 加 熟 石 灰 生 成 了 烧 碱 NaOH，碱性增加，不利于作物生长，故错误；D 项，无水 CoCl2 吸水的现象(蓝色变粉红色)明显，可用于判断变色硅胶是否吸
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常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是()A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。
2．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。
6．(2019·福州四校联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→提纯Al 2O 3――→HCl AlCl 3――→电解AlB ．从海水中提取镁：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→加热MgO ――→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水――→电解Cl 2――→NaOH 溶液漂白粉D ．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿――→煅烧SO 2――→催化氧化SO 3――→98%浓硫酸吸收H 2SO 4解析：选D A 项，工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；B 项，工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，错误；C 项，工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，错误；D 项，黄铁矿的主要成分是FeS 2，通过该生产流程可制备硫酸，正确。
7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．在转化过程中，氮元素均被还原B ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C ．还原过程中生成0.1 mol N 2，转移电子数为0.5N AD ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化解析：选D A 项，根据图中信息可知，NO x 被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，错误；B 项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C 项，还原过程中氮元素从＋5价降为0价，生成0.1 mol N 2，转移电子数为1.0N A ，错误；D 项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，正确。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实 解释 A用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜解析：选C A项，烧碱溶液为NaOH溶液，Na2CO3溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质，Na2CO3不能直接和油污反应，错误；B项，漂白粉久置变质是因为Ca(ClO)2和空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，分解为HCl和O2，错误；C项，K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效，正确；D项，FeCl3溶液中的Fe3＋能和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，错误。
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B．Al(s)――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→过量HCl（aq）Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)――→氨水[Ag(NH3)2]＋(aq)――→蔗糖（aq）Ag(s)D．Fe2O3(s)――→Al高温Fe(s)――→HCl（aq）FeCl3(aq)解析：选A B项，NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3，错误；C项，蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)，错误；D项，Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)，错误。
10．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C．电解过程中阴极上析出单质TeD ．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧解析：选D A 项，阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se 、Te 、Au 等，合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，正确；B 项，焙烧生成的SO 2和SeO 2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se 和H 2SO 4，则流出液是H 2SO 4溶液，正确；C 项，电解池中阴极区发生还原反应，由流程可知，TeO 2在碱性电解质环境下被还原为Te 单质，正确；D 项，瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，坩埚受到腐蚀，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，错误。
11．工业废弃物的回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
如图是工业生产纳米磁性四氧化三铁的流程： 废铁屑――→Na 2CO 3溶液浸泡 ――→稀硫酸 ――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH 溶液通入N 2，加热Fe 3O 4（纳米粒子）下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B ．若生产中不通入N 2，暴露在空气中进行生产，将不能得到高纯度产品C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为1∶2解析：选A CO 2－3水解使溶液显碱性，浸泡废铁屑可以使其表面的油脂因水解而被除去，但不能除去其表面的铁锈，A 项错误；废铁屑用稀硫酸溶解有硫酸亚铁生成，Fe 2＋被双氧水部分氧化成Fe 3＋，得到含Fe 2＋和Fe 3＋的混合溶液，若生产中不通入N 2，暴露在空气中进行生产，Fe 2＋会被空气中的氧气氧化生成Fe 3＋，将不能得到高纯度Fe 3O 4产品，其中会混入氧化铁杂质，B 项正确；根据B 项的分析，加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，C 项正确；根据最终产品为Fe 3O 4，可知其中Fe 2＋和Fe 3＋的数目比为1∶2，因此溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为1∶2，D 项正确。
12．某工业废水中含有Hg 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cu 2＋等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。
下列说法中正确的是()A．过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B．滤渣1的成分中含有三种金属C．Fe3＋可以用SCN－检验，两者反应可生成红色沉淀D．①②③步操作不需要采取防护措施解析：选B A项，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，错误；B项，加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋Hg2＋===Fe2＋＋Hg，滤渣1中有Fe、Cu、Hg三种金属，正确；C项，Fe3＋可以与SCN－生成Fe(SCN)3红色络合物，不是沉淀，错误；D项，由于汞有毒且沸点低、易挥发，故第③步操作要采取防护措施，错误。
13．某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O解析：选D A项，SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；AlCl3、FeCl3与Ca(OH)2反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，正确；B项，Al(OH)3可溶于强碱溶液，加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2，正确；C项，CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以应控制条件防止其分解，正确；D项，溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤液中除了CaCl2外，还有NH4Cl，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O，错误。