常见无机物的用途
二氧化硅用途
二氧化硅用途
二氧化硅（Silicon Dioxide）是一种无机物，也被称为硅酸盐，是一种常见的矿物，其结构类似于玻璃，具有高强度和稳定性，因此它在多个行业中被广泛使用。
首先，二氧化硅在化学行业中广泛使用，它是一种重要的原料，可以用于制备多种化合物，如氧化亚铁，硅胶，硅酸钠，硅橡胶，硅酸盐钙和硅烷等。
此外，它还可用于合成有机硅，这是一种用于制备各种表面活性剂，稳定剂和抗氧化剂的重要原料。
其次，二氧化硅广泛用于制造工业，如制造玻璃，制造硅橡胶和硅胶制品，以及制作石英玻璃管等，这些管道可用于传输液体，或作为晶体管的元件。
此外，它还可用于制造电子元件，如晶体管，集成电路，太阳能电池，半导体材料等。
此外，二氧化硅在农业上也得到了广泛应用，它可以用作肥料，可以增加土壤的肥力，改善土壤的结构，促进植物的生长。
此外，它还可以用于防治蚜虫，用于抑制霉菌，防止植物病害。
最后，二氧化硅还可以用于饮品，它可以把水中的污染物移除，并增加水的透明度，提高水的口感，从而改善饮用水的质量。
此外，它还可以用于食品添加剂，用于抗氧化，稳定和分散，以及防止食品的变质。
综上所述，二氧化硅可以用于多个行业，它具有高强度和稳定性，可以用于制造玻璃，制备化学品，农业和饮品等。
因此，二氧化硅是一种重要的生产原料，对社会和经济发展具有重要意义。
碳化硅 用途
碳化硅用途
碳化硅，又称二氧化硅，是一种非常常见的无机物，其组成单元
分子为SiO2。
碳化硅有多种用途，其中最为常见的用途是制造硅橡胶，同时也广泛应用于硅胶，彩粉及多种塑料中。
碳化硅是一种可以承受十分极端的温度的高分子材料，能够抵抗
的极端温度跨度从-200℃到1000℃，这在工业界有着不可替代的重要
地位。
碳化硅也是液晶显示器中目前采用最多的凝胶材料，在这些领
域中，它有着非常重要的作用。
此外，碳化硅在航天及军事工程中也发挥着重要作用。
由于它的
抗拉强度和耐热性非常好，可以用作火箭的推进器外壳，以及导引器，卫星外壳等结构。
同时，碳化硅还可以用于航天所使用的航天器发射
和空中低速试验，弹射装置的运动学和机械弹射等。
此外，碳化硅还可以用于制造太阳能电池片，因为它廉价，耐热
等特点，可以将其用在太阳能电池片上，大大提高太阳能电池片的寿命，增加其可靠性。
可以看出，碳化硅在各行各业，各种领域中都有着重要的作用，
并在工业发展中发挥着至关重要的作用，促进了科学技术的进步和发展。
无机材料的作用
无机材料的作用无机材料是指那些由非碳基生物构成的材料，例如金属、矿物、陶瓷等等。
它们在现代科技领域中起着重要的作用。
本文将讨论一些常见的无机材料及其在不同领域中的应用。
1. 金属材料金属材料是无机材料中最常见的一种。
它们具有良好的导热性、导电性和机械性能，因此在建筑、汽车、电子等行业得到广泛的应用。
例如，铝合金在航空工业中被广泛使用，因为它具有轻量化的特点，能够减轻飞机重量，提高燃油效率。
另外，铁、钢等金属材料在建筑结构中被广泛使用，因为它们具有高强度和耐腐蚀性。
2. 陶瓷材料陶瓷材料是一种非常重要的无机材料，具有高温稳定性、耐腐蚀性和电绝缘性。
因此，它们在能源、电子、航空航天等领域中有着广泛的应用。
例如，氧化铝陶瓷用于制作高压绝缘子，用于电力传输线路上的绝缘和支撑。
此外，氧化锆陶瓷具有较高的耐热性和耐腐蚀性，被广泛用于核工业中的燃料棒覆盖管。
3. 硅材料硅材料是无机材料中用途最广泛的一种。
硅材料具有良好的机械性能和半导体性能，因此在电子、光电子、太阳能等领域中被广泛应用。
例如，硅晶片是计算机芯片的基本组成部分，通过硅晶片上的微电路实现信息的处理和存储。
此外，硅材料还被广泛用于太阳能电池板的制造，将太阳能转化为电能。
4. 玻璃材料玻璃材料是一种无定形的无机材料，具有透明、硬度高、抗腐蚀等特点。
因此，玻璃材料在建筑、光学、电子等领域中有着广泛的应用。
例如，建筑中的玻璃窗可以提供自然采光，并且具有隔热、隔音的效果。
此外，光学玻璃被用于制造望远镜、显微镜等光学仪器，用于改善观察和检测的效果。
5. 碳化硅材料碳化硅材料是一种具有高硬度、高热导率和高抗氧化性的无机材料。
它广泛应用于高温、高压和高频电子器件中。
例如，碳化硅陶瓷被用于制作高压绝缘子、电子封装等。
此外，碳化硅纤维也被用于制作复合材料，具有轻质、高强度的特点，被广泛应用于航空航天领域。
总的来说，无机材料在现代科技领域中发挥着不可替代的作用。
各种类型的无机材料在不同领域中具有特定的特性和应用，为我们的生活带来了便利和进步。
专题03 常见无机物的性质、用途与转化
专题03 常见无机物的性质、用途与转化考点一 常见无机物的性质与用途1．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A【解析】A ．3Al(OH)呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A 不正确；B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故22Na O 可作供氧剂，B 正确；C ．FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的34Fe O ，C 正确；D ．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；3HNO 见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2．（2024·浙江6月卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 【解析】A ． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A 正确；SO具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；B．2C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与+K直径(276pm)接近，可识别+K，使K+存在于其空腔中，进而能KMnO在有机溶剂中的溶解度，D正确；增大4故选B。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是D．D【答案】D【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
专题二选择题专攻3.常见无机物的性质与用途-2025届高考化学二轮复习
3.常见无机物的性质与用途1．常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途性质用途明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧K2FeO4作新型净水剂化铁胶体2.常见干燥剂、还原剂与食品安全性质用途氮气的化学性质稳定作食品保护气生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作(食品)干燥剂P2O5能与水反应可作干燥剂(不可用于食品)Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加3.生活、生产中物质的性质与用途性质用途Al(OH)3有弱碱性可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂明矾溶液显酸性古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈肥皂水显碱性作蚊虫叮咬处的清洗剂Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污草木灰含碳酸钾，水解显碱性铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用厨余垃圾含N、P、K等元素用厨余垃圾制肥料硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板、电脑芯片二氧化硅导光能力强可作光导纤维4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用HF刻蚀玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料水玻璃(硅酸钠)不燃不爆可用作耐火材料、防腐剂等锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀1．(2023·广东，3)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
初中化学常见无机物与有机物的区别与举例解析
初中化学常见无机物与有机物的区别与举例解析无机物和有机物是化学中两个基本概念，它们在组成、性质和用途上存在着显著的区别。
本文将通过解析常见的无机物和有机物，探讨它们之间的区别。
一、无机物的定义与特征无机物是指不含有碳氢键的化合物，它们的主要成分是无机元素。
无机物能够形成固体晶体结构，具有高熔点和沉淀性。
常见的无机物包括无机酸、无机碱、无机盐等。
1.无机酸：无机酸是指在水中可以释放H+离子的化合物。
例如，硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）都是常见的无机酸。
无机酸具有强酸性，可以与碱反应生成盐和水。
2.无机碱：无机碱是指能够在水中释放OH-离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化铝（Al(OH)3）。
无机碱具有强碱性，与酸反应可以形成盐和水。
3.无机盐：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的无机化合物。
例如，氯化钠（NaCl）和硫酸钙（CaSO4）都是无机盐的代表。
无机盐具有各种不同的性质，可以用于调节pH值、作为催化剂等。
二、有机物的定义与特征有机物是指含有碳元素的化合物，它们的主要成分是碳、氢和其他元素（如氧、氮、硫等）。
有机物通常以分子形式存在，具有较低的熔点和沸点。
常见的有机物包括烃类、醇类、酮类、酸类等。
1.烃类：烃类是由碳氢键连接而成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃类分为烷烃、烯烃、炔烃等。
举例来说，甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）都是常见的烃类。
2.醇类：醇类是由羟基（OH）与碳原子连接而成的有机化合物。
例如，乙醇（C2H5OH）和甘油（C3H8O3）都是醇类的代表。
醇类具有一定的溶解性和挥发性。
3.酮类：酮类是由碳原子与羰基（C=O）连接而成的有机化合物。
例如，丙酮（CH3COCH3）和己酮（C5H10O）都是常见的酮类。
酮类具有较好的溶解性和挥发性。
4.酸类：酸类是由羧基（COOH）组成的有机化合物，能够释放H+离子。
例如，乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）都是酸类的代表。
7.微专题之三：无机物俗名及用途
微专题之三：无机物俗名与用途1.CuSO4.5H2O: 胆矾或蓝矾，胆矾是源于该物质味苦，蓝矾则是源于其颜色为蓝色。
用于配制“波尔多液”和电镀铜夜。
2.MgSO4.7H2O: 泻盐或苦盐，白色。
用于造纸.炸药.瓷器.肥料以及医疗上口服泻药等等。
3.KAl(SO4)2.12H2O: 明矾，白色。
该盐溶于水产生的Al3+水解形成Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质，可做净水剂。
4.Na2SO4.10H2O：芒硝，白色。
制造玻璃.造纸.染色.缓泻剂（无水硫酸钠俗名元明粉）。
5.BaSO4：重晶石，白色。
作白色颜料.医疗上作“钡餐”（BaCO3不能用作“钡餐”）。
6.FeSO4.7H2O: 氯矾，浅绿色。
用于配制蓝黑墨水，补血剂等等。
7.ZnSO4.7H2O: 锆矾，无色。
医疗上作收敛剂，制造锌钡白颜料。
8.CaSO4.2H2O: 生石膏，白色。
用于塑像.模型.粉笔.医疗绷带等。
9.2CaSO4.H2O: 熟石膏或烧石膏，白色。
与水混合成糊状变成生石膏。
10.Na2S2O3: 硫代硫酸钠俗名海波或大苏打，无色晶体。
作还原剂，棉织物漂白后的脱氯剂，还可用于电镀.鞣革等。
11.NaHCO3: 小苏打，白色晶体。
用作食品发酵剂.治疗胃酸过多.制造泡沫灭火器。
12.Na2CO3: 纯碱或苏打，白色粉末。
用作化工原料.洗涤剂。
13.NaOH: 烧碱.火碱.苛性钠，白色固体。
最基础的化工原料之一。
14.KOH：苛性钾，白色晶体。
基础化工原料。
15.Cu2（OH）2CO3：碱式碳酸铜俗名孔雀石，绿色粉末。
用于制造信号弹.烟火.油漆颜料.杀虫剂及及解毒剂，可用于电镀方面。
16.Fe2O3: 铁红，棕红色粉末。
用于制造红色油漆和涂料。
17.Fe3O4: 磁性氧化铁，黑色晶体。
磁铁矿中含有的Fe3O4用于炼钢炼铁。
18.SiO2: 石英砂；紫水晶.玛瑙.碧玉是含有杂质的二氧化硅晶体；硅藻土是无定性二氧化硅。
19.Na2SiO3 :硅酸钠水溶液俗称水玻璃或泡花碱。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
常见无机物的用途
常见无机物的用途
1.钠：可用来制取一些钠的化合物；可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质；钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂；充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明。
2.过氧化钠：可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂、
3.碳酸钠：一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
4.碳酸氢钠：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，用于治疗胃酸过多。
5.镁：镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火。
、
6.氧化镁：耐高温材料。
7.铝：铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业，可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件。
8.氧化铝：用于制造耐火材料。
9.明矾：净水剂。
10.铁：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；人体缺铁会引起贫血等疾病。
11.硅酸钠：建筑行业常用的一种黏合剂。
人们也经常把具有特殊要求的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。
12.二氧化硅：用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维。
13.硅：半导体材料。
典型无机物小结-某些物质的用途
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C. 金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12.Si：制合金，制半导体。
13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝16.明矾：净水剂；17.CuSO4：制波尔多液；PCl3：制敌百虫18.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O319.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；22.BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管25.芒硝：医疗缓泻剂；小苏打，治疗胃酸过多症26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料28.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）29.果实催熟剂—乙烯，30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰31.乙二醇用于内燃机抗冻32.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。
常见无机物的性质、用途与转化 (学生版)
常见无机物的性质、用途与转化考点三年考情(2022-2024)命题趋势考点1常见无机物的性质、用途与转化◆常见无机物的性质与用途：2024浙江卷1月、2024山东卷、2024浙江卷6月、2024北京卷、2023山东卷、2023浙江卷1月、2023浙江卷6月、2022重庆卷、2022河北卷、2022广东卷、2022浙江卷1月、2022浙江卷6月◆物质转化过程的判断：2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024湖南卷、2024北京卷、2023全国乙卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022江苏卷、2022天津卷◆无机物的转化和性质实验：2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2022北京卷、2022广东卷◆微型工艺流程：2023辽宁卷、2023湖南卷、2022福建卷、2022山东卷、2022湖南卷在高考中针对性考查无机物的性质与转化的命题形式主要有：①常规性的无机物转化判断，主要以方程式的判断为考查形式，在新高考卷中，则多以拼盘式的常规判断为主。
②无机物的转化与化学实验相结合，尤其是常见气体的制备装置和试剂选择，这在前两年的高考卷中出现特别多。
③结合微型工艺流程题出现，这是新高考试卷必考题型，所涉及的知识点也比较多，如氧化还原反应、方程式的书写、实验操作的判断、平衡移动原理等。
④结合无机推断进行考查，形式多变，但难度一般不大。
考点1常见无机物的性质、用途与转化考法01常见无机物的性质与用途1(2024·浙江卷1月)工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定2(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca (OH )2的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe 3+的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO 4的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH 3的配位性3(2024·浙江卷6月)下列说法不正确的是A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中4(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是()A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异5(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.稀盐酸：配制AlCl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化6(2023·浙江卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂7(2023·浙江卷)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿FeS2生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO28(2022·重庆卷)下列叙述正确的是A.Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC.1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D.0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O9(2022·河北卷)下列说法错误的是A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂10(2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化，Mg2+可被还原C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe OH3胶体FeCl3可用作净水剂A.AB.BC.CD.D11(2022·广东卷)劳动开创未来。
无机物和无机盐
无机物和无机盐无机物是指不含碳元素的化合物，主要包括金属、非金属元素及其化合物。
无机物广泛存在于自然界中，对人类生活产生着重要的影响。
无机盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，是无机物中的一种重要类型。
无机盐在生活中具有多种用途，如食盐、肥料、药物等。
无机物在自然界中的存在形式多种多样。
其中，金属元素是无机物中的重要组成部分。
金属具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑、交通等领域。
例如，铁、铝、铜等金属被用于制造汽车、飞机、建筑材料等。
此外，金属还可以形成合金，提高材料的性能。
非金属元素也是无机物中的重要组成部分。
例如，氧气、氮气等非金属元素在空气中广泛存在，对维持地球生态平衡至关重要。
氧气是人类呼吸的必需气体，氮气则被用于制造肥料，促进农作物的生长。
无机物中的化合物也具有重要的应用价值。
例如，硫酸是一种常见的无机化合物，广泛应用于制造肥料、药品、化工原料等。
硫酸还可以用于电池的制造和废水处理等方面。
另外，氯化钠是一种常见的无机盐，被广泛用作食盐。
食盐不仅用于调味，还可以提高食物的保存性能。
此外，氯化钠还可以用于制造碱性电池、氯气、氢气等。
无机盐在生活中具有广泛的应用。
食盐是人类生活中必不可少的调味品，可以增加食物的口感和风味。
此外，食盐还可以用于食品加工、腌制、煮沸消毒等方面。
另外，无机盐还被用作肥料，可以提供植物生长所需的营养元素。
肥料中的无机盐可以提供植物所需的氮、磷、钾等元素，促进植物的生长发育。
此外，无机盐还可以用于制造化肥、农药等农业用品。
无机盐还被广泛应用于医药领域。
例如，氯化钠可以用于生理盐水的制备，用于补充人体失去的水分和电解质。
此外，硫酸镁被用作泻药，可以促进肠道蠕动，缓解便秘。
无机盐还可以用于制造药品的辅料，如药片的填充剂、胶囊的胶材等。
无机物和无机盐在人类生活中发挥着重要的作用。
无机物的广泛存在和无机盐的多种应用，为人类的生产和生活提供了丰富的资源和便利。
高锰酸钾用途和用途
高锰酸钾用途和用途高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，具有很多重要的用途。
下面我将详细介绍高锰酸钾的用途及其在各个领域中的应用。
1. 水处理：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，可以用于水处理。
它可以去除有机物、杀灭细菌、消除异味、净化水源。
在水处理过程中，高锰酸钾经过还原反应，释放出氧气，氧化水中的有机物和无机物，使其被分解或转化为低毒物质。
同时，高锰酸钾的紫色溶液也可以作为指示剂，用于测定水中溶氧量。
2. 化学分析：高锰酸钾广泛用于化学分析中。
它可以作为氧化剂、指示剂和滴定剂。
由于它的溶液呈现出明显的颜色变化，在滴定分析中可以准确测定样品中所含化学物质的含量，如测定水中的铁含量、氯含量等。
3. 化学实验：高锰酸钾是化学实验中常用的试剂之一。
它可以用作氧化剂，用于氧化实验中。
此外，由于高锰酸钾具有强氧化性和灭菌能力，还可以用于实验室器皿的清洗和消毒。
4. 医药领域：高锰酸钾在医药领域中也有一定的应用。
它可以用于治疗皮肤炎症、灼伤、溃疡等疾病。
高锰酸钾具有较强的杀菌能力，可以防止伤口感染。
此外，高锰酸钾也被用于药物制剂的发酵过程中的杀菌剂。
5. 金属表面处理：高锰酸钾可以用于金属表面的处理和清洗。
它可以去除金属表面的油脂、污垢和锈蚀，使金属表面更加光滑、干净，并增加金属表面的抗腐蚀性。
6. 烟雾剂：高锰酸钾的溶液在燃烧时会放出大量的氧气，因此可以用作烟雾剂。
高锰酸钾和甘油的混合溶液可以产生大量的烟雾，并且具有一定的漂浮性，被广泛应用于舞台效果、消防训练等领域。
7. 农业领域：高锰酸钾在农业领域中也有一定的应用。
它可以用作植物病虫害的防治剂，对一些真菌和昆虫具有较好的杀灭作用。
此外，高锰酸钾还可以作为植物营养元素铁的补充剂，有助于提高农作物的产量和品质。
8. 纺织工业：高锰酸钾溶液可以用于纺织品的染色和漂白。
它可以用作氧化剂，使染料能够更好地与纺织品中的纤维结合，提高染色效果。
同时，高锰酸钾的氧化性还可以去除纺织品中的有机杂质，实现漂白效果。
无机物和无机盐
无机物和无机盐无机物是指不含有碳-碳键的物质，主要包括金属、非金属元素及其化合物。
无机物在自然界中广泛存在，具有多种重要的化学和物理性质，对人类社会的发展起到了重要作用。
无机盐是指由金属离子和非金属离子组成的化合物。
无机盐在日常生活中随处可见，例如食盐、硫酸铜等。
无机盐具有多种用途，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
无机物的性质和用途多种多样。
金属是无机物中的一类重要成员，具有良好的导电性、导热性和延展性。
金属广泛应用于制造业，例如铁、铜、铝等金属被用于制造机械、电器、交通工具等。
非金属元素如氧、氮、氢等也具有重要的应用价值。
氧气是许多生物体呼吸过程中必需的物质，氮气则广泛应用于化肥制造。
无机化合物也是无机物中重要的一部分。
例如氯化钠，即食盐，是人类日常生活中必需的调味品之一。
硫酸铜是一种蓝色结晶固体，被广泛应用于农业，用于杀菌和防止作物病害。
硫酸铜也是化学实验中常用的试剂。
无机盐在农业领域中发挥着重要作用。
例如磷酸二氢钾是一种常用的氮磷钾复合肥料，可以提供作物所需的营养元素，促进作物生长。
硝酸铵是一种常用的氮肥，可以增加土壤中的氮含量，提高作物产量。
此外，无机盐还被广泛应用于水处理、工业生产等领域。
无机盐也在医药领域中发挥着重要作用。
例如氯化钾被用作心脏病和高血压的治疗药物。
硫酸镁则被用于治疗便秘和缓解肌肉疼痛。
这些无机盐通过调节身体内的离子平衡，起到了治疗疾病的作用。
无机物和无机盐在人类社会中具有重要的地位和作用。
通过对无机物和无机盐的研究和应用，我们可以更好地理解和利用自然界的资源，促进社会的可持续发展。
无机物和无机盐的研究不仅对科学研究有重要意义，也对人类的生活和健康产生着深远的影响。
二氧化硅的作用
二氧化硅的作用二氧化硅是一种常见的无机物，化学式为SiO2。
它在自然界中广泛存在，如石英、石英砂、玻璃等都是由二氧化硅组成。
二氧化硅具有广泛的应用领域，下面将介绍几种常见的应用作用。
首先，二氧化硅在建筑材料领域起到重要作用。
由于其高硬度、高耐热性和化学稳定性，使得二氧化硅成为制造玻璃和陶瓷的主要原料。
玻璃具有透明、光滑的表面和较高的抗压强度，广泛应用于建筑物、车辆、家具等领域。
此外，二氧化硅还可以作为建筑材料中的填料，增强材料的强度和稳定性。
其次，二氧化硅在化工工业中有多种用途。
由于二氧化硅具有很高的吸湿性和吸附性，因此经常被用作干燥剂和吸附剂。
在食品和药品的加工中，二氧化硅常用于包装中，以保持产品的干燥和稳定。
此外，二氧化硅还常被用作催化剂的载体，增加催化剂的表面积，提高催化效率。
此外，二氧化硅还具有一些特殊的物理和化学性质，因此在电子和光电子学领域有广泛的应用。
在电子器件中，二氧化硅常被用作绝缘体材料，用于制造电容器、晶体管等元件。
在光电子学领域，二氧化硅常被用作光通信和显示器件的基础材料，如光纤和平板显示屏等。
最后，二氧化硅还被广泛应用于食品和化妆品等领域。
在食品加工中，二氧化硅常被用作防结块剂，防止干燥食品结块。
此外，二氧化硅还具有一定的吸附作用，可以吸附并去除食品中的杂质和异味。
在化妆品中，二氧化硅常用作粉体的填充剂，增加化妆品的质地和稳定性。
综上所述，二氧化硅是一种功能多样的物质，具有广泛的应用领域。
从建筑材料到化工工业，再到电子和光电子学领域，二氧化硅都发挥着重要的作用。
它的多功能性使得它成为现代工业中必不可少的材料之一。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
无机化学及其应用
无机化学及其应用无机化学是研究非有机化合物及其反应的化学科学。
它是化学的分支之一，涉及到无机物的合成、性质及应用等方面。
在现代化学中，无机化学是非常重要的一门科学，因为无机化合物被广泛应用在各个领域中，如催化剂、电子器件、药物、石油化工等。
1. 无机物的合成无机化学中最基本的部分就是无机物的合成。
无机物可以通过人造合成或自然合成两种方法来获得。
人造合成是指人类用化学方法将化合物合成出来，而自然合成是指无机物自然地合成，如震荡结构和火山作用。
人造合成无机物的方法已经曾经出现在了史前时期，人工合成的早期例子如氢气、氧气、硫化氢等都是我们在生产中非常常见的一些化学物质。
而现代化学已经拓宽了合成的范围，使得无机物可以以灵活且速度较快的方式合成。
2. 无机物的性质无机物的性质是学习无机化学的另一个重要方面。
对于同一个元素而言，其无机化合物的性质会因殊环境因素的改变而发生改变。
无机物的性质和结构密切相关，这就要求无机化学家必须非常了解无机物的结构和特点。
无机化学最常见的一种特点就是酸碱性质。
几乎所有的无机化合物都表现出与酸基及碱基有关的反应，因此酸碱性质的研究也是无机化学的核心之一。
3. 无机物在药物上的应用无机化合物除了作为反应物之外，还广泛应用在药物的生产中。
关于无机物在药物上的应用，一般涉及到以下两个方面：3.1 无机物在药物中的用途无机化学在药物中的应用与其它领域相比有其特殊性。
无机物在药物中的应用主要是为了改善治疗效果，或是降低副作用。
由于无机物的特殊性，在药物中使用无机物可以帮助改进药物的药效和安全性。
3.2 无机物对人体的安全性无机化学家需要检测无机物的安全性，以保证药物的安全使用。
无机物可以分为无毒化合物和有毒化合物两类。
无毒化合物可以安全使用，而有毒化合物需要根据其性质进行合理选择，避免危害人体健康。
需要特别指出的是，在药物中使用无机化合物时，制造商必须严格控制无机物的含量，以避免对人体的危害。
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常见无机物的用途
摘自课本，个别语序有修改
Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：碘化银可用于人工降雨。
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)
Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋
白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
人体缺铁会引起贫血等疾病。
Cu2+：由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。
稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。
Na2SiO3：硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
人们也经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。
分子筛(说明：具有多孔结构的硅酸盐)：常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
SiO2：二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。
光导纤维非常细，导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。
Si：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
SO2：在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
H2SO4：硫酸在生产中具有广泛的应用。
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
CaSO4：利用石膏的这一性质，人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时间。
在石膏资源丰富的地方也可以用它来制硫酸。
BaSO4：硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
硫酸钡还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe2O3)的原料
书上记载的真挺详细的。