化学方程式的计算质量检测试题经典
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(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；
(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g。
【答案】1214.6%4.4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g碳酸钙 故填：12g。
x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。
（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。
y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为=
答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。
【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】
（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。
【答案】1010.6%
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；
。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为
。
（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x
答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
9．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
【详解】
（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。
（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。
（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。
【答案】100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98% x=100g。
（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
210.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
化学方程式的计算质量检测试题经典
一、中考化学方程式的计算
1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是： 。
8．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
答：溶质质量分数为10.6%
2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题
（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。
【答案】O2、H2O增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率0.1Fe2(SO4)3、FeSO454.2%
【解析】
【分析】
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40%12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数= 。
（2）设消耗的硫酸的质量为x。
kg
则稀硫酸溶质的质量分数= 。
6．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。
4．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量(g)
20
20
20
20
剩余固体的质量(g)
X
8
5
5
(1)表中X的值为________g；
【答案】1.17g
【解析】
【分析】
根据化学方程式进行计算即可。
【详解】
设氯化钠的质量为x。
x=1.17g
答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。
10．将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。
（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。
（2）由第一次数据可知20g稀盐酸反应了4g碳酸钙
解：设盐酸质量分数为y，
答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量
最终所得溶液中钙元素质量：
答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。
5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气是多少？_____
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数）
【答案】0.2g93.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；
（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。
（4）设该样品中单质铁的质量为x
该样品中单质铁的质量分数为
【点睛】
7．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
（3）设生成氢气的质量为x
x=0.2g
故答案为：
（1）100；
（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；
（3）0.2。
3．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）
【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和BaCl210.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________g。
（2）所得溶液中NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.631.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。
【答案】5g41.7%
【解析】
【详解】
（1）设碳酸钙的质量为x。
x=5g
答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g。
（2）此时的“氢氧化钙”的质量：
此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：
此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：
(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g。
【答案】1214.6%4.4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g碳酸钙 故填：12g。
x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。
（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。
y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为=
答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。
【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】
（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。
【答案】1010.6%
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；
。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为
。
（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x
答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
9．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
【详解】
（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。
（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。
（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。
【答案】100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98% x=100g。
（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
210.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
化学方程式的计算质量检测试题经典
一、中考化学方程式的计算
1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是： 。
8．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
答：溶质质量分数为10.6%
2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题
（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。
【答案】O2、H2O增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率0.1Fe2(SO4)3、FeSO454.2%
【解析】
【分析】
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40%12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数= 。
（2）设消耗的硫酸的质量为x。
kg
则稀硫酸溶质的质量分数= 。
6．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。
4．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量(g)
20
20
20
20
剩余固体的质量(g)
X
8
5
5
(1)表中X的值为________g；
【答案】1.17g
【解析】
【分析】
根据化学方程式进行计算即可。
【详解】
设氯化钠的质量为x。
x=1.17g
答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。
10．将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。
（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。
（2）由第一次数据可知20g稀盐酸反应了4g碳酸钙
解：设盐酸质量分数为y，
答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量
最终所得溶液中钙元素质量：
答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。
5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气是多少？_____
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数）
【答案】0.2g93.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；
（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。
（4）设该样品中单质铁的质量为x
该样品中单质铁的质量分数为
【点睛】
7．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
（3）设生成氢气的质量为x
x=0.2g
故答案为：
（1）100；
（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；
（3）0.2。
3．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）
【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和BaCl210.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________g。
（2）所得溶液中NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.631.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。
【答案】5g41.7%
【解析】
【详解】
（1）设碳酸钙的质量为x。
x=5g
答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g。
（2）此时的“氢氧化钙”的质量：
此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：
此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：