初中化学83海水制碱复习鲁教版
九年级化学全册 6.3《海水“制碱”》知识梳理 鲁教版
第三节海水“制碱”知识梳理一、氨碱法制纯碱在我国,纯碱就是______________、______________为原料,以______________为媒介,采用氨碱法制得的,其反应原理为_____________________________和____________________。
二、纯碱的性质1.Na2CO3与指示剂作用:Na2CO3能使酚酞变______________,说明其溶液显______________性。
(1)与酸反应:与盐酸反应的方程式为__________________________________,与硫酸反应方程式为_________________________________________________________________________。
(2)与碱反应:与Ca(OH)2溶液反应的方程式为________________________________________。
2.写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式及CO2与石灰水反应的化学方程式:______________________________________________________________________________据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是:滴加____________________,将产生的气体通入__________________________,观察__________________________。
3.复分解反应的实质复分解反应的实质是____________________________________________________________。
复分解反应可表示为AB+CD====AD+CB知识导学1.明确氨碱法制纯碱的优点是:原料经济易得,CO2和NH3可以回收利用,能连续生产。
氨碱法制纯碱的缺点是:NaCl的回收利用率不高,回收氨时产生大量的CaCl2用处不大,而且还污染环境。
鲁教版化学九年级全册:第三单元 海水中的化学 复习课件(共27张PPT)
【解析】(1)天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方
点燃
程式为: CH4+2O2===CO2+2H2O ,可燃冰作为能 源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量 比煤和石油多,燃烧后几乎不产生任何残渣和废气;
(2)①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化 淡化海水的方法主要是膜法和热法;
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,所以将高盐 度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐;
第三单元 海水中的化学 复习课件
知识网络
海洋化学资源
金属镁的制取 海底矿物 海水淡化
海水中的化学 海水“晒盐” 海水“晒盐”的过程
粗盐提纯
海水“制碱” 氨碱法制纯碱
纯碱的性质
知识回顾
知识点1:海洋化学资源 1.金属镁的制取 (1)流程:将__石__灰__乳___加入海水或卤水中,沉淀出 __氢__氧__化__镁____,再加__盐__酸___生成氯化镁,__电__解___熔 融状态的氯化镁得到___镁___。 (2)化学反应:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁生成 镁和氯气,故填:Ca(OH)2,Mg(OH)2,HCl, MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
【变式题】我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的 固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料,还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要 成分是CH4)被科学家誉为“点未燃 来能源”,CH4燃烧 的化学方程式是___C_H_4_+_2_O__2=_=__=_C_O_2_+_2_H__2O___。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 ___热__值__大__,__污__染__小_____。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材:确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料,包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’(第1课时氨碱法制纯碱)”的相关内容。
2. 辅助材料:准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源,以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材:根据教学内容,准备所需的实验器材,包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时,确保实验器材的完整性和安全性,为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能:通过实验操作,学生需要掌握氨碱法的基本实验技能,包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力:学生需要运用化学知识分析和解决问题,提出新的观点和解决方案,培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力:在实验和问题解决过程中,学生需要发挥团队合作意识,与其同学进行沟通和协作,共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课(用时5分钟)
同学们,今天我们将要学习的是《海水‘制碱’(第1课时氨碱法制纯碱)》这一章节。在开始之前,我想先问大家一个问题:“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况?”(举例说明)这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题,我希望能够引起大家的兴趣和好奇心,让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连,有助于激发学生的学习兴趣。同时,本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材,有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
鲁教版化学九年级下册课件-8.3 海水“制碱”
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+ H2O
思考: 1、为什么采用饱和的食盐水?
2、在生产过程中为什么要先通入 氨气得到饱和的氨盐水后再通入 二氧化碳? 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵,那种物质首先析出? 为什么?(提示:根据课本43页溶解度 曲线)
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请,毅然从美国启程回国,决心自己 开发制碱新工艺, 经过600多次研究实验, 分析了2000多个样品,历时5年,于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众,让世界各国人 民共享这一科技成果,促进了世界制碱技 术的发展。
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO3+CO2↑+ H2O
不同:对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
优点: 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点: 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大, 且污染环境. 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI,使NH4CI结晶析出,用 作氮肥,氯化钠溶液可循环使用。
Ca O
→Ca(OH)2 NH4CI↓
氨气可以 循环利用
↑ ↓
食盐、石灰石和氨气
氨 碱 法
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3↑+2H2O
鲁教版九年级化学第八章第三节海水“制碱” 课件(68张)
的胆汁酸而变苦,要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是( C )
A.水
B.食盐
C.纯碱 D.食醋
3.妈妈在洗碗筷时,经常在水中加入一种物
质,很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干
净净,加入的物质可能是( C )
A.汽油
B.烧碱
C.纯碱
D.食盐水
4.检验碳酸盐的正确方法是( D )
A.滴加稀盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
1.产生水的: H+ + OH- → H2O
2.产生气体的: (1) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
(2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
3产生沉淀的
不能共存的离子
常见生成沉淀的离子
(1) (3) (5)
Mg2+ + OH- → Fe3+ + OH- → Ba2+ + SO42- →
实验结论:碳酸钠可以与 Ca(OH)2反应。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液,观察现象。 实验现象:____产__生__白__色__沉___淀______。
该反应的化学方程式 ____N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_=_2_N__a_C_l_+_B_a_C_O__3↓____。
硫酸盐难溶铅和钡,氯化物不溶银亚汞;
碳酸盐只溶钾钠铵,碱溶钾钙钠钡铵;
1.下列各组物质能够共存的是( C ) A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
九年级化学鲁教版下册第八单元第三节 海水“制碱” 课件
重点:碳酸钠的化学性质;盐的化学通性;复分解反应的条件。 难点:复分解反应的条件及判断。
纯碱的性质
1、与酸碱指导剂作用: 2、与酸反应: 3、与氢氧化钙(氢氧化钡)反应: 4、与氯化钡(氯化钙)反应:
三、盐的化学通性: 1.盐与酸反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
碳酸盐(CO32-):除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶,MgCO3微溶,其余不溶。
例:HCl +Na2CO3
1、交换位置:
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式:
;H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
笔下生辉一:
HCl+NaOH=
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
共同点: 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
四、复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要产生,且能够进行到底, 一般应考虑两方面的条件: 1、考虑反应产生的基本条件 (对反应物要求的条件)
两者缺一不可
2、对生成物的条件要求
1 、对反应物要求的条件:(除酸碱 中和反应、酸与金属氧化物反应、酸 与碳酸盐的反应外)
参加反应的两种物质都必须可溶。
2、对生成物的条件要求:
生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。
(三者有一即可)
酸、碱的溶解规律
酸:初中范围内的酸全溶 碱:钾、钠、钡、铵,四碱
溶,Ca(OH)2微溶, 其余的全不溶。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶; 盐酸盐(Cl-):除氯化银不溶,其余全溶; 硫酸盐(SO42-):除硫酸钡不溶,硫酸钙、 硫酸银微溶,其余全溶;
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大,Y 的溶解度受温度影响变化小,X 中
含有少量 Y,可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时,Y 溶解度最大,X 与 Z
的溶解度相同,即 Y>X=Z。(3)t1 ℃时,X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g+25
g×100%=20%,则 t3
13
(5)浓海水中Mg2+、SO42-、Ca2+可用离子交换膜直接除去,若用 化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+,需要的三种离子分别是 ____O_H__-_、_B_a_2_+_、_C__O_32_-___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为:①溶解,②过滤,③___蒸__发___(写 操作名称),④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称),其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学:该粗盐中除含有难溶性杂质外,是否还含有可 溶性杂质?
图8-T-4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”),说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应,该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_+_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_+_2_H_2_O_____________。
鲁教版化学九年级下册8.3 海水“制碱” 教案
第三节海水“制碱〞教案知识与技能;1.认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质;知道工业制取纯碱的化学反响原理;了解2纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
3.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析,树立元素守恒观。
过程与方法:培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观:1.通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
2.通过实验探究,学会通过实验分析问题解决问题,培养团结协作的精神。
重点和难点:重点:氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质。
难点:氨碱法制纯碱的原理教学流程:任务一:自学课本,根据学案完成教材预览,不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。
通过展示完成学案的教材预览内容,对于出现的问题让学生做好标记。
任务二:引导学生探究氨碱法制纯碱的内容。
1.通过思考与讨论,探究制取纯碱的原料,渗透元素的守恒观,稳固物质制取的一般思路。
2.引导学生对氨碱法制纯碱的进一步的学习。
通过合作学习与讨论,深入理解原料、原理、流程以及考前须知。
3.小结:总结氨碱法制纯碱的关键词“多识一点〞---侯氏制碱法的介绍,对学生进展爱国主义教育。
任务三:引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的用途,结合教材预览,组内相互交流。
强调碳酸氢钠用于食品业、灭火等;结合碳酸氢钠的物质类别对酸碱盐的物质的定义进展复习。
任务四:引导学生探究纯碱的性质。
1.指导学生做好分组实验。
2.强调碳酸钠溶液的碱性;渗透碳酸盐的检验;探究纯碱石灰制取火碱的方法。
3.对碳酸钠的化学性质进展总结,并推广的对盐这一类物质的化学性质的概括。
“多识一点〞----复分解反响的实质,并作适当点拨。
归纳整理和课堂小结:教学反思:1.对于制碱采用“联系——预测〞策略进展教学设计,如根据元素的守恒推测原料,根据溶解度曲线判定谁析出,通过因果关系帮助学生对制碱有深层次的理解。
2.纯碱的性质设计分组实验,指导完成对其性质的探究,充分表达了化学的实验和探究的本质。
九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教案1 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九年级下册化学教案
△ 2NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+H2O
二、 纯碱):
过滤、热解
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教学目标
教学重点、难 点
海水“制碱”
1.能够说出氨碱法制取纯碱的主要步骤,明确氨气的作用,会写反应方程式。
2.了解 Na2CO3的用途及其中间产物 NaHCO3的用途,知道二者的区别与联系。
重点:氨碱法制纯碱的反应;情感、态度、价值观教育。
难点:氨碱法制纯碱的原理。 集体智慧(以知识体系为主)
呢? 生:回答。 师:工业上用什么方法来制取大量的二氧化碳呢? 生:回答。 师:CO2与 NaCl 能直接发生化学反应生成 Na2CO3吗? 生:思考、讨论。 师:怎样能把 CO2、 NaCl 转化成 Na2CO3呢? 一、氨碱法制碱
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师:请同学们参考所给信息讨论完成以下两个问题。
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(多媒体展示)温馨提示: 1. 在标准状况下,1 体积的水溶解 CO21 体积,而溶解 NH3700 体积。 3 、NH4Cl 的溶解度见课本 39 页常见固体溶解度曲线。
(展示问题氨气,后通入二氧化碳?
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首 先结晶析出?为什么? 师: 为什么说氨为媒介呢?请同学们阅读课本第 44 页“多识一点”, 讨论完成以下问题。 师:比较氨碱法与联合制碱法有什么不同?(友情提示:从滤液处理 方法和最终产物两方面比较) (多媒体展示)“侯德榜的辉煌人生”,激发学生的爱国热情。 二、碳酸钠的用途 师:碳酸钠具有哪些用途呢? 请同学们阅读课本第 44 页内容。 生:阅读课本,列举碳酸钠的用途。
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三、小苏打 师:碳酸氢钠的用途有哪些? 生:阅读课本,列举碳酸氢钠的用途。
8.3 海水“制碱” 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习,体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹,激发学生的爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理;纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43~44页的内容,完成下列填空:1.氨碱法制纯碱(1)原料:食盐、二氧化碳。
媒介:氨气。
(2)原理:先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出,过滤后,将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程:上述流程中涉及的化学反应方程式为: ①NaCl +NH 3+CO 2+H 2O===NaHCO 3+NH 4Cl ②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O(4)氨气的回收:向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨,反应的化学方程式为2NH 4Cl +Ca(OH)2===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。
(5)优点:原料经济易得,CO 2和NH 3可回收使用,可连续生产。
缺点:回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大,且污染环境。
2.联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理:在氨碱法的基础上,向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐,使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点:结晶析出的氯化铵可用作氮肥,氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】1.在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体? 答:使溶液显碱性,以吸收更多的二氧化碳,提高产率。
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质先结晶析出?为什么? 答:碳酸氢钠,因为在同一温度下,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
8.3海水“制碱”教学设计---2023-2024学年化学鲁教版九年级下册
(3)简答题
1.请简述海水制碱的基本原理。
2.请列举三种常见的碱,并说明它们的性质和用途。
(4)实验操作题
1.请根据实验步骤,描述如何从海水中提取碱。
2.请分析实验过程中可能出现的意外情况,并提出相应的预防措施。
通过以上检测题,教师可以了解学生对本节课知识点的掌握程度,及时发现问题,进行针对性的辅导和讲解。同时,学生也可以通过检测巩固所学知识,提高自己的化学素养。
目标:培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程:
将学生分成若干小组,每组选择一个与海水制碱相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表,准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评(15分钟)
目标:锻炼学生的表达能力,同时加深全班对海水制碱的认识和理解。
过程:
强调海水制碱在现实生活或学习中的价值和作用,鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业:让学生撰写一篇关于海水制碱的短文或报告,以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源
-图书资源:推荐学生阅读与海水制碱相关的化学科普书籍,如《化学的奥秘》、《化学与生活》等,加深对化学原理和实际应用的理解。
-视频资料:鼓励学生观看科学探索类节目,如《走近科学》、《发现之旅》等,其中涉及海水制碱技术和化学工艺的片段,以直观方式了解化学知识。
教学过程设计
1.导入新课(5分钟)
目标:引起学生对海水制碱的兴趣,激发其探索欲望。
过程:
开场提问:“你们知道海水中的碱是如何提取的吗?它与我们的生活有什么关系?”
展示一些关于海水制碱的图片和视频片段,让学生初步感受化学在生活中的应用。
鲁教版化学九年级下册海水“制碱”同步练习
8.3 海水“制碱”同步卷1一.选择题(共15小题)1.下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是()A.将氯化铵与草木灰混合施用B.烧碱既可以从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”制取C.用小苏打治疗胃酸过多D.高温煅烧生石灰可以得到熟石灰2.下列有关酸碱盐的说法中不正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.农业上可用熟石灰改良酸性土壤C.可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症D.可用碳酸钙做补钙剂3.下列物质中能与ZnCl2溶液发生复分解反应的是()A.Al B.Mg(OH)2C.稀盐酸D.AgNO3溶液4.有关反应A+B═C+D,下列说法正确的是()A.若A是稀盐酸,则生成的物质中一定有水B.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀C.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应5.我国的制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”。
下面有关说法正确的是()A.制出的碱“碳酸钠”是一种碱B.核心反应是NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3,此反应类型属于复分解反应C.反应中的副产品NH4Cl是一种氮肥D.制出的碱是氢氧化钙6.侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。
下列说法不正确的是()A.NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得B.CO2可由海边的贝壳煅烧获得C.X为Na2CO3,可治疗胃酸过多D.NH4Cl可作化肥,不能与草木灰混合施用7.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。
下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是()A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多B.纯碱可从内陆盐潮提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D.高温煅烧石灰石可制得生石灰8.关于下列物质的用途,说法不正确的是()A.干冰用作制冷剂B.氯化钠用于调味品C.浓硫酸用于食品干燥剂D.熟石灰用于改良酸性土壤9.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()性质用途作调味品A氯化钠易溶于水,水溶液有咸味B稀盐酸能与某些金属氧化物除铁锈反应C浓硫酸具有脱水性干燥氧气D氢氧化钠能与某些非金属氧吸收二氧化硫化物反应A.A B.B C.C D.D10.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
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子击出,遭田子方于道,下车伏谒。
子方不为礼。
子击怒,谓子方曰:“富贵者骄人乎?贫贱者骄人乎?”子方曰:“亦贫贱者骄人耳!富贵者安敢骄人!国君而骄人,则失去国;大夫而骄人则失去家。
失其国者未闻有以国待之者也,失其家者未闻有以家待之者也。
8.3 海水制碱一、氨碱法制纯碱1.工业流程工业上以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介,采用氨碱法制得纯碱。
制取的流程如下:碳酸氢钠盐水氨盐水精盐水纯碱,有关反应的化学方程△式为:NaCl+CO+NH+HO===NaHCO+NHCl、2NaHCO=====NaCO+CO↑+HO。
23322432322.纯碱和碳酸氢钠的用途(1)纯碱:NaCO俗称纯碱或苏打,在化学工业中用途极广,如石油精炼、粗盐精制、32硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。
(2)碳酸氢钠:俗称小苏打,又称酸式碳酸钠,是制造灭火器、发酵粉、饮料的重要原料,在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。
二、纯碱的性质1.纯碱的物理性质:纯碱是一种白色固体,易溶于水。
2.纯碱的化学性质(1)与指示剂作用能使酚酞试液变红色,说明其水溶液显碱性。
碳酸钠属于盐,但它的水溶液呈碱性,可见,盐类物质的水溶液不一定都呈中性。
(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式:NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO↑;2322与硫酸反应的化学方程式:NaCO +HSO===NaSO+HO+CO↑。
22432224(3)与某些碱反应与澄清石灰水反应的化学方程式:NaCO+Ca(OH)===CaCO↓+2NaOH。
3322(4)与某些盐反应与氯化钡溶液反应的化学方程式:NaCO+BaCl===BaCO↓+2NaCl。
32323.盐的溶解性:不同盐的溶解性不同,如CaCO、AgCl等难溶于水,NaCl、MgCl、NaCO、3232CuSO、AgNO等均易溶于水。
常见盐的溶解性可查阅溶解性表。
34钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银、亚汞,硫酸钡、铅水不溶;碳酸盐大多都不溶。
4.复分解反应的实质:酸、碱、盐所电离出的离子之间的互换反应,生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质与离子共存1.复分解反应的实质复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
其实质是气体可以相互反应的离子在溶液中不能共存,结合生成水、阳离子后,化合物电离生成阴、.子击出,遭田子方于道,下车伏谒。
子方不为礼。
子击怒,谓子方曰:“富贵者骄人乎?贫贱者骄人乎?”子方曰:“亦贫贱者骄人耳!富贵者安敢骄人!国君而骄人,则失去国;大夫而骄人则失去家。
失其国者未闻有以国待之者也,失其家者未闻有以家待之者也。
+H或沉淀。
反应的方向是向着减小溶液中离子浓度的方向进行的。
如酸与碱反应的实质是-,其他离子没变化。
如果几种离子混合后,离子的浓度不减小,反应就不OOH结合成H和2溶液不发生反应。
溶液和NaOHCO能发生。
如Na32.离子共存2是指离子因发生反应离子不能共存,溶液中离子能大量共存,是指离子间不发生反应;而结合成了沉淀、气体或水。
-+等;-3CO23-、HCO①与H不共存的离子有:OH、+++2+2+3+-2等;、Ag、Al、FeH、NH+4、Cu、Mg②与OH不共存的离子有:++22-+Ca-、Ba和SO24③彼此结合成沉淀的金属离子与酸根离子不共存,如:Cl与Ag、+2-等。
Ba 与CO23和CO23-、 ( )。
(2011·江苏盐城中考)能在水中大量共存的一组离子是【例题】3CO23H、Na、NO-Na.NH+4、、Cl、SO24-B.A-++-++2Cl3-、K、Ag、NOBa.K、、OH、+-++-、SO24-D.C此时两离子反应符合复分解离子之间不能大量共存就是能发生复分解反应,思路点拨:发生的条件。
即有沉淀、气体或水生成。
+2+D能反应生成沉淀,4-项中的Ba与SO2CO2解析:B项中的H与3-能反应生成气体,C-+ Cl也能反应生成沉淀,都符合复分解反应的条件,它们之间不能相互共存。
Ag项中的与A 答案:( )。
1.在化学发展史上,为制碱工业作出杰出贡献的科学家是2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )。
A.氯化钠食盐 NaCl 2B.碳酸氢钠纯碱 NaHCO 3C.氢氧化钙熟石灰 CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH3.下列对纯碱的性质说法不正确的是( )。
A.能与指示剂作用B.能与酸反应C.能与烧碱反应D.能与氢氧化钙反应4.下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( )。
A.KSO溶液和Ba(OH)溶液混合224B.KCl溶液和Cu(NO)溶液混合23C.CuSO溶液和NaOH溶液混合4D.NaCO溶液和HCl溶液混合325.“NaCl+CO+NH+HO===NaHCO+NHCl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下42233面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( )。
...子击出,遭田子方于道,下车伏谒。
子方不为礼。
子击怒,谓子方曰:“富贵者骄人乎?贫贱者骄人乎?”子方曰:“亦贫贱者骄人耳!富贵者安敢骄人!国君而骄人,则失去国;大夫而骄人则失去家。
失其国者未闻有以国待之者也,失其家者未闻有以家待之者也。
6.氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关,请将它们的化学式填在图下相应的括号内。
...7.分别选用一种试剂,用化学方法除去下列物质中的杂质:(1)NaOH溶液中混有少量的NaCO:__________________________________;32(2)H中混有少量的CO:________________________________________;22(3)NaCl溶液中混有少量的NaCO:______________________________。
32参考答案1. 答案:D2. 答案:D3. 答案:C4. 答案:B5. 答案:C6. 答案:Ca(OH) O NaCO CO 222327. 答案:(1)Ba(OH)溶液或Ca(OH)溶液 (2)NaOH溶液 (3)稀盐酸或BaCl溶液2221.小明、小刚等四位同学,对生活中的化学现象进行了探究,以下是他们对探究结果。
( )的描述,其中不正确的是子击出,遭田子方于道,下车伏谒。
子方不为礼。
子击怒,谓子方曰:“富贵者骄人乎?贫贱者骄人乎?”子方曰:“亦贫贱者骄人耳!富贵者安敢骄人!国君而骄人,则失去国;大夫而骄人则失去家。
失其国者未闻有以国待之者也,失其家者未闻有以家待之者也。
2.现有①液态氧;②铁锈;③食盐水;④纯碱;⑤氢氧化钾,⑥石油。
对上述物质的分类全部正确的是( )。
A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥C.碱——④⑤ D.混合物——②③⑥3.一天,小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱,而是小苏打,她好奇地问:“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说:“面团没发酵,不能用纯碱。
”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO,是一种常用的膨松剂,加热可转化为纯碱。
下列小影相关的推3断不合理的是( )。
A.小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应C.小苏打属于酸D.小苏打对人体无害4.物质王国的“小朋友”在做游戏,五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示),要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”(即必须能发生化学反应),他们才能将游戏进行下去。
场外还有四位替补“队员”。
下列有关说法正确的是( )。
A.圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应B.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置C.若“NaCO”小朋友玩累了,可换上场外的“KCO”3223D.若“Ba(OH)”小朋友玩累了,可换上场外的“KOH”2。
( ).鉴别下列各组物质,所加试剂不能达到目的的是5.也。
有以家待之者国待之失去家。
失其国者未闻有以者也,失其家者未闻曰:“乎?贫贱者骄人乎?”子方亦贫贱者骄人耳!富贵者安敢骄人!国君而骄人,则失去国;大夫而骄人则,谓子子击出,遭田子方于道,下车伏谒。
子方不为礼。
子击怒方曰:“富贵者骄人中的一种或几种。
取样溶、NaOHNaSO、NaCO、BaCl6.有一包白色固体,可能含有22243于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生。
( )。
由此推断白色固体中 SO.可能存在ANaOHB.可能存在Na42SOD.肯定存在NaCO和NaC.肯定不存在BaCl43222( ) 的无色溶液中大量共存的是)下列各组物质能在pH=17.(2011·四川广安中考KClB.Cu(NO) NaCl KNOA.KSO Ba(OH)332224 KClClD.MgSO NaNOC.NaCO KNO NH324343。
.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化,则甲、乙、丙可能是( )8NaOH NaCl NaNOA.3O CO H.BCO Na2223 CaO Ca(OH) CaCOC.32 O OD.HO H2222某同学在自家厨房中找到一种白色粉末,到学校实验室进行)9.(2011·山东潍坊中考实验,实验过程与现象如下:通入加入盐酸加入水白色沉淀产生无色无味气体――→无色溶液――→――→白色粉末澄清石灰水对此粉末的成分判断正确的是( )。
A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠C.该粉末一定是氯化钠D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠.(2011·浙江中考)一种溶液里可能含有NO-3、Cl、CO23-、SO24-四种阴离子之中的一-10种或几种,取少量这种溶液分别盛放于两支试管中,进行如下实验:(1)向第一个试管中加入BaCl溶液时生成白色沉淀;2(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,溶液生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加入稀硝酸使溶液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断:溶液中肯定不含有________离子,肯定含有__________离子,可能含________离子。
11.(2011·四川乐山中考)利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的,其氯化钠的利用率高达96%。
其原理流程如下图所示:子击出,遭田子方于道,下车伏谒。
子方不为礼。
子击怒,谓子方曰:“富贵者骄人乎?贫贱者骄人乎?”子方曰:“亦贫贱者骄人耳!富贵者安敢骄人!国君而骄人,则失去国;大夫而骄人则失去家。
失其国者未闻有以国待之者也,失其家者未闻有以家待之者也。
(1)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是____________________;(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式________________________________。