鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计
化学《海水“制碱”》优质教案、教学设计
8.3 海水“制碱” 第一课时
学习目标：
1、知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
知识点（含重点、难点）：
重点：氨碱法制纯碱的过程；侯氏制碱法的优点。
难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理；元素守恒观的建立。
课前准备：
多媒体等
板书设计：
8.3 海水“制碱”第一课时
一、氨碱法制纯碱
二、侯氏制碱法
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
学习过程：。
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案 (1)
海水制碱【教学内容】海水“制碱”——纯碱的性质【教学目标】1．通过对纯碱的性质的探究，初步了解盐类的有关性质。
2．了解盐的定义和分类知道不同的盐溶解性不同。
3．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。
4．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。
5．能与他人进行交流和讨论碳酸钠的制取和用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应与社会发展的密切关系。
【教学重难点】通过对纯碱的性质的探究和碳酸根离子的检验。
【教学准备】试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
【教学过程】教师活动学生活动活动意图【创设情境，激情导入】【提问】平时蒸馒头，面团发酸了怎么办？【追问】为什么加了酵母的面团，蒸同认真听并积极思考、并回答。
猜想：它的组成，可能是碳酸钠和酸反应生成气从生活经验出发，引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点，使获得化学知识、技能的过程，同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。
出的馒头没有酸味且疏松多孔。
【课件出示】酵母成分说明书【过渡】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
这节课我们一起探究纯碱的性质。
【提问】（1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写。
（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。
知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显性？【投影】1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。
再滴入2〜3滴酚酞试液，观察现象。
填写实验现象。
体。
学生观察后回答。
学生可以回答：（1）碳酸钠，Na2CO3；（2）碳酸钠属于盐学生观察总结。
学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热设疑并引入新课。
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。
2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。
3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。
2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。
三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。
2.PPT课件、海水样本。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。
同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。
3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。
4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。
4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。
4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。
5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。
老师对学生的实验成果给予评价。
6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。
7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。
五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。
2.对海水制碱原理和方法的理解程度。
3.对实验结果的分析和讨论能力。
4.对海水制碱应用的思考和创新能力。
六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。
2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》示范公开课教案
第三节海水“制碱”一、教学目标1.认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学重难点重点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
难点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
三、教学准备多媒体的课件，实验用品：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、火柴、石灰水、氯化钡溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀硫酸。
四、教学过程【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3，俗称：纯碱或者苏打。
它是一种白色的粉末，易溶于水。
因其水溶液显碱性，故通常叫被做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
【提问】如何来制备纯碱呢？【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠，原料丰富且易得，价格低廉。
能不能用氯化钠来制纯碱呢？【提问】阅读教材43页的内容，思考并回答下列问题：问题1：Na2CO3由哪些元素组成？●钠、碳、氧。
问题2：由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？●组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。
问题3：由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？●含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳。
【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱●原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
●工艺流程：●上述过程的化学反应原理为：【提问】问题1：请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？●二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨气形成充足的碱性环境，有利于二氧化碳的溶解。
问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？●NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
海水中的化学海水“制碱”教案2鲁教54制1141
主要仪器名称
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
主要操作
溶解、制作过滤器、过滤
溶解、蒸发、冷却、结晶（重结晶）
操作要领
一贴、二低、三靠
蒸发液不能超过蒸发皿容积的2/3；不断搅拌；发现较多固体时应改用小火或停止加热
3、离子的检验
单元
目标
本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。
教后记：
单元备课下第六单元海水中的化学
单元总结：一、识网络归纳：
海
水
中
的
化
学
二、专题综合讲解：
1、溶质质量分数和溶解度的关系
比较项目
溶解度
溶质质量分数
概念
受外界条件（温度等影响）
不受外界条件影响
温度
一定
不 一定
溶剂量
100g
不定量
溶液状态
达到饱和
饱和或不饱和
单位
克
是比值（无）
相互转化
某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱 和溶液溶质质量分数＝
重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度 和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用。
鲁教版《海水制碱》
第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途[过程与方法目标]４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）Ⅲ、新授：[过渡] 为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新课】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱，面碱[板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化NaHCO3 过滤热解Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)石灰石的作用是什么？石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
(新)鲁教版化学下册《第三节 海水“制碱”》公开课(教案)word版
第三节海水“制碱〞教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反响原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的学观和人生观。
3.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
难点：1.盐的溶解性。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学〔一〕1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
〔二〕1.内容：纯碱的性质。
2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上问题。
3.老师演示实验：〔1〕纯碱与酚酞试液作用；〔2〕纯碱与酸反响；〔3〕纯碱与石灰水反响。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反响的化学方程式。
〔三〕1.内容：盐的溶解性。
2.方法：学生看书，总结见过的盐。
3.盐的溶解性：〔1〕钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；〔2〕硫酸盐中硫酸铅不溶于水，硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔3〕氯化物〔盐酸盐〕中氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔4〕碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
九年级下化学鲁教版 海水“制碱” 教案
交互多媒体教学环境
教学过程
教学环节
教学内容
教师的活动
学生的活动
设计意图
媒体
使用
及分析
占用时间
【创设情景】
一、氨碱法制纯碱
由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化?用氯化钠制碳酸钠，还需要什么原料？
学生思考回答
激发兴趣
PPT
2
【合作探究】
1、氨碱法制纯碱的流程图
① 、为什么食盐水中要先吸氨气再通二氧化碳？
4.与碱的反应
Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
5.与盐的反应
Na2CO3+ BaCl2==== BaCO3↓+ 2NaCl
1、现象：。
结论：碳酸钠(填“难”或“易”)溶于水，溶液呈性。
2、如何鉴别碳酸根离子？
培养学生的观察和归纳能力。
演示实验
10
培养学生的归纳和反思能力。
学生
2
【挑战自我】
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A．NaCl氯化钠 食盐B．CaO氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠 纯碱D．NaOH氢氧化钠烧碱
2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )
A．KNO3、．NaOH、HCl B．Ca(OH)2HCl、NaCl
【合作交流】
二、纯碱的性质
盐有哪五大通性？
学生合作交流
培养学生的观察和归纳能力。
学生
1
【在线测试】
二、纯碱的性质
1.完成以下物质间的转化，书写相应的化学方程式：
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
初中化学海水制碱教案
初中化学海水制碱教案
【教案内容】
一、教学目标
1. 了解海水中的碱性物质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
3. 实验操作中培养学生动手能力和观察能力
二、教学重点
1. 理解海水中碱性物质的性质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
三、教学难点
1. 理解海水中碱性物质的提取过程
2. 掌握海水制碱的实验操作过程
四、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒等
2. 材料：海水、酸性物质（如硫酸、硝酸等）
五、教学步骤
1. 导入：介绍海水中的碱性物质及其作用
2. 实验操作：在烧杯中加入海水，用酸性物质逐渐滴入并搅拌，观察反应产生的变化
3. 结论：总结海水制碱的原理及方法
4. 总结：让学生总结实验中的操作过程及结果，并思考实验的意义和应用价值
六、板书设计
海水制碱原理：
海水 + 酸性物质→ 碱性物质 + 盐
七、实践检测
1. 为什么在海水中添加酸性物质可以制取碱性物质？
2. 你觉得海水中的碱性物质有哪些用途？
八、课后作业
1. 思考海水中的碱性物质是如何形成的？
2. 研究碱性物质的用途及相关实验操作方法
以上就是本次化学海水制碱教案的范本，希木能为您的教学工作提供一定的帮助。
祝您教学顺利！。
(新)鲁教版化学下册《8.3海水“制碱”》公开课(教案)word版
8.3海水“制碱〞教学目标【知识与能力】1.知道工业制取纯碱的反响原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质；3.能根据复分解反响发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
【过程与方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学根本观念；2.通过复分解反响的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
【情感态度价值观】1.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理分析，树立元素守恒观；2.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的学观和人生价值观。
教学重难点【教学重点】1.纯碱的化学性质的探究；2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
【教学难点】氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；元素守恒观的建立。
教学过程环节一：导入新课情景创立：展示一袋纯碱问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？〔结合标签〕纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
纯碱是如何制得的呢?展示视频：纯碱的工业用途环节二：新课讲授第一局部：氨碱法制纯碱1．请阅读课本P43第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。
由NaCl →Na2CO3，物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？2．请阅读课本P43第三段，说一说工业上采取了怎样的流程，使NaCl转化为Na2CO3？反响的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反响原理的2个方程式。
3．请阅读课本P44《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？4．课本P44最后一段和P45认识纯碱的用途，了解碳酸氢钠，碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？展示视频：制碱流程的录像问题1问题2：第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反响的方程式吗？一生答复；一生板演方程式交流共享：〔1〕 NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。
初中化学海水制碱实验教案
初中化学海水制碱实验教案
实验目的：通过本实验，学生将能够了解海水中碱性物质的含量，掌握海水中可能存在的碱性物质的制备方法。
实验原理：海水是一种含有多种物质的复杂溶液，其中除了含有NaCl、MgCl2、CaSO4等无机盐以外，还含有少量的碱性物质如碳酸氢钠和碳酸氢钙。
利用其碱性物质的性质，可将海水中的碱性物质结合起来，得到固体的碱性物质。
实验材料：碳酸氢钠、碳酸钙、煤油、试管、试管夹、玻璃棒、瓶塞。
实验步骤：
1. 取一只试管，将一小勺碳酸氢钠放入试管中；
2. 取另一只试管，将一小勺碳酸钙放入试管中；
3. 分别用煤油封闭两只试管的试管口；
4. 将两只试管夹在试管夹上；
5. 用玻璃棒拨动试管夹上的试管，促使碳酸氢钠和碳酸钙充分接触反应；
6. 观察试管中是否有气泡产生，看是否有碱性物质生成。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，切勿使试管破碎伤人；
2. 涉及到火源操作时，要保持足够的安全距离；
3. 实验结束时，要将药品和器材清洗干净并整理好。
实验结果：实验中，通过观察可以看到，碳酸氢钠和碳酸钙反应生成气泡，说明海水中可能含有碱性物质。
实验延伸：可以通过调节不同比例的碱性物质来制备不同强度的碱性制品，了解不同浓度碱性物质的性质和用途。
实验总结：通过这个实验，学生将会对海水的化学成分和制备碱性物质有更深入的了解，培养实验操作和观察的能力。
初四中考化学海水制碱习题课教案设计与反思(第一课时)
12、最常用的海水淡化方法是______，目前多采用________
【作业设计】A自己整理本节课内容写出小结
B把本节的化学方程式书写一遍
板书
设计
板书设计
第三节海水制碱
（一）海水制碱流程：
（二）纯碱化学性质：
教学后记或反思（主要记录课堂设计理念，实际教学效果及改进设想等）
A、控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制B、禁止工业三废的排放
C、可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长
D、推广使用对环境危害较小的农药化肥
4、天然气水合物是由______（主要成分是_____）和水在_____、______的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称为______。比同等条件下的煤、石油、天然气燃烧时的优点：______________
以问题为主线，实验为基础，以学生为主体，以小组为单位，以电子白板为辅助教学媒体，来组织学生的探究活动。对每个反应原理的推导过程，设置了相应的实验探究，由实验激发学生探究欲望，主动进入积极思考状态，注意留给学生充分思考的时间和空间。
D、健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测能力。
8、海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料―――___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源――______，又称为______，还被科学家誉为______、______；还有一种含有多种金属的矿物――______，又称为______。
A、它是一种矿物燃料B、它的化学式可写为H2O
C、他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源
D、由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题
鲁教版初中化学海水制碱教案设计
教学环节
教师活动
学生活动
活动设计意图
导入
播放牟平宣传片，介绍纯碱的用途和重要性，引入《海水制碱》课题，鼓励学生也做一回科学家，探寻工业制碱之路。
观看牟平宣传片，了解纯碱的用途和重要性。
创设情景，使学生了解纯碱的用途和制碱技术的重要性，激发起学生的探究欲望
探究制碱原料
（一）出示第一组探究问题
1、碳酸钠中含有__________元素, ___元素可以从海水中获得,海水中______物质可提供这种元素。
《海水制碱》教学设计
课题
《海水制碱》
教
学
目
标
知识与技能
1、知道工业制取纯碱的原料、化学反应原理及工艺流程。
2、了解纯碱在日常生活、工业生产中的应用。
过程与方法
1、通过对氨碱法制取纯碱的原料和反应原理的探究，使学生进一步认识质量守恒定律，树立元素守恒观，并能用微粒的观点对反应做出解释。
2、通过了解纯碱在日常生活中的用途，使学生知道人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识到化学反应与社会发展的密切关系。
出示两种制碱方法的流程图，引导学生分析两种制碱方法的优缺点。
根据对两种制碱方法的比较，引导学生思考，在进行工业生产时要遵循哪些原则？
学生自学课本71页的多识一点，获取答案。
学生思考回答
培养学辩证发展的眼光看待事物。
盘点收获
对这节课的内容进行梳理，盘点收获：得到了哪些知识，收获了哪些技能和方法。
2、出示科学家的办法：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水，再通入二氧化碳，以此来促进二氧化碳的溶解，引导学生讨论回答为什么做的是哪两种物质的媒介，帮助学生理解氨气的媒介作用。
总结工业制碱原料。
鲁教版初四化学海水制碱教学设计
1、请阅读课本P73第一段和《多识一点》，分析碳酸钠与稀盐酸反应的实质，归纳复分解反应的实质并掌握。
2、请根据你的想像，画出体现碳酸钠和氯化钡溶液反应产物的示意图
进一步引入：工业上如何以食盐和二氧化碳为原料制取纯碱，还需要什么物质的帮忙，请同学们完成自主学习。
【自主学习】
1、请阅读课本P70第一、二段思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？
学情分析
学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
【拓展应用】1、面团发酵时会产生一些酸，加入一些纯碱就能除去酸味并能使蒸出的馒头疏松多孔，你知道为什么吗？
2、怎样检验水垢中含有碳酸盐（CaCO3）呢？
总结盐的化学性质
CAI：展示：碳酸钠的性质、盐的性质
教师总结，学生巩固
学生展示，互相补充
小组合作探究、记录并总结
交流成果
小组讨论
展示交流
师生总结
活动任务三：复分解反应实质
实验步骤
现象
实验结论（总结纯碱性质）
化学方程式
1、取少量Na2CO3固体于试管，加水振荡，观察溶解情况。再滴加2滴酚酞，观察
海水制碱教案(两课时
海水制碱教案（两课时）课时安排：两课时教学目标：1. 了解海水制碱的原理和过程。
2. 掌握海水制碱的基本操作技能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、电子天平、碱度计等。
2. 实验试剂：海水、苏打粉、澄清石灰水、酚酞指示剂等。
3. 教学课件和教案。
教学内容：第一课时：海水制碱原理及实验操作一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么海水可以制碱？2. 学生回答后，教师简要介绍海水制碱的原理。
二、海水制碱原理讲解（10分钟）1. 讲解海水中的主要成分和制碱原理。
2. 介绍苏打粉的制备过程和作用。
三、实验操作演示（15分钟）1. 教师演示如何进行海水制碱实验。
2. 讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照教师演示的步骤进行操作。
2. 教师巡回指导，解答学生的问题。
第二课时：实验结果分析及总结五、实验结果观察与分析（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 教师引导学生分析实验结果，解释海水制碱的原理。
六、实验总结与讨论（10分钟）1. 学生总结实验过程中的经验和教训。
2. 教师引导学生讨论如何提高实验操作技能和实验结果的准确性。
七、拓展知识（10分钟）1. 教师介绍海水制碱的应用和前景。
2. 学生提问，教师解答。
教学评价：1. 学生实验操作的准确性和熟练程度。
2. 学生对海水制碱原理的理解和掌握程度。
3. 学生对实验结果的分析和总结能力。
教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，总结教学中的优点和不足，提出改进措施，以提高教学效果。
教学目标：2. 使学生能够将实验结果和过程进行有条理的整理和表达。
教学内容：1. 实验报告的基本结构和要求。
教学步骤：1. 讲解实验报告的基本结构，包括题目、摘要、引言、材料与方法、结果、讨论、结论等部分。
2. 示例分析：教师展示一份完整的实验报告，讲解每个部分的内容和要求。
九年级化学海水制碱教案鲁教版
九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标：1. 让学生了解海水中提取碱的原理及方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对我国海水制碱产业的认知。
二、教学内容：1. 海水中提取碱的原理。
2. 海水中提取碱的方法及其优缺点。
3. 我国海水制碱产业的发展现状及前景。
三、教学重点与难点：1. 海水中提取碱的原理及方法。
2. 如何在实际操作中优化提取过程。
四、教学方法：1. 讲授法：讲解海水中提取碱的原理、方法及我国海水制碱产业的发展。
2. 案例分析法：分析实际案例，让学生了解海水制碱的过程及应用。
3. 小组讨论法：分组讨论，探讨海水制碱的优化方法及产业未来发展。
五、教学过程：1. 导入：介绍海水制碱的背景及意义，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解海水中提取碱的原理，让学生了解离子反应及化学平衡。
3. 分析海水制碱的方法，如离子交换法、电解法等，并讲解其优缺点。
4. 结合实际案例，让学生了解海水制碱在生产中的应用。
5. 针对海水制碱的现状，讨论如何优化提取过程，提高产率。
6. 探讨海水制碱产业的发展前景，激发学生的创新意识。
7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
8. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法及内容，提高教学质量。
六、教学评估：2. 课堂问答：通过提问检查学生对海水制碱基本概念的理解。
3. 小组项目：让学生分组设计一个海水制碱的实验方案，评估其可行性和效率。
七、教学资源：1. 教材：鲁教版九年级化学相关章节。
2. 网络资源：关于海水制碱的科普文章、视频资料等。
3. 实验材料：用于演示海水制碱实验的化学试剂和仪器。
八、教学进度安排：1. 第1周：介绍海水制碱的背景和意义。
2. 第2周：讲解海水制碱的原理和方法。
3. 第3周：分析海水制碱的优缺点及实际应用。
4. 第4周：讨论海水制碱的优化方法和产业发展。
九、教学注意事项：1. 确保学生了解海水制碱的安全操作规程，特别是在实验环节。
8.3海水“制碱”教学设计---2023-2024学年化学鲁教版九年级下册
（3）简答题
1.请简述海水制碱的基本原理。
2.请列举三种常见的碱，并说明它们的性质和用途。
（4）实验操作题
1.请根据实验步骤，描述如何从海水中提取碱。
2.请分析实验过程中可能出现的意外情况，并提出相应的预防措施。
通过以上检测题，教师可以了解学生对本节课知识点的掌握程度，及时发现问题，进行针对性的辅导和讲解。同时，学生也可以通过检测巩固所学知识，提高自己的化学素养。
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与海水制碱相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对海水制碱的认识和理解。
过程：
强调海水制碱在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于海水制碱的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源
-图书资源：推荐学生阅读与海水制碱相关的化学科普书籍，如《化学的奥秘》、《化学与生活》等，加深对化学原理和实际应用的理解。
-视频资料：鼓励学生观看科学探索类节目，如《走近科学》、《发现之旅》等，其中涉及海水制碱技术和化学工艺的片段，以直观方式了解化学知识。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对海水制碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道海水中的碱是如何提取的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于海水制碱的图片和视频片段，让学生初步感受化学在生活中的应用。
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海水“制碱”
一、教材内容分析
（一）教材的地位及作用
海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。
从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。
从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。
从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。
二、教学对象分析
学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。
学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。
对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。
制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。
三、教学设计思想
注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。
通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。
创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。
将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。
四、教学目标
1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒
定律，能用微观的观点对反应做出解释。
3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过
了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
五、教学重点和难点
1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。
2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。
六、教学过程
教
学阶段教师活动学生活动设计意图
技术应
用
创【导入新课】在优美的音乐中，同学
们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海
从学生已有
的知识导入，
设情境
引出课题给我们的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的
资源。
我们已学习了从海水中获取镁、
食盐！今天我们来继续学习从海水中
获取碱。
板书：第三节，海水“制碱”
【提出问题】自然界中有纯碱吗？
出示图片
看图形象记忆
激发学生学
习欲望，引入
课题。
了解自然界
中的纯碱并
感受用量的
不足，顺理成
章地导入制
法。
PPT
引导探究【提出问题】假如你是一位科学家，
要制纯碱，你会考虑哪些方面的问题?
可能回答：
1、原料来源是否
丰富，易得，价格
低廉？
2、工艺过程及设
备是否简单？
3、生产过程是否
安全？
4、是否会造成环
境污染？
了解物质制
备的一般思
路
引导探究这是物质制备的一般思路，我们就沿
着这一思路来学习工业制碱。
首先来
选择原料。
请同学们从物质组成和化
学反应的实质分析完成屏幕上的问
题。
【问题】
1、Na2CO3的组成元素
2、海水中哪种物质可能是制碱原料？
为什么？还需要含有哪些元素的物
质？
【评价学生】说的真好，为大家开了
个好头！
引导：同学们想一想，把厨房中的食
盐放在空气中会不会变成其他物质?
这说明食盐和二氧化碳不发生化学反
应。
我们需要一种物质帮助食盐和二
氧化碳反应生成纯碱，这种物质是？
思考回答：NaCl，
因为它价格便宜，
含量丰富，含有钠
元素。
由质量守恒定律
知，增加了碳、氧
元素，因此还需含
碳、氧元素的物
质，可能回答CO2
思考，踊跃回答。
不会
氨气
渗透元素守
恒的思想。
树立元素守恒观
选择原料
层层递进，为
学生自主学
习和思维对
话创设空间。
【教师总结】氨气虽然没有对产品纯碱提供成分元素，但是他为实现食盐和二氧化碳反应生成纯碱提供了条件，起到媒介作用。
同学们归纳一下海水制碱的原料：食盐、二氧化碳，氨气作媒介。
引导探究【提出问题】有了原料，这些原料是
经过那些具体操作制取纯碱呢？
阅读教材，让学生归纳出主要步
骤。
【交流共享】
总结归纳学生提出的问题
1、从酸碱反应角度分析：为什么要先
向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和
氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
小结：由于氨气的溶解度大溶于水显
碱性，可以促进溶液吸收二氧化碳，
从而增加纯碱的质量。
所以先通氨气
后通二氧化碳顺序不可颠倒。
【交流共享】
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢
钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，
为什么？
让学生根据步骤写出反应的化学
方程式。
出示制碱的微观过程
过渡：在这么短的时间内，学习这么
多的知识，同学们有困难是可以理解
的，别灰心。
科学家在研究这些方法
时，遇到的困难比我们大得多。
请同
学们阅读多识一点，思考屏幕上的问
题。
思考
归纳
交流、讨论每一步
操作的目的
在此过程中发现
新问题。
写出反应方程式。
师生交流、评价。
从微观感受制碱
原理
培养总结归
纳的能力
巩固新知，养
成反思的习
惯。
通过反思
发现新问题。
培养学生比
较、分析、归
纳总结的能
力，
教材
ppt
【提出问题】
1、氨碱法制纯碱的优、缺点？
2、侯氏制碱法优于氨碱法之处？播放视频思考
激发爱国热
情，树立正确
的科学观和
价值观。
自主学习【过渡】在视频中我们知道做馒头需
要纯碱，纯碱还有哪些用途？碳酸氢
钠有哪些用途？请同学们查阅课本找
出纯碱、碳酸氢钠的用途
出示图片
看图说用途学以致用。
ppt
知识总结出示知识树培养学生的
总结概括能
力
ppt
当堂检测出示巩固性性习题学生抢答。
检查学生当
堂学习的效
果。
ppt
课外延伸1、完成《伴你学》知识梳理。
2、请查阅有关资料，完成下列研究性
作业，并将结论与同学交流、讨论。
⑴“中国化学工业之父”侯德榜的生
平事迹。
⑵写出侯氏制碱法化学原理。
引导学生继
续学习，为下
一节的学习
做铺垫。
板书设计
第三节海水“制碱”
1、原料
2、流程
3、反应原理
4、纯碱、碳酸氢钠的用途
《海水“制碱”》
教学设计
学科：化学
授课人：刘建萍
单位：莱阳市实验中学。