高考氧化还原反应经典总结

氧化还原反应

知识要点

氧化还原反应:(有元素化合价变化的反应)

氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

守恒定律：失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数

表示：双线桥、单线桥

配平：

1.标出化合价的变化情况，根据化合价升降总数相等确定参与反应的氧化物和还原物的系数

4.确定其他反应物或者生产物的系数

5.检查配平是否正确

氧化剂与还原剂：

氧化剂：化合价降低，得电子的物质，生成还原产物

还原剂：化合价升高，失电子的物质，生成氧化产物

氧化性、还原性强弱判断：

1.根据化学方程式

反应物的氧化性＞生成物的氧化性，反应物的还原性＞生成物的还原性

2.金属减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（Fe3+除外）

3.不同氧化剂作用于同一还原剂，氧化产物价态相同，反应条件要求越低，对应氧化剂的氧化性越强；若氧化

产物价态不同，则相同条件下，价态越高，对应氧化剂的氧化性越强

4.根据元素在周期表中的位置判断

5.根据元素最高氧化物的水化物酸碱性强弱比较

典型例题

1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应 2. 下列叙述正确的是

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物

D.还原剂在反应中发生还原反应

3. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素

A.一定被氧化

B.一定被还原

C.既可能被氧化,也可能被还原

D.以上都不是

4. 将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2

5. 能在溶液中大量共存的一组离子是

A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -

B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-

C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-

D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32

6. 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。下列有关说法正确的是 A. Li 2NH 中N 的化合价是－1 B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C.Li ＋

和H ＋

的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

7. （上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是

A ． SO 2既是氧化产物又是还原产物

B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化

C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化

D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化

8. 某含铬Cr 2O 72－

废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。 该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－

的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y

9.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889 B．0.08000C．0.1200 D．0.2400

10.

．．．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法

错误

．．的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移

11.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN

高温

可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

12.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

13.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2

14.钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；