工业硝酸
工业硝酸标准
工业硝酸标准一、技术要求1.外观：工业硝酸应为无色或淡黄色透明液体，无悬浮物和沉淀。
2.硝酸含量：工业硝酸的硝酸含量应符合标准要求，一般含量范围为65%~70%。
3.密度：工业硝酸的密度应符合标准要求，一般密度为1.42~1.43 g/cm³。
4.硫酸含量：工业硝酸中的硫酸含量应符合标准要求，一般含量范围为0.1%~0.3%。
5.氧化性：工业硝酸的氧化性应符合标准要求，一般氧化性为0.1~0.3 g/L。
6.透明度：工业硝酸的透明度应符合标准要求，一般透明度为≥15 cm。
7.酸度：工业硝酸的酸度应符合标准要求，一般酸度为≤0.2%。
8.铁含量：工业硝酸的铁含量应符合标准要求，一般铁含量为≤0.003%。
9.砷含量：工业硝酸的砷含量应符合标准要求，一般砷含量为≤0.00001%。
10.重金属含量：工业硝酸的重金属含量应符合标准要求，一般重金属含量为≤0.0001%。
二、试验方法1.外观：用目测观察工业硝酸的颜色和透明度，应符合技术要求中的规定。
2.硝酸含量：采用滴定法测定工业硝酸中的硝酸含量，将已知浓度的氢氧化钠溶液滴加入适量工业硝酸中，用酸碱滴定仪滴定至终点，计算硝酸含量。
3.密度：采用密度计法测定工业硝酸的密度，将工业硝酸倒入干燥洁净的量筒中，将密度计放入量筒中，轻轻搅拌量筒内的工业硝酸，待密度计稳定后读出密度值。
4.硫酸含量：采用滴定法测定工业硝酸中的硫酸含量，将已知浓度的氯化钡溶液滴加入适量工业硝酸中，生成硫酸钡沉淀，过滤后，将滤液移入容量瓶中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定至终点，计算硫酸含量。
5.氧化性：采用氧化还原滴定法测定工业硝酸的氧化性，将适量工业硝酸加入已知浓度的碘化钾溶液中，用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定至终点，计算氧化性。
6.透明度：采用透明度仪测定工业硝酸的透明度，将适量工业硝酸倒入透明度仪的样品池中，开启仪器进行测量，读取并记录数据。
7.酸度：采用酸碱滴定法测定工业硝酸的酸度，将已知浓度的氢氧化钠溶液滴加入适量工业硝酸中，用酸碱滴定仪滴定至终点，计算酸度。
工业硝酸++稀硝酸【国标】.pdf
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国家标准
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ＧＢ／Ｔ ３３７．２ －２００２
５．１．１ 要求中的所有 二项指标项 目为型式检验项 目，在正常情况下 ，每三个月至少要进行一次型式
检验 ５．１ ．２ 硝酸含量、亚硝酸含量二项指标为出厂检验项 目。 ５．２ 撼批产品不超过 １５０ｔ 。以槽车装运的稀硝酸每槽车为一批
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国家标准
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中华人民共和 国国家标准
工业 硝酸 稀硝酸
Ｄｉｌｕｔｅｎ ｉｔｒｉｃ ａｃｉｄ ｆｏｒｉ ｎｄｕｓｔｒｉａｌｕ ｓｅ
ＧＢ／Ｔ ３３７．２ － ２００２
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国家通用标准
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国家标准
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４．１．２．２ ５０酸和 ４０酸
４．１． ２．２．１ 氢氧化钠标准滴定溶液：ｃ（ＮａＯＨ）约为 ０．５ ｍ ｏｌ／Ｉ；
４．１． ２．２．２ 嗅酚蓝指示剂：１ｇ ／ｌ．
４．１．３ 分析步骤 ４．１．３．１ ６８酸和 ６２酸
同 ＧＢ ／Ｔ ３３７．１－ ２００２中４．１．３的规定。其称样量为 １．５ｇ －２．０ｇ ．
工业硝酸资料
硝酸废气与废渣的处理技术与方法
硝酸废气的处理技术
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硝酸在工业中的应用
• 硝酸在染料工业中可以作为氧化剂，用于生产某些染料 • 硝酸在制药工业中可以作为氧化剂，用于生产某些药物 • 硝酸在化肥工业中可以作为氧化剂，用于生工艺
硝酸的生产原料及其选择
硝酸的生产原料
• 硝酸的主要生产原料是氨气和空气 • 氨气可以通过氨水溶液和氨气体的形式参与反应 • 空气中的氧气作为氧化剂参与反应
硝酸的化学性质
• 硝酸是一种强酸，具有酸性 • 硝酸具有氧化性，可以与许多物质发生氧化还原反应 • 硝酸在常温下可以与水任意比例互溶，形成硝酸水溶液
硝酸的酸性及其在化学反应中的作用
硝酸的酸性
• 硝酸是一种强酸，其酸度强度可以用pKa值表示 • 硝酸的pKa值为-1.3，表示硝酸在水溶液中的酸性强度较强 • 硝酸的酸性强度与其分子结构有关，氮原子上的孤对电子容易接受质子
硝酸操作人员的防护装备
• 硝酸操作人员应佩戴防酸手套、防酸口罩等防护装备，减少硝酸对人体的危害 • 硝酸操作人员应穿着防护服、防护眼镜等防护装备，防止硝酸对皮肤的腐蚀和刺激 • 硝酸操作人员应佩戴防护耳塞、防护鞋等防护装备，减少硝酸对听觉和脚步的伤害
05
工业硝酸的环境影响与治理技术
硝酸对环境的污染及其影响
硝酸工业制法
硝酸工业制法硝酸概述硝酸（HNO3）是一种广泛应用于化工、农业和医药等领域的重要化工原料。
它是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸可用于生产肥料、爆炸物、染料、药品等多种化工产品。
硝酸的制备方法有多种，其中最常用的是硝酸工业制法。
硝酸工业制法的原理硝酸工业制法采用氧化反应将氨转化为硝酸。
其主要原理如下：1. 氨氧化反应在氨氧化反应中，氨气（NH3）与氧气（O2）在催化剂的作用下发生反应，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。
反应方程式如下：2NH3 + 2O2 → 2H2O + 2NO该反应是一个放热反应，在高温条件下进行。
催化剂通常采用铂或铑。
2. 一氧化氮的进一步氧化一氧化氮通过与氧气反应进一步氧化生成二氧化氮（NO2）。
反应方程式如下：2NO + O2 → 2NO2该反应也是放热反应，在高温条件下进行。
3. 氮酸化反应二氧化氮与水反应生成硝酸（HNO3）。
反应方程式如下：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO由于氮酸化反应的放热性质，硝酸产生的同时，反应体系会产生大量的热量。
硝酸工业制法的工艺流程硝酸工业制法的工艺流程大致分为氨氧化反应、氧化反应和吸收冷凝等几个步骤。
1. 氨氧化反应在反应器中，将氨气（NH3）与氧气（O2）在铂或铑催化剂的作用下进行氧化反应，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。
这一步需要控制反应温度、催化剂的使用量和氨气和氧气的流量比例，以保证反应的高效进行。
2. 氧化反应一氧化氮通过与氧气反应进一步氧化生成二氧化氮（NO2）。
这一步需要调节氧气的流量和反应温度，以保证反应的有效进行。
3. 吸收冷凝二氧化氮和水在吸收器中发生反应，生成硝酸（HNO3）。
反应过程中产生的热量通过冷却器冷凝，生成液态硝酸。
4. 分离纯化将生成的液态硝酸进行分离和纯化，得到符合要求的工业级硝酸产品。
硝酸工业制法的优势和挑战硝酸工业制法具有以下优势：1. 高效产率硝酸工业制法具有高效的反应过程，能够在较短的时间内得到大量的硝酸产品。
工业硝酸浓硝酸
工业硝酸浓硝酸
工业硝酸是一种无机化合物，也被称为氮酸、硝酸根盐或硝酸。
它是一种黄褐色液体，有刺激性的有机酸气味，在室温下可以很容易
挥发成氮酸气体，极易溶解水，形成淡紫色的溶液。
工业硝酸由氮和
氧这两种元素组成，其分子式为HNO3，它同时具有碳酸和氧化剂性质，具有非常强的腐蚀性，大多数金属都无法抵抗它的侵蚀作用，如铜、锌、铁和铝等。
此外，它还具有极强的氧化能力，可以用于氧化各种
有机物，以及有效杀灭有害细菌。
工业硝酸的浓度一般可以从20%~98%不等。
该化合物的浓度越高，
其腐蚀性就越大，由此、可以用它来做清洗、氧化、脱脂等很多方面
的工作。
而浓硝酸，指的是约90%-95%的工业硝酸，通常用来制作火药、引爆炸药、制造火箭燃料、打磨金属表面等，利用它引爆的炸药可以
用来挖掘山洞和拆除墙壁等。
此外，在工业上，浓硝酸还有无色塑料
光固化涂料、农用肥料、金属清洗剂、硫酸铜及其他硝酸盐的生产应
用等等。
工业制硝酸的化学方程式
工业制硝酸的化学方程式工业制硝酸的化学方程式硝酸是一种重要的化学品，广泛用于冶金、石化、农业、医药和爆炸物等领域。
工业制取硝酸的过程中，最常用的方法是通过氧化铵来制取。
以下是工业制硝酸的化学方程式及详细说明。
化学反应方程式：首先，将氨气和空气进入甲烷燃烧器，用火将二者混合。
然后，将混合气体引入预热的氧化器中，氧化器中预先加入了商用铅质催化剂，以帮助反应的进行。
铅催化剂可有效地加快氨气与氧气的反应速率，使得硝酸生成速率得到了增加，提高了生产效率。
反应式：4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g)上述反应得到的气体混合物经过进一步处理，通过催化转化和吸收过程，得到稳定的硝酸液。
反应式：2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)3NO2(g) + H2O(l) -> 2HNO3(aq) + NO(g)工业制取硝酸的过程：1. 气相氧化氨气是工业制取硝酸的基础原料，而氧气是用来氧化氨气成为一氧化氮（NO）的氧化剂。
NO在后续的反应中起着至关重要的作用。
因此，确保摄取到足够的氧气至关重要，以提高NO生成速率。
氧气在进入反应器前必须预先加热，通常约为200°C。
同时，氧化反应器的高温和高压也是保证氧气和氨气充分反应的关键。
氨气和氧气在经过高温、高压反应后，生成一氧化氮：4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O2. 二氧化氮吸收一氧化氮是一种不稳定的化学物质，必须进一步转化为稳定的二氧化氮（NO2），才能进一步吸收和转化为硝酸。
这个过程需要二氧化氮和一氧化氮之间的反应：NO + NO2 -> 2NO2氧化反应中产生的一氧化氮应通过NO2中间态来催化生成NO2。
当NO2反应形成时，一些NO2还会再次选通一氧化氮：NO2 + NO -> 2NO23. 催化转化硝酸生成所必需的反应在一个额外的催化器中进行。
NO2和水是硝酸生成的基础原料。
工业硝酸的合成原理
工业硝酸的合成原理目前，硝酸是用氨催化氧化亲生产的，产品有稀硝酸（含量为45%-60%）和浓硝酸（含量为96%-98%），这里介绍稀硝酸的生产。
用氨催化氧化的方法制硝酸，主要有三步。
(l)氨的氧化从氨合成工段来的氨气和空气按一定比例混合，在铂网催化剂的作用下生成一氧化氨，其反应式为4NH3 +504 —4N0+6H2O △H = - 907.3 kj/mol(2) 一氧化氨继续氧化生成二氧化氨氨催化氧化后的气体中主要是NO、H2O以及没有参加反应的N2、02，将该气体冷却降温到150-180℃，NO继续氧化便可得到二氧化氨，反应式为2NO+O2 —2NO2 △HR = - 112.6 kj/mol(3)二氧化氨气体的吸收水吸收二氧化氨气体生成硝酸和一氧化氨，反应式如下：3NO2 +H20 - 2HNO3+NO △H; - -136.2 kj/mol从式可以看出，用水吸收的NO2，只有2/3生成硝酸，还有1/3转化为NO。
耍利用这部分NO，必须使其氧化为NO2，氧化后的NOz仍只有2/3被吸收，因此吸收后的尾气必有一部分NO排空，需要治理，否则污染环境。
工业上，氨的催化氧化，一般是在铂系催化剂存在下进行的。
铂系催化剂具有良好的选择性，既能加快反应，又能抑制其他副反应。
纯铂具有催化能力，但强度较差，若采用含铑10%的铂铑合金，不仅使机械强度增加，而且比纯铂的活性更高。
但铑价格昂贵，因此多采用铂、铑、钯三元合金，常见组成为铂93%、铑3%、钯4%。
根据操作压力的不同，氨氧化制稀硝酸工艺分为常压法、全加压法和综合法。
(l)常压法氨氧化和氨氧化物的吸收均在常压下进行。
该法压力低，氨的氧化率高，铂消耗低，设备结构简单。
吸收塔可采用不锈钢，也可采用花岗石、耐酸砖或塑料。
但该法成品酸浓度低，尾气中氨氧化物浓度高，需经处理才能放空，吸收容积大，占地多，故投资大。
(2)全加压法又分为中压(0.2-0.5 MPa)与高压(0.7-0.9 MPa)两种。
硝酸的用途硝酸的用途
硝酸的用途硝酸的用途硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种常见的化学试剂，具有广泛的应用。
以下是关于硝酸用途的详细介绍：1. 冶金工业：硝酸可以用作金属表面的清洗剂，用于去除金属表面的氧化物、油脂和其他污染物。
同时，硝酸也被用作一些金属及合金的腐蚀剂，以帮助去除不需要的杂质。
2. 炸药生产：硝酸是许多炸药的重要成分之一，例如火药和炸药。
在这些应用中，硝酸往往与其他化学物质如甘油或硝胺类化合物一起混合，形成具有爆炸性质的混合物。
3. 化肥生产：硝酸是一种重要的氮肥原料。
它可以与氨气反应生成硝酸铵（NH4NO3），这是一种常用的固体氮肥。
硝酸还可以与其他化合物反应生成溶液状的氮肥，如尿素硝酸溶液和硝酸钾溶液。
4. 化学分析：硝酸可以用作化学分析中的试剂。
它可以与许多物质反应，形成各种有色沉淀或溶液，从而用来检测和测定其他化合物的存在和含量。
5. 医药领域：硝酸可以用来制备一些药物，如硝酸甘油（一种用于心脏病治疗的药物）和硝酸铋（一种用于消化道溃疡治疗的药物）。
6. 电子工业：硝酸可以用作清洗和腐蚀电子元件表面的化学剂。
它可以帮助去除电子元件表面的氧化物和杂质，以提高电子设备的性能和可靠性。
7. 食品工业：硝酸和硝酸盐被用作食品加工的防腐剂。
它们可以抑制细菌的生长，延长食品的保质期。
8. 皮革工业：硝酸可以被用于皮革工业中的染料和染色剂的生产过程中。
它可以与染料分子反应，形成稳定的颜色。
9. 玻璃工业：硝酸可以被用于玻璃工业中的镀膜和玻璃清洁剂制造。
它可以帮助去除玻璃表面的污垢和杂质。
此外，硝酸还有其他一些应用，如纺织工业中的染料和漂白剂生产、橡胶工业中的橡胶硫化和中和剂、制药工业中的药剂制备等。
总而言之，硝酸具有广泛的应用领域，涵盖了许多不同的工业和科学领域。
硝酸工业制法流程
硝酸工业制法流程
4nh3+5o2=催化剂、高温=4n0+6h20、2no+o2==2no2、3no2+h2o==2hno3+no、
4no2+o2+2h2o==4hno3。
其法以氨和空气为原料，用pt—rh合金网为催化剂在氧化炉中于℃进行氧化反应，
生成的no在冷却时与o2生no2，no2在吸收塔内用水吸收在过量空气中o2的作用下转化
为硝酸，最高浓度可达50％。
硝酸工业与合成氨工业空中加油有关，氨水解法就是工业生产中制备硝酸的主要途径，氨水解法就是工业生产中制备硝酸的主要途径，其主要流程就是将氨和空气的混合气（氧：氨≈2：1）灌入灼热（～℃）的铂铑合金网，在合金网的催化剂下，氨被水解成一氧化氮（no）。
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水
中制取硝酸。
稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
反应在高温高压条件
下进行。
工业硝酸 浓硝酸标准
Ｇ Ｂ ， ＇ Ｔ ３ ３ ７ ． ２ 为《 工业硝酸 稀硝酸》 。 一 将Ｇ Ｂ ３ ３ ７ － － １ ９ ８ ４ 《 浓硝酸》 和Ｇ Ｂ ／ Ｔ ４ １ ４ ７ ． １ ＾ － ４ １ ４ ７ ． ４ －１ ９ ８ ４ 《 浓硝酸试验方法》 合并 — 技术指标设 ９ ８ 酸和 ９ ７ 酸两种规格， 亚硝酸的质量分数 ９ ８ 酸为不大于 。 ． ５ ０ ０ ０ ， ９ ７ 酸为不大于
２ 引用标准
下列标准所包含的条文， 通过在本标准中引用而构成为本标准的条文 本标准出版时， 所示版本均 为有效。所有标准都会被修订， 使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。 Ｇ Ｂ １ ９ 。一 １ ９ ９ ０ 危险货物包装标志
Ｇ 脚Ｔ ６ ０ １ － １ ９ ８ ８ 化学试剂 滴定分析（ 容量分析） 用标准溶液的制备
式中： 。— 氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度， ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ 一 硫酸标准滴定溶液的实际浓度， ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ ； Ｖ— 加入氢氧化钠标准滴定溶液的体积， ｍ 工 ； 叭 一 滴定所消耗的硫酸标准滴定溶液的体积， ｍ 工 ；
Ｇ Ｂ ／ Ｔ ３ ３ ７ ． １ －２ ０ ０ ２
团） 有限责任公司 ４ ０ ４ 厂负责起草。 本标准参加起草单位： 山东东风化工厂。 本标准主要起草人 ： 邓晓波 、 苏培基、 楚天舒、 姚锦娟、 ６ ４ 年首次发布， １ ９ ８ ４ 年第一次修订 本标准委托全国化学标准化技术委员会无机化工分会负责解释。
Ｇ Ｂ ／ Ｔ ６ ６ ８ ２ －１ ９ ９ ２ 分析实验室用水规格和试验方法（ ｅ ｑ ｖ Ｉ Ｓ Ｏ ３ ６ ９ ６ ： １ ９ ８ ７ ）
３ 要求
外观 ： 淡黄色透明液体
３ ． ２
工业硝酸硝酸
工业硝酸硝酸摘要：一、工业硝酸的概述二、工业硝酸的性质和特点三、工业硝酸的生产方法四、工业硝酸的应用领域五、工业硝酸的安全措施正文：一、工业硝酸的概述工业硝酸，化学式为HNO3，是一种强氧化性的无色液体，具有强烈的刺激性气味。
在工业生产中，硝酸被广泛应用于化学、制药、石油加工、金属处理等多个领域，是一种不可或缺的重要化工原料。
二、工业硝酸的性质和特点1.强氧化性：工业硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化还原反应。
2.酸性：工业硝酸是一种强酸，可以与碱类物质发生中和反应。
3.腐蚀性：工业硝酸对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的腐蚀性，需采取防护措施。
4.易挥发：工业硝酸在常温下易挥发，挥发出的硝酸气体对人体有害。
三、工业硝酸的生产方法工业硝酸的生产方法主要有以下几种：1.氨氧化法：氨气在氧气存在下，经加热催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再氧化生成二氧化氮，最后二氧化氮溶于水中生成硝酸。
2.硝酸盐还原法：将硝酸盐还原生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水中生成硝酸。
3.氮气氧化法：氮气在氧气存在下，经加热催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再氧化生成二氧化氮，最后二氧化氮溶于水中生成硝酸。
四、工业硝酸的应用领域1.用于生产化肥：工业硝酸是生产氮肥的重要原料，如尿素、硝酸铵等。
2.用于金属处理：工业硝酸可用于金属的腐蚀和氧化处理，如钢铁的酸洗、铜的硝化等。
3.用于制药：工业硝酸可用于制药过程中的药物合成和提取。
4.用于石油加工：工业硝酸可用于石油的酸化、脱蜡等过程。
5.用于染料、涂料、炸药等行业：工业硝酸在染料、涂料、炸药等行业中也有广泛应用。
五、工业硝酸的安全措施1.储存：工业硝酸应储存在密封、防潮、避光的容器中，储存场所应通风良好，远离火源、热源。
2.搬运：搬运工业硝酸时应佩戴防护设备，如口罩、眼镜、手套、防护服等，避免直接接触。
3.使用：在使用工业硝酸时，应严格按照操作规程进行，避免吸入硝酸气体，注意实验室通风。
浓硝酸的工业制法及原理
浓硝酸的工业制法及原理
浓硝酸的工业制法主要有两种方法：波尔斯特法和奥贝尔法。
波尔斯特法是一种间接制取浓硝酸的方法。
首先，将硝石与浓硫酸混合，在加热的条件下发生反应，生成硝酸铁。
然后，利用硝酸铁的氧化性，将硝酸铁与过量浓硫酸混合，进行反应，生成硝酸。
最后，通过蒸馏和浓缩，得到浓硝酸。
奥贝尔法是一种直接制取浓硝酸的方法。
首先，将稀硝酸与氧气在触媒的作用下进行催化剂反应，生成亚硝酸。
然后，将亚硝酸与氧气再次催化，生成浓硝酸。
最后，通过蒸馏和浓缩，得到浓硝酸。
这两种方法的原理都涉及硝酸铁或亚硝酸的反应。
硝酸铁或亚硝酸在适当的条件下可以氧化其他物质，同时它们自身被还原。
在这些反应中，硫酸起到催化剂的作用，提供反应所需的酸性环境。
通过适当的反应条件和处理步骤，可以获得高纯度的浓硝酸。
硝酸工业制法
硝酸工业制法一、引言硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、炸药、染料等工业领域。
硝酸有多种制法，其中最主要的是硝酸工业制法。
本文将详细介绍硝酸工业制法的原理、过程和特点。
二、硝酸工业制法原理硝酸工业制法是通过氧化氨来制备硝酸。
具体反应式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2NO + O2 → 2NO23NO2 + H2O → 2HNO3 + NO该反应分为三步：首先，氨气和空气在催化剂存在下发生反应生成一氧化氮；其次，一氧化氮与空气进一步反应生成二氧化氮；最后，二氧化氮与水反应生成硝酸。
三、硝酸工业制法过程1. 氨的生产由于硝酸工业制法需要大量的氨作为原料，因此首先需要生产出足够量的氨。
通常采用哈伯-博什过程来生产。
哈伯-博什过程是通过高温高压下使天然气和空气反应生成氢气和一氧化碳，再通过水蒸汽反应生成氨。
该过程需要使用铁催化剂。
2. 氧化将生产出的氨和空气以比例为1:9的方式混合后，通过铂催化剂进行氧化反应，生成一氧化氮。
3. 二次氧化将一氧化氮与空气混合后，通过催化剂进行二次氧化反应，生成二氧化氮。
4. 吸收将生产出的二氧化硝酸溶于水中，与水反应生成硝酸。
该步骤需要在吸收塔中进行。
5. 蒸馏将吸收塔中产生的硝酸溶液进行蒸馏，得到纯净的硝酸。
四、硝酸工业制法特点1. 反应速度快：由于采用了催化剂和高温高压条件，使得反应速度非常快。
2. 生产成本低：硝酸工业制法使用的原料是天然气、空气和水等廉价材料，因此生产成本相对较低。
3. 产品纯度高：由于采用了蒸馏等纯化手段，使得生产出的硝酸纯度非常高。
4. 生产效率高：由于反应速度快且生产成本低，使得硝酸工业制法的生产效率非常高。
五、总结硝酸工业制法是一种通过氧化氨来制备硝酸的方法。
该方法具有反应速度快、生产成本低、产品纯度高和生产效率高等优点。
在实际应用中，该方法被广泛用于肥料、炸药、染料等工业领域。
工业硝酸的合成原理
工业硝酸的合成原理工业硝酸，即硝酸HNO3，是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、染料、爆炸物等领域。
其生产过程主要涉及到氧化剂、氮源和催化剂等，下面将详细介绍工业硝酸的合成原理。
一、氨法：氨法是目前工业上最重要的合成硝酸的方法，其过程如下：1.气态氨和空气混合进入氧化反应器，施加高压和适当温度，经过催化氧化反应生成一氧化氮（NO）。
2.生成的一氧化氮继续与空气中的氧气发生反应，生成二氧化氮（NO2）。
3.二氧化氮进一步与水反应，生成硝酸。
4.反应混合物进入吸收塔，通过吸收剂（通常为进入该塔的底部喷淋的水）进行吸收。
5.吸收塔中形成的硝酸溶液通过塔底管道流出，经过一些后续的处理，得到高纯度硝酸。
氨法合成硝酸的关键步骤是氧化反应。
该反应通常在催化剂存在下进行。
常用的催化剂有白金、铑、钌等。
催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，促使一氧化氮的生成。
二、硝酸铵法：硝酸铵法是另一种工业上合成硝酸的方法，该法通过硝酸铵的氧化反应制取硝酸。
具体过程如下：1.将铵盐与硝酸或亚硝酸的混合物反应，生成硝酸铵（NH4NO3）。
2.硝酸铵经过加热分解，生成一氧化二氮（N2O）和水蒸气。
3.一氧化二氮进一步与氧气反应，生成二氧化氮。
4.二氧化氮进一步与水反应，形成硝酸。
5.最终得到硝酸溶液。
硝酸铵法的优点是原料易得，也可以通过铵盐与之反应，无需使用氨气，工艺简单。
但其缺点是分解放热大，操作难度较大。
总的来说，工业硝酸的合成主要有氨法和硝酸铵法两种方法。
氨法是目前主要的工业生产方法，其步骤主要包括氨的氧化、一氧化氮的生成、硝酸的形成和后续处理等。
硝酸铵法则通过硝酸铵的氧化和分解，最终得到硝酸溶液。
这两种方法都有其特点和适用范围，根据不同的需求选择合适的方法进行生产。
硝酸工业
工业硝酸 浓硝酸标准
。 ， 试料的质量， ９ ； Ｍ — 硝酸的摩尔质量的数值， 单位为克每摩尔（ ｇ ／ ｍ ｏ ） ｌ （ Ｍ＝６ ３ ． ０ ２ ） ； 二－ 一 一亚硝酸的质量分数 ， ％（ 按４ ． ２ 测定） ； 二一 一 硫酸的质量分数， ％（ 按４ ． ３ 测定） ； １ ， ３ ４ 一 将亚硝酸换算为硝酸的系数； １ ． ２ ９ 将硫酸换算为硝酸的系数。
中华 人 民共和 国 国家 标 准
Ｇ Ｂ ／ Ｔ ３ ３ ７ ． １ －２ ０ ０ ２
工业硝酸
浓 ８ ４
ＧＲ／ Ｔ ４ １ ４ ７ ＿ １ － － ４ １ ４ ７ ． ４ －１ ９ ８ ４
Ｃｏ ｎ ｃ ｅ ｎ ｔ ｒ ａ ｔ ｅ ｄ ｎ ｉ ｔ ｒ ｉ ｃ ａ ｃ ｉ ｄ ｆ ｏ ｒ ｉ ｎ ｄｕ ｓ ｔ ｒ ｉ ａ ｌ ｕ ｓ ｅ
用被测样品清洗量筒后， 注人样品。 插入密度计， 测得密度Ｐ 于５ ０ ０ ｍ ｌ ， 锥形瓶中． 加人 １ ０ ０ ｍ Ｌ低于２ ５ ０ Ｃ 的水 ２ ０ ｍ Ｌ低于２ ５ Ｃ硫酸溶液， 再用滴定管加人一
定体积（ Ｖ ０ ） 的高锰酸钾标准滴定溶液。该体积（ Ｖ ０ ） 比测定样品消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积过 量１ ０ ｍ ｌ 用移液管移取 １ ０ ｍｌ样品， 迅速加人锥形瓶， 立即塞紧锥形瓶， 用水冷却至室温， 立即摇动至酸雾 完全消失为止（ 约 ５ ｍ ｉ ｎ ） ， 用移液管加人 ２ ０ ｍ ｌ － 硫酸亚铁按溶液， 以高锰酸钾标准滴定溶液滴定， 直至 呈现粉红色于 ３ ０ ｓ 内不消失为止， 记录滴定的高锰酸钾标准滴定溶液的体积（ Ｖ ， ） ， 为了确定在测定条件下， 两种溶液的相当值， 用移液管加人 ２ ０ ｍ ｌ硫酸亚铁钱溶液， 以高锰酸钾标
２ 引用标准
下列标准所包含的条文， 通过在本标准中引用而构成为本标准的条文 本标准出版时， 所示版本均 为有效。所有标准都会被修订， 使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。 Ｇ Ｂ １ ９ 。一 １ ９ ９ ０ 危险货物包装标志
工业制硝酸的流程及各步骤的反应方程
工业制硝酸的流程及各步骤的反应方程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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项目一：工业硝酸品质检验
13种阴离子在各项初步试验中所得的结果列入下表。
步骤1:制定硝酸样品成分检验方案
稀H2SO4 B中a性Cl或2 弱 碱性
- SO42
↓＊
SO32-
↑
↓
- S2O32
↑
↓＊
2-
Si2O3
↓＊ ＊＊
↓
- CO32
↑
↓
PO43-
↓
Cl-
A稀gHNNOO3 3 ↓＊＊ ↓
Br-
↓
I-
↓
S2-
↑
↓
NO3NO2Ac-
步骤1:制定硝酸样品成分检验方案
2．挥发性试验。在酸性溶液中具有挥发性的阴离子有CO32-、 SO32-、S2O32-、NO2- 、S2-等。由它们生成的气体各自具有如下 的特征：
CO2-----由CO32-生成，无色无臭，使Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液变 浑。
SO2-----由SO32或S2O32-生成，无色,有燃烧硫磺的刺激性气味, 具有还原性,可使K2Cr2O7溶液变绿(Cr2O72-还原为Cr3+)
浓硝酸是重要的化工原料，主要用于火药、炸药、染料、涂料、 医药等有机合成工业。浓硝酸和 还用作火箭高能燃料中的氧化 剂。
4.质量标准（GB/T337.1-2002)
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硝酸化学品安全技朮说明书
第一部分：化学品名称
化学品中文名称：硝酸
化学品英文名称：nitric acid
中文名称2：
英文名称2：
CAS No.：7697-37-2
技朮说明书编号﹕MF038
分子式：HNO3
分子量：63.01
/
环境危害：
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
第四部分：急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
第五部分：消防措施
危险特性：强氧化剂。
能与多种物质如金属粉末、电石、硫化氢、松节油等猛烈反应，甚至发生爆炸。
与还原剂、可燃物如糖、纤维素、木屑、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃
烧并散发出剧毒的棕色烟雾。
具有强腐蚀性。
有害燃烧产物：
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。
第六部分：泄漏应急处理
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
从上风处进入现场。
尽可能切断泄漏源。
防
止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水
冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
喷雾状水冷却和
稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。
用泵转移至槽车或专用收集器内，
回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
MAC(mg/m3)：未制定标准
TLVTN：OSHA 2ppm,5mg/m3; ACGIH 2ppm,5.2mg/m3
TLVWN：ACGIH 4ppm,10mg/m3
监测方法：
工程控制：密闭操作，注意通风。
尽可能机械化、自动化。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。
紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿橡胶耐酸碱服。
手防护：戴橡胶耐酸碱手套。
其它防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作完毕，淋浴更衣。
单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。
保持良好的卫生习惯。
第九部分：理化特性
主要成分：含量: 工业级一级≥98.2％; 二级≥97.2％。
外观与性状：纯品为无色透明发烟液体，有酸味。
pH：
熔点(℃)：-42(无水)
沸点(℃)：86(无水)
相对密度(水=1)：1.50(无水)
相对蒸气密度(空气=1)：2.17
饱和蒸气压(kPa)：4.4(20℃)
避免接触的条件：
聚合危害：
分解产物：
第十一部分：毒理学资料
急性毒性：LD50：无资料
LC50：无资料
亚急性和慢性毒性：
刺激性：
致癌性：
第十二部分：生态学资料
生态毒理毒性：
生物降解性：
其它有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对水体和土壤的污染。
第十三部分：废弃处置
废弃物性质：加入纯碱－硝石灰溶液中，生成中性的硝酸盐溶液，用水稀释后排入废水系统。
废弃处置方法：
废弃注意事项：
第十四部分：运输信息
危险货物编号：81002
UN编号：2031
包装标志：
条例实施细则(化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发
423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了
相应规定；常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性
腐蚀品。
第十六部分：其它信息
参考文献：
填表日期﹕2008/10/30 （02版）
填表部门：
资料审核单位：
修改说明：
生效日期：2008/11/1。