粗盐提纯的步骤-中小学学科网
002 粗盐提纯——过滤和蒸发
杂 质
化学方程式
硫酸盐
MgCl2 CaCl2
BaCl2
NaOH Na2CO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
除去粗盐提纯后的NaCl中可溶性杂质
杂质离子:
变成不溶性杂质、 气体或水；尽量不 引入新杂质
NaOH溶液 。
（洗气法）
2、除掉NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，应选用适量的试剂是 稀盐酸或CaCl2溶液、BaCl2溶液 。 （气化法或沉淀法） 3、欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的 稀HNO3 。 （互变法） 4、怎样除去铜粉中的铁粉？ 稀盐酸或稀硫酸 。（置换法）
5、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生； ③取少量② 的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成； ④另取少量② 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写 名称） 硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 。 （2）写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ； ； 。
粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐溶液
蒸发
纯净的Ｎ Ｃl 2、 NaCl、 MgCl2、a CaCl 硫酸盐的晶体
【思考与交流】请同学们根据P7页资料卡片，考虑 如何除去杂质NaSO4、 CaCl2、MgCl2。 加入的 试剂
粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)
MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5） 加热蒸发 除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？ 如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过 量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
粗盐提纯实验步骤及注意点
粗盐提纯
一、步骤
1.称量
2.溶解
3过滤
4、蒸发
5转移固体计算产率
二、实验注意点
1.称药品后要先把砝码归零再移药品，保护刀口。
1.溶解时，搅拌不要碰烧杯内壁和低，手腕动。
2.过滤时滤纸想方设法紧靠漏斗内壁，想方设法让漏斗的下端尖嘴顶端紧靠烧杯内壁，克服液体流动表面张力做功，同时蒸发前要静置，过滤好洗烧杯、玻璃棒的水要少，冲洗漏斗中的滤渣的水要都要少，只要有这个意思就行，否则蒸发时间加长。
3.蒸发时要能蒸发得太干燥，否则制得的食盐晶体不好转移，紧紧附在蒸发皿上。
粗盐提纯具体步骤
粗盐提纯具体步调（含过滤蒸发）一.试验目标1.控制消融.过滤.蒸发等试验的操纵技巧．2.懂得过滤法分别混杂物的化学道理．3.领会过滤的道理在生涯临盆等社会现实中的运用．二.试验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,铰剪,火柴,纸片三.试验道理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用消融.过滤的办法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四.试验操纵1.消融用托盘天平称取5克粗盐（准确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐参加水中,不雅察产生的现象．用玻璃棒搅拌,并不雅察产生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的消融起什么感化？）．接着再参加粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一向加到粗盐不再消融时为止．不雅察溶液是否污浊．在天平上称量剩下的粗盐,盘算在10毫升水中大约消融了若干克粗盐．2.过滤按照化学试验根本操纵6所述办法进行过滤．细心不雅察滤纸上的残剩物及滤液的色彩．滤液仍污浊时,应当再过滤一次．假如经两次过滤滤液仍污浊,则应检讨试验装配并剖析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边沿,仪器不清洁等．找出原因后,要从新操纵．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不竭搅拌滤液．等到蒸发皿中消失较多量固体时,停滞加热．运用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,收受接管到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状况并盘算精盐的产率．五.试验总结过滤操纵中的问题探析过滤是最经常运用的分别液体和固体的试验操纵．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操纵要点,而现实操纵进程中,往往会碰到很多细节性的问题．笔者联合教授教养现实,就过滤操纵中经常碰到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考．(一).如何选择漏斗和滤纸？漏斗的大小重要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细合适,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤须要的时光过长．管径末尾应稍微竖直．滤纸的选择根据所做的试验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操纵中重要用于研讨物资的物理性质和化学性质;定量滤纸重要用于物资的定量剖析．在中学试验中,过滤操纵经常运用于定性试验,所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后,纸的边沿要比漏斗边沿低5毫米阁下为宜．(二).如何组装过滤器？起首,将选好的滤纸半数两次,第二次半数要与第一次半数的折缝不完整重合．当如许的滤纸放入漏斗（顶角60°）中,其尖角与漏斗壁间有必定的间隙,但其上部却能无缺贴在漏斗壁上．如许装成的过滤器比所有概况都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．半数时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免减弱尖端的强度．然后剪去三层纸那里的两层的小角,以便在潮湿后,滤纸的上部能慎密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入适合的漏斗中,用洗瓶的水潮湿滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末尾,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有持续的水柱,会产生向下的引力,加快了过滤进程．(三).如何准确地进行过滤？在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末尾和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不克不及触及滤纸;要保持垂直（笔者以为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）;漏斗的颈部尖端紧靠吸收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不成超出滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物资应当用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全体转移到漏斗中进行过滤．(四).如何准确洗涤沉淀物？假如须要洗涤沉淀物,则应立刻进行洗涤,不然沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不轻易润洗．可用原溶剂.蒸馏水或其它恰当的洗涤剂进行润洗．换一个干净的空烧杯以代替本来接收滤液的烧杯,如许可以防止因沉淀穿透滤纸而要从新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时,用少量洗液当心沿周围从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不成使液体流速过猛,不然会使沉淀冲出过滤器．也不成用玻璃棒搅拌漏斗内的物资,以免划破滤纸,前功尽弃．一般洗2到3次阁下,可根本洗净(五).如何磨练沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中参加合适的试剂,来磨练洗涤程度．如过滤Na2SO4.BaCl2两溶液正好完整反响后的混杂物时,要磨练沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中参加AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成,则解释沉淀已洗净．(六).过滤时,滤液过多而超出滤纸边沿或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液从新进行过滤．(七).分别沉淀和液体是否必须用过滤操纵？否．当分别的沉淀量很少时,可盛物于离心试管内,用离心计心情进行常温下沉淀分别．用吸管汲取沉淀上清液．根据须要可进行洗涤后再离心分别．只有当沉淀量较多时,才合适用过滤法分别(八).过滤操纵是否还有其他方法？有．要使过滤速度快,且便利洗涤,可用布氏漏斗进行减压抽滤,这使得过滤和洗涤费时少,并且便于洗涤;当过滤须要在必定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤。
粗盐的提纯
注意
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌到玻璃棒，其作用分别是什么？ ①玻璃棒的搅拌（溶解） ②引流（过滤）
③搅拌（蒸发）
④转移固体（蒸发）
粗盐的初步提纯
在分离和提纯物质时，要除掉杂质， .化学上所指的杂质都是有害的吗？
常用的分离与提纯的方法有哪些？
过滤和蒸发
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1我们是如何去除粗盐中的泥沙 的？
第一步：称量和溶解
第二步：过 滤 第三步：蒸 发
一、称量和溶解
• 用托盘天平称取2g左右粗盐，并用量筒称 取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧 杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
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2、如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能是哪些？
①滤纸破损 ②待滤液体液面高于滤纸边缘
③接滤液的烧杯不干净
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3、本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能
还含有其他的杂质？说出你判断的理由。 不一定，因为还可能有其他可溶的物质
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三、蒸发（分离溶于溶剂中的溶质）
将过滤后所得的溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的
铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前 后的状态。
（2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。 （3）装置图：
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二、过滤（固体与液体混合物的分离。）
制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物
及滤液的颜色。若滤液浑浊，则必须重新过滤
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
1、准备器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解。
3、过滤。
4、蒸发。
5、称量计算。
粗盐提纯步骤
1、准备器材
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤
时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时
用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的
状态并计算精盐的产率。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学实验大全：粗盐提纯
初中化学实验大全：粗盐提纯在之前的文章中，我们曾经介绍了过滤的步骤及其蒸发的实验装置。
而粗盐提纯就是溶解，过滤和蒸发这三步骤。
今天我们主要通过实验的方式来说明粗盐提纯的步骤以及注意事项。
【粗盐提纯实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
【实验仪器及药品】天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯【实验装置图】【粗盐提纯的步骤】(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。
(2)过滤：将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【实验现象】溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
【实验注意事项】1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.。
粗盐的提纯
除杂
[除杂原则 除杂原则] 除杂原则 不增: 不增 不减: 不减 易分: 易分 不增加入新的物质 不减少被提纯的物质 不能减少NaCl成分 如:不能减少 成分 杂质转换为沉淀, 杂质转换为沉淀,气体等易分离除去 如:将NaCl溶液中可能存在的 溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀 转换为沉淀BaSO4
过滤
过滤 "一贴",滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡 一贴" 滤纸紧贴漏斗的内壁, 操作时要用手压住, (操作时要用手压住,用水润湿 "二低",滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液 二低" 滤纸的边缘低于漏斗口, 体低于滤纸的边缘 "三靠",倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒, 三靠" 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒, 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边, 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端 的管口靠烧杯内壁. 的管口靠烧杯内壁. 若:滤液浑浊应再过滤一次
粗盐的提纯
【实验1-1】 粗盐的提纯 实验 】
成分: 成分:NaCl 杂质:不溶性的泥沙, 杂质:不溶性的泥沙,可溶性的 CaCl2,MgCl2,硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
步 骤 1,溶解 2,过滤 3,蒸发
固体溶解
先将固体研细,溶解 时要搅拌,搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁, 以防容器破损.
[萃取剂选择条件 萃取剂选择条件] 萃取剂选择条件 1,与原溶剂互不相溶 , 如,CCl4与H2O互不相溶 互不相溶 2,溶解溶质的能力大于原溶剂 , )>H 如, CCl4(I2)> 2O (I2) 3,不与被萃取的物质反应 , 不与I 如, CCl4不与 2反应
[ 思考与讨论 思考与讨论] 1,根据实验 分析, ,根据实验1-4分析,请分总结 分析 请分总结CCl4性质? 性质? ①无色液体,不溶于H2O 无色液体,不溶于 )>ρ( ②ρ(CCl4)> (H2O) ( ) 2,将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以? ,将实验 中的萃取剂换为酒精是否可以? 中的萃取剂换为酒精是否可以 请说明原因. 请说明原因. 不可以,酒精与水互溶. 不可以,酒精与水互溶.
粗盐提纯
粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
产率偏低原因：1、溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,导致产率降低;2、溶解搅拌时液滴溅出,导致产率降低；3、过滤过程中,液体溅出,导致产率降低;4、蒸发过程中,液体(或固体)飞溅,导致产率降低;5、过滤后液体尚浑浊时,就进行蒸发水份,导致产率升高.6、蒸发后固体还较潮湿,导致产率升高.偏高：1.称量粗盐质量时“左码右物”；2.溶解时用食盐水代替蒸馏水；3.过滤时滤纸漏了,部分泥沙进入烧杯.初中化学知识点之物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
初中化学实验-粗盐提纯
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个 烧杯中
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。
（3）装置图： 注意事项：
①所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 ②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 ③加热时不要将溶液蒸干。在加热至
有大量固体析出时，停止加热，用 余热蒸干。
蒸发时应该注意什么造成液滴飞溅.
• 待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 • 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网
粗盐的提纯
粗盐的提纯
食盐
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
粗盐提纯的主要步骤？
• 溶解 过滤 蒸发 计算产率
称量.量取.溶解过程中应注意 什么？
• 左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸.
❖ 量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接 近刻度时改用滴管滴加.
❖ 称量的粗盐不可一次加入烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直到不再溶解为止.
水份蒸发，逐渐析 出白色固体
过滤--物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸。
（3）装置图： 一贴、二低、三靠
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
上
溶解
• 用托盘天平称取4g粗盐,用药匙将粗盐 逐渐加入盛有12ml水的烧杯中,边加边 用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点粗盐是指从海水或地下盐矿中提取出来的含有杂质的盐。
为了使盐更纯净，我们需要对粗盐进行提纯。
在初中化学中，我们学习了一些方法来提纯粗盐。
本文将介绍几种常见的提纯方法。
一、溶解过滤法溶解过滤法是最常用的提纯粗盐的方法之一。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 使用漏斗和滤纸将溶液过滤，去除其中的杂质。
3. 将滤液收集起来，用锅加热水分离出纯净的盐。
溶解过滤法的优点是简单易行，适用于大批量的提纯。
但是由于溶解过程中可能会有一些溶解不完全的情况，所以不能完全去除所有的杂质。
二、结晶法结晶法是另一种常用的提纯粗盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 加热溶液，使之饱和。
3. 静置溶液，使其缓慢冷却。
4. 盐的结晶会逐渐形成，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
结晶法的优点是能够获得较为纯净的盐，但是需要较长的时间进行结晶和分离的过程。
三、蒸发结晶法蒸发结晶法是一种利用溶液中溶剂挥发的方法来提纯盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液倒入容器中，使其表面积尽量大。
3. 将容器放在通风处，让溶液自然蒸发。
4. 随着溶剂的蒸发，盐会逐渐结晶，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
蒸发结晶法的优点是能够获得相对较为纯净的盐，但需要较长的时间进行蒸发和结晶的过程。
四、离心法离心法是一种利用离心机将杂质从盐水中分离的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液放入离心管中。
3. 将离心管放入离心机中，进行高速旋转。
4. 在离心机的作用下，盐水和杂质会分离开来，杂质会沉淀在离心管的底部。
5. 将离心管取出，倒掉杂质，留下纯净的盐水。
离心法的优点是简单易行，能够快速分离盐水和杂质。
但杂质可能会有一部分残留在盐水中。
2019粗盐提纯实验的具体步骤及常见问题解决办法语文
粗盐提纯实验的具体步骤及常见问题解决办法粗盐提纯具体步骤(含过滤蒸发)一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台(带铁圈)，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作.3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考.(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜.滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.(二)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗(顶角60°)中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程.(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃.一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗净.(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办?可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤.(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作?否.当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离.用吸管吸取沉淀上清液.根据需要可进行洗涤后再离心分离.只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式?有.要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤;当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤。
粗盐的精制实验步骤
粗盐的精制实验步骤
粗盐的精制实验步骤包括以下六步：
1. 破碎：将粗盐放入破碎机进行粉碎，使之更容易溶于水。
这一步的目的是加速其溶解。
2. 浸泡：将破碎后的粗盐浸泡在水中。
在这一步，水会将其中的杂质分离出来，而盐则溶于水中。
3. 过滤：通过滤网或其他过滤器，将浸泡后的盐水进行过滤，以消除其中的杂质。
这一步的目的是使盐水中的杂质得到去除。
4. 蒸发：将过滤后的盐水进行蒸发，使其中的水分蒸发掉，得到的晶体就是盐。
在这一步中，盐水中的水分得到蒸发，盐则开始结晶。
5. 干燥：将得到的盐进行干燥，使其含水量降到最低。
干燥的目的是使盐的含水量达到标准。
6. 筛选：最后，将干燥后的盐进行筛选，将不符合标准的盐颗粒筛去，以得到优质的盐。
这一步的目的是去除杂质和不符合标准的颗粒。
以上是粗盐的精制实验步骤供您参考，建议查阅化学书籍或咨询专业人士获取更准确的信息。
粗盐提纯实验
粗盐提纯实验步骤
【示例范文仅供参考】
---------------------------------------------------------------------- 基本步骤：
溶解、过滤、蒸发结晶。
经过这几步操作后除去的是不溶性杂质。
具体步骤：
1、准备器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
初中化学实验大全粗盐提纯
初中化学实验大全粗盐提纯在之前的文章中，我们曾经介绍了过滤的步骤及其蒸发的实验装置。
而粗盐提纯就是溶解，过滤和蒸发这三步骤。
今天我们主要通过实验的方式来说明粗盐提纯的步骤以及注意事项。
【粗盐提纯实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
【实验仪器及药品】天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯【实验装置图】【粗盐提纯的步骤】(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。
(2)过滤：将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【实验现象】溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
【实验注意事项】1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.。
2018初中化学实验步骤粗盐提纯
初中化学实验基本操作步骤注意：背熟实验报告和实验步骤，每个实验最后都需要整理仪器：1：废液倒入废液桶2：清洗仪器3：将仪器放到原位置，标签向外。
一、粗盐提纯（量取、溶解、过滤、蒸发、称量）1、取一药匙2克食盐，放入小烧杯中量取6毫升水，倒入小烧杯，用玻璃棒搅拌溶解2、制作过滤器，过滤（1滤纸折两次，2用水湿润，用玻璃棒赶走气泡）3、根据烧杯高度固定铁圈，放好烧杯、漏斗、过滤（一贴、二低、三靠）4、根据酒精灯高度调节铁圈（不用石棉网）、放蒸发皿，将滤液转移到蒸发皿中，加热，至有较多固体出现（用玻璃棒不断搅拌）。
（蒸发时间1—2分钟即可）5、转移固体（倒掉），洗涤烧杯（不洗蒸发皿）整理仪器二、配制50克6%的食盐水1、计算。
食盐3克，水47毫升2、称量3克食盐，放入小烧杯中（1、游码归零，调平衡，2放纸3拨游码4药匙放盐，接近时抖动手腕，放入到小烧杯，3、量取47毫升水，倒入到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解（搅拌时不发出响声）4、把配置好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞5、洗涤烧杯，整理仪器三、加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1、查：检查气密性2、装:向试管中装入药品（将2药匙高锰酸钾均匀放在纸槽里，送入试管），塞上棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。
3、定:把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
4、准备：将集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽中。
（瓶内不留气泡）5、点：给试管加热。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
6、收集：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
瓶口有较大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
7、停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精8、不清洗试管，整理仪器四、二氧化碳制取和性质（两个性质、石蕊试液、蜡烛）1、连接装置，检查装置的气密性2、将细口瓶中蒸馏水倒入小试管中约2ml（1.5-2cm），滴入两滴紫色石蕊试液（放在试管架上备用），在另一支小试管中倾倒两毫升澄清石灰水（放在试管架上备用）3、向大试管中加入一药匙石灰石，加入稀盐酸（没过固体3cm），用向上排空气法收集一瓶气体，并验满4、将导气管依次通入两试管中，观察现象6、点燃蜡烛，将二氧化碳倾倒入烧杯中，观察现象7、洗涤整理仪器五、（注意：改为以下步骤）金属和酸、盐溶液的反应（1、氯化钠溶液与铁、锌、铜2、硫酸铜溶液与铁、锌、铜3、稀盐酸与铁、铜、锌）1、取3支试管，各倒入约1/4的氯化钠溶液，将用砂纸打磨好的铁、铜、锌分别放入试管中，观察现象；2、取3支试管，各倒入约1/4的硫酸铜溶液，将用砂纸打磨好的铁、铜、锌分别放入试管中，观察现象；3、取3支试管，分别倒入1/4的稀盐酸，将用砂纸打磨好的铁、铜、锌分别放入试管中，观察现象4、洗涤试管并整理仪器。
粗盐提纯具体步骤
粗盐提纯具体步调（含过滤蒸发）之杨若古兰创作一、实验目的1.把握溶解、过滤、蒸发等实验的操纵技能．2.理解过滤法分离混合物的化学道理．3.体会过滤的道理在生活生产等社会实际中的利用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验道理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，和可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操纵1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的景象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的景象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么感化？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，不断加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操纵6所述方法进行过滤．细心观察滤纸上的剩余物及滤液的色彩．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验安装并分析缘由，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边沿，仪器不干净等．找出缘由后，要从头操纵．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不竭搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的形态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操纵中的成绩探析过滤是最经常使用的分离液体和固体的实验操纵．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操纵要点，而实际操纵过程中，常常会碰到很多细节性的成绩．笔者结合教学实际，就过滤操纵中经常碰到的成绩谈一下自已的解决法子，仅供参考．(一)、如何选择漏斗和滤纸？漏斗的大小次要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以坚持水柱，太细则水流速度慢，过滤须要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择根据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操纵中次要用于研讨物资的物理性质和化学性质；定量滤纸次要用于物资的定量分析．在中学实验中，过滤操纵经常使用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边沿要比漏斗边沿低5毫米摆布为好．(二)、如何组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完整重合．当如许的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有必定的间隙，但其上部却能残缺贴在漏斗壁上．如许装成的过滤器比所有概况都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以避免减弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈坚持有连续的水柱，会发生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、如何准确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部绝对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不克不及触及滤纸；要坚持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不成超出滤纸高度的三分之二，防止滤液欠亨过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物资应当用溶剂或蒸馏水按少量多次的准绳进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、如何准确洗濯沉淀物？如果须要洗濯沉淀物，则应立即进行洗濯，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不容易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗濯剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替本来接受滤液的烧杯，如许可以防止因沉淀穿透滤纸而要从头过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为好．洗濯时，用少量洗液当心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不成使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不成用玻璃棒搅拌漏斗内的物资，以避免划破滤纸，前功尽弃．普通洗2到3次摆布，可基本洗净(五)、如何检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最初一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗濯程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完整反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最初一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边沿或滤纸被划破如何办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液从头进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必须用过滤操纵？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心计心情进行常温下沉淀分离．用吸管汲取沉淀上清液．根据须要可进行洗濯后再离心分离．只要当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操纵是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗濯，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗濯费时少，而且便于洗濯；当过滤须要在必定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤。
粗盐提纯
明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力；
通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水
培养文学情趣；
通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己
有许多书籍还能培养我们的道德情操，
给我们巨大的精神力量提纯（溶解、过滤、蒸发结晶） 一、溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
二、过滤
操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒末端紧靠三层滤纸
漏斗颈紧靠烧杯内壁
过滤 将粗盐水转移入 过滤器中，用烧 杯承接滤液。
三、蒸发
将滤液转入蒸发皿中， 加热并不断搅拌，当有 大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩 余的水份
玻璃棒在实验中的作用
溶解：搅拌，加速溶解。 ������
过滤：引流。
蒸发：搅拌，防止局部过热引起液体飞溅
回收：转移固体药品。
粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁 沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠 和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
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课堂练习
粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤 、蒸发。 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒， 它的作用分别是（填序号）： （1）溶解时的作用是（ A ） （2）过滤时的作用是（ C ） （3）蒸发时的作用是（ B ）
A.搅拌，加速固体溶解 B.搅拌，防止液滴飞溅 C.引流，防止液体溅出
解析：A选项中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，引入了新 的杂质。B选项中盐酸只与杂质Fe粉反应，能达到除杂目 的。C选项中NaOH溶液能吸收CO2气体，也能达到除杂 的目的。D选项中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，也能达到除去 杂质的目的。 本资源来自初中学科网（），欢迎使用更多本站资源！
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课堂练习 粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是
( D) A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应
该再过滤一次 B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热 C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
；
② 液面高于滤纸的边缘。
；
③ 漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁 。
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2、过滤
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低 ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的 边缘。
三靠： ①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁 防止液滴飞溅。
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2.每个步骤，应该注意哪些问 题？
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（二）粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
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1、溶解
仪器：烧杯。玻璃棒
玻璃棒的作用： 溶解:搅拌，加速食盐溶解
①溶解
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烧杯嘴靠玻璃棒
玻璃棒靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗口稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗
漏斗末端靠 烧杯内壁 本资源来自初中学科网（），欢迎使用更多本站资源！
• 粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊， • 可能是什么原因？ • 1、滤纸破损。 • 2、滤液高于滤纸的边缘。 • 3、承接滤液的烧杯不干净 • （含有杂质）。
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下列各选项中，括号内的物
质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ A ）
A.CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） B.Cu粉中混有Fe粉（盐酸） C.H2中混有CO2（NaOH溶液） D.FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）
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（一）粗盐提纯的原理
粗盐（中含有）
不溶性杂质（泥沙等）
可溶性杂质
2+
2+
Ca Mg
2-
SO4
+
K
不溶性杂质用溶解过滤的方法除去
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【思考2】
1.粗盐提纯（除去难溶性杂质） 的步骤是什么？
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【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
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实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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一、粗盐的提纯
粗盐
提纯
精盐
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【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙 等），要将粗盐初步提纯，可以通 过什么方法将不溶性杂质——泥沙 除去呢？
选择一种试剂（适量）除去下列括号中的
杂质（填化学式）：
（1）铜粉（锌粉）： HCl(或H2SO4,CuSO4等) ； （2）二氧化碳（一氧化碳）：CuO（合理答案均可；）
（3）盐酸（硫酸）： BaCl2 （4）硝酸亚铁（硝酸银）： Fe
； 。
5. 该图中存在的三处明显错误是：
① 没有用玻璃棒引流。
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3、蒸发
【思考4】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上用酒精灯加热，
停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多固（晶） 体时，即停止加热，利用余热使 滤液蒸干。来自小结：粗盐提纯的步骤:
• 溶解：
• 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
• 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
提纯后精盐的质量
• 回收、计算产率:
X 100%
粗盐的质量
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体