选修四综合练习题

1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)()

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A．CuSCu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2

3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是()

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是() A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

5．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z

A．a＞b＞c B．a＜b＜c

C．c＜a＜b D．a＋b＝c

6．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：

①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4 下列说法不．正确的是()

A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去

B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理

D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

7．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不．正确的是() A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

13．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )

A ．在pH=9.0时，c(NH 4+)＞c(HCO 3-)＞c(NH 2COO -)＞c(CO 32-)

B ．不同pH 的溶液中存在关系：

c(NH 4+)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(NH 2COO -)+c(OH -)

C ．随着CO 2的通入，32())

•(c OH c NH H O 不断增大 D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO -的中间产物生成

14．体积为1ml 、浓度均为0．10mol/L 的XOH 和X 2CO 3溶液分别加水稀释至体积为V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )

A ．XOH 是弱碱

B ．pH=10的两种溶液中的c(X +):XOH 大于X 2CO 3

C ．已知H 2CO 3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1．0×10-10．2

D ．当lgV=2时，若X 2CO 3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO 3-)/c(CO 32-)减小

15．25℃下，向20mL0.1mol/LH 2A 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A ．H 2A 电离方程式 H 2A=2H ++A 2-

B ．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液显碱性

C ．已知25℃时 K 2(H 2A)=1.0×10-9.1 ，则V[NaOH(aq)]=VmL 时，pH=9.1

D ．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：

(HA -)+C(A 2-)+C(H 2A)=0.1mol/L

16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变

化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L -1KOH 溶液分别

滴定体积均为20mL 、浓度均为0.1mol•L -1的HCl 和CH 3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A ．曲线①代表0.1 mol•L -1 KOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的滴定曲线

B ．在A 点的溶液中有：c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)═0.05 mol•L -1

C ．在B 点的溶液中有：c(K +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)

D ．在相同温度下，C 点水电离的c(H +)大于A 点水电离的c(H +)

17．常温下，用0.1mol•L -1HCl 溶液滴定10.0mL 浓度为0.1mol•L -1Na 2CO 3

溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A ．当V=0时：c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)=c(OH -)

B ．当V=5时：c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=2c(Cl -)

C ．当V=10时：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)

D ．当V=a 时：c(Na +)=c(Cl -)＞c(H +)=c(OH -)

18．在常温下，0.100 0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液25 mL 用0.100 0 mol·L －1盐酸

滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的