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ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 445 kJ/mol
【变式训练】
4、25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生 中和反应的中和热为57.3kJ/mol，1mol辛烷完全 燃烧放出的热量为5518 kJ。下列热化学方程式 书写B正确的是（B ）
A.2H+(aq) +2OH－(aq)＝2H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O状态ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物 质变化，也表明了化学反应中的能量变化， 还表示反应热与参加反应的物质的量之间 的关系。
小结：化学方程式与热化学方程式的比较
化学方程式
化学计 量数
状态
是整数，既表示微粒个 数，又表示物质的量
不要求表明
正负 号及 单位
意
义
无
表示化学反应中 的物质变化
热化学方程式
是整数也可以是分数， 只表示物质的物质的量
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算
选修四第一章
第一节 化学反应与能量的变化
必修知识提问：常见的放热反应和吸 热反应有哪些？
放热：大多数的化合反应、中和反应、 燃烧反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 反应等
吸热：大多数分解反应、碳与水或二氧化碳 在高温下的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应 等
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
二、热化学方程式
3、书写要点
①
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(g)
△H= – 241.8 kJ/mol
②
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(l)
△H= – 285.8 kJ/mol
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/mol
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量 的变化。那么，有什么表达式能把这两种变 化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
学习目标
1、了解反应热及焓的含义。 2、掌握热化学反应方程式的书写。
一、反应热和焓变
1、反应热 化学反应中所吸收或放出的热量。
2、焓变 恒温恒压下，反应热称“焓变”。
1）符号： ΔH 2）单位： kJ/mol 或 kJ • mol–1
一、反应热和焓变 3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0， ∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0， ∆H为“ + ”
④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g)
H2O(l)
讨论：
H2O(g)
△H= + 571.6 kJ/mol
△H= + 44 kJ/mol
根据以上过程，总结热化学方程式的书写要点？
3、书写要点 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/mol
⑴ 一般应注明反应的温度、压强；
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
物质变化
能量变化
二、热化学方程式
1、定义
能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
2、含义
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
（250C ，101kPa时不注明）
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
(3) 化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个 数；故化学计量数可以是整数、分数。
(4)ΔH的值与化学计量数相匹配。
化学计量数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
(5)反应热△H的数值表示为反应物完全变成生成物， 所释放或吸收的热量。
(6) 热化学方程式一般不写反应条件。
【夯实基础】
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气 态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热 化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol
所谓体系是指被研究的物质系统；而 体系以外的其他部分就称为环境
3、反应热产生的原因分析 (1)宏观分析
能 量
反应物
能 量
生成物
源自文库
生成物
反应物
反应过程 （2）微观分析
反应过程
拆开化学键要 吸收能量 ，形成化学键要 放出能量 。
吸收能量<放出能量 反应放出能量 △H<0 或△H为“-” 吸收能量>放出能量 反应吸收能量 △H>0 或△H为“+”
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g)
= HCl(g)
∆H =－92.3 kJ/mol
2、1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/mol
二、热化学方程式
4、热化学方程式的意义
B.KOH(aq) H2O(l)
+
1/2H2SO4(a△qH)＝＝1－/25K72.3SkOJ4/(maqo)l
+
C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O (g)
必须在分子式后 表明
必须表明
不仅表示化学反应中 的物质变化，还表明 化学反应中能量的变化
3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化
C 学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
【变式训练】
4、25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生 中和反应的中和热为57.3kJ/mol，1mol辛烷完全 燃烧放出的热量为5518 kJ。下列热化学方程式 书写B正确的是（B ）
A.2H+(aq) +2OH－(aq)＝2H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O状态ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物 质变化，也表明了化学反应中的能量变化， 还表示反应热与参加反应的物质的量之间 的关系。
小结：化学方程式与热化学方程式的比较
化学方程式
化学计 量数
状态
是整数，既表示微粒个 数，又表示物质的量
不要求表明
正负 号及 单位
意
义
无
表示化学反应中 的物质变化
热化学方程式
是整数也可以是分数， 只表示物质的物质的量
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算
选修四第一章
第一节 化学反应与能量的变化
必修知识提问：常见的放热反应和吸 热反应有哪些？
放热：大多数的化合反应、中和反应、 燃烧反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 反应等
吸热：大多数分解反应、碳与水或二氧化碳 在高温下的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应 等
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
二、热化学方程式
3、书写要点
①
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(g)
△H= – 241.8 kJ/mol
②
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(l)
△H= – 285.8 kJ/mol
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/mol
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量 的变化。那么，有什么表达式能把这两种变 化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
学习目标
1、了解反应热及焓的含义。 2、掌握热化学反应方程式的书写。
一、反应热和焓变
1、反应热 化学反应中所吸收或放出的热量。
2、焓变 恒温恒压下，反应热称“焓变”。
1）符号： ΔH 2）单位： kJ/mol 或 kJ • mol–1
一、反应热和焓变 3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0， ∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0， ∆H为“ + ”
④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g)
H2O(l)
讨论：
H2O(g)
△H= + 571.6 kJ/mol
△H= + 44 kJ/mol
根据以上过程，总结热化学方程式的书写要点？
3、书写要点 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/mol
⑴ 一般应注明反应的温度、压强；
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
物质变化
能量变化
二、热化学方程式
1、定义
能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
2、含义
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
（250C ，101kPa时不注明）
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
(3) 化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个 数；故化学计量数可以是整数、分数。
(4)ΔH的值与化学计量数相匹配。
化学计量数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
(5)反应热△H的数值表示为反应物完全变成生成物， 所释放或吸收的热量。
(6) 热化学方程式一般不写反应条件。
【夯实基础】
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气 态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热 化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol
所谓体系是指被研究的物质系统；而 体系以外的其他部分就称为环境
3、反应热产生的原因分析 (1)宏观分析
能 量
反应物
能 量
生成物
源自文库
生成物
反应物
反应过程 （2）微观分析
反应过程
拆开化学键要 吸收能量 ，形成化学键要 放出能量 。
吸收能量<放出能量 反应放出能量 △H<0 或△H为“-” 吸收能量>放出能量 反应吸收能量 △H>0 或△H为“+”
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g)
= HCl(g)
∆H =－92.3 kJ/mol
2、1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/mol
二、热化学方程式
4、热化学方程式的意义
B.KOH(aq) H2O(l)
+
1/2H2SO4(a△qH)＝＝1－/25K72.3SkOJ4/(maqo)l
+
C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O (g)
必须在分子式后 表明
必须表明
不仅表示化学反应中 的物质变化，还表明 化学反应中能量的变化
3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化
C 学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol