广东省珠海十中九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱(第1课时)》导学案(无答案)(新版)新人教版

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人教版化学九年级下册《10.1 常见的酸和碱(第1课时)》教学设计

课题1 常见的酸和碱教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、苹果汁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

教学设计引入、发现、提出问题情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。

学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。

另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。

分析讨论：完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。

学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。

初中化学九年级下精品导学案：第10单元《课题1 常见的的酸和碱》导学案(共3课时)

第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第一课时第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。

2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。

3、盐酸、硫酸的物理性质。

4、浓硫酸的稀释。

课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_____________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。

3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表能是碱溶液的是_______________。

2、酸碱指示剂是_____________________________________________。

3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。

活动与探究：教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。

（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：______________________________________________ 硫酸物理性质：______________________________________ 活动：学生自学盐酸和硫酸的用途。

常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。

2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成表①结论：_______________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。

九年级化学下册10_1常见的酸和碱导学案无答案新人教版

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂、常见的酸一、学习目标1.初步熟悉酸和碱是生活中常见的化合物。

2.初步熟悉常见的酸碱酸碱指示剂,了解常见酸碱酸碱指示剂的变色规律。

3.了解盐酸和硫酸的物理性质和用途。

重点：酸碱酸碱指示剂的变色规律难点：会利用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液二、自主学习1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点）(1)调味用的食醋中含有，水果中含有各类；它们属于酸。

(2)石灰水中含有，炉具清洁剂中含有，它们都属于碱。

2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟或起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

常见的指示剂有和。

三、合作探讨(一）酸、碱与指示剂作用观察实验10-1,完成教材P51表格。

结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成，不能使无色酚酞溶液；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ,使无色酚酞溶液变成。

注意分辨：发生变色的是酸和碱溶液仍是酸碱指示剂？（二）常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途（观看P52 实验10-2，完成相关内容）盐酸：色体,有气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属紫色石蕊溶液无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液，制造药物，人体胃液中含有，可帮忙消化。

硫酸：色粘稠油状体, 气味, 浓硫酸有性，在实验室经常使用它做 ,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和。

(交流讨论)：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口显现的是，是怎么形成的？保留时要注意什么？【课堂小结】通过本节课的学习，你收成了什么？【回忆反思】想一想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探讨？【课堂检测】1.紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。

无色酚酞溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。

2.写出常见的酸的化学式盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸磷酸3.以下物质中，属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)24. 向2mL氨水（显碱性）中滴入5-6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色5.以下对盐酸的表达，正确的选项是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞溶液变红D.盐酸具有强烈的吸水性和挥发性第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时浓硫酸的侵蚀性、酸的化学性质一、学习目标1.了解浓硫酸的侵蚀性及浓硫酸的稀释。

人教版九年级化学下册：10.1常见的酸和碱(第一课时)导学案设计(无答案)

九年级化学科目课堂教学设计1．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg 3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuB. 2H2O + O2点燃===2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OD. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（）A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：浓硫酸甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]加热乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是________，原因________________________________。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题常见的酸和碱导学案新人教版

第十单元酸和碱常见的酸和碱（第1课时）教学目标1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.初步认识酸和碱；3.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；4.知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。

教学重点、难点：1．建立酸和碱的概念；2．会用指示剂检验酸碱溶液。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学方法:实验探究多媒体教学仪器和药品：试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。

教学过程:情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

（师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）即氨水等。

除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH一）。

引导:通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

九年级化学第十单元课题1_常见的酸和碱(第一课时)导学案

第十单元酸和碱九年级主备课人：赵宝华审稿：九年级化学备课组课型：新授课时间：2013年3月班级： _姓名 _____________________预习案阅读课本完成：1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 _____________________ ，原因是 _____________________________ ，再加热石蕊试液，又看到 ____________________ ，原因是 _______________________________ 。

2、常用的酸碱指示齐U 有 _____________ 、 _______________ 等。

3、石蕊试液遇酸溶液变成 ________ 色，遇碱溶液变成 ________ 色；酚酞溶液遇酸溶液变 _______ 色，遇碱溶液变成 ________ 色。

4、盐酸是 _____ _ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 ________ 色、 _____ 气味的 ________ 体，密度比水 _____ ，具有 ______ 性和 _________ 性。

5、纯净的浓硫酸是 _____ 色透明 ____ 状的 _____ 体，味，密度比水 _____ ，具有 ________ 性和 _________ 性。

行课案1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种______________________________________________ _______________________________ 叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂，酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质:课题1常见的酸和碱（第一课时）学习目标：1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

学习重点：盐酸和硫酸的（1）、常见浓硫酸的溶质质量分数为98%密度是1.84g • cm-3。

人教版化学九年级下册 10.1《常见的酸和碱》教案(1)

课题1常见的酸和碱常见的碱一、教学内容分析1．教材突出培养学生核心素养1宏观辨识与微观探析能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。

如在学习氢氧化钠和氢氧化钙时，从它们结构中都存案氢氧根离子，可以判断它们都有碱性，有相似的化学性质，同时每种物质可能也有特性。

在认识它们的共性是，氢氧化钙溶液在学生已有经验中比较熟悉，作为参照物，通过氢氧化钙对比学习氢氧化钠的性质。

2．教材编写放在常见的酸之后，学生已经学会建立一类物质的知识体系。

学生再现学习常见的酸的学习方法学习常见的碱，掌握氢氧化钙和氢氧化钠相似化学性质和它们的特性。

3. 教材素材处理说明：运用教材氢氧化钠物理性质探究活动和氢氧化钙物理性质探究活动。

让学生阅读教材完成导学案，自主建构氢氧化钠和氢氧化钙主要性质和用途和认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

二、学情分析1、知识技能方面：学生学生已经学会建立一类物质的知识体系。

学生再现学习常见的酸的学习方法学习常见的碱。

学生已经具备基本实验操作技能，能够完成氢氧化钠物理性质探究活动和氢氧化钙物理性质探究活动。

2、过程方法及心理方面：氢氧化钠和氢氧化钙有腐蚀性，分组探究实验老师务必强调安全问题和指导到位。

三、教学目标确定及说明1、知道常见的几种碱——氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。

认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、通过分组实验，学生探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生化学反应。

总结出判断物质是否发生化学反应的方法。

3、在实验中学生体验式学习，增进学生对物质认识，初步形成科学的物质观和化学分析方法。

四、教学基本设计1.对于学生操作和分析有困难的实验，提前由老师在实验室完成操作并录制成小微课，让学生观看，通过微课的预习，学生能熟悉操作，并在老师的引导下带着问题走进课堂，更利于难点实验的突破。

部编人教版九年级化学下册第10单元酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸(导学案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

第1课时酸碱指示剂和常见的酸课前自学准备明确课标要求备课笔记课外拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。

课堂教学展示课堂互动探究规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。

（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。

如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。

、实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

【提出问题】通过上述实验你们有什么新的发现和想法？【交流回答】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

知识点2 几种常见的酸【交流展示】展示交流实验结果【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

知识点3知识点2 几种常见的酸【活动与探究2】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。

华峰乡九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第1课时)导学案(无答案)新人教版(2021年整理)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）一、学习目标1。

初步认识酸和碱是生活中常见的化合物2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液(重难点)二、学案引领自主学习1.生活中酸和碱的常识(自主学习P50，完成相关知识点）调味用的食醋中含有______，水果中含有各种_______；它们属于酸。

石灰水中含有_______,炉具清洁剂中含有_______，它们都属于碱. 2。

酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟或起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

常见的指示剂有和。

三、互助学习合作探究(一)酸、碱与指示剂作用观察实验10-1，完成教材P51表格。

结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液______，不能使__________；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液____,使_________。

注意辨别:发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂? (二)常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途（观察P52 实验10-2，自主完成相关内容）盐酸: 色体，有气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属___________。

制造药物，人体_____中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸：色粘稠油状体，气味，浓硫酸有________性，在实验室常用它做_______,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和。

（交流讨论）：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现的是，是怎么形成的?保存时要注意什么？2.常见的酸的化学式（合作交流：常见的酸根有哪些？完成相关知识点）硝酸（_____）醋酸（______）硫酸（____）盐酸（_____) 碳酸（_____）磷酸（____)3.浓硫酸的腐蚀性⑴ 观察实验P10-3浓硫酸有____________性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有_ ____、______、______等元素的化合物)组成里的_______，生成黑色的_______。

人教九下化学10.1常见的酸和碱(第一课时)教学设计

5.关注个体差异：在教学过程中，关注每个学生的学习状况，针对不同学生的需求，给予个性化指导，使他们在原有基础上得到提高。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
本节课的导入将从学生熟悉的生活场景出发，引发他们对酸碱性质的思考。首先，我会向学生展示一些常见的酸碱物质，如柠檬汁、食醋、肥皂水和纯碱等，并让他们尝一尝、闻一闻，直观地感受酸碱的不同性质。通过这种互动方式，学生可以初步认识到酸碱性。
-探索酸雨的形成原因及对环境的影响，并提出至少三种减少酸雨污染的措施。
4. **拓展阅读题**：
-阅读有关酸碱平衡对身体健康影响的相关资料，了解如何通过饮食来维持体内酸碱平衡。
-了解酸碱中和技术在工业中的应用，如化工生产、废水处理等。
5. **反思与总结题**：
-写一篇短文，总结本节课的学习内容，以及自己在学习过程中的收获和遇到的挑战。
2.实践探究，理解概念：组织学生进行酸碱中和反应实验，观察实验现象，引导学生从实践中理解酸碱的定义和性质。在此过程中，教师应及时解答学生的疑问，帮助他们突破重难点。
3.知识整合，提升能力：在教学过程中，教师应注重知识点的整合，将酸碱性质、中和反应与已学过的化学知识联系起来，提高学生的知识体系完整性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生严谨、细致的科学态度，使他们认识到实验在化学研究中的重要性。
3.引导学生关注生活中的化学现象，提高他们的环保意识和责任感。
4.培养学生尊重科学、敬畏自然的情感，使他们形成正确的价值观。
二、教学内容及环节设计
1.导入：通过实际生活中的酸碱现象，如柠檬汁、肥皂水等，引导学生思考酸碱的概念。
此外，我还会介绍酸碱指示剂的使用，让学生学会如何判断溶液的酸碱性。通过实验演示和实际操作，使学生掌握酸碱指示剂的变化规律。

2021版九年级化学下册 10 课题1 常见的酸和碱导学案1(全国通用版)(全国通用版)

版）1（全国通用版）（全国通用版）【学习目标】1.通过自主学习课本55至56页第二段，能说出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用，知道物质的用途是由其性质决定的。

2.通过探究碱溶液与酸碱指示剂、二氧化碳的反应，能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并能正确书写化学方程式；3.通过对碱的性质的探究，提升合作学习的能力，知道化学来源于生活并服务与生活。

【学习过程】一、导入新课二、合作探究（一）几种常见的碱【学生活动1】观察试管内和表面皿上的药品，自主学习课本55-56页第二段完成下列表格：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名______ 、_______、________________、___________颜色状态______ 固体______ 粉末溶解性易潮解，______ 溶于水，溶解时______大量的热______ 溶于水（二）碱的化学性质1.碱与指示剂的反应【学生活动2】探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应（1）分别取三滴氢氧化钠溶液滴在点滴板的两个孔穴内，然后分别滴加1-2滴紫色石蕊试液和无色版）酚酞试液，观察现象并填在表格中；（2）分别取三滴氢氧化钙溶液滴在点滴板的两个孔穴内，然后分别滴加1-2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并填在表格中；紫色石蕊试液无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2.碱与某些非金属氧化物的反应【回忆】怎样检验CO2？反应方程式为。

【学生活动3】探究NaOH 溶液能否与CO2发生反应？（1）向集满CO2的软塑料瓶中倒入约35mL水,立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象：（2）向另一集满CO2的软塑料瓶中倒入约35mL NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象：。

模仿写出CO2与NaOH反应的化学方程式【思考】氢氧化钠应该如何保存？能否用氢氧化钠干燥CO2？【学以致用】1.三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。

2.硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，可以利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫写出反应方程式。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱导学案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。

4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。

【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。

2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。

浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。

（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。

（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。

溶液为________色。

(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。

九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案新人教版(20

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课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】1．了解酸和碱是生活中常见的化合物。

2．会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液.3．认识溶液具有酸碱性的原因。

【学习重点】学会用指示剂检验酸碱溶液。

【学习难点】认识溶液具有酸碱性的原因.情景导入生成问题1．回忆：将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力错误!1．阅读教科书P50资料卡片，了解生活中的酸和碱。

2．酸碱指示剂(1)阅读教科书P50观察【实验10—1】，并填完下列表格：（2)根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊:酸性中性碱性红色←———-紫色————→蓝色酚酞:酸性中性碱性无色←————无色—-——→红色（3）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液,哪种是碱溶液?3．酸碱指示剂与酸碱性的关系4。

思考:如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?小贴士:一些花瓣也可以制成酸碱指示剂.上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花知识模块二酸、碱分别含有相同离子1．思考：酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？略2．阅读教科书P57,观察【实验10—7】思考:(1)灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷粒子，不亮则表明没有。