2014年高考真题化学解析分类汇编—专题12-化学实验基础
2014年高考化学真题+模拟新题分类汇编_化学实验
化学实验1 化学实验常见仪器与基本方法9．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
9．Ⅱ.(1)①分液漏斗②B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶[解析] Ⅱ.(1)①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH溶液。
2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析第I卷7．下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误；D、3517Cl与3717Cl属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2014年高考真题—化学〔某某卷〕解析版考生注意：1．本试卷总分为150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、某某号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题〔此题共10分，每一小题2分，每一小题只有一个正确选项〕1．“玉兔〞号月球车用Pu23894作为热源材料，如下关于Pu23894的说法正确的答案是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全一样的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有一样的最外层电子答案：D解析：此题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数一样〔质子数=核外电子数〕，中子数不同，互为同位素，故D正确2．如下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：此题考查重要的元素与其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有复原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反响而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：此题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节〔即最小组成单元〕：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：此题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要抑制分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．如下别离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案：A解析：此题考查混合物别离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进展混合物的别离与提纯二、选择题〔此题共36分，每一小题3分，每题只有一个正确选项〕6．今年是门捷列夫诞辰180周年，如下事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：此题考查元素周期律，元素周期律是表现随着原子序数的增大，元素的化学性质〔原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等〕出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．如下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案：D解析：此题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
2014海南高考化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaCIOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCI和NaCIO，其中具有漂白性的原因是NaCIO与酸反应生成具有漂白性的HCIO，所以有效成分为NaCIO , B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF—SiF4f +2HO ,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCI > HIB、原子半径：Na > MgC、酸性：H2SO3> H2SO4D、结合质子能力：S2—> Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCI >HI , A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na > Mg , B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4> H2SO3, C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCI强于H2S，所以结合质子能力：S2—> Cl—, D正确。
3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体【答案】D电解【解析】以石墨为电极，电解 KI 溶液，发生的反应为 2KI+2H 2O 2K0H+H 2I +I 2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H 2和KOH ，阳极产物是12。
2014年全国高考化学试卷及解析
2014年全国高考化学试卷及解析(全国卷) 6．[2014·全国卷] 下列叙述正确的是()A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低6．A[解析] 锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器，A项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C项错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D项错误。
7．[2014·全国卷] N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A7．D[解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3N A，A项错误；2 L0.5 mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SO2－4)＝1 mol，所带电荷数为2N A，B项错误；Na2O2由Na＋和O2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3N A，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol－1×2N A＝6N A，D项正确。
8．[2014·全国卷] 下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI8．B[解析] SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。
2014年全国高考理综化学试题及答案（word版）
2014年全国高考理综化学试题及答案（word版）2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
(2021年整理)2014海南高考化学真题及解析
2014海南高考化学真题及解析编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2014海南高考化学真题及解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的.1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCl和NaClO,其中具有漂白性的原因是NaClO 与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应,而二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒,则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性:H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl-【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力:S2—＞Cl—，D正确。
2014化学高考分考点精讲精析(含2013真题)：定量实验分析型实验题
定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】(2013•北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol•L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
2014年全国统一高考化学试卷及解析
2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）以下过程没有发生化学反响的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水消除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装2．（ 6 分）四联苯的一氯代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种3．（ 6 分）以下反响中，反响后固体物质增重的是（）A．氢气经过灼热的 CuO粉末B．二氧化碳经过 Na2O2粉末C．铝与 Fe2 O3发生铝热反响D．将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液4．（ 6 分）以下图示实验正确的选项是（）A．除掉粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除掉 C0气体中的 C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（ 6 分）必定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是（）2+﹣）=1×10﹣5﹣1A．pH=5的 HS 溶液中， c（H）=c（HS mol?LB．pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1++﹣C．pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液随意比率混淆： c（Na）+c（H）=c（OH）﹣+c（HC2O4）D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③6．（6 分） 2013 年 3 月我国科学家报导了以下图的水溶液锂离子电池系统，以下表达错误的选项是（）A．a 为电池的正极B．电池充电反响为 LiMn2 O4═Li 1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时， a 极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中 Li +从 b 向 a 迁徙7．（ 6 分）室温下，将1mol 的 CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度高升，热效应为△H2：CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l ），热效应为△H3，则以下判断正确的选项是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入必定量的N2 O4，发生反响 N2O4（g）?2NO （g），随温度的高升，混淆气体的颜色变深．回答以下问题：（1）反响的△H _________ 0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，系统中各物质浓度随时间变化以下图．在 0～60s 时段，反响速率（vN2 O4）为_________mol?L ﹣1?s﹣1；反响的均衡常数 K1为 _________ ．（2）100℃时达均衡后，改变反响温度为 T，c（ N2O4）以 0.0020mol?L ﹣1?s﹣1的均匀速率降低，经 10s 又达到均衡．①T _________ 100℃（填“大于”或“小于”），判断原由是_________．②列式计算温度T 时反响的均衡常数K2_________．（3）温度 T 时反响达均衡后，将反响容器的容积减少一半，均衡向 _________ （填“正反响”或“逆反响”）方向挪动，判断原由是_________ ．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设施及X 射线防备资料等，回答以下问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的地点是第①_________周期、第②_________族； PbO2的酸性比 CO2的酸性③_________（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为④_________．（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为⑤_________；PbO2也能够经过石墨为电极， Pb（NO3）2与 Cu（NO3）2的混淆溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反响式为⑥ _________ ，阴极上察看到得现象是⑦_________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反响式为⑧_________，这样做的主要弊端是⑨_________．（4）PbO2在加热过程发生疏解的失重曲线以下图，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若 a 点固体构成表示为 PbO x或 mPbO2?nPbO，列式计算 x 值和 m：n 值⑩ _________．10．某小组以 CoCl2?6H2 O、NH4Cl 、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X，为确立其构成，进行以下实验：①氨的测定：精准称取w g X，加适当水溶解，注入以下图的三颈瓶中，而后逐滴加入足量 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨所有蒸出，用V1mL c1mol?L ﹣1的盐酸标准溶液汲取．蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2mol?L﹣1 NaOH标准溶液滴定节余的 HCl，到终点时耗费 V2mL NaOH溶液．②氯的测定：正确称取样品 X ，配成溶液后用 AgNO 3标准溶液滴定， K 2CrO 4 溶液为指示剂，至出现砖红色积淀不再消逝为终点（ Ag 2CrO 4 为砖红色）回答以下问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________ ．（2）用 NaOH 标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用_________ 式滴定管，可使用的指示剂为_________ ．（3）样品中氨的质量分数表达式为_________ ．（4）测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好测定结果将_________（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原由是 _________ ，滴定终点时，若溶液中 c （Ag +）=2.0 ×10﹣5mol?L ﹣1，c （CrO4 2﹣）为_________ mol?L ﹣1．（已知：sp24×10 ﹣12）K（Ag CrO ）（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，钴的化合价为_________ ，制备 X 的化学方程式为_________ ，X 的制备过程中温度不可以过高的原由是_________ ．化学 - 选修 2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化联合起来是综合利用海水的重要门路之一．一般是先将海水淡化获取淡水．再从节余的浓海水中经过一系列工艺流程提取其余产品．回答以下问题：（1）以下改良和优化海水综合利用工艺的假想和做法可行的是_________ ．（填序号）①用混凝法获取淡水②提升部分产品的质量③优化提取产品的品种④改良钾、溴、镁等的提取工艺（ 2）采纳“空气吹出法”从浓海水吹出 Br 2，并用纯碱汲取．碱汲取溴的主要反响是 Br 2+Na 2CO 3+H 2O →NaBr+NaBrO 3+NaHCO 3，汲取 1mol Br 2 时，转移的电子数为_________ mol ．（ 3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分以下：离子+ 2+ ﹣2﹣ NaMgCl4SO浓度 / （g?L ﹣1）该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为_________ ，产品 2 的化学式为 _________ ，1L 浓海水最多可获取产品 2 的质量为 _________ g ．（4）采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为_________ ；电解时，如有少许水存在会造成产品镁的耗费，写出有关反响的化学方程式_________ ．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大． a 的核外电子总数与其周期数同样，电子数的 3 倍， d 答以下问题：b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层与c 同族； e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子．回（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 _________ （填元素符号）， e 的价层电子轨道表示图为 _________ ．（2）a 和其余元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_________；酸根呈三角锥构造的酸是_________．（填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则 e 离子的电荷为_________．（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈周围体构造；阳离子呈轴向狭长的八面体构造（如图 2 所示）．该化合物中，阴离子为_________ ，阳离子中存在的化学键种类有_________ ；该化合物加热时第一失掉的组分是_________，判断原由是_________．化学 - 选修 3：有机化学基础13．立方烷（）拥有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳固性等特色，所以合建立方烷及其衍生物成为化学界关注的热门．下边是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答以下问题：（1）C的构造简式为 _________ ，E 的构造简式为 _________ ．（2）③的反响种类为_________，⑤的反响种类为_________．（3）化合物 A 可由环戊烷经三步反响合成：反响 I 的试剂与条件为_________，反响2的化学方程式为_________，反应 3 可用的试剂为_________．（4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_________．（填化合物代号）（5）I 与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有_________个峰．（6）立方烷经硝化可获取六硝基立方烷，其可能的构造有_________种．2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）参照答案与试题分析一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）考点：物理变化与化学变化的差别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．剖析：物理变化与化学变化的实质差别是：能否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭拥有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故 A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故 B错误；C．乙烯拥有催熟作用，为了延伸水果的保鲜期，用高锰酸钾能够除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反响氧化复原反响，故C错误；D．硅胶拥有吸水性，能够做干燥剂，汲取水分，属于物理变化；铁粉拥有复原性，防备食品被氧化，发生氧化复原反响，属于化学变化，故D错误；应选： A．评论：此题考察了化学变化与物理变化的差别，判断依照是：能否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触密切，比较新奇，注意有关知识的累积．2．（ 6 分）考点：同分异构现象和同分异构体；常有有机化合物的构造．版权所有专题：同系物和同分异构体．剖析：依据“等效氢”的数量剖析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：依据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5 种，所以四联苯的一氯代物的种类为 5 种，应选 C．评论：此题考察学生同分异构体的书写，掌握方法即可达成，注意等效氢的判断，难度不大．3．（ 6 分）考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．剖析：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气；C．发生 Al 与 Fe2O3反响生成 Al 2O3和 Fe；D．发生 Zn 与 Cu（ NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu．解答：解：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水，反响前固体为CuO，反响后固体为Cu，固体质量减小，故 A 错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气，反响前固体为过氧化钠，反响后固体为碳酸钠，两者物质的量同样，固体质量增添，故 B 正确；C．发生 Al 与 Fe2 O3反响生成 Al 2O3和 Fe，反响前固体为氧化铁、 Al ，反响后固体为氧化铝、 Fe，均为固体，固体质量不变，故 C错误；D．发生 Zn 与 Cu（NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu，反响前固体为 Zn，反响后固体为 Cu，两者物质的量同样，则固体质量减小，故D错误；应选 B．评论：此题为 2014 年高考试题，掌握发生的化学反响及反响前后固体的剖析为解答的重点，重视元素化合物性质的考察，注意反响中物质的质量变化，题目难度不大．4．（ 6 分）考点：化学实验方案的评论；真题集萃．版权所有专题：实验评论题．剖析：A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应进步短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除掉粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故 A 错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防备水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故 B错误；C．除杂时导管应进步短出，图中气体从短导管进入不可以除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；应选 D．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，掌握实验原理及实验装置为解答的重点，注意实验操作的可行性、评论性剖析，题目难度不大．5．（ 6 分）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离均衡；酸碱混淆时的定性判断及有关 ph 的计算．版权所有专题：电离均衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．剖析：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促使一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒判断；D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液+﹣中 c（H）＞ c（HS），故 A 错误；B．加水稀释促使一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于本来的，其 pH=b，则 a＜b+1，故 B 错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒得c（Na+）+﹣﹣2﹣），故 C 错误；+c（H）=c（OH） +c（HCO）+2c（CO2424D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以 c（Na+）：①＞②＞③，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了离子浓度大小比较，波及弱电解质的电离和盐类水解，依据弱电解质电离特色、盐类水解特色再联合电荷守恒来剖析解答，易错选项是 B，题目难度中等．6．（ 6 分）考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．剖析：锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极；充电时， Li +在阴极得电子， Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子；据此剖析．解答：解：A、锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极，所以 a 为电池的正极，故 A 正确；B、充电时，Li +在阴极得电子，Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子，电池充电反响为 LiMn2O4=Li 1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时， a 为正极，正极上LiMn2O4中 Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故 C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极挪动，即溶液中Li +从 b 向 a 迁徙，故 D正确；应选 C．评论：此题考察了锂电池的构成和工作原理，题目难度中等，此题注意掌握原电池和电解池的构成和工作原理，注意依据电池反响中元素化合价的变化来判断正负极．7．（ 6 分）考点：用盖斯定律进行有关反响热的计算．版权所有专题：化学反响中的能量变化．剖析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣（aq）CuSO?5HO（s）=Cu （aq）+SO424 +5H2O（l ）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知 CuSO4?5H2 O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3，依据盖斯定律确立之间的关系．解答：解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣CuSO4?5H2O（s）=Cu （aq）+SO4（a q）+5H2O（ l ）△H1＞0；2+2﹣②CuSO4（s）=Cu （aq）+SO4（ aq）△H2＜0；③已知 CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3；依照盖斯定律①﹣②获取③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述剖析可知△H2＜△H3，故 A错误；B、剖析可知△H2=△H1﹣△H3，因为△H2＜0，△H3＞△H1，故 B 正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故 C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故 D错误；应选 B．评论：此题考察了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，依据盖斯定律剖析物质溶解过程中的能量变化是解题重点，题目难度中等．二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学均衡常数的含义；化学均衡的影响要素．版权所有专题：化学均衡专题．剖析：（1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，据此判断；反响速率利用公式 v= 计算获取；化学均衡常数利用化学均衡常数表达式计算；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃；②计算 T℃时两种物质的浓度，计算获取化学均衡常数；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，依据反响前后气体体积大小判断化学均衡挪动方向．解答：解：（ 1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，即△ H＞0；0～60s 时段， N2O4浓度变化为：﹣，v （NO）==0.0010mol?L﹣1﹣ 1=，?s；K=24故答案为：大于、 0.0010mol?L ﹣1 ?s﹣1、；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃，故答案为：大于、正反响方向吸热，反响向吸热方向挪动，故温度高升；②均衡时， c（NO2）=0.120mol?L ﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L ﹣1，c（N2O4）=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L ﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L ﹣1，K2=，故答案为：；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，正反响方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向挪动，故答案为：逆反响、对气体体积增大的反响，增大压强均衡向逆反响方向挪动．评论：此题考察化学均衡图象、影响均衡的要素、均衡常数影响要素、化学反响速率的计算等，难度不大．9．考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；电解原理；碳族元素简介．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．剖析：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性越强酸性越强；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水；（3）PbO可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，﹣反响获取PbO与 ClO2PbO2，同时生成 Cl ﹣；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，阴极上，Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上；若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，Pb2+生成 PbO2的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据 PbO2PbO x+O2↑列方程计算 x 的值；若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性 C＞Pb，故 PbO2的酸性比 CO2的酸性弱，故答案为：六、Ⅳ A；弱；PbCl2与水，（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成反响方程式为： PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl 2↑+2HO，故答案为： PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl 2↑+2；（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，PbO与 ClO﹣反响获取﹣﹣﹣PbO2，同时生成 Cl，反响离子方程式为： PbO+ClO=PbO2+Cl；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，电极反响式为： Pb2++2HO﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上， Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，阴极电极反响式为：Pb2++2e﹣=Pb↓， Pb2+的利用率降低；故答案为：﹣﹣2+﹣+PbO+ClO=PbO2+Cl ； Pb +2HO﹣2e =PbO2↓+4H；石墨上红色物质析出； Pb2++2e﹣ =Pb↓； Pb2+的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得 x=1.4 ，Pb 原子的比值为x，则=1.4 ，整理得若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与m：n=2：3，故答案为：x=1.4 ；m：n=2：3．评论：题目比较综合，波及元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、依据方程式计算等，题目素材基本取自教材之外，是对学生综合能力考察，（3）中电解液中不加入 Cu（NO3）2时阴极反响为易错点，掌握离子放电次序是重点，（ 4）中注意依据方程式计算，题目难度中等．10．考点：真题集萃；研究物质的构成或丈量物质的含量．版权所有专题：实验研究和数据办理题．剖析：（1）经过 2 中液面调理 A 中压强；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中； NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）依据氨气与和氨气反响盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再依据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，致使氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳固，易分解；依据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，则其化学式为 [Co（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为 0 计算 Co元素化合价；该反响中 Co失电子、双氧水得电子， CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co （NH3）6]Cl 3和水；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低．解答：解：（ 1）经过 2 中液面调理 A 中压强，假如 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A中压力减小，进而稳固压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上涨，使 A 瓶中压力稳固；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以能够选用甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反响的 n（HCl）=10﹣3 V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，依据氨气和 HCl 的关系式知， n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1 V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数 =，故答案为：；（4）若气密性不好，致使部分氨气泄露，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳固，见光易分解，为防备硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液； c（CrO2﹣）=mol/L=2.8 ×10﹣3mol/L ，4故答案为： 2.8 ×10﹣3；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为01：6：3，则其化学式为 [Co 得 Co 元素化合价为 +3 价；该反响中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co（NH3）6]Cl 3和水，反响方程式为 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低，所以 X的制备过程中温度不可以过高，故答案为： +3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．评论：此题考察了物质含量的积淀，波及难溶物的溶解均衡、氧化复原反响、物质含量的测定等知识点，明的确验原理是解此题重点，知道指示剂的选用方法，题目难度中等．化学 - 选修 2：化学与技术11．考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．版权所有专题：卤族元素；化学应用．剖析：（1）混凝法使的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，不可以进行海水淡化，经过改变工艺，能够提升部分产品的质量，优化提取产品的品种，能够依据不一样的原理改良钾、溴、镁等的提取工艺；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知，氧化剂与复原剂物质的量之比为5：1，据此计算；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子积淀硫酸根离子生成硫酸钙积淀，产品 1 为硫酸钙，合成获取氢氧化镁积淀，故过滤后干燥的产品 2 为氢氧化镁，计算2+1L 溶液中 Mg 的质量，依据2+Mg ～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费．解答：解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中渺小的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，海水中可溶性杂质不可以除掉，不可以进行海水淡化，故错误；②改良工艺，尽可能减少新物质引入，除掉粗产品中的杂质，能够提升产品的质量，故正确；③大海是一个远未完整开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类好多，改良工艺能够优化提取产品的品种，故正确；④依据不一样的提取原理能够改良钾、溴、镁等的提取工艺，进而提升 K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；应选：②③④；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知， 2×n氧化剂（Br2）=2×5×n复原剂（Br2），故 n 氧化剂（Br2）：n 复原剂（Br2）=5：1，故汲取 1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5= mol，故答案为：；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+积淀 SO42﹣生成 CaSO4积淀，离子方程式为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采纳过滤的方2+﹣法获取产品 1 为 CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反响为 Mg +2OH=Mg（OH）2↓，合成中应获取 Mg（ OH）2积淀，过滤、干燥的产品 2 为 Mg（OH）2，2+溶液中 m（Mg ）=1L×，2+Mg ～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg （OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g ×=69.6g ，故答案为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓； Mg（OH）2；69.6 ；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气，电解反响方程式为： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费，反响方程式为：Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑．评论：此题考察海水资源开发利用、氧化复原反响计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．考点：真题集萃；地点构造性质的互相关系应用；晶胞的计算．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体构造．剖析：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子，则 e 是 Cu元素，再联合原子构造、物质构造、元素周期律解答．解答：解：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有18 个电子，则 e 是 Cu元素，。
2014年四川高考化学试卷及解析
3． [2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO23＋2H===CO2↑＋H2O －＋－－－
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O ＋－＋
2014年四川高考化学试卷及解析
1． [2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
1．C [解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O ＋－＋
3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH===Cl－－＋ClO＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，NaHCO3与稀盐
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题13 化学实验设计与评价
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十三 化学实验设计与评价1．（2014·重庆理综化学卷，T9）(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25g·L －1。
某兴趣小组用题9图I 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO 2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。
(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －1 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：【答案】(15分)（1）冷凝管或冷凝器，b（2）SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4（3）③；酚酞；④（4）0.24（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
2O 2【解析】（1）装臵A 的名称为冷凝管或者冷凝器，冷凝管中水流的方向要和馏分的方向是相反的过程，所以应从b 端为水的进口；（2）SO 2具有还原性，H 2O 2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，方程式为H 2O 2+SO 2=H 2SO 4；（3）排出气体的方法：挤压胶管的滚珠，利用碱液将气泡冲出，故答案选③；滴定终点的PH=8.8，溶液显碱性，可以选择无色酚酞作为指示剂；因为滴定管的末端还有一部分液体，所以管内的体积应大于40ml ；（4）消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.025L×0.09mol/L=0.00225mol ，NaOH 和H 2SO 4反应生成物是Na 2SO 4。
2014年高考化学真题解析分类汇编：15份(纯word可编辑)
2014年高考化学真题解析分类汇编：A单元常用化学计量.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：B单元化学物质及其变化.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：C单元金属及其化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：D单元非金属及其化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：E单元物质结构元素周期律.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：F单元化学反应与能量.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：G单元化学反应速率和化学平衡.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：H单元水溶液中的离子平衡.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：I单元有机化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：J单元化学实验.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：K单元烃.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：L单元烃的衍生物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：M单元糖类蛋白质合成材料.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：N单元物质结构与性质.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：O单元化学与技术.docA 单元 常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十二化学实验基础1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩【答案】B【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角，A正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN 溶液，D正确。
2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】A、SO2和SO3与KOH反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2与NaAlO2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO2与CH3COONa反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。
3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。
4．（2014·天津理综化学卷，T2）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；B、饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；C、相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；D、NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
5．（2014·四川理综化学卷，T4）下列实验方案中，不能达到实验目的的是：溶液中是否发生水解用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色【答案】B【解析】将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，可以检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解，A正确；Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，亚铁离子与氢离子、硝酸根不能共存，被氧化成三价铁，滴加KSCN溶液，变红，不能判定Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B错误；将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2；将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，证明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，D正确。
6．（2014·上海单科化学卷，T5）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【答案】A【解析】A、物质从固态直接变成气态的过程（物理变化）叫升华，所以升华分离法只与物质的熔沸点有关，与溶解度无关，A不选；B、萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法，B选；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，C不选；D、重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出，D 不选。
7．（2014·上海单科化学卷，T10）右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是【答案】C【解析】A 、氯化氢是酸性气体，能和碱性干燥剂碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A 错误；B 、氨气密度小于空气，采用此方法收集氨气时应该是短口进，长口出，B 错误；C 、二氧化硫是酸性气体，能用中性干燥剂氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C 正确；D 、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D 错误。
8．（2014·上海单科化学卷，T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】C【解析】由于CO 2在水中的溶解度比较小，而NH 3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH 3，再通入CO 2，由于NH 3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH 3的导气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。
9．（2014·山东理综化学卷，T10）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。
10．（2014·全国大纲版理综化学卷，T10）下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓H2SO4洗气NaOH溶液[来源:学|科|网过滤B．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)Z|X|X|K]C．Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧【答案】B【解析】A、除去CO中混有的CO2，当混合气体通过NaOH溶液时，除去了CO2，再通过浓H2SO4，除去了气体中的水分子，A正确；B、除去NH4Cl中的Fe3+，当加入NaOH溶液时，被提纯的物质NH4Cl 也能与NaOH发生反应，我们可加入氨水调节pH至7～8，发生的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+，B错误；C、HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl 溶液除去Cl2中的少量HCl，然后再通过浓H2SO4对Cl2进行干燥，C正确；D、NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，D正确。
11．（2014·全国大纲版理综化学卷，T8）下列叙述错误的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）,乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A正确；B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B错误；C、实验室制取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，C正确；D、AgNO3和KC1产生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI产生黄色沉淀AgI，D正确。
12．（2014·全国大纲版理综化学卷，T6）下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH 偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。