可逆反应。演示教学
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 化学平衡
一、可逆反应与不可逆 反应 化学平衡状态
思考：化学反应中，反应物能全部转 化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水 的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨， 二氧化硫的催化氧化等。
思考： 在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放
入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发 现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取 出干燥后称量，发现质量却与原来一样。
可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应。
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
速率
V正 V逆
含义
与浓度关系
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
单位时间反应物浓度的增加 决定于生成物浓度 或生成物浓度的减少
1、Leabharlann Baidu逆反应
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三 外在标志：反应混合物中各组分
点
的浓度保持不变
2、化学平衡状态的条件：外界条件不变
3、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) ( 3 ) 定：反应混合物中各组分的含量保持不 变 ， 各组分的浓度保持一定。 (4)变 ： 条件改变，原平衡被破坏，在新 的 条 件下建立新的平衡。
高温高压
N2+3H2催化剂 2NH3
高温高压
2SO2+O2催化剂 2 SO3
定义：在相同条件下同时向正、逆两 个方向进行的反应称可逆反应。
可逆反应的特点：
（1）不能进行到底，有一定限度
（2）正反两个方向的反应在同时进行
（3）一定条件下，正逆反应达平衡
速 率
正反应速 率
相等
逆反应速 率
时间
1、定义
一、可逆反应与不可逆 反应 化学平衡状态
思考：化学反应中，反应物能全部转 化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水 的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨， 二氧化硫的催化氧化等。
思考： 在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放
入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发 现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取 出干燥后称量，发现质量却与原来一样。
可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应。
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
速率
V正 V逆
含义
与浓度关系
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
单位时间反应物浓度的增加 决定于生成物浓度 或生成物浓度的减少
1、Leabharlann Baidu逆反应
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三 外在标志：反应混合物中各组分
点
的浓度保持不变
2、化学平衡状态的条件：外界条件不变
3、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) ( 3 ) 定：反应混合物中各组分的含量保持不 变 ， 各组分的浓度保持一定。 (4)变 ： 条件改变，原平衡被破坏，在新 的 条 件下建立新的平衡。
高温高压
N2+3H2催化剂 2NH3
高温高压
2SO2+O2催化剂 2 SO3
定义：在相同条件下同时向正、逆两 个方向进行的反应称可逆反应。
可逆反应的特点：
（1）不能进行到底，有一定限度
（2）正反两个方向的反应在同时进行
（3）一定条件下，正逆反应达平衡
速 率
正反应速 率
相等
逆反应速 率
时间
1、定义