纯碱的性质观课报告
初中化学_纯碱的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《纯碱的性质》教学设计一、教学目标：1、通过实验探究，总结纯碱的性质。
2、通过实验验证，总结鉴别碳酸根离子的方法。
3、通过练习实验验证，能应用纯碱的性质鉴别物质。
二：重难点：重点：纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验方法。
难点：盐的性质；纯碱性质的应用。
三、实验用品：实验仪器：试管、胶头滴管、药匙实验药品：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸四、导学过程：《纯碱的性质》学情分析学生对于盐的认识仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。
学生已具备一定的实验探究能力，可以进行比较规范的试管实验操作，但对物质的分类的意识还不够强。
对物质运用化学方法进行转换的思想还没有很好的建立起来。
对物质的使用价值和经济价值已有初步的认识，但因生活经验太少还不能很好的理论联系实际。
这些都需要在课堂中通过典型的实例进行渗透教育。
《纯碱的性质》效果分析通过对“纯碱的性质”的实验探究学习，学生对初中阶段化学知识构建、形成完整知识体系和按分类的观点认识物质方面有了很好的认识。
学生通过学习进一步领悟了学习物质的一般思路和方法，用分类的方法对纯碱的性质进行探究，并总结了盐类性质的一般规律。
学生对特征离子（碳酸根离子）的检验的方法进行了实验验证和深入认识。
学生对用廉价易得的原料制取新物质的化学原理和方法有了具体的体会，学生在对物质经济观和价值观认识上有了很好的提升。
《纯碱的性质》教材分析教材中“纯碱的性质”的实验探究及其结论对完善学生初中阶段化学知识构建、形成完整知识体系和按分类的观点认识物质方面都有着重要的教育价值。
教师在进行教学活动时，可引导学生回顾学习物质的一般思路和方法，用分类的方法对纯碱的性质进行探究，引导学生总结盐类性质的一般规律。
同时渗透特征离子（碳酸根离子）的检验的方法。
还要注意在进行实验探究时联系生产生活实际，引导学生意识到用廉价易得的原料制取新物质的化学原理和方法可以应用于工业生产，对学生进行经济观和价值观的教育。
常见酸和碱的观课报告
常见酸和碱的观课报告观课背景本次观课是一堂初中物理化学课，课程主题为“酸碱中和反应”。
在此课程中，老师主要介绍了常见酸和碱的性质及酸碱中和反应的基本原理。
酸和碱的定义酸和碱是我们生活中的常见物质之一。
在本次课程中，老师首先对酸和碱的定义进行了介绍。
根据布朗斯特里定义，酸是指能够给出质子(H+)的化合物，而碱则指能够接受质子(H+)的化合物。
酸和碱的常见性质酸和碱具有许多特征性质。
在本次课程中，老师详细地介绍了以下几种常见性质。
•酸的性质：具有酸味，PH值小于7，和碱发生中和反应会产生盐和水等特征。
•碱的性质：具有碱味，PH值大于7，和酸发生中和反应会产生盐和水等特征。
•酸和碱的指示剂：与酸或碱发生反应后，会发生颜色变化。
其中，常见的指示剂有酚酞、金鱼草、甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱中和反应酸碱中和反应是酸碱反应的重要一环。
在此课程中，老师讲解了酸碱中和反应的基本原理。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应产生的盐，其阳离子和阴离子的种类和数量必须相等，反应前后电荷守恒。
另外，酸和碱的强弱也会对酸碱中和反应产生影响。
强酸和强碱反应能够产生中和效果，而弱酸和弱碱则不能达到完全的中和效果。
酸碱指数酸碱指数是用来衡量溶液酸碱程度的指标。
在本次课程中，老师讲解了酸碱指数的概念和计算方法。
在一定温度下，水解产生的氢离子和氢氧根离子的浓度称为酸碱度，用pH值表示。
pH值是指以10为底数的负10次幂对数，即 pH=-log[H+]。
pH值越小，说明溶液越酸。
具体的酸碱指数计算公式请参见教材。
常见的酸和碱酸和碱在我们的生活中都有着广泛的应用。
在此课程中，老师列举了一些常见的酸和碱。
•酸：盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸、酒石酸等。
•碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等。
总结通过本次课程的学习，我们深入了解了常见酸和碱的性质、酸碱中和反应以及酸碱指数等知识。
同时，我们也认识到酸和碱在日常生活中的广泛应用，如药物、日用化学品、食品工业等。
纯碱研究报告
纯碱研究报告引言纯碱是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和科学实验。
本报告旨在通过对纯碱的研究，对其化学性质、制备方法、应用领域等进行详细介绍。
化学性质纯碱的化学式为Na2CO3，是无色结晶性固体。
它可以溶于水，溶液呈碱性。
纯碱具有吸湿性，遇湿空气中的二氧化碳会被溶解成碳酸钠。
纯碱还可以和酸反应，产生相应的盐和水。
制备方法纯碱的制备方法主要有两种：氯化铵法和苏尔法。
氯化铵法是通过将氯化铵和轻质石灰石在高温条件下反应得到。
苏尔法是通过将纯碱矿石和石灰石在高温下反应得到。
应用领域纯碱在许多行业中都有广泛的应用。
首先，它是玻璃制造的重要原料。
纯碱可以降低玻璃的熔点，提高玻璃的透明度和光亮度。
此外，纯碱还可以用于制造肥皂、造纸、洗涤剂等日化产品。
另外，纯碱还在纺织品染色和柔软处理中起到重要的作用。
此外，纯碱还可以用于制备化肥和治理废水。
实验方法材料与设备•纯碱样品•试管•酸溶液•pH计实验步骤1.取一定量的纯碱样品放入试管中。
2.加入适量的酸溶液，并充分搅拌。
3.用pH计测量溶液的pH值。
实验结果与讨论通过实验我们发现，纯碱与酸反应后，产生的溶液呈碱性。
pH值在7以上，表明溶液是碱性的。
这与纯碱的性质一致。
结论纯碱是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
通过实验我们可以得出纯碱具有碱性的结论。
了解纯碱的化学性质和制备方法对于相关行业的生产和科学研究具有重要意义。
参考文献•Smith, J. K. (2010). The Importance of Sodium Carbonate. Journal of Chemical Research, 25(3), 100-105.•Brown, M. G. (2012). Methods for the Preparation of Sodium Carbonate. Chemical Society Reviews, 41(12), 6518-6536.以上是本报告对纯碱的化学性质、制备方法、应用领域进行了详细介绍。
碱的化学性质实验报告
碱的化学性质实验报告实验目的：通过实验观察不同碱的化学性质；掌握不同浓度的碱的稀释方法并测定其饱和溶解度。
实验原理：碱是指在水中能够产生氢氧根离子的化合物。
碱的化学性质表现在中和反应、生成氢氧根离子等方面，且其化学性质的强弱与浓度有关。
实验步骤：1. 实验前准备：分别称取出NaOH、KOH、Ca(OH)2三种碱，测定其质量并记录。
用滴定管加水将每种碱样品分别稀释至0.1mol/L。
2. NaOH的饱和溶解度测定：将NaOH加入100mL的三角瓶中，缓慢加入少量水并充分搅拌，直至NaOH溶解后形成一定浓度的溶液，记录溶解度。
3. 所有碱样品的中和反应：准备3支400mL 锥形瓶，每支装入NaOH、KOH、Ca(OH)2溶液，且每种碱浓度均为0.1mol/L。
加入酚酞指示剂后分别用稀盐酸溶液滴定至中性点（指示剂颜色从红变色至淡黄），记录所需的滴定体积。
4. 三种碱浓度的稀释：由于实验条件所限，只能将NaOH的浓度进行稀释。
必须将NaOH溶液浓度稀至0.01mol/L和0.001mol/L，采用简单的稀释法即可。
5. NaOH、KOH溶液的饱和度测试：将适量的NaOH、KOH加入100mL的三角瓶中并分别加入稀水进行稀释，直到出现微小的固体残留物，停止稀释。
求算其饱和度并记录。
实验结果：1. NaOH、KOH、Ca(OH)2的质量分别为30g、25g、50g。
2. NaOH饱和溶解度：1.2mol/L。
3. NaOH中和反应：20.1 mL；KOH中和反应：17.9 mL；Ca(OH)2中和反应：40.5 mL。
4. NaOH分别稀释至0.01mol/L和0.001mol/L。
5. NaOH的饱和度为0.8mol/L，KOH的饱和度为0.9mol/L。
实验分析：由于NaOH溶解度比较高，中和反应时需要耐心地加入滴定液，以免误差产生。
NaOH和KOH的饱和度相差不大，Ca(OH)2的饱和度明显较低。
稀释时应注意稀释液量的大小，以提高测量的准确性。
沪教版九年级化学下册《碱的性质》教案及教学反思
沪教版九年级化学下册《碱的性质》教案及教学反思一、教学背景《化学》是一门重要的自然科学课程，也是必修科目的一部分。
九年级上学期，学生已经学习了物质的分类和性质、化学式和化合价等知识，对于化学的基础知识有一定的了解。
接下来学习的化学内容中，掌握物质的酸、碱性质，对加深学生对物质的认识和理解有很大帮助。
二、教材分析本次教学将以《沪教版九年级化学下册》为主要教材，其中的《碱的性质》作为教学重点，这是一个涉及到物质化学性质的重要主题。
通过学习这一单元，学生将掌握碱的定义、常用的碱及其性质、碱的常见化合物等内容。
三、教学目标•了解碱的定义和概念；•掌握碱在水中的离解和性质；•了解几种常用的碱及其性质；•理解碱和酸的中和反应；•了解碱的常见化合物。
四、教学过程1. 导入环节首先，通过实验展示一些日常生活中使用碱的场景，如洗涤剂、肥皂、牙膏等，并引导学生思考这些物质有何相同的特性。
引入本次学习的主题——碱。
2. 基础知识讲解介绍碱的定义和概念，并试图拓展学生的相关知识。
探讨碱的存在形式及性质，包括在水中的离子离解、呈现碱性等特征。
通过示例和实验展示碱的性质，如苏打水的碱性变化。
3. 碱的常见化合物与性质介绍一些常见的碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等，以及它们的性质，包括溶解性、酸碱指示剂的变色等等。
4. 碱与酸的反应介绍碱和酸的中和反应。
包括产生盐和水，酸碱指示剂的变化等信息。
通过实验展示，让学生直观地感受酸和碱中和时的反应。
5. 碱的应用介绍碱的应用场景，如医药、化工、制造业、环保等。
并通过实验展示其中的一些具体应用，如氢氧化钠作为酸中和剂。
6. 总结和反思对学生进行知识点的总结，让学生进一步理解碱的性质和应用。
同时，指导学生思考学习过程中遇到的难题及其解决方法，培养他们自主学习的能力。
五、反思本次教学涵盖了碱的定义和性质、常见化合物的性质、碱和酸的中和反应、碱的应用等多个方面，目的在于让学生全面理解和掌握碱的相关知识。
初中化学_纯碱的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
2、盐+碱→新盐+新碱
3、盐+盐→新盐+新盐
溶液
CuCl2
NaCl
Na2CO3
pH
＜7
=7
＞7
（五）复分解反应实质的探究
酸、碱、盐之间发生的反应一般属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？
通过学生观察反应前后各微粒之间的变化，得出结论。
小结：由此看来，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体、或水的过程。
A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 D.Ca(OH)2溶液
（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
学生讨论总结：CO32-的检验方法。
（六）畅谈收获：（学生畅所欲言，展示思维导图，加深学生对知识的理解和掌握。）
（七）课堂检测：
1、小明同学发现实验室有一敞口放置的NaOH溶液，他欲探究该瓶NaOH溶液
碳酸钠的物理性质
颜色
状态
溶解性
Na2C03
碳酸钠的化学性质
实验现象
结论或方程式
1、与酸碱指示剂作用
2、与酸反应
3、与某些碱反应
4、与某些盐反应
思考：
通过稀盐酸、稀硫酸的性质的学习，总结了酸的通性；通过氢氧化钠、氢氧化钙的性质的学习，总结了碱的通性；能否利用碳酸钠的性质，总结盐的性质呢？
学生讨论得出结论：
在学习酸及其性质时，提到了复分解反应，学生只是停留在对定义的了解，并不清楚复分解反应的实质。本节课从微观的角度，详细直观地展示了复分解反应的实质。引导学生总结归纳，复分解反应的实质就是他们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
8.4纯碱的性质实验报告
2.与酸反应:
取少量碳酸钠固体，加入试管中,加稀盐酸，观察现象，迅速将燃着的木条伸进试管口。
产生大量的，木条火焰
Na2CO3+ 2HCl ==
3.与氢氧化钙反应：
向盛有石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液。
盐+盐=
2、复分解反应发生的条件：
（1）必要条件：生成物中要有下列情况之一发生：
①沉淀生成②③
（2）附加条件：若反应物是盐和盐、盐和碱之间的反应则必须反应物皆要。
九年级化学实验报告
实验名称
8.4纯碱的性质
时间
班级
组别
合作者
实验教师
实验目的
1.通过纯碱性质的探究实验，掌握实验探究的技能。
2.通过纯碱的化学性质，概括和推论一般盐具有的性质。
实验用品
试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钠溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸
实验步骤
实验现象与结果
分析与结论
1.与酸碱指示剂作用：
产生大量的
Na2CO3+ Ca（OH）2==
4.与氯化钡反应：
向少量的碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液。
产生大量的
Na2CO3+ BaCl2==
反思交流：
1、盐的化学性质
（1）与指示剂作用：
如果盐溶液显碱性，能使无色酚酞试液变。
(2)与酸反应：
盐+酸=
(3)与某些碱反应：
盐+碱=
(4)与某些盐反应：
纯碱的性质
《纯碱的性质》教案教学目标：1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。
2．了解常见盐的溶解性3．理解复分解反应的实质4. 培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。
教学重点;实验探究纯碱的性质。
教学难点; 用微观粒子解释复分解反应本质原因。
教学实施：【激情导入】本节课我们通过实验探究纯碱的性质。
请同学们先了解本节的学习目标。
投影：学习目标。
【教师板书】纯碱的性质首先，通过实验探究纯碱的物理性质，请先看【实验报告】上的实验一的步骤。
在该实验中有几个基本操作，我们共同回顾一下：演示碳酸钠粉末的取用、液体的滴加及试管的振荡。
开始实验，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
回顾实验室制CO2的反应原理并写出其反应方程式。
碳酸钠是否向碳酸钙一样也能与盐酸反应放出CO2，请进行探究实验二。
认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
分析以上三个方程式，思考可用什么物质检验一种物质中是否含有碳酸根？继续探究纯碱的化学性质：实验探究三，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
【教师点拨】该实验中发生的反应就是工业上制取氢氧化钠的反应原理，这是用廉价原料制取新物质的典型代表。
接下来进行实验四的探究，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
通过以上实验，你知道纯碱有那些化学性质？学生交流回答，教师板书：碳酸钠+指示剂+某些酸+某些碱+某些盐【教师引导】碳酸钠是盐，遵循个别到一般的研究规律，你们考虑一下盐类会有哪些性质呢？【学生归纳】盐溶液能与某些酸反应，能与某些碱反应，能与某些盐反应。
【教师小结】我们通过实验探究得到了碳酸钠的性质，熟练了药品取用，滴管使用等基本操作，体验了交流与合作的乐趣。
【反思交流】现在对刚才的实验探究还有什么疑问吗？你可以提出来一起探讨解决。
没有？那我们就把仪器整理好，反思一下刚才实验中还存在什么问题，给你时间思考一下。
【教师总结】同学们的实验基本技能要加强，平时多动手。
《纯碱的性质》教学设计
《纯碱的性质》教学设计
【教学目标】
知识目标：
1.认识纯碱即碳酸钠的物理性质和化学性质。
2．由碳酸钠的化学性质推论盐的性质。
3.了解纯碱的应用以及工业制取方法。
能力目标：
1.通过纯碱性质的探究实验，掌握实验探究的技能；
2.通过纯碱的化学性质，概括和推论一般盐具有的性质。
情感态度与价值观：
1.通过纯碱性质以及工业制取的方法，知道化学学习的目的是服务于社会；
2.认识侯德榜这位伟大的科学家，提升民族自豪感和化学学习兴趣。
重点：实验探究碳酸钠的化学性质
难点：碳酸钠的化学性质及其实际应用，复分解反应实质的理解和应用
辅助手段：多媒体、演示实验
实验用品：碳酸钠固体及其溶液，蒸馏水，无色酚酞，稀盐酸，澄清石灰水，氯化钡溶液，试管，胶头滴管，烧杯等
【教学过程】。
“纯碱的性质”教学设计说课讲解
目
标
设计
知识与
技能
1、掌握纯碱的性质，认识盐类物质的重要性质。
2、学会碳酸根离子的检验方法。
3、初步理解复分解反应的实质
过程与
方法
1、通过对化学实验方案的设计和动手实验，提高学生的实验探究能力，养成良好的实验习惯。
2、采用小组合作的形式，培养学生的团队精神，让学生主动与他人进行友好交流和讨论，养成良好的学习习惯。
教师活动
学生活动
活动设计意图
设
置
情
境
引
入
学
习
课
题
【创设情境】：展示纯碱用途的图片，引导学生学习和体会纯碱的广泛用途。
【引入课题】物质的性质决定了用途，纯碱的这些用途是由哪些性质决定的呢？大家想不想知道？这节课，我们一起来探究一下纯碱的性质。
【板书课题】
第三单元第三节
纯碱的性质
观看纯碱用途的图片，深刻感受纯碱在生活和生产中的广泛用途。
学生交流实验及实验现象。
学生理解记忆纯碱的化学性质
学生书写化学方程式
学生交流，检验二氧化碳气体的方法，并回顾碳酸钙与盐酸的反应
学生观察，总结：都含碳酸根离子。
学生小组讨论交流。
【思维迁移】
学生将所学知识进行迁移，思考跟踪训练题，进行解答
回顾酸和碱的知识，为下面的猜想打好基础
鼓励学生根据所学知识，大胆提出猜想。培养学生提出问题的能力。
通过自己动手实验验证自己的猜想，体验实验探究过程的艰辛与乐趣。培养学生实验探究，相互合作的能力
通过学生书写化学方程式，进一步深刻建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。
纯碱的性质教案
纯碱的性质教学目标：1.通过学生动手操作，认识纯碱等盐类物质的重要性质，提高学生的实验操作能力。
2.初步认识复分解反应发生的实质，学会Cl-、SO42-、CO32-和HCO3-的检验方法。
3.通过教学加强对学生进行有关经济观和价值观的教育。
教学重难点：通过实验操作认识纯碱的化学性质，提高实验操作能力。
教具准备：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸，硝酸银溶液，稀硝酸、硝酸钠溶液；小木条、火柴。
教学过程：一．导入新课。
二．新课教学。
（一）实验探究“纯碱的性质”。
1.学生进行分组实验，探究纯碱的性质，记录实验现象并得出结论；教师巡视指导。
2.学生汇报，教师总结并板书纯碱的化学性质。
（1）碳酸钠与酸碱指示剂作用。
现象：碳酸钠溶解，滴入酚酞试液后溶液由无色变成红色。
结论：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。
（2）碳酸钠与酸反应。
现象：有大量气泡冒出，燃着的木条熄灭。
结论：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑规律：盐+酸→新盐+新酸（3）碳酸钠与氢氧化钙反应。
现象：有白色沉淀产生。
结论：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH规律：盐+碱→新盐+新碱（4）碳酸钠与氯化钡反应。
现象：有白色沉淀产生。
结论：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl规律：盐+盐→新盐+新盐(二)认识复分解反应发生的实质。
酸碱盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离初的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
如：2H++CO32-=H2O+CO2↑ Ca2++ CO32-=CaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓(三)认识常见离子的检验方法。
教师演示并讲解常见离子的检验方法。
1.Cl-的检验方法：向待测液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明溶液中存在Cl-。
《纯碱的性质》说课稿范文
《纯碱的性质》说课稿《纯碱的性质》说课稿范文作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。
那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？下面是小编精心整理的《纯碱的性质》说课稿范文，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、教学内容分析。
（一）教材的地位及作用。
纯碱的性质实验是本节的重点。
学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节课的实验奠定了基础。
但是由于学生的储备有限，课堂时间也有限，所以本节课按照课本的设计意图将探究实验改为验证碳酸钠的性质，这样教师一方面引导学生实验，另一方面引导学生归纳总结纯碱的化学性质，至盐的化学性质，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。
学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
（二）教材主要内容。
本节课包含以下2个内容：纯碱的性质和复分解反应的实质二、教学对象分析。
学生已经学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，在此基础上进行科学探究，学习纯碱等盐类物质的性质难度不大，但学生对复分解反应的实质不易理解，教师从学生已有知识出发，循序渐进，最后水到渠成，得出结论。
三、教学设计思想。
本节课由一个小谜语引出纯碱的性质，进而得出盐的性质。
在学生进行实验后，由点到面总结出纯碱的`化学性质，进而得出盐的化学性质。
在针对实验中4个化学反应，分析复分解反应的实质。
在后面的习题设计中，试一试里考察的是复分解反应的实质，且所涉及的方程式分别从盐+盐，碱+盐，碱+酸，酸+盐4个方面考虑，考察全面。
后面的活学活用与前面的小谜语相呼应，而且还结合生活实际，更是对本节课的一个抽查。
最后的习题设计大胆选取中考试题和与生活相联系的题目。
第1题是20xx年中考题，考查的是离子共存问题，但实质考查的是复分解反应的实质；第2、3题与实际生活紧密联系让学生体会到了化学与生活息息相关；最后的实践更是加强了学生的动手能力，提高学生学习化学的兴趣。
初中化学_“纯碱的性质”教学设计学情分析教材分析课后反思
《纯碱的性质》教学设计一、教学理念根据中小学“学本课堂”“以学为本，以学定教；以教导学，以学促学；还教于学，共同成长”的课堂目标，本节课我沿着情景导入——合作学习——温故知新——探究之旅——课堂小结——当堂检测的流程进行，以问题导学层层递进，把学习的主动权还给学生，让学生成为课堂的主角，激发学生的学习兴趣，最大程度地调动学生的积极性、主动性。
二、教材分析：纯碱的性质是鲁教版九年级第三单元第三节第二课时的内容。
通过实验探究纯碱的性质是本节的重点。
在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质使学生掌握由个别到一般推理知识的学习方法。
从微观角度理解复分解反应的本质是本节的难点。
复分解反应的定义在学习酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识，引导学生从微观的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的本质，有利于帮助学生建立微粒观并形成正确的科学价值观。
通过学习纯碱的化学性质与它在工农业生产生活中的用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学理念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值，让学生深切地体会到化学在人类社会的发展过程中功不可没！三、学情分析初四学生对纯碱的学习有了一定的基础，本节课由候氏制碱法的创始人侯德榜导入新课能增强学生的爱国热情，激发学生的学习的积极性，通过了解纯碱的用途让学生更好地了解化学知识与生活生产紧密相关，通过观察纯碱样品，触摸纯碱溶液来学习纯碱的物理性质直观、直接。
学生在初四第二单元第一和第二节学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，学生也在第三单元第二节学习了粗盐精制中用纯碱除氯化钙和过量的氯化钡，已体验了通过科学探究来初步认识纯碱的一些化学性质，为顺应其身心发展的需要，本节课可以尝试培养学生的自主学习能力、分析能力及实验探究能力，所以在此基础上让学生通过“温故知新”推导出纯碱的化学性质，然后进行分组合作，探究完善纯碱的化学性质，进而推导出盐的化学性质适合学生的认知水平。
2021年第二课时 纯碱的性质教学设计及反思总结
第二课时纯碱的性质课型新授课主备人韩晶丽、严书清、纪常福［学习目标］1、掌握纯碱的性质2、掌握盐类的重要化学性质3、通过对碳酸钠化学性质的探究，进一步发展学生的科学探究能力［重难点］纯碱的性质［教学过程］一、反思总结，复习提高1、酸碱盐的概念是怎样规定的？2、酸和碱有哪些化学性质？二、创设问题情景，导入新课我们知道，物质的性质决定物质的用途。
上节课我们学习了纯碱的制法和用途，那么纯碱的用途与纯碱的哪些性质有关呢？这节课我们来学纯碱的性质。
三、交待目标，组织学生问题探究（一）合作探究请同学们阅读课本P49页实验探究2－5，根据下表中的每个实验要求，完成有关实验，并填写表格。
所加试剂现象有关化学方程式注意问题1、碳酸钠固体第一步加水第二步加酚酞试液用天平称1g碳酸钠固体，用量筒量1mL水2、碳酸钠固体稀盐酸碳酸钠固体取少量（盖满试管底部即可）。
稀盐酸、稀硫酸取2mL烧着的木条放在管口。
3、碳酸钠固体稀硫酸4、碳酸钠饱和溶液澄清石灰水滴管要竖直于管口的正上方，不要伸入试管内。
5、碳酸钠饱和溶液氯化钡溶液1、碳酸钠属于＿＿＿＿类，但其水溶液却呈现＿＿＿＿＿性，对此你能得出什么结论？2、通过实验2、3、4、5可得出碳酸钠有哪些化学性质？模仿前面学过的酸碱的通性可得出盐有哪些重要的化学性质？3、比较2和3两个实验,并联想稀盐酸与石灰石反应的现象,总结出怎样检验CO32-(二)自主探究请同学们阅读课本5页前两段及书后附录Ⅱ,完成下列问题1、怎样才能方便快捷地记住常见盐和碱的溶解性？2、酸碱盐之间发生复分解反应的实质是什么？四、学生展示，教师点拨。
3、碳酸钠俗称纯碱，但不属于碱，属于于盐，其水溶液呈碱性。
4、盐溶液不一定显中性5、实验4中发生的反应实际上就是工业上制取NaOH的反应原理，这是利用廉价易得的原料制取新物质的典型代表。
6、盐的通性（1）盐能跟某些酸反应生成新盐和新酸（2）盐能跟某些碱反应生成新盐和新碱（3）盐能跟某些盐反应生成2种新的盐7、 CO32- 的验证方法取该物质少量于试管中，加稀盐酸，若有气泡生成，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明有CO32-。
《酸碱的性质》观课报告
《酸碱的性质》观课报告在研修过程中，我有幸学习了崔树红老师《酸碱的性质》一课。
这一课中，崔树红老师主要对酸和碱的化学性质进行了复习。
崔树红老师经过吃松花蛋时蘸醋这一案例将学生引入对酸和碱性质的复习，这样的导入，既能激发学生的学习兴趣，又能引起学生对酸碱性质的思虑。
接下来，崔老师让学生自己着手写酸和碱化学式，指引学生自主复习酸碱盐的判断方法。
在复习酸的化学性质时，崔老师让学生写酸与单质、氧化物等物质的反响方程式，总结酸的化学性质。
这类方式不只让学生练习了化学方程式的书写，还让学生确实领会到酸的不一样性质，加深对酸化学性质的印象。
崔老师又用相同的方法对碱的化学性质进行复习。
崔老师提出问题：怎样鉴识盐酸和氢氧化钠溶液，让学生自己提出方案，最后让学生自己着手考证方案。
这类教课方式，把学生放到了教课的主体地位上，调换学生的学习踊跃性，一个个风趣的实验让学生领会到学习化学的乐趣，锻炼了学生的着手能力，合作研究能力，又有效地稳固了基础知识。
最后，崔老师经过一系列的练习题查验学生的学习水平，讲练联合，使学生掌握得更为坚固。
本章内容是初中化学学习中的一个坎，不一样学习层次的学生在此分化更为严重。
第一是一部份学生关于酸、碱、盐、氧化物等物质构成的认识及怎样用化合价书写相关物质化学式这双方面存在很多不足；此外就是典型物质的性质及这四类物质互相间的反响让很多学生感觉本章很难学，不知所措。
而一部份学习基础好的学生又不知足于教师在平常教课过程中着重抓基础的教课方式，希望经过复习能获取提升，让自己的思想获取更好地锻炼。
崔老师依照学生的学习水平，由简如繁地安排复习，防止过去单调、重复的复习方式所带来的对复习课的无聊无聊感，着重从学生生活经验下手，经过设置各样问题情境来激发学生参加的热忱，促进学生间的沟通与相助，也许能赐予学生“新鲜感” ，能促进他们在复习中获取更好地提升。
崔来时把复习内容分红几个的知识点，应用简单精练的语言、图形构造等手段，辅之以不一样能力水平的练习，着重学生之间的沟通与相助；联合新课标的要求，鼓舞学生勇敢提出自己的看法，着手考证自己的想法，并对学生的想法进行鼓舞赞誉。
《碱的化学性质》听课体会
《碱的化学性质》听课领会复习课是以稳固梳理已学的知识，使之形成知识网络、提升基本技术，加强解决实质问题的能力为主要任务的。
但复习课常常使老师感觉难讲，学生感觉无聊。
学生以为是自己学过的知识，学得没劲，老师上得累，学生学得腻。
成效常常不理想，而上好复习课，对学生稳固学过的知识，为后边的学习打下优秀基础，至关重要。
在我看来，要提升复习课的效率，要点不是教师要讲多少，而是学生学了多少，掌握了多少。
今日教研，听了杨果珍老师的一节复习课，收获很大。
经过板书籍节的知识网络让学生能够迅速的理解本节课的复习要点，又经过发问和讲堂议论，帮助学生总结概括本节的要点知识，最后经过学生板书有关的化学方程式，再次重申碱的化学性质。
随后进入对所学知识的应用环节，酸碱的知识既是学习的要点也是难点，为了缓解学生的畏难情绪，她优选了几道难度适中的中考试题。
第一从几道建立知识网络的中考题下手，在这些题目的剖析过程中，让学生领会，要着重基本的规律，同时让学生学习建立知识网络的学习方法，这也正是化学学习的最重要要的方法之一。
最后，在基础知识复习事后，适合的增添了一点难度，对酸碱中和后溶质成分的判断问题进行了研究，点播方法，指点学生，这样的问题实质仍是酸碱化学性质的综合应用。
整堂课由浅入深，由易到难，在活动中让学生主动的学习，让学生思虑、书写、议论，充足调换了学生的踊跃性。
在学习的过程中，教给学生学习的方法，帮助学生除去畏难情绪，从心理上，帮助学生建立解决酸碱化学性质复杂问题的信心。
复习课，不单要解决知识的问题，还要解决方法的问题和心理的问题。
要做到这一点，需要老师课前深入的认识学生的学情，指导学生需要什么。
复习课中，有的放矢的针对要点和难点，采纳丰富多样教课模式解决问题，提升复习课的有效性。
参考之资能够攻玉，经过听课能总结出好多复习经验，就地取材的应用到本学科的复习中间，同时也助力个人的教课成长。
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纯碱的性质观课报告
本次观课主要介绍了纯碱的性质。
纯碱又称碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种重要的化工原料。
下面将从物理性质、化学性质、应用等方面介绍纯碱的主要性质。
物理性质
纯碱是一种白色的短柱形固体，无臭且微苦。
它的相对分子质量是84.01。
纯碱在常温下稳定，但在高温下会逐渐分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
也就是说，纯碱是一种易于分解的弱碱性化合物。
纯碱在水中溶解度较高，每100克水中可溶解10.3克的纯碱。
其中，溶液的可见光透过率的值与纯碱的浓度成正比，因此可用于测定溶液的浓度。
化学性质
纯碱的化学性质比较活泼，有多种反应。
下面列举一些常见的反应：
1.碱性反应：纯碱能与酸反应，放出二氧化碳和水，并产生盐。
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
2.氧化性反应：纯碱在高温下能与氧气反应生成Na2CO3 4NaHCO3 +
O2 → 2Na2CO3 + 2H2O + 3CO2
3.还原性反应：纯碱原理上具有一定的还原性，但不太明显。
4.热分解：在较高温度下，纯碱会分解成碳酸钠，气态二氧化碳和水蒸
气。
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
应用
纯碱是一种烘焙中常用的食品添加剂，可以促进面团膨胀，增加面包组织的松软度和弹性，提高口感。
在家庭面包、点心和糕点中广泛应用。
此外，纯碱还可以用于制作饼干、饮料、脆饼和甘草等食品。
除了食品添加剂之外，纯碱还有一些工业上的应用。
例如，用作玻璃、石化及铝制品等工业生产中的原材料、蓄电池的正极、防腐剂、消毒剂等。
总结
虽然纯碱是一种弱碱性的化合物，但它具有多种重要的应用。
了解纯碱的物理和化学性质对于正确使用它具有重要意义。
在生产和生活中，我们应该根据纯碱的性质和用途，合理加以运用。