naoh化学性质

NaOH化学名称叫氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种

具有很强腐蚀性的强碱。在空气中可发生反应并冒出大量的热，具有很强的吸水性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。 NaOH 具有强碱性，溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。 NaOH，是最常用的氢氧化钠。但在做试卷时，经常会有人把它写成NaOH。如果答题者用碱或中和剂来代替氢氧化钠，就是不对的，

也是不合理的。下面我就给大家总结一下氢氧化钠的一些化学性质吧。

总结： 1、它具有强烈的腐蚀性，有很强的吸水性。 2、有很强的碱性，与酸类起中和作用而生成盐和水，能使酚酞试液变红，有很强的吸水性。 3、溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。 NaOH，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，在加热条件下也与许多金属氧化物反应，但反应速率比与二氧化碳的反应速率要慢得多。 4、还具有较强的脱水性和较弱的腐蚀性。因此实验室制取氢氧化钠多采用电解饱和食盐水的方法。 5、常温下，它是一种白色晶体。密度2.130g/cm3，熔点318 ℃。沸点1390 ℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。

2、在隔绝空气条件下，会生成碳酸钠和水，故能与空气中的二

氧化碳发生反应。 3、固体氢氧化钠在潮湿空气中会吸收水分和二氧化碳，其溶液在阳光下可发生反应，是一种强碱。

3、浓度超过36%时，它的水溶液会形成碱性溶液，具有碱的通

性。但是，氢氧化钠只能存在于溶液中，形成这样的溶液需要加热煮沸，所以实验室里制备氢氧化钠的方法是将浓NaOH溶液加热到沸腾，并不断搅拌，可以除去多余的水分。然后再降温，利用蒸发皿蒸干。再加水稀释。将蒸发皿从水中拿出，倒扣在一支试管底部。

naoh化学性质

naoh化学性质 NaOH化学名称叫氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱。在空气中可发生反应并冒出大量的热，具有很强的吸水性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。 NaOH 具有强碱性，溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。 NaOH，是最常用的氢氧化钠。但在做试卷时，经常会有人把它写成NaOH。如果答题者用碱或中和剂来代替氢氧化钠，就是不对的，也是不合理的。下面我就给大家总结一下氢氧化钠的一些化学性质吧。总结： 1、它具有强烈的腐蚀性，有很强的吸水性。 2、有很强的碱性，与酸类起中和作用而生成盐和水，能使酚酞试液变红，有很强的吸水性。 3、溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。 NaOH，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，在加热条件下也与许多金属氧化物反应，但反应速率比与二氧化碳的反应速率要慢得多。 4、还具有较强的脱水性和较弱的腐蚀性。因此实验室制取氢氧化钠多采用电解饱和食盐水的方法。 5、常温下，它是一种白色晶体。密度2.130g/cm3，熔点318 ℃。沸点1390 ℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。 2、在隔绝空气条件下，会生成碳酸钠和水，故能与空气中的二氧化碳发生反应。 3、固体氢氧化钠在潮湿空气中会吸收水分和二氧化碳，其溶液在阳光下可发生反应，是一种强碱。 3、浓度超过36%时，它的水溶液会形成碱性溶液，具有碱的通

氢氧化钠的性质

氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠（香港亦称”哥士的“），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。目录 1物化性质 1. 1.1 物理性质 2. 1.2 化学性质 2主要制法 1. 2.1 实验室法 2. 2.2 工业法 3检测方法 1. 3.1 实验室测定 2. 3.2 变质检验 4主要用途 1. 4.1 化学实验 2. 4.2 工业方面 3. 4.3 生活方面 5储存运输 6安全与防护 1. 6.1 健康危害 2. 6.2 环境危害 3. 6.3 实验室监测方法 4. 6.4 环境标准 5. 6.5 泄漏 6. 6.6 防护措施 7. 6.7 急救措施 1物化性质物理性质氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。密度：2.130g/cm³

温度（°C）溶解度（g） 0 42 10 51 20 109 30 119 40 129 50 145 60 174 70 299 80 314 90 329 100 347 分子量：40.01 化学性质碱性氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。氢氧化钠化学分子结构式它可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例： NaOH + HCl = NaCl + H₂O 同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应： NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O 2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓ 催化剂许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

氢氧化钠

氢氧化钠 (氢氧化钠片碱) 氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈性，能使变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是的必备药品之一。它的溶液可以用作。氢氧化钠放大图英文名称：Sodium Hydroxide 英文：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）：40.01 摩尔质量：40 CASRN：1310-73-2 登录号：215-185-5 ：2.130克/厘米³ ：318.4℃

：极易溶于水溶液呈无色：1390℃ 碱离解常数（）= 3.0 碱离解常数倒数对数（）= -0.48 致死量：40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl2，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。NaOH特性有强烈的腐蚀性，有，可用作，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！ 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH 溶液

氢氧化钠百科

编辑本段化学式：NaOH （俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）中文读法：qīng yǎng huà nà（shaojian）

有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！ 2NaOH + CO?==== Na?CO? + H?O

应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋袋装商品NaOh 白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。编辑本段 NaOH工业制法一：（1）过滤海水（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2+ +2OH? =Ca(OH)?（微溶） Mg2+ +2OH? =Mg(OH)?↓ （3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO?2? （4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2?+CO?2?=CaCO?↓ Ba2?+CO?2?=BaCO?↓ （5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H? +CO?2? =CO?↑+H?O （6）加热驱除二氧化碳

氢氧化钠的理化性质及危险特性表

氢氧化钠的理化性质及危险特性表氢氧化钠（又称苛性钠）是一种常见的无机化合物，具有特定的理化性质和危险特性。本文档旨在概述氢氧化钠的理化性质，并提供相应的危险特性表。理化性质化学式：NaOH：NaOH 分子量：40g/mol：40g/mol 外观：固体为白色结晶或颗粒状；溶液是无色透明的。：固体为白色结晶或颗粒状；溶液是无色透明的。熔点：318℃：318℃ 沸点：1388℃：1388℃

溶解性：氢氧化钠可溶于水，产生强碱性溶液。：氢氧化钠可溶于水，产生强碱性溶液。密度：2.13g/cm³（固体）：2.13g/cm³（固体） pH值：氢氧化钠溶液的pH值通常在12-14之间，具有强碱性。：氢氧化钠溶液的pH值通常在12-14之间，具有强碱性。危险特性根据氢氧化钠的特性，它具有一定的危险性。以下是一些主要的危险特性： 1. 腐蚀性：氢氧化钠是一种强碱，能腐蚀皮肤和眼睛。接触氢氧化钠溶液可能导致灼伤和化学性损伤。腐蚀性：氢氧化钠是一种强碱，能腐蚀皮肤和眼睛。接触氢氧化钠溶液可能导致灼伤和化学性损伤。 2. 危险燃烧和爆炸性：虽然氢氧化钠本身不易燃烧，但与可燃物质（如有机物）接触时会产生剧烈反应，可能引发火灾或爆炸。

危险燃烧和爆炸性：虽然氢氧化钠本身不易燃烧，但与可燃物质（如有机物）接触时会产生剧烈反应，可能引发火灾或爆炸。 3. 环境污染：氢氧化钠溶液具有吸湿性，能与水反应形成氢氧化物离子。当大量溶液被释放到环境中时，可能对水体和土壤造成污染。环境污染：氢氧化钠溶液具有吸湿性，能与水反应形成氢氧化物离子。当大量溶液被释放到环境中时，可能对水体和土壤造成污染。 4. 对金属腐蚀：氢氧化钠是一种强碱，能与金属反应产生氢气并导致金属腐蚀。对金属腐蚀：氢氧化钠是一种强碱，能与金属反应产生氢气并导致金属腐蚀。危险特性表

氢氧化钠的理化性质及危险特性表

氢氧化钠的理化性质及危险特性表氢氧化钠是一种化学品，也称为烧碱。它的CAS号为1310-73-2，分子式为NaOH，分子量为40.01.它是第8.2类碱性腐蚀品，UN编号为1823. 该化学品具有强烈的刺激和腐蚀性，对眼睛、皮肤和呼吸道都有刺激作用。误服可造成严重的消化道灼伤和休克。此外，它还对水体有污染作用。在紧急情况下，如皮肤接触，应立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，并就医。眼睛接触时，应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，并就医。吸入时，应迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，应给输氧，并就医。食入时，应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，并就医。在消防方面，氢氧化钠不会燃烧，但具有强腐蚀性。遇水和水蒸气时，会放出大量的热量，形成腐蚀性溶液。灭火方法为用水、砂土扑救，但应防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。

在泄漏应急处理方面，应隔离泄漏污染区，限制出入，并建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。小量泄漏时，应用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏时，应收集回收或运至废物处理场所处置。在操作处置与储存方面，应密闭操作，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。在储存时，应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火源和热源。库内湿度最好不大于85％。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物接触控制及个体防护。最后，中国MAC(mg/m3)为0.5，前苏联MAC(mg/m3)也为0.5.在工程控制方面，应进行密闭操作，并提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护需要佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，以避免接触粉尘。如果必要的话，也可以佩戴空气呼吸器。眼

氢氧化钠百科

化学式：NaOH （俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）中文读法：qīng yǎng huà nà（shaojian）

氢氧化钠放大图英文名称：Sodium Hydroxide 英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01 CASRN：1310-73-2 EINECS登录号：215-185-5 密度：2.130克/厘米³ 熔点：318.4℃ 水溶性：极易溶于水溶液呈无色沸点：1390℃ 碱离解常数（Kb）= 3.0 碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl₂，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。编辑本段 NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！ 2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃ + H₂O

钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大图片，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。编辑本段 NaOH用途氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠

氧化钠的性质

氧化钠的性质氧化钠，也称为热碱、热碱石、白碱、烧碱等，是一种无机化合物，化学式为Na2O，是钠元素(Na)的氧化物，白色结晶性粉末。在常温下，氧化钠是无色结晶，密度为2.224 g/cm3，具有极强的碱性，分子量为61.98g/mol。氧化钠的物理性质有：它的晶体结构是正方晶，它的比表面积为18.9m2/g，它呈碱性，溶解度很大，在水中能够100%溶解，溶解后呈高pH的溶液，由于氧化钠的溶解度大，当它溶解在水中时，它的氢离子H+有可能被氧化钠的氧化钠完全取代，从而使原来的稀碱性水变为碱性水。氧化钠的化学性质有：它也是一种强碱，可以易被水分解，在常温下氧化钠可以与水结合，放出氢气，析出氢氧化钠溶液；氧化钠作为氢氧化钠的前身，也可以与酸反应，产生碱性和酸性的化合物；当氧化钠与某些特定的元素接触时，可以被氧化性成氢氧化钠，比如与铝反应，可以生成铝离子和氢氧化钠；此外，氧化钠还可以与有机物反应，比如与苯及其烷基衍生物反应，可以生成苯烷和氢氧化乙醇，也可以与乙醇反应，生成乙酸和氢氧化钠。由于氧化钠具有多种特殊性质，因此它被广泛应用于工业和日常生活中。一般而言，它作为一种氧化剂，可用于冶金、精炼等工业；另外，它也可用作碱，作为清洁剂等清洁用品的重要成分；氧化钠也可以用作食物防腐剂，在食品行业中应用比较广泛；此外，它还可以用于电镀，消毒，纺织，制药，制纸等行业。

因此，氧化钠不仅在工业上应用广泛，而且在日常生活中也有不可替代的作用。然而，由于氧化钠有比较强的腐蚀性，在使用时要小心，要注意防止皮肤灼伤和眼部损伤，以免造成严重损害。总之，氧化钠具有一系列独特的性质，它不仅在工业和日常生活中有着重要的作用，而且在国际市场上也非常普遍，被广泛应用于各种领域。