定量分析化学习题
(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)
分析化学习题及答案（第四版）第一章：定量分析化学概论5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样测定的相对误差= =即 0.1% =Fe2O3 2Fe , nFe O = nFeFe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=代入0.1%=0.001=Fe O =0.043=4.3%6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。
则0.2000=x+∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996E=x-T∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）相对误差： 100%=0.22%7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克S -- SO42---BaSO432.066 233.39x 5% m BaSO天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)相对误差= 0.1%=∴ x= = =0.6g8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2OHCL的相对误差应等于NaOH的相对误差所以 =∴x=0.10179. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中。
《分析化学》练习题第3章定量分析中的误差及数据处理
一、单选题（共30小题）1. 下列不属于系统误差性质的是（ ） A. 重复性B. 数据很小C. 单向性D. 误差大小基本不变2. 下列不属于系统误差产生原因的是（ ） A. 方法不完善B. 试剂纯度不够C. 仪器未经校正D. 操作失误3. 下列分析过程中不会产生系统误差的是（ ） A. 沉淀重量法中使用定性滤纸，使最后灰分加大 B. 使用分析天平时，天平零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 4. 下列哪种情况所产生的误差属于系统误差（ ） A. 指示剂的变色点与化学剂量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估计不准 C. 称样时，砝码数值记错D. 称量过程中，天平零点稍有变动5. 下列哪种措施可用于消除分析方法中系统误差（ ） A. 增大试样称量质量 B. 操作时细心、认真 C. 增加测定次数 D. 进行仪器校准6. 下列关于随机误差的论述中不正确的是（ ） A. 分析过程中不可避免 B. 正、负误差出现的概率相等 C. 具有单向性D. 由一些不确定的偶然因素造成7. 下述关于随机误差的正态分布曲线的论述中错误的是（ ） A. 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 标准偏差σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D ．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等 8. 在下列表述中，最能说明偶然误差小的是（ ） A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大D. 仔细校正所用的天平、容量仪器等9. 下列可用于减小定量分析中偶然误差的方法是（ ） A. 校正测定结果B. 进行对照实验C. 增加平行测定次数D. 进行空白实验10. 从精密度就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均误差小D. 增加平行实验的次数11. n 次测定结果平均值的标准偏差x s 和单次测量结果的标准偏差s x 之间关系的正确表达式是（ ） A. n /s s x x =B. n /s s x x =C. n /s s x x =D. x x s s >12. 下列关于置信区间定义，正确的是（ ）A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B. 在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C. 真值落在某一可靠区间的几率D. 在一定置信度下，以真值为中心的可靠范围13. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. Q 检验D. 格鲁布斯法14. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，可采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法15. 对同一试样用两种不同的测量方法进行分析，得到两组数据，若想判断两组数据之间是否存在显著性差异应采用（ ） A. u 检验B. t 检验C. F+t 检验D. F 检验16. 用25 mL 移液管移出的溶液体积应记为（ ） A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL17.四位学生用重量法同时对分析纯BaCl 2⋅2H 2O 试剂中Ba 的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下，其中结果最好的是（ ）已知：3.244M O H 2BaCl 22=⋅；()3.137Ba Ar = A. 42.55x =；%5.1s = B. 18.56x =；%1.2s = C. 22.56x =；%21.0s =D. 10.55x =；%20.0s =18. 滴定分析中通常要求称量误差≤±0.1％，若分析天平精度为0.1 mg ，则至少应称取多少样品（ ） A. 0.1 gB. 0.2 gC.0.05 gD. 1.0 g19. 下列是95%置信度下某试样测量结果的报告，请问哪份报告更为合理（ ） A. ()%2.036.25±B. ()%24.036.25±C. ()%243.036.25±D. ()%2432.036.25±20. 下列数值中，有效数字为四位的是（ ） A. π=3.141B. pH=10.50C. CaO%=25.30D. 222.3021. 下列数据不是四位有效数字的是（ ） A. pH=11.26 B. [H +]=0.1020 C. Cu%=10.26D. [Pb 2+]=12.28×10-4 22. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（ ）A. 4.467⨯10-13B. 4.47⨯10-13C. 4.5⨯10-13D. 4⨯10-1323. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子活度的正确表示为（ ） A. 9.550⨯10-12mol ⋅L -1B. 9.55⨯10-12mol ⋅L -1C. 9.5⨯10-12mol ⋅L -1D. 1⨯10-11mol ⋅L -124. 误差的有效数字位数通常为（ ） A. 1～2位B. 2～3位C. 四位有效数字D.算出多少就多少 25. 定量分析中，对测定结果误差的要求是（ ） A. 越大越好B. 越小越好C. 等于零D. 在允许范围内即可26. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告合理（ ） A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%27. 欲测定石英（SiO 2）中的Fe 、Al 、Ca 、Mg 的含量，应采用下列哪组试剂分解试样（ ） A. HF+H 2SO 4B. H 2SO 4+HNO 3C. H 2SO 4+H 3PO 4D. HClO 4+HNO 328. 欲进行硅酸盐的全分析，宜采用下列哪种熔剂分解试样（ ） A. K 2S 2O 7B. KHSO 4C. Na 2CO 3D. NaHCO 329. 欲测定钢铁中的磷含量，选择下列哪组试剂分解试样最合适（ ） A. HClB. HNO 3+H 2SO 4C. H 2SO 4D. H 2SO 4+HCl30. 某组分的质量分数按下式计算而得：s m /M v c w ⋅⋅= ，若c =0.1020±0.0001 mol ⋅L -1，V = 30.02±0.02 mL ，M =50.00±0.01 g ⋅mol -1，m =0.2020±0.0001 g ，则对w 的误差而言（ ） A. V 项引入的最大B. c 项引入的最大C. M 项引入的最大D. m 项引入的最大二、填空题（共15小题，30个空）1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：________和________；它们分别反应了测量值的______________________________和______________________________。
分析习题
第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。
三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
分析化学习题
1、定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。
常量分析的试样取用量的范围为：( )A.小于0.1mg或小于0.01ml.B.大于0.1g或大于10ml.C.在0.1～0.01g或1～10ml.D.大于0.5g或大于35ml2、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( )A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g3、下列各项定义中不正确的是：A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值4、在定量分析中精密度与准确度之间的关系是：( )A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提5、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有液滴溅出D.砝码未经校正6、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A.12.0045B.12.0C.12.00D.12.0047、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用：( )A.G检验B.F检验C.T检验D.Q检验8、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：( )A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析9、定量分析中的基准物质含义是：( )A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质10、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH 溶液和NH 3·H 2O 溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。
说明两溶液(NaOH 和NH 3·H 2O)中的( )A.［OH -］相等B.NaOH 和NH 3·H 2O 的浓度(单位：mol/L)相等C.两物质的pK b 相等D.两物质的电离度相等11、在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好A.按计量关系加入B.过量20％～30％C.过量50％～100％D.使沉淀剂达到近饱和12、可用于直接配制标准溶液的是( )A.KMnO 4(A.R)B.K 2Cr 2O 7(A.R.)C.Na 2S 2O 3·5H 2O(A.R)D.NaOH(A.R)13、下列不属于晶形沉淀的沉淀条件的是A.在稀溶液中进行B.在不断搅拌下，慢慢加入滴定剂C.应加入适当的电解质D.应在热溶液中进行14、2.-42PO H 的共轭碱是：( )A.43PO HB.-24HPOC.-34POD.-OH15、共轭酸碱对Ka 和Kb 的关系是：( )A.1=KaKbB.Kw KaKb =C.Kw Kb Ka =/D.Kw Ka Kb =/16、以NaOH 滴定H 3PO 4(Ka 1=7.5×10-3；Ka 2=6.2×10-8；Ka 3=5.0×10-13)至生成NaH 2PO 4时溶液的pH 值为：( )A.2.3B.2.6C.3.6D.4.717、将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为：( )A.中性B.碱性C.酸性D.不定18、用0.1L mol /的盐酸滴定0.1L mol /NaOH 的突跃范围是9.7~4.3，则用0.01L mol /盐酸滴定0.01L mol /NaOH 的突跃范围是： ( )A.9.7~4.3B.8.7~4.3C.8.7~5.3D.10.7~3.319、39.标定NaOH 溶液常用的基准物有：A.无水32CO NaB.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.3CaCO20、含NaOH 和32CO Na 混合碱液， 用盐酸滴至酚酞变色，消耗mL V 1，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗盐酸mL V 2，则1V 和2V 的关系是：A.1V =2VB.1V >2VC.1V <2VD.1V =22V21、下列属于两性溶剂的是:A.乙二胺B.乙醇C.乙酸D.丙酮22、能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化性溶剂的是:A.甲酸B.乙醇C.冰醋酸D.水23、下列物质若作溶剂，其中使滴定突跃范围改变最大的是:A.乙醇(K s =7.9×10-20)B.乙腈(K s =3×10-27)C.乙二胺(K s =6×10-7)D.冰醋酸(K s =3.6×10-15)24、沉淀滴定中常用于标定AgNO 3标准溶液的基准物是：A.硼砂B.氧化锌C.氯化钠D.邻苯二甲酸氢钾25、除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是:A.加干燥剂B.蒸馏C.加入醋酐D.加入浓硫酸26、在EDTA 分子中能够为配位反应提供的配位原子个数是：A.1B.2C.4D.627、用氧化锌标定EDTA 溶液浓度时，以EBT 为指示剂，调节溶液酸度应用:A.氨水B.氨-氯化铵缓冲溶液C.六次甲基四胺D.A+B28、铁铵钒为指示剂，用回滴法测定氯化物时，在回滴前应先加入适量的硝基苯，其目的是：A.防止沉淀凝聚B.提高指示剂的灵敏度C.防止沉淀转化D.提高沉淀的吸附能力29、EDTA滴定Ca2+时，以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是因为:A.为使滴定反应完全B.为使终点显色更加敏锐C.为使配位物CaIn更加稳定D.为了控制溶液的酸度30、用二甲酚橙作指示剂，以EDTA直接滴定Pb2+、Bi3+、Zn2+时，终点颜色变化是：A.红色变为蓝色B.由紫红色变为亮黄色C.由亮黄色变为紫红色D.由蓝色变为紫红色31、影响配位滴定突跃大小的因素是：A.配位物条件稳定常数B.金属离子浓度C.金属指示剂D.A+B32、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是:A.滴定开始时B.滴定至近终点时C.滴定至I-3离子红棕色褪尽，溶液呈无色时D.在标准溶液滴定至近50%时33、在1mol•L-1H2SO4溶液中，以0.05mol•L-1Ce4+溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液，其计量点的电位为1.06V，则对此滴定最适用的指示剂是:A.硝基邻二氮菲-亚铁(φ0-’=1.25V)B.邻二氮菲-亚铁(φ0-’=1.06V)C.邻苯氨基苯甲酸(φ0-’=0.89V)D.二苯胺(φ0-’=0.76V)34、(1) 用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液：(2)用0.001mol•L-1KMnO4溶液滴定0.005mol•L-1Fe2+溶液。
定量分析化学习题答案讲解
[H + ][H2PO4 ] Ka 1= ⎣H3PO4 ⎦
−
溶液呈酸性，∴[OH-]可忽略。
[H
+
] = Ka 1 ×
C H 3 PO 4 − [ H CH
2
+
]
+
PO
4
−
+ [H
]
（近似式）
CH 3PO4 = CH PO−
2 4
25 = 0.1× = 0.033mol / L 75
C H 3 PO 4 = 7 . 6 × 10
6、加入过量的浓碱将NH4Cl中NH3赶出来，然后用HCl的标 准溶液回滴剩余的碱。 具体的步骤和表达式在第二章思考题第11题中已经详述过， 这里不在赘述 。
三. 设计方案 设计原理：Na3PO4的
Kw 1.0 × 10 −14 −2 Kb1 = = = 2 . 3 × 10 Ka3 4.4 × 10 −13
Kw 1.0 ×10 −14 −7 Kb2 = = = 1 . 6 × 10 Ka2 6.3 ×10 −8
Kw 1.0 ×10 −14 −12 Kb3 = = = 1 . 3 × 10 Ka1 7.6 × 10 −3
Na3PO4的第一、二步可以分别被HCl滴定，第一步可与 NaOH同时滴定。
分析步骤：
十 、解：
A=εbc
ε=
A = bc 0.384 3 -1.cm-1 = 5 . 4 × 10 L.mol −6 40 ×10 × 0.9 / 50.94 1× 0.01
∵[OH-]和[NH3] 在pH=4时很小，∴可忽略
5.6 × 10 −10 −6 [ NH 3 ] = = 5 . 6 × 10 mol / L −10 −4 5.6 ×10 + 10
分析化学实验定量分析思考题答案
分析化学实验定量分析思考题答案分析化学实验定量分析思考题答案定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题：1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
滴定分析基本操作练习思考题：实验二1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH （S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
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第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－ (6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
分析化学部分-习题及典型例题分析一
解：反应方程式为：
由反应可知：
则：
= =0.0008541mol
=0.02345mol/L
例2．已知一盐酸标准溶液的滴定度 /ml，试计算：
（1）相当于NaOH的滴定度，即
（2）相当于CaO的滴定度，即
（已知： ， ， ）
解：有关反应方程式如下：
1.010-5；pH=8.00；lgK=12.3。
答案：
一、选择题
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B
二、填空题
1．误差偏差2．0.01% 3．-0.0043% 5．2位4位5位2位2位1位
第三章滴定分析法
一、滴定分析法概论
典型例题解析
例1．用纯 标定 浓度。若02112g 在酸性溶液中恰好与
5．下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（）
A．对照试验B．空白试验
C．仪器校正D．增加平行试验的次数
6．对 试样进行多次平行测定得到的平均含量为25.14%，其中某个测定值25.10%与此平均值的相对偏差为（）
A．0.16% B．0.04%
C．0.08% D．0.14%
7．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+CaO===CaCl2+H2O
（1）
= g/ml
=ห้องสมุดไป่ตู้g/ml
例3：称取分析纯试剂 14.709g,配成5001mL溶液，试计算 溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度（已知： ， ， ）
解： 标准溶液滴定Fe2+的反应为：
由反应方程式可知： 与Fe2+反应的物质的量之比为1:6，与Fe2O3反应时其物质的量之比为1:3,与Fe3O4反应时其物质的量之比为1:2即：
化学分析习题库(含答案解析)
Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca 为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含 1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
定量化学分析简明教程第3版答案
⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n( NaOH) ⎝3 ⎠
氧化还原反应中：
V (KMnO 4 ) =
第 2 章 习题参考答案
2.2 测定试样中 CaO 的质量分数时，得到如下结果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。问： （1）统计处理后的分析结果应如何表示？ （2）比较 95%和 90%置信度下总体平均值的置信区间。 答案： （1） 结果表示为：n=4， x = 35.66% ，s=0.052% （2） 1 − α = 0.95 ，则 α = 0.05 ， t 0.05 (3) = 3.18
4
答
案
2.1 测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、 20.53%、20.50%。 （1） 计算这组数据的平均值、 中位数、 平均偏差、 标准差、 变异系数和平均值的标准差； (20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%) （2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为 20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对 误差。(+0.09%, 0.44%)
∴σ1 与σ2 无显著差异。 （2）用 t 检验法检验μ1 是否等于μ2 假设μ1=μ2
课 后
（1）用 F 检验法检验σ1=σ2 是否成立（α =0.10） 假设σ1=σ2
F计算
2 s大 0.9 2 = 2 = = 2.2 < F表 = F0.05 (4,3) = 9.12 s小 0.6 2
度（c）的 Na2C2O4 溶液？要配制 100mL 溶液，应称取 Na2C2O4 多少克？
分析化学练习题（第3章误差与数据处理）（1）
分析化学练习题（第3章误差与数据处理）（1）分析化学练习题第 3 章误差与数据处理一. 选择题1. 定量分析工作要求测定结果的误差（）A. 越小越好B. 等于零C. 接近零D. 在允许的误差范围内2. 对某试样进行多次平行测定获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的（）A. 绝对误差B. 相对误差C. 系统误差D. 绝对偏差3. 滴定分析的相对误差一般要求为0.1% ，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）A. v 10mLB. 10 ?15mLC. 20?30mLD. > 50mL4. 滴定分析的相对误差一般要求为±）.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A. 0.1gB. 0.2g5. 下列有关误差论述中，正确的论述是（A. 精密度好误差一定较小C. 准确度可以衡量误差的大小6. 下列有关系统误差的正确叙述是A. 系统误差具有随机性C. 系统误差具有单向性C. 0.3gD. 0.4g）B. 随机误差具有方向性D. 绝对误差就是误差的绝对值）B. 系统误差在分析过程中不可避免D. 系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的7.8.9. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度必然高以下是有关系统误差的叙述，正确的是A. 对分析结果影响恒定，可以测定其大小C. 在平行测定中，正负误差出现的几率相等关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是（增加平行测定次数，可以减小系统误差作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差通过对仪器进行校准减免偶然误差A.B.C.D.C.D.）精密度是保证准确度的前提准确度是保证精密度的前提（B.D.具有正态分布规律可用Q 检验法判断其是否存在）10. 若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是（）A. 用标准试样对照B. 用人工合成样对照C. 空白试验D. 加入回收试验11. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起很大的误差消除？（）此时应采用下列哪种方法来A. 对照分析B. 空白试验C. 提纯试剂12. 做对照实验的目的是（）A. 提高实验的精密度B. 使标准偏差减小C. 检查系统误差是否存在D. 消除随机误差13. 为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是（A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 分析结果校正）D. 增加测定次数14. 能有效减小分析中特定随机误差的方法有（）15. pH=7.10 的有效数字位数是（）A.1B. 2C. 3D. 难以确定16. 下列数据中有效数字的位数为 4 位的是（）-1A. [H +] =0.0330mol L ? C. pH=10.53-1B. [OH -] =3.005 10-3mol L - D. m （Ca 2+）=l.4032g17.测定CaO 的质量分数，称取试样 0.9080g ，滴定用去EDTA 20.80mL ，以下结果表示正确的是（）A. 10％B. 10.0％C. 10.08％D. 10.077％18. 用下列哪种器皿取一定量的溶液时，应读至 0.01mL ？（）A. 烧杯B. 量筒C . 滴定管D. 量杯19. 分析SiO 2的质量分数得到两个数据：35.01%和35.42%，其平均值应表示为（）A. 35.215%B. 35.22%C. 35.2%D. 35%20. 测定BaCl 2试样中Ba 的质量分数，四次测定得到置信度90%时平均值的置信区间为（62.85±0.09） %，对此区间有四种理解，正确的是（） A. 总体平均值落在此区间的概率为90% B. 有90%的把握此区间包含总体平均值在内 C. 再做一次测定结果落入此区间的概率为 90% D. 有 90%的测量值落入此区间21. 以下是有关过失误差的叙述，正确的是（）A. 可用 Grubbs 检验法判断其是否正确B. 具有正态分布规律C. 在同一条件下重复测定中，正负误差出现的几率相等D. 它对分析结果影响比较恒定，可以估计其大小22. 两组数据进行显著性检验的基本步骤是（） A. 可疑数据的取舍 - 精密度检验 -准确度检验 B. 可疑数据的取舍 - 准确度检验 - 精密度检验 C. 精密度检验 - 可疑数据的取舍 -准确度检验 D. 精密度检验 -准确度检验 - 可疑数据的取舍23. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（） A. F 检验B. t 检验C. u 检验D. Q 检验二 . 填空题1. 测定值与真实值符合的程度称为准确度，准确度的高低主要是由_______ 误差所决定。
《分析化学》定量分析误差(1)
《分析化学》定量分析误差（1）1-45题单项选择题、46-59题多项选择题、60-84判断题您的姓名：填空题］*1.对滴定分析结果的相对平均偏差的要求，通常是单选题］*A.<2B.<0.2正确答案）C.>0.%D.<0.0%E.>1%2.下列做法中不属于对照试验的是单选题］*A.用标准试样对照B.用其它可靠的分析方法对照C.做平行实验对照正确答案）D.不同实验室进行对照3.使测定结果的大误差值能够得到充分反映的是单选题］*A.相对偏差B.平均偏差C.相对平均偏差D.标准偏差正确答案）4.下列有关系统误差的叙述错误的是革选题］*A.系统误差又称可定误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差有单向性D.系统误差呈正态分布正确答案）E.系统误差包括仪器误差5.下列叙述正确的是单选题］*A.精密度高，准确度一定高B.精密度高，系统误差一定小C.精密度高，准确度不一定高（正确答案）D.分析工作中,要求误差为零E.精密度差，偶然误差一定大6.精密度表示方法不包括单选题］*A.绝对偏差B.相对误差（正确答案）C.标准偏差D.相对平均偏差E.相对标准偏差7.精密度表示方法不包括单选题］*A.绝对偏差B.相对平均偏差C.标准偏差D.相对标准偏差E.绝对误差正确答案）8.比较两组测定结果的精密度甲组:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%乙组：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%单选题］*A.甲、乙两组相同B.甲组比乙组高正确答案）C.乙组比甲组高»无法判别9.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g滴定耗去EDTA标准溶液20.50m,以下结果表示正确的是单选题］*A.10%B.10.1%0C.10.08%（正确答案）D.10.077%10.滴定分析要求相对误差为士 0.1%，若称取试样的绝对误差为土 0.02 g则一般至少称取试样多少克革选题］*A.0. 1 gB.0.2正确答案）C.0.3 gD.0.8 g11.关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是革选题］*A.增加平行测定次数，可以减小系统误差B.做空白试验可以估计出试剂不纯等因素引入的误差（正确答案）C.回收实验可以判断分析过程是否存在计算误差D.通过仪器校准减免随机误差12.分析工作中实际能够测量到的数字称为单选题］*A.精密数字B.准确数字C.可靠数字D.有效数字（正确答案）13.下列叙述正确的是单选题］*A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度正确答案）B.准确度是指测定值和平均值接近的程度C.精密度高，准确度也一定高D.精密度高，系统误差一定小14.对某试样进行三次测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真实值为30.3%，则30.6% -30.3%=0.3%为革选题］*A.相对误差B.相对偏差C.绝对误差正确答案）D.系统误差E.偶然误差15.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析的方法称为革选题］*A.对照试验B.空白试验正确答案）C.平行试验D.预试验16.下列哪种情况可引起系统误差的是革选题］*A.天平零点突然有变动B.看错祛码读数C.滴定时溅失少许滴定液D.滴定终点和计量点不一致正确答案）E.加错试剂17.下列有关偶然误差的论述中不正确的是单选题］*A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性正确答案）C.偶然误差在分析中是无法避免的D.偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的18.下列属于对照试验的是革选题］*A.样品液+试剂的试验B.标准液+试剂的试验正确答案）C.纯化水+试剂的试验D.只加试剂的试验E.只加标准品的试验19.某个测定值减去平行测定结果平均值，所得的结果是革选题］*A.绝对偏差正确答案）B.绝对误差C.相对偏差D.相对误差20.滴定分析的相对误差一般要求为士 0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在革选题］*A.10 mL以下B.15~20 mLC.20~30 mL正确答案）D.40~50 mL21.定量分析工作要求测定结果的误差应革选题］*A.愈小愈好B.等于零C.在允许误差范围内正确答案）»大小没影响22.下列措施为减小偶然误差的是革选题］*入.空白试验B.对照试验C.回收试验D.多次测定取均值正确答案）23.成功的测量结果应是革选题］*A.精密度高,准确度高正确答案）B.精密度高，准确度差C.精密度差，准确度高D.精密度差，准确度差24.下列论述中错误的是革选题］*A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差呈现正态分布正确答案）D.系统误差具有单向性25.考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是单选题］*A.仪器校正B.对照试验正确答案）C.空白试验D.增加实验次数26.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲革选题］*A.数值固定不变B.数值随机可变仁无法确定D.正负误差出现的几率相等正确答案）27.减小随机误差的措施是革选题］*A.增加平行测定次数（正确答案）B.校正测量仪器C.对照实验D.空白实验28.在一定条件下，由于某些恒定的或某一确定规律起作用的因素所引起的误差叫做［单选题］*A.系统误差（正确答案）B.仪器误差C.过失误差D.随机误差29.对某样品进行多次平行测定，并求得其平均值,其中某个测定值与平均值之差为该次测定的革选题］*A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差正确答案）D.相对偏差30.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是革选题］*A.滴定时有溶液溅出B.读取滴定管读数时，最后一位估测不准C.试剂含少量被测离子正确答案）D.祛码读错31.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲单选题］*A.数值固定不变8.大小误差现概率相等仁无法确定D.正负误差出现的概率相等正确答案）32.偶然误差具有革选题］*A.可测性B.重复性C.非单向性（正确答案）D.可校正性33.在定量分析中精密度与准确度之间的关系是革选题］*A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提正确答案）D.准确度是保证精密度的前提34.欲测定某样品中S的含量，由四人分别进行测定，试样取样量都是2.2克，四人报告如下，哪个报告是合理的革选题］*A.2.085%B.23.08%C.2.1%正确答案）D.2.09%35.下列哪种方法可减少滴定过程中的偶然误差革选题］*A.平行测定多次正确答案）B.进行空白试验C.进行对照试验D.进行仪器校准E.改进实验方法36.下面有关误差的叙述是否正确革选题］*A.准确度高，一定要求精密度高正确答案）B.系统误差呈正态分布C.精密度高，准确度一定高D.分析工作中，要求分析误差为零37.对某试样进行三次测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真实值为30.3%，则30.6% -30.3%=0.3%为革选题］*A.相对误差B.相对偏差C.绝对误差正确答案）D.系统误差E.偶然误差38.下列各项定义中不正确的是革选题］*A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值正确答案）39.有关误差，下列叙述错误的是革选题］*A.方法误差属于系统误差B.系统误差又称可定误差C.系统误差呈正态分布（正确答案）D.系统误差包括操作误差E.系统误差具有重复性40.偶然误差产生的原因不包括革选题］*A.温度的变化B.湿度的变化C.气压的变化D.实验方法不当正确答案）E.分析仪器的轻微波动41.某个测定值减去平行测定结果平均值，所得的结果是革选题］*A.绝对偏差正确答案）B.绝对误差C.相对偏差D.相对误差42.测定试样CaCO3的质量分数，称取试样0.956g滴定耗去EDTA标准溶液22.60mL，以下结果表示正确的是革选题］*A.47. 3280%B.47.33%C.47.3%（正确答案）D.47%43.系统误差的特点是单选题］*A.随机产生B.具有单向性正确答案）C.呈正态分布D.难以测定；44.从精密度高就可以断定分析结果可靠的前提是革选题］*A.平均偏差小B.标准偏差小C.偶然误差小D.系统误差小正确答案）E.相对偏差小45.由天平两臂不等长引起的误差属于革选题］*A.方法误差B.仪器误差正确答案）C.试剂误差D.操作误差E.过失误差46.在下述方法中，可减免系统误差的是*A.进行对照试验正确答案）B.增加测定次数C.做空白试验正确答案）D.校准仪器正确答案）E.减小称样的质量47.分析测定中的随机误差，就统计规律来讲，正确的是*A.数值固定不变B.数值随机可变（正确答案）仁大误差出现的概率小，小误差出现的概率大正确答案）D.正误差出现的概率大于负误差E.随机误差没办法减小48.空白试验可减小*A.试剂造成的误差（正确答案）B.仪器不洁净造成的误差正确答案）C.实验方法不当造成的误差D.操作不规范造成的误差E.记录有错造成的误差49.提高分析结果准确度的主要方法包括*A.减小测量误差正确答案）B.选择适当的分析方法正确答案）C.增加平行测定次数（正确答案）D.消除系统误差正确答案）E.增加有效数字的位数50.在定量分析中，下列说法错误的是*A.用50mL量筒，可以准确量取15. mL溶液（正确答案）B.用50mL滴定管中，可以准确放出15. mL标准溶液C.测定数据的最后一位数字不是准确值D.用万分之一分析天平称量的质量都是四位有效数字正确答案）51.下列叙述正确的是*A.Q检验法可以检验测定数据的系统误差B.对某试样平行测定结果的精密度高，而准确度不一定高正确答案）C.分析天平称得的试样质量，不可避免地存在称量误差正确答案）52.下列叙述正确的是*A.准确度的高低用误差来衡量正确答案）B.误差表示测定结果与真值的差异，在实际分析工作中真值并不知道，一般是用多次平行测定值的算术正确答案）C.平均值玄表示分析结果D.各次测定值与平均值之差称为偏差，偏差愈小，测定的准确度愈高正确答案）E.公差是生产部门对分析结果允许误差的一种限量正确答案）F.误差越大，准确度越高53.下列情况引起的误差是系统误差的是*A.标定NaOH用的H2C2O4 -2H2O部分风化正确答案）B.试剂中含有微量待测组分正确答案）C.读取滴定管读数时，最后一位数字几次读数不一致D.标定HCl溶液用的NaOH标准溶液吸收了 CO2正确答案）E.读数读错54.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是*A.试剂中含有待测物B.移液管未校正C.称量过程中天平零点稍有变动正确答案）D.滴定管读数最后一位估计不准正确答案）E.试剂过期55.系统误差产生的原因包括*A.操作误差正确答案）B.方法误差正确答案）C.仪器误差正确答案）D.试剂误差正确答案）E.过失误差56.下列叙述错误的是*A.由于试剂不纯，蒸锢水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂误差正确答案）B.试剂误差和操作误差都属于随机误差正确答案）C.随机误差无法减小正确答案）57.下列有关随机误差的表述中正确的是*A.随机误差具有单向性B.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的正确答案）C.随机误差在分析过程中是不可避免的正确答案）D.绝对值相等的正、负随机误差出现的概率均等（正确答案）E.随机误差一般比较大58.系统误差是由固定原因引起的，主要包括*A.仪器误差正确答案）B.方法误差正确答案）C.试剂误差正确答案）D.操作误差正确答案）E.随机误差59.提高分析结果准确度的主要方法*A.选择适当的分析方法正确答案）B.增加平行测定次数正确答案）C.增加有效数字的位数D.消除系统误差正确答案）E.减小测量误差正确答案）60.多次平行测定得到的数据都很接近，说明测定结果精密度好，准确度高。
定量分析化学习题
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
分析化学习题
26．对于 1:2 型氧化还原反应： 2Ox1＋Red2＝Ox2＋2Red1 判断滴定反应完全程度的依据是（ A. Δϕ ê' ≥ 0.36V ） n＝2
B. Δϕ ê' ≥ 0.18V D. Δϕ ê' ≥ 0.13V ）因素无关。
C. Δϕ ê' ≥ 0.27V
27．Ce4+/Ce3+电对的电极电位升高和下列（
22． 已知EDTA的离解常数分别为 10-0.9、 10-1.6、 10-2.0、 10-2.67、 10-6.16、 10-10.26， 则在pH＝2.0～2.67 的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（ A. H3YB. H2Y2C. HY3D. Y4）
23．在其它条件相同的条件下，溶液的 pH 越大，则配位滴定的突跃范围 （ ） A. 越大 B. 越小 C. 不变 D. 无法确定 ）
（已知：pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67） 5．某一弱碱性指示剂KIn=1.5×10-6，此指示剂的理论变色范围为 。
6 ．在非水酸碱滴定中，为除去高氯酸冰醋酸溶液中的水分，需加入适量 的 。 7．在 20℃时标定高氯酸溶液的浓度为 0.1105mol/L，若在 25℃时使用该溶 液测定某碱性物质，其浓度应校正为 。
43．NaOH滴定HAc，其化学计量点的[H+]应等于： A． K a ⋅ Cs B． Kb ⋅
Ca Cb
C．
5
Kw ⋅ Cs Ka
D．
K w ⋅ Ka Cs
44．有一碱液，可能由NaOH、Na2CO3或NaHCO3或者二者的混合物组成。 以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴至终点，消耗V1毫升，再加入甲基橙指示剂 继续用HCl滴至终点，又消耗V2毫升，当V2<V1，溶液的组成应为： A．NaOH—NaHCO3 D．NaOHO4 B. HPO42B．Na2CO3 E、NaHCO3 ） C. PO43D. OHC．Na2CO3—NaHCO3
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷一。
选择(40分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是( C ).A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法( C ）.A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。
用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ).A。
反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快D。
反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是( B )。
A. K2CrO4指示剂法,在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl—试样，会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果,其准确度一定高5．重量分析法测定0。
5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685。
6,PbSO4=303。
26，Pb=207。
2）.A。
82。
4％B。
93。
1％C。
62。
07％ D. 90.8％6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1）,结果将（ D ）。
A。
偏低B。
不确定 C. 无误差D。
偏高分析:m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B )A。
2：1 B. 1：2C。
1：1 D. 3：1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7。
21,pKa3＝12。
66。
当用0。
200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0。
100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时,可产生明显的滴定突跃最多为（ B ).A. 1 个B。
(完整版)定量分析化学习题汇总
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
定量分析化学试题及答案
定量分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 天平B. 滴定管C. pH计D. 离心机答案：C2. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. mol/kg答案：A3. 以下哪种方法不是定量分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 离心答案：D4. 标准溶液的配制需要使用：A. 蒸馏水B. 去离子水C. 纯净水D. 自来水5. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定时间C. 溶液颜色变化D. 溶液pH变化答案：C6. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定金属离子的含量？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法答案：A7. 以下哪种物质通常作为滴定分析中的指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 酚酞D. 氢氧化钠答案：C8. 定量分析化学中，下列哪种操作用于去除溶液中的悬浮固体？A. 蒸馏B. 过滤C. 离心D. 萃取答案：B9. 摩尔质量的单位是：B. kg/molC. mol/gD. g/g答案：B10. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定溶液中离子的浓度？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电导率测定法D. 滴定分析法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，______用于测量溶液的电导率。
答案：电导率仪2. 摩尔浓度的计算公式是______。
答案：C = n/V3. 定量分析化学中，______用于测量溶液中特定离子的浓度。
答案：离子色谱仪4. 标准溶液的配制中，使用的溶剂必须是______。
答案：无水的5. 滴定分析中，滴定终点的判断可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位滴定仪6. 定量分析化学中，______用于测定金属离子的含量。
答案：原子吸收光谱法7. 定量分析化学中，______用于测定溶液的酸碱度。
定量分析化学基本
21．下列那种情况可引起系统误差
A、天平零点突然有变动
B、13
C、4.16%
C、三位
C、25. 00ml
B、仪器误差
E、操作误差
B、准确数字
E、可疑数字
B、滴定液的克数
E、滴定液的体积
C、三位
C、使用试剂不纯
D、0.0305 E、以上都不是
D、4.2%
D、四位
D、25. 000ml E、以上都不
D、四位
A、校准仪器
D、加大样品取量
10．某样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能是
C、三位
B、空白试验
E、减少样品取量
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
(完整版)分析化学练习题(第3章误差与数据处理)(1)
分析化学练习题第3章误差与数据处理一. 选择题1.定量分析工作要求测定结果的误差（）A. 越小越好B. 等于零C. 接近零D. 在允许的误差范围内2.对某试样进行多次平行测定获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的（）A. 绝对误差B. 相对误差C. 系统误差D. 绝对偏差3. 滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）A.＜10mLB. 10～15mLC. 20～30mLD. ＞50mL4. 滴定分析的相对误差一般要求为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A. 0.1gB. 0.2gC. 0.3gD. 0.4g5. 下列有关误差论述中，正确的论述是（）A. 精密度好误差一定较小B. 随机误差具有方向性C. 准确度可以衡量误差的大小D. 绝对误差就是误差的绝对值6. 下列有关系统误差的正确叙述是（）A. 系统误差具有随机性B. 系统误差在分析过程中不可避免C. 系统误差具有单向性D. 系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的7.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A. 精密度高，准确度必然高 C. 精密度是保证准确度的前提B. 准确度高，精密度必然高 D. 准确度是保证精密度的前提8.以下是有关系统误差的叙述，正确的是（）A. 对分析结果影响恒定，可以测定其大小B. 具有正态分布规律C. 在平行测定中，正负误差出现的几率相等D. 可用Q检验法判断其是否存在9. 关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是（）A. 增加平行测定次数，可以减小系统误差B. 作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差C. 回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D. 通过对仪器进行校准减免偶然误差10. 若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是（）A. 用标准试样对照B. 用人工合成样对照C. 空白试验D. 加入回收试验11. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起很大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除？（）A. 对照分析B. 空白试验C. 提纯试剂D. 分析结果校正12.做对照实验的目的是（）A. 提高实验的精密度B. 使标准偏差减小C. 检查系统误差是否存在D. 消除随机误差13.为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是（）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 增加测定次数14.能有效减小分析中特定随机误差的方法有（）A. 校正分析结果B. 进行空白试验C. 选择更精密仪器D. 应用标准加入法15.pH=7.10的有效数字位数是（）A.1B. 2C. 3D. 难以确定16. 下列数据中有效数字的位数为4位的是（）A. [H+] =0.0330mol·L-1 C. pH=10.53B. [OH-] =3.005×10-3mol·L-1 D. m(Ca2+)=1.4032g17. 测定CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定用去EDTA 20.80mL，以下结果表示正确的是（）A. 10％B. 10.0％C. 10.08％D. 10.077％18. 用下列哪种器皿取一定量的溶液时，应读至0.01mL？（）A. 烧杯B. 量筒 C . 滴定管 D. 量杯19. 分析SiO2的质量分数得到两个数据：35.01%和35.42%，其平均值应表示为（）A. 35.215%B. 35.22%C. 35.2%D. 35%20. 测定BaCl2试样中Ba的质量分数，四次测定得到置信度90%时平均值的置信区间为（62.85±0.09）%，对此区间有四种理解，正确的是（）A. 总体平均值落在此区间的概率为90%B. 有90%的把握此区间包含总体平均值在内C. 再做一次测定结果落入此区间的概率为90%D. 有90%的测量值落入此区间21.以下是有关过失误差的叙述，正确的是（）A. 可用Grubbs检验法判断其是否正确B. 具有正态分布规律C. 在同一条件下重复测定中，正负误差出现的几率相等D. 它对分析结果影响比较恒定，可以估计其大小22. 两组数据进行显著性检验的基本步骤是（）A. 可疑数据的取舍-精密度检验-准确度检验B. 可疑数据的取舍-准确度检验-精密度检验C. 精密度检验-可疑数据的取舍-准确度检验D. 精密度检验-准确度检验-可疑数据的取舍23.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）A. F检验B. t 检验C. u 检验D. Q检验二. 填空题1. 测定值与真实值符合的程度称为准确度，准确度的高低主要是由________误差所决定。
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第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。
（0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173 g/L）3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）4.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？（0.08655mol/L）5.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）C（HCl）=0.2615mol/L的HCl溶液，用来测定Ba（OH）2和Ca（OH）2；（0.02240 g/mL 、0.009687 g/mL）（2）C（NaOH）=0.1032mol/L的NaOH溶液，用来测定H2SO4和CH3COOH。
（0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL）6. 4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中，C（Na2CO3）为多少？（0.1577mol/L）7.称取基准物质Na2CO30.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少? （0.1202mol/L）8.称取0.3280gH2C2O4·2H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH)为多少？（0.2018mol/L）9.用硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗25.20mL，求c（HCl）为多少？（0.09800 mol/L）（提示：Na2B4O7+2HCl+5H2O→4H3BO3+2NaCl）10.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入c（HCl）=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。
煮沸出去CO2，用c（NaOH）=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了5.84mL。
计算试样中CaCO3的质量分数。
（84.66%）11.称取含铝试样0.2000g，溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL，控制条件是AL3+与EDTA配位完全，然后以c（Zn2+）=0.01005mol/L的Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标定溶液7.20mL。
计算AL2O3的质量分数。
（14.08%）12.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H 2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4,以c（KOH）=0.108mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
求试样中S的含量。
（10.37%）第三章酸碱滴定法习题三1.计算下列溶液的pH：（1）0.0500mol/L的HCl溶液；（1.30）（2）5.00×10-7mol/L的HCl溶液；（6.28）（3）0.2000mol/L的HAc溶液；（2.73）（4）4.00×10-5mol/L的HAc溶液；（4.72）（5）0.300mol/L的H3PO4溶液。
（1.37）2. 计算虾类溶液的pH：（1）0.0500mol/L的NaOH溶液；（12.70）（2）5.00×10-7mol/L的NaOH溶液；（7.72）（3）0.2000mol/L的NH3·H2O溶液；（11.28）（4）4.00×10-5mol/L的NH3·H2O溶液；（9.29）3. 计算下列溶液的pH：（1）41gNaAc固体与300mLHAc溶液混合，稀释至1L；（5.98）（2）150mL1mol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NH3·H2O溶液混合，稀释至1L。
（9.43）4. 欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，现有250mL10mol/L的NH3·H2O溶液，还需要称取NH4Cl固体多少克？（24.07g）5. 欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L，应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？（5.81mL、25.18mL）6. 20g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol/L计）4.0mL，稀释至100mL，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？（3.44、是）7. 用0.2000mol/L的Ba（OH）2标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，至化学计量点时，溶液的pH是多少？（8.83）10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
称取该试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL，试判断试样的组成及各组分的含量。
（Na2CO3：73.04%、NaHCO3：21.60%）11.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点，还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液？（6.05mL）12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。
称取硫酸试样1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH 标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。
（104.91%）13.测定硅酸盐中SiO2的含量。
称取试样5.000g，用氢氟酸溶解处理后，用4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液28.42mL，试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。
（34.77%）14.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲醇钠的物质的量浓度。
（0.1504mol/L）15.测定钢铁中的碳含量。
称取钢铁试样20.0000g，试样在氧气流中经高温燃烧，将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中，然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点，消耗该溶液30.50mL，试计算该钢铁中碳的质量分数。
（0.14%）第四章配位滴定法习题四，若此时EDTA各种存在形式的总浓1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY（H）度为0.0200mol/L，则〔Y4-〕为多少？（7.00×10-9mol/L）2. pH=5.0时，Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+？（1010.05、能）3. pH=6.0时，Mg2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=6.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+？如不能滴定，求其允许的最小pH。
（104.04、不能、10.0）4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01 mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。
（1.40~2.03）5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01 mol/L的金属离子时所允许的最低pH：（1）Ca2+；（2）Al3+；（3）Cu2+；（4）Hg2+。
解：（1）7.80；（2）4.40；（3）3.80；（4）2.006.在pH=10的NH3—NH4Cl的缓冲溶液中，游离的NH3浓度为0.1 mol/L，用0.01mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定0.01 mol/L Zn2+溶液。
计算：（1）lgαZn（NH3）42+；（2）lgKZnY；（3）化学计量点时pZn。
解：（1）105.01；（2）16.50；（3）6.157.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+？若可以滴定，求出滴定Bi3+的pH范围。
能否继续滴定Pb2+？若可以滴定，求出滴定的pH范围（假设Bi3+和Pb2+的浓度均为0.01mol/L）。