第13-14课 摩尔电子法 非金属
巧用摩尔电子质量法妙解高考化学计算题
种 组 成 的 混合 物 １０ｇ，与 足 量 的 盐 酸 反 应 产 生 的 氢 气 在 标 准
状 况 下 为 １１．２Ｌ，则 混 合 物 中一 定 含 有 的金 属 是 （ ）．
Ａ．锌 Ｂ．铁 Ｃ．铝 Ｄ．镁
分 析 ：当 生 成 标 准 状 况 下 的 Ｈ。１１．２Ｌ 时 共 转 移 电 子
１．０ｔ ｏｏｌ，由题 干 知金 属混 合 物 的平 均摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍｅ一一
１Ｏｇ÷ ｌｍｏｌ ｅ 一 １０ｇ／ｍｏｌ ｅ一，而 选 项 中金 属 的 摩 尔 电 子 质 量
１．摩 尔 电子 质 量 １．１概 念 摩 尔 电 子 质 量 是 指 在 氧 化 还 原 反 应 中 每 转 移 １ｔ ｏｏｌ电 子 时 所 引 起 的 物 质 质 量 的 改 变 ，用 符 号 Ｍｅ 表 示 ．单 位 为 克 ／摩 尔 电子 ，国际 符 号 为 ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ一．数 学 表 达 式 为 ：摩 尔 电 子 质 量 一 物 质 的 质 量 ÷转 移 电子 的 物 质 的 量 ． １．２几 类 物 质 的 摩 尔 电子 质 量 计 算 方 法 １．２．１金 属 单 质 的 摩 尔 电 子 质 量 在 数 值 上 等 于 其 相 对 原 子 质 量 除 以 该 金 属 在 反 应 中 表 现 出 的 化 合 价 ．如 ：Ｆｅ与 盐 酸 的 反 应 中 其 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍｅ一（Ｆｅ）一 ５６ｇ÷ ２ｍｏｌｅ 一 ２８ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ ． １．２．２非 金 属 单 质 的 摩 尔 电 子 质 量 在 数 值 上 等 于 非 金 属 单 质 的相 对 分 子 质 量 除 以 １ｔｏｏｌ该 非 金 属 单 质 在 反 应 中 获 得 的 电子 数 目．如 Ｃ 与 ０ｚ反 应 生 成 ＣＯｚ时 Ｃ的 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍ ｅ一（Ｃ）一 １２ｇ÷４ｔ ｏｏｌ ｅ一一３ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ一． １＿２．３化 合 物 的 摩 尔 电子 质 量 在 数 值 上 等 于化 合 物 的 相 对 分 子 质量 除 以 １ｔ ｏｏｌ该 化 合 物 在反 应 中 转 移 的 电 子 数 目．如 ＣｕＯ被 Ｈ 还 原 为 单 质 Ｃｕ的 反 应 中 ，ＣｕＯ 的 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍ ｅ一（ＣｕＯ）一８０ｇ÷２ｍｏｌ ｅ一一４０ｇ／ｍｏｌ ｅ一． １．３使 用 摩 尔 电 子 质 量 时 的注 意事 项 １．３．１若 某 物 质 不 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 时 认 为 该 物 质 的 摩 尔 电子 质 量 为 无 穷 大 ．如 把 Ｃｕ加 到 稀 盐 酸 中 ，不 能 发 生 化 学 反 应 ，则 Ｃｕ的摩 尔 电 子 质 量 为 ｏｏｇ／ｍｏｌ ｅ一． １．３．２同 一 种 金 属 在 不 同 的 反 应 中 ，摩 尔 电 子 质 量 也 可 能 不 同 ，如 Ｆｅ分 别 与 稀 盐 酸 、氯 气 反 应 时 ，其 摩 尔 电 子 质 量 分 别 为 ２８ｇ／ｍｏｌ ｅ 、１８．６７ｇ／ｍｏｌ ｅ ． １．３．３如 果 是 同 类 物 质 所 组 成 的 混 合 物 ，则 有 一 个 平 均 摩 尔 电子 质 量 ，混 合 物 的 平 均 摩 尔 电子 质 量 一混 合 物 的 质 量 ÷ 混 合 物 在 反应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ．混 合 物 的 平 均 摩 尔 电 子 质 量 必 介 于 其 各 组 成 物 质 的 摩 尔 电 子 质 量 之 间 ，利 用 这 一 点 可 以快 速 判 断 某 些 混 合 物 的组 成并 进 行 计 算 ． ２．摩 尔 电子 质 量 法 的 应 用 ２．１判 定 单 一 物 质 的 成 分 例 １ （２００４年 全 国理 综 Ｉ）若 １．８ｇ某 金 属 跟 足 量 盐 酸 反 应 ，放 出 ２．２４Ｌ（标 准 状 况 ）氢气 ，则 该 金 属 是 （ ）．
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质扩展阅读：高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性：与金属及其他非金属反应Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料非金属SO与水反应：酸雨2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸反应：制铵盐化NH3合液化：制冷剂物H2SO4、HNO3、HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式酸性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
化学高一上册知识点归纳笔记
化学高一上册知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。
2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。
对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。
来最大限度地服务于人类社会。
3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
高考化学非金属知识要点归纳
高考化学非金属知识要点归纳高考化学非金属知识要点归纳高考化学全面复习已经开始，考生在复习中要夯实考点基础，构建学科知识体系，其中非金属这个模块的知识点是需要特别注意的。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!高考化学非金属知识非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3 +2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
高三化学金属的摩尔电子质量及其应用
金属的摩尔电子质量及其应用陕西省洋县中学723300 李建中一、金属的摩尔电子质量1、概念金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole-时的质量。
在数值上等于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。
符号可表达为：Me-，单位为：g/mol·e-。
2、数学表达式Me-=m/n e-（m表示金属的质量，n e-表示金属失电子的物质的量）或：Me-=M/X（M为摩尔质量，X为金属在反应中的化合价数值）注：（1）若金属不反应时，其摩尔电子质量为+∞。
（2）平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的基础上建立起来的一种解题方法。
Me- = m/n e-（m表示混合金属的质量，n e-表示混合金属失电子的物质的量）（3）解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间二、金属摩尔电子质量的应用金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念基础之上的。
利用它可以很迅速地解出金属与酸反应时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判定金属混合物与酸或与非金属发生反应时，混合金属组成的确定。
使混合金属的有关计算和判定显得更方便和简化。
例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。
[思路] 因放出的H2体积相同，则金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是：A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu[思路]先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。
依：2H++2e-=H2↑，得：n e-=2n H2=2×11.2/22.4=1mol∴Me-=15/1=15g/mol·e-对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞∴对照平均值即可找出答案。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
高中化学常见计算方法及练习：摩尔电子质量法
摩尔电子质量法
在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应，金属混合物的质量没有确定，又由于价态不同，发生反应时转移电子的比例不同，讨论起来极其麻烦。
此时引进新概念“摩尔电子质量”计算就极为简便，其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”。
可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。
如Na、K等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量，Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2，Al、Fe等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以3。
1.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（）
A. 镁铝合金
B. 镁铁合金
C. 铝铁合金
D. 镁锌合金。
高一化学摩尔知识点专项总结课件
确定化合物原子数的方法
02
当化学式无法直接表示原子数时，可采用X射线衍射、中子衍射
等实验手段。
原子数的可变性
03
某些物质的原子数会因存在状态和聚集状态的不同而变化，如
气体在温度和压力变化时。
氧分子数的计算
氧分子数的计算基础
通过氧气的化学式O2来计算氧分子数。标准状况下，1摩尔氧气含 有6.02×10^23个氧分子。
选项C的正确性分析
选项C认为标准状况下90mL水的物质的量是0.5mol，这是错误的。 理由是水的摩尔质量是18g/mol，而90mL水的质量为90g。
正确的计算应该是90g除以18g/mol等于5mol，而不是0.5mol。
选项D的正确性分析
该选项正确地使用了阿伏伽德罗常数，得出了 6.02×10^24个氢分子的物质的量是10mol的结论。
高一化学摩尔知识点
汇报人：xxx 2024-03-01
物质的量定义
物质的量是描述微观离子集合体 一个的物理量，其单位是摩尔。
物质的量可以用来计算一定数量 粒子的物质的量，如分子、原子
、离子等。
物质的量可以用公式 n = N/N_A 来计算，其中 N 是粒子 数，N_A 是阿伏伽德罗常数。
摩尔的定义
在某些情况下，气体的化学计量关系可能影响分 子数关系，需要根据具体的化学反应来确定。
选项A的正确性分析
该选项表述在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，这是正确的。因为阿伏伽德罗定律指出，1mol气体的体积在标 准状况下是固定的，约为22.4L。
选项B的正确性分析
选项B认为55gCO2的物质的量是1mol，这是正确的。因为 CO2的摩尔质量是44g/mol，所以55gCO2的物质的量确实 是1mol。
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反响的化学方程式，它与水反响的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反响，写出其反响的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反响，写出铁在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反响生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反响的离子方程式，在该反响中，氯气起到了剂的作用。
假设有1mol氯气参与反响，有mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反响，类似于氯气与水的反响，在反响中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反响的离子方程式，该反响的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反响可以用来制漂白粉，写出该反响的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反响的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反响的离子方程式。
在以上的两个反响中，氯气都作剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反响的化学方程式。
高中化学金属非金属知识点总结
高中化学金属非金属知识点总结_ 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O ?? 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黃色).钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2钠由于此反应剧烈, 能引起氢气燃烧, 所以钠失火不能用水扑救, 必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性, 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应, 所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量, 如果钠少量, 只能与酸反应, 如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2如果钠过量, 则优先与酸反应, 然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中, 钠先会和溶液中的水反应, 生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应, 常见于金属冶炼工业中, 如4Na+TiCl4=4NaCl+TiNa+KCl=K+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应, 如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2⑵钠化学方程式与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2ONa+KCl=高温=K+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2---Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3△Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 放出氧气, 例：2NaO＋2CO══2NaCO＋O 2NaO＋2SO══2NaSO+ O②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 但不放出氧气, 如：NaO＋CO ══NaCO NaO＋SO══NaSO③与水反应, 生成氧气：2NaO+2HO ══4NaOH + O, 反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性, 能与酸产生一定反应。
人教版高中化学电子课本
人教版高中化学电子课本篇一：新人教版初三化学电子课本篇二：高中化学人教版教材目录高中化学人教版教材目录必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I后记周期表必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代选修三：物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记选修四：化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡篇三：人教版高中化学必修一教材目录人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用二、分散系及其分类第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件第三节氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐三、硅单质第二节富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气二、氯离子（Cl-）的检验第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性相关热词搜索：人教版课本高中化学电子人教版数学电子课本人教版电子课本下载。
高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1的全部内容。
第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等.硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。
⑵化学性质:①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si（粗）＋2CO↑ Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si（纯)＋4HCl2、二氧化硅(SiO2)：⑴ SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水.⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
摩尔高中化学知识点总结
摩尔高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的量：用于表示微观粒子数量的物理量，单位是摩尔（mol）。
定义为与0.012千克碳-12中原子数相同的任何粒子数。
2. 摩尔质量：物质的摩尔质量是指1摩尔该物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
3. 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
4. 化学反应：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，通常伴随着能量的变化。
5. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程式，可以表达反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
7. 氧化还原反应：一种化学反应，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
8. 酸碱反应：酸和碱相互作用，生成水和盐的反应。
9. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
10. 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和压力下，不能再溶解更多溶质的溶液称为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
二、元素周期表与化学键1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格，元素按照周期和族分类。
2. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和围绕核的电子云组成。
3. 化学键：原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个或多个非金属原子之间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子之间的电子共享，形成“电子海”。
4. 键能：形成或断裂一个摩尔化学键所需的能量。
5. 离子积：在水溶液中，离子积（Kw）是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的乘积，25°C时Kw=1×10^-14。
三、化学反应的类型1. 合成反应：两个或多个简单物质合并形成一个更复杂的物质。
2. 分解反应：一个复杂物质分解成两个或多个更简单的物质。
3. 单置换反应：一个元素替换另一个化合物中的元素，形成新的化合物和元素。
摩电子质量法
显然，在氧化还原反应中，每一种含变 价元素的物质都有一个摩尔电子质量。 如果是同类物质所组成的混合物，则 D 有一个平均摩尔电子质量，平均摩尔 电子质量法主要应用金属单质混合物， 计算公式为：混合金属的质量／转移 的电子的物质的量。用此法（根据平 均值原理）来解决一些特定的习题 （如判断某些金属混合物的组成）非 常简便、快速，大大提高解题效率。 但在具体应用时要注意以下两点：
例8、2.4克某元素的单质直接与氯气反应后， 质量增加7.1克，这种元素是 B A. Na B. Mg C. Fe D. Al
例9.(98-20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应 产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和 物中一定含有的金属是 C A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
多下苦功，会有化学脑。有了化学脑， 生活更美好。
摩电子质量法
奋斗中学高一化Biblioteka 组：张春花◆一、摩尔电子质量法解题原理 摩尔电子质量(主要应用于金属单质)，是 指在氧化还原反应中每转移1mol电子时 消耗的物质的质量。根据定义可以推知： 摩尔电子质量(g/mol) = 摩尔质量／化合 价变化值。 对于金属来说，其摩尔电子 质量在数值上等于其相对原子质量除以 化合价。如：金属镁、铝等跟稀酸反应 生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、 9g/mol。
⑴、如某金属不能发生反应时，则 认为该金属的摩尔电子质量为无穷 大。如把Cu加到稀盐酸中，不能发 生反应，所以Cu的摩尔电子质量可 认为是无穷大。 ⑵、同一种金属在不同的反应中， 摩尔电子质量也可能不同，如Fe与 稀盐酸、氯气反应时，摩尔电子质 量分别为28g/mol，18.67g/mol。
练习：
例5.两种金属组成的混合物5.0 g与Cl2完全反应,消 耗Cl2 2.24 L(标准状况),则混合物可能的组成为( D ). (A) Cu和Zn (B) Mg和Al (C) Fe和Mg (D) Ca和Cu
人教版高中化学必修一课件1.2.1物质的量的单位——摩尔.pptx
2020/3/26
【想一想】
1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的 单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。 2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？
2020/3/26
一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号 为n。 单位为“摩尔”，符号为mol。 【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成， 是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子 指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、 原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
2020/3/26
2.下列说法中正确的是( B ) A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体， 0.012kg12C约含有6.02×1023个12C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原 子。描述物质的量时应具体，不能模糊。
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）
能总结，会归纳，也是一种学习哦!
2020/3/26
化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目 关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅 直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法 来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？
2020/3/26
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
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第十三课 平均摩尔电子质量一、摩尔电子质量⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。
⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。
如：Fe 在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为-mole g256=-mole g 28,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为-moleg 356=356-moleg⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol 该非金属单质在反应中获得的电子数。
⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol 该化合物在反应中得（失）的电子数。
⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。
如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。
⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。
二、摩尔电子质量法的应用 ⒈ 判断混合物的组成例⒈ 某合金15g ，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g ，则合金的组成可能是（ ）A. Fe 、AlB. Mg 、AlC. Cu 、MgD. Fe 、Zn 例⒉ 由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ）A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe例3：锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2 和Cl 2，现有11.45g 锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）A ．MnO 2B ．Mn 2O 3C ．Mn 3O 4D ．Mn 2O 7例4：某钾与氧气化合形成的物质20g ，投入到足量氢硫酸溶液中，经充分反应后只产生8 g 沉淀（无气体放出），则该物质的组成（ ）A ．K 2O 和K 2O 2混合物B ．K 2O 2C ．KO 2D ．K 2O 2和KO 2混合物⒉ 判断产物的组成例5：30g 铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO 气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（ ）A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Fe 2+ 和Fe 3+D ．无法判断例6：6.2g 磷在标准状况下8.96升氯气中恰好充分燃烧，则所得产物是（ ） A ．PCl 3 B ．ＰCl 5 C.PCl 3和PCl 5 D.无法判断⒊ 混合物中各组分含量的计算例7：30g 铁与一定量某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO 气体，则在所得溶液中金属阳离子是 ，其物质的量 。
解析：金属阳离子的判断方法见例题5。
第二空解析如下，Fe 2+对应铁的摩尔电子质量是28，Fe 3+对应铁的摩尔电了质量是356，而题给的铁的摩尔电了质量是34.222.1130⨯=20，则“十字交叉法”得：283420 =61356 8，注意，这里的1：6是Fe −−→−--e2Fe 2+，Fe −−→−--e 3Fe 3+时Fe 失去的电子数之比则()()31621132⨯⨯=++Fe n Fen =41，由此不难算出Fe 2+ 和Fe 3+的物质的量分别是.0108mpl 、0.425mol 。
例8：15g 铁铝合金与足量盐酸反应，产生标准状况下H 211.2升,则合金中铁,铝的质量分数各为多少?例9、分别将Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 的质量比为 。
例10、两种金属的混合粉末15g ，与足量盐酸充分反应后得到标况下H 211.2L ，则下列金属不可能的是：A 、Mg 和ZnB 、Fe 和ZnC 、Al 和NaD 、Al 和FeE 、Mg 和Cu例11、现有一金属混合物2.0g 与足量的Cl 2完全反应后增重7.1g ，则该金属混合物不可能是：A.Na 、MgB.Mg 、AlC.Fe 、AlD.Cu 、Ag例12、有不纯的CuCl 2，质量为13.5g ，与适量的AgNO 3溶液反应，可生成29g 沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的A 、KClB 、CaCl 2C 、BaCl 2D 、NaCl第十四课-非金属及其化合物1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2.（2011江苏高考9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应3.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定4.（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品 5．（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是A ． Ba(OH)2B ． Ba(NO 3)2C ． Na 2SD ． BaCl 2 7．(201上海17)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A ．2.0mol/LB ．1.5 mol/LC ．0.18 mol/LD ．0.24mol/L 8.（2011江苏高考16）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为SO 2＋O 2SO 3，该反应的平衡常数表达式为K ＝ ；过量的SO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。
9．（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2；还原性：223S O -＞I －；3I 2＋6OH －3IO -＋5I －＋3H 2O ；KI ＋I 2KI 3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由 ________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A ．Na 2S 2O 3 B ．AlCl 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaNO 2（4）对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋)，可选用KI 作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe 2＋：_____________________________________________________________________。
10.(2011福建高考23，15分)I 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2===6CaSiO 3＋P 4O 10 10C ＋P 4O 10===P 4＋10CO 每生成1 mol P 4时，就有________mol 电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是常用的还原剂。
在维生素C(化学式C 6H 8O 6)的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。
发生的反应为： C 6H 8O 6＋I 2===C 6H 6O 6＋2H ＋＋2I － 2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I － 在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L －1 I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2，消耗b mol·L －1Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。