第13-14课 摩尔电子法 非金属

第十三课 平均摩尔电子质量

一、摩尔电子质量

⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。

⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。如：Fe 在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为

-

mole g

256=-

mole g 28,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为

-

mole

g 356=

3

56-mole

g

⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol 该非金属单质在反应中获得的电子数。

⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol 该化合物在反应中得（失）的电子数。

⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。

⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。

二、摩尔电子质量法的应用 ⒈ 判断混合物的组成

例⒈ 某合金15g ，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g ，则合金的组成可能是（ ）

A. Fe 、Al

B. Mg 、Al

C. Cu 、Mg

D. Fe 、Zn 例⒉ 由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ）

A ．Na

B ．Mg

C ．Al

D ．Fe

例3：锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2 和Cl 2，现有11.45g 锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）

A ．MnO 2

B ．Mn 2O 3

C ．Mn 3O 4

D ．Mn 2O 7

例4：某钾与氧气化合形成的物质20g ，投入到足量氢硫酸溶液中，经充

分反应后只产生8 g 沉淀（无气体放出），则该物质的组成（ ）

A ．K 2O 和K 2O 2混合物

B ．K 2O 2

C ．KO 2

D ．K 2O 2和KO 2混合物

⒉ 判断产物的组成

例5：30g 铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO 气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（ ）

A ．Fe 2+

B ．Fe 3+

C ．Fe 2+ 和Fe 3+

D ．无法判断

例6：6.2g 磷在标准状况下8.96升氯气中恰好充分燃烧，则所得产物是（ ） A ．PCl 3 B ．ＰCl 5 C.PCl 3和PCl 5 D.无法判断

⒊ 混合物中各组分含量的计算

例7：30g 铁与一定量某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO 气体，则在所得溶液中金属阳离子是 ，其物质的量 。

解析：金属阳离子的判断方法见例题5。第二空解析如下，Fe 2+

对应铁的摩尔电子质量是28，Fe 3+对应铁的摩尔电了质量是

3

56，而题给的铁的摩尔电

了质量是

3

4

.222.1130⨯=20，则“十字交叉法”得：

28

3

4

20 =

6

1

3

56 8，

注意，这里的1：6是Fe −−→−-

-e

2Fe 2+，Fe −−

→−-

-e 3Fe 3+时Fe 失去的电子数之比则

()()

3

162

1

132⨯

⨯=

+

+Fe n Fe

n =4

1，由此不难算出Fe 2+ 和Fe 3+的物质的量分别是.0108mpl 、0.425mol 。

例8：15g 铁铝合金与足量盐酸反应，产生标准状况下H 211.2升,则合金中铁,铝的质量分数各为多少?

例9、分别将Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 的质量比为 。

例10、两种金属的混合粉末15g ，与足量盐酸充分反应后得到标况下H 2

11.2L ，则下列金属不可能的是：

A 、Mg 和Zn

B 、Fe 和Zn

C 、Al 和Na

D 、Al 和Fe

E 、Mg 和Cu

例11、现有一金属混合物2.0g 与足量的Cl 2完全反应后增重7.1g ，则该金属混合物不可能是：

A.Na 、Mg

B.Mg 、Al

C.Fe 、Al

D.Cu 、Ag

例12、有不纯的CuCl 2，质量为13.5g ，与适量的AgNO 3溶液反应，可生成29g 沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的

A 、KCl

B 、CaCl 2

C 、BaCl 2

D 、NaCl

第十四课-非金属及其化合物

1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2.（2011江苏高考9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大

B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

3.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

4.（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2

分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图

所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品 5．（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中

不能显示的性质是

A ．酸性

B ．脱水性

C ．强氧化性

D ．吸水性 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是

A ． Ba(OH)2

B ． Ba(NO 3)2

C ． Na 2S

D ． BaCl 2 7．(201上海17)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前

者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A ．2.0mol/L

B ．1.5 mol/L

C ．0.18 mol/L

D ．0.24mol/L 8.（2011江苏高考16）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯

化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：