烯烃的物理性质
《烯烃炔烃》烯烃物理性质谈
《烯烃炔烃》烯烃物理性质谈《烯烃炔烃——烯烃物理性质谈》在有机化学的世界里，烯烃和炔烃是两类非常重要的不饱和烃。
今天，咱们就先来聊聊烯烃的物理性质。
烯烃是指含有碳碳双键的烃类化合物，它们在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
要了解烯烃的物理性质，首先得从它们的状态说起。
在常温常压下，含 2 到 4 个碳原子的烯烃通常是气体，比如乙烯和丙烯。
这是因为它们的分子相对较小，分子间的作用力较弱，容易以气态的形式存在。
而当碳原子数增加到 5 到 18 个时，烯烃一般就变成了液体。
随着碳原子数的进一步增多，超过 18 个碳原子的烯烃则多为固体。
接着咱们来谈谈烯烃的沸点。
一般来说，烯烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。
这是因为随着分子中碳原子数的增加，分子的相对分子质量增大，分子间的范德华力也随之增强，需要更高的温度才能使分子挣脱彼此的束缚，变成气态，从而导致沸点升高。
再说说烯烃的熔点。
与沸点类似，烯烃的熔点也随着碳原子数的增加而升高。
但需要注意的是，同碳数的烯烃，其顺式异构体的熔点通常低于反式异构体。
这是因为顺式异构体中两个较大的基团在同一侧，分子的对称性较差，分子间的堆积不够紧密，导致其熔点相对较低；而反式异构体中两个较大的基团在双键的两侧，分子的对称性较好，分子间的堆积更紧密，所以熔点相对较高。
烯烃的密度通常比水小。
这意味着如果把烯烃和水放在一起，烯烃会浮在水面上。
在溶解性方面，烯烃难溶于水，但易溶于有机溶剂，如乙醇、乙醚、苯等。
这是因为烯烃分子是非极性的，而水是极性分子，根据“相似相溶”的原理，非极性的烯烃更容易溶解在非极性或弱极性的有机溶剂中。
再来说说烯烃的颜色和气味。
一般纯净的烯烃是无色的，并且大多没有明显的气味。
但在一些特定的情况下，例如某些含有复杂官能团的烯烃，可能会有特殊的气味。
烯烃的折射率也是其物理性质的一个重要方面。
由于烯烃分子中存在双键，其电子云分布不同于饱和烃，这导致烯烃的折射率通常比相应的饱和烃要高。
烯烃的结构与性质
烯烃的结构与性质烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，其分子结构中有一个或多个烯丙基基团。
由于双键的存在，烯烃具有独特的结构和性质，对于有机化学和工业应用具有重要的意义。
一、烯烃的结构烯烃的结构可以用一般化学式CnH2n表示，其中n为双键碳原子个数。
烯烃可以分为两类：单烯和共轭烯。
1. 单烯单烯是指分子中只有一个碳-碳双键的烯烃，其一般式为CnH2n-2。
最简单的单烯是乙烯（C2H4），也称为乙烯烯烃。
乙烯是一种无色、易燃气体，常用于塑料、橡胶、化肥等工业生产中。
此外，丙烯（C3H6）也是一种重要的单烯化合物。
2. 共轭烯共轭烯是指含有两个或多个双键间隔排列的烯烃，其双键间隔位置处于共轭π电子体系中。
共轭烯分子中的多个双键会影响其结构和性质，如丁二烯、戊二烯等。
共轭烯具有电子共轭结构，因此对外界的电子作用具有一定的敏感性，例如容易被电子受体或给体作用。
二、烯烃的性质1. 反应活性高由于碳-碳双键的存在，烯烃比饱和烃（只含有碳-碳单键）具有更高的反应活性。
它们可以发生加成、消除、重排等各种类型的反应，常用于有机合成和制药工业中。
2. 容易聚合烯烃可以通过聚合反应形成高分子聚合物。
例如，乙烯经聚合反应可以得到聚乙烯（PE），是一种重要的塑料原料。
聚合反应的进行会导致烯烃分子内部的双键断裂，形成新的化学键，从而形成高分子链。
3. 物理性质烯烃的物理性质与其分子结构有关。
通常情况下，烯烃具有较低的沸点和熔点，因为它们之间的分子力较弱。
此外，烯烃还具有较好的溶解性和流动性。
三、烯烃的应用由于烯烃具有独特的结构和性质，广泛应用于化学工业和材料科学领域。
1. 塑料工业乙烯聚合得到的聚乙烯是塑料工业中最重要的原料之一。
聚乙烯具有良好的韧性、耐腐蚀性和绝缘性能，广泛应用于包装、建筑、家电等领域。
2. 橡胶工业烯烃类共聚物丁二烯和异戊二烯是橡胶工业的重要原料。
它们具有良好的弹性和耐磨性，在轮胎、皮革、密封件等领域有广泛的应用。
烯烃总结知识点
烯烃总结知识点烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机化合物，通式为CnH2n。
它们的命名根据碳碳双键的位置，可分为α,β-烯烃和α,ω-烯烃两种。
烯烃中的双键结构使得分子能够发生加成反应，并具有许多特殊的化学性质。
烯烃的性质1.化学性质烯烃具有一定的稳定性，但碳碳双键的存在使得其分子极易发生加成反应。
一般而言，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成饱和的烷烃；也可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
此外，烯烃还可以与含氧基团的化合物发生加成反应，生成醇、醛、酮等化合物。
2.物理性质烯烃的物理性质与其分子组成和结构有关，通常来说，烯烃比相似碳原子数的饱和烷烃具有较高的沸点和密度。
这是因为双键结构的存在增加了分子间的分子力，使得烯烃的沸点和密度相对较高。
烯烃的应用烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
下面我们就来详细介绍烯烃在不同领域中的应用。
1.化工领域作为一种重要的化工原料，烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维等方面。
例如，α-烯烃可以用于生产聚乙烯，而β-烯烃可以用于生产聚丙烯。
此外，烯烃还可以用于生产各种合成塑料、润滑油、燃料油等化工产品。
2.医药领域烯烃还具有一定的药用价值，一些天然存在的烯烃化合物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等药理作用。
另外，烯烃也被用于合成一些药物原料。
3.农药领域烯烃还可以用于生产农药，例如用于生产杀虫剂、杀菌剂等。
4.染料领域某些烯烃化合物可以用于合成染料，广泛应用于纺织、印刷等领域。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
未来随着科学技术的发展，烯烃的应用领域将得到进一步拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。
化学烯烃知识点总结
化学烯烃知识点总结一、烯烃的结构烯烃分子中含有一个或多个碳-碳双键结构。
这种碳-碳双键结构由两个sp2杂化的碳原子形成。
sp2杂化的碳原子具有一个未成对电子，它们之间形成π键。
烯烃分子中的碳-碳双键可以是线性的，也可以是环状的。
根据其碳-碳双键的位置，可以将烯烃分为顺式烯烃和反式烯烃两类。
顺式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相邻的，而反式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相反的。
二、烯烃的性质1.化学性质由于烯烃分子中含有碳-碳双键结构，因此在化学反应中具有一些特殊的性质。
烯烃分子可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
在加成反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、卤素等原子或分子加成，生成单键结构的饱和碳氢化合物。
在氧化反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氧气或其他氧化剂氧化，生成醛、酮、羧酸等化合物。
在还原反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、金属碱金属等还原剂还原，生成饱和碳氢化合物。
由于烯烃具有碳-碳双键结构，因此在某些情况下也会发生聚合反应，生成聚合物化合物。
2.物理性质烯烃分子中的碳-碳双键结构使其具有一些特殊的物理性质。
例如，由于碳-碳双键中的π键是侧向成键，因此烯烃分子通常比相应的饱和碳氢化合物具有较低的沸点和熔点。
此外，由于碳-碳双键中的π键是不饱和键，因此烯烃分子比相应的饱和碳氢化合物更容易发生燃烧反应，因此通常具有较高的燃烧热值。
三、烯烃的制备方法1.裂解法裂解法是制备烯烃的一种重要方法。
在裂解法中，通过使用烃类、烯烃类或烷基化合物等在高温或催化剂作用下发生解离和裂解，生成烯烃。
例如，乙烯可通过乙烷在高温或催化剂作用下发生脱氢裂解得到。
2.加氢法加氢法是制备烯烃的另一种重要方法。
在加氢法中，通过使用烯烃与氢气在催化剂作用下发生加成反应，生成饱和碳氢化合物。
例如，乙烯可以通过与氢气在钯、铂等催化剂作用下发生加成反应，生成乙烷。
3.烯烃合成法烯烃合成法是制备烯烃的一种重要方法。
有关烯烃的知识点总结
有关烯烃的知识点总结一、烯烃的物理性质1.1 烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物。
根据碳碳双键的位置，可以将烯烃分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃的碳碳双键为直链状，比如乙烯、丙烯等；支链烯烃的碳碳双键为支链状，比如异戊二烯、1,3-丁二烯等。
1.2 烯烃的物理性质烯烃通常为无色气体或液体，少数烯烃为固体。
烯烃的密度较小，通常小于空气密度，故而可以漂浮在空气中。
烯烃具有较强的易燃性，与空气发生爆炸性反应。
烯烃的沸点一般较低，在常温下易挥发，而且易溶于常见有机溶剂。
1.3 烯烃的稳定性烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，由于烯烃的碳碳双键具有较高的反应活性，因此烯烃相对于烷烃来说更容易发生化学反应。
在储存和使用烯烃时，需要避免其与氧气、光线等外界条件发生反应，以免引起不必要的安全事故。
二、烯烃的化学性质2.1 烯烃的加成反应烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，因此很容易发生加成反应。
在加成反应中，通常是碳碳双键中的一个碳原子与其他物质发生作用，使得双键断裂，形成新的单键结构。
最典型的烯烃加成反应是烯烃与溴水发生加成反应，生成溴代醇。
此外，烯烃还可以与酸、水、卤素等发生加成反应，生成相应的加成产物。
2.2 烯烃的氧化反应烯烃与氧气发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
烯烃还可以与酸、过氧化物等发生氧化反应，形成相应的氧化产物。
氧化反应是烯烃的一种重要的化学性质，常常应用于有机合成和工业生产中。
2.3 烯烃的聚合反应烯烃可通过聚合反应，形成聚烯烃。
聚烯烃是一类重要的聚合物，包括聚乙烯、聚丙烯等。
聚烯烃具有优良的物理性能和化学性能，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等领域。
2.4 烯烃的裂解反应烯烃可以通过裂解反应，分解成低碳烷烃和烯烃。
此外，烯烃还可以通过氧化裂解、催化裂解等方式进行裂解反应，得到多种化合物，如酚、酮、烯烃等。
裂解反应是烯烃的一种重要的化学性质，对于烯烃的生产和利用具有重要的意义。
三、烯烃的应用领域3.1 烯烃的重要化工原料烯烃是制备有机化合物的重要原料。
有机化学基础知识点烯烃的物理性质
有机化学基础知识点烯烃的物理性质烯烃是有机化合物中一类重要的碳氢化合物，具有许多独特的物理性质。
本文将介绍烯烃的物理性质，包括密度、沸点、溶解性等方面。
了解这些性质对于深入理解有机化学的基础知识点以及在实际应用中具有重要意义。
1. 密度烯烃的密度通常较轻，一般介于0.6至0.8克/毫升之间。
这是因为烯烃分子结构中含有碳碳双键，使得碳原子之间的键长较短，分子排列较紧密。
此外，烯烃的分子量相对较小，分子间相互作用较弱，因而密度较低。
2. 沸点烯烃的沸点与其分子量、分子结构以及分子间的弱相互作用有关。
一般来说，烯烃的沸点随着分子量的增加而增加。
例如，低碳烯烃（如乙烯、丙烯）的沸点较低，约为-103℃和-47℃；而高碳烯烃（如辛烯、十二烯）的沸点较高，约为140℃和200℃。
烯烃分子中的碳碳双键使得分子结构不饱和，导致分子间作用力减弱，因此烯烃的沸点通常较低。
3. 溶解性烯烃在溶剂中的溶解性一般较好。
烯烃分子中的碳碳双键使其具有较好的亲脂性，可以与无极性溶剂（如正庚烷、苯）以及极性溶剂（如醇、醚）形成溶液。
高碳烯烃由于分子量较大，分子间相互作用较强，因此在非极性溶剂中的溶解性相对较差。
4. 燃烧性烯烃具有较好的燃烧性，在适当条件下可以燃烧产生热量和水。
烯烃分子中的碳碳双键使其分子结构不饱和，容易与氧气反应燃烧。
例如，乙烯在氧气存在下可以燃烧产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量。
总结：烯烃具有较轻的密度、较低的沸点、较好的溶解性以及良好的燃烧性等物理性质。
这些性质与烯烃分子中的碳碳双键有关，使得烯烃在有机化学中具有重要的地位。
深入理解烯烃的物理性质不仅可以帮助我们掌握有机化学基础知识点，还能为以后在实验设计和应用研究中提供参考依据。
烯烃归纳总结
烯烃归纳总结烯烃是一类重要的有机化合物，其分子结构中含有碳-碳双键，具有广泛的应用和研究价值。
烯烃的种类繁多，具有不同的化学性质和用途。
在本文中，我们将对烯烃的分类、性质及应用进行综合总结。
一、烯烃的分类根据双键的位置以及碳原子的连接方式，烯烃可以分为线性烯烃、支链烯烃和环烯烃三类。
1. 线性烯烃：双键在直链结构中的烯烃称为线性烯烃。
代表性的线性烯烃有丙烯和丁烯等。
2. 支链烯烃：双键连接在支链结构上的烯烃称为支链烯烃。
与直链烯烃相比，支链烯烃具有更高的立体异构性。
以异戊烯为例，它可以存在多种立体异构体。
3. 环烯烃：分子结构中含有环状结构的烯烃称为环烯烃。
环烯烃具有特殊的环张力，因此在反应中常常表现出特殊的性质。
环己烯是最简单的环烯烃。
二、烯烃的性质1. 物理性质：烯烃一般为无色气体或液体，具有较低的沸点和蒸汽压。
2. 化学性质：由于烯烃分子中含有碳-碳双键，使其具有较高的反应活性。
烯烃可以通过加成反应、聚合反应和氧化反应等多种途径发生化学反应。
3. 稳定性：烯烃分子中的碳-碳双键容易受到空气、光线和热等条件的影响而发生聚合反应，导致分子结构的改变和性质的变化。
因此，烯烃在储存和使用过程中需要采取适当的稳定化措施。
三、烯烃的应用由于烯烃具有丰富的反应性和可塑性，广泛应用于化工、医药、材料等领域。
1. 化工领域：烯烃是合成各种有机化合物的重要原料，例如丙烯酸、丙烯腈等可用于制备塑料、纤维和橡胶等材料。
烯烃也是合成聚合物的关键单体，通过聚合反应可以制备聚乙烯、聚丙烯等高分子化合物。
2. 医药领域：烯烃衍生物具有广泛的药理活性，被广泛应用于药物合成和药物研发中。
例如，环烯烃类抗生素被用于治疗感染病因菌。
3. 材料领域：烯烃及其聚合物具有良好的物理性能和化学稳定性，广泛应用于塑料、弹性体、纤维和油墨等材料的制备。
四、烯烃的技术难题在烯烃的生产和应用过程中，也存在一些技术难题需要解决。
1. 高选择性合成：烯烃的合成通常需要高温、高压和复杂催化条件，同时容易发生副反应。
烯烃的性质
_______________________________________ 氯乙烯聚合反应方程式：
____________________________________________
聚合反应
n H 2C
C H 2 + H 2C
CH CH3
CH2
CH2
CH2
CH CH3 n
乙丙橡胶
写出下列聚合反应的方程式
)
•解析：丙烯CH2CHCH3结构可看做是CH2CH2结构 中一个氢原子被一个—CH3所替代，显然3个碳原子 不在同一条直线上。由于甲基中四个原子不在同一 平面上，所以 分子中不可能所有原子都在同一平 面上。丙烯与HCl加成可得：
•丙烯与乙烯相似都能发生加聚反应。 •答案：D
A.2，2-二甲基-3-丁烯 C.2，2-二甲基-1-丁烯
[思路分析]
CH3 ① ②︱ ③ 2，2-二甲基丁烷，CH3—CH2—C—CH3，显然加H的位置 ︱ CH3 CH3 ︱ 只能在①位，为CH2＝CH—C—CH3，名称为3，3-二 ︱ CH3 甲基-1-丁烯。
乙烯与丙烯发生加聚反应的产物可能是 （ C ）
n
－CH2-CH=CH-CH2-
-CH-CH2－
p
ABS树脂
氧化反应：
烯烃的特征性结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学 特性，性质类似乙烯。 ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能燃烧，燃烧通式：
3n 2
点燃
C nH
2n
O 2 nCO
2
nH 2 O
迁移应用
构是 A.1种 解析 即
所有烯烃都不溶于水，燃烧时火焰明亮。常
见烯烃的物理常数见书P28表2－2所示。
烯烃的熔沸点
烯烃的熔沸点烯烃是一类含有碳-碳双键的烃类化合物，由于双键的存在，烯烃分子比相应的烷烃分子具有更高的反应活性和物化特性。
烯烃的熔沸点是其物理性质之一，通常与分子量、分子形状、相互作用力以及环境因素等因素有关。
在本文中，我们将探讨烯烃的熔沸点及其相关的参考内容。
1. 烯烃的熔点烯烃的熔点通常较烷烃高，这是由于其双键的存在导致了分子之间的作用力增加。
具体而言，烯烃分子的双键会在低于其熔点时形成有序的无定形聚集，从而导致熔点的提高。
以丙烯为例，其熔点为-81.9℃，而丙烷的熔点为-187.7℃。
这表明，即使在相同的环境条件下，烯烃的熔点也要高于相应的烷烃。
对于其他类型的烯烃，其熔点也存在差异，但一般都较高于相应的烷烃。
2. 烯烃的沸点与熔点类似，烯烃的沸点也比相应的烷烃高。
这是由于其分子之间的相互作用力较大，需要更高的温度才能克服这种力，从而蒸发成气态。
因此，烯烃通常具有较高的沸点。
以乙烯为例，其沸点为-103.7℃。
相比之下，相应的烷烃乙烷的沸点为-88.6℃，这表明烯烃的沸点在一定程度上受到碳-碳双键的影响。
3. 烯烃的物性初步分析总的来说，烯烃的物理性质与其分子构型密切相关。
由于其分子中含有碳-碳双键，分子之间的相互作用力较大，因此烯烃的熔沸点也相应增加。
此外，烯烃的反应性也较烷烃高，这是由于其分子中双键的存在，使其分子结构更容易发生变化。
烯烃常用于合成其他化合物，如聚合物、聚酯、涂料、催化剂等。
4. 总结综上所述，烯烃的熔沸点与分子形状、相互作用力、环境因素等因素有关。
通常情况下，烯烃的熔沸点比相应的烷烃高，这是由于其分子中含有碳-碳双键所致。
烯烃的物理性质的研究对于深入了解其反应性和应用性具有重要意义。
烯烃的结构与性质 2
烯烃的结构与性质1.基本理论 1.1概述1.概念分子里含有碳碳双键的一类链烃，叫做烯烃。
2.通式：C n H 2n (n ≥2)说明：①烯烃的实验式相同，都为CH 2，碳氢质量比为6：1，即含碳的质量分数都为85.7%，含氢的质量分数都为14.3%。
②烯烃与环烷烃的通式相同，但二者不是同系物。
当n ≥3时,碳原子数相同的烯烃和环烷烃互为同分异构体。
3.物理性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性的变化。
例如熔、沸点随碳原子数的增多而升高，液态时的密度随碳原子数的增多而增大。
2.性质应用2.1烯烃的官能团、通性和同分异构体1.官能团 在烯烃分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C 双键里的一个键容易断裂，C=C 双键里的这种碳原子还可以结合其他的原子或原子团，所以C=C 双键是烯烃的官能团。
2.通性：烯烃的化学性质比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应、加聚反应等。
①加成反应CH 3－CH=CH 2+Br 2−−→CH 3－CHBr －CH 2Br(1,2-二溴丙烷) ②氧化反应a.烯烃都能使酸性KMnO 4溶液褪色b.燃烧通式为C n H 2n +3n 2O 2−−−→点燃nCO 2+nH 2O ③加聚反应丙烯在一定条件下聚合的化学方程式为：nCH 3CH=CH 2−−−→催化剂［CH(CH 3)－CH 2］n 3.综合应用1.烯烃的臭氧氧化分解规律烯烃在经臭氧氧化后在Zn 存在下水解,可发生如下反应：R 1－CH=C(R 3)－R 2−−−−→32①O②Zn/H OR 1－CHO+R 2－CO －R 3 此反应称为臭氧分解。
其反应规律是：“C=C ”双键断裂，碳原子上各形成一个“C=O ”双键，若原“C=C ”上有氢原子，则生成醛（或进一步氧化成羧酸），无氢原子则生成酮。
此反应常作为信息出现在试题中，在烯烃与醛、酮的互换中考查推理能力。
烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。
烯烃的结构与性质
烯烃的结构与性质烯烃是一类具有特殊结构和性质的有机化合物。
它们的分子中含有碳-碳双键，因而具有较高的反应活性和化学性质多样性。
本文将介绍烯烃的结构特点以及其常见的性质，以此帮助读者更好地理解烯烃这一类化合物。
一、烯烃的结构特点烯烃的分子由碳和氢原子构成，其中碳原子通过碳-碳双键相连接。
双键的存在导致烯烃分子的平面性，即分子中的碳原子处于同一平面上。
这一结构特点决定了烯烃的空间构型和化学性质。
二、烯烃的物理性质烯烃具有比同分子量的烷烃低沸点和不同的物理性质。
这是因为烯烃的双键在分子内部形成了较为紧密的作用，导致分子间的相互作用较弱。
另外，烯烃的平面结构也影响了分子的极性，使其比烷烃具有更高的极性。
三、烯烃的化学性质1. 加成反应烯烃由于含有双键，使其具有较高的反应活性。
与烷烃相比，烯烃更容易发生加成反应。
例如，烯烃可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烷烃。
2. 氢化反应烯烃可以通过氢化反应，将双键上的一个碳原子上的氢原子替换，生成对称的烷烃。
这一反应被广泛应用于工业中的氢化过程。
3. 氧化反应烯烃具有较高的氧化性，可以与氧气或氧化剂发生反应。
常见的氧化反应包括烯烃的燃烧和被氧化生成醇、羧酸等。
4. 聚合反应烯烃可以聚合为高聚物。
当存在引发剂或催化剂时，烯烃的双键可以发生开环聚合反应，形成聚烯烃。
五、烯烃的应用烯烃在生活和工业中具有广泛的应用。
由于烯烃分子中的双键可以发生多种反应，使得烯烃可以作为合成其他化合物的重要原料。
此外，烯烃还被广泛应用于塑料、橡胶、合成纤维等工业领域。
结论烯烃是一类具有特殊结构和性质的有机化合物。
其分子中的碳-碳双键赋予了烯烃较高的反应活性和化学性质多样性。
通过了解烯烃的结构特点和常见性质，我们可以更好地理解和应用烯烃这一类化合物。
烯烃
可由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得，也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自 石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯 烃和合成橡胶。
加聚反应，即加成聚合反应，烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。
合成来源
最常用的工业合成途径是石油的裂解作用。 烯烃可以通过酒精的脱水合成。例如，乙醇脱水生成乙烯： CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OSO3H + H2O CH3CH2OSO3H→ H2C=CH2 + H2SO4 其他醇的消去反应都是Chugaev消去反应和Grico消去反应，产生烯烃。 高级α-烯烃的催化合成可以由乙烯和有机金属化合物三乙烯基铝在镍，钴和铂催化的情况下实现。 烯烃可以由羰基化合物通过一系列反应合成，比如乙醛和酮。 和一个烷基卤化物发生Wittig反应。 和一个苯基砜发生Julia成烯反应（朱利亚烯烃合成）。 和两个不同的酮发生Barton-Kellogg反应。 结合一个酮，Bamford-Stevens反应或者Shapiro反应。
一、加卤素反应 烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X ①这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用来鉴别烯烃的存在.（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变 成无色） ②不同的卤素反应活性规律： 氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。 ③烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。 二、加质子酸反应 烯烃能与质子酸进行加成反应： CH2=CH2+HX→CH3-CH2X
有机化学基础知识点整理烯烃的结构与性质
有机化学基础知识点整理烯烃的结构与性质烯烃是有机化合物中一类重要的化合物，在有机化学中具有着重要的地位。
它们的分子结构中含有碳碳双键，因此在性质上与脂肪烃等饱和烃有着明显的区别。
本文将对烯烃的结构与性质进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学中烯烃的基础知识。
一、结构特点烯烃的分子结构中含有碳碳双键，而双键的存在赋予了烯烃一系列的独特性质。
在烯烃中，碳原子通过双键连接，使得碳原子的杂化轨道从sp3杂化变为sp2杂化。
这种sp2杂化使得烯烃的结构变得扁平，具有较高的共轭能力。
另外，烯烃分子中的碳碳双键与单键之间存在π电子共轭，从而具有一系列重要的性质。
二、物理性质1. 烯烃的密度通常较小，且随着分子量的增大而增大；2. 烯烃的沸点较脂肪烃相对较低，且沸点随着碳链长度的增大而增大；3. 烯烃的溶解性较好，能够在非极性溶剂中溶解，但溶解度随着碳链长度的增大而减小。
三、化学性质1. 电子亲和性：由于双键的存在，烯烃具有较强的电子亲和性和容易发生加成反应的性质；2. 烯烃的加成反应：烯烃能够与许多物质发生加成反应，例如与卤素发生加成反应，生成二卤代烷烃；3. 烯烃的氧化反应：烯烃能够在氧气存在的条件下与氧气发生氧化反应，生成相应的醇或醛；4. 烯烃的聚合反应：烯烃具有聚合性，可以与自身发生聚合反应，形成高分子化合物。
四、常见的烯烃1. 乙烯：乙烯是最简单的烯烃，也是最重要的工业原料之一。
它是一种无色气体，在工业上广泛用于合成聚乙烯等高分子化合物；2. 丙烯：丙烯是一种常见的烯烃，具有重要的应用价值。
它可以用于制备丙烯酸、丙烯腈、丙烯酮等化学品，也可以用于合成高分子材料。
总结：烯烃作为有机化学中的重要研究对象，具有独特的结构与性质。
通过对烯烃结构特点、物理性质、化学性质以及常见种类的介绍，希望读者能够更好地掌握烯烃的基础知识，为进一步学习有机化学打下坚实的基础。
有关烯烃的更多应用以及不同衍生物的反应特性等内容，可以进一步探索和研究。
烯烃的熔沸点
烯烃的熔沸点烯烃是一类含有碳-碳双键的碳氢化合物，其分子结构中存在共轭体系，具有特殊的化学性质和物理性质。
熔沸点是烯烃的重要物理性质之一，它可以反映烯烃分子间的相互作用力和分子结构的稳定性。
在本文中，将讨论烯烃的熔沸点及其影响因素，并给出一些相关参考内容。
烯烃的熔沸点受到多种因素的影响，其中最重要的是分子结构和分子量。
一般来说，长链烯烃的分子量较大，分子间的范德华力也较强，所以其熔沸点通常较高。
而对于短链烯烃来说，由于分子量较小，分子间的作用力相对较弱，所以其熔沸点通常较低。
烯烃的分子结构也对其熔沸点有一定的影响。
分子中碳-碳双键越多，分子间的共轭体系越大，分子间的作用力也越强，从而使得熔沸点升高。
而如果烯烃分子中存在一些特殊的结构，比如环状结构或取代基，这些结构也会影响烯烃的熔沸点。
由于环状结构和取代基可以改变分子的空间构型，影响分子间的相互作用力，从而导致熔沸点的改变。
此外，环境条件也会对烯烃的熔沸点产生影响。
例如，温度的升高会使烯烃的熔沸点降低，因为高温可以破坏烯烃分子间的作用力。
压力的改变也会对烯烃的熔沸点产生影响，高压可以增加分子间的作用力，使得熔沸点升高。
下面是一些关于烯烃熔沸点的相关参考内容：1. 《有机化学》（第8版）- 熔沸点表作者：L·G·韦德出版社：高等教育出版社本书是有机化学领域的经典教材之一，其中包含了大量有机化合物的性质数据，其中包括一些烯烃化合物的熔沸点数据。
2. 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》（2019-2020版）作者：William M. Haynes（编辑）出版社：CRC Press这本参考书是化学领域中一本非常重要的手册，其中收录了大量有机化合物的性质数据，包括烯烃的熔沸点数据。
3. 杂志文章：“Alkene Melting Points：Compound Quiz”，《Journal of Chemical Education》（1981）作者：John KenkelDOI：10.1021/ed058p560这篇文章介绍了一些烯烃化合物的熔沸点实验数据，并通过问答形式的小测验帮助读者理解烯烃的熔沸点和分子结构之间的关系。
烯烃的性质
烯烃的性质
烯烃是一类重要的碳氢化合物，分子中含有碳-carbon=碳的双键结构，具有许
多独特的化学性质。
本文将介绍烯烃的一些主要性质。
物理性质
•物态: 大多数烯烃是无色无臭的气体或液体，也有一些是固体。
•密度: 烯烃的密度通常较小，大多数小于水，使其可以漂浮在水面上。
•熔点和沸点: 烯烃的熔点和沸点与其分子量和结构有关，通常是低于相应饱和烃的。
化学性质
•加成反应: 烯烃中的双键很容易发生加成反应，例如与卤素、水和酸等发生加成反应，生成相应的加成产物。
•氧化反应: 烯烃容易发生氧化反应，如与氧气反应生成醇、醛、醚等化合物。
•聚合反应: 烯烃可通过聚合反应得到大量高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
化学性质
•亲电性: 碳-碳双键使烯烃具有较强的亲电性，容易与电子富集的试剂发生反应。
•引发剂: 在芳纸园学儿猫中的大事大书符号烯烃可以作为引发剂，引发自由基聚合反应。
总的来说，烯烃具有独特的物理、化学性质，广泛应用于机械、化工等领域，
对于实现可持续发展和节能减排有着重要意义。
欢迎进一步探讨烯烃的性质和应用！。
烯烃
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3.1 烯烃的结构和命名
• 共价键称为π键。在π键中，电子云分布在分子所在平面两个碳原子 的上面和下面，如图3-3所示。
• 综上所述可以看出，在碳碳双键中，一个是σ键，另一个是π键，而 不是两个等同的共价键。当碳碳双键绕键轴转动时，由于两个p轨道 重叠部分变小，碳碳双键中的π键被破坏；转动90°时，重叠部分变 为零，π键完全被破坏。如图3-4所示。实验测定，碳碳单键的
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3.1 烯烃的结构和命名
• 键能是347.6kJ／mol，碳碳双键的键能是610.9kJ／mol，由此 得出碳碳双键中π键的键能是263.6kJ／mol。也就是说，碳碳双 键绕键轴转动时，键遭到完全破坏，需要克服一个263.6kJ／mol 的能垒。能垒这样高，导致碳碳双键绕键轴转动严重受阻。一般情况 下不能转动。
• 第一种构型是相同的两个原子或基团在碳碳双键的同侧，叫作顺式； 第二种构型是相同的两个原子或基团在碳碳双键的两侧，叫作反式。
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3.1 烯烃的结构和命名
• 例如：
• 它们是两个异构体。这类异构体叫作顺反异构体。这类异构现象叫作 顺反异构现象。
• 从模型中还可以看出，存在顺反异构体的条件是，双键碳原子上连接 的必须是两个不相同的原子或基团，例如abC=Cab、abC=Ccd都 有顺反异构体。这两个双键碳原子只要有一个连接的是相同的原子或 基团，就没有顺反异构体，例如aaC=Cab和aaC=Cbc都没有顺反 异构体。
烯烃的鉴别
烯烃的鉴别1. 什么是烯烃烯烃是一类碳氢化合物，具有双键的不饱和结构。
它们常用于化学合成、制药、塑料等领域。
烯烃分子中的双键使其比饱和烃更加活泼和反应活性，因此烯烃的鉴别非常重要。
2. 烯烃的物理性质烯烃的物理性质可以用来初步鉴别其类型。
以下是一些常见的烯烃物理性质和它们在鉴别中的作用：2.1 密度烯烃通常比饱和烃的密度要小。
这是由于烯烃分子的非饱和结构使其分子间的相互作用力较弱，导致分子间的间隙较大，从而使得烯烃在相同条件下具有较小的密度。
2.2 沸点烯烃的沸点通常比饱和烃要低。
这是由于烯烃中的双键使得分子内部的相互作用力较弱，因此在相同条件下，烯烃的分子间相互作用能力较弱，分子间的吸引力不如饱和烃强，导致烯烃的沸点较低。
2.3 熔点烯烃的熔点通常较低。
这是由于烯烃中的双键造成了分子的非线性结构，使得分子内部的自由度增加，从而分子之间的相互作用力减弱，使得烯烃的熔点较低。
3. 烯烃的化学性质烯烃的化学性质也可以帮助我们鉴别其类型。
以下是一些常见的烯烃化学性质和它们在鉴别中的作用：3.1 加成反应烯烃可以进行加成反应，即在双键上加入其他原子或基团。
根据加成反应的不同结果，我们可以鉴别烯烃的类型。
例如，酸性条件下，卤素可以加成到烯丙基上，形成卤代烃。
而在酸性条件下，水可以加成到烯烃上，形成醇。
3.2 氧化反应烯烃可以进行氧化反应，将氧原子加入双键中。
氧化反应可以通过观察反应前后的物质变化来鉴别烯烃的类型。
例如，对于丁烯和戊烯来说，它们可以分别被稀溶氧和浓溶氧氧化，生成相应的醛和酮。
4. 鉴别烯烃的实验方法为了准确鉴别烯烃的类型，我们可以采用一些实验方法。
以下是一些常用的实验方法：4.1 紫外可见光谱烯烃分子中的共轭双键可以吸收紫外可见光，在特定波长范围内产生吸收峰，通过测量吸收峰的位置和强度可以确定烯烃的结构和类型。
4.2 红外光谱烯烃分子中的双键会引起红外光谱中的特征吸收峰，通过测量吸收峰的位置和强度可以鉴别不同类型的烯烃。
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H
H
C C + H2 cat.
H
H
HH HC CH
HH
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
例：
催化剂：PtO2, Pd/C, Pd/BaSO4, R-Ni, Pt黑等。
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
氢化热
乙烯 丙烯 丁烯 顺-2-丁烯 异丁烯 反-2-丁烯
137.2 125.1 126.8
2．卤化
C C + X2
CC XX
（与Br2反应时，用于检验烯烃）
反应活泼性： 氟 > 氯 > 溴 > 碘
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
例：
第二章 链 烃
反式加成
第二节 烯 烃
目录△
(3.4.54
H2O
中强H+ electrophile
HX CC H OSO3H CC
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
乙烯中键的形成
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
2)π键的特点
与σ键相比，π键具有自己的特点，由此决定了烯烃的化学性 质：
(1)π键没有轴对称，因此以双键相连的两个原子之间不能再以C-C σ
键为轴自由旋转，如果吸收一定的能量，克服 p 轨道的结合力，才 能围绕碳碳σ键旋转，结果使π键破坏。
产物反马氏定则，常用于合成伯醇
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
（二）氧化反应
1．催化氧化
2CH2=CH2 + O2
Ag 300℃
2CH2
CH2
O
CH2
CH2
+
1 2
O2
PdCl2—CuCl2 100 ～125℃
CH3CHO
CH3CH
CH2 +
1 2
O2
PdCl2—CuCl2
120 ℃
O CH3CCH3
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
定义
烯烃是指分子中含有一个碳碳双键 的不饱和开链烃，通式：CnH2n 。
烯烃双键通过sp2杂化轨道成键。
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
一、烯烃的结构和命名
1．烯烃的结构 1)乙烯的结构
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
能
↑↑
量 ↑↓ 2px 2py 2pz
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
一、烯烃的结构和命名☆ 二、烯烃的物理性质 三、烯烃的化学性质☆ 四、烯烃加成反应的反应机理☆ 五、重要的烯烃
重点与难点
（一）本节重点：烯烃的结构，π键的特征，烯烃的 化学性质及应用，亲电加成反应的历程，马氏规则的 应用。
（二）本节难点：烯烃的结构，π键的特征，亲电加 成反应的历程，烯烃的结构对亲电加成反应速率和取 向的影响。
119.7 118.8
115.5
2-甲基-2-丁烯 2,3-二甲基-2-丁烯
112.5
111.3 kJ/mol
从上述数据看出，连接在双键碳原子上的烷基数目越多的烯烃越稳定。
H2C CH2 < RCH CH2 < RCH CHR < R2C CHR < R2C CR2
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
2．被高锰酸钾氧化
碱型或中性
3RCH CH2 + 2KMnO4+4H2O
3RCH CH2+2MnO2 +2KOH
2s
激发
基态
↑↑↑ ↑ 2px 2py 2pz
2s
激发态
sp2 杂化
↑ ↑ ↑ ↑ 2pz sp2 杂化轨道
杂化态
双键碳原子的sp2杂化
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
sp2 杂化
碳碳双键相当于由一个C-Cσ键和一个C-Cπ键组成，平均键能为 610.9 kJ.mol-1，其中C-Cσ键的平均键能为343.3 kJ.mol-1，π键的键 能为263.6 kJ.mol-1，π键的键能较σ键的小。
间接水合法
CH3CHCH3 + H2SO4 OH
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
5．加水
CH2
CH2 + H2O
H3PO4 280～300℃ ，7 ～ 8 MPa
CH3CH2OH
直接水合法
6．加次卤酸
CH2 CH2 + HClO
αβ CH2 CH2 OH Cl
注意: 与不对称烯烃加成时,Cl加到连H较多的双键碳原子上。
注意：双键写法中C=C两根短线的不同含义。
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
2．烯烃的异构现象
烯烃不仅有碳干异构，还存在位置异构及顺反异构体。如：
H2C CHCH2CH3
H3C
CH3
CC
H
H
H3C
H
CC
H
CH3
H3C
C CH2 H3C
1-丁烯
顺-2-丁烯
反-2丁烯
异丁烯
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
烯
基
烯烃去掉一个H后的基团称为烯基，如：
CH3CH CH 丙烯基
CH2 CHCH2 烯丙基
CH3 CH2 C
异丙烯基
CH3CH2CH CH 1 - 丁烯基
CH3CH CHCH2 2 - 丁烯基
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
二、烯烃的物理性质（见课本） 三、烯烃的化学性质
（一）加成反应
加成反应：烯烃的双键中π键断裂，双键的二碳原子与其它原子（或原 子团）结合，形成两个σ键，称为加成反应。
CC H OH
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
3．加卤化氢
CH2=CH2 + HI
CH3CH2I
HX反应活性: HI > HBr > HCl
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
4．加硫酸
CH3CH CH2 + H2SO4
马氏加成定则
CH3CHCH3 OSO3H
CH3CHCH3 + H2O OSO3H
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
7．加硼氢化合物
2RCH=CH2 + B2H6
2 RCH2CH2BH2
2 RCH2CH2BH2 + RCH=CH2
(RCH2CH2)2BH
(RCH2CH2)2BH + RCH=CH2
(RCH2CH2)3B
(RCH2CH2)3B
H2O2 NaOH , H2O
3RCH2CH2OH + H3BO3
(2)π键由两个p轨道侧面重叠而成，重叠程度比一般σ键小，键能小，
容易发生反应。
(3)π键电子云不是集中在两个原子核之间，而是分布在上下两侧，原 子核对π电子的束缚力较小，因此π电子有较大的流动性，在外界试剂 电场的诱导下，电子云变形，导致π键被破坏而发生化学反应。
第二章 链 烃
第二节 烯 烃
目录△
目录△
3．烯烃的命名
1）选择含双键的最长碳链为主链：
12 3 CH3 C CH
45 CH CH2
6 CH3
CH3
CH3
2,4-二甲基-2-己烯
2）从距双键最近的一端起对主链碳原子进行编号。
3）将双键位次用编号较小的一个双键碳的位次表 示，写在母体名称前面。
4）其它同烷烃命名原则。
第二章 链 烃
第二节 烯 烃