铁与硫酸铜溶液反应

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铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O点2 燃
Fe3O4 2Mg + O点2燃
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2MgO
铝与氧气反应:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
思考:铝的化学性质很活泼,为什么通 常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢 丝球来擦洗铝制品?
铝的化学性质很活泼,常温下能与氧气反应生 成一层致密的氧化膜保护铝,所以铝制品耐腐 蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧 化膜,氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
2
实验室:
CO
Fe2O3
澄清的 石灰水
A
BC
各装置的作用:
B: 检验并吸收CO2 C:尾气ww处w.zk5理u.co,m中考防资源止网 CO污染空气
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
实验现象: A
BC
A:红色粉末变黑色
B: 澄清石灰水变浑浊
C:发出蓝色火焰,放出热量
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合金
常见合金
合金的硬度____、熔点一般比组成它
合金 性 能:们的纯金属更高,
能也更好
物理性质
金 属
金属与氧气的反应

化学性质
金属与酸反应( 置换反应 )

金属与盐溶液反应

金属活动性顺序
属 金属资源 铁的冶炼
的利用和 金属的腐蚀和保护 保护
金属资源保护的途径
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常见合金:
2、至多一种金属排在(H)后
金属与化合物 溶液反应
能否反应
3、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对 两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
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工业炼铁:
1.原料:铁矿石、焦炭、石灰石
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿
2.设备:高炉
3. 原理:Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 高Hale Waihona Puke Baidu 3Fe + 4CO2
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练一练:已知镁、铁、铜三种金属的活动性为 Mg>Fe﹥Cu,请你设计实验证明。
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应
能否反应及产生 气泡的速率
金属与化合物溶 液反应
能否反应
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心得:
金属与稀盐酸、 能否反应及产生气泡
稀硫酸反应
的速率
1、对比实验:金属颗粒大小、酸的浓度、种类、 温度等条件均要相同
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思考:某黄色金属制品可能是黄铜
(铜锌合金)或纯金,你有哪些方法可 以鉴别其是黄铜而不是纯金?
简述实验方案
现象
结论
物理 方法
测密度
密度较小 是

1.加热
变黑
铜 ,
化学 方法
2.稀H2SO4 3.AgNO3溶液
产生气泡
生成银白色固体, 溶液变蓝
不 是 金
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金属活动性顺序:
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠 前,它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中,位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中,位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。
• 2.组成合金,以改变金属内部结构:如不 锈钢,在钢中加入镍可增强防腐能力。
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要保护金属资源,我们可以这样做:
1.合理开采,节约使用 2.防止金属锈蚀 3.回收再利用 4.开发新材料代替金属材料
节约金属资源减 少污染
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1、(2008·苏州)关于金属物品的使用正确的是 ( ) A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡 D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
铁的合金 生铁 钢
不锈钢
含碳量不同 C + O2 点燃 CO2
青铜、黄铜
P-6
硬铝
18K金 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料
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小结:
金属的物理性质
(1)常温下为__固___体(汞为_液___体); (2)都有金属光泽,大多数为__银___白___色。 而铜为_紫___红__色,金为_黄__色,铁粉为_黑__色 (3)有_导__电___性, 导___热__性,_延__展___性;
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镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
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金属与盐酸反应的比较
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镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 置
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
切割铁制品用CuSO4 溶液划线
曾青得铁则化为铜
……
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铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
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铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
涉及的化学方程式:A
BC
A:Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
C: 2CO + O 2CO 点燃
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2
防止钢铁生锈的方法
• 1.采用保护膜是最普遍最重要的防腐措施: 如暂时不用的钢铁制品涂机油、凡士林; 长期防腐则可以刷油漆,镀搪瓷;镀其他 金属,如镀锌、镀铬、镀锡;烤蓝等
换 反 应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
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铁与硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象
铁丝表面覆盖一层红色物质, 溶液由蓝色变成浅绿色
不能用铁桶盛放农药波尔多液(主要成分是CuSO4 )
4. 产品:生铁
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下面是某钢铁厂 高炉炼铁的主要过程
焦炭 过量空气
焦炭高温
CO2
CO
高温①

赤铁矿 高温

(1)填空
(2)写出各步反应的化学方程式
① C + O2 点燃 CO2 ② CO2 + C 高温 2CO
3CO Fe + 3CO Fe2O3 +
高温 2
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